将1摩尔每升饱和的FeCl3溶液中滴入沸水时,液体变为什么色,得到什么,反应方程式为

"物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体"这句话对吗

番外4871年前3

在这部电 共回答了17个问题 | 采纳率100%

摩尔指的是什么?
如果是物质的量的单位,那么是不对的.它只是一个单位,并不代表什么.
如果是摩尔质量,是对的.它是指单位摩尔中有多少粒子.

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32克O2与O3的混合气体分子数目范围是多少?原子数目为几摩尔?

爱勿语1年前5

wangtia038 共回答了14个问题 | 采纳率100%

32克如果全部是O2,则所含的分子数目是6.02*10^23*32/32=6.02*10^23个；如果全部是O3,则所含的分子数目是6.02*10^23*32/48=4.01*10^23个
所以,混合气体分子数目范围是；4.01*10^23个——6.02*10^23个； 原子数目为32/16=2*6.02*10^23个.

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下列名词中，哪个名词不属于物理量（　　） A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间

三叶草的郁闷1年前1

颠涯ii 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．

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标准状况下,5.6L某气体的质量为11g,其摩尔质量是_____

hntianlin11年前1

小妖人 共回答了14个问题 | 采纳率57.1%

44g/mol
气体的物质的量是n=V/Vm=5.6/22.4=0.25mol
摩尔质量M=m/n=11/0.25=44g/mol

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摩尔质量,阿伏伽德罗常数,物质质量有什么关系,他们之间的公式

xtzyz19761年前1

fdnamusic 共回答了23个问题 | 采纳率87%

摩尔质量就是每摩尔该物质的质量.如：H2的摩尔质量为2g/mol
物质质量等于物质的摩尔数乘以摩尔质量.
如：3molH2的质量为3mol*2g/mol=6g阿伏伽德罗常数,就是每摩尔该物质中所含有微粒的个数：6.02*10^23
即：每2g氢分子等于1mol氢分子,等于6.02*10^23个氢分子.

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摩尔质量最大的化合物是

贪玩虫虫1年前6

frhq4h 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

核酸DNA,可以达到十亿g每摩尔,但不同的核酸摩尔质量有大有小.
人工合成的高分子化合物分子量通常分布在一个很宽的范围内,其中是否一定没有有比DNA更大的分子也很难说（分子量越大,概率越小,分子量极其巨大的,存在的概率也极其小,但不能断言它一定不存在）.

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Mg Al Zn混合物与足量稀硫酸反应,生成标况下H2 2.8升.则原金属混合物物质的量之和最少是多少摩尔

Mg Al Zn混合物与足量稀硫酸反应,生成标况下H2 2.8升.则原金属混合物物质的量之和最少是多少摩尔
详细

Brrda1年前1

lengsongxi 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

2.8升 就是 2.8/22.4 mol =0.125mol
1mol的镁生成1mol的氢气
1mol的铝生成1.5mol
1mol锌反应放出1mol氢气
很显然
答案是0.125

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0.4摩尔CO2分子与多少mol H2O所含分子数相等

草慕雨格1年前2

dsfghsekjtgh 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

0.4摩尔CO2分子与
0.4mol H2O所含分子数相等
其实摩尔数也就是分子数 是为了简化方程式计算的量 把NA个微粒（包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等）叫1摩尔

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一金属0.1摩尔与足量的盐酸反应,得到0.15摩尔氢气,则该金属在生成物中的化合价

cgnm1年前2

威尔斯 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

很简单,是3价.每生成1mol H2共转移2mol电子,那么现在0.15mol H2转移的电子数为0.3mol,跟据化学反应电荷守恒,题中盐酸过量,说明金属全部反应,那么金属转移的电子数也是0.3mol,用0.3除以0.1得3,就是金属化合价的变化量,又由于金属反应前是0价,所以在金数氯化物中显三价!OK?如有问题,

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下列说法中，正确的是（　　） A．1molO的质量是32g/mol B．OH - 的摩尔质量是17g C．1molH 2

下列说法中，正确的是（　　） A．1molO的质量是32g/mol B．OH - 的摩尔质量是17g C．1molH 2 O的质量是18g/mol D．CO 2 的摩尔质量是44g/mol

mengchongguohe1年前1

玉面金侠 共回答了20个问题 | 采纳率100%

A、1molO的质量是16g，故A错误；
B、OH ^- 的摩尔质量是17g/mol，故B错误
C、1molH ₂ O的质量是18g，故C错误；
D、CO ₂ 的摩尔质量是44g/mol，故D正确；
故选D．

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硫酸的相对分子质量为?摩尔质量为?

榛榛的宝贝1年前4

paulwonghjp 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

硫酸的相对分子质量为98.摩尔质量也是98g/mol
相对分子质量和摩尔质量的区别是前者无单位而后者有

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一摩尔过氧化钠和两摩尔氢氧化钠固体在密闭容器里加热 充分反应后残留固体物质是什么

unigrphics1年前1

炎风血云 共回答了14个问题 | 采纳率100%

没有反应
过氧化钠加热即使强热也不会分解
因为过氧化钠是钠在空气中燃烧生成的,如果高温下分解,燃烧的时候就分解了,就不会生成过氧化钠
过氧化钠和氢氧化钠不会反应,所以最后还是原来的混合物

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一摩尔镁与足量稀硫酸反应生成几摩尔氢气,为什么?

冰尘1年前2

勇者乐 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

1mol啊.因为镁和氢气的反应的量是1比1啊.系数都为1.1mol的镁消耗1mol的硫酸生成1mol的氢气

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向100ml1摩尔每升AlCl3溶液中,逐渐加入2摩尔每升的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入NaOH溶液的体积是

向100ml1摩尔每升AlCl3溶液中,逐渐加入2摩尔每升的NaOH溶液,得到3.12g沉淀,则加入NaOH溶液的体积是多少
氢氧化钠过量时，切实有0.06摩尔Al3+转化为AlO2-,那么氢氧化钠的物质的量就应该是0.06+3*0.因为氢氧化钠的化学计量数是1，怎么有个4呢？

海鸥y1年前3

风旭天使 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

n(Al3+) = 0.1*1 = 0.1mol
m(Al(OH)3) = 3.12g
n(Al(OH)3) = 3.12/78 = 0.04mol
可见Al3+只有部分转化为Al(OH)3沉淀,有两种可能性.
1、NaOH少量,则n(NaOH) = 3*0.04 = 0.12mol
V(NaOH) = 0.12/2 = 0.06L = 60ml
2、NaOH过量,则有0.1-0.04 = 0.06mol Al3+转化为AlO2-,则n(NaOH) = 4*0.06 + 3*0.04 = 0.36mol
V(NaOH) = 0.36/2 = 0.18L = 180ml
所以是60ml或180ml

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请问化学中的摩尔是指什么?比如说1摩尔水是多少水呢?

JeoMarco1年前1

haolamimi 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

摩尔就是一种单位,指的是由6.02×10^23原子或分子组成的物质就是一摩尔.
比如水吧,一摩尔水就由6.02×10^23个水分子组成的,它的质量是（2+16）=18(g)
一摩尔单质的质量就是它的原子量.

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下列叙述正确的是 A．摩尔是物质的数量单位 B．1mol氧气的质量是32 g·mol -1 C．CO 2 的摩尔质量是4

下列叙述正确的是 A．摩尔是物质的数量单位 B．1mol氧气的质量是32 g·mol -1 C．CO 2 的摩尔质量是44g D．0.5mol H 2 SO 4 中含有2mol氧原子

ecmark1年前1

ponltao6 共回答了14个问题 | 采纳率100%

D

A 错误，摩尔是物质的量的单位
B 错误，1mol氧气的质量是32 g
C 错误，CO ₂ 的摩尔质量是44 g·mol ^-1
D 正确

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1摩尔O2中含有多少个氧原子

小猪驰米1年前5

kxingjik 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

2mol,
1.204*10^24个

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摩尔流量怎样换算成质量流量?空气的流量为155.4 kmol/h,温度25度,怎么算他的质量流量

baolaoye1年前1

超级情侣秀 共回答了21个问题 | 采纳率100%

质量流量=摩尔流量乘以该物质分子量
空气分子量为29
155.4*29=4506.6Kg/h

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有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　）

有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　）
A. 28.4
B. 28.4 g•mol^-1
C. 71
D. 71 g•mol^-1

筱也1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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PH为4,含有0.1摩尔每升的草酸溶液和0.01摩尔每升的EDTA的溶液中的草酸钙...

PH为4,含有0.1摩尔每升的草酸溶液和0.01摩尔每升的EDTA的溶液中的草酸钙...
PH为4,含有0.1摩尔每升的草酸溶液和0.01摩尔每升的EDTA的溶液中的草酸钙的溶解度

**yy9111年前2

六海光 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

此例涉及到的沉淀副反应有：EDTA对钙离子的络合效应,草酸根对钙的同离子效应,酸度对草酸根的酸效应.同时,在计算EDTA对钙的络合效应系数时还要考虑酸度对EDTA的酸效应：
（1）PH=4,EDTA的lgaY(H)=8.44,即[Y]=0.010/10^(8.44)=10^(-10.44)
K(CaY)=10^(10.69)
（2）络合效应系数：aCa(Y)=1+K(CaY)*[Y]=2.78
（3）PH=4.0时,草酸根酸效应分数d(草)=0.392,C(草)=0.10mol/L,[C2O42-]=0.0392mol/L
（4）Ksp=10^(-8.7)
s=C(Ca)=Ksp*aCa(Y) /[C2O42-]=1.41*10^(-7) mol/L

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1升水溶解氯气0.09摩尔,有三分之一与水反应,求该反应平衡常数

王00军1年前3

6ull3y 共回答了14个问题 | 采纳率100%

Cl2(g) + H2O(l) ==== HCl(g) + HClO(g)
0.09 1 0 0 (mol)
0.03 0.03 0.03 0.03 (mol)
0.06 0.07 0.03 0.03 (mol)
K=c(HCl)*c(HClO)/c(Cl2)=0.03*0.03/0.06=0.015
*我这是用三段式解的

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已知某天然油脂10克,需1.8克氢氧化钠才能完全水解,又知1000克该天然油脂硬化加氢时需氢气12克,则1摩尔该天然油脂

已知某天然油脂10克,需1.8克氢氧化钠才能完全水解,又知1000克该天然油脂硬化加氢时需氢气12克,则1摩尔该天然油脂中平均含碳碳双键多少摩尔

uncertificated1年前1

忆鸢 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解析：油脂与NaOH反应的物质的量之比为1∶3,则10 g油脂的物质的量为n(油脂)＝x15n(NaOH)＝x15×x15＝0.015 mol,
10．0 g油脂消耗H2的物质的量为：
n(H2)＝x15×x15＝0.06 mol,
所以n(油脂)∶n(H2)＝0.015 mol∶0.06 mol＝1∶4,
所以1 mol油脂平均可与4 mol H2加成,即1 mol该油脂中平均含碳碳双键4 mol.[:]
答案：B

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取质量为14.8g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50摩尔每升的盐酸恰好完全反应至不再放出气体.

取质量为14.8g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50摩尔每升的盐酸恰好完全反应至不再放出气体.
求原混合物中碳酸钠的质量分数.每一步最好都有解析,

zlbandlj1年前1

怀化四中 共回答了20个问题 | 采纳率90%

设：14.8中有碳酸钠xg,碳酸氢钠yg,x+y=14.8
0.100×2.50＝2x/106＋y/84.0=2x/106＋(14.8－x)/84,解出x＝10.6g,则y=4.2g
碳酸钠%＝10.6/14.8＝71.62%
碳酸氢钠%＝4.2/14.8＝28.38%

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在0.05mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,加入20毫升3摩尔每升盐酸,恰好反应,产生的气体通入过量石灰水中

在0.05mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,加入20毫升3摩尔每升盐酸,恰好反应,产生的气体通入过量石灰水中
原混合物两物质的量
产生沉淀的量

雨后兰里1年前1

lifeng1860 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

与盐酸反应后的最终产物是NaCl,根据Na元素守恒,原混合物中Na+物质的量为：3x20/1000=0.06mol.
原混合物每摩尔含Na+：0.06/0.05=1.2mol.
根据平均值法求出Na2CO3与NaHCO3的物质量之比：（1.2-1）/（2-1.2）=0.2/0.8=1/4.
即原混合物中有Na2CO3 0.01mol,NaHCO3 0.04mol.
根据碳元素守恒,生成沉淀的量为：0.05mol.

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欲配重量摩尔浓度为3m的葡萄糖溶液77g,需溶质多少摩尔,即多少克?

匆匆忙忙赶大集1年前1

traffic1 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

3g/mol*77g=231mol,葡萄糖摩尔质量180g/mol,则质量为231/180g,不好意思没计算器请自己算结果

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PH=3的醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,该醋酸的电离度是?

temader1年前1

grayhat 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

由pH=3得c(H+)平=0.001mol/L
c(CH3COOH)始×20 mL=0.1 mol/L×10 mL
c(CH3COOH)始=0.05 mol/L
∴该醋酸的电离度为0.001mol/L÷0.05 mol/L=20％

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高一化学必修1自学摩尔的一些疑惑点（求这一章学得好的朋友帮忙解决下）

高一化学必修1自学摩尔的一些疑惑点（求这一章学得好的朋友帮忙解决下）
明天上化学课就开始学摩尔了,今天晚上预习了一下,有以下几个疑惑点：
物质的量只是单纯的指一定数目粒子的集合体吗?我就是有点疑惑,物质的量如果是指一定数目粒子的集合体,那么就不包括这些集合体的质量、体积、形状之类的了?是不是单纯就指一个整体?
2. 如果物质的量只是单纯的只一定数目粒子的集合体,那么摩尔作为物质的量的单位又表示什么呢?举个例子,操场上有一群人,单纯的指这些人,那么用一个单位来作为这群人的单位,表示的是什么意义,这里也有点不懂.
3.阿伏伽德罗常数中,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同,这里的1mol粒子集合体是指所有的粒子集合体吗?比如我说1mol氧分子 和1mol水分子和1mol氧原子 三者的粒子集合体数目相同吗?
4.结合以上问题,课本上说物质的量(n)和微观粒子数（n）通过桥梁——阿伏伽德罗常数（n a)联系着.它们之间存在的关系：n=n/n a,这个疑惑必须得解决以上3个问题我才会懂, n如果单纯的只表示粒子集合体的话,用微观粒子数除以阿伏伽德罗常数得出来的n有什么意义?就好比操场上100个人除以常数（这里常数任意定,比如200,表示一群人中所含的人数与某群人中所含的人数相同,设为200）,这样除出来得到的是这一群人,我不明白这样算有什么意义?得到的物质的量(n) 用摩尔表示***什么含义呢?

随随便便_的qq1年前1

依燕娇兰 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

1、物质的量就是指数量,相当于“个”这个单位的上一级,就像克与千克
2、摩尔就相当于“队”或者连、排什么的（随你啦）
3、一样的哦,都是NA个
4、mol的存在意义只是为了化学计算的方便,相当于“份”的一个存在,比如说一份氢氧化钠和一份盐酸,就可以用1molNaOH+1molHCl方便的表示,如果用质量的话你在计算的时候必须要除来乘去的
NaOH+HCl=NaCl+H2O
23 36.5 40 18
23g 36.5g X Y
如果要求氯化钠的质量,你必须这么来
23g/23*40
我们把23g/23这个过程用物质的量来表示了,物质的量表示这个式子的商
就变成了1*40=40g
（例子举得不是很好,弄点复杂的计算就可以看出优越性了）

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100毫升0.1摩尔每升NAOH和100毫升0.1摩尔每升CH3COOH混合后各离子浓度大小

xinti1年前2

xiaowangchai 共回答了25个问题 | 采纳率88%

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)>c(H+)
解析:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
乙酸和氢氧化钠溶液等物质的量浓度等体积混合,二者恰好中和反应.
溶质为CH3COONa
乙酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,生成的乙酸钠是弱酸强碱盐.溶液中会水解
CH3COO- +H2O=CH3COOH+ OH-
又水电离的H+ OH-物质的量浓度相同.
溶液显碱性,c(OH-)>c(H+)
根据物料守恒
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
或者电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
判断出c(Na+)>c(CH3COO-)
由于CH3COO-水解程度很低,
c(CH3COO-)＞＞c(OH-)
所以,
各离子浓度大小关系如下:c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)>c(H+)

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11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中1摩尔铜离子能氧化磷的物质的量是

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中1摩尔铜离子能氧化磷的物质的量是
（A）2/5（B）11/5（C）1/5（D）1/3

owena1年前1

艾哥我喜欢你 共回答了25个问题 | 采纳率92%

【解】：C
5P:降3*5=15
6P:升5*6=30
15Cu:降1*15=15
15molCu氧化3mol磷（其他3mol磷被5mol磷氧化）
所以答案为：C

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高手帮忙 急求这道化学题怎么做12.4g Na2R 含Na+ 0.4mol,则 Na2R的摩尔质量是_( ),R的相对原

高手帮忙 急求这道化学题怎么做
12.4g Na2R 含Na+ 0.4mol,则 Na2R的摩尔质量是_( ),R的相对原子质量为( ).含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为( ).

renyongyi1年前4

cnhe6 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

62 g/mol；16；0.1 mol
n（Na+）=0.4 mol
所以n（Na2R）=0.4/2=0.2 mol
Na2R的摩尔质量=12.4/0.2=62 g/mol
R的相对原子质量=62-23·2=16
m（R）=1.6 g,则n（Na2R）=n（R）=1.6/16=0.1 mol

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乙醇平均摩尔气化热

可爱媚妹1年前1

buyground 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

乙醇的物理性质
无色、透明,具有特殊香味的液体（易挥发）,密度比水小,能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）.是一种重要的溶剂.
外观与性状：无色液体,有酒香.
熔点(℃)：-114.1
沸点(℃)：78.3
相对密度(水=1)：0.79
相对蒸气密度(空气=1)：1.59
饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)：1365.5
临界温度(℃)：243.1
临界压力(MPa)：6.38
辛醇/水分配系数的对数值：0.32
闪点(℃)：12
引燃温度(℃)：363
爆炸上限%(V/V)：19.0
爆炸下限%(V/V)：3.3
溶解性：与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂

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对于氮气与氢气的反应,把两份2摩尔氮气和3摩尔氢气分别放入恒温恒压容器与恒温恒容容器中（温度相同）,反应达到平衡后,氮气

对于氮气与氢气的反应,把两份2摩尔氮气和3摩尔氢气分别放入恒温恒压容器与恒温恒容容器中（温度相同）,反应达到平衡后,氮气转化率哪个大,生成物氨气的浓度呢,能不能用化学平衡常数解释呢.请给出详细分析.

小**碎不了石头1年前3

澹泊 共回答了22个问题 | 采纳率100%

N2(氮气)+3H2(氢气)?2NH3(氨)
上反应是气体分子数减少的反应.
1,恒温恒压容器中,随着反应的进行,气体分子数减少,但由于是恒压的,压强并不减小,促使反应继续向生成NH3的方向进行,因此氮气转化率相对要大,生成物氨气的浓度也高.
2,恒温恒容容器中,随着反应的进行,气体分子数减少,但由于是恒容的,压强就要减小,不利于反应向正反应方向进行,因此氮气转化率相对要小,生成物氨气的浓度也低.

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已知法拉第恒量F = 9.65×104C/mol ,金的摩尔质量为0.1972kg/mol ,金的化合价为3 ,要想在电

已知法拉第恒量F = 9.65×104C/mol ,金的摩尔质量为0.1972kg/mol ,金的化合价为3 ,要想在电解池中析出1

金田一231年前1

xuguang707 共回答了14个问题 | 采纳率100%

呵呵题目未完,估计问的是电解析出1kg金需要消耗多少电量吧?
金的电池反应为Au3+ （溶液）+ 3e ==== Au（固）,即每析出1mol金需消耗3mol电子.3mol电子的电量=3*96500 C
1kg金相当于1/0.1972= 5.071mol
则析出1kg金需消耗电量Q=5.071*3*96500 =1.47*10^6 C

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有NaCl和KCl的混合物26.6g,溶于水形成溶液,加入含0.8摩尔硝酸银的溶液200克,充分反应后滤出沉淀,洗涤干燥

有NaCl和KCl的混合物26.6g,溶于水形成溶液,加入含0.8摩尔硝酸银的溶液200克,充分反应后滤出沉淀,洗涤干燥
称其质量为57.4g,求原混合物中NaCll,KCl的物质的量各为多少?

刘tt宇1年前2

彝家小妹妹 共回答了10个问题 | 采纳率100%

NaCl,KCl各有0.2mol.解析如下：
通过AgCl的质量57.4g,可得n(AgCl)=0.4mol,即原混合物中Cl为0.4mol.由于混合物可以写成XCl的形式,所以原混合物总物质的量就是0.4mol.于是我们可以算出该混合物的平均摩尔质量
M=26.6/0.4=66.5g/mol.正巧发现,NaCl和KCl二者摩尔质量的平均数(58.5+74.5)/2=66.5!所以二者物质的量之比就是1:1,各为0.2mol啦!
注：通过平均摩尔质量计算二者比例时,更普适的算法应该是十字交叉,如果楼主不懂,我可以详细解释~
希望对你有所帮助!

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化学等效平衡很难的题两容器,起始体积相同,一个恒压,一个恒容.一个充3摩尔A,1摩尔B,另一个充a摩尔A,b摩尔B,c摩

化学等效平衡很难的题
两容器,起始体积相同,一个恒压,一个恒容.
一个充3摩尔A,1摩尔B,另一个充a摩尔A,b摩尔B,c摩尔C,达平衡时两容器压强相等,C的体积分数相等,则a,b,c的关系式如何?
反应式：3A+B=2C,为放热反应

wgh16333331年前1

总会有情天 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

答案：a=3b,c大于等于0.
由于“达平衡时两容器压强相等,C的体积分数相等”,可知这两个反应是等效的.
反应方程式：3A+B=2C,可知反应前后系数不等,所以,这种类型的反应要想达到等效平衡,必须满足：对应的反应物的量与对应的系数都成一定的比例.已知“充3摩尔A,1摩尔B”与“充a摩尔A,b摩尔B,c摩尔C”是等效的,可列：
3A+B==2C
3----1
a----b---c(可将cmolC看成1.5cmol的A和0.5cmol的B）
（a+1.5c)----(b+0.5c)----0
要想达到平衡,必须满足：
（a+1.5c)/3=(b+0.5c)/1
可解得：a=3b,与c的量无关,但同时要说明c大于等于零.

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关于一个化学方程式中物质的摩尔质量

关于一个化学方程式中物质的摩尔质量
4Na+O2=2Na2O中,Na2O有0.7g,那么Na2O物质的量n=mM,那么M（摩尔质量）是62gmol还是62•2gmol

liyinda1年前1

asdfgggg 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

中学化学的要求是没告诉你值时,怎么计算简单就怎么算.0.7/62=0.0112903225
0.7/62.2=0.0112540192,所以这里按那个算都可以.

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在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量

在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
2/5

zxb262421年前1

gg二流子 共回答了26个问题 | 采纳率73.1%

你好,
1molCuSO4变成1/3molCu3P,即只失去1mol电子,
P被氧化变成H3PO4,需要得到5mol电子,所以1molCuSO4只能氧化1/5molP.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

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化学研究中有人提出.化学研究中有人提出“相对密度”这一说法.同温同压下,气体a对气体b的相对密度一定等于气体a的摩尔质量

化学研究中有人提出.
化学研究中有人提出“相对密度”这一说法.同温同压下,气体a对气体b的相对密度一定等于气体a的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值.某物质a在一定条件下加热完全分解,产物都是气体,化学方程式2a==b+2c+2d.测的生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则a的相对分子质量为A.5d.B.2d.能写下过程吗为什么不是2d.

kpi554961年前1

清风-百合 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

根据质量守恒原理得 mA=m(B+C+D)
根据2A＝B＋2C＋2D得 VA：V(B+C+D)=2：5
那么密度ρA：ρ(B+C+D)=mA/VA：m(B+C+D)/V(B+C+D)=5：2
混合气体(B+C+D)对氢气的相对密度为d,那么A对氢气的相对密度就为2.5d,那么A的相对分子质量为5d

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1molNa+中共有几个质子,几摩尔电子?

qingtao9991年前11

zht5353710 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1个 Na+ 中共有11个质子,10个电子
所以
1mol Na+中共有11*6.02*10^23个质子,10mol 电子

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我刚上高一,学化学摩尔的地方很吃力,尽量讲的细一点

xinyuan12211年前4

司马师 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

我也有些不明白的
物质的量
1、 物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个.
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol－1.
4、 使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等.
摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量.符号：M表示,常用单位为g/mol
2、数学表达式：n = m/M
3、数值：当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
具体什么问题,说一下吧

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3.2克Cu与足量的1摩尔每升稀硝酸完全反应,计算生成NO多少升(标准状况).反应消耗稀硝酸多少毫升

步舞凌乱1年前3

榴岛书生 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

设反应消耗的硝酸 x mol,生成NO y mol.
3.2克Cu的物质的量是0.05mol.
3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
0.05mol x mol y mol
则可列出比例式为0.05mol / 3 = x mol /8 =y mol / 2
解得x =0.4/3 y=0.1/3
所以,生成NO的体积是V（NO）=0.1/3 mol × 22.4L/mol = 0.75 L
反应消耗稀硝酸的体积是V（稀硝酸）=[（0.4mol / 3）/ （1mol/L）] ×1000ml / L = 133.33 ml
所以,生成NO 0.75 L 升(标准状况).反应消耗稀硝酸133.33 ml.

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0.5摩尔水中含有多少个水分子?

0.5摩尔水中含有多少个水分子?
2摩尔水中有多少个氢原子,多少个氧原子?
1个水分子有多少个电子,1摩尔水中那?

晚叶秋诗1年前2

顺翼 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

水为H2O
0.5摩尔水中含有0.5NA个水分子,0.5*6.02*10^23个水分子
2摩尔水中有4NA个氢原子4*6.02*10^23个氢原子,2NA个氧原子2*6.02*10^23个氧原子
1个水分子有10个电子,1摩尔水中10NA个电子10*6.02*10^23个电子

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已知汞的摩尔质量为200.5×10-3 kg/mol，密度为13.6×103 kg/m3，则一个汞原子的体积为多少？体积

已知汞的摩尔质量为200.5×10^-3 kg/mol，密度为13.6×10³ kg/m³，则一个汞原子的体积为多少？体积为1cm³的汞中有多少汞原子？

这是一场暗战1年前2

西湖阳光 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：由摩尔质量和密度可求出1mol汞原子所点据的空间，则可求得单个原子的体积；
由摩尔质量可求得摩尔体积，则可求出1cm³汞中含有的原子数．

由题意可知，汞的摩尔体积为：
V=[M/ρ]
所以汞原子的体积为：
V₀=
V
NA=
M
ρNA=
200.5×10−3
6.02×1023×13.6×103=2.4×10^-29m³
每立方厘米汞中所含分子数为：
n=
1cm3
V0＝
10−6
2.4×10−29=4.1×10²²．
答：一个汞原子的体积为2.4×10^-29m³；体积为1cm³的汞中有4.1×10²²个汞原子．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题为阿伏加德罗常中的计算题，计算过程注意单位的换算，并且要学会科学记数法的计算方法．

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1升0.1摩尔每升NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA 为什么错了 看明白定好

1升0.1摩尔每升NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA 为什么错了 看明白定好
1升0.1摩尔每升NaHCO3溶液中含有的阴离子数目为0.1NA 为什么错了 看明白定好评

nvliang1年前1

zhuhj_4775 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

溶液中有氢氧根离子有HCO3-少量电离出的CO3-则阴离子远大于0.1NA

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请问3.3克的高锰酸钾配出来的浓度到底是0.1摩尔每升还是0.02摩尔每升.怎么书与书之间的都不一样,如果...

请问3.3克的高锰酸钾配出来的浓度到底是0.1摩尔每升还是0.02摩尔每升.怎么书与书之间的都不一样,如果...
请问3.3克的高锰酸钾配出来的浓度到底是0.1摩尔每升还是0.02摩尔每升.怎么书与书之间的都不一样,如果是0.02摩尔每升的标完出来不是这个数.

ziranke1年前3

eeran 共回答了23个问题 | 采纳率87%

3.3乘以氯化钾分子量就所用重量,然后稀释到1000毫升
1.高锰酸钾溶液不能长期存放,因为高锰酸钾能够自发但缓慢分解,且存放时间越长反应越快
2.因为高锰酸钾见光分解,所以要放在棕色试剂瓶中,避光保存

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1mol的NaoH 和0.8mol的CO2 恰好完全反应 分别求出NaCO3 和 NaHCO3的摩尔质量

1mol的NaoH 和0.8mol的CO2 恰好完全反应 分别求出NaCO3 和 NaHCO3的摩尔质量
貌似有种方法类似是 NaCO3~NaHCO3
这道题精良用简单的方法 最好能多几种方法

hxm611年前1

命在呼吸间 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

第一步先算只生成NaHCO3,多余的NaOH再继续反应生成Na2CO3.
NaOH + CO2 = NaHCO3
1 0.8 0 (开始)
0.2 0 0.8 (此反应结束)
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O
0.2 0.8 0
0 0.6 0.2
最后Na2CO3 和 NaHCO3分别为0.2 和0.6 mol.
(估计是问物质的量).

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293K时,甲醇的蒸气压为11.83KPa,则甲醇气化过程的标准摩尔自由能变为多少

carmeng1年前1

长城故事 共回答了19个问题 | 采纳率100%

CH3OH ( l ) = CH3OH ( g )
Kθ = P (CH3OH) / Pθ = 11.83 / 100
△rGmθ = - RTln Kθ = - 8.314* 293 *10^-3 ln 0.1183 = 5.2 (kJ/mol)

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多少摩尔硫酸铝含a克铝离子（请写出详细解答过程）

带着梦想克流浪1年前1

打渔 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

agAL3+的物质的量n=a/27(mol)
1molAl2(SO4)3含有2molAl3+
所以(a/27)/2=a/54molAl2(SO4)3含有a克铝离子.

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某元素原子的摩尔质量为Qg/mol 则该元素一个原子的质量为多少克?

大庆我帅狂1年前2

881008 共回答了15个问题 | 采纳率100%

1mol这种原子的质量是Q,1mol共是6.02*23也就是NA个.所以一个是Q/NA

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