密闭容器中混合气体的压强常温时,下列各组气体在同一密闭容器中等物质的量混合后压强最小的是A.H2S和SO2 B.H2和O

A、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，所以压强不再变化，故A正确；
B、正逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等，故B错误．
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，化学平衡状态的判断常以选择题方式考查．

反应前后元素种类不变，生成物中的元素有氮元素、氢元素、氧元素和碳元素，因此该化合物中也是含有氮元素、氢元素、氧元素和碳元素等4种元素．
故填：氮元素、氢元素、氧元素和碳

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；X+Z→Y+Q 该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应．故A不正确．
B、生成的Y、Q的质量分别为：24-2=22克和23-5=18克故其质量比为22：18=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9．故B不正确．
C、参加反应的X的质量为；8-0=8克 Z的质量为：40-8=32克 故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故C正确
D、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5=55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测 相等可求出，待测=55-（24+8+23）=0 故D正确．
故选C、D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用；常见化学反应中的质量关系．

考点点评： 该题要求学生能从图表中找出有效的数据进行处理解答，考查了学生的观察和分析能力．

将一只电铃放在密闭的玻璃罩内，用抽气机抽尽玻璃罩内的空气，只看见铃锤不断地敲打电铃，却听不到铃声，这说明光的传播与声音的传播不相同，光可以在真空中传播，声音不能在真空中传播．
故答案为：不相同；真空中；真空中．

点评：
本题考点： 声音的传播条件．

考点点评： 本题考查了声音的传播条件，属于基础知识的考查，相对比较简单．

C的平衡浓度为0.4mol/L，则平衡时生成C的物质的量为1L×0.4mol/L=0.4mol，
3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）
起始：1mol 1mol 0 0
转化：0.6mol 0.2mol 0.2xmol 0.4mol
平衡：0.4mol 0.8mol0.4mol 0.4mol
A．0.2xmol=0.4mol，x=2，故A正确；
B．A的转化率为[0.6/1]×100%=60%，故B错误；
C．B的平衡浓度为[0.8mol/1L]=0.8mol/L，故C正确；
D．D的体积分数为[0.4/0.4+0.8+0.4+0.4]×100%=20%，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，解答本题时注意根据生成物的浓度或物质的量利用三段式法计算可轻松解答该题．

物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．生石灰、氢氧化钠、浓硫酸溶于水都放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，所以溶液温度降低．
故选：A．

点评：
本题考点： 溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．

考点点评： 熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵．

反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的体积分数大于a%，
A.2.5molC相当于[5/3]molA和[5/6]molB，二者的比值为2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故A正确；
B．当 2molA、1molB和10molHe（不参加反应）时，n（A）：n（B）=2：1，大于1：1，但由于有10molHe的存在，则平衡后A的体积分数不一定大于a%，故B错误；
C.1.5molB和1.5molC，相当于1molA和2molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C错误；
D.2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为4：4，等于1：1，则平衡后A的体积分数等于a%，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 等效平衡．

考点点评： 本题考查等效平衡问题，题目难度中等，本题注意与原配比数相比较，结合浓度对平衡移动的影响可进行判断．

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol•L^-1，O₂的浓度为0.12mol•L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮起始量为x；
2NO₂⇌2NO+O₂
起始量（mol/L） x 0 0
变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12
平衡量（mol/L）x-0.24 0.24 0.12
x-0.24=0.06，解得：x=0.30mol/L
（1）NO₂的起始浓度=0.3 mol/L；
答：NO₂的起始浓度0.3 mol/L；
（2）二氧化氮转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.24mol/L/0.3mol/L]×100%=80%；
答：此时NO₂的转化率80%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了和平衡的计算应用，主要是转化率、反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．