化合反应中水是反应物的化学方程式

这些化合物都通过公用电子对来形成的.像氯化钠就是通过得失电子实现化合的.一般金属和非金属化合就是通过得失电子实现的.而其他的就是通过形成电子对来实现.但也有例外的.就像氯化铝是通过电子对实现化合的.好好看看化学书吧!常考的!

解题思路：一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．

一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，
由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X₂+3Y₂═2Z，
由原子守恒可知，Z为XY₃，
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

氮气与氧气放电时生成一氧化氮是吸热的,貌似只有这一个吧!

1.3H2+N2=2NH3 ΔH=-92.4 设N-H键能是X
436*3+946-2*3*X=-92.4 X=391.06kJ/mol
将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为3X=1173.2kJ 选C
2.D
3.放出 243

解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

（1）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+3O₂

点燃
.
2Al₂O₃，故填：2Al+3O₂

点燃
.
2Al₂O₃；
（2）镁在空气中与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O₂

点燃
.
2MgO，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：2Mg+O₂

点燃
.
2MgO；化合反应；
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故填：2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

解题思路：根据反应的特点进行化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；氧化反应是指物质跟氧发生的反应．

A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A不符合题意；
B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B不符合题意；
C、该反应既不属于化合反应也不属于分解反应，是酒精与氧气发生了反应，属于氧化反应，故C符合题意；
D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 反应类型的判定；氧化反应．

考点点评： 应熟悉初中化学中化学反应的分类和分类的依据，抓住反应的特点分析反应类型的关键．

置换：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物
A+BC=B+AC
福分界：两种化合物反应生成新的两种化合物.生成物必须有气体或沉淀或水
AB+CD=AD+CB
一种化合物分解成多种物质.一变多.
A=B+C+D.
化合：多变一
B+C+D.=A
旧这样了.

解题思路：A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化；
B．置换反应中一定存在元素的化合价变化；
C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化；
D．分解反应中可能存在元素的化合价变化．

A．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不是氧化还原反应，故A错误；
B．置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故B错误；
C．化合反应中不一定存在元素的化合价变化，如CaO与水反应为非氧化还原反应，而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应，故C错误；
D．分解反应中可能存在元素的化合价变化，如碳酸钙分解为非氧化还原反应，而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的关系的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

零点二零三；203

呵呵
小子看来化学才刚起步啊 上初中吧 更我们那时候一样的
化合反应包括氧化反应、还原反应、置换反应、分解反应、水解反应等
不用担心,我们上学的时候也不懂的
慢慢你就学到了

一、化合反应 在初中的化学学习中,我们首先接触的化学反应是化合反应.化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.可简记为A B=C.二、分解反应 分解反应,是化学反应的常见类型之一,是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.可简记为C=A B.分解反应在初中阶段出现的反应不多,根据反应条件的不同大致可以分为两种情况.一种是需要加热的反应,例如氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气;高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气;碳酸微热可分解为水和二氧化碳;还有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳等.另一种是不需要加热的反应,例如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气;过氧化氢在加入二氧化锰后即可分解生成水和氧气等.三、置换反应 置换反应也是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为:A BC→B AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.四、复分解反应 复分解反应是初中阶段最后学习的基本反应类型,是指由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.可简记为AB CD=AD CB.复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.
氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应.
复分解反应都不是氧化还原反应 置换反应都是氧化还原反应 有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外) 有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应(例外如次氟酸分解:2HFO==2HF O2,化合价没有变化) 归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应 另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧,石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换.
离子反应
1、离子反应的概念 　　在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应.在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应.因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应.　　2、离子反应的特点 　　离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰.　　3、离子反应的类型 　　(1)离子互换反应 　　在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应.　　(2)离子互换反应发生的条件 　　①生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等.　　②生成难电离的物质.如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等.　　③生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H2S等.

属于氧化还原反应,不属于化合,已经两种产物了.

慢性氧化就可以,通俗地说,就是生锈……- -

解题思路：由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应是化合反应，不能通过化合反应直接制得说明不能由多种物质生成该物质．

A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能通过化合反应直接制得，故A不选；
B．亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，所以能通过化合反应直接制得，故B不选；
C．铜盐和碱反应能生成氢氧化铜，属于复分解反应，不能通过化合反应直接制得，故C选；
D．氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，所以能通过化合反应直接制得，故D不选；
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，难度不大．

CaO Na2O

既属于化合反应,又属于氧化反应的是【1、4】；
属于氧化反应,不属于化合反应的是【2】；
属于化合反应,不属于氧化反应的是【3】；
属于缓慢氧化反应的是【4、5、6】.
注意：5、6是属于氧化反应,属于较为复杂的缓慢氧化反应,没有确定的反应物和生成物的种类,所以前面二格填空不能填5、6上去!

元素R原子中含有电子数=质子数=质量数-中子数=A-N，形成氢化物是R得到n个电子，呈-n价，R离子中电子数为A-N+n，氢化物的相对分子质量为A+n，W g氢化物的物质的量为 W A+n mol，故氢化物中电子...

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应.
1．金属＋氧气→金属氧化物
2．非金属＋氧气→非金属氧化物
3．金属＋非金属→无氧酸盐
4．氢气＋非金属→气态氢化物
5．碱性氧化物＋水→碱
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
8．氨＋酸→铵盐

A、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，但不符合四种基本反应类型，故A正确；
B、该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是置换反应，故B错误；
C、该反应没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C错误；
D、该反应有电子转移，属于氧化还原反应，同时又是化合反应，故D错误．
故选A．

A + C == D
10 4 14
B物质与C物质的质量比是:10:(10-4)=10:6=5:3

化学反应中的氧化还原反应,不属于四大反应（化合,分解,置换,复分解）
因为反应是蜡烛（主要是烃类）与氧气反应,产生水和二氧化碳

有；CaCO3=高温=CaO+CO2(气体).

A、化合反应中有些没有单质参加，例如水和二氧化碳反应生成碳酸．故错误；
B、复分解反应中一定没有单质参加，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应．故错误；
C、置换反应的反应物中有单质参加．故正确；
D、分解反应中没有单质参加．故错误．
故选C．

不是,两种或两种以上的物质生成一种新物质才是化合反应.

当然不是 !
同素异形体之间的转换就不是!
例如
3 O2 ==== 2 O3 （氧气放电变臭氧）
4 P ==== P4 （红磷变白磷 条件 隔绝空气加热416）

化合反应：D,氧化反应：ABD 既是又是：D

解题思路：化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

A、Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
B、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．
C、CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．
D、Ca（OH）₂+CO₂=H₂O+CaCO₃↓，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 化合反应及其应用．

考点点评： 本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．

利用 化学反应前后原子总数相等
反应前有 2体积X原子 和 6体积Y原子
所以反应后也是 2体积X原子 和 6体积Y原子
气体化合物是2体积 所以化合物中 2/2=1个X原子 6/2=3个Y原子

1,多数的氧化反应.有些氧化反应需要先吸收热量,然后才能放热.
2.酸碱中和反应,放热
3,化合反应,多数
4,剧烈的反应,如生石灰（CaO）与水反应.电石与水的反应

D

H2O(水与酸性氧化物,如CO2,化合生成碳酸;与碱性氧化物,如Na2O,化合生成强碱氢氧化钠.)

原题少了一句话,若再增加10gC第一次反应 如果是正好完全反应 生成物应该是45g然而只有30g说明混合物中有 物质过量再根据下面一句话 +10gC只剩下 B说明25gC和15gA恰好完全反应（关键点） 所以C与A的反应比例是5：3 然...

N2O5是硝酸酸酣但氮气和氧只能先化合成NO或NO2,必须先由低价再氧化为高价,所以硝酸的酸酣不能直接制取.

初中四种基本反映类型：化合、分解、置换、复分解
若问基本反应类型就答以上四个类型,其他都不是基本反应类型
但中和反应属于复分解

Bi的电子排布是 [Xe]-4f14-5d10-6s2-6p3.
实际上共价键还是离子键并没有严格的界限与区别.
在化学上常用建两端元素电负性差值绝对值来界定该键为何种键：
电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.
查表可知Cl电负性为3.0,Bi电负性为1.9,差值为1.1.
故铋与氯化合形成共价化合物.
有一点要说明：
并不是金属与卤素化合就一定是离子化合物,在高中常考的就有AlCl3为共价化合物.

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

复分解 HCl + NaOH = NaCl + H2O
置换 H2 +CuO =加热= Cu + H2O
分解可以分解为两种单质
化合可以化合为同素异形体 如 O + O3 =Cl= 2O2

有两种单质生成的分解反应：
H2O=(电解）H2+O2
有黑色固体生成的化合反应：
铁在氧气中燃烧、铜在氧气中燃烧

根据反应前后的质量差,质量减少的是反应物,质量增加的是生成物
根据反应物和生成物的种数即可知道是分解反应还是化合反应

1选D.A如水.B盐可水解显碱性.
2选B Ag+和Cl-生成氯化银沉淀 Ba2+ （SO4）2-生成硫酸钡沉淀Ca2+ （CO3）2- 生成碳酸钙沉淀

镁属于第二主族元素,与钠同周期,故金属性比钠弱,与水反应生成物与纳与水反应相似,条件比钠要求高
镁与热水(冷水)反应强烈(缓慢)生成氢氧化镁沉淀物并置换出氢气
化学方程式为
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
补充:
活泼金属与水/水蒸气反应,都是生成碱和水的.例如说铁单质与水蒸汽的反应,钠单质与水的反应
若是生成氧化镁和水的话,你先想下,镁和氧气已经是生成氧化镁了,这两种单质化合是最简单的一种氧化还原反应,但是给镁和水反应,怎么可能还会生成氧化镁呢?难道把氧气换成水就只是单纯地加了个氢气这种物质么?
氧化镁是纯离子键组成的化合物,而氢氧化镁是混共价键的离子化合物,既氢与氧需先行共用电子对形成最外层7电子结构,再用镁转移的2个电子分配给两个氢氧根从而形成最外层的8电子结构,最终形成稳定的化合物.而水本身就是共价化合物(纯共用电子对的化合物,这样说比较容易懂吧),所以没可能生成单纯的离子化合物.
故镁与水反应是生成氢氧化镁而不是氧化镁.

1.B
A错 反例：电解水
B对 如C在高温下与CO反应
C错 如铁与浓硫酸
D错 如H2S与SO2反应
2.C,因为电荷守恒

1 Al2O3
2 A CuSO4
B H2O
C BaCl2
D Ba(OH)2
E Cu(OH)2 解有很多
3 B

应该是氢气,氢气和空气中的氮气在催化剂作用下生成易催化分解的氨气

原子序数为9和20的两种元素是F、Ca,这是典型的活泼非金属与活泼金属,它们相互化合时形成典型的离子键

化合态不是指化合物
空气中有氧气.它是单质.其中的氧叫游离态的氧元素
空气中还有二氧化碳.一氧化碳.二氧化氮.一氧化氮等.其中的氧与别的原子结合形成化合物.这些氧原子是以化和态存在的,叫化合态的氧元素.

2SO2+O2=2SO3,2NO+O2=2NO2,C+CO2=2CO,后边意思没明白

溶液的概念：第一题是从概念出发考试,考的是对概念理解的准确性,第二题考的是对概念的灵活运用,还延伸一些常规的化学知识（食用油是不能均匀的溶解分散在水中的混合物）
这两种考法对教学方法和学习方法没有多大影响,关键是看学习的阶段,如果刚接触溶液的概念,考上面那个比较合适,如果是复习的话,第二题稍微高级些,两种题型都得让学生接触