5.6升氧气的物质的量是多少?(2)0.01MOL某气体 的质量为0.28g,该气体的摩尔质量是多少?在标准状况下,该气

答得好 说到做到一种能使溴水褪色的气态烃,标准状况下5.6升的质量10.5为克,这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧

答得好 说到做到
一种能使溴水褪色的气态烃,标准状况下5.6升的质量10.5为克,这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水.求该烃的分子式

VmSi010ioj1年前3

putao75 共回答了20个问题 | 采纳率80%

5.6/22.4=0.25mol
16.8/22.4=0.75mol
13.5/18=0.75mol
所以相对分子质量是10.5/0.25=41
设为CxHy
CxHy + O2 = x CO2 + y/2 H2O
0.25 0.75 0.75
所以x=y/2=3
所以是C3H6

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6又4分之3小时=（ ）小时（）分钟 5.6升=（）立方厘米

lanlan0391年前4

如花长老 共回答了19个问题 | 采纳率100%

6又4分之3小时=（6 ）小时（45）分钟
5.6升=（5600）立方厘米

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把5.1g镁铝合金的粉末加入过量盐酸中得到5.6升H2计算合金中铝的质量分数

shmilyll1年前1

依然是新绿 共回答了20个问题 | 采纳率95%

先求出氢气摩尔数：5.6L/（22.4L/mol）=0.25mol
设参与反应的Al产生H2 xmol,参与反应的Al产生H2 ymol
2Al+6HCl==2 AlCl3+3H2 |
2/3x x
Mg+2HCl==MgCl2+H2 |
y y
则参与反应的Al 2/3xmol,Mg ymol
则有x+y=0.25
2/3x*27+y*24=5.1 解出y=0.1mol x=0.15mol
求（2/3x*27） / 5.1=~53%

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实验室中需要5.6升H2,用含杂质10%的锌与足量的稀盐酸反应（杂志不反应） 1,需要含杂质10%锌几g?

gnaw07251年前1

王中磊是我 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

先把5.6L换算成0.25mol,再通过锌与盐酸的反应试算出锌是0.25mol.也就是16.25克,再用16.25除以10%,最后答案是162.5克.

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1.将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1克,和足量稀硫酸反应,放出氢气5.6升（标况）,若这两种金属单质在反应中生

1.将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1克,和足量稀硫酸反应,放出氢气5.6升（标况）,若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积之比为2比3,且A,B金属元素的原子量之比为8比9,求两种金属的摩尔质量
（一猜就是镁和铝,555）
2.取5.4克由某种碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量水反应,蒸发反应后的溶液,得到8克无水晶体,通过计算,求是哪种金属?二者质量各是多少?
无奈财富已是负分.

slamdrunk1年前1

一飞啊 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1.生产氢气5.6L,体积比为2：3,得出两金属生产的氢气为：1.12L和3.36L,又AB原子质量比为8：9,且AB物质的量相等,则得出A为2.4g,B为2.7g,2.4gA产生了0.5mol氢气,2.7gB产生了1.5mol氢气,AB物质的量相等,呵呵,就弄出来了,很多都是利用元素周期表的熟悉程度来做的,没有道理可以说的,呵呵.
2.能与水直接反应,且氧化物为R2O形式的,答案为Na了,其实通过设R的式量为X,也可以算出来的.

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标准状态下5.6升氢气含有多少个氢气分子?

标准状态下5.6升氢气含有多少个氢气分子?
505×10^23

岩石DEVIL1年前1

xujingtong 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

n(氢气)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol
数目=0.25NA=0.25×6.02×10^23=1.505×10^23

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下列各物质1.标态下5.6升CH4,2.16gNaOH,3.17gH2S,4.4度时5.4毫升H2O中质子数由大到小排列

骑着蜗牛去泡N1年前1

不如水 共回答了23个问题 | 采纳率100%

1.(5.6/22.4)*10=2.5
2.(16/40)*18=7.2
3.(17/34)*18=9
4.(5.4/1000/22.4)*10=0.024
3 2 1 4

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某饱和一元醇37克跟足量金属钠充分反应，收集到5.6升标况下的氢气，此醇是（　　）

某饱和一元醇37克跟足量金属钠充分反应，收集到5.6升标况下的氢气，此醇是（　　）
A. C₄H₉OH
B. C₃H₇OH
C. C₂H₅OH
D. CH₃OH

haiyangzhiyu1年前1

lvjun134 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：令饱和一元醇的组成为C_nH_2n+1OH，与Na发生反应：2C_nH_2n+1OH+2Na→2C_nH_2n+1ONa+H₂↑，根据方程式计算解答．

令饱和一元醇的组成为C_nH_2n+1OH，则：
2C_nH_2n+1OH+2Na→2C_nH_2n+1ONa+H₂↑，
2（14n+2+16）g 22.4L
37g 5.6L
所以2（14n+2+16）g：37g=22.4L：5.6L，
解得n=4，
故该饱和一元醇为C₄H₉OH，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意利用组成通式结合方程式计算．

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怎样求出5.6升氢气的物质的量?

bellerophon1年前3

xiao1u 共回答了21个问题 | 采纳率81%

5.6/22.4=0.25mol

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二氧化锰和浓盐酸共热制氯气,氯气在标准状况下为5.6升.1.二氧化锰的质量?2.被氧化的盐酸的物质的量?

二氧化锰和浓盐酸共热制氯气,氯气在标准状况下为5.6升.1.二氧化锰的质量?2.被氧化的盐酸的物质的量?
希望尽快解决,

raingkey1年前2

yuac 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

MnO2＋ 4HCl= MnCl2＋ Cl2＋ 2H2O
87 2 22.4
X Y 5.6
X=21.75g
Y=0.5mol

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5.6升氢气等于多少克氢气

USB2-01年前1

色共梁 共回答了18个问题 | 采纳率100%

2*5.6/22.4=0.5g氢气（标况下）

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一桶花生油5.6升是 多少斤请问怎么 算的

zhouy81年前3

bgszss 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

1升油大约重1.7斤
1.7×5.6=9.52斤

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一个长方体玻璃容器,从里面量,长、宽均为2分米,向容器中倒入5.6升水,再把一个

乱点秋香1年前1

na2089913 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

再把一个苹果放入水中.这时容器内的水深是15厘米.这个苹果的体积是多少?
长、宽均为2分米=20厘米
向容器中倒入5.6升水时,水面高度=5.6/（2*2）=1.4分米=14厘米
把一个苹果放入水中后,这时容器内的水上升15-14=1厘米
苹果的体积=20×20×1=400立方厘米

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离子反应2个高锰酸钾和16个盐酸反应生成2个氯化钾,2个氯化锰,5个氯气,8个水,问当有5.6升（标准状况下）氯气生成时

离子反应
2个高锰酸钾和16个盐酸反应生成2个氯化钾,2个氯化锰,5个氯气,8个水,问当有5.6升（标准状况下）氯气生成时,转移电子的物质的量为多少?

sjia345691年前3

grtwhyte 共回答了16个问题 | 采纳率100%

5个氯气 10个电子
5.6升0.25mol 转移0.25*2=0.5mol

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由铁.铝,硅组成的混合物9.7克,与足量稀硫酸反应生成的氢气和与足量氢氧化钠反应生成的氢气都是5.6升

由铁.铝,硅组成的混合物9.7克,与足量稀硫酸反应生成的氢气和与足量氢氧化钠反应生成的氢气都是5.6升
问混合物中铁铝硅的质量各是多少

wxfmatrix1年前1

wo1214 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z
与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
列方程：x+y+z=9.7 x/28+y/9=5.6 z/14+y/9=5.6
解方程即可.

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由钠镁铝锌四种金属单质中某两种组成 的合金共12克,与足量的盐酸反应后 产生5.6升氢气混合物中必有金属?A Na B

由钠镁铝锌四种金属单质中某两种组成 的合金共12克,与足量的盐酸反应后 产生5.6升氢气混合物中必有金属?A Na B Mg C Al D Zn 怎么看反应后溶液质量减轻或增多?

真心坦诚1年前4

提来米苏2 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

M + nH+ ==== M(n+) + n/2 H2
由此可知：生成5.6升氢气,需要：
钠：11.5克
镁：6克
铝：9克
锌：16.5克
只有锌超过12克,所以必需有锌,
选D

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把5.1克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6升H2.(标准状况下).(1)试记算:该合金中镁和铝的物质...

把5.1克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6升H2.(标准状况下).(1)试记算:该合金中镁和铝的物质...
把5.1克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6升H2.(标准状况下).(1)试记算:该合金中镁和铝的物质的量之比.

shirly9991年前3

caisuminghai 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (g)
Mg和H2的物质的量之比是1:1
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (g)
Al和H2的物质的量之比是2:3,即1:1.5

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铁和铝的混合物是8.3g与100毫升某浓度盐酸恰好反应生成5.6升的氢气（STP下）,求

铁和铝的混合物是8.3g与100毫升某浓度盐酸恰好反应生成5.6升的氢气（STP下）,求
1、铁和铝各多少克?
2、盐酸的物质的量浓度

馍烧葱1年前1

赵客 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

5.6升的氢气（STP下
为:5.6/22.4=0.25 mol
设铁和铝物质的量为X,Y
Fe+2Hcl=Fecl2+H2↑
1-------------------1
X-------------------X
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2----------------------3
Y----------------------1.5Y
氢气的物质的量为0.25 mol
所以 X+1.5Y=0.25 (1)
铁和铝的混合物是8.3g
所以
56*X+27*Y=8.3 (2)
解方程组
得
X=0.1mol
Y=0.1mol
1. 铁质量为0.1*56=5.6克
铝质量为0.1*27=2.7克
2、盐酸的物质的量浓度
因为浓盐酸恰好反应生成H2, 2Hcl-----H2
浓盐酸中H+ 全部转化为H2,
所以
盐酸的物质的量为2*0.25=0.5mol
盐酸的物质的量浓度为:100毫升=0.1 L
0.5mol/0.1L =5mol/L
盐酸的物质的量浓度 5mol/L
不明白HI

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上面字数太多了,一个底面长和宽都是2dm的长方形玻璃容器,里面装着5.6升水,再将一个苹果浸没在水里,这时量得容器内水深

上面字数太多了,一个底面长和宽都是2dm的长方形玻璃容器,里面装着5.6升水,再将一个苹果浸没在水里,这时量得容器内水深1.5dm.这个苹果的体积是多少?｛玻璃厚度忽略不计}

franklw1年前5

寒江风吟 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

原来水深=5.6÷2÷2=1.4分米
苹果体积=2×2×（1.5-1.4）=0.4立方分米

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一个长方体玻璃容器、从里面量得长、宽均为2分米、向容器中倒入5.6升的水、再把一个苹果放入水中、完全浸入、这是量得容器内

一个长方体玻璃容器、从里面量得长、宽均为2分米、向容器中倒入5.6升的水、再把一个苹果放入水中、完全浸入、这是量得容器内的水深是15厘米、这个苹果的容积是多少、?

心雨8121年前2

7只狗 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

5.6升=5.6dm^3
容器中倒入5.6升的水时水深：
5.6÷（2×2）=1.2dm=12cm
苹果体积为：2×2×（15-12）=12cm^3
cm^3是立方厘米的意思

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把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升氢气.求：合金中铝的质量分数,和合金中铝和镁的物...

把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升氢气.求：合金中铝的质量分数,和合金中铝和镁的物...
把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升氢气.求：合金中铝的质量分数,和合金中铝和镁的物质的量之比

c56xn1年前1

asd256 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

设含Alx克,Mgy克
产生氢气的量=5.6/22.4=0.25mol
Al→H2
27 ：3
Mg→H2
24 ：2
有方程组：x+y=5.1；3x/27+2y/24=0.25×2；
解得x=2.7,y=2.4
铝的质量分数=2,7/5.1=9/17,铝和镁的物质的量之比=1:1

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由铁、硅、铝组成的混合物9.7克,与足量的稀硫酸反应后,在标准情况下可以生成5.6升氢气,若将等质量的金属混合物与足量的

由铁、硅、铝组成的混合物9.7克,与足量的稀硫酸反应后,在标准情况下可以生成5.6升氢气,若将等质量的金属混合物与足量的氢氧化钠溶液反应,在标准情况下也可反应生成同样多的氢气,问在上述9.7克混合物中含铁、硅、铝各多少克?

我的爱sos1年前1

微微风儿 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5.6升氢气 即为 0.25 mol
设三种物质个X Y Z mol
56X+28Y+27Z=9.7
1.5Z+2Y=0.25 1.5Z+X=0.25
Z=0.1 mol X=0.1 mol Y=0.05 mol
即 铁5.6 克 硅1.4 克 铝2.7 克

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Mg\Al的混合物中加入足量盐酸,产生标准状况下气体5.6升,再加过量NaOH溶液,产生沉淀5.8克.

MgAl的混合物中加入足量盐酸,产生标准状况下气体5.6升,再加过量NaOH溶液,产生沉淀5.8克.
Mg、Al的物质的量为多少?将此混合物投入足量的NaOH溶液中,求标准状况下产生气体的体积?

名人的老豆1年前1

21400 共回答了15个问题 | 采纳率100%

Mg~H2
Al~1.5H2
由已知,
n(Mg) + 1.5*n(Al) = 5.6/22.4 = 0.25mol
58*n(Mg) = 5.8g
得n(Mg) = 0.1mol,n(Al) = 0.1mol
将此混合物投入足量的NaOH溶液中,求标准状况下产生气体的体积 = 0.1*1.5 * 22.4 = 3.36L

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将50毫升稀硫酸与过量的金属锌反应,如果产生标准状况下的氢气5.6升,计算参加反应的金属锌的质量

将50毫升稀硫酸与过量的金属锌反应,如果产生标准状况下的氢气5.6升,计算参加反应的金属锌的质量
稀硫酸中溶质的物质的量浓度 怎么算?

温柔的耗紫1年前4

ColdBloodAnimal1 共回答了22个问题 | 采纳率100%

氢气5.6升是0.25mol,而Zn和氢气是1:1的,所以参加反应的Zn是0.25mol,
0.25mol*65g/mol = 16.25g
生成的ZnSO4也应该是0.25mol,故浓度为 0.25mol/50*10-3 = 0.50mol/l

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把5.1克镁铝合金放过量的盐酸得到5.6升氢气求铝的质量分数和镁与铝的物质的量比过程

baibai6261年前1

请勿对号入座 共回答了25个问题 | 采纳率96%

设镁xmol,铝ymol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2.3
y.1.5y
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1.1
x.x
所以
生成氢气：x+1.5y=5.6/22.4
24x+27y=5.1
x=0.1mol,y=0.1mol
所以镁与铝的物质的量比=0.1：0.1=1：1
铝的质量=0.1x27=2.7g
铝质量分数为2.7/5.1=52.9%
很高兴能为你解答!

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某健康成人平静状态下的呼出气体作分析,结果O2的体积分数为16%,呼出气量为每分钟5.6升.则每分钟要消耗多少克有机物?

某健康成人平静状态下的呼出气体作分析,结果O2的体积分数为16%,呼出气量为每分钟5.6升.则每分钟要消耗多少克有机物?该人当时消耗功率多大?

重庆小谭1年前1

未激活291 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%

5.6L*（20%-16%）*空气密度/克有机物耗氧量=有机物消耗量
5.6L*（20%-16%）*空气密度/单位功率耗氧量=消耗功率
三个参数去网上查
空气密度：通常情况下,即20摄氏度时,取1.205kg/m3.
另两个当然难查,去找生理专业资料吧

1年前查看全部

0.03升=【 】立方分米=【 】立方厘米 5.6升=【 】升【 】毫升

0.03升=【 】立方分米=【 】立方厘米 5.6升=【 】升【 】毫升
还有以下几个问题（帮帮忙吧,能答多少是多少,光列出来算式,别写得数）
一块方木,长4米,横截面面积是0.15平方米.18根这样的方木体积一共是多少立方米?
一个水池长25米,宽22米,深2米,当水池装水后,水面离水池边0.2米.这个水池存水多少立方米?
一个长方体的油桶,底面是正方形,边长是0.4米,高是0.5米.如果1升油重0.75千克,这个油桶能装多少千克油?

好难取名子啊1年前3

乖猪Z 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

0.03升=【0.03 】立方分米=【 30】立方厘米
5.6升=【 5】升【600 】毫升
一块方木,长4米,横截面面积是0.15平方米.18根这样的方木体积一共是多少立方米?
0.15×4×18=10.8（立方米）
一个水池长25米,宽22米,深2米,当水池装水后,水面离水池边0.2米.这个水池存水多少立方米?
水面高
2-0.2=1.8（米）
存水
25×22×1.8=990（立方米）
一个长方体的油桶,底面是正方形,边长是0.4米,高是0.5米.如果1升油重0.75千克,这个油桶能装多少千克油?
容积是
0.4×0.4×0.5=0.08（立方米）=80（升）
能装油
0.75×80=60（千克）

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10立方分米30立方厘米=( )立方厘米=( )毫升 5.6升=（ ）立方分米=（ ）立方厘米

大皮球1年前2

鬣狗 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

10立方分米30立方厘米=(1030 )立方厘米=(1030 )毫升 5.6升=（5.6 ）立方分米=（ 5600）立方厘米

1年前查看全部

1、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12克,跟足量的盐酸反应产生标准状况下5.6升氢气,那么此合金中一定

1、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12克,跟足量的盐酸反应产生标准状况下5.6升氢气,那么此合金中一定含有的金属是（）
A;Na B;Mg C;Al D;Zn
2、由两种金属组成的合金50克与氯气完全反应后,得到121克产物,则该合金的可能组成是()
A;Na、Zn B;Na、Al C;Fe、Mg D;Zn、Cu

我是东山人1年前1

黄波 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

1.2Na+2HCl=2NaCl+H2(11.5gNa-5.6升氢气)
Mg+2HCl=MgCl2+H2(12gMg-5.6升氢气)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(9gAl-5.6升氢气)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(32.5gZn-5.6升氢气)
由以上可知12克的钠镁铝生成氢气体积都超过5.6升,只有12克锌生成氢气体积不超过5.6升,为保证合金质量12克,因此合金中必须有锌来平衡合金质量,减少氢气体积,故选D
2.2Na+Cl2=2NaCl(47gNa-121gNaCl)
Zn+Cl2=ZnCl2(58gZn-121gZnCl2)
2Al+3Cl2=2AlCl3(25gAl-121gAlCl3)
2Fe+3Cl2=2FeCl3(42gFe-121gFeCl3)
Mg+Cl2=MgCl2(31gMg-121gMgCl2)
Cu+Cl2=CuCl2(58gCu-121gCuCl2)
A:Na50g,V
B:Na

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化学推断计算题两种金属粉末的混合物15克,投入足量稀盐酸中,得到5.6升氢气（标况）,则这种混合物可能是A镁和铁 B镁和

化学推断计算题
两种金属粉末的混合物15克,投入足量稀盐酸中,得到5.6升氢气（标况）,则这种混合物可能是A镁和铁 B镁和铝 C铁和锌 D钠和镁 答案是C请通过计算讲解原因

nicholashzq1年前1

小胖球和秋刀鱼 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

选C
5.6升氢气的质量为0.0899g/L*5.6L=0.5g
可据化学方程式计算出生成0.5g氢气所需各种金属的质量：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24－－-－－－－2
6g－－－－－－0.5g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56－－-－－－－2
14g－－－－－－0.5g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65－－-－－－－2
16.25g－－－－0.5g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54－－-－--－－－6
4.5g－－－－－－0.5g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
46－－-－--－－－2
11.5g－－－－－－0.5g
据上述数据再判断：混合物质量15克,应为混合物中所含金属各制取0.5克氢气所需金属质量的中间值.
以A为例,制取0.5克氢气,镁需6克,铁需14克,都小于15克,（也就是说15克不是6克和14克的中间值）所以不成立.
而C中制取0.5克氢气,锌需16.25克,铁需14克,15克是16.25克和14克的中间值,所以有这种可能.

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在标准状况下5.6升一氧化碳和二氧化碳的混合气体的质量为10.2克,求两种气体的质量和体积比

今天天气哈哈哈1年前3

mengxiangqgjxjlb 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

5.6/22.4=0.25mol
设CO xmol
Co2 0.25-x mol
28x+44（0.25-x）=10.2
28x+11-44x=10.2
-16x=-0.8
x=0.05mol
CO 0.05*28=1.4g
CO2 8.8g
体积比 1：4

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由两种金属组成的合金8克,投入到足量的稀硫酸中,测得产生气体5.6升(标准状况),则原合金不可能是( )

由两种金属组成的合金8克,投入到足量的稀硫酸中,测得产生气体5.6升(标准状况),则原合金不可能是( )
A Mg-Cu合金 B Mg-Fe合金 C Al-Zn合金 D Fe-Zn合金
kwchao听好了 我还有两年才高中毕业!

惠菜1年前3

ashleyln 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

5.6升(标准状况)气体是0.25mol氢气.
若金属变成离子后都是2价的,则需要的物质的量是0.25mol
则8g合金的平均分子量为8/0.25=32
也就是说,两种金属各自的分子量要么都是32,要么一个大于32一个小于32.
B显然满足后者的条件.
将Al换算成2价,即生成1mol氢气需要的Al是27/3×2=18g32,所以也满足后者条件.
A中因为铜不反应,6gMg即可生成5.6L氢气
答案选D.
另外一种思路：分别算算8克合金中的每种成分能生成多少氢气,若一种成分生成的多于5.6L另一种少于,则合成合金后可以生成5.6L.
以B为例,分别算出8g镁和8g铁生成的氢气的体积,与5.6比较即可.

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标准状况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,混合气体的物质的量

zhong88q1年前2

zhaosy119 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

5.6升除以22.4升每摩尔=0.25摩尔
所以,标准状况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,混合气体的物质的量为0.25摩尔

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加热碳酸钠和碳酸氢钠.的化学题加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克,得到气体5.6升（标况）求混合物中碳酸钠的质量分数.谢

加热碳酸钠和碳酸氢钠.的化学题
加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95克,得到气体5.6升（标况）求混合物中碳酸钠的质量分数.谢谢各位智高无上同胞做一下这道题!

秋雨枯荷1年前1

oweihui 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

加热此混合物时,只有碳酸氢钠会分解,而碳酸钠不反应
设碳酸氢钠有x克,由题可得：
2NaHCO3=加热=2Na2CO3+H2O+CO2↑
168g 22.4L
x 5.6L
解得：x=42g
所以m(Na2CO3)=95g-42g=53g
答：.

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6 3 4 时=______时______分；5.6升=______立方厘米；56000平方米=______公顷=___

6 3 4 时=______时______分；5.6升=______立方厘米；56000平方米=______公顷=______平方千米．

化蝶不成化飞灰1年前1

rococoleee 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

整数部分就是6时，
3
4 ×60=45（分）；
5.6×1000=5600（立方厘米）；
56000÷10000=5.6（公顷），5.6÷100=0.056（平方千米）．
故答案为：6，45，5600，5.6，0.056．

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16.25克某金属M溶于稀硫酸,产生的氢气在标准状况下的体积为5.6升,并生成硫酸盐MSO4,求该金属M

16.25克某金属M溶于稀硫酸,产生的氢气在标准状况下的体积为5.6升,并生成硫酸盐MSO4,求该金属M
的相对原子质量

爱做高若谷1年前1

Cilian 共回答了16个问题 | 采纳率75%

m为+2价金属,生成的气体为0.25mol,m与生成氢气物质的量之比为1:1,相对原子质量是用16.25除以0.25等于65 m是锌.

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由铁.铝,硅组成的混合物9.7克,与足量稀硫酸反应生成的氢气和与足量氢氧化钠反应生成的氢气都是5.6升

由铁.铝,硅组成的混合物9.7克,与足量稀硫酸反应生成的氢气和与足量氢氧化钠反应生成的氢气都是5.6升
问铁、铝、硅的质量各是多少

zhangxiongli1年前1

lisahualuoyangui 共回答了23个问题 | 采纳率87%

设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z
与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
列方程：x+y+z=9.7 x/28+y/9=5.6 z/14+y/9=5.6
解方程即可.
希望能解决您的问题.

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某饱和一元醇30克,跟足量的纳反应后,生成5.6升的氢气(标况下),求这种一元醇的分子

mary_year1年前1

xx系列xx49 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

C3H8O,每两个一元醇分子生成一个氢气分子,5.6升氢气为0.25mol,因此消耗0.5mol一元醇.30除以0.5等于60.由饱和一元醇分子通式CnH2n+2O得到n=3.

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求下列物质的分子数⑴4.5克的冰⑵标况下,5.6升NH3⑶10克H2

4xking1年前1

xihulong 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

⑴4.5克的冰 4.5/18*6.02×10^23=1.505×10^23个分子
⑵标况下,5.6升NH3 5.6/22.4*6.02×10^23=1.505×10^23个分子
⑶10克H2 10/2*6.02×10^23=3.01×10^24个分子

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将5.6升氯气通入0.5mol/LNaOH溶液,刚好反应,反应后溶液体积不变.求NaOH的溶液体积求naclo的物质的量

将5.6升氯气通入0.5mol/LNaOH溶液,刚好反应,反应后溶液体积不变.求NaOH的溶液体积求naclo的物质的量浓度!

iocb3i21年前1

Oasismanic 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
氯气的物质的量为：5.6/22.4=0.25mol；0.25*2mol=0.5mol/L*V,得V=1L
最终体积V=1L,
n（NaCLO）=0.25mol,所以物质的量浓度为0.25/1=0.25mol/L

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在标准状况下,5.6升氢气与5.6升氯气完全反应后,生成的气体被水全部吸收成0.5升溶液,此溶液的物质的...

在标准状况下,5.6升氢气与5.6升氯气完全反应后,生成的气体被水全部吸收成0.5升溶液,此溶液的物质的...
在标准状况下,5.6升氢气与5.6升氯气完全反应后,生成的气体被水全部吸收成0.5升溶液,此溶液的物质的量浓度为?溶液pH值为?

zhenfei_271年前3

1314算什么 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

H2+Cl2==2HCl,可见H2与Cl2反应比例为1:1
所以5.6升氢气与5.6升氯气完全反应生成5.6*2=11.2升氯化氢,物质的量=11.2/22.4=0.5mol
被水全部吸收成0.5升溶液,此溶液的物质的量浓度为0.5/0.5=1mol/L
pH=-lg1=0

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标准状况下氮气与一氧化碳的混合气体共5.6升,混合气体的总质量为多少?

shikangai1年前2

198210052 共回答了20个问题 | 采纳率85%

氮气与一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol
5.6l/22.4l/mol*28g/mol=11.2g

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有一金属混合物7.5克,加入足量的稀硫酸中,放出气体在标准状况下体积为5.6升,则此金属混合物可能是

有一金属混合物7.5克,加入足量的稀硫酸中,放出气体在标准状况下体积为5.6升,则此金属混合物可能是
A.锌和铁 B.镁和铝 C.镁和铜 D.钠和铝

2f4530dbf2066b431年前1

乌云盖顶 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

生成氢气是0.25mol 氢原子为0.5mol,
假设该混合物为1：1（无论二价还是三价）,所以该物质平均分子量为7.5/0.5=15
排除法 A 锌和铁为 32.5与28 不符合
B 为12 与9 不符合
C 为12与不发生反应的铜 符合
D 为23 与9 符合

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标况下,5.6升氢气和5.6升氯气完全反应,生成的气体被水完全吸收成0.5升溶液,此溶液是我物质的量浓度为?

招会员1年前2

谁比谁纯 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

标矿下任何气体的体积都是22.4L/mol,因此5.6L氢气和氯气的物质的量为5.6/22.4=0.25mol,因为一个氯气和氢气分子含有2个原子,所以他们生成盐酸的物质的量就是0.5mol,所以溶液的物质的量浓度为：0.5mol/0.5L=1mol/L

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某气态烃完全燃烧后,生成二氧化碳44.8升(标准状况),又知14.5克该烃所占体积5.6升.他的一氯代物可能有几种?

踩脚踏车上网1年前2

jerryppp 共回答了8个问题 | 采纳率100%

5.6升该烃的物质的量=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
该烃的摩尔质量=14.5g/0.25mol=58g/mol
由于该烃有取代物,说明该烃是烷烃,根据烷烃的通式CnH2n+2得:
12n+2n+2=58
n=4
则该烃为丁烷,丁烷的同分异构体有：
CH3CH2CH2CH3、CH3CHCH3
CH3
CH3CH2CH2CH3一氯代物有两种,分别在第一个、第二个碳原子上的氢原子；
CH3CHCH3
CH3
一氯代物有两种,分别在第一个、第二个碳原子上的氢原子；
所以他的一氯代物有有种.

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氢气和一氧化碳混合气体5.6升（标况下）充分燃烧,需氧气的质量

btty11111年前1

活出样来给自己看 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

1mol氢气和1molCO需要的氧气是一样的,所以可以随意按那种算,需要氧气是一半,即使2.8升.
2.8/22.4=0.125*32=4g

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由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克,与足量稀盐酸反应生成5.6升氢气(标准状况下氢气的密度为0.09克

由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克,与足量稀盐酸反应生成5.6升氢气(标准状况下氢气的密度为0.09克/升),由此可知,此混合物中必含有的金属单质是（）
A.镁
B.铝
C.锌
D.无法判断

jk0011年前5

源泉023 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

设金属的平均适量为R
R+2HCl===RCl2+H2
解得R=47.6
而金属镁与盐酸反应的适量是24
铝与盐酸反应的适量是18
锌与盐酸反应的适量是65
如果要组成平均适量是47.6的组合,必然有多余47.6的,有小于47.6的,因此此混合金属中必然含有锌
因此选择C

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标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化

标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化碳的体积比为?

mahui5131年前2

黑幺公主 共回答了25个问题 | 采纳率92%

‍
(1)混合气体的总的物质的量n_总=V_总/22.4L/mol=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
M(N₂)= M(CO)=28g/mol,
因此两者不管以何种比例混合,混合气体的摩尔质量均为M_混=28g/mol.
则M(_混)= n_总*M_混=0.25mol*28g/mol=7g
(2) 氮气和一氧化碳的体积比为x
则V（N₂）= xV（CO）
根据题意 m(o)=m(C)+m(N),
有 n（0）*16 =n(c)*12+n(N)*14
将 n（0）= V（CO）/22.4
n（C）= V（CO）/22.4
n（N）= [V（N₂）/22.4]*2= [xV（CO）/22.4]*2 代入上式
有 [V（CO）/22.4] * 16=[ V（CO）/22.4] *12+ [xV（CO）/22.4]*2*14
等式两边同时除以V（CO）/22.4 得到：16=12+28x
解出x=1/7
氮气和一氧化碳的体积比为1:7

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标准状况下,5.6升的氢气所含的分子数与原子数为多少?

hgdfjhk1年前3

西街长安 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

n=5.6/22.4=0.25mol分子
0.5mol原子

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