以铜为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸 阴极放电的H离子为什么是来自于硫酸?为什么不是水中的H离子放电?

电解AgF时，阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
阴极银离子放电，电极反应式为：2Ag⁺+2e^-=2Ag；
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
4×N_A22.4L
（a×t×60）/q V
解得：N_A=[336at/qV]mol^-1；
2Ag⁺+2e^-=2Ag；
2×N_A 2×Mr
（a×t×60）/q m
解得：N_A=[60atMr/qm]mol^-1；
故选：C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；电解原理．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗的计算，题目难度中等，明确电解氟化银溶液的原理，准确写出电解反应式是解题关键，注意离子放电顺序．

（一）电解饱和食盐水时，溶液中存在的阴离子是Cl^-、OH^-，Cl^-的放电能力大于OH^-的放电能力，所以 Cl^-放电，Cl^-失电子在阳极上生成氯气，故答案为：Cl₂；
（二）（1）+4价的锰能把浓盐酸氧化为氯气，即MnO（OH）与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰、水，其反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl

△
.
2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl

△
.
2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（2）根据萃取的操作可知，萃取操作中使用的玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）①铁粉具有还原性，能把汞离子还原为汞单质，所以铁粉的作用是还原剂，故答案为：还原剂；
②由图象可知，汞的吸收率随着PH的增大先降低后增加，故答案为：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；
③在中性或碱性条件下KMnO₄氧化性较低，而酸性条件下氧化性较强，所以作氧化剂时一般用酸性高锰酸钾溶液，故答案为：KMnO₄在酸性条件下氧化性强；
（4）①已知2MnO（OH）+MnO₂+2H ₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，MnO₂～2H ₂C₂O₄～4CO₂，碳元素从+3价升高到+4，转移1个电子，当生成4molCO₂时转移4mol电子，所以1molMnO₂参加反应时生成4molCO₂，转移4mol电子，故答案为：4；
②分析回收工艺的优点从可操作性、产品的纯度、对环境的影响等方面分析，可知工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等，
故答案为：工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等．

点评：
本题考点： 电解原理；"三废"处理与环境保护；物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题考查了工业上回收金属锰的操作流程，题目难度中等，注意对图象的分析．

A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液，故C正确；
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电化学知识，题目难度不大，注意原电池的工作原理、电镀以及金属的腐蚀及防护措施．

依据电解原理分析，电极若是惰性电极，溶液中的阴离子在阳极失电子发生氧化反应，若阳极是活性电极，则电极本身是单质发生氧化反应，电极质量减小；阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应；欲达到如下要求：a阳极质量不变　b阴极质量增加　c电解液pH减小，是惰性电极做阳极，电解质溶液中铜离子得到电子在阴极析出，阳极是溶液中氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，
①阴阳两极都用石墨电极，电解反应为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，符合要求条件，故①符合；
②铜作阳极，铁作阴极，阳极是活性电极铜失电子质量减小，不符合题干条件，故②不符合；
③铁作阳极，铜作阴极，阳极是活性电极铁失电子质量减小，不符合题干条件，故③不符合；
④铂作阳极，铜作阴极，阳极是惰性电极，电解反应为2CuSO₄+2H₂O

通电
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2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，符合要求条件，故④符合；
故选：D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的分析判断，主要是阳极材料的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．