燃料电池的负极通常是燃料,它失电子,之后成为什么?一定被氧化成二氧化碳和水吗?什么情况例外

这个问题不矛盾.
阳极是anode,阴极是cathode.
从电化学角度来说,燃料在阳极发生反应,被氧化,燃料失去电子.
所以从电路中电流方向来说来说,电子从阳极流入电路.所以阳极是燃料电池的负极.
阴极、阳极是根据氧化还原来命名,正极、负极是根据电流方向命名的.在研究电池材料方面的文献中一般用阴极和阳极表示,在电路方面一般使用正极和负极.
所以,对于燃料电池来说,阳极就是负极,这个问题不矛盾.

甲烷中C元素的化合价为-4价，具有还原性，则碱性甲烷燃料电池工作时，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH ₄ +10OH ^- -8e ^- =CO ₃ ^2- +7H ₂ O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O ₂ +2H ₂ O+4e ^- =4OH ^- ，
故选A．

因为燃料电池就好比一个小型的发电场CO+O2=CO2
像火力发电一般但不是真的火力发电、所以一般需要某种金属来参与反应这个反应就应该是Na与碳酸反应了

解题思路：氢气、一氧化碳、甲烷等物质都具有可燃性，燃烧是能够放出大量的热，常常用作燃料；根据氢气、一氧化碳、甲烷三种气体的特殊之处分析．

A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．故选项错误；
B、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．故选项正确；
C、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水．故选项错误．
D、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水在自然界大量存在，不能用作燃料．故选项错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

1、电解质是在水溶液中能够解离成自由移动的离子可以导电的化合物.
2、电解质参加电极反应.
3、电解质在燃料电池中的作用：
氢氧燃料电池工作时,向氢电极供应氢气,同时向氧电极供应氧气.氢、氧气在电极上的催化剂作用下,通过电解质生成水.这时在氢电极上有多余的电子而带负电,在氧电极上由于缺少电子而带正电.接通电路后,这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行.
具体地说,燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机".它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成.最初,电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成,现在正发展为直接使用固体的电解质.工作时向负极供给燃料（氢）,向正极供给氧化剂（空气,起作用的成分为氧气）.氢在负极分解成正离子H+和电子e-.氢离子进入电解液中,而电子则沿外部电路移向正极.用电的负载就接在外部电路中.在正极上,空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水.这正是水的电解反应的逆过程.
在酸溶液中负极：2H2-4e-==4H+ 正极：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;
碱溶液中负极：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
盐溶液中负极：2H2-4eˉ=4H+（阳离子）,正极：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ

解题思路：氢氧燃料碱性电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，据此分析解答．

A．该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，故A正确；
B．放电时，负极上电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，所以负极附近氢氧根离子浓度降低，则pH减小，故B错误；
C．氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以通入氧气的电极是正极，故C正确；
D．氧气的物质的量=
5.6L
22.4L/mol＝0.25mol，当消耗0.25mol氧气时转移电子的物质的量=0.25mol×2×[0-（-2）]=1mol，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查氢氧燃料电池的工作原理及电极反应式的书写，题目难度不大，注意电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性有关，为易错点．

A．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，故A正确；B．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，故B错误；C．原电池工作时，阴离子向负极移...

负极 2H₂—4e^—＝4H⁺ 正极O₂+4H⁺+4e^—＝2H₂O

负极：H2 + CO3 2- - 2e = H2O + CO2
正极：O2 + 2CO2 +4e = 2CO3 2-

高转换效率太阳能电池仿真设计
【摘要】：随着各国对环境保护的力度加大,再生清洁能源的市场需求巨大,发展太阳能利用技术前景广阔.太阳能利用领域众多,目前主要通过太阳能电池片把太阳能转换为电能加以利用.太阳能电池是利用太阳辐射能切实可行的方法之一,目前能够获得较高的光电转换效率,成本也得到了一定程度的降低,由最初仅应用在航天科技等军工领域扩展到民用方面,以满足日常应用需求.但也应该看到,由于太阳能利用技术目前还不是十分的完善,太阳能的转换利用效率相对常规能源较低,因此,有效提高作为太阳能利用载体的太阳能电池的光电转换效率成为了一个日益迫切的问题.本文对太阳能电池的开发与利用进行了简要的阐述,分析了太阳能电池发电的优点和前景,就提高太阳能电池转换效率的方法进行了探讨,提出了论文的研究目标,分析了其实现方法.对寄生电阻、扩散长度和表面复合速率等影响太阳能电池转换效率的主要因素进行了深入分析.介绍了太阳能电池仿真软件AMPS和PC-ID,选取PC-ID软件并对其特性和参数设置做了简要介绍,分析了利用该软件进行太阳能电池效率分析的具体方法.针对各因素对太阳能电池转换效率的影响,在掌握PC-ID使用方法的基础上,就太阳能电池转换效率的影响因素进行了具体的仿真分析,验证了各因素对太阳能电池转换效率的影响规律.通过仿真优化设计,得出了较高转换效率的多晶硅薄膜太阳能电池仿真参数,该方案实现了0.7818填充因子、15.82%光电转换效率的太阳能电池仿真设计,完成了0.75填充因子、15%光电转换效率的预期目标.根据仿真所得电池参数,设计了一款SSP衬底多晶硅薄膜太阳能电池,探讨了工艺过程和条件.该电池工艺首先使用区熔再结晶的方法制备较好结晶质量和表面平整度的SSP衬底,然后通过光刻穿透衬底表面SiO2层(磷扩散层)后使用PECVD工艺烧结铝浆穿透该层,形成背电场,再使用快速热化学气相沉积工艺进行多晶硅薄膜的沉积,采用低成本的酸腐蚀法工艺进行电池表面制绒处理并采用等离子气相沉积法制备SiNx材质减反膜.最后分层蒸镀、烧结制备电极,去边处理后完成电池片的制备.通过工艺条件的控制得到与设计结构相符的电池片.
【关键词】：多晶硅太阳能电池 PC-1D 转换效率 影响因素 仿真
摘要
目录
第1章 绪论
1.1 太阳能概述
1.2 太阳能电池的优点
1.3 太阳能电池应用前景
1.4 太阳能电池材料
1.5 太阳能电池研究现状及其效率的提高
1.6 太阳能电池电学模型
1.6.1 太阳能电池工作原理
1.6.2 太阳能电池主要技术参数
1.6.3 光照下太阳能电池等效电路
1.7 研究目标
1.8 本文结构和特点
第2章 多晶硅太阳能电池效率影响因素
2.1 寄生电阻
2.2 扩散长度
2.3 表面复合速率
2.3.1 表面复合成因
2.3.2 表面复合的影响
2.4 本章小结
第3章 太阳能电池仿真分析方法
3.1 太阳能电池仿真软件简介
3.1.1 AMPS-1D
3.1.2 PC-1D
3.2 仿真软件的选取
3.3 太阳能电池的PC-1D参数界面
3.4 使用PC-1D优化太阳能电池设计
3.4.1 器件参数设置思路
3.4.2 输入激励设置
3.5 仿真数据处理过程
本章小结
第4章 PC-1D仿真分析
4.1 影响因素的仿真分析
4.1.1 寄生电阻的影响
4.1.2 扩散长度的影响
4.1.3 复合速率的影响
4.2 仿真结论
4.3 本章小结
第5章 多晶硅薄膜电池设计
5.1 薄膜电池参数
5.2 多晶硅薄膜电池制备
5.2.1 SSP衬底的制备
5.2.2 PN结的制备及制绒减反处理
5.2.3 背电极的蒸镀和烧结
5.2.4 正电极蒸镀及Forming Gas烧结
5.3 本章小结48-49
第6章 全文总结
6.1 本文主要工作
6.2 结论及展望
致谢
参考文献
自己扩展……

负极：CH4 -8e + 9OH(-) = HCO3(-) + 6H2O
正极：O2 + 4e + 2H2O = 4OH(-)
总反应：CH4 + 2O2 + OH(-) = HCO3(-) + 2H2O

我举个例子,例如甲烷燃料电池(酸性条件)：
正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
负极：CH4 + 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+
总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
一般酸性和中性条件下我们认为CO2不会和H2O反应,因为程度比较小
而碱性环境发生这个反应：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
所以碱性条件负极将得到CO32-而不是CO2了
亲!

CH3OH－6e＋6OH＝CO2＋5H2O

燃料电池电极判断很简单1、通入燃料的作负极,助燃剂是正极2、总反应方程式与燃料的燃烧反应类似（不需要点燃）写电极方程式时要考虑产物与电解质是否反应,这个题目的负极写法比较复杂,告诉你一个技巧先写总反应方程...

负极：C3H8 - 20 e- + 26OH- = 3CO32- + 17H2O
正极:5O2 + 20 e- + 10H2O = 20OH-
总反应：C3H8 + 5O2 + 6KOH = 3K2CO3 + 7H2O

甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-
（酸性）
负极:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
正极:O2+4H++4e-=2H2O

解题思路：氢气具有还原性，在负极上发生氧化反应，由于电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，负极反应为
H₂=2H⁺+2e^-，正极反应O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

A、电解质溶液呈酸性，负极上无OH^-离子参与反应，故A错误；
B、负极发生氧化反应，氢气失去电子，该反应为正极反应，故B错误；
C、电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应为H₂=2H⁺+2e^-，故C正确；
D、负极发生氧化反应，氢气失去电子，该反应为碱性溶液中正极反应，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查电极反应，题目难度不大，本题中注意两极上的变化和电解质溶液对电极反应的影响．

电流强度 I=533A
根据I=Q/t
Q=It=533x3600=1.92x10^6 C
转移电子的物质的量n=Q/F=1.92x10^6/96500mol=19.9mol
由于每生成1mol水需要2mol电子,则生成水9.95mol
则生成水180g

1,负极生成水,正极就要消耗水.主要是氧负离子不能在水中稳定存在,会与水反应生成氢氧跟,或与氢离子反应生成水.2,此时是硫酸做电解质溶液,溶液显酸性,正极产生的氧负离子与氢离子结合生成水.故溶液中只有硫酸跟向负极移动.负极生成的氢离子因此能稳定存在.方程式写法与电解质溶液有关,主要看参与电极反应的物质的产物与电解质反应不.如氧失去电子得氧负离子碱性环境与水反应生成氢氧跟,酸性环境与氢离子反应生成水.4,总反应就是铁置换铜,负极为铁失去电子成二价,正极是铜得电子成单质.5,原电池电路加快了电子移动速度,增大了电子释放面积.

……你是要交论文么?随便找篇综述翻译一下就好了,比如固体氧化物燃料电池(sofc),找篇阳极支撑型的review,翻译前半段就好了.像sofc的特点就是生产以及使用过程当中无毒无污染,发电效率高,可以实现热电联供.

氨气燃料电池是负极氨气,正极是空气或氧气或者其他强氧化性物质,用惰性电极等组成.电解质呈碱性,主要是氨气极易溶于水,生成的氨水呈碱性,而且反应可逆,溶液里若有大量OH-的话就一定程度上减小氨气的溶解度,使氨气的氧化更容易些

解题思路：①根据电极反应来确定转移电子情况；
②根据负极上发生反应的反应类型确定反应的物质及电极反应式；
③根据能量转化判断；
④根据电池反应前后电解质的变化来判断．

①根据电极反应式：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，则每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-，故①正确；
②燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，故②正确；
③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，反应的产物是碳酸钾和水，可以减少对环境的污染，故③正确；
④该电池的电池反应式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，溶液由碱溶液变成盐溶液，要定期更换电解质溶液，故④正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了燃料电池，电极反应式的书写要注意结合电解质溶液判断电极上的生成物，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式就不同．

解题思路：A．图②中惰性电极为阴极；
B．阳极铁被氧化生成Fe²⁺；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，电池反应式为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；
D．由电子守恒可知，Mg～2e^-～Fe²⁺，由原子守恒可知Fe²⁺～Fe（OH）₃↓，以此计算．

A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr₂O^2-₇离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH^-结合转化成Cr（OH）₃除去，故A错误；
B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故B错误；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，电池反应式为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg（OH）₂↓，故C正确；
D．由电子守恒可知，Mg～2e^-～Fe²⁺，由原子守恒可知Fe²⁺～Fe（OH）₃↓，则n（Mg）=[3.6g/24g/mol]=0.15mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.15mol×107g/mol=16.05g，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查电解原理，涉及电解、氧化还原反应、电子守恒的计算等问题，为高频考点，要求具有较好的分析和解决问题的能力，题目难度中等．

解题思路：（1）吸附气体体积与电极表面积成正比，吸附气体越多越有利于形成燃料电池；
（2）按下开关S₁，该装置是电解池，碳棒C₁为作阳极，碳棒C₂为阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，实质上是电解水；
（3）断开开关S₁，按下开关S₂，该装置构成燃料电池，氢气所在电极为负极，氧气所在电极为阳极，负极上氢气失电子发生氧化反应；
（4）以氯化钠溶液为电解质溶液时，当断开开关S₂，按下开关S₁，C₁极氯离子放电生成氯气，氯气能置换出碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；
一段时间后，当断开开关S₁，按下开关S₂时，该装置构成原电池，电极C₁上氯气得电子发生还原反应．

（1）在碳棒电极外面缠绕棉花，增大表面积而使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池，
故答案为：使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池；
（2）按下开关S₁，该装置是电解池，碳棒C₁为作阳极，碳棒C₂为阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，实质上是电解水，电池反应式为2H₂O

通电
.
O₂↑+2H₂↑，
故答案为：阳极；2H₂O

通电
.
O₂↑+2H₂↑；
（3）断开开关S₁，按下开关S₂，该装置构成燃料电池，有电流产生，则二极管发光；氢气易失电子发生氧化反应，则氢气所在电极为负极，氧气所在电极为阳极，负极上氢气失电子发生氧化反应，
电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺（写H₂+OH^--2e^-=H₂O也对），
故答案为：二极管发光；负极；H₂-2e^-=2H⁺（写H₂+OH^--2e^-=H₂O也对）；
（4）以氯化钠溶液为电解质溶液时，当断开开关S₂，按下开关S₁，C₁极氯离子放电生成氯气，氯气能置换出碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，其检验方法为：将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C₁极附近，若试纸变蓝，则说明C₁极产生Cl₂；
一段时间后，当断开开关S₁，按下开关S₂时，该装置构成原电池，电极C₁上氯气得电子发生还原反应，
电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-，
故答案为：将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C₁极附近，若试纸变蓝，则说明C₁极产生Cl₂；Cl₂+2e^-=2Cl^-．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道氯气的检验方法，电解硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电，电解亚硫酸钠时，阴极上亚硫酸根离子放电，二者不同．

A、原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极放电，在碱性条件下生成碳酸根离子与水，电极反应式为CH 4 -8e - +10OH - =CO 3 2- +7H 2 O，故A正确；B、0.5molN 2 和1.5molH 2 置于密闭容器中充分反应生成NH 3 （g）...

高中的时候,只需要掌握固体电解质（氧化钇,氧化锆等）可以传导O2-就可以了.在写电极反应式的时候,正极区氧气得电子可直接得到氧离子（O2-）.
而电解质溶液则需要根据溶液的酸碱性来考虑氧气得电子的产物,酸性时产物为H2O,中性或碱性时产物为OH-.氧离子不能在水中存在.
给你举个例子吧：同样是甲烷 — 氧气 燃料电池,
如果是固体电解质,那么正极的反应式：O2 - 4e- = 2O2-
如果电解质溶液是碱性溶液,那么正极反应式就是：O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-
如有疑惑,欢迎追问

只要知道原电池正极是阴极就行了.（负极当然就是阳极了）
H2被氧化,氧化反应发生在阴极上.
H2 + 2Cl- ---> 2HCl + 2e
N2被还原,还原反应发生在阳极.
N2 + 6H+ + 6e ---> 2NH3

因为他们与氧气反应,是放热反应
没这个说法!

1.燃料电池的电极本身不包含活性物质,它只是一个催化原件.
2.酸性的可以提供氢离子,氢离子参与反应.碱性的当然就是氢氧根参与反应,或者水参与反应,氢氧根浓度不变.
碱性的更环保,耐用.酸性的容易生成氢气,使用时间长了就失效了.
而碱性的就不会出现这种问题.
3.氢气中的氢是0价,失去电子后+1价,容易和碱性条件下的OH-反应生成水.

解题思路：在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C₄H₁₀-26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O，正极发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-=2O^2-，总反应式为2C₄H₁₀+13O₂═8CO₂+10H₂O，在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．

A、在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；
B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相同，为2C₄H₁₀+13O₂═8CO₂+10H₂O，故B正确；
C、通入空气的一极是正极，发生还原反应，电极反应为：O₂+4e^-=2O^2-，故C错误；
D、丁烷具有还原性，在丁烷燃料电池中，负极发生氧化反应，电极反应式为C₄H₁₀-26e^-+13O^2-=4CO₂+5H₂O，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式．

考点点评： 本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．

解题思路：原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由阴离子移动方向可知Y为负极，X为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题．

A．Mg容易失去电子，OH^-在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极，故A正确；
B．Na⁺移向流入电子的正极或X电极，故B错误；
C．镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH^-被消耗，反应后废液的主要成分为氯化钠，故废液的pH小于 NaClO溶液的pH，故C错误；
D．H⁺与OH^-不能大量共存，则正极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

正极：O2 + 4e + 4H+ ----> 2H2O
负极：C2H2 - 10e + 4H2O ----> 2CO2 + 10H+
正极：O2 + 4e + 2H2O ----> 4OH-
负极：C2H2 - 10e + 14OH- ----> 2CO32- + 8H2O

燃料电池碱作电解质正极氧气得电子生成氢氧根离子,负极燃料：H2失电子后结合氢氧根生成水.如果是甲烷或甲醇有CO2生成应该继续与OH-反应生成CO32-和水.
用naOH 在两两个金属能组成原电池,一定是因为某一种金属是铝能和碱反应.
用Nacl溶液做电解液也能组成电池 ,应该用金属的电化学腐蚀来解释,你们可能还没学到,把教材往后看几节就会了.学习是有阶段性的,有时学到后边,前面的知识会突然明白,

解题思路：（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比氢气的浓度变化量，根据v=[△c/△t]计算v（H₂）；
②使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，应使平衡向正反应方向移动；
（2）燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；
（3）根据盖斯定律进行计算．

（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•mon），
故答案为：0.225mol/（L min）；
②A．加入催化剂只改变化学反应速率不改变平衡移动，故A错误；
B．充入 He（g），使体系压强增大，反应物和生成物浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；
C．将 H₂O（g）从体系中分离，平衡向正反应分析移动，则n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故C正确；
D．D．降低温度向正反应分析移动，则n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故D正确；
故选C D；
（2）甲醇燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入甲醇的电极是负极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
故答案为：负；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H ₁
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
③H₂O（g）=H₂O（l）△H ₃
由盖斯定律[①−②/2+2③得CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l），故△H=
△H1−△H2
2]+2△H₃，
故答案为：
△H1−△H2
2+2△H₃．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；用盖斯定律进行有关反应热的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算、平衡移动方向的判断、盖斯定律、原电池原理等知识点，这些都是学习重点，难点是化学平衡移动方向的判断，易错选项是（1）②B，改变体系压强不一定使平衡移动，只有改变压强能使反应物或生成物浓度的，平衡才移动，为易错点．

(1)增大；E1-E2
(2)ABD
(3)c(K ⁺ )> >c(OH ^- )>c(H ⁺ )
(4)①CH ₃ OH+H ₂ O-6e ^- =CO ₂ +6H ⁺ ；②Al+3HCO ₃ ^- - 3e ^- =Al(OH) ₃ ↓+3CO ₂ ↑；N

解题思路：（1）根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
（2）①平衡常数只受温度影响，处于等温线上各点平衡常数相等，由图可知，压强一定时，温度T₂条件下，甲烷的转化率更大，则反应进行的程度更大；
②达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生其它一些物理量不变，据此结合选项判断；
（3）A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．根据电荷守恒计算；
C．根据电荷守恒计算；
D．等物质的量的氢氟酸和氢氧化钠恰好反应生成氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，注意等体积混合时，不水解离子浓度变为原来的一半；
（4）电负性F＞O，故H-O-F中F元素表现-1价，与水反应生成HF，发生水解反应，可推知A为H-O-O-H．

（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律，②-①得：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ•mol^-1，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ•mol^-1；
（2）①平衡常数只受温度影响，B、C处于等温线上，平衡常数相等，由图可知，压强一定时，温度T₂条件下，甲烷的转化率更大，则反应进行的程度更大，比温度T₁时的平衡常数大，故平衡常数K_C=K_B＞K_A，
故答案为：K_C=K_B＞K_A；
②a．100℃时，反应混合物都是气体，混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不变，不能说明得到平衡，故a错误；
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3molH₂，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故b错误；
c．随反应进行混合气体总物质的量增大，容器容积不变，压强增大，当容器的压强恒定时，说明到达平衡，故c正确；
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂），不能物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故d正确，
故答案为：cd；
（3）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误；
B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，故正确；
C．②点时，溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）=c（Na⁺），故正确；
D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F^-）＜c（Na⁺），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol/L，故错误；
故选BC；
（4）电负性F＞O，故H-O-F中F元素表现-1价，与水反应生成HF，发生水解反应，可推知A为H-O-O-H，该反应的化学方程式为：H₂O+HFO=HF+H₂O₂，
故答案为：H₂O+HFO=HF+H₂O₂．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；热化学方程式；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题比较综合，涉及热化学方程式、化学平衡图象及影响因素、平衡常数、平衡状态判断、弱电解质的电离、离子浓度比较等，（3）中注意溶液中离子浓度等量关系，经常考虑电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等．

B

解题思路：乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，电池总反应应为2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．

A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
B．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B错误；
C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D．电池总反应为2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，易错选项是B，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性；在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成；在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成．

解题思路：（1）C与水蒸气在高温条件下生成水煤气；根据反应物和生成物写方程式；
（2）CO和H₂都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO₂和H₂O，结合电解质书写电极反应式；
（3）根据生成1mol水放出的热量计算反应热．

（1）C与水蒸气在高温条件下生成水煤气，水煤气的成分为CO、H₂；CO和H₂在一定的条件下生成二甲醚和水，化学方程式是2CO+4H₂

一定条件
.
CH₃OCH₃+H₂O；
故答案为：CO、H₂；2CO+4H₂

一定条件
.
CH₃OCH₃+H₂O；
（2）CO和H₂都具有还原性，为燃料电池的负极，被氧化失去电子生成CO₂和H₂O，电极反应为CO+O^2--2e^-=CO₂，或H₂+O^2--2e^-=2H₂O，
故答案为：CO+O^2--2e^-=CO₂或H₂+O^2--2e^-=2H₂O；
（3）由图象可知生成1mol水时，二甲醚燃烧放出485KJ的热量，则生成3mol水，放出的热量为3×485KJ=1455KJ，
所以热化学方程式为CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了方程式的书写、电极方程式的书写、反应热的计算及热化学方程式的书写，题目难度中等，注意把握燃料电池中电极方程式的书写方法．

解题思路：此题涉及了不同物质燃烧产生的效果不同的一道比较题型，从环保、安全等角度进行考虑，解答时可以常用逐一比较排除的方法进行筛选即可．

选项ABD尽管燃烧的产物有二氧化碳或者水，但是它们均有不足之处，即燃烧产物二氧化碳会加重环境中的二氧化碳的含量，加重温室效应．其次，燃烧放出的能量不同．而选项C，H₂-O₂燃料不仅产物是水，无污染．而且氢气的燃烧会放出大量的热，产生巨大的能量．
故选C

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 解答此题时，应注意比较方法的利用，常用排除法进行筛选即可得出答案．

解题思路：（1）依据热化学方程式书写方法和注意问题标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）根据CO和CH₃OH的燃烧热先书写热方程式，再利用盖斯定律来分析甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；
（3）①依据先拐先平的判断方法可知T₁＜T₂，温度变化判断平衡移动的分析分析平衡常数变化；
②依据图象分析甲醇的平衡物质的量和时间，结合化学方程式计算消耗氢气的物质的量，结合反应速率概念计算得到；
（4）甲醇燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应．

（1）由CO（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ•mol^-1
故答案为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ•mol^-1；
（2）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）①图象分析先拐先平，温度高，T₁＜T₂，温度越高甲醇物质的量越小，说明平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；
②B过程依据图象分析，在t_B达到平衡时生成甲醇n_Bmol，依据化学方程式CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，消耗氢气物质的量为3n_Bmol，用H₂表示该反应的化学反应速率=

3nBmol
2L
tBmin=
3nB
2tBmol/L•min，故答案为：
3nB
2tB；
（4）直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH₃OH+3/2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，甲醇燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，负极的反应式为：
CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，化学平衡的影响因素分析判断，图象分析应用能力，原电池电极反应书写方法，题目难度中等．

经由催化剂的作用,使得阳极的氢原子分解成两个氢质子（proton）与两个电子（electron）,其中质子被氧『吸引』到薄膜的另一边,电子则经由外电路形成电流后,到达阴极.在阴极催化剂之作用下,氢质子、氧及电子,发生反应形成水分子

（1）CH ₄ －8e ^－ ＋10OH ^－ =CO ₃ ^{2 －} ＋7H ₂ O
（2）2Cl ^－ －2e ^－ =Cl ₂ ↑
（3）4．48   12．8
（4）负 饱和氯化钠溶液或食盐水 铁

解题思路：乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，由CH₃CH₂OH-2e^-→X+2H⁺可知，X应为CH₃CHO，应为2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．

A．原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；
B．电解质溶液呈酸性，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B错误；
C．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；
D．由CH₃CH₂OH-2e^-→X+2H⁺可知，X应为CH₃CHO，则电池总反应为2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，易错选项是B，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性；在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成；在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成．

打错了 O2+2H2O+4e- =4OH- 是正极的反应 负极的是C2H4+3O2-4e-=2CO2+2H2O

CH3OH~CO2,反应物少O酸性条件下加水,配平电荷得到CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+,另一边就简单了

氢氧燃料电池

负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O