水解反应条件,特征

在强碱溶液中发生水解,你的题目应该是2—氯丙烷吧,水解为羟基（—OH）,如果是二氯丙烷,因为它有4种结构,所以分两种情况：若两个氯分别在两个碳上（即1,2和1,3）,则取代为两个醇羟基；若连在一个碳上（1,1和2,2）,那...

—CO—NH—称作酰胺键,又称肽键；它的水解生成羧基—COOH和氨基—NH2；也就是将水拆成羟基—OH和氢原子—H,肽键断开,—CO—补上羟基—OH成为羧基—COOH；—NH—补上氢原子成为氨基—NH2

少量醋酸加入到大量盐溶液中,水解平衡让左边移动,醋酸的物质的量变小,同时溶液体积增加,所以,醋酸浓度下降.加了酸,那pH下降,H+浓度升高,相对的,OH-浓度降低,设该盐为钠盐,[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-],如果醋酸相对于盐溶液的体积可以忽略的话,[Na+]基本不变,[H+]变大[OH-]变小,则[CH3COO-]变大

Na2CO3可以水解
水解的离子方程式是：CO32- + H2O ==可逆== HCO3- + OH-
有一个阴离子水解就会生成两个阴离子.故3＞4

用用小麦蛋白水解专用酶,小麦蛋白水解专用酶东恒华道根据植物性食品副产品原料及工艺处理不同而研发出的专用酶制剂,其主要由内切酶、端肽酶和风味酶等组成,能把各种植物蛋白水解成蛋白胨、多肽和氨基酸等,降低了植物蛋白分子量,从而提高了其溶解性、乳化性和起泡性,改善了营养价值,扩大了植物蛋白的应用领域.

碳酸根水解成碳酸氢根和氢氧根
而水解弱
所以碳酸根溶度最大
而氢氧根还有水电离 所以其浓度一定大于碳酸氢根
所以碳酸根 大于 氢氧根 大于碳酸氢根

KAlO2+2H2O=可逆=Al(OH)3+KOH
离子方程式是AlO2- +2H2O=可逆=Al(OH)3+OH-

糖类的水解有：纤维素水解、淀粉水解、蔗糖(二糖)的水解,最终水解得到葡萄糖(单糖).蛋白质的水解,得到氨基酸.脂肪水解得到甘油脂肪酸.但其中都需要有酶的参加
求采纳

NaHS03溶液中有 NA+ HS03- H+ 0H- S032- H2S03
建立电子守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HS03-)+2c(S032-)+c(OH-)
建立物料守恒 HS03-==H+ S032-
HS03- +H20 =H2S03+OH-
H20== H+ + OH-
c(NA+)=C(S032-)+C(HS03-)+C(H2S03)
离子浓度大小 HS03- 电离大于水解
c(NA+)＞c(HS03-)＞c(H+)＞c(s032-)＞c(oH-)

解离还是水解啊,
解离的话是H2S==H+ +HS-；HS- ==H+ +S2-

电离是电解质在水溶液中或在熔融状态下可以产生自由移动的离子,水解是盐在水溶液中结合水产生的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质,电解是在外加电源的条件下,在阴极和阳极引发的氧化还原反应

水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.
物质与水发生的导致水发生分解的反应（不一定是复分解反应）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱,则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.
例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大.
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根[1]和弱碱离子水解倾向的强弱.
例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵.
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,
弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7（常温下）.
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6,
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3.
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.
二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性.
三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性.
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）,在一温度下,弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大.总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等.
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O=HCO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解,例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解,例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解,例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解,例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解,例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2.醇钠的水解,例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3.酯在酸、碱水溶液中水解,例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→(H20 H+) ArCHO+PhNH2

弱酸盐才可以水解 弱酸是电离 H2S=（双向）H+ +HS-
HS-=（双向）H+ +S2-

用离子积解释
离子积解释kw=1×10-14（常温）,也就是说OH-和H+的乘积永远是这个值,
虽然NH3.H2O 水解产生H+,但与其水解相比还是很少的（一水合氨显碱性；假设PH等于12也就是说OH-浓度0.01,因为离子积,h+为0.0000000000001 就是10的负12次方!特别少）
所以当电离发生时OH-会抑制水解,不会发生中和
兄弟,你这思维太发散了.

Fe3+ +3H2O==可逆符号==Fe(OH)3+3H+

配置溶液时 加HCL溶液 就可以了 抑制TI+水解 就可以了啦

因为CH3COONa是盐,是强电解质,所以它在水溶液中全部电离,电离方程式：
CH3COONa = CH3COO- + Na+.
又因这它是强碱弱酸盐,有弱酸根离子,所以它在水溶液中极少部分水解,水解方程式：
CH3COONa + H2O < = > CH3COOH + NaOH (化学方程式）
CH3COO- + H2O < = > CH3COOH + OH- (水解离子方程式）
注：因为它全部电离,一般说它只水解.像这样的（NaHCO3,NaHSO3 KH2PO4)才说水解大于电离还是电离大于水解.

加盐类 促进水解
加酸碱 抑制水解
温度：盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大.
浓度：盐浓度越小,水解程度越大；盐浓度越大,水解程度越小.
楼上说的有问题
前两句不对,她说的是水的电离平衡,不是水解
加盐类要看新加的盐水解显酸性还是碱性
如果酸碱性和原来的盐相同,则抑制,相反则促进(甚至双水解)
加酸碱同理,看原来的盐显什么性,相同促进相反抑制
他说的后两句正确

双糖,是指单糖分子中的半缩醛的羟基和另一个单糖分子的羟基共失一分子水而生成的化合物.
常见的双糖有：蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、异麦芽糖、龙胆二糖、海藻糖和乳糖等.
所以双糖的水解产物是单糖
例如 一分子的麦芽糖就水解成2分子的葡萄糖

水解放热.化学没学好啊...

Fe毕竟不是活泼金属,Fe（NO3）3是强酸弱碱盐.虽然Fe3+会水解即 ：Fe3+ +H2O ≒ Fe（OH)3 + H+但因为HNO3是强酸,所以会抑制水解

看溶液酸碱性很好比较.水解后生成的离子与自身所带电荷相反,而电离生成的离子与自身相同.比如碳酸氢钠溶液显碱性,那么说明碳酸氢根的水解大于其电离.

肺炎双球菌的核酸包括DNA和RNA,彻底水解得到的是五碳糖2种,即脱氧核糖和核糖；含氮碱基5种,即A,G,C,T和U
彻底水解是不会得到脱氧核苷酸和核苷酸的.

亚硫酸氢根 磷酸二氢根

所有电解质都会在其导电溶液中电离,如果电离出来的离子酸碱性比相应溶液电离出的离子要弱,那么发生水解反应

肯定是,因为硫酸是H2SO4,完全电离,NaHSO4硫酸氢钠同样也完全电离,在高中可以认为没有水解

以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na＋和CO32－最多.在此基础上,显然Na＋＞CO32－2.CO32－是弱酸根,会发生水CO32－＋H2O＝＝（可逆号）HCO3－＋OH－由于OH－的生成,使溶液显碱性,...

把第二册化学书好好看看,我这么说是不全的,还不如自己踏下心来,把有机物性质好好过一遍,做做题,熟练了就好了!