氧化铁,三氧化二铁和四氧化三铁的区别是什么

leon05762022-10-04 11:39:542条回答

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夏日里的奶茶共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: 氧化铁、三氧化二铁化学符号Fe2O3,是铁单质完全氧化的产物；氧化亚铁FeO,铁单质部分氧化的产物；四氧化三铁Fe3O4部分完全氧化的产物,其生成的化学条件不同; 1年前

ygp12 共回答了9539个问题 | 采纳率0.2%: 氧化铁、三氧化二碳：Fe2O3
四氧化三铁：Fe3O4; 1年前

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一般初中高中考试的话写3Fe+2O2==点燃==Fe3O4没太大问题
铁的燃烧其实不单单生成四氧化三铁,也有三氧化二铁的存在.
而且四氧化三铁可视为FeO·Fe2O3.
这个一般都是在大学无机化学里才会考虑的问题.
四氧化三铁的化学式是根据实验测定其元素质量比再确定出来的,所以四氧化三铁的化学式又叫实验式,而不是根据元素化合价写出来的.用元素化合价来分析只能这样分析,铁元素有正三价和正二价,四氧化三铁中有二个铁为正三价一个铁为正二价,这样它的化合价代数和就为零了,但四氧化三铁是纯净物,不能把它看成是由氧化铁和氧化亚铁组成的混和物
Fe 和O2都是单体化合价都是零
化合物中O一般都是-2价
所以Fe2O3中氧为-2价,铁为+3价
希望对你有帮助
Fe2O3=(+3)*2+3*（-2）=0
Fe3O4=FeO·Fe2O3=+2+(-2)+（+3）*2+(-2)*3=0

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C
最终形成FeCl2溶液有Fe 0.1*2/2mol 0.1*56=5.6

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氧化铁、三氧化二铁可否与烧碱反应?苯环上的卤素可否与氢氧化钠发生取代反应生成苯酚? t13041年前2: xff11 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

不可
可

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电解氧化铁,二氧化硅,氧化钙制铁耗能低 qiuye051年前1: alangliang1977 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

错,电解还耗能?直接用稀盐酸把氧化铁溶解了再加铝单质把铁从溶液中置换出来,这才耗能低

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用一氧化碳还原混有铁粉的氧化铁35g,完全反应后得到纯净的铁粉25.4g.求原混合物中含氧化铁的质量 lgme20081年前2: lawyu22 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
反应前后减小的质量为氧的质量mO=35-25.4=9.6g
Fe2O3中O质量分数w=48/160
mFe2O3=9.6/4.8*160=32g

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盐酸能与氧化铜,氧化铁反应的化学方程式（）和现象（）化学方程式（）现象（） 何时成了悲剧1年前1: rainess 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

CuO+2HCI=CuCl2+H2O
现象是Cuo溶解,溶液由无色变为为绿色（cucl2）
Fe2O3+6HCL=2Fecl3+3H2o溶液变成红色

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A→KMnO4,B-是石灰水,c是碱石灰,E是CuSO4,F是石灰水.
原理是先检验二氧化硫（高锰酸钾褪色）,高锰酸钾氧化性暴强,基本可以把二氧化硫吸光,接下来检验二氧化碳（排除了二氧化硫的干扰）,再用碱石灰确保把把酸性氧化物除尽,用co和H2还原氧化铁（还原氧化铜类似）,再检验还原反应产物水的存在,最后检验由co生成的CO2.（不能颠倒,否则石灰水带出水）
结论是"某"硫酸是浓硫酸,会氧化生铁中的碳,铁,生成co,co2,硫酸亚铁,硫酸铁,自己生成二氧化硫,知道变为稀硫酸.
计算用差量法,列出方程3co Fe2O3=3CO2 2Fe求出反应生成的铁是5.6克,拿7.6减掉,是原来混的铁（设氧化铁完全反应,否则没法做）,刚好是2克

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氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氧化铜? 恒大电脑1年前1: hqb9978 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

不会反应的

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解题思路：由生铁的质量、杂质的质量分数、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石的质量．
设需含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
80%x 700×（1-4%）
[160/112＝
80%x
700×(1−4%) ] x=1200t
故选：A．

点评：
本题考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

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哇噻……老大……是碘离子（I-）还原铁离子（Fe3+）吧,但是碘单质（I2）是氧化不了亚铁离子（Fe2+）的.这应该是个不可逆反应……

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碳还原氧化铁的实验现象
若为三氧化二铁,就是红棕色固体逐渐减少
若为四氧化三铁,就是黑色固体逐渐减少
如果把生成的气体通入澄清石灰水,则会出现混浊
氢气还原氧化铜的现象
黑色固体逐渐减少,有红色固体出现,如果使生成的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管,则无水硫酸铜会变蓝

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相对原子质量 Fe 56 , O 16 , Fe2O3 160
由题知 Fe2O3的质量=49.7/112*160=71克
则 Fe2O3的质量分数=71/120=59.2%

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氨气和盐酸反应是放热还是吸热铁和氧气反应生成氧化铁是放热还是吸热 83070781年前2: 小许gg 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

都是放热反应

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先求Fe元素的质量 9x 112/160=6.3g
因此矿石中Fe的质量分数为 6.3/19 x100%=33.2%

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正1价铁离子?氧化铁是正3价的铁吧?你搞错了
先把样品进行焰色反应,如果通过钴玻璃可以观察到紫色,说明有K+离子
再把样品用HCl溶解,过滤掉不溶物.得到溶液
把溶液取出少量样品,往样品里加入KSCN,如果溶液变为血红色,说明有Fe3+
另外取少量样品,加入Ba(NO3)2,如果生成白色沉淀,而且沉淀不溶于稀HNO3,则说明沉淀是BaSO4,说明有(SO4)2ˉ
PS:这里就不担心亚硫酸根的干扰了,因为前面溶解的一步等于酸化,基本排除亚硫酸干扰
再取样品,往里面加入NaOH,如果在滴加过程中先有沉淀,然后沉淀溶解,可以考虑有Al3+存在了
---
多谢楼上的提醒,开始我没注意,直接就打用硫酸酸化了,修正一下

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1 沉淀C与氢氧化钠溶液反应的方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2 溶液1与过量氨水反应方程式
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慢性氧化就可以,通俗地说,就是生锈……- -

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Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2---固体减少量
160--------------112-------------48
x-----------------------------100-76=24
解得x=80g
即混合物中氧化铁为80g

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盐酸分别与氧化铜,氧化铁,氧化铝反应 hlb6861年前1: 350510742 共回答了13个问题 | 采纳率100%

CuO+2HCl=CuCl2+H2O
HCL + Fe2O3 =3 H2O + 2 FeCl3
.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
如果仍有不懂的可以继续追问我

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既然还有较多H⁺ 离子剩余，且滤液中没有Cu²⁺ ，可知残留物没有Fe，1.28g固体只有Cu；
而Cu可以残留说明溶液中没有Fe³⁺ ，阳离子为H⁺ 和Fe²⁺ ．反应有：CuO+2H⁺ ═Cu²⁺ +H₂ O，
Fe₂ O₃ +6H⁺ ═2Fe³⁺ +3H₂ O，
Fe+2Fe³⁺ ═3Fe²⁺ ，
Fe+Cu²⁺ ═Fe²⁺ +Cu，
Fe+2H⁺ ═Fe²⁺ +H₂ ↑．
根据原子守恒和得失电子总数相等计算．
设原有Fe为xmol，Fe₂ O₃ 为ymol，CuO为zmol，
生成Cu为
1.28g
64g/mol =0.02mol，CuO物质的量为0.02mol
生成H₂ 为
0.896L
22.4L/mol =0.04mol，
根据得失电子总数相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；
又根据Cl^- 知：2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．
将上述两式联立解出：x=0.1，y=0.04．z=0.02mol
原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.6g．
（1）依据上述分析可知，最后剩余1.28g固体为铜；
故答案为：Cu；
（2）依据上述计算可知氧化铜物质的量为0.02mol，所以氧化铜质量为m（CuO）=0.02mol×80g/mol=1.6g；
故答案为：1.6；
（3）上述计算可知溶液中亚铁离子物质的量=x+2y=0.1mol+2×0.04mol=0.18mol，c（Fe²⁺ ）=
0.18mol
0.2L =0.9mol•L^-1 ；
故答案为：0.9；
（4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量依据氯元素守恒计算得到，n（AgCl）=0.110L×4mol•L^-1 =0.44mol；
故答案为：0.44；
（5）计算可知原混合物含有的物质为Fe为0.1mol，Fe₂ O₃ 为0.04mol，CuO为0.02mol，原混合物的总质量m（总）=0.1mol×56g/mol+0.04mol×160g/mol+0.02mol×80g/mol=13.6g；
故答案为：13.6．

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反应后剩余的固体为Fe，减少的为O元素，根据Fe与O的比例可以算出Fe2O3的质量分数，另外发生反应可能会有Fe3O4，你可以根据这个再去算算

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下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是（　　） A．浓硫酸与氧化铁反应 B．浓硫酸与氢氧化铝反应 C．浓硫酸与铜 下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性的是（　　） A．浓硫酸与氧化铁反应 B．浓硫酸与氢氧化铝反应 C．浓硫酸与铜反应 D．浓硫酸与木炭粉反应 wuxizhe1年前1: 珍珠奶茶店出兑共回答了20个问题 | 采纳率95%

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B．浓硫酸与氢氧化铝反应，生成硫酸铝和水，浓硫酸表现出酸性，没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生氧化还原反应，生成硫酸铜，表现出酸性，故C正确；
D．浓硫酸与木炭粉反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，没有盐生成，浓硫酸只表现出氧化性，故D错误．
故选C．

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炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁实验后停止加热的原因 新燕啄泥1年前1: 玩股不累共回答了13个问题 | 采纳率69.2%

停止加热后继续通一氧化碳到试管中冷却的目的防止生成的铁被空气氧化,因为这时候铁的温度较高,与空气接触就会被氧化.

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下列叙述中，不正确的是（　　）A．花香四溢说明分子不停地做无规则运动B．铁在纯氧中剧烈燃烧，生成氧化铁C．大量的二氧化硫 下列叙述中，不正确的是（　　） A．花香四溢说明分子不停地做无规则运动 B．铁在纯氧中剧烈燃烧，生成氧化铁 C．大量的二氧化硫气体排放到空气中易形成酸雨 D．一切化学反应都遵循质量守恒定律 2qg9n8w31年前1: qrmkdm 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：A、花香四溢说明分子不停地做无规则运动；
B、铁在纯氧中剧烈燃烧，生成四氧化三铁；
C、大量的二氧化硫气体排放到空气中易形成酸雨，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，继而生成硫酸；
D、一切化学反应都遵循质量守恒定律．
A、花香四溢说明分子不停地做无规则运动，说法正确，故A正确；
B、铁在纯氧中剧烈燃烧，生成四氧化三铁而非氧化铁，故B错误；
C、大量的二氧化硫气体排放到空气中易形成酸雨，因为生成硫酸，故C说法正确；
D、一切化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点：物质的微粒性；空气的污染及其危害；金属的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用．

考点点评：了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力．

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炼200吨含杂质3%的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？ 他可他可1年前2: XiaoWawayu 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

解题思路：由生铁的质量、杂质的质量分数、赤铁矿石中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要赤铁矿石的质量．
设需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
85%x 200t×（1-3%）
[160/112＝
85%x
200t×(1−3%)] x≈326.1t
答：需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为326.1t．

点评：
本题考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

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某学生根据已经学过的知识,在实验室以氧化铁、锌和稀盐酸为原料,用两种不同的方法制得等质量的铜以下 某学生根据已经学过的知识,在实验室以氧化铁、锌和稀盐酸为原料,用两种不同的方法制得等质量的铜以下 有关量的叙述,符合实际实际实验结果的是 （1）消耗相同质量的稀盐酸（2）消耗相同质量的锌 （3）消耗相同质量的氧化铜（4）生成不同质量的氯化锌 该如何思考问题,思路是什么? mookeyqqp1年前1: 真的I 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

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（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数 =" (10.0g-2.0g)/10.0g" ×100% = 80.0%（1分）
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x。
Fe₂ O₃ + 6HCl ="2" FeCl₃ + 3H₂ O（2分）
160 2×162.5
8.0g x （1分）
160／8.0g＝2×162.5／x
x ＝ 16.25 g （1分）
溶液中溶质的质量分数＝16.25 g／（109．5 g + 8.0g）×100% ＝13.8 %（1分）
答略。
（其它合理答案参考给分）

（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数=

10.0g-2.0g

10.0g
×100%=80.0%
（2）设反应后溶液中溶质的质量为x
Fe₂ O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂ O
1602×162.5
8.0g x

160

8.0g
=

2×162.5

x

x="16.25" g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.25 g

109.5 g+8.0g
×100%=13.8%
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.8%．

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在常温下活性炭会不会还原氧化铁我还想问一下有哪些物质在溶解或与其他物质反应时会放热 polly12081年前3: tianfu1899 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

首先活性炭本身就是化合物,不属于纯净的碳,而且碳的化学性质只有在高温时才是活泼的!
初中化学反应中,复分解反应通常是会放热的.（复分解反应——化学变化前后化学价不改变）

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向一定量的铁,氧化亚铁氧化铁的混合物中,加入100ml2mol/L的盐酸 向一定量的铁,氧化亚铁氧化铁的混合物中,加入100ml2mol/L的盐酸 向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中,加入100ml 2mol/l的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448ml的气体（标准状况）：在所得的溶液中加入KSCN溶液无血色出现.若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量是 A 无法计算 B 2.8g C 5.6 g D 11.2g 夏季0011年前2: lzpldyz 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

B
因为加入KSCN溶液无血色出现,可知溶液中只有亚铁离子,又因为放出448ml的气体（标准状况）,由题意知气体为氢气.故盐酸中的氢离子得到n=0.1mol电子变成氢气,由电子守恒定理可知
若用相同质量的上述混合粉末高温下同足量的一氧化碳反应,可还原出铁的质量m=n*M/2=2.8g

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为什么用一氧化碳还原氧化铁,而不用铝还原? jessdu1年前4: clh_79 共回答了25个问题 | 采纳率84%

成本啦,一氧化碳（由焦炭制得）比铝便宜多了.

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氢气还原氧化铁中氢气是还原剂吗 祝梁1年前1: YYsjm 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

是的,
Fe的化合价由+3降低为0价,得电子,发生氧化反应,铁就是氧化剂,H2从0价升高到+1价,所以是还原剂

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用化学用语表示两个硝酸根离子______ 氧化铁______ 地壳中含量最多的金属元素______．写出符号“2H2O 用化学用语表示 两个硝酸根离子______ 氧化铁______地壳中含量最多的金属元素______． 写出符号“2H₂O”中数字的含义：前面的“2”表示______；后面的“2”表示______． 老ロ头孓1年前1: zsp2004zf 共回答了20个问题 | 采纳率100%

解题思路：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：2NO₃^-．
氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe₂O₃．
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
化学式前面的数字表示微观含义，元素符号右下角的数字表示分子中含有的原子个数，所以2H₂O前一个2：表示水分子的个数为2个，后一个2：表示水分子中的氢原子个数为2个；
故答案为：2NO₃^-；Fe₂O₃；Al；水分子的个数为2个；水分子中的氢原子个数为2个；

点评：
本题考点：化学符号及其周围数字的意义．

考点点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

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（2014•江宁区二模）为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同 （2014•江宁区二模）为了测定某样品中氧化铁（Fe₂O₃）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析． 【查阅资料】 1草酸（H₂C₂O₄）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄ 浓硫酸 . △ CO₂↑+CO↑+H₂O 2碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验： 【问题讨论】 （1）装药品前应先______，实验中观察到E中现象是：固体颜色______； （2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是______（填序号）． ①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 ③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸 （3）G的作用是______；E中反应的化学方程式是 3CO+Fe₂O₃ 高温 . 2Fe+3CO₂ 3CO+Fe₂O₃ 高温 . 2Fe+3CO₂ ； （4）当E中固体完全反应后，先熄灭______灯（A、E）； （5）实验装置有一明显缺陷是：______． 【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为______． 【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数______（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）． 神奇之神1年前1: 鹿惊共回答了22个问题 | 采纳率100%

解题思路：【问题讨论】
（1）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
氧化铁是红色的，和一氧化碳反应能生成黑色的铁粉和二氧化碳；
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥一氧化碳；
（3）G的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验；
一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳；
（4）当E中固体完全反应后，为了防止液体倒吸入A装置，应该先熄灭E处的酒精灯；
（5）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；
【数据处理】
F装置增重的部分即为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算氧化铁的质量，进一步可以计算样品中氧化铁的质量分数；
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则反应生成的二氧化碳不能被F装置完全吸收．
【问题讨论】
（1）装药品前应先检查装置气密性，实验中观察到E中现象是：固体颜色由红色变成黑色．
故填：检查装置气密性；由红色变成黑色．
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸．
故填：③．
（3）G的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F；E中反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F；3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂．
（4）当E中固体完全反应后，先熄灭E处的酒精灯．
故填：E．
（5）实验装置明显缺陷是没有处理尾气．
故填：没有处理尾气．
【数据处理】
设氧化铁的质量为x，
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂，
160 132
x 4.4g
[160/x]=[132/4.4g]，
x=5.3g，
则样品中氧化铁质量分数为：[5.3g/8.0g]×100%=66.7%，
故填：66.7%．
【实验反思】
当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，会导致生成的二氧化碳不能被F装置完全吸收，则测得的样品中氧化铁的质量分数会偏小．
故填：偏小．

点评：
本题考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数.假设赤铁矿中氧化铁全部还原为铁,杂质不参与反应,现记录如下：（玻璃管质量为65.6克）玻 测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数.假设赤铁矿中氧化铁全部还原为铁,杂质不参与反应,现记录如下：（玻璃管质量为65.6克）玻璃管（包括样品）实验前85.6克试验后80.8克,洗气管（包括药品）实验前156.8克,试验后170.0克 问：（1）赤铁矿中氧化铁质量分数 （2）实验结束后,玻璃管中剩余粉末里铁的质量分数（杂质中不含其它可被还原的氧化物） fm123boy1年前1: 风一样走过共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

玻璃管总质量,反应前85.6-反应后80.8=4.8克
这减少的4.8克为Fe2O3中氧元素的质量.
Fe2O3 3O
160 48
4.8
所以反应前混合物中,含有Fe2O3 16克
而反应前混合物的总质量=85.6-65.6=20克
(1)所以赤铁矿中Fe2O3的质量分数为16÷20×100%=80%
(2)反应后,玻璃管中剩余的物质总质量为80.8-65.6=15.2克
反应后,Fe的质量=112÷160×16克=11.2克
所以反应后玻璃管中剩余铁粉的质量分数=11.2克÷15.2克×100%≈73.68%

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氧化镁、氧化铝、氧化铁放冷水中有反应吗 氧化镁、氧化铝、氧化铁放冷水中有反应吗 放热水中呢 gaoxiang82851年前3: LY-陈民共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

完全没反应,
因为镁,铝,铁的金属性都不怎么强,氧化物不能直接和水反应,
但如果是氧化钠或过氧化钠就能和水反应生成氢氧化钠!

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现有200t含氧化铁80%的赤铁矿,则用这批原料进行炼铁,可以练出纯度为97%的生铁多少 y2kksam1年前1: aileen_cn2004 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
200*80% 97%x
160:112=200*80%：97%x
10:7=160:97%x
97%x=112
x=115.5

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下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是（　　） A．生铁和钢的性能相同 B．赤铁矿的主要成分是氧化铁 C．回收废旧金 下列有关金属和金属材料的认识中，不正确的是（　　） A．生铁和钢的性能相同 B．赤铁矿的主要成分是氧化铁 C．回收废旧金属有利于节约资源 D．铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同 未激活6261年前1: 流光璀璨共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

A、生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故选项错误；
B、赤铁矿的主要成分是氧化铁；故选项正确；
C、废旧金属的回收有利于节约资源；故选项正确；
D、铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水；故选项正确；
故选A．

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一氧化碳还原氧化铁时的颜色变化 gdhk1年前1: zhw861270 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

有红褐色变成黑色

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用化学用语填空：（1）空气中含量最多的气体______；（2）2个亚铁离子______（3）氧化铁中铁元素的化合价+3F 用化学用语填空： （1）空气中含量最多的气体______； （2）2个亚铁离子______ （3）氧化铁中铁元素的化合价 +3 Fe ₂O₃ +3 Fe ₂O₃ ． （4）写出符号“4NO₂”中数字表示的含义： ①“4”表示______； ②“2”表示______． XMX77585211年前1: ww专用ee沙发共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解题思路：（1）空气中含量最多的气体是氮气．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（4）①标在分子符号前面的数字表示分子的个数．
②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
（1）空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N₂．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe²⁺．
（3）氧化铁中氧元素显-2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：
+3
Fe₂O₃．
（4）①标在分子符号前面的数字表示分子的个数，“4NO₂”中“4”表示二氧化氮分子的个数为4．
②标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，4NO₂中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子．
故答案为：（1）N₂；（2）2Fe²⁺；（3）
+3
Fe₂O₃；（4）①二氧化氮分子的个数为4；②1个二氧化氮分子中含有2个氧原子．

点评：
本题考点：化学符号及其周围数字的意义．

考点点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

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氢氧化钙与氧化铁溶液,硫酸铜溶液,反应的现象与化学方程式. 兔子总裁1年前3: kellyt 共回答了24个问题 | 采纳率100%

氢氧化钙与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2→+CaSO4

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某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：a铁、b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙，实验 某兴趣小组在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：a铁、b氧化铁、c盐酸、d氢氧化钠和e碳酸钙，实验结束后将废物全部倒入废液缸中。 ①测定废液的pH=1，说明废液呈__________性。若将废液直接倒入用大理石制成的水斗中会造成危害，原因用化学方程式表示_____________。 ②上述提供的5种试剂在废液中不可能存在的是______________（填编号）。 ③废液中的溶质最多可能有___________种。 ④该兴趣小组用含0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和20克的氢氧化钠溶液。 Ⅰ.计算20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量（根据化学方程式计算）。___________ Ⅱ.计算20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数为____________。 king88f1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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1木炭不充分燃烧2 一氧化碳燃烧 3甲烷燃烧4 酒精燃烧5碳和二氧化碳反应6碳还原氧化铜7碳还原氧化铁8氢气还原氧化铜9 1木炭不充分燃烧2 一氧化碳燃烧 3甲烷燃烧4 酒精燃烧5碳和二氧化碳反应6碳还原氧化铜7碳还原氧化铁8氢气还原氧化铜9工业煅烧石灰石10一氧化碳还原氧化铜 11加热铜粉最好发图片谢谢 qwteryeru1年前1: cqitic-solow 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

1、2C+O2=2CO
2、2CO+O2=2CO2
3、CH4+2O2=CO2+2H2O
4、C2H5OH+3O2=2CO2+3H20
5、C+CO2=2CO
6、C+CUO=CO+CU;C+2CUO=CO2+2CU
7、3C+Fe2O3=3CO+2Fe；3C+2Fe2O3=2CO2+4Fe
8、H2+CUO=CU+H2O
9、CaCO3=CaO+CO2
10、CO+CUO=CU+CO2
11、2CU+O2=2CUO

我的答题到此结束,谢谢
希望我的答案对你有帮助

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请问老师为什么氧化铁,氢氧化钾,硝酸钾反应为什么生成亚硝酸钾而不是硝酸亚铁 壹枝独秀1年前1: 天天做股东共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

氧化铁,氢氧化钾,硝酸钾反应自然生成不了硝酸亚铁,反应物处于碱性环境就没有游离的金属阳离子
还有氧化铁一般很难再继续被氧化了,碱性环境下会被氯酸钾、过氧化钠、硝酸钾等氧化剂氧化成六价铁,就是高铁酸离子,这个反应条件需要无水

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什么具有保护钢铁不生锈的本领?A.氧化铁 B.三氧化铁 C.四氧化铁将一把经除污处理后闪耀金属光泽的小刀,放入水中浸泡一 什么具有保护钢铁不生锈的本领? A.氧化铁 B.三氧化铁 C.四氧化铁 将一把经除污处理后闪耀金属光泽的小刀,放入水中浸泡一下,再放在火上烤.一会儿,小刀的表面蒙上了一层蓝黑色的"外衣”这层“外衣”具有保护钢铁不身锈的特点.它的成分是? keyuki1年前1: zmbvvb 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%

C.四氧化铁
四氧化铁的正确化学名称是四氧化三铁（Fe3O4）
它具有保护铁不生锈的能力,它在铁的表面形成一层致密的保护膜,这种膜化学性质特稳定,把铁与空气隔开.枪支的防锈多采用这种方法,采用这种方法保护的铁表面呈现深蓝色,所以也称之为钢铁的发蓝处理.

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一定量的铁和氧化铁混合物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体 一定量的铁和氧化铁混合物投入250mL2mol/L的硝酸溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12LNO气体(标况),再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是?400ml 错了，答案是450ml怎么算的？ ssx05461年前2: Doffy 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

生成1.12LNO气体(标况)——需要硝酸1.12/22.4=0.05摩尔,这是被还原的硝酸的物质的量；250ml2mol/L的HNO3溶液中含有硝酸=2*0.25=0.5摩尔,这是硝酸总的物质的量.
那么总的物质的量—被还原的物质的量=0.5-0.05=0.45摩尔,0.45摩尔消耗1mol/L的NaOH溶液体积=0.45/1=0.45升=450毫升.

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将一定质量的锌,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入含有0.22molHCl中,充分反应后生成448mlH2（标准状况）,残留 将一定质量的锌,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入含有0.22molHCl中,充分反应后生成448mlH2（标准状况）,残留 固体0.64g.过滤,滤液中无Cu2+.滤液中还有0.04molHCl.那么原混合物中Zn的质量为多少克? jlzh1年前2: 卖精来上网共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

解；固体0.64g为铜,物质的量为0.01mol,氧化铜的物质的量为0.01mol.耗HCl 0.02mol
448mlH2（标准状况）,物质的量为0.02mol,耗HCl 0.04mol.滤液中还有0.04molHCl.
所以氧化铁耗HCl 为0.22-0.02-0.04-0.04=0.12mol.发生反应如下：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
6mol 2mol 2mol 1mol
0.12mol 0.04mol 0.04mol 0.02mol
CuO +2HCl = CuCl2+H2O CuCl2 + Zn= ZnCl2+Cu
0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol
Zn+2HCl = ZnCl2+ H2
0.02mol 0.02mol
所以共消耗锌的物质的量为0.02mol+0.01mol+0.02mol =0.05mol
原混合物中Zn的质量为；0.05mol乘以65=3.25克

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氧化铁与稀硫酸反应生成?还有Fe（OH）3与盐酸反应生成?Fe在氧气中燃烧生成?最好写一下方程式! gmwhran1年前3: sokrates 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
3Fe+2O2=Fe3O4

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氧化铁,三氧化二铁和四氧化三铁的区别是什么

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