电解质溶液实验；原电池原理实验求试验目的,步骤.谢谢了

①根据电极反应式：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，则每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-，故①正确；
②燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，故②正确；
③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，反应的产物是碳酸钾和水，可以减少对环境的污染，故③正确；
④该电池的电池反应式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，溶液由碱溶液变成盐溶液，要定期更换电解质溶液，故④正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了燃料电池，电极反应式的书写要注意结合电解质溶液判断电极上的生成物，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式就不同．

A、电池放电时，正极发生的电极反应为：Ag₂O₂+2H₂O+4e^-═2Ag+4OH^-，所以该电极附近溶液的碱性增强，故A正确；
B、电池放电时，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，负极反应为2Zn-4e^-+8OH^-═2[Zn（OH）₄]^2-，故B正确；
C、电池充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，该反应是放电时正极反应的逆反应，即反应为2Ag+4OH^--4e^-═Ag₂O₂+2H₂O，故C正确；
D、充电时，锌极与外电源负极相连，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写，为解答该题的关键，易错点为Ag2O2在反应中Ag和O元素的化合价的变化．

氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故选D．

点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性；中和滴定．

考点点评： 本题考查了酸碱中和溶液电导率的变化，明确电导率与离子浓度的关系是解本题关键，根据电解质的强弱、离子浓度的变化来分析解答即可，难度中等．

通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，则铁做阴极，铜作阳极，a是负极，b是正极，
A．b是正极，正极上通入氧化剂，正极上氧化剂得电子发生还原反应，故A错误；
B．原电池I放电时，阳离子向正极b移动，故B错误；
C．电镀时，阳极上金属电极失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e^-=Cu ²⁺，故C错误；
D．串联电路中转移电子相等，II中阴极上铜离子放电生成铜，生成12.8g铜时转移电子的物质的量=
12.8g
64g/mol×2=0.4mol，根据甲烷和转移电子的关系知，消耗甲烷的体积=
0.4mol
[4−(−4)]×22.4L/mol=1.12L，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池和电解质电极的判断、各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是C，注意如果活泼金属作电解池阳极材料，则电解时阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．