某碳酸钠晶体14.3g,在空气中风化了,质量减少9g,求该碳酸钠晶体的化学方程式?

（1）100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、倒出溶液贴标签，所以正确的顺序为：①③②④⑦⑥⑤⑧，
故答案为：①③②④⑦⑥⑤⑧；
100mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液碳酸钠的质量为：m=C×V×M=0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g，
故答案为：2.9g；
（2）根据浓度公式C（NaOH）=
n(NaOH)
V 可知：
若称取的固体氢氧化钠潮解，相同质量的固体中含有的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
n(NaOH)
V，溶液浓度偏小；
若烧杯没有洗涤，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
n(NaOH)
V，溶液浓度偏小；
若转移溶液时，有部分溶液溅出，则转移到容量瓶的氢氧化钠的物质的量减小，即n（NaOH）偏小，根据C（NaOH）=
n(NaOH)
V，溶液浓度偏小；
定容时若俯视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏小，配置的溶液的体积偏小，根据C（NaOH）=
n(NaOH)
V，浓度偏大；
若仰视刻度线，导致定容时加入的蒸馏水的体积偏大，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=
n(NaOH)
V，浓度偏小；
若定容时加水超过刻度线，配置的溶液的体积偏大，根据C（NaOH）=
n(NaOH)
V，浓度偏小．
故答案为：偏小、偏小、偏小、偏大、偏小、偏小．

点评：
本题考点： 溶液的配制；配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 配置一定物质的量浓度的溶液是高中化学很重要的实验，侧重培养学生逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，分析问题解决问题的能力，题目难度中等，注意误差分析是本题的难点．

熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

（1）糖是甜的，盐是咸的，所以品尝味道就可以区分白糖和食盐，故答案为：品尝味道；
（2）醋的主要成分是醋酸，有很浓的酸味，因此品闻气味就可以区分醋和酱油，故答案为：闻气味；
（3）利用碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳的知识，因此水垢能够和醋反应而被除去，故答案为：醋；
（4）若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是盖上锅盖，其灭火的原理是使可燃物与空气隔绝，而嘴吹，反而会使火势增大；浇水，油的密度比水小，会浮在上面，因此不能起到灭火的作用；加食盐对灭火也起不到作用；故答案为：D．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题涉及生活中常见物质的鉴别题，因此做这个题目的关键是所用方法要简单，在生活中能够做到．尽量不要涉及化学方法，难度不大．

n（Na⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
解热时：2NaHCO₃

△
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Na₂CO₃+CO₂+H₂O，最后剩余固体为Na₂CO₃，
根据钠离子的物质的量守恒，
则有：n（Na₂CO₃）=[1/2]n（Na⁺）=0.05mol，
m（Na₂CO₃）=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从钠离子的物质的量守恒的角度解答较为简单．

（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到250ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒；250ml的容量瓶；
（2）实验室无240ml容量瓶，只能配制250ml溶液，配制1.00mol/L的Na₂CO₃溶液250mL，溶质的物质的量为1.00mol/L×0.25L=0.25mol，
质量为：0.25mol×286g/mol=71.5g，故答案为：71.5；
（3）容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，容量瓶上标有使用温度，容量瓶用来配制一定体积的溶液，不同的容量瓶有不同的使用规格，标有容积，
故答案为：温度；容积；
（4）①若定容时俯视读数，会导致所配溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
②若用未经干燥的容量瓶去配制溶液，对实验结果无影响，
故答案为：偏高；无影响．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查溶液的配制实验，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．