0.5克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和,这种物质属于:A微溶物质B易溶物质C可溶物质D难溶物质

某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb

zhaoli0001年前2

isabella0139 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

下次给点分么,给别人回答的积极性!
弱碱的物质的量：n（MOH）=0.5g/125g/mol=0.004mol,
溶液的体积：V=0.05L,
弱碱的浓度：C（MOH）=0.004mol/0.05L=0.08mol/L,
溶液中氢氧根浓度：C（OH-）=10^-(14-11.30)=10^-2.7=0.002mol/L,
电离常数Kb=0.002*0.002/0.08=5.0*10^-5.

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甲的密度为2克每立方厘米 乙的密度为0.5克每立方厘米 现将体积相等的甲乙两物体 由细绳系在一起 放入水中 是否会漂浮?

甲的密度为2克每立方厘米 乙的密度为0.5克每立方厘米 现将体积相等的甲乙两物体 由细绳系在一起 放入水中 是否会漂浮?若将质量相等的甲乙两物体由细绳系在一起 放入水中 是否会漂浮?

hantao861年前7

persly 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

设甲和乙的体积均为V,则甲乙的体积和为2V,设总密度为p总
p总=m总/V总=2.0g/cm³V+0.5g/cm³V/2V=1.25g/cm³
p水=1g/cm³,p总＞p水所以不会漂浮会下沉
设 甲乙的质量均为m,则总质量为2m,设总密度为p总,则
p总=m总/V总=2m/(m/p甲+m/p乙）=2m/(mp甲+mp乙/p甲p乙)=2p甲p乙/（p甲+p乙）=0.8g/cm³
p总＜p水 所以会漂浮

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用燃气灶烧水,燃烧0.5克煤气,使50kg的水从20摄氏度升高到70摄氏度,已知煤气的热值为q=4.2乘10的7次方J每

用燃气灶烧水,燃烧0.5克煤气,使50kg的水从20摄氏度升高到70摄氏度,已知煤气的热值为q=4.2乘10的7次方J每千克,求z(1)煤气完全燃烧放出的热量 (2)燃气灶烧水的效率

我系新来的1年前1

娃儿乖 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

是0.5千克煤气吧?
首先水的比热容为4.2×10的三次方焦每千克

Q煤气=m煤气q煤气=0.5 x 4.2 x 10^4=2.1 x 10^7J
.Q水=m水C水△t=50 x 4.2 x10^3 x (70-20)=1.05 x 10^7 J
效率=Q水/Q煤气=1.05 x 10^7/(2.1 x 10^7)=50%


另外发并点击我的头像向我求助,请谅解,

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将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升

将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升,滴定至PH为5.33时消耗氢氧化钠溶液15.25.计算下列问题：HA的分子量和Ka值,滴定前的PH值,化学计量点时的PH,可选择哪种指示剂指示终点?请求好心人帮我算一下耶,最好是详细点的过程,非常感谢!

再见水zz1年前1

paradise47 共回答了13个问题 | 采纳率61.5%

设一元酸HA摩尔质量＝X.有一元酸HA摩尔浓度＝0.5x20/X=10/X mol/L
pH为4.8时消耗氢氧化钠溶液0.965 mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=0.965 mmol.溶液中还剩余一元酸HA＝50 x 10/X mmol =(500/X) - 0.965 mmol .(缓冲溶液!）
pH=4.8 =pKa + log{0.965/(500/X - 0.965)}
同理,pH为5.33时消耗氢氧化钠溶液1.525 mmol,生成一元酸HA的共轭碱A=1.525 mmol.溶液中还剩余一元酸HA＝50 x 10/X mmol =(500/X) - 1.525 mmol .
pH'=5.33=pKa + log{0.965/(500/X - 1.525)}
pH'-pH=5.33-4.8=0.53=log{0.965/(500/X - 1.525)} - log{0.965/(500/X - 0.965)}
=log[{0.965/(500/X - 1.525)}/{0.965/(500/X - 0.965)}]
求出分子量 X,即得一元酸HA摩尔浓度（＝0.5x20/X=10/X mol/L）
据此,可求得Ka值,滴定前的PH值,化学计量点时的PH,终点指示剂.
.

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0.5克碳酸钠与2ml盐酸,反映为什么不能使澄清石灰水变浑浊

西西瓜1年前1

油条ZY 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

盐酸浓度多少,如果盐酸少量,碳酸钠与HCl的物质的量的比例大于等于1:1,反应会生成碳酸氢钠,不会产生二氧化碳,实际盐酸与碳酸钠反应是两部反应,先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠与盐酸反应,生成二氧化碳.方程式,相信你会写.

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用4.9克氯酸钾和0.5克的二氧化锰的混合物制取氧气,加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体4.44克

用4.9克氯酸钾和0.5克的二氧化锰的混合物制取氧气,加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体4.44克
求已分解的氯酸钾的质量分数为多少?

arthur_yu1年前1

hellendj 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

生成氧气质量为 4.9g+0.5g-4.44g=0.96g
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2
245 96
x 0.96g
245/x=96/0.96g
x=2.45g
已分解的氯酸钾的质量分数为 2.45g/4.9g*100%=50%

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化学计算题 要过程100克稀硫酸溶液与一定量的锌粒恰好反应,称量后的溶液比反应前少0.5克.求：(1)参加反应的锌的质量

化学计算题 要过程
100克稀硫酸溶液与一定量的锌粒恰好反应,称量后的溶液比反应前少0.5克.
求：
(1)参加反应的锌的质量
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数

424063791年前1

lugang3 共回答了20个问题 | 采纳率95%

设参加反应的锌的质量为x (g),稀硫酸溶液的溶质质量分数为a×100%
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2
65 98 2
x (g) 100a×100%(g) 0.5 (g)
65/ x (g)＝98/100a×100%(g)＝2/ 0.5 (g)
解得：x=16(g) a×100%=24.5%
答：(1)参加反应的锌的质量为16克（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%

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酚酞与甲基橙作指示剂的滴定现在要测定烧碱与纯碱混合物中,烧碱的质量分数.取出0.5克样品,配成100毫升溶液,向甲乙两个

酚酞与甲基橙作指示剂的滴定
现在要测定烧碱与纯碱混合物中,烧碱的质量分数.取出0.5克样品,配成100毫升溶液,向甲乙两个锥形瓶中各加入溶液20毫升.再向甲瓶中加入2滴酚酞,乙瓶中加入2滴甲基橙.然后用0.1摩尔每升的盐酸滴定两份溶液,滴定终点后,甲瓶溶液消耗20毫升盐酸,乙瓶消耗24毫升的盐酸.能不能求出烧碱与纯碱混合物中,烧碱的质量分数?

gumudao1年前1

IP别来真的 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

我求出的约为58% 实际上,滴定的反应分3步进行 1、盐酸与氢氧化钠的反应 2、盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 3、盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,该反应完成后,反应停止.甲瓶中因为加的是酚酞,所以终点时的PH大于7,发生了上述的前两个反应：而乙瓶中加入了甲基橙,终点以后,上述3个反应全部完成.所以,从上面的分析可以知道,甲瓶溶液消耗20毫升盐酸,乙瓶消耗24毫升的盐酸,差的那4毫升是继续发生第三个反应,即盐酸与碳酸氢钠的反应.与碳酸氢根反应的氢离子为 4/1000*0.1=0.0004摩尔 由反应的方程式可知 H+ HCO3- 氢离子与碳酸氢根是1：1 的比例关系 折成碳酸钠为0.0004摩尔,质量为0.0004*106克 这是20毫升溶液的,再乘以5,换成100毫升的0.0004*106*5克 于是碳酸钠的质量分数可以求得,为0.0004*5*106/0.5=42% 则氢氧化钠的质量分数为58%

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为测定实验室中氯酸钾的纯度,取2.5克该样品和0.5克二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应）,冷却,

为测定实验室中氯酸钾的纯度,取2.5克该样品和0.5克二氧化锰混合,加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应）,冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t1、t2、t3时间后剩余固体的质量,记录数据如下：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量（克） 2.12 2.08 2.04 2.04
求该样品中氯酸钾的纯度

周谣1年前1

谢瓦莱群 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

因为 加热时间 t3 t4 质量不再变化
说明此事已完全反应
所以
生成的O2质量为 ：2.5 + 0.5 - 2.04 = 0.96 克
设反应的氯酸钾质量为X 克
则
2KClO3 =加热=2KCl + 3O2↑
245-------------------------96
X-----------------------------0.96 克
则
245 / X =96 / 0.96
得
X=2.45 克
所以氯酸钾的质量为 2.45 克
该样品中氯酸钾的纯度为：2.45 / 2.5 *100% = 98%

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我用100克盐水晒出0.5克盐,照这样计算,40吨盐水可以晒出多少千克盐?

sdf3w5651年前2

前面过程 共回答了12个问题 | 采纳率100%

40×（0.5÷100）=0.2（吨）=200千克

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某同学为了测定药品中氢氧化铝的质量分数,进行了如下操作：取一片药片（药片每片质量为0.5克.每篇含氢氧化铝250毫克）,

某同学为了测定药品中氢氧化铝的质量分数,进行了如下操作：取一片药片（药片每片质量为0.5克.每篇含氢氧化铝250毫克）,碾碎后加入20毫升蒸馏水,然后加入质量分数为5%的盐酸完全反应（其他成分不予盐酸反应),测得实验中反应掉的盐酸为6.0克,试通过计算,判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标准,该药片中氢氧化铝的质量分数是多少?
在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,分析：取3.6克该物质,使其充分燃烧,测知只生成3.6克水和8.8克二氧化碳
（1）该物质中是否含有氢元素或氧元素
（2）该物质中是否含有氧元素?若有氧元素,氧元素质量为多少/
(3)若该物质的式量是72,试确定该物质化学式
鉴别NaCl,Ca(OH)2和稀H2SO4,甲同学用了一种盐溶液一次鉴别,这种溶液是____.
赤铁矿(主要成分三氧化二铁),是炼生铁铁的主要原料,若测得赤铁矿石中铁元素的质量分数56%(假设不含铁元素)请计算:
(1)该矿石中氧化铁的质量分数?
(2)若要得到纯铁28吨,从理论上计算需要这种赤铁矿石的质量?

莱茵47111年前1

jiejie215 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

1、设该药片中氢氧化铝的质量为xg.
参加反应的氯化氢的质量：6.0*5%=0.3g
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
79/x=3*36.5/0.3
x=0.216g小于250毫克
所以不合格
质量分数=0.216/0.5=43.3%
2、第一题：物质燃烧生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,所以一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素.
第二题：计算确定是否含有氧元素
生成了3.6gH2O所以反应前氢元素质量也为3.6/18*2=0.4g
同理8.8g二氧化碳计算得C的质量为8.8/44*12=2.4g
所以一定含有O,O的质量为3.6-2.4-0.4=0.8
第三题所以各原子个数为C:O:H=（2.4/12）:（0.8/16）:（0.4/1）=4:1:8
所以化学式C4OH8
3、碳酸钠溶液
4、
设氧化铁的质量分数为x
2*56/(2*56+16*3)*x=56%
x=80%
需要赤铁矿28/56%=50吨

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将二氧化碳与一氧化碳的混合气体通入石灰水中,每1克的混合气体通入足量的石灰水中,就会得到0.5克沉淀.

将二氧化碳与一氧化碳的混合气体通入石灰水中,每1克的混合气体通入足量的石灰水中,就会得到0.5克沉淀.
求混合气体中一氧化碳的质量分数和混合气体中碳元素的质量分数.

无利取闹1年前1

初口勿 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

一氧化碳的质量分数=78%
碳元素的质量分数=39.43%
一氧化碳 0.78g
二氧化碳 0.22g

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一种门把手制作材料是塑料,每立方米重0.5克,制作1000个要塑料多少克?

一种门把手制作材料是塑料,每立方米重0.5克,制作1000个要塑料多少克?
（中间长12,立着的圆柱一个高2.5是一个高是1.5）
快 马上要

我爱暖暖的春天1年前1

永远的恺撒 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

问题信息不全,

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谷氨酸钠中钠含量为13.5%,吃一克无盐味精（谷氨酸钠99.9%）,不也吃了0.5克的盐了?

谷氨酸钠中钠含量为13.5%,吃一克无盐味精（谷氨酸钠99.9%）,不也吃了0.5克的盐了?
谷氨酸钠——169,钠——23,氯——36
谷氨酸钠中钠含量为13.5%,如果折算为氯化钠相对于：谷氨酸钠中氯化钠含量为54%,这样吃一克无盐味精（谷氨酸钠99.9%）,不也吃了0.5克的盐了?
当味精溶于水（或唾液）时，它会迅速电离为***的钠离子和谷氨酸盐离子。每人每天盐量应不超过6克，是钠离子还是氯离子的问题？胃酸中氯离子应该很多吧？

getget7141年前1

wuchiju 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

谷氨酸钠里仅仅是钠元素,你要折算成氯化钠的话,在研究物质中钠含量的时候是可以的,但是食盐是氯化钠,只有钠元素没有氯是不能等同于氯化钠的.只能说吃一克无盐味精也就是吃了0.135克钠元素!

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14克金属R与足量的稀盐酸反应,可以得到0.5克氢气和RCLx,12g R2Oy(y不等于6）和68.3g稀硝酸溶液完全

14克金属R与足量的稀盐酸反应,可以得到0.5克氢气和RCLx,12g R2Oy(y不等于6）和68.3g稀硝酸溶液完全反应且反应物无剩余,在293K是正好成为饱和溶液.是计算确定RCLx和R2Oy是什么物质?(293K的时候R的硝酸盐的溶解度为82.5g)

心人角落1年前1

ajdnui 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

反应转移的电子数为0.5gmol,设R的相对分子质量为M,第一个反应就有（14/M）*X=0.5,第二个反应就有：2（M+62*y/2）*12/（68.3+12）（2M+16y）=82.5/182.5.根据计算,一个比较合理的结果应该是：RCLx应该是FeCL2,R2Oy应该是Fe2O3

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0.5克为多少斤

fsnnstregreqqw1年前2

david12286 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

0.5克为 0.001斤

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可口可乐的易拉罐底面周长是18.84厘米高12厘米,一毫升可乐重0.5克,一瓶可口可乐重多少克

perfectS茗1年前1

万里无云万里粽 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

18.84/3.14/2=3厘米 3.14*3*3=28.26 28.26*12=339.12 339.12*.5=169.56

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皮试头孢唑肟钠0.5克的配置方法

tutu2505694491年前1

cyp534 共回答了18个问题 | 采纳率100%

凡头孢菌素规格（每瓶）为0.5g的先应用0.9%氯化钠注射液10ml稀释原药后.抽取0.1ml,再用0.9%氯化钠注射液稀释至10ml,抽取0.1ml做皮试

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将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,此金属混合物可能是

将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,此金属混合物可能是
A Ba Fe B Zn Fe C Fe Ca D Mg Fe

ziyun819101年前3

饭饱饱思oo 共回答了25个问题 | 采纳率88%

将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,已知选项中各金属的化合价数都为2,2/金属的相对原子质量×13=0.5,则金属的相对原子质量应为52,Ba 、 Fe 、 Ca 、 Mg 的相对原子质量分别为137、56、40、24 .只有C和D的搭配相对原子质量才有可能为52,故 答案为C、D .

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0.5克某物质在25℃时溶于100克水中恰好饱和,这种物质属于( ) A.难溶物质 B.微溶物质 C可溶物质 D.易溶物

0.5克某物质在25℃时溶于100克水中恰好饱和,这种物质属于( ) A.难溶物质 B.微溶物质 C可溶物质 D.易溶物质

liuyangmac1年前2

天下无双XY 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

选 B
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质

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为了测过氧化氢溶液的溶质质量分数,取该溶液20克,加入二氧化锰0.5克,测得剩余物质总质量为19.7克

为了测过氧化氢溶液的溶质质量分数,取该溶液20克,加入二氧化锰0.5克,测得剩余物质总质量为19.7克
计算过氧化氢溶液的溶质质量分数?

星期壹1年前1

kxzcvh2j3khfkjas 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

先计算是不是完全反应了
2H2O2 + MnO2=MnO2+2H2O+O2
87 32
x 20+0.5-19.7
x=2.2g＜0.5g 所以该反应是完全反应
下面计算溶质的质量
2H2O2 + MnO2=MnO2+2H2O+O2
68 32
y 20+0.5-19.7
y=1.7g
溶质的质量分数w= 1.7/20×100%=8.5%
楼主打字很辛苦的,一定要给最佳啊!

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0.5克纯硫酸含有的氧原子和NA个co2中的氧原子数目相同.为什么呢?

wucai231年前3

meicj 共回答了15个问题 | 采纳率80%

应该是：0.5mol纯硫酸含有的氧原子和NA个co2中的氧原子数目相同
微粒数目之比就是物质的量之比,所以只要分别算出两种微粒中氧原子物质的量就可以了：
0.5molH2SO4中含O0.5*4=2mol,NA个(即1mol)co2中含O1*2=2mol,所以它们氧原子数目相同.

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爷爷的药瓶标签上写着40片，每片0.5克，医生的药方上写着每天吃这种药3次，每次吃2片。爷爷要吃10天药，你认为药瓶里的

爷爷的药瓶标签上写着40片，每片0.5克，医生的药方上写着每天吃这种药3次，每次吃2片。爷爷要吃10天药，你认为药瓶里的药够吃吗？

uuseasky1年前1

漂泊湖南人 共回答了7个问题 | 采纳率100%

2×3×10=60（片）
60片>40片，不够吃。

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8克x100等于多少斤 0.5克x100等于多少斤 4克x100等于多少斤

rongmao1年前3

小雨cn 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

500克等于1市斤,那么分别是1.6斤、0.1斤、0.8斤

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某元素A的相对原子质量为a其0.5克单质可跟28克氧气恰好反生成氧化物,通过计算确定氧化物的化学式

幻星流影1年前1

我为天天狂 共回答了20个问题 | 采纳率100%

A原子和氧原子的个数比为828a,即0.5克与28克得比除以a与氧的相对原子质量16的比例
则氧化物的化学式为 A2O7a
但本人认为你的题有错误

1年前查看全部

饱和一元醇30克和足量钠反应,生成0.5克氢气 醇的结构式

aa话梅1年前1

wny8787085 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

ROH + Na = RONa + H
A 23 1
30 0.5
A=60 R=60-16-1=43 ,
R=C3H7 ,正丙醇（OH在碳链边上） ,或者异丙醇（OH在第二个碳上）

1年前查看全部

有60只粉笔 ,其中有一只比其他的要轻0.5克用一个不带砝码的天平去称最少可用几次称出来?（不考虑碰巧）

kan8241年前1

田毛 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

4次就行.

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小红体重40千克.每盒12袋,每袋0.5克.每千克体重每天服用0.05克这感冒药够他吃几天?

come19751年前1

xiaofengking 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

小红每天吃药：0.05×40=2（克）药的总量为：0.5×12=6（克）6÷2=3（天）即这感冒药够小红吃3天

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一位体重为60千克的缺钙病人每天从食物中获得钙质外,还需从药物中补充钙质0.5克,若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.2

一位体重为60千克的缺钙病人每天从食物中获得钙质外,还需从药物中补充钙质0.5克,若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25克,且知道钙中有效成分为葡萄糖酸钙{（C6H11O7）Ca}求出该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数?要讲解

iedwawx1年前1

众生之路 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

首先葡萄糖酸钙的分子式应该是Ca(C6H11O7)2,所以我们先改过来在进行计算···
首先算出葡萄糖酸钙的摩尔质量M（葡）=（6*12+11+16*7）*2+40=430g/mol
Ca的摩尔质量为M(Ca)=40g/mol
所以1mol葡萄糖酸钙中,Ca的百分含量w(Ca)=40/430=9.30%
因为该病人需摄入0.5gCa,所以所需要的葡萄糖酸钙的质量为m=0.5/9.30%=5.38g
所以该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数w(葡)=5.38/6.25=86.0%

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0.5ML＝0.5克,0.5克白酒等于多少

欢乐851年前1

龙金上元 共回答了20个问题 | 采纳率75%

为什么0.5ML=0.5克?

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密度为0.5克每立方厘米的物块漂浮在水面静止,露出水面的体积为12立方厘米,将露出水面的部分截去后,再次

密度为0.5克每立方厘米的物块漂浮在水面静止,露出水面的体积为12立方厘米,将露出水面的部分截去后,再次
漂浮在水面静止,露出水面的体积为 多少?

zuki141年前2

千年佛一朝修 共回答了15个问题 | 采纳率100%

答案：6cm³
解析：
物体密度小于水,漂浮,浮力等于重力：
F浮＝G物＝G排
即：ρ水gv排＝ρ物gv物
所以：v排：v物＝ρ物/ρ水＝0.5/1＝1/2
因为有12立方厘米露出,且：v排/v物＝1/2
所以,v物＝24cm³
露出部分截去后,余下：24－12＝12cm³
物体密度不变,故仍然会有现在体积的一半露出水面,即：
v露：v物＝1:2
v露＝6cm³

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如图是一个铁制零件的三视图及尺寸标注，若零件表面每平方厘米需镀锌0.5克，请计算制造1万个这样的零件需多少千克锌．（不计

如图是一个铁制零件的三视图及尺寸标注，若零件表面每平方厘米需镀锌0.5克，请计算制造1万个这样的零件需多少千克锌．（不计损耗，精确到0.01kg）

sanmubos1年前2

woqusi574 共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：易得该几何体下层为长10cm，宽7.5cm，高5cm的长方体，上层为半径5÷2=2.5cm，高2.5cm的圆柱，根据长方体的体积=长×宽×高，圆柱的体积=底面积×高，求出1个零件的体积，进一步即可求解．

观察图形可知，该几何体下层为长10cm，宽7.5cm，高5cm的长方体，上层为半径5÷2=2.5cm，高2.5cm的圆柱，
10×7.5×5+3.14×（5÷2）²×2.5
=375+3.14×2.5²×2.5
=375+3.14×15.625
=375+49.0625
=324.0625（平方厘米），
324.0625×0.5×10000÷1000≈1620.31（千克）．
答：制造1万个这样的零件大约需1620.31千克锌．

点评：
本题考点： 由三视图判断几何体．

考点点评： 考查了由三视图判断几何体，由三视图想象几何体的形状，首先，应分别根据主视图、俯视图和左视图想象几何体的前面、上面和左侧面的形状，然后综合起来考虑整体形状．

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几道化学题帮忙解答1.将0.5克二氧化碳和一定量氯酸钾一起加热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4克.求（1）生成氧

几道化学题帮忙解答
1.将0.5克二氧化碳和一定量氯酸钾一起加热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4克.求（1）生成氧气多少克（2）原先氯酸钾质量为多少克?
2.有20克氢气和氧气的混合其体,点燃充分反应后,产生18克水,则原混合气体的成分组成情况怎样?通过计算说明.
3.烧杯中有含碳酸钙80%的大理石12.5克,再加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应,也不溶于水）.求（1）生成二氧化碳的质量（2）反应后烧杯中溶质的质量.（不计溶于水中二氧化碳的质量和被二氧化碳带走的水分的质量）
4.一氧化碳和二氧化碳的混合气体10克和适量的氧气反应后,所得气体质量比原来增加4克（1）求原混合气体中二氧化碳质量（2）若把原混合气体通过澄清石灰水,能得到沉淀多少克?

dong118036331年前1

芬也 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

1.因为催化剂质量反应前后不变,所以反应后生成氯化钾的质量为14.9克
再根据方程式2KClO3==2KCl+3O2
可以求出氧气为9.6g 氯酸钾为24.5g
2.根据反应2H2+O2==2H2O 可以算出参加反应的氢气为2克,氧气为16克.所以若氢气过量则原气体为4克氢气+16克氧气；若氧气过量则原气体为2克氢气+18克氧气
3.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
由大理石的质量（12.5*0.8=10）可以算出二氧化碳的质量为4.4克
对反应前后的溶液质量守恒,可得反应后溶液质量为10+100-4.4=105.6克 又溶质氯化钙的质量为7.55克,所以溶质质量分数为7.15%
4.因为增重10克可知与一氧化碳反应的氧气质量为4克
又2CO+O2==2CO2 可得反应的CO的质量为7克
所以原混合气体二氧化碳为3克
通过澄清石灰水可得沉淀3/44*100=6.82克

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头孢克洛胶囊0.5克的量,一次吃0.25克如何吃

___Q___1年前1

haigen2OO7 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

胶囊是可以打开的,把胶囊请打开,倒一半出来,留一半,就可以.

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如图是一个铁制零件的三视图及尺寸标注,若零件表面每平方厘米需镀锌0.5克,请计算制造1万个这样的零件需多少千克锌（不计损

如图是一个铁制零件的三视图及尺寸标注,若零件表面每平方厘米需镀锌0.5克,请计算制造1万个这样的零件需多少千克锌（不计损耗,精确到0.01kg)
图片在这里：http://zhidao.baidu.com/question/331031322.html

dabing72161年前1

我丑但我很温柔 共回答了25个问题 | 采纳率84%

顶面积=长×宽=10×7.5=75（平方厘米）
底面积=长×宽=10×7.5=75（平方厘米）
侧面积=长×高×2 + 宽×高×2 + π×直径×高
=10×7.5×2 + 7.5×5×2 + π×5×2.5
≈150+75+39.25
≈264.25（平方厘米）
表面积=75+75+264.25=414.25（平方厘米）
需镀锌=414.25×0.5×0.001×10000=2071.25（千克）

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一个产品0.5克,称5个一下就是2.5克,总重量35斤,请问怎样算出多少个

13yaozhou1年前1

张文建 共回答了16个问题 | 采纳率100%

很简单啊,35斤是17500克,然后除0.5,不就是3500个嘛

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在20℃时,将20克某物质的饱和溶液蒸干得到0.5克溶质,那么该物质属于（ ）

在20℃时,将20克某物质的饱和溶液蒸干得到0.5克溶质,那么该物质属于（ ）
.
易溶物质


B.
可溶物质


C.
微溶物质


D.
难溶物质

JOJO周1年前1

niupi211 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

将20克某物质的饱和溶液蒸干得到0.5克溶质 那么20g中水有19.5g 溶质有0.5g 那么100g水中可以溶解溶质2.56g,为可溶 选B

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100克h硫酸溶液与一定量的锌粒恰好完全反应,反应后总质量比反应前少0.5克

100克h硫酸溶液与一定量的锌粒恰好完全反应,反应后总质量比反应前少0.5克
100克h⑵so⑷溶液与一定量的锌粒恰好完全反应,反应后总质量比反应前少0.5克,求锌的质量.硫酸质量分数.反应后溶液中溶质的分数.

一颗虎牙8211181年前1

unkerxuxi 共回答了16个问题 | 采纳率100%

这个质量差其实就是氢气的质量,根据质量差为0.5g,得出氢气的物质的量是0.25mol,所以根据方程式,H2SO4+Zn =H2+ZnSO4,可得得到硫酸跟锌的物质的量都是0.25mol,在根据它俩的相对分子质量可以算出硫酸是24.5g,锌是16.25g,最后根据硫酸的质量24.5g和溶液质量为100g,可以算出硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%

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下边是数学小组制作的 下边是数学小组制作的一个指示牌.现在想给它的正反两面刷上油漆,若每平方厘米用油漆0.5克,共需油漆

下边是数学小组制作的

下边是数学小组制作的一个指示牌.现在想给它的正反两面刷上油漆,若每平方厘米用油漆0.5克,共需油漆多少克?

mythtalent1年前1

dcpadu 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

面积：30×15+（6×2+15）×（40-30）÷2=585（cm ² ）,0.5×585×2=585（克）

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一个气球,里面有一半水与一半空气,那么这个气球的密度是0.5克每立方厘米吗?

心的邂逅1年前1

zozozeng 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

不是因为还要考虑到空气的质量和气球自身的质量.从计算上来讲要大于0.5.

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爷爷的药瓶标签上写着40片，每片0.5克．医生的药方上写着每天吃这种药3次，每次吃2片，爷爷要吃10天药，你认为药瓶里的

爷爷的药瓶标签上写着40片，每片0.5克．医生的药方上写着每天吃这种药3次，每次吃2片，爷爷要吃10天药，你认为药瓶里的药够吃吗？

炒了炖了都值钱1年前1

冰点常客 共回答了13个问题 | 采纳率100%

解题思路：先根据医生的要求，求出爷爷每天吃的片数．然后求出吃10天需要的片数，最后用10天的用药片数和一瓶的总片数40相比较，若10天的用药片数小于一瓶的片数，则够用，否则就不够用．

2×3×10，
=60（片）；
60＞40．
答：药瓶里的药不够．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题．

考点点评： 解答此题的重点是求出爷爷10天的用药片数，关键是求每天的用药片数．

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金属钠和金属铝共7.3克,放入足量的水中无剩余,共收集到0.5克气体,求金属钠和铝各多少克?

一只草一点露1年前1

温州版xx 共回答了15个问题 | 采纳率80%

2Na+2H2O=2NaOH+H2(箭头)
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2(箭头)
所以钠和铝的物质的量比大于1:1
设钠amol 铝 bmol
0.5a+1.5b=0.5/2
23a+27b=7.3
a=0.2 b=0.1
所以钠4.6g,铝2.7g

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某同学在托盘天平上称量药品时,称量读数比实际质量多0.5克,该同学在操作上的误差可能有哪些?

某同学在托盘天平上称量药品时,称量读数比实际质量多0.5克,该同学在操作上的误差可能有哪些?
从下面的选项中找
1 天平调零时游码未回零出
2 未用表面皿称量
3 药品与砝码错放成“右物左码”
4 称量时指针静止偏右

忆影精灵1年前3

yidouhaiyu521 共回答了14个问题 | 采纳率100%

答案是：1 3
1未回零,再称量时,会多加上未回零的游码刻度,可能会多0.5g
3右物左码,虽然读数是码＋游码,但实际上是码＝物＋游码,所以可能会多0.5g
4称量时指针静止偏右,则可能比实际质量要少0.5g,而不是多,因为未加到实际重量的法码时,指针已经指到0了,其实这时指针真正是偏左还未到0,即法码还没加够.
2只是称量方法,去皮不去皮的问题

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爷爷的药瓶标签上写着40片，每片0.5克．医生的药方上写着每天吃这种药3次，每次吃2片，爷爷要吃10天药，你认为药瓶里的

爷爷的药瓶标签上写着40片，每片0.5克．医生的药方上写着每天吃这种药3次，每次吃2片，爷爷要吃10天药，你认为药瓶里的药够吃吗？

wkp_19811年前1

何烈山 共回答了11个问题 | 采纳率100%

2×3×10，
=60（片）；
60＞40．
答：药瓶里的药不够．

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有关托盘天平的问题某同学用托盘天平称量物质时,所称的质量比实际质量多0.5克,那么该同学在操作上造成误差的原因可能是(

有关托盘天平的问题
某同学用托盘天平称量物质时,所称的质量比实际质量多0.5克,那么该同学在操作上造成误差的原因可能是( )
A.整个操作中,错放砝码与物质的位置
B.若其他操作正确,只有未称量时,指针静止时偏右
C.若其他操作正确,只有未称量时,指针静止时偏左
D.若其他操作正确,只有天平调零时,游码未回零处
答案说是C,我觉得不对
个人觉得有好几个答案的,请不要像一楼那样就说一句不知道所云的话.请好好看看,再列出答案,如果加上原因当然更好了.
我之所以说C不对,是因为我觉得ACD都是对了.

lenovose1年前2

元吉77777 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

不知道出这道题的人想考什么,这题有什么意义?
若指针不是指中间,还能继续称吗?有这样的人?
就事论事：如果是C,那么未加称量物时,已偏左,当平衡时,砝码已多了.若是称某一样品的质量,则比实际质量多了.
若是称取一定质量的试剂时,实际质量应该是少了.(即砝码质量之和比实际质量多).
所以是C.

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高锰酸钾（0.5克）+碳酸氢钠（0.3克）+氢氧化钠（2毫升）,三者如何反应?

22果1年前1

catbabys 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

高锰酸钾中的锰处于最高价态,无法发生岐化反应,在没有加热或氢离子的催化下,发生氧化还原反应的可能性也很小,至于碳酸氢钠和氢氧化钠应该是反应,如果证明的话需要知道在特定温度下的水解常数和电离常熟以及离子积常熟,还要知道氢氧化钠的浓度,因为没有确切数据,证明有困难.如果两毫升氢氧化钠溶液里只有一个分子,那么或许是不反应的.一般来说,酸式盐和碱会生成盐和水,碳酸氢钠和氢氧化钠的反应也无过量问题,碳酸氢钙的话就不一样.

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一标枪长度220厘米,金属枪头33厘米,枪头每立方厘米重7克,枪身每立方厘米重0.5克,问总重量多少克

一标枪长度220厘米,金属枪头33厘米,枪头每立方厘米重7克,枪身每立方厘米重0.5克,问总重量多少克
标枪横截面积是1平方厘米,得数精确到百位

闲人6607291年前1

znwb 共回答了19个问题 | 采纳率100%

1、标枪体积=长度220CM乘以横截面积1CM2=220CM3,标枪重量=220CM3乘以7克=1540克
2、枪头体积=长度33CM乘以横截面积1CM2=33CM3,枪头重量=33CM3乘以0.5可=16.5克
总重量=1540克+16.5克=1556.5克

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有关Na的计算题由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克,跟足量的盐酸反应,生成0.5克标况下的氢气,则此混合物

有关Na的计算题
由钠、镁、铝三种金属中的两种组成的混合物共10克,跟足量的盐酸反应,生成0.5克标况下的氢气,则此混合物中必定含有（ ）
A.AL
B.MA
C.NA
D.都不可能含有

fengyun_haha1年前3

sky5217 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

选C
列方程式``
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
分三步``假设这个物质全为一种金属`
根据第一个方程``把氢质量为0.5g带进去算``
算出来Al质量为4.5g
根据第二个``算出来Mg质量为6g``
第三个``算出来Na质量为11.5g``
那就想``这混合物得有10克啊``你要是Al和Mg``怎么平均也不能为10克啊```所以必须得有Na在里面啊```
所以选C``
回答完毕``谢谢``
如有不懂就继续问哈```^-^``

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在30℃时,把氯酸钾不饱和溶液等分成两份,恒温蒸发,一份蒸发去10克水析出晶体0.5克,另一份蒸发去20克水

在30℃时,把氯酸钾不饱和溶液等分成两份,恒温蒸发,一份蒸发去10克水析出晶体0.5克,另一份蒸发去20克水
析出晶体1.5克,则30℃时氯酸钾的溶解度是?

henryxiang19801年前1

llhecf 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

蒸发10克水后溶液析出固体,说明蒸发10克水,溶液已经饱和
这样饱和溶液再蒸发10克水析出1.5-0.5=1克固体.（相当与原溶液直接蒸发20克水）
说明10克水溶解1克氯酸钾达到饱和
1/10=10/100 氯酸钾溶解度为10克/100克水

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