烧碱,苛性钠 纯碱,石灰石,小苏打

（1）可除去冰箱中异味的是：活性炭，它疏松多孔，表面积大，吸附作用好，故选B；
（2）可用于人工降雨的是：干冰，干冰升华，吸收周围的热量，故选C；
（3）牛奶中的主要营养物质是：蛋白质，故选A；
（4）溶于水时显著放热的是：烧碱，故选E；
（5）常用于改良酸性土壤的是：氢氧化钙，因为它廉价易得，故选D．
故答为：（1）B；（2）C；（3）A；（4）E；（5）D

点评：
本题考点： 酸碱盐的应用；溶解时的吸热或放热现象；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题考查了生活中许多做法都与化学有着密切的联系，正确使用化学知识解释某些生活做法体现了化学的学习对生活有很大帮助．

溶解于水得到无色澄清溶液，则氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一定含碳酸铵、硫酸铵，则一定不含氯化钙，可能含烧碱，
故选B．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键，侧重复分解反应及离子检验的考查，题目难度不大．

（1）电解氯化钠溶液的生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，即：2NaCl+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，因氯气与NaOH溶液能发生反应，则产生的氯气比理论值少，
故答案为：氯气与NaOH溶液能发生反应；2NaCl+2H₂O

电解
.
Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（2）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入Na₂CO₃的顺序必须在加入钡离子的后面即可，显然只有a不符合，故答案为：bc；
（3）阴极生成氢气，阳极上生成氯气，阳极电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，由2NaCl+2H₂O

电解
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Cl₂↑+H₂↑+2NaOH可知，Cl₂↑～H₂↑～2NaOH，则n（NaOH）=[0.112L/22.4L/mol]=0.01mol，所以c（NaOH）=[0.01mol/1L]=0.01mol/L，所以pH=12，故答案为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；12．

点评：
本题考点： 电解原理；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查电解原理，明确电解食盐水发生的电极反应及除杂时试剂的先后顺序是解答本题的关键，题目难度中等．

A、光导纤维成分是二氧化硅，硅是太阳能电池的材料，故A错误；
B、制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英；故B错误；
C、氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应；常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃，故C正确；
D、实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，氢氧化钠和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠是矿物胶把瓶塞和瓶口粘结在一起，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．

考点点评： 本题考查了二氧化硅的性质应用，工业制玻璃的原料，氢氟酸的特征性质，试剂保存方法，基础题较简单．

含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料：光导纤维，则C为SiO₂，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na₂SiO₃，
（1）C为SiO₂，与烧碱反应SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，生成含A元素的化合物D，D为Na₂SiO₃，
Na₂SiO₃（硅酸钠）俗称水玻璃具有广泛的用途，是建筑水泥快干等工业的粘合剂，也是一种溶雪剂的成分之一，也可制备硅胶、木材防火剂，
故答案为：制备硅胶、木材防火剂；
（2）a．沙子主要成分为二氧化硅；b．水玻璃是硅酸钠的水溶液；c．黏土主要成分为硅酸盐；d．玛瑙主要成分为二氧化硅，C为SiO₂，所以a、d符合，
故答案为：a、d；
（3）将SiO₂与纯碱混合，高温熔融时SiO₂+Na₂CO₃

高温
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Na₂SiO₃+CO₂↑，生成DNa₂SiO₃，同时还生成E为CO₂；将E物质CO₂通入足量DNa₂SiO₃的水溶液中，碳酸比硅酸强，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸氢钠；反应为：2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，生成含A元素的化合物H₂SiO₃，
①C为SiO₂，与纯碱混合高温：SiO₂+Na₂CO₃

高温
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Na₂SiO₃+CO₂↑，
故答案为：SiO₂+Na₂CO₃

高温
.
Na₂SiO₃+CO₂↑；
②E为CO₂，通入足量DNa₂SiO₃的水溶液中2CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O═2NaHCO₃+H₂SiO₃↓，离子反应为：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓，
故答案为：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓；

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题中侧重于物质的应用为考查点，注意把握Si的单质及化合物的性质和用途，为高频考点．

A、化石燃料包括煤、石油、天然气，故A正确；
B、火碱、烧碱是指氢氧化钠，纯碱是指碳酸钠，火碱、烧碱和纯碱不是同种物质，故B错误；
C、淀粉、蛋白质、维生素属于人体需要的营养物质，故C正确；
D、合金、玻璃、陶瓷都属于无机材料，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 化石燃料及其综合利用；常见碱的特性和用途；新材料的开发与社会发展的密切关系；生命活动与六大营养素．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一．

（1）烧碱露置于空气中时易于空气中的二氧化碳反应而变质，在验证烧碱是否变质实际上就是验证碳酸钠的存在，故可以据其性质来区分，要注意的是当用盐酸时要向把氢氧化钠反应掉，然后才会有气体产生，故本题的答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

化学方程式
试剂1 Na₂CO₃ +CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
试剂2 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
试剂3
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O （2）加入X生成了气体可知X为酸，但是考虑到后边的反应中加入了硝酸银，所以此时要排除氯离子和硫酸根离子的干扰，故应该选择稀硝酸，当加入稀硝酸时除了和碳酸钠反应，还要和氢氧化钠发生中和反应，在混合物中能和硝酸银生成白色沉淀的是氯化钠，
故本题答案为：HNO₃ NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O； Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂ONaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；电解水实验．

考点点评： 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，熟记化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓； NaOH+HCl=NaCl+H2O．

（r）从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发，故答案为：蒸发水分；（2）因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，所以可以采用过滤的方法滤去泥沙，故答案为：过滤；（五）根据题意：电解氯...

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 可燃物在氧气中可以燃烧，但燃烧不一定需要氧气氧气参加，如：H2+Cl2 点燃 . 2HCl，同学们需要注意!

分别加入烧碱固体，溶液中OH^-的浓度增大，因Cu²⁺与OH^-反应，它的浓度减小，而A、B中离子浓度不变，故选D．

点评：
本题考点： 离子反应发生的条件．

考点点评： 本题考查离子的性质，侧重于元素化合物知识的综合考查，难度不大，注意把握常见与OH-反应的离子的性质以及反应类型的判断．