NaHCO3溶液加水稀释离子浓度变化

秋雨潇潇122022-10-04 11:39:541条回答

NaHCO3溶液加水稀释离子浓度变化
是不是只有氢离子浓度增大,其他离子浓度都减小?(如何解释碳酸根离子浓度减小?)

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我喜欢雪天aqll 共回答了15个问题 | 采纳率100%
NaHCO3溶液是碱性``加水后碱性减弱`就是OH- 的浓度减少``,所以氢离子浓度增大
(任何溶液在一定温度的 (OH- 的浓度) 与 (H+ 的浓度)的乘积是一个定值)
其他离子浓度都减小
如何解释碳酸根离子浓度减小,
是因为碳酸氢跟的电离,没有溶液体积增加的幅度大,所以
碳酸根离子浓度减小
不懂问
1年前

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(1)原混合物中Na2CO3的质量.
(2)配制的溶液的物质的量浓度.
ccbcb1年前2
GLWLR 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:(1)固体加热时发生2NaHCO3
.
Na2CO3+CO2↑+H2O,由充分反应生成的二氧化碳气体可计算原混合物中NaHCO3质量,进而计算碳酸钠的质量;
(2)反应后的固体中只有Na2CO3,为生成的碳酸钠与原混合物中碳酸钠之和,根据二氧化碳计算生成的碳酸钠的物质的量,根据n=[m/M]计算原混合物中碳酸钠的物质的量,根据c=[n/V]计算碳酸钠溶液的物质的量浓度.

(1)收集到CO2有1.12L,则:
2NaHCO3


.
Na2CO3+CO2↑+H2O,
168g 22.4L
m(NaHCO3)1.12L
所以m(NaHCO3)=[1.12L/22.4L]×168g=8.4g,
故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g,
答:原混合物中Na2CO3的质量为10.6g;
(2)令生成碳酸钠的物质的量为xmol,则:
2NaHCO3


.
Na2CO3+CO2↑+H2O,
1mol 22.4L
xmol1.12L
所以x=[1.12L/22.4L]×1=0.05,
原混合物中Na2CO3的物质的量为[10.6g/106g/mol]=0.1mol,
故反应后的Na2CO3的总的物质的量为0.1mol+0.05mol=0.15mol,
碳酸钠溶液的物质的量浓度为[0.15mol/0.3L]=0.5mol/L,
答:碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算等,难度不大,理解根据方程式的计算.

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是(  )
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是(  )
A.在水中的溶解性:NaHCO3>Na2CO3
B.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
C.与同浓度的酸反应产生气体的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,NaHCO3而能转化成Na2CO3
n245j581年前1
egg273 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:NaHCO3与Na2CO3相比较,NaHCO3不稳定,加热易分解,常温时,Na2CO3溶解度较大,与盐酸反应时,NaHCO3反应剧烈,二者在一定条件下可相互转化.

A.常温下,向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,可知常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故A错误;
B.NaHCO3不稳定,加热易分2NaHCO3


.
Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,故B正确;
C.分别滴加同浓度的酸溶液,反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故C错误;
D.Na2CO3能与二氧化碳、水反应转化成NaHCO3,NaHCO3能分解转化成Na2CO3,二者可相互转化,故D错误.
故选:B.

点评:
本题考点: 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.

考点点评: 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质,题目难度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同,注重基础知识的积累.

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darksun_20071年前2
旖影轻舞 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
因用酚酞做指示剂:V1=34.66ml
继续滴至溴甲酚绿做指示剂:V2=41.24mL
因为V1
求羟基化合物与Na NaOH NaCO3及 NaHCO3的反应关系
toynetwc1年前1
海陆空全天候 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
与钠和氢氧化钠反应,与羟基反应比例为1:1,与碳酸钠和碳酸氢钠不反应
苯酚为什么不和NaHCO3反应苯酚酸性不是比碳酸氢根强吗为什么不和NaHCO3反应
生命的帆风1年前2
holdthemoment 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
苯酚酸性比碳酸氢根强,但苯酚酸性比碳酸弱,如果苯酚和NaHCO3反应,一定会产生苯酚钠和碳酸,这违反若酸不能制强酸的原则,所以两个不会发生反应
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(2013•顺义区二模)有三种白色固体,分别是CaCO3、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaCl中的一种,为确定它们的成分,三位同学分别做了以下实验.(资料:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
甲同学:取三种白色固体各少量于试管中,分别加入一定量水,观察到一只试管温度明显升高
乙同学:取甲所得上层清液各少量,分别通入二氧化碳,观察到一只试管有白色沉淀产生
丙同学:取三种白色固体各少量于试管中,分别滴加稀盐酸,观察到一只试管有气泡冒出,向反应后的溶液中滴加碳酸钠溶液,观察到有白色沉淀产生
回答下列问题:
(1)上述物质放入水中,有明显放热现象的是______.
(2)乙同学实验中发生反应的化学方程式为______.
(3)为进一步确定物质的成分,需要补充实验,你选择的研究对象是
______,所加试剂是______.
预期现象 对应结论(三种固体的成分,用化学式表示)
有______. ______.
没有______. ______.
passnger71年前1
xiyouabc 共回答了18个问题 | 采纳率100%
解题思路:由题目的信息可知:取三种白色固体各少量于试管中,分别加入一定量水,观察到一只试管温度明显升高,说明可能是CaO、NaOH中的一种;取甲所得上层清液各少量,分别通入二氧化碳,观察到一只试管有白色沉淀产生,说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,因此试管中有氧化钙或氢氧化钙;由丙同学的现象可知:白色固体中一定有碳酸钙;为进一步确定物质的成分,需要补充实验,可以选择甲同学实验中温度明显升高的上层清液,然后通入CO2(或滴加Na2CO3溶液),如果有白色沉淀产生,放热的是氧化钙,三种固体的成分是氧化钙、碳酸钙和氯化钠;如果没有白色沉淀产生,放出热量的是氢氧化钠,三种固体的成分是氢氧化钠、碳酸钙和氢氧化钙.

(1)取三种白色固体各少量于试管中,分别加入一定量水,观察到一只试管温度明显升高,说明可能是CaO、NaOH中的一种,故答案为:CaO、NaOH
(2)取甲所得上层清液各少量,分别通入二氧化碳,观察到一只试管有白色沉淀产生,说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,故答案为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)由丙同学的现象可知:白色固体中一定有碳酸钙;为进一步确定物质的成分,需要补充实验,可以选择甲同学实验中温度明显升高的上层清液,然后通入CO2(或滴加Na2CO3溶液),如果有白色沉淀产生,放热的是氧化钙,三种固体的成分是氧化钙、碳酸钙和氯化钠;如果没有白色沉淀产生,放出热量的是氢氧化钠,三种固体的成分是氢氧化钠、碳酸钙和氢氧化钙;故答案为:甲同学实验中温度明显升高的上层清液;通入CO2(或滴加Na2CO3溶液);白色沉淀产生;CaO、CaCO3、NaCl;白色沉淀产生;NaOH、CaCO3、Ca(OH)2

点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量.

考点点评: 本考点属于物质的鉴别,是中考的重点也是一个难点,本题利用文字描述设计出相应的实验步骤,分步骤进行鉴别,同学们只要认真分析实验现象,根据条件综合把握,问题就会迎刃而解.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.

1 H2O是水分子对吧?可是H不是氢 O不是氧么 为什么读水分子呢?同理NaHCO3 Na=钠 H=氢 CO=钴 为什么
1 H2O是水分子对吧?可是H不是氢 O不是氧么 为什么读水分子呢?同理NaHCO3 Na=钠 H=氢 CO=钴 为什么叫碳酸氢钠啊?怎么变的啊?能告诉我遇到这些东西组合在一起叫出名字的定义么?
2 Na+ OH- 这个+ 该怎么读 读恩唉加 欧爱曲减
3 O2 NaHCO3
来电人好吗?
好奇99991年前4
小强哥哥 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
1 H2O是水分子对吧?可是H不是氢 O不是氧么 为什么读水分子呢?
水分子是由2个H原子和1个O原子构成,所以写成H2O.
同理NaHCO3 Na=钠 H=氢 CO=钴 为什么叫碳酸氢钠啊?怎么变的啊?能告诉我遇到这些东西组合在一起叫出名字的定义么?
CO=不是钴,是碳和氧
Na是钠,HCO3是碳酸氢根,所以叫碳酸氢钠
2 Na+ OH- 这个+ 该怎么读 读恩唉加 欧爱曲减
Na+ 读钠离子,带一个单位正电荷
OH- 读氢氧根离子,带一个单位负电荷.
+,是正电荷
-,是负电荷
3 O2 NaHCO3 后面的2和3是什么意思啊?
是2个氧原子和3个氧原子
侯氏制碱法中NaHCO3为什么会析出
zhixiao4761年前3
jlle_liu 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
因为常温下NaHCO3的溶解度非常小.
而原来使用的是NaCl饱和溶液,所以NaHCO3就过饱和而析出了.
(1)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,相应的化学方程式______.
(1)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,相应的化学方程式______.
(2)除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,相应的化学方程式
2NaHCO3
.
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
.
Na2CO3+H2O+CO2

(3)除去CO2气体中混有的HCl,相应的离子方程式______.
(4)除去Fe2O3中混有的Al2O3,相应的离子方程式______.
(5)除去FeCl3溶液中混有的FeCl2,相应的离子方程式______.
sunrise8888881年前1
michealwest 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:(1)Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3
(2)NaHCO3不稳定,加热易分解;
(3)二氧化碳与碳酸氢钠不反应,而氯化氢与碳酸氢钠反应;
(4)氧化铝为两性氧化物,可与强碱反应,则用强碱性溶液可除去氧化铝杂质;
(5)除去FeCl3中混有的FeCl2,可加入氧化剂,但不能引入新的杂质所以选用氯气.

(1)除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质可在溶液中通入过量二氧化碳气体,Na2CO3溶液可与二氧化碳反应生成NaHCO3,化学方程式:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3,故答案为:Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
(2)NaHCO3不稳定,加热易分解,可用加热的方法除杂,反应的方程式为2NaHCO3


.
Na2CO3+H2O+CO2↑,故答案为:2NaHCO3


.
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(3)二氧化与碳酸氢钠不发生反应,而碳酸氢钠能够与氯化氢发生反应,反应的离子方程式为:H++HCO3-=CO2↑+H2O,故答案为:HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
(4)氧化铝为两性氧化物,可与强碱反应,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(5)除去FeCl3中混有的FeCl2,可加入氧化剂,但不能引入新的杂质所以选用氯气;反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

点评:
本题考点: 物质的分离、提纯和除杂;常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.

考点点评: 本题考查化学方程式和离子反应方程式书写,明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键,难度不大.

无机及分析化学、缓冲溶液的配置欲制备pH = 9.95的缓冲溶液,其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为:…(
无机及分析化学、缓冲溶液的配置
欲制备pH = 9.95的缓冲溶液,其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为:…( ) Ka(H2CO3) = 4.4* 10^-7,Ka (HCO3-) = 5.61* 10^-11
(A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9*10^3
timshawnq1年前1
gfhgjhgj3 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
缓冲溶液PH=PKa+lgc(共轭碱)/c(共轭酸)
此题中共轭碱是CO32- ,共轭酸是HCO3- 涉及这两个离子的pka,所以pKa用Ka (HCO3-) = 5.61* 10^-11
代入计算9.95=10.25+lgx
碱和酸物质的量比就是浓度比=1:2,答案就是酸比碱为A 2:1
比较离子浓度大小比较的时候为什么按照电离的不考虑再水解 水解的不考虑再电离如NaHCO3,不考虑
比较离子浓度大小比较的时候为什么按照电离的不考虑再水解 水解的不考虑再电离如NaHCO3,不考虑
的话还符不符合真实情况下离子浓度的情况?到底会不会水解了再电离或电离了再水解?
冬萍1年前1
mjdue 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
真实情况下稳定溶液中的电离-水解处于动态平衡,如果真的要计算真实情况下的离子浓度,电离水解的理论是有不少问题的,建议学习大学化学后再考虑.做题就按做题的方法来嘛,不要太认真~
(问下面这句话为什么错了):在NAHCO3溶液中加入与其等物质的量的NAOH溶液中,阴离子只有CO3 2- 和OH-
54fd5d22d11年前4
vg8en4k 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
因为NaHCO3和NaOH物质的量相等,
所以两者恰好完全反应,生成物为Na2CO3和水
但CO32-会水解,CO32- + H2O=HCO3- + OH-
水解产生少量HCO3-,所以阴离子还有HCO3-
写出所给物质化学离子方程式写出下列物质化学反应的离子方程式:1、NaHCO3和H2SO41、Na和H2O2、稀醋酸和稀氨
写出所给物质化学离子方程式
写出下列物质化学反应的离子方程式:
1、NaHCO3和H2SO4
1、Na和H2O
2、稀醋酸和稀氨水
3、Na2SO3和HCl
4、Cl2和H2O
5、NaHCO3和NaOH
土豆天使1231年前3
sukekiyo0 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
1.HCO3- +H+=H2O+CO2
2.2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2
3.CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO- +NH4+ +H2O
4.SO32- +2H+=H2O+SO2
5.Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClO
6.HCO3- =OH-=H2O+CO32-
乙醇在空气中燃烧的化学方程式?NaHCo3分解的化学方程式?种植大棚蔬菜使用的气体肥料是什么?
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C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O(点燃)
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O(加热)
CO2
化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为
化学关于盐的水解
2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为11.4,则NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的( )A、3倍
B、1/3倍
C、103倍
D、10-3倍
rr有眼1年前3
其实我是好人吆 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
D
PH是氢离子浓度的负对数,PH差3则氢离子浓度差十的三次方也就是一千倍,水的电离常数是氢离子浓度乘以氢氧根浓度是个常数,所以氢氧根也差一千倍,PH高的碱性强,氢氧根浓度大,碳酸氢钠中水电里出的氢氧根是碳酸钠中电离出的十的负三次方即千分之一.
起初 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
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这是个复分解反应
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NaHCO3和NaCl不是都是盐吗?盐都是强电解质啊!
那盐都是强电解质这句话错了吗?
已经是过客1年前1
飞鸿卧雪 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
HCO3-是弱电解质的一部分
把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后,固体质量变为bg.
把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后,固体质量变为bg.
(1)尚未分解的NaHCO3质量为多少g?
(2)生成的Na2CO3质量为多少g?
(3)当b为多少g时,表明NaHCO3完全分解?
JLAN8251年前2
挑三拣四尔 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:加热发生反应:2NaHCO3
.
Na2CO3+H2O+CO2↑,根据固体减少的质量利用差量法计算分解的NaHCO3质量、生成的Na2CO3质量,进而计算未分解碳酸氢钠的质量,当NaHCO3完全分解时,未分解的NaHCO3质量为0或生成的碳酸钠的质量为bg.

设分解的碳酸氢钠质量为x、生成碳酸钠的质量为y,则:
2NaHCO3


.
Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少的质量
168106 18 44 62
xy (a-b)g
(1)x=
168×(a−b)g
62=
84(a−b)
31g,尚未分解的NaHCO3质量=ag-
84(a−b)
31g=[84b−53a/31]g,
(2)y=
106×(a−b)
62=
53(a−b)
31g,
(3)当NaHCO3完全分解时,生成的碳酸钠的质量为bg,故bg=
53(a−b)
31g,整理得b=[53a/84],
答:(1)尚未分解的NaHCO3质量为[84b−53a/31]g.
(2)生成碳酸钠的质量为
53(a−b)
31g.
(3)b=[53a/84]时,NaHCO3完全分解时.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查化学方程式的有关计算,难度不大,注意根据质量守恒定律理解差量法.

为什么吸收HCl要用饱和NaHCO3溶液?
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为什么一定要要饱和?不饱和不行吗?
奕奕草青青1年前3
bei房的粮 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
不一定啊,饱和就是说里面有足够的碳酸氢钠,而不会出现不能完全吸收的情况,饱和主要是这个意思.
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2.016L
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2.016L CO2(标准状况),然后加入500mL 0.100mol•L-1 Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol•L-1盐酸恰好完全中和.计算混合物中各物质的质量.
独灵1年前3
xsmld 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路:硫酸钡沉淀有2.33g,根据硫酸根守恒,计算硫酸钠的物质的量,进而计算质量,生成的二氧化碳有2.016L,即为[2.016L/22.4L/mol]=0.0900mol,设碳酸钠有x mol,碳酸氢钠有 y mol,
根据碳守恒,有 x+y=0.09,两者与盐酸反应,消耗的盐酸物质的量为0.250L×1.00mol•L-1-0.500L×0.100mol•L-1×2+0.0100L×1.00 mol•L-1=0.160mol,然后列方程组计算.

混合物中Na2SO4的质量=[2.33g/233g/mol×142g/mol=1.4 2g,
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y,
反应中放出的CO2物质的量=
2.016L
22.4L/mol]=0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol•L-1-0.500L×0.100mol•L-1×2+0.0100L×1.00 mol•L-1=0.160mol
则:

x+y=0.0900mol
2x+y=0.160mol
解得:x=0.0700 mol,y=0.0200mol
Na2CO3质量=0.0700 mol×106g•mol-1=7.42g
NaHCO3质量=0.0200 mol×84g•mol-1=1.68g
答:Na2CO3的质量为7.42g;NaHCO3的质量为1.68g;Na2SO4的质量为1.42g.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查物质的量的有关计算,题目难度中等,根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠,钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡,碳元素守恒等思路解题.

在“侯氏制碱法”的工艺流程中,最后一步是用加热NaHCO3的方法来制取纯碱的,某纯碱生产制得的产品Na2CO3混有少量N
在“侯氏制碱法”的工艺流程中,最后一步是用加热NaHCO3的方法来制取纯碱的,某纯碱生产制得的产品Na2CO3混有少量NaHCO3,为了测定产品中Na2CO3的质量分数,取100g混合物加热(2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3受热不分解),反应过程中生成CO2气体的质量与反应时间的关系如图所示:
请解答下列问题:
(1)反应过程中生成CO2的质量______g;
(2)100g混合物中NaHCO3的质量;
(3)混合物中Na2CO3的质量分数.
cctv19971年前1
7vbp 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%
解题思路:根据图象可知反应产生的二氧化碳的质量为0.22克,而要求出NaHCO3的质量和Na2CO3的质量分数,最关键的是要知道只有NaHCO3加热时会出现二氧化碳气体,这样我们就可以根据二氧化碳的质量通过方程式来推导出NaHCO3的质量,从而就容易求出Na2CO3的质量分数.

(1)有图象可知,生成二氧化碳的质量为0.22g
(2)设混合物中NaHCO3的质量为x
2NaHCO3


.
Na2CO3+H2O+CO2
168 44
x 0.22g
[168/44]=[x/0.22g]
x=0.84g
(3)混合物中Na2CO3的质量分数为:[100g−0.84g/100g]×100%=99.16%
答:(2)100g混合物中NaHCO3的质量为0.84g
(3)混合物中Na2CO3的质量分数为99.16%

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;物质组成的综合计算.

考点点评: 解此题的关键是要学会读图,弄清图中折点与起点的含义,看懂图才会解决题中问题.

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我是在做梦41年前2
弈林一叶 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
将物质的量之比为1:1的Na2CO3和NaHCO3溶于水配成等体积的溶液,则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为(2:1),若将两种溶液分别于同浓度的盐酸完全反应,消耗盐酸的体积之比为(2:1),放出CO2的体积比为(1:1)
SO2气体与过量NaHCO3溶液反应
xibao521781年前1
xixi1301 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
二氧化硫先和水反应生成亚硫酸,亚硫酸酸性比碳酸强,会和碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠、水、二氧化碳,亚硫酸钠溶液又会与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,要注意量的问题.有下列方程式,希望可以帮你:
SO2+H2O===H2SO3(加热) H2SO3+2NaHCO3===Na2SO3+H2O+CO2↑ SO2+H2O+Na2SO3===2NaHSO3
NaHCO3与Ba(OH)2 后者滴入前者还是前者滴入后者现象都一样吗?
0-range1年前2
landy78 共回答了15个问题 | 采纳率80%
现象一样,都是白色沉淀
但本质不一样
NaHCO3过量时:2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3!+2H2O+Na2CO3
而Ba(OH)2过量时:NaHCO3+Ba(OH)2=H2O+NaOH+BaCO3!
在100mL稀盐酸中假如混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出.图示是假如粉末的质量与产生
在100mL稀盐酸中假如混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出.图示是假如粉末的质量与产生CO2(该状况下,气体的密度为1.964g/L)体积的关系.请计算
(1)该盐酸中HCl的质量.
(2)若该盐酸为120mL时,加入粉末为58.5g,产生CO2体积为yL.试写出粉末质量x(g)与产生那个CO2体积y(L)之间的关系
(3)若粉末质量为xg,该盐酸体积为140ml,产生的CO2体积为yL.试着写出粉末质量x(g)与产生co2体积y(L)之间的关系
将第二问改为若该盐酸为120mL时,加入粉末为58.5g,求产生CO2的体积
兰江离1年前2
wqfjim 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
(1)m(HCl)=11.2*1.964*36.5/44=18.25g
(2)y=11.2x/45(
为除去co2气体中混有少量杂质so2气体,应选用的试剂的是?A,Na2CO3溶液 B,NaHCO3溶液 C,NaOH溶液
为除去co2气体中混有少量杂质so2气体,应选用的试剂的是?A,Na2CO3溶液 B,NaHCO3溶液 C,NaOH溶液 D浓硫酸
选哪个,.为什么
透明的秤砣1年前5
panjian81651 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
A不行,Na2CO3会和CO2反应,
B可以
C不行,二氧化碳和氢氧化钠反应.
D不行,不能出去SO2
(2009•揭阳二模)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下
(2009•揭阳二模)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是
50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸
m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g
V(CO2)(标况) 2.24L 3.36L 3.36L
(  )
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
D.加入混合物9.2 g时盐酸过量
zhhyong1231年前1
zjzcf 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:由题意可知:9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量,而27.6 g混合物与50 mL盐酸作用时盐酸不足;
由反应H++HCO3-=CO2↑+H2O知,盐酸的物质的量为:n(HCl)=n(CO2)=0.15 mol,
设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y,
则有:x+y=0.1mol①
84x+100y=9.2g ②
解得:x=0.05 mol,y=0.05 mol
所以c(HCl)=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L,
w(NaHCO3)=[84/84+100]×100%=45.65%
又由n(NaHCO3)=n(KHCO3),84•n(NaHCO3)+100•n(KHCO3)=15.7g,
解得n (NaHCO3)=0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol>0.15 mol,故不能恰好完全反应.

A.由表知,最后一栏为盐酸不足,可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度,c(HCl)=
n(CO2)
0.05L=

3.36L
22.4L/mol
0.05L=3.0mol/L,故A正确;
B.第一组实验盐酸过量,固体完全反应,两成分中所含碳酸氢根的物质的量n(HCO3-)等于二氧化碳的物质的量,
则84n(NaHCO3)+100[[2.24L/22.4L/mol]-n(NaHCO3)]=9.2 g,解得:n(NaHCO3)=0.05 mol,能计算NaHCO3的质量分数,故B错误;
C.由分析可知n(NaHCO3)=n(KHCO3),84•n(NaHCO3)+100•n(KHCO3)=15.7g,解得n (NaHCO3)=0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol>0.15 mol,
故不能恰好完全反应;或从前两组中的数据可以看出,二氧化碳的体积增加了[1/2],混合物的质量也需要增加[1/2],第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+[1/2]×9.2g=13.8克,15.7克的混合物过量,故C错误;
D.由于第二组实验所得气体多于第一组实验,且盐酸同量,说明加入混合物9.2 g时盐酸过量,故D正确.
故选BC.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算;钠的重要化合物.

考点点评: 本题考查化合物的计算,题目难度较大,本题注意比较三组数据,判断反应的程度,为解答该题的关键点,也是易错点,答题时注意体会.

请问一下"混有少量HCL,H2O杂质的CO2,为使其纯净和干燥,为什么要用NaHCO3除去HCL,而不用NaOH和Na2
请问一下"混有少量HCL,H2O杂质的CO2,为使其纯净和干燥,为什么要用NaHCO3除去HCL,而不用NaOH和Na2CO3除去"
rojy1年前1
老张骑驴 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
因为CO2可与NaOH和Na2CO3反应,
CO2可与Na2CO3生成NaHCO3
NaOH和NaHCO3是怎么么促进铁离子的水解的?为什么硫酸氢钠可以抑制铁离子的水解?
xibeiyu51年前4
JJH881021 共回答了13个问题 | 采纳率100%
Fe3+水解的方程式是Fe3+ +3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+,OH-与HCO3-都会与H+反应,使H+的量减少,平衡右移,促进Fe3+的水解.H+ +OH-=H2O、2H+ +CO32-=CO2↑+H2O
NaHSO4溶于水会电离出H+,H+浓度增大,平衡左移,抑制Fe3+的水解.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-
0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,H
0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,HCI明明过量?
58356751年前3
ls2818 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
楼主已经明白首先生成NAHCO3,那么问题就容易处理了,无论量多量少,都是先生称NAHCO3,有多的酸在和NAHCO3反应
现有Na2CO3和NaHCO3的混合物与100ml 3mol/L的盐酸恰好完全反应,产生标准状况下4.48LCO2气体.
现有Na2CO3和NaHCO3的混合物与100ml 3mol/L的盐酸恰好完全反应,产生标准状况下4.48LCO2气体.计算混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量是多少
请把过程写的仔细一些
戴银镯的丫头1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
除去co2中的so2,为什么不用na2co3而用nahco3
incommon1年前1
wycaofei 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
因为CO₂会与H₂O,Na₂CO₃反应生成NaHCO₃(化学方程式:CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃)
如果用Na₂CO₃在除去SO₂的同时损耗了CO₂,而一般除杂的时候是不能将需要的物质损耗或产生新的杂质的,但用NaHCO₃除去SO₂却不会损耗CO₂
帮忙写一下Na2CO3,NaHCO3,Na3PO4,AlCl3水溶液的电荷守恒,原子守恒,和质子守恒的式子
辣子鱼儿1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
有下列6种物质A Na B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 E NaHCO3 F NaHSO4 求
有下列6种物质A Na B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 E NaHCO3 F NaHSO4 求
A 与水反应的化学方程式
C与适量CO2生成D的化学方程式
C与过量二氧化碳生成E 的化学方程式
F与D反应的化学方程式
C 与E反应的化学方程式
魔力无涯1年前1
chen2001zhen 共回答了31个问题 | 采纳率96.8%
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaHSO4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + H2O + CO2
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
下列推断正确的是(  )A.SiO2是酸性氧化物,不能与任何酸反应B.Na2CO3、NaHCO3都是盐,都能与CaCl2
下列推断正确的是(  )
A.SiO2是酸性氧化物,不能与任何酸反应
B.Na2CO3、NaHCO3都是盐,都能与CaCl2溶液反应
C.CO、NO都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.将SO2通入Ba(ClO)2的溶液中,生成BaSO4沉淀
十米定位1年前1
kjkjjacky 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%
解题思路:A.SiO2和氢氟酸反应,是玻璃刻字原理;
B.NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应;
C.CO、NO都是大气污染气体,NO在空气中不能稳定存在;
D.向次氯酸钡溶液中通SO2气体,发生氧化还原反应生成硫酸钡、盐酸.

A.SiO2是酸性氧化物,但SiO2和氢氟酸能反应,反应方程式为SiO2+4HF=SiF4+2H2O,故A错误;
B.Na2CO3溶液与跟CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀,NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应,无沉淀生成,故B错误;
C.CO、NO都有毒,是大气污染气体,NO在空气中极易与氧气反应,不能稳定存在,故C错误;
D.向次氯酸钡溶液中通SO2气体,发生氧化还原反应生成硫酸钡、盐酸,离子反应为Ba2++ClO-+SO2+H2O═BaSO4↓+2H++Cl-,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 硅和二氧化硅;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;二氧化硫的化学性质;钠的重要化合物.

考点点评: 本题考查元素化合物知识,明确发生的化学反应是解答本题的关键,题目难度中等,注意SO2通入Ba(ClO)2的溶液中的反应.

0.05 mol X 能与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4L CO2 (标准状况),则X的分子式为( ).A.c2
0.05 mol X 能与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4L CO2 (标准状况),则X的分子式为( ).A.c2H2O4 B.C3H6O4 C.C4H8O4 D.C5H10O4
不好意思打错了,是0.5mol x
仲园老大1年前1
黑点斑斑 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
题目不对吧
因为n(CO2)=22.4/22.4=1mol,所以与NaHCO3反应生成CO2的羧基的量为
n(-COOH)=n(CO2)=1mol,又因为X的量为0.05 mol,
所以1mol/0.05mol=20,即1molX中含有20mol的羧基?
如果X的量为0.5mol,或者CO2为2.24L,1molX中含有2mol的羧基,那么答案为A
X为HOOCCOOH
少量CO2与苯酚钠或次氯酸钠反应都生成NaHCO3,但漂白粉溶液为什么又是生成CaCO3的?如果少量CO2与硅酸钠反应生
少量CO2与苯酚钠或次氯酸钠反应都生成NaHCO3,但漂白粉溶液为什么又是生成CaCO3的?如果少量CO2与硅酸钠反应生成的是碳酸钠还是碳酸氢钠?
巫仙女1年前1
zhaoming01 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
无论少量还是大量CO2与苯酚钠都是生成NaHCO3.因为; 因为酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-
CO2与次氯酸钠:
少量CO2,CO2 + H2O + 2NaClO = 2HClO + Na2CO3
过量CO2,CO2 + H2O + NaClO = HClO + NaHCO3
CO2与漂白粉溶液

少量CO2,CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = 2HClO + CaCO3
过量CO2,2CO2 + 2H2O + 2Ca(ClO)2 = 2HClO + Ca(HCO3)2
少量CO2与硅酸钠
CO2 + H2O+ Na2SiO3 ===Na2CO3 + H2SiO3
过量CO2与硅酸钠
2CO2 + 2H2O+ Na2SiO3 ===2NaHCO3 + H2SiO3
1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是( )
1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是( )
1 mol/L 的 Na2CO3 和 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液的 pH ,前者和后者的关系是( )
A.前者大
B.前者小
C.一样大
D.不能确定
爱婷久久1年前1
sunwei26 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
A,要从水解考虑...
碳酸根水解生成1mol碳酸分子和2mol氢氧根离子(分部电离)
碳酸氢根水解生成1mol碳酸和1mol氢氧根离子(一步电离)
为什么NaZO2不能作为医疗上用于治疗胃酸的药剂,而NaHCO3可以,NaCO3和HCl反应不是生成CO2吗,不会胀肚吗
为什么NaZO2不能作为医疗上用于治疗胃酸的药剂,而NaHCO3可以,NaCO3和HCl反应不是生成CO2吗,不会胀肚吗吗
打错,是Na2O2,过氧化钠,,,那个是NaHCO3,碳酸氢钠,看好才回答应
钱太多了压yy我1年前7
夭夭晨 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
nahco3要看气体生成多少
分子化学求教称取某一含有NA2CO3、NAHCO3及杂质的式样0.8050g.加入纯化水溶解后,以酚酞为指示剂,用0.2
分子化学求教
称取某一含有NA2CO3、NAHCO3及杂质的式样0.8050g.加入纯化水溶解后,以酚酞为指示剂,用0.2050mol/LHCL滴定液滴定,终点是消耗HCL滴定液21.50mL,然后以甲基橙为指示剂,用HCL滴定液继续滴定,终点时消耗HCL滴定液26.72mL.试求样品中NA2CO3和NAHCO3的质量分数
姜小霞1年前1
丫丫-老牛 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
1、以酚酞为指示剂,用盐酸滴定,反应式
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3+H2O
106克 1摩尔 84克
X 0.2050*21.50/1000 Y,X=0.4672克;Y=0.3702克.
2、以甲基橙为指示剂,用盐酸滴定,反应式
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
84克 1摩尔
Z 0.2050*26.72/1000,Z=0.4601克.
样品中Na2CO3的质量=0.4672克,质量分数=0.4672/0.8050=58.03%;NaHCO3质量=0.4601-0.3702=0.0899克,质量分数=0.0899/0.8050=11.17%.
向NaAlO2滴加NaHCO3的化学方程式 漂白粉失效的原因 的化学方程式
我是好人嗯1年前2
liudehua2006 共回答了26个问题 | 采纳率100%
NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO
2HClO=2HCl+O2 ↑
八百里加急1 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3;②NaHCO3;③H2CO3;③(NH4)2CO3⑤NH4HC
八百里加急
1 物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3;②NaHCO3;③H2CO3;③(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按碳酸根的物质的量浓度有小到大的排列顺序是什么?
2 物质的量浓度相同的下列溶液,由水电离的氢离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4
A④③②① B①②③④ C③②④① D③④②①
谁能告诉一下第二题啊 问由水电离的氢离子的浓度是不是水电离就算啊 不一定在水中存在 是不是相当于问水的电离程度的大小啊
爱喝果粒橙的猴子1年前3
金戈一杰 共回答了25个问题 | 采纳率96%
1.3 5 2 4 1
首先碳酸是弱酸,分步电离,第一步生成碳酸氢根,第二步电离才生成碳酸根.但是第一步电离本身就小,第二步又远小于第一步,所以3最少,里面几乎没有碳酸根.
然后要明白,给出的四种盐都是强电解质,全部电离,但是要考虑水解和电离.所以含碳酸氢根的溶液中碳酸根浓度就一定小于本身就含碳酸根的溶液中碳酸根的浓度了.
于是把1245分成2组.碳酸根浓度2 5
有NaOH、NaHCO3和与其他物质都不反应、受热也不分解的杂志组成固体混合物17.11克
有NaOH、NaHCO3和与其他物质都不反应、受热也不分解的杂志组成固体混合物17.11克
有NaOH、NaHCO3和与其他物质都不反应、受热也不分解的杂质组成固体混合物17.11克,密闭加热至250度,充分反应
将产生气体通入过量澄清石灰水,的沉淀2.5克
冷却后全溶于水制成50毫升溶液
取出10毫升,与含HCl 1.825克的盐酸溶液25毫升 恰好中和
求原混合物中含杂质的质量分数?
win2131年前1
ly_liuyou 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
m(CaCO3)=2.5g
n(CaCO3)=2.5/100=0.025mol
由:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
则:n(CO2)=0.025mol
由:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
则:原有NaHCO3 0.05mol,为4.2g
加热后固体中含Na2CO3 0.025mol,为2.65g
m(HCl)=1.825g,n(HCl)=0.05mol
由:NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,取出了原有的1/5,恰好中和
则:Na2CO3消耗的HCl为0.025/5*2=0.01mol,NaOH消耗的HCl为0.05-0.01=0.04mol
则:混合物中含有NaOH 0.04*5=0.2mol,为8g
所以:共有NaOH 8g,NaHCO3 4.2g 总计12.2g
含杂质:17.11-12.2=4.91g 杂质质量分数:4.91/17.11=28.697%
已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等,比较其浓度大小?
guo6551年前3
tt223 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
Hclo酸性强于H2CO3,
所以clo离子与氢离子结合的能力不及HCO3离子 ,但PH值相等,即 氢离子浓度相等.
所以用高浓度的NaClO和低浓度的NaHCO3
即NaClO>NaHCO3
1升0.1摩尔每升NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA 为什么错了 看明白定好
1升0.1摩尔每升NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA 为什么错了 看明白定好
1升0.1摩尔每升NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA 为什么错了 看明白定好评
nvliang1年前1
zhuhj_4775 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%
溶液中有氢氧根离子有HCO3-少量电离出的CO3-则阴离子远大于0.1NA
为什么石灰水不能鉴别Na2CO3和NaHCO3,但是HCO3-和BaCl2却不反应
为什么石灰水不能鉴别Na2CO3和NaHCO3,但是HCO3-和BaCl2却不反应
我最大的疑问是为什么HCO3-会和石灰水里的Ca2+反应生成沉淀,和Ba2+却不反应 不是说碳酸氢盐皆可溶吗?那为什么第一个还会生成沉淀
haoliheng1年前3
石友三 共回答了20个问题 | 采纳率95%
因为碳酸氢根会和石灰水里面的氢氧根离子反应生成碳酸根和水,离子式:
HCO3- + OH- ===CO3 2- + H2O,然后钙离子和碳酸根离子生成了碳酸钙沉淀.
如果你那要是氢氧化钡和碳酸氢根反应,照样是会出碳酸钡沉淀的.
混合碱(NaOH,Na2co3,NaHCO3)用盐酸滴定时,当消耗盐酸体积V1=V2时,存在的形式是?
混合碱(NaOH,Na2co3,NaHCO3)用盐酸滴定时,当消耗盐酸体积V1=V2时,存在的形式是?
不应该是Na2co3吗?为什么答案是NaoH?
sjy661年前2
我是小黄 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
你没有给出完整的题目,所以不好下结论.双指示剂法滴定混合碱时,一般V1是指酚酞褪色时的盐酸消耗体积,V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积,按这种默认的体积分段计算方法,答案应该是Na2CO3,如果是NaOH,应该是V1>0,V2=0;
但有时出题时,如果表述为取两份等量的混合碱,一份以酚酞指示,盐酸滴定体积为V1,另一份以甲基橙指示,滴定体积为V2.V1=V2,显然,这种表述的结果应该是NaOH.(我出分析试题时有时也会设这样的陷阱)
如果题目不是第二种表述(或相似表述),则答案就是错的,你的判断正确!
1mol的NaoH 和0.8mol的CO2 恰好完全反应 分别求出NaCO3 和 NaHCO3的摩尔质量
1mol的NaoH 和0.8mol的CO2 恰好完全反应 分别求出NaCO3 和 NaHCO3的摩尔质量
貌似有种方法类似是 NaCO3~NaHCO3
这道题精良用简单的方法 最好能多几种方法
hxm611年前1
命在呼吸间 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
第一步先算只生成NaHCO3,多余的NaOH再继续反应生成Na2CO3.
NaOH + CO2 = NaHCO3
1 0.8 0 (开始)
0.2 0 0.8 (此反应结束)
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
0.2 0.8 0
0 0.6 0.2
最后Na2CO3 和 NaHCO3分别为0.2 和0.6 mol.
(估计是问物质的量).
初三不懂的知识点1.等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸分别反应,谁生成CO2速度快?谁生成得多?2.为什么
初三不懂的知识点
1.等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸分别反应,谁生成CO2速度快?谁生成得多?
2.为什么在通电螺线管中放入铁芯就能增强它的磁性?
3.求有关于“要成大器就得耐得住时间”的名言有什么
4.光是将自来水煮沸能使它软化吗?
5.“at weekends"和"at the weekend"有什么区别?
6.名名言和警句有什么区别?
用心帮忙者我对他感激不尽)
xuhuiyao1年前2
为三留一手 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1.Na2Co3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑都是几个分子就生成几个二氧化碳分子,速度一样快,根据相对分子质量推导,相对分子质量较小的碳酸氢钠能生成CO2分子更多
2.相当于一个电磁铁
3.故天将降大任于是人也必先苦其心志劳其筋骨饿其体肤空乏其身行拂乱其所为,所以动心忍性增益其所不能.(这比较经典的)
4.煮沸法能减少大部分水中所含的钙、镁离子化合物,相当于软化了,实验室用的是蒸馏法
5.第一个是经常性动作,第二个特指某一周
6.名言就是很有名的人说过的很有道理的话,警句可以作为自身的一些座右铭之类的,警醒自己.
问几个方程式SO2+NaHCO3溶液SO2+Na2SO3Na2SO3+(浓)H2SO4MnO2+HCl(浓)FeS+HC
问几个方程式
SO2+NaHCO3溶液
SO2+Na2SO3
Na2SO3+(浓)H2SO4
MnO2+HCl(浓)
FeS+HCl
nykdm11年前1
csgsj001 共回答了20个问题 | 采纳率90%
SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
SO2+Na2SO3=2NaHSO3
Na2SO3+(浓)H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2+2H2O
FeS+2HCl =FeCl2+H2S