面碱?碱面?到底是不是同一种物质呢/另有两个问题：中和反应和有沉淀的反应哪个优先?硫酸根和碳酸根哪个优先和钡离子结合沉淀

A、碳酸钠和氯化钠的颜色都是白色的，不能鉴别，故A错误；
B、碳酸钠和氯化钠都会溶于水中，不能鉴别，故B错误；
C、碱面会与醋酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠不会与醋酸反应，可以鉴别，故C正确；
D、碱面显碱性，不能尝碳酸钠的味道，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

方法一：化学方法：碳酸钠中的碳酸根离子会与酸反应放出气体，而氯化钠没有此现象，所以可以用家中的食醋来区别．
方法二：物理办法：（由于碳酸钠溶解于水放热，而氯化钠溶于水无明显的温度变化）将两种固体等量（稍微多点）放入到试管中，加入少量水，用手摸摸试管壁，试试温度变化情况，明显热的是碳酸钠．
故答：方法一：化学方法：碳酸钠中的碳酸根离子会与酸反应放出气体，而氯化钠没有此现象，所以可以用家中的食醋来区别．
方法二：物理办法：将两种固体等量放入到试管中，加入少量水，用手摸摸试管壁，试试温度变化情况，明显热的是碳酸钠．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明碳酸盐．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象即可鉴别．

（1）通过实验分析可知：小红和小娟各取10克该碱面样品，加足量的水溶解，然后加入足量的氯化钙溶液，其中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）要计算Na₂CO₃含量，就需要称量碳酸钙沉淀的质量，根据碳酸钙的质量求碳酸钠的质量，故答案为：碳酸钙沉淀的质量
（3）如果碳酸钠的含量等于96%，那么碳酸钠的质量=10g×96%=9.6g，设碳酸钙的质量为x；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
9.6g x [106/100＝
9.6g
x] x≈9.1g；答：当被测量的沉淀的数据≥9.1g时，“Na₂CO₃含量≥96%”产品是合格的；
故答案为：当被测量的沉淀的数据≥9.1g时，“Na₂CO₃含量≥96%”产品是合格的；

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

考点点评： 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．

A、各取少量通过尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，可以区分，但是A是物理方法，不是化学方法，故A说法错误；
B、碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐都易溶于水，并且溶液呈现无色，故B不能鉴别，故B说法错误；
C、食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，故能鉴别，故C说法正确；
D、由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与氯化钠不反应，所以能鉴别，故D说法正确．
故选AB．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 通过回答本题知道了鉴别物质的方法，要根据物质的性质不同考虑．

由Na₂CO₃的化学式可知，碳酸钠是由金属离子钠离子和碳酸根离子组成的化合物，所以碳酸钠属于盐．观察选项，故选B．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征，熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．