过氧乙酸（CH3COOOH）2mol过氧乙酸中所含氢原子的物质的量为 mol

A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故选项说法错误．
C、过氧乙酸（CH₃COOOH）完全燃烧时生成CO₂和H₂O，故选项说法正确．
D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项说法错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的特征、化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A、过氧乙酸是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
C、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，故选项说法正确．
D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项说法正确．
故选：CD．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

由过氧乙酸的化学式为C₂H₄O₃可知，过氧乙酸是由碳、氧、氢三种元素组成；
根据过氧乙酸C₂H₄O₃化学式，可知，
化学式中碳原子的相对原子质量总和是12×2═24，
氢原子的相对原子质量总和是1×4═4，
氧原子的相对原子质量总和是16×3═48，
通过对比可知，氧原子的相对原子质量总和最大，则过氧乙酸中氧元素质量分数最大．
故答为：三，氧．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查了化学式的意义及化学式的计算，理解化学式的意义，是进行有关化学式计算的基础．

A．酸性氧化物为能与碱反应生成盐和水的氧化物，过氧乙酸属于酸而不是氧化物，故A错误；
B．ω（C）=
m(C)
m(CH3COOOH)×100%=
2×12
2×12+4+3×16×100%=31.6%，故B错误；
C．过氧乙酸的相对分子质量为2×12+4+3×16=76，故C错误；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为24：4：48=6：1：12，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查过氧乙酸的组成，题目难度不大，注意酸性氧化物的概念以及分子的组成特点．

A．由过氧乙酸的化学式CH₃COOOH可知，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，故正确；
B．过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，故正确；
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故正确；
D．元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个过氧乙酸分子中有2+4+3=9个原子，故A正确；
B、根据过氧乙酸的化学式C₂H₄O₃，可知其由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、根据元素的质量比就是相对原子质量与原子个数的乘积之比，可知碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故C错误；
D、根据相对分子质量就是构成的分子的所有原子的相对原子质量之和，可知过氧乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×3═76，故D正确；
故选C

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题考查学生对物质化学式含义的理解，并能在解题中灵活应用的能力．

（1）溶质过氧乙酸的质量为：8kg×20%=1.6kg
（2）稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以在此基础上列等式解答．
设可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液的质量为x
0.2%x=1.6kg
x=800kg
答：（1）含溶质过氧乙酸1.6kg
（2）可稀释成0.2%的过氧乙酸溶液800kg

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 溶液中溶质的质量分数的计算题目，是计算性的题型，计算能力要求比较高．

设需要市售过氧乙酸的质量为x
10kg×1%=x×20%
x=0.5kg=500g，
则需要水的质量是10kg-0.5kg=9.5kg
故选C．

点评：
本题考点： 用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 根据一定量溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质质量分数，已知溶液质量和溶液质量分数，可计算溶液中溶质质量．

（1）100g溶质质量分数为15%过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g×15%=15g；
故答案为：15；
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数=[15g/100g+200g]×100%=5%；
故答案为：5%；
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数=[15g+100g×5%/100g+100g]×100%=10%；
故答案为：10%．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 根据溶液中溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]×100%，若已知等式中任意两个量可计算第三个量．

过氧乙酸温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸，方程式是2C₂H₄O₃=2CH₃COOH+O₂↑；
故答案为：2C₂H₄O₃=2CH₃COOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了学生根据题目信息书写方程式的能力，难度不大．