元素周期表共有多少个族

（1）铟元素汉字名称的偏旁是“金”，可见属于金属元素；其核外有5个电子层；故填：金属；5；
（2）铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷；故填：失去；In³⁺；
（3）13号元素是铝元素，其原子结构示意图为：；最外层也是3个电子，故位于同一族．故填：；族．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 熟悉元素周期表中的信息以及原子结构示意图的信息就能顺利解答此类试题．

图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，
A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；
B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；
C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；
D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素在周期表中的位置及元素的性质、电子排布是解答的关键，注意p电子半满为稳定结构，题目难度中等．

（1）根据元素周期表可知，第11号元素名称是钠元素，它属于金属元素，它在化学反应中容易失电子，它的离子符号为N4⁺；
（2）从上表中还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数=核电荷数=核内质子数；
（如）研究表明：第我周期从如号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．利用知识迁移，则可分析第三周期从11号～1f号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小．
故答为：（1）钠；金属；失；N4⁺；（2）核电荷数；核内质子数（此两空不分顺序）；（如）原子半径逐渐减小

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的符号及其意义．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的符号及其意义．

周期表中ⅡA、ⅢA不相邻，图中为相邻的5个主族，只能为ⅢA～ⅦA元素，由短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知A为Al，B为C，C为N，D为O，E为Cl．
（1）N^3-、O^2-、Al³⁺具有的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故答案为：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；
（2）E的氢化物为HCl，其最高价氧化物对应水化物的钾盐为KClO₄，二者发生氧化还原反应生成氯气、水、KCl，反应的方程式为8HCl+KClO₄

△
.
KCl+4Cl₂↑+4H₂O，
故答案为：8HCl+KClO₄

△
.
KCl+4Cl₂↑+4H₂O；
（3）N₂分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，N₂分子中σ键和π键的个数比为1：2，
故答案为：1：2；
（4）F与D同主族且相邻，则F为S元素，非金属性O＞S，故水比硫化氢稳定，
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H₂O⁺，电子式为：，该阳离子与H₂S水溶液反应生成为S，由电荷守恒可知还生成H⁺，同时生成水，反应离子方程式为：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，
故答案为：氧的非金属性比硫强；；2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查结构、性质、位置关系应用，根据元素的位置推断元素是解题的关键，涉及微粒半径比较、化学键、电子式、化学方程式等知识点，难度中等．

图为元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，应是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，且X、Y、Z、R和W均为主族元素，故Y只能为ⅢA族或ⅣA族元素，若Y为ⅢA族，则Y为Al、Z为Si、X为C、R为P、W为Se；若Y为ⅣA族元素，则Y为Si、Z为P、X为N、R为S、W为Br，
A、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，当Y位于ⅢA族时，是Al元素，其它元素不可能为金属元素，故A错误；
B、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，CH₄的沸点比SiH₄的低，故B错误；
C、当Y位于ⅢA族时，X、Z是ⅣA的C、Si，R是ⅤA族的P，H₃PO₄是中强酸，故C错误；
D、Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，关键明确周期表中ⅡA、ⅢA之间相隔10列，难度不大．

由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：W＞Y＞X，故A错误；
B．S^2-离子核外电子数为18，有3个电子层，与Ar原子电子层结构相同，而Br^-离子有4个电子层，与Ar原子电子层结构不相同，故B错误；
C．非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；
D．非金属性Y＞W，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故最高价含氧酸的酸性：Y＞W，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．

（1）由硼元素元素周期表的一格可知，硼元素的原子序数为5，相对原子质量为10.81等．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠、镁、铝，如钠元素可形成钠离子，其离子符号为Na⁺（合理即可）．
（3）第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠，其化学式为：NaCl；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
（4）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族（纵行），化学性质相似．
故答案为：（1）硼元素的原子序数为5等；（2）钠；Na⁺（合理即可）；（3）NaCl；离子；（4）bd．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写、常见物质的粒子构成等进行分析解题的能力．

A．氢原子最多满足最为最外层两电子结构，故氨气中氢原子没达到8电子稳定结构，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．含离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不存在离子键，故C错误；
D．第ⅠA族氢元素和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查了原子结构、元素周期表应用及化学键类型判断，中等难度．注意氢元素原子结构的特殊性及氢元素在周期表的位置．

根据元素在周期表中的位置知，A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别是H、Fe、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、F、Br元素，
（1）非金属性最强的元素在周期表的右上角，金属性最强的元素在周期表的左下角，所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是K，故答案为：F；K；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性S＜Cl，氯气能氧化硫化氢生成硫单质，反应方程式为Cl₂+H₂S=S+2HCl，
故答案为：＜；Cl₂+H₂S=S+2HCl；
（3）表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中，金属的金属性越强，则其相应碱的碱性越强，这几种元素中金属性最强的是K，则KOH的碱性最强；
非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F除外，所以元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄；属于两性氢氧化物的是Al（OH）₃；
故答案为：KOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（4）HR₂是氯化镁，氯原子和镁原子通过得失电子形成离子键，其形成过程为，
故答案为：；
（5）R单质是氯气，U和N组成的化合物是溴化钾，二者发生置换反应，离子方程式为Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以R单质的氧化性比U单质的强，故答案为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；强；
（6）①三价铁离子具有氧化性，能和铜发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，根据元素化合价知，铜失电子作负极、不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，如石墨，氯化铁溶液作电解质溶液，其图象为，故答案为：；
②正极上铁离子发生还原反应，电极反应式为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺；Cu-2e^-═Cu²⁺．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；设计原电池．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原电池设计、元素周期律、氧化还原反应等知识点，根据元素周期表中的位置确定元素，再根据物质的性质及物质之间的反应来分析解答，题目难度中等．

由元素在周期表中位置可知，X为氟、W为磷、Y为硫、R为Ar，Z为Br．
A．非金属F＞Br＞S＞P，故氢化物越稳定：HF＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物大于水化物的酸性增强，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，故电负性X＞Y＞W，P元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S，故C错误；
D．S^2-离子核外电子数为18，与Ar原子电子层结构相同，而Br^-离子有4个电子层，与Ar原子电子层结构不相同，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意理解同周期元素第一电离能发生突变原因．

短周期元素A、B、C、D、E，B元素形成的化合物在自然界中的种类最多，则B为C元素，由元素在周期表中的位置依次推出C为N，D为O，A为Al，E为Cl，
（1）O元素在周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）A、C、D元素简单离子具有相同的电子排布，则原子序数大的离子半径小，所以离子半径为N^3-＞O^2-＞Al³⁺，故答案为：N^3-；O^2-；Al³⁺；
（3）F与D同主族且相邻，则F为S，因非金属性O＞S，则O的氢化物比S的氢化物稳定，故答案为：N的非金属性比S强；
（4）C的氢化物为氨气，与其最高价氧化物对应的水化物硝酸，二者反应生成硝酸铵，因铵根离子水解使溶液显酸性，水解离子反应为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺，
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃．H₂O+H⁺；
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子为H₃O⁺，其电子式为，故答案为：；
（6）E的最高价为+7价，则最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄，E的氢化物为HCl，其最高价氧化物的水化物的钾盐为KClO₄，二者共热能发生反应生成一种气体单质为Cl₂，由质量守恒定律可知还生成KCl和水，
化学反应为8HCl+KClO₄

△
.
KCl+4Cl₂↑+4H₂O，故答案为：HClO₄；8HCl+KClO₄

△
.
KCl+4Cl₂↑+4H₂O．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答的关键，并熟悉非金属的比较、半径的比较、水解、电子式、化学反应等知识点来解答，难度不大．

（1）原子序数为12的名称为镁； 根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；易失去电子；原子序数为16的元素为氧元素，属于非金属元素；
（2）氯元素与氟元素的最外层电子数相同，故氯元素与氟元素的化学性质相似；根据在化合物中化合价代数和为零的原则，氟的化合价为--1价，钠的化合价为+1价，故形成的化合物的化学式为NaF；
（3）根据元素周期律及图表中的信息可总结：
电子层数等于周期数；同一纵行从上到下电子层数逐渐增加；同一纵行，原子最外层电子数相同；最右纵行的原子结构均为稳定结构；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；
答案：（1）镁；失； 非金属；（2）F，NaF；
（3）②电子层数与元素所在周期数相等；
③同一周期最外层电子数依次增加．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．

A、由元素周期表可以查出元素的原子序数，故A不符合题意；
B、由元素周期表可以查出元素名称和元素符号，故B不符合题意；
C、元素在自然界的分布在元素周期表中是不可以查出的，故C符合题意；
D、由元素周期表可以查出元素的相对原子质量，故D不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查学生对元素周期表知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

（1）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，故答案为：最外层电子；
（2）根据元素周期律和第三周期各元素原子结构示意图可知：同一周期的元素具有相同的 电子层数；故答案为：电子层；
（3）根据元素周期律，同一周期中，随质子数或原子序数的递增（或从左到右）各原子的（最外层）电子数依次增多，
故答案为：从左到右各原子的质子数．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题主要考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B；故答案为：硼的元素符号为B；（2）根据化学元素汉字名...

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．

（1）元素E为铬元素，位于第四周期，第ⅥB族，价电子有6个，其中5个填充在d电子层上，形成半充满结构，半充满结构比较稳定，
其基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）F、G两元素失去三个电子形成+3价离子，比较两者的第三电离能，可以看出锰较铁元素的数值大，说明锰失去第三个电子比较困难，Mn²⁺更难失去电子变为+3价气态离子，锰元素的原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，Mn²⁺的外围电子排布为3d⁵，是半满状态较稳定，再失电子较难；而铁的原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Fe²⁺为3d⁶，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子，
故答案为：Mn²⁺；Mn²⁺的外围电子排布为3d⁵，是半满状态较稳定，再失电子较难；Fe²⁺为3d⁶，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子；
（3）B元素为氟元素，形成的氢化物为氟化氢，因HF分子间会形成氢键，使分子发生聚合，使得质量与物质的量的比值增大，故答案为：因HF分子间会形成氢键；
（4）C为镁元素，D为铝元素，Al原子的半径小，电荷多，金属键强，则Al的熔点更高、硬度更大，故答案为：Al．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表中元素的位置，知道元素的位置反过来推测元素的种类和元素的核外电子排布，核外电子排布对副族元素来说要考虑d电子的半充满结构，形成离子时形成半充满结构较稳定，氟元素的化学性质和镁铝元素的物理性质．

（1）在周期表中，g位于第四行，第14列，所以是第四周期，第ⅣA族的元素，故答案为：第四周期，第ⅣA族；
（2）根据元素在周期表中的分布，可知a是Na，c是Mg，f是Al，h是C，e是Ti，d是Sr，这些均能导电，故答案为：①④；
（3）+1价的③、⑥，一定是碱金属Li和Na，而原子半径⑥＞③，故③应为IA族第二周期的Li，⑥为三周期的Na元素；④和⑦最高正价均为+5，负价一致，故为VA族元素，因原子半径④＞⑦，故④为第三周期第VA族的P元素，⑦为N元素；从化合价可推出⑤属于卤素，由于短周期F元素无正价，故⑤为氯元素，位于第VIIA族第三周期；⑧最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第IIIA族的Al元素；①的最低负价为-2价，无正价，则①应为第二周期的O元素，②最高正价+2价，无负价，只能是ⅡA族元素，且原子半径⑧＜②＜⑥，为第三周期的Mg元素．
Ⅰ、上述元素中①、②、⑥分别为O、Mg、Na，处于第二周期的有Li、N、O，故答案为：O、Mg、Na；Li、N、O；
Ⅱ、同一主族元素原子氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，所以稳定性是NH₃＞PH₃，故答案为：NH₃；
Ⅲ、工业上获取氯气是通过电解饱和食盐水的方法来获得，化学反应方程式为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaCl+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaCl+Cl₂↑+H₂↑；
Ⅳ、氯化钠是含有离子键的离子化合物，故答案为：离子键；
Ⅴ、N最高价氧化物的水化物硝酸和其氢化物氨气反应生成的硝酸铵盐溶液因为铵根离子水解显酸性，故答案为：该盐是硝酸铵，因为其中的铵根离子发生水解反应NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺而导致溶液显酸性．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查学生元素周期表中元素的分布和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．