2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）

罗裙322022-10-04 11:39:541条回答

2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；反应达到平衡时,PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为（）
A.0.4mol B.0.2mol
C.小于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.4mol

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RZF01 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%: 一般来说,这种题目用隔板法.移走1摩尔PCL3和0.5摩尔CL2相当于一开始加入1摩尔PCL3和0.5摩尔的CL2,若不考虑平衡的移动,PCL5就有0.2摩尔,但实际小于0.2摩尔.因为用隔板将体积压缩为容器体积的一半,这样,移走前后的反应就会等效平衡了,然后,把隔板抽掉,压强变小,平衡左移.选C.; 1年前

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开始投入2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体，等效为开始投入4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体，在恒温恒容下，平衡时SO₃的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体．
A、开始为1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃，转化到左边，由2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知，n（SO₂）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O₂）=0.3mol+[1/2]×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体，故A错误；
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D、开始为3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃，转化到左边，由2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知，n（SO₂）=3mol+1 mol=4mol，n（O₂）=0.5mol+[1/2]×1mol=1mol，满足4.0molSO₂气体和1molO₂气体，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

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1.n(Al)=(2.7g)÷(27g/mol)=0.1mol; n(HCl)=(0.1mL)*(2.0mol/L)=0.2mol
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1
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1
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溶液中硫酸根来源于硫酸铁与硫酸电离，故c（SO₄ ^2- ）═3c[Fe₂ （SO₄ ）₃ ]+c（H₂ SO₄ ）=3×1mol/L+0.5mol/L=3.5mol/L，
答：混合液中Fe₂ （SO₄ ）₃ 、SO₄ ^2- 的物质的量浓度分别为1mol/L、3.5mol/L．
（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铁、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄ ，故c（Fe²⁺ ）=c（SO₄ ^2- ）=3.5mol/L，
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解题思路：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO₃的物质的量；
根据从SO₂和O₂起始达平衡时，SO₂的转化率为80%SO₂，据此计算平衡时n（SO₃），从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，SO₃的物质的量相同，SO₃的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO₃的物质的量，据此计算转化率．
在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知，2.0molSO₂和1.0molO₂完全转化，可得n（SO₃）=n（SO₂）=2.0mol，故从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO₃的物质的量为2.0mol；
从SO₂和O₂起始达平衡时，SO₂的转化率为80%SO₂，转化的n（SO₂）=2.0mol×80%=1.6mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO₃）=n（SO₂）=1.6mol，所以从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，SO₃的物质的量相同为1.6mol，转化的SO₃的物质的量为2.0mol-1.6mol=0.4mol，SO₃转化率为[0.4mol/2.0mol]×100%=20%．
故选D．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．

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2min=1.5mol/L；
故选B．

点评：
本题考点：反应速率的定量表示方法．

考点点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意对基础知识的理解，化学反应速率概念的理解和计算应用是关键，题目较简单．

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B、由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
C、沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠元素守恒可知此时n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）据此计算；
D、由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H₂）=3n（Al）+2n（Mg），据此计算n（H₂），再根据V=nVm计算氢气体积．
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A、溶质有硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠，铝离子水解，溶液呈酸性，故A错误；
B、由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，溶质有硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠，故B错误；
C、沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃，溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠元素守恒可知此时n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2×0.25L×2mol/L=1mol，所以Na0H溶液的物质的量浓度为[1mol/0.2L]=5 mol/L，故C正确；
D、由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n（H₂）=3n（Al）+2n（Mg），根据电子转移守恒可知2n（H₂）=3n（Al）+2n（Mg）=3×0.1mol+2×0.15mol=0.6mol，所以n（H₂）=0.3mol，故氢气体积为0.3mol×22.4mol/L=6.72L，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查镁铝的重要化合物、化学计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用守恒计算．

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）

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0.4mol 2L 2s=0.1molL*s 答案错的吧

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求解一道高中化学题在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2.已知：2SO2(g 求解一道高中化学题 在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂.已知：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol（a>0）,经2min达到平衡状态,反应放热0.75akJ.下列判断正确的是 A．在1min时：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0 mol·L^－1 B．在2min内：v（SO₂）=0.25 mol·L^－1·min^-1 C．若再充入2molSO₃,达到平衡时SO₃的体积分数比原平衡SO3的体积分数略小 D．反应条件相同,若起始时向反应容器充入2molSO₃,达到平衡时反应吸热0.75 akJ 求详细解析,谢谢! 晒阳阳1年前1: cmx_123 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

这道题选A是吧.
首先,这道题涉及等效平衡.恒温条件下,看D选项,达到平衡时反应应该吸热0.25a KJ.如图：

A选项,硫元素是守恒的,无论反应进行到什么程度,二氧化硫与三氧化硫浓度之和都是1mol/L.（注意题目说的容积是2L）
B选项,2min内平均速率=0.75mol/L 除以2min =0.375 mol/(L`min)
C选项,想像先把这2molSO3放在另一个完全相同的容器中,反应达平衡,这时两个容器里都达到平衡了,平衡状态完全相同,这时候把两个容器里的气体混合,压缩体积到一半,也就是相当于在这个平衡基础上压缩体积,当然平衡会向气体体积减小的方向进行,也就是向生成SO3方向进行,所以达平衡时SO3体积分数增加.

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将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水 将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水 若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求: (1)部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积(标况) (2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度 斌1983651年前1: yellowmouse 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

根据盐酸的量浓度与体积算出盐酸物质的量为0．4mol
根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出硫化氢0．8mol
根据量浓度与体积算出体积为8L
8．8gFeS固体有2．24L,
根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度分别为：0．33mol/L 0．66mol/L

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实验室用锌与稀硫酸反应制取4.48L氢气若选用2.0mol/L稀硫酸 ,至少需要该硫酸多少升 lgt8104251年前4: happyteddyoo 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

氢气是标况下的吧,不然不好算
如果是标况下的就是0.2ml
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
那么H2SO4也要0.2mol
所以要0.2/2=0.1L=100ml

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把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和）计算： 把2.0mol/L硫酸铜溶液和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积的和）计算： 1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度 2.混合液中氢离子铜离子硫酸根离子的物质的量浓度 3.向溶液中加入足量铁粉经足够长的时间后铁粉有剩余此时溶液中铁离子的物质的量浓度 哈88狗1年前4: xiaojie0701 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

(1)c(CuSO4)=0.2/2=0.1mol/L,
c(H2SO4)= 1.0/2=0.5mol/L
(2)c(H+)=0.5*2=1mol/L
c(SO4 2+)= 0.1+0.5=0.6mol/L
(3)c(Fe2+)=0.6mol/L

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在一个2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6mol.2s内它的反应速率为（　　） 在一个2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6mol.2s内它的反应速率为（　　） A. 0.1 mol/（L•s） B. 0.2 mol/（L•s） C. 0.3 mol/（L•s） D. 0.4 mol/（L•s） garyzero1年前1: gg女朋lw 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

解题思路：结合△v=[△c/△t]计算．
2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6mol，
△c=[2.0mol−1.6mol/2L]=0.2mol/L，
△v=[△c/△t]=[0.2mol/L/2s]=0.1 mol/（L•s），
故选A．

点评：
本题考点：反应速率的定量表示方法．

考点点评：本题考查化学反应速率的计算，为基础性习题，把握反应速率的计算公式为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目较简单．

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（2013•连云港一模）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）⇌N2 （2013•连云港一模）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂，反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n（N₂O₄）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20 下列说法正确的是（　　） A．反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）=0.001 2 mol•L^-1•s^-1 B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆） C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0 D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N2O4的转化率大于80% LynnaAo1年前1

qq在上海共回答了25个问题 | 采纳率76%

解题思路：A．由表中数据可知，50s内N₂O₄的物质的量变化量为0.12mol，根据v=

△n

△t

计算v（N₂O₄），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（NO₂）；
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，平衡向逆反应移动；
C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N₂O₄时，N₂O₄浓度变化量为0.1mol/L，据此利用三段式计算平衡时NO₂的浓度，计算温度T时平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化，判断反应是吸热还是放热；
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，相当于开始4molmol NO₂，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N₂O₄的物质的量大于0.4mol，据此计算判断．

A．由表中数据可知，50s内N₂O₄的物质的量变化量为0.12mol，则v（N₂O₄）=

0.12mol
2L
50s=0.0012 mol•L^-1•s^-1，根据速率之比等于化学计量数之比，故v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.0024mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，平衡向逆反应移动，故v（正）＜v（逆），故B正确；
C．由表中数据可知，250s达到平衡，平衡时生成0.2molmol N₂O₄时，N₂O₄浓度变化量为0.1mol/L，则：
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）
开始（mol/L）：10
变化（mol/L）：0.2 0.1
平衡（mol/L）：0.8 0.1
故温度为T时平衡常数k=[0.1
0．82=0.156，保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故C正确；
D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，相当于开始4molmol NO₂，等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，平衡时N₂O₄的物质的量大于0.4mol，故平衡时N₂O₄的转化率小于
2mol−0.4mol/2mol]=80%，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

考点点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素与计算、化学平衡常数计算与应用等，难度中等，注意D选项可以利用平衡常数计算N2O4的转化率具体值，较利用等效平衡建立麻烦．

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把2.0mol/L硫酸铜和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算： 把2.0mol/L硫酸铜和1.0mol/L硫酸溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算： （1）混合溶液中硫酸铜和硫酸的物质的量的浓度 c(CuSO4)= c(H2SO4)= （2）混合液中氢离子、硫酸根的物质的量浓度 c(H+)= c(SO4 2+)= （3）向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉剩余.此时溶液中铁离子的物质的量的浓度 c(Fe2+)= 应该能看懂吧？ vivi葵1年前1: 天天桃花共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

(1)c(CuSO4)=0.2/2=0.1mol/L,
c(H2SO4)= 1.0/2=0.5mol/L
(2)c(H+)=0.5*2=1mol/L
c(SO4 2+)= 0.1+0.5=0.6mol/L
(3)c(Fe2+)=0.6mol/L

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工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L —1 工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L^—1 盐酸恰好反应。 （1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量 （2）求工业烧碱中NaOH的纯度 wcg1231年前1: backgaoxian 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

（1）根据物质的量浓度的表达式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol
（2）设氢氧化钠的纯度是x，则氢氧化钠的质量是1.6xg，则
NaOH＋HCl=NaCl＋H₂ O
40g 1mol
1.6xg 0.038mol
所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95
即纯度是95％

考查通过化学方程式进行的有关计算。

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（2010•宝鸡一模）将4.0mol PCl3 和2.0mol Cl2 充入体积不变的密闭容器中，在 （2010•宝鸡一模）将4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）．达到平衡时，PCl₅为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和l.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　） A．大于0.4 mol，小于0.8 mol B．0.4 mol C．小于0.4 mol D．0.8 mol 9812903889721年前1: sky1st 共回答了34个问题 | 采纳率91.2%

解题思路：达平衡后移走2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC1₅的物质的量小于原平衡的[1/2]倍．
达平衡后移走2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC1₃和1.0molC1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC1₅的物质的量小于原平衡的[1/2]倍，即达平衡时PC1₅的物质的量小于0.8mol×[1/2]=0.4mol，
故选：C．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素．

考点点评：本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．

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计算配制100ml2.0mol/L NACL溶液所需NACL固体的质量 fanyumm1年前1: xiamianmian 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

一百毫升为零点一升,零点一乘以2得到零点二摩尔,所以需要氯化钠零点二摩尔,一摩尔氯化钠为40,零点二摩尔为40乘以零点二等于8克.

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2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积为1L的密闭容器中一定条件下反应PCl3(g)+Cl2=(可逆)PC 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积为1L的密闭容器中一定条件下反应PCl3(g)+Cl2=(可逆)PCl5（g）平衡时PCl5为0.04mol.若此时移走1.0mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是? shui_muyu1年前2: 哈小米_波波共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

. PCl3(g)+Cl2=(可逆)PCl5
平衡反应 0.04 0.04 0.04
平衡后 2-0.04 1-0.04 0.04
平衡常数 K=0.04/[(2-0.04)(1-0.04)]=
此时移走1.0mol PCl3和0.50 mol Cl2 即减少反应物,反应向逆方向进行
再次平衡时,设反应掉PCl5为 x mol
则再次平衡后 2-0.04-1+x 1-0.04-0.5+x 0.04-x
平衡常数K不变
即 K=0.04/[(2-0.04)(1-0.04)]=(0.04-x)/[(2-0.04-1+x)(1-0.04-0.5+x)]
解得x=0.0388
所以在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是0.04-0.0388=0.0012mol
有点小哦,是不是平衡时PCl5为0.04mol错了,应该是 0.4 吧

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在一个2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6mol.2s内它的反应速率为（　　） 在一个2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6mol.2s内它的反应速率为（　　） A. 0.1 mol/（L•s） B. 0.2 mol/（L•s） C. 0.3 mol/（L•s） D. 0.4 mol/（L•s） 435rtwert1年前1: the_boy 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：结合△v=[△c/△t]计算．
2升的容器中盛入2.0mol某气态反应物，2s后该气态物还剩余1.6mol，
△c=[2.0mol−1.6mol/2L]=0.2mol/L，
△v=[△c/△t]=[0.2mol/L/2s]=0.1 mol/（L•s），
故选A．

点评：
本题考点：反应速率的定量表示方法．

考点点评：本题考查化学反应速率的计算，为基础性习题，把握反应速率的计算公式为解答的关键，侧重计算能力的考查，题目较简单．

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在0.5ml的密闭容器中发生反应A+3B==C,反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol 在0.5ml的密闭容器中发生反应A+3B==C,反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol 在这5s内B的化学反应速率为0.6mol/(L.S)为什么? super10011年前1: 旗袍妹妹共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

问题有误.密闭容器体积应为0.5L.
答：v=c/t=（n2-n1）/Vt=（2-0.5）/（0.5*5）=0.6
根据化学反应速率公式可知.（根据单位换算也可知）
·······都没有太抠了吧.

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某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5s内从8.0mol变成2.0mol，在这5s内B 某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5s内从8.0mol变成2.0mol，在这5s内B的化学反应速率为（　　） A．3 mol•L^-1•s^-1 B．0.3 mol•L^-1•s^-1 C．0.6 mol•L^-1•s^-1 D．0.1 mol•L^-1•s^-1 xmn04171年前1: 61hua 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：根据△c=[△n/V]计算△c（B），再根据v=[△c/△t]计算v（B）．
2L的恒容密闭容器中反应物气体B的物质的量在5s内从8.0mol变成2.0mol，
则△c（B）=[8mol−2mol/2L]=3mol/L，
故v（B）=[3mol/L/5s]=0.6 mol•L^-1•s^-1，
故选C．

点评：
本题考点：反应速率的定量表示方法．

考点点评：本题考查反应速率的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对公式的理解．

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在密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），SO2和O2起始时分别为2.0mol和1.0mol；达 在密闭容器中，对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），SO₂和O₂起始时分别为2.0mol和1.0mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%.若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO₃的物质的量及其转化率为（　　） A. 1.0 mol和 10% B. 2.0 mol和 80% C. 2.0 mol和 40% D. 2.0 mol和 20% seseaa1年前1: 老黑失陷共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，据此计算从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO₃的物质的量；
根据从SO₂和O₂起始达平衡时，SO₂的转化率为80%SO₂，据此计算平衡时n（SO₃），从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，SO₃的物质的量相同，SO₃的起始物质的量减去平衡时物质的量为转化的SO₃的物质的量，据此计算转化率．
在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知，2.0molSO₂和1.0molO₂完全转化，可得n（SO₃）=n（SO₂）=2.0mol，故从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO₃的物质的量为2.0mol；
从SO₂和O₂起始达平衡时，SO₂的转化率为80%SO₂，转化的n（SO₂）=2.0mol×80%=1.6mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO₃）=n（SO₂）=1.6mol，所以从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，SO₃的物质的量相同为1.6mol，转化的SO₃的物质的量为2.0mol-1.6mol=0.4mol，SO₃转化率为[0.4mol/2.0mol]×100%=20%．
故选D．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．

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将Na2CO3•nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol/L盐酸至不再 将Na₂CO₃•nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol/L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L（标准状况）．试计算： （1）原混合物中NaHCO₃的质量分数． （2）Na₂CO₃•nH₂O中n的值． 蝴蝶翩翩1141年前1: beizhihai 共回答了14个问题 | 采纳率100%

解题思路：发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）令混合物中Na₂CO₃•nH₂O和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据消耗的盐酸与生成的二氧化碳列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算碳酸氢钠的质量，据此解答；
（2）根据碳酸氢钠的质量计算混合物中Na₂CO₃•nH₂O的质量，计算Na₂CO₃•nH₂O的摩尔质量，进而计算n的值．
（1）20.0mL盐酸中HCl的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，
0.672L二氧化碳的物质的量为[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol，
令混合物中Na₂CO₃•nH₂O和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O、
xmolxmolxmol
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
ymol 2ymolymol
所以

x+2y＝0.04
x+y＝0.03
解得：x=0.02，y=0.01
所以原混合物中NaHCO₃的质量为0.02mol×84g/mol=1.68g，
所以原混合物中NaHCO₃的质量分数[1.68g/4g]×100%=42%，
答：原混合物中NaHCO₃的质量分数42%；
（2）混合物中Na₂CO₃•nH₂O的质量为4g-1.68g=2.32g，
故Na₂CO₃•nH₂O的摩尔质量为[2.32g/0.01mol]=232g/mol，
故n=[232−106/18]=7，
答：Na₂CO₃•nH₂O中n的值为7．

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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将Na2CO3•nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol/L盐酸至不再 将Na₂CO₃•nH₂O和NaHCO₃的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol/L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L（标准状况）．试计算： （1）原混合物中NaHCO₃的质量分数． （2）Na₂CO₃•nH₂O中n的值． dandan_sjy1年前1: szwolf 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：发生反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）令混合物中Na₂CO₃•nH₂O和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据消耗的盐酸与生成的二氧化碳列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算碳酸氢钠的质量，据此解答；
（2）根据碳酸氢钠的质量计算混合物中Na₂CO₃•nH₂O的质量，计算Na₂CO₃•nH₂O的摩尔质量，进而计算n的值．
（1）20.0mL盐酸中HCl的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，
0.672L二氧化碳的物质的量为[0.672L/22.4L/mol]=0.03mol，
令混合物中Na₂CO₃•nH₂O和NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，则：
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O、
xmolxmol xmol
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
ymol 2ymol ymol
所以

x+2y＝0.04
x+y＝0.03
解得：x=0.02，y=0.01
所以原混合物中NaHCO₃的质量为0.02mol×84g/mol=1.68g，
所以原混合物中NaHCO₃的质量分数[1.68g/4g]×100%=42%，
答：原混合物中NaHCO₃的质量分数42%；
（2）混合物中Na₂CO₃•nH₂O的质量为4g-1.68g=2.32g，
故Na₂CO₃•nH₂O的摩尔质量为[2.32g/0.01mol]=232g/mol，
故n=[232−106/18]=7，
答：Na₂CO₃•nH₂O中n的值为7．

点评：
本题考点：有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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3.84g铜与100ml2.0mol/L的稀硝酸充分反应,若反应后溶液的体积仍为100ml. 3.84g铜与100ml2.0mol/L的稀硝酸充分反应,若反应后溶液的体积仍为100ml. 1.反应后哪一种物质过量,该剩余物质的物质的量是多少? 2.求溶液中no3- 的物质的量浓度 3.反应后产生标准状况下的气体体积为多少? 3970098831年前1: worrywr31 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

(1)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
nCu=0.06mol
nHNO3=0.2mol
Cu过量
(2)nNO3-=0.15mol
c no3- =1.5mol/L
(3)nNO=0.05mol
V no3-=1.12L

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（2009•沈阳三模）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：P （2009•沈阳三模）2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃+Cl₂⇌PCl₅．达平衡时，PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　） A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol sqm_黑马1年前1: intodust 共回答了20个问题 | 采纳率85%

解题思路：达平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC1₅的物质的量小于原平衡的[1/2]倍．
达平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC1₅的物质的量小于原平衡的[1/2]倍，即达平衡时PC1₅的物质的量小于0.4mol×[1/2]=0.2mol，
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评：考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．

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欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.1mol.L 的缓冲溶液,问需要2.0mol.L的HAc多少毫升.固体Na 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.1mol.L 的缓冲溶液,问需要2.0mol.L的HAc多少毫升.固体NaAc多少克 Draculea1年前1: lidl2806 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

缓冲溶液计算公式：pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)
醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,PH=5代入公式
5=4.5=4.75-(-1)+lg(共轭碱浓度)
lg(共轭碱浓度)=-0.75
共轭碱浓度=0.18,需要称取NaAc质量0.18*1*82=14.75克

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把2.0mol/LCuSO 4 溶液和1.0mol/LH 2 SO 4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的 把2.0mol/LCuSO₄ 溶液和1.0mol/LH₂ SO₄ 溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）． （1）溶液中H⁺ 的物质的量浓度为______，SO₄ ^2- 的物质的量浓度为______． （2）向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe²⁺ 物质的量浓度为______． 打破历史的龌撮1年前1: priest789 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

（1）把2.0mol•L^-1 CuSO₄ 和1.0mol•L^-1 H₂ SO₄ 溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO₄ ）=
1
2 ×1.0mol/L=1.0mol/L，c（H₂ SO₄ ）=
1
2 ×1.0mol/L=0.5mol/L，
混合后溶液中c（H⁺ ）=2c（H₂ SO₄ ）=2×0.5mol/L=1mol/L，溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故c（SO₄ ^2- ）=c（CuSO₄ ）+c（H₂ SO₄ ）=1mol/L+0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：1mol/L；1.5mol/L；
（2）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄ ，故c（Fe²⁺ ）=c（SO₄ ^2- ）=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L．

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将一定质量的氯化铝,氯化铁的混合粉末加入1L 2.0mol·L^-1的NaoH溶液中,氯化铝与NaoH溶液恰好反应. 将一定质量的氯化铝,氯化铁的混合粉末加入1L 2.0mol·L^-1的NaoH溶液中,氯化铝与NaoH溶液恰好反应. 将一定质量的氯化铝,氯化铁的混合粉末加入1L 2.0mol·L^-1的NaoH溶液中,氯化铝与NaoH溶液恰好反应,反应后过滤溶液,烘干滤渣得到8.0g固体,求混合粉末中氧元素的质量分数. 和咏符1年前1: 762714 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

混合粉末中有氧元素吗?是不是求氯元素的质量分数?
滤渣为氧化铁,因此氧化铁的物质的量为0.05mol,因此氯化铁的物质的量为0.1mol,那么氯化铁消耗的氢氧化钠为0.3mol,那么剩余氢氧化钠为氯化铝所消耗.

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化学一些问题!配制一定物质的浓度的溶液配制2.0mol/L NaCl250ml 跟 2.0 mol /L NaOH 25 化学一些问题! 配制一定物质的浓度的溶液 配制2.0mol/L NaCl250ml 跟 2.0 mol /L NaOH 250ml 步骤和操作有什么不同! dcr1181年前3: 月亮小莹共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

就称的质量不同因为他要求的是摩尔质量而不是质量所以要乘以其摩尔质量算出质量浓度

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将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应 将2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达到平衡时SO₃为n mol.在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO₃等于n mol的是（　　） A. 1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃ B. 4.0 mol SO₂+1.0 mol O₂ C. 2.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+2.0 mol SO₃ D. 3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃ rzbai1年前4: fzck 共回答了10个问题 | 采纳率90%

解题思路：开始投入2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体，等效为开始投入4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体，在恒温恒容下，平衡时SO₃的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体，据此判断．
开始投入2.0mol SO₂气体和2.0mol SO₃气体，等效为开始投入4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体，在恒温恒容下，平衡时SO₃的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体．
A、开始为1.6 mol SO₂+0.3 mol O₂+0.4 mol SO₃，转化到左边，由2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知，n（SO₂）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O₂）=0.3mol+[1/2]×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO₂气体和1mol O₂气体，故A错误；
B、开始为4.0 mol SO₂+1.0 mol O₂，与原平衡等效，故B正确；
C、开始为2.0 mol SO₂+1.0 mol O₂+2.0 mol SO₃，转化到左边，由2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知，n（SO₂）=2mol+2 mol=4mol，n（O₂）=1mol+[1/2]×2mol=2mol，不满足4.0molSO₂气体和1molO₂气体，故C错误；
D、开始为3.0 mol SO₂+0.5 mol O₂+1.0 mol SO₃，转化到左边，由2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）可知，n（SO₂）=3mol+1 mol=4mol，n（O₂）=0.5mol+[1/2]×1mol=1mol，满足4.0molSO₂气体和1molO₂气体，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键．

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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）；反应达到平衡时,PCl5为0.4mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同的温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量为 A.0.4mol B.0.2mol C.小于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.4mol leslie021年前2: 13xk要升i 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

选C
移走气体后,相当于一开始只投入1.0molPCl3和0.5molCl2 ,所以PCl5应该为0.2mol ,但是由于容器是体积不变密闭的,所以你移走气体后容器的压力减小,反应方程式向压力增大的方向移动,也就是逆向移动,PCl5就变得更少,也就比0.2mol少了

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某反应在0.5L密闭容器中进行,反应物B的物质的量在5s从2.0mol变成0.5mol ,在这5s内B的化学反应速率为? 某反应在0.5L密闭容器中进行,反应物B的物质的量在5s从2.0mol变成0.5mol ,在这5s内B的化学反应速率为? 还有文科化学要求掌握的公式有哪些简单又好记的 Google测试员30381年前2: 想被幸福溢满共回答了9个问题 | 采纳率100%

反应速率一般以单位时间反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示,公式为v=ΔC/Δt,代入数据,v=(2.0-0.5)mol÷0.5L÷5s=0.6mol/(L·s).

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0.2mol/L的HCl溶液,加入等体积2.0mol/LNaAc溶液,溶液pH是多少? abjghaa1年前1: 守护者_部落共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

根据公式
poh=pk-log(C盐/C碱) 得poh=5.71 得ph=8.29

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问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀 问一个很简单的化学题(3) 2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功. (1)自始态反抗100kPa的外压到终态 (2)自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态. 第一个我会. W=-p△v=-100kPa·0.025立方米=-2.5kJ 我就是不明白这个中间平衡态到底啥意思?谁来讲解下并且演算一下具体的过程,一路算到结果.(-3.5kJ) 别把我想聪明了...这么几句话我是不太明白的 mings233381年前3: ID密码是123 共回答了21个问题 | 采纳率81%

pV=nRT 理想气体状态方程求出中间态的V就知道了

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（2013•攀枝花三模）在一定条件下，将4.0mol PCl3（g）和2.0mol Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容 （2013•攀枝花三模）在一定条件下，将4.0mol PCl₃（g）和2.0mol Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）△H=-419.4kJ/mol，5min末达到平衡，且c（PCl₃）=1.6mol/L．下列判断正确的是（　　） A．反应5min内，v（PCl₃）=0.06 mol/（L•min） B．达平衡时，反应放出的热量为1677.6kJ C．平衡后，移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2mol/L D．若保持温度不变，将2.0mol PCl₃（g）和1.0mol Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生反应，当容器中Cl₂为0.8mol时，可逆反应达到平衡状态 zyt8306201年前1: zhenggang365 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

解题思路：A、依据三氯化磷浓度变化计算反应速率V=[△c/△t]计算得到；
B、依据热化学方程式计算反应放热分析判断；
C、达平衡后移走2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC1₅的物质的量小于原平衡的[1/2]倍；
D、依据C分析判断，平衡状态时氯气即达平衡时PC1₅的物质的量小于0.8mol×[1/2]=0.4mol，反应逆向进行，氯气物质的量大于0.8mol；
A、反应5min内，v（PCl₃）=[2.0mol/L−1.6mol/L/5min]=0.08 mol/（L•min），故A错误；
B、PCl₃（g）+Cl₂（g）⇌PCl₅（g）△H=-419.4kJ/mol，5min末达到平衡，且c（PCl₃）=1.6mol/L．反应PCl₃物质的量4.0mol-1.6mol/L×2L=0.8mol，依据热化学方程式计算反应放热419.4KJ/mol×0.8mol=335.52KJ，故B错误；
C、达平衡后移走2.0mol PC1₃和1.0mol C1₂，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC1₃和1.0molC1₂到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC1₅的物质的量小于原平衡的[1/2]倍，即达平衡时PC1₅的物质的量小于0.8mol×[1/2]=0.4mol，c（PCl₅）＜0.2mol/L，故C正确；
D、依据C分析判断，将2.0mol PCl₃（g）和1.0mol Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生反应，即达平衡时PC1₅的物质的量小于0.8mol×[1/2]=0.4mol，平衡状态时氯气物质的量大于0.8mol，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．

考点点评：本题考查了化学平衡影响因素，化学平衡计算应用，改变条件的分析方法，掌握基础是关键，题目难度较大．

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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）

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