电解稀硫酸制氢气、氧气时铜能不能作阳极?

A．铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极，发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，阴极上得到氢气和氢氧化钠，故B错误；
C．电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液，则给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液，故C正确；
D．生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查电化学知识，题目难度不大，注意原电池的工作原理、电镀以及金属的腐蚀及防护措施．

Ag⁺和Cl^-反应生成AgCl沉淀，电解时溶液中不存在Ag⁺，
反应后溶液中存在0.4molCu²⁺、0.4molCl^-，
若在一极析出0.3molCu，阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol，
阳极首先发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，然后发生4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，
则0.4molCl^-生成0.2molCl₂，失去0.4mol电子，在反应中4OH^--4e^-=O₂+2H₂O，转移0.2mol电子，生成0.05molO₂，
则气体的体积为（0.2mol+0.05mol）×22.4L/mol=5.6L，
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的放电顺序，为解答该题的关键，难度不大．

设生产34tNH₃所需N₂的质量的为x，
2N₂+6H₂O

通电
.
4NH₃+3O₂
56 68
x 34t
[56/68＝
x
34t] x=28t．
答：生产34tNH₃所需N₂的质量为28t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

（1）烧碱露置于空气中时易于空气中的二氧化碳反应而变质，在验证烧碱是否变质实际上就是验证碳酸钠的存在，故可以据其性质来区分，要注意的是当用盐酸时要向把氢氧化钠反应掉，然后才会有气体产生，故本题的答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

化学方程式
试剂1 Na₂CO₃ +CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
试剂2 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
试剂3
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O （2）加入X生成了气体可知X为酸，但是考虑到后边的反应中加入了硝酸银，所以此时要排除氯离子和硫酸根离子的干扰，故应该选择稀硝酸，当加入稀硝酸时除了和碳酸钠反应，还要和氢氧化钠发生中和反应，在混合物中能和硝酸银生成白色沉淀的是氯化钠，
故本题答案为：HNO₃ NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O； Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂ONaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；电解水实验．

考点点评： 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，熟记化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓； NaOH+HCl=NaCl+H2O．