大气污染的三大问题是什么sos表示什么意思

①控制污染物的排放，可以防治大气污染，①正确；
②植物能净化空气，有吸附和吸收多种有害污染物的功能，植树造林可以防治大气污染，②正确；
③化工厂停止排放污水，是水污染，不属于大气污染，③错误；
④秸秆燃烧时，能够产生大量的烟尘等污染环境的物质，所以禁止焚烧秸秆，可以防治大气污染，④正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 防治大气污染，治理空气质量．

考点点评： 减轻空气污染、改善空气质量的措施多种多样，要理解掌握．

（Ⅰ）
.
x=[2+3+4+5+6/5]=4…（1分）
.
y=[2.2+3.8+5.5+6.5+7.0/5]=5…（2分）

.
x•
.
y=20…（3分）

n

i＝1xiyi=（2×2.2+3×3.8+4×5.5+5×6.5+6×7.0）=112.3…（4分）

n

i＝1
x2i−n
.
x2=90-80=10…（5分）
所以

b=[112.3−100/10]=1.23…（7分）


a=5-1.23×4=0.08…（8分）
故线性回归方程为
̂
y＝1.23x+0.08…（9分）
（Ⅱ）将x=8，代入回归方程得
̂
y＝1.23×8+0.08＝9.92（万元）…（12分）

点评：
本题考点： 线性回归方程．

考点点评： 本题考查线性回归方程的求解和应用，是一个基础题，解题的关键是正确应用最小二乘法来求线性回归方程的系数．

（9-1）×3=24（小时），
经过了24小时；
现在时针指向9，所以向前推24小时，还是9时，即时针指向9．
答：她做第1次记录时，时针指着9时．

点评：
本题考点： 植树问题．

考点点评： 解决本题关键是理解间隔的时间次数应比记录的次数少1，由此求出经过的总时间，进而求解．

（1）参与反应的硫的质量为200t×1%×120=240t，
设生成二氧化硫的质量为x，
S+O₂

点燃
.
SO₂
32 64
240t x
∴32：64=240t：x，
解之得；x=480t；
故答案为：
（1）480吨；（2）尽量减少煤等含硫燃料的燃烧，使用脱硫技术；开发新能源

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和环保方面的知知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂0 （g）△H=-241.8kJ•mol^-1 ①
C（s）+[1/2]O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ•mol^-1②
利用盖斯定律将方程式变形：②-①得 C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案为：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol；
（2）由反应方程式可知生成2mol的SO₃时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO₃；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO₃，SO₂与O₂物质的量必须要多于4mol和 2mol，故D符合，B选项中既有正反应又有逆反应，最终放出的热量小于2akJ，
故选D；
（3）①A．反应是前后气体系数和不变化的反应，所以压强不变，反应不一定平衡，故A错误；
B．混合气体平均相对分子质量=[m/n]，m、n均不会变化，所以M不变，即M不变不一定平衡，故B错误；
C．2v_正（N₂）=v_逆（NO）证明正逆反应速率相等，即达到了平衡，故C正确；
D．N₂的体积分数不再随时间的改变改变，证明达到了平衡，故D正确．
故选CD；
②2CO（g）=2C（s）+O₂（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T•△S，G＞0，不能实现，
故答案为：不能；该反应是熵减、焓增的反应，任何温度下均不能自发进行；
（4）依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）0.1 0.1 0 0
变化量（mol/L） X X X X
平衡量（mol/L） 0.1-X 0.1-X X X
平衡常数K=
c(H2)•c(CO2)
c(CO)•c(H2O)=
X2
(0.1−X)2=9
解得：X=0.075mol/L；
一氧化碳转化率=[0.075/0.1]×100%=75%，故答案为：75%．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变；化学平衡状态的判断；等效平衡；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡的三段式计算，平衡常数、转化率的概念计算应用，注意平衡状态的判断是关键，题目较简单．

（1）根据c=λf可知，当工作频率为9×10²MHz时波长最长，则
λ=[c/f]=
3×108m/s
9×102×106Hz≈0.33m；
（2）由表格可知，正常工作时的发射功率P=2W，正常工作电压U=4.0V，
根据P=UI可得，正常工作时的电流：
I=[P/U]=[2W/4.0V]=0.5A；
（3）两部手机放出的能量：
Q_放=2Pt=2×2W×60×60s=14400J，
两部手机放出的能量被鸡蛋完全吸收，根据Q=cm△t可得鸡蛋加热升高的温度：
△t=[Q/cm]=
Q放
cm
=
14400J
4.2×103J/(kg•℃)×50×10-3g
≈68.6℃．
答：（1）该型号手机发射的电磁波的最长波长约为0.33m；
（2）该型号手机正常工作时的电流是0.5A；
（3）在实验进行到60min时，该鸡蛋的温度升高了68.6℃．

点评：
本题考点： 电功与热量的综合计算；波速、波长和频率的关系；电功率与电压、电流的关系．

考点点评： 本题考查了电功与热量的综合计算，涉及到波长公式、电功公式、电功率公式和吸热公式的应用，关键是表格中参数含义的理解与掌握．

一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒；人们佩戴口罩无法阻挡一氧化碳毒气，同样会导致人中毒．故选项C错误．
故选C．

点评：
本题考点： 煤气中毒及其预防；空气质量影响人体健康；防治大气污染，治理空气质量．

考点点评： 本题考查学生对一氧化碳的毒性的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．

化石燃料的燃烧、工厂废气排放、燃烧鞭炮、飞机汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘．
故选C

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害．

考点点评： 了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键．

（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．故填：天然气．
（2）酸雨是指pH＜5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因．而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸．故填：＜；空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸．
（3）焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故填：置换反应．
（4）一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为：2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

A、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素，碳水化合物含C、H、O三种元素，故A错误；
B、烃类物质属于碳氢化合物，故B正确；
C、天然气和液化石油气中不含氢气，故C错误；
D、天然气和液化石油气都属于烃类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 饱和烃与不饱和烃．

考点点评： 本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别．

由质量守恒定律知，反应物为NO、CO，则产物也由氮、碳、氧三种元素组成，排除A、B；由题意知，尾气的转化产物为参与大气循环的无毒的混合气体，D项中NO₂有毒，故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；空气的成分及各成分的体积分数；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查汽车尾气处理的产物，可根据质量守恒定律解答，也可根据日常生活经验解答．

A、汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一，故A正确；
B、大量使用化肥和农药会造成水资源的污染，所以应该适量使用化肥和农药以使粮食增产，故B错误；
C、塑料制品难以降解，容易造成白色污染，所以不随意抛弃旧塑料制品是减少“白色污染”的重要措施，故C正确；
D、海洋中蕴藏着丰富的物质资源，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害；海洋中的资源；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

考点点评： 本题考查了几种物质对空气的影响，完成此题，可以依据物质的性质和对环境的影响判断．