把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩于金属粉末的质量相等,

一飞冲天的猪2022-10-04 11:39:541条回答

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后,剩于金属粉末的质量相等,
则原溶液中氢离子和硫酸根离子的物质的量浓度之比是()
A2:7 B3:8 C1:2 D1:4

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rabbitrunning 共回答了10个问题 | 采纳率90%
正确答案应该选择:D1:4
分析如下:
假设原来铁的质量是m(g),其中x(g)与CuSO4反应,y(g)与H2SO4反应
由题意知:m-y-x+64x/56=m
x=7y
Fe + H2SO4 === FeSO4
1 2 (H^+)
y/56 2y/56 (H^+)
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
1 1 (SO4^2-) 1
x/56 x/56 x/56
即 7y/56 7y/56 7y/56
从上面分析可以看出:
H^+的物质的量为:2y/56
SO4^2-的物质的量为:y/56+7y/56=8y/56
因为,同种溶液体积相同,所以,浓度比等于物质的量之比
H^+:SO4^2-=(2y/56):(8y/56)=1:4
注意:若为计算题目,中间的方程式分析部分,可以去掉,我只是为了让你便于理解换算关系而写的.
也可以这样理
因为,前后质量相等
所以,消耗Fe的质量,等于新生成Cu的质量,可都设为m
则置换反应的硫酸根的物质的量为:m/64
参加金属与硫酸反应的硫酸根物质的量为:m/56-m/64,则氢离子的物质的量为:2(m/56-m/64)=m/(56×4)
(1)硫酸根的物质的量为:m/64+m/56-m/64=m/56
(2)氢离子的物质的量为:m/(56×4)
因为,同种溶液中体积相同,所以,浓度比等于物质的量之比
H^+:SO4^2- = m/(56×4):m/56 =1:4
1年前

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故答案为:Fe、FeS;
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n(H2)=0.224 L÷22.4 L•mol-1=0.01 mol,
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则:m(FeS)=3.2 g-0.56 g=2.64 g
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故答案为:n(Fe)=0.01mol、n(FeS)=0.03mol;0.1mol•L-1
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当m>3.2 g时,因H2S水溶液已经饱和,此时多余的H2S将溢出,由关系式:Fe~H2,FeS~H2S和质量守恒知:固体A和产生气体的物质的量之比为1:1,则mg固体可产生H2和H2S的体积为[mg/3.2g]×896mL=280m mL,其中有672 mL的H2S溶解在溶液中,所以,实际收集到的气体为:(280m-672)mL,
故答案为:(280m-672).

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题以两个并列化学反应为背景,考查以方程式的综合计算,涉及守恒法和极值法.同时,还考查学生的识图能力和运用数学知识解决化学问题的能力,难度中等.

2.8克铁粉与足量的硫酸铜溶液完全反应,可以生成多少克铜?(提示:Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)
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紫眼猫猫 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:根据铁与硫酸铜反应的化学方程式,已知铁粉的质量可求出铜的质量.

设生成的铜的质量为x,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
2.8gx
[56/2.8g]=[64/x]
x=3.2g
答:生成铜的质量为3.2克

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合题中所给数据和题中方程式中的比例关系进行分析解答.

在氯化铜、氯化铝溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液里的溶质是(  )
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A.氯化铜
B.氯化铝
C.氯化铁
D.氯化亚铁和氯化铝
cey001年前1
水果月亮 共回答了15个问题 | 采纳率100%
解题思路:铜不如铁活泼,因此铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜;
铝比铁活泼,铁不能和氯化铝反应.

氯化铝不能和铁反应;
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,因此在氯化铜、氯化铝溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,滤液里的溶质是氯化亚铁和氯化铝.
故选:D.

点评:
本题考点: 金属的化学性质.

考点点评: 金属活动性顺序中,排在前面的金属,能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,这里要注意是从它的盐溶液中置换出来,如果排在后面的金属形成的盐不溶于水,则不能发生置换反应,要注意理解.

向氧化铜和铁粉的混合物中,加入适量的稀硫酸,充分反应后过滤.用化学用语填空.
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1吕出的不溶物中肯定含有一种金属,该金属的化学式
2滤液中必定含有的金属离子的符号为
3标出滤液中一定含有 的溶质中阴离子的化合价为
wangyibinqh1年前2
mupiu 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
Fe
Cu 2+
SO4 2-
铁粉和氧化铜放入稀硫酸中分别发生那些反应!
即墨曦1年前2
冷漠绝情 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2(气体生成符号)
CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为(  )
将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应,仍能生成2克氢气,是因为(  )
A. 铁中含有碳和锌
B. 铁表面有铁锈
C. 铁中含有碳和铝
D. 铁中含有碳
bgg5881年前3
空心草 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:加入是纯铁时正好生成2g氢气,混入杂质中一定要有含有能生成氢气的物质,且含有的物质中一定含有同质量时比铁生成的氢气多与少的两种物质,采用极端假设法进行分析探讨即可.

正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
56g2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g,这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项,选项中,除了Fe之外的物质有碳(C),锌(Zn),铁锈(Fe2O3),铝(Al)
碳不与稀硫酸反应;锌与酸反应:65gZn才能生成2g氢气.(如下)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
652
65g2g
铝与酸反应是18g铝生成2g氢气
2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
2x273x2
18g 2g
然后再依据选项组合一下,假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈,而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气,所以B和D是错的.
再看A选项,当全部是铁时产生的H2范围是2g,而铁粉不纯(同质量的锌与酸反应生成的氢气要比铁要少),所以A选项产生的氢气一定少于2g
C选项的氢气极限量为(0g-6.2222g)综上,所以选C
故选C

点评:
本题考点: 酸的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 此题是金属与酸反应制氢气的综合计算,题解题的关键是采用极端假设法对混入的金属进行分析找到可能的组合,属于综合性较强的题目.

CUSO4和ZnSO的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向过滤的固体中低价稀盐酸,没有气泡产生,则
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出的固体是 【填名称】,滤液中一定含有的溶质为 ,【填化学式】.有关反应的化学式为 .
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dreamlakyxy 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
铜 FeSO4 和ZnSO4 Fe + CUSO4 == FeSO4 + Cu
某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析(杂质不与酸反应).
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取4份质量均为2.5g的样品,分别与同一浓度的盐酸反应,实验结果记录如表.试计算:
实验序号 加入盐酸体积/mL 剩余固体质量/g
1 10 1.8
2 20 1.1
3 30 0.5
4 50 0.5
(1)每份样品中所含杂质的质量为______g.
(2)所用盐酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1
jeickey1年前1
523534682 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:Fe与盐酸发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,而杂化不与盐酸反应,由表中数据可知,加入30mL盐酸与加入40mL时剩余固体的质量都是0.5g,说明Fe完全反应,0.5g为不反应的杂化,第1组中盐酸完全反应,参加反应的Fe为2.5g-1.8g=0.7g,根据方程式计算n(HCl),再根据c=[n/V]计算.

(1)Fe与盐酸发生反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,而杂化不与盐酸反应,由表中数据可知,加入30mL盐酸与加入40mL时剩余固体的质量都是0.5g,说明Fe完全反应,0.5g为不反应的杂化,
故答案为:0.5g;
(2)第1组中盐酸完全反应,参加反应的Fe为2.5g-1.8g=0.7g,则:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56g 2mol
0.7g n(HCl)
n(HCl)=[0.7g×2mol/56g]=0.025mol,故c(HCl)=[0.025mol/0.01L]=2.5mol/L,
故答案为:2.5.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算;化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查混合物的有关计算、对实验数据的分析应用能力,关键是根据盐酸体积与剩余固体质量判断过量问题与杂质质量,比较基础.

向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相等.求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量
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极度重犯跟班陪逃 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:在金属活动性顺序中,铁>氢>铜,铁能与稀硫酸反应生成氢气,能与硫酸铜反应生成铜,完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待,则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量.

完全反应后剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待,则参加反应的铁的质量等于生成的铜的质量
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 16064
生成铜的质量为64,则需要硫酸铜的质量160,与硫酸铜反应的铁的质量的56,属于与硫酸反应的铁的质量为64-56=8,设消耗硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56 98
8 x
[56/8=
98
x]
x=14
原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为:14:160=7:80
答:原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为7:80.

点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据反应的化学方程式的计算,完成此题,关键是抓住题干提供的剩余固体物质的质量与所加铁粉的质量相待,巧妙利用物质的相对质量直接进行计算.

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56 2
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98 2
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1)反应后生成cu的质量
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6.0-56(y/2+x)+64x=5.2g ①
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联立 ①、②可得:x=0.04 mol ,y=0.04 mol
所以反应后生成铜质量为0.04×64g=2.56g
加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度为:0.04÷2÷0.200mol/L=0.1mol/L
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1, 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2, 应该是在硫酸铁溶液中常常加入铁粉或铁钉.
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1,反应后生成铜的质量
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将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体,求:
(1)反应后生成铜多少克
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度.
[思路]:在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后,Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应,但由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以Fe应首先还原Fe3+,即首先发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,但不可以只发生此反应,原因有二:第一是若只发生此反应则说明铁粉较少,已完全反应无剩余,则不可能有5.2g不溶物;第二,若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为(6g÷56g/mol)×3=0.32mol>0.1mol.通过以上分析,可以看出,Fe在把全部的Fe3+还原后,不发生了还原Cu2+的反应,此时的Fe是否有剩余呢 也就是余5.2g固体中肯定有Cu,是否含Fe呢 这就是此题的关键所在,需通过计算推导确定.
[解析]:发生反应的化学方程式为:
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
两个反应共生成FeSO4为:0.2L×0.5mol/L=0.1mol
观察两个反应不难发现,若生成同样的FeSO4,②式消耗的铁更多.假设0.1molFeSO4全部为②式产生,则此时消耗的铁将达最大量为a.
Fe FeSO4
1mol 1mol
a 0.1mol
a=0.1mol,即铁为5.6g,则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe,设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y.
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X x 3x y y y y
由题意得 3x+y=0.1mol
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解得:x=0.02mol y=0.04mol
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karenkam 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
9.8g/50g*100%=19.6%
向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是(  )
向Cu(NO32溶液中加入一定量的铁粉充分反应,下列情况中可能出现的是(  )
①溶液中有Fe(NO32、Cu(NO32,不溶物为Cu②溶液中有Fe(NO32、Cu(NO32,不溶物为Fe③溶液中只有Cu(NO32,不溶物为Fe④溶液中只有Fe(NO32,不溶物为Fe、Cu.
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ③④
小鱼xinxin1年前5
○o宝宝o○ 共回答了11个问题 | 采纳率100%
解题思路:铁比铜活泼,能置换出硝酸铜中的铜,生成硝酸亚铁,根据加入的铁粉的多少,可能出现以下几种情况:①加入的铁粉的量少,没有全部把铜置换出来,这时溶液中就有Fe2+、Cu2+、不溶物为Cu,②加入的铁粉恰好与硝酸铜完全反应,这时溶液中只有Fe2+、不溶物为Cu,③加入的铁粉过量,这时溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu

①当加入的铁粉不足量时,溶液中有Fe(NO32、Cu(NO32,不溶物为Cu;故①正确;
②溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+,因为它们能反应,故②错;
③溶液中不能同时存在铁粉和Cu2+,因为它们能反应,故③错;
④当加入的铁粉过量时,溶液中只有Fe2+、不溶物为Fe、Cu,故④正确.
故选B.

点评:
本题考点: 金属的化学性质.

考点点评: 当参加反应的物质的质量不同时,所得生成物中的成分可能有多种组成情况.

回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径.某废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右(其余20%为铁)
回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径.某废铁粉中Fe2O3含量大约在80%左右(其余20%为铁)
回收后在工业上常用一氧化碳将其还原若回收100t这样的废铁粉可以得到 t铁.
skyhappy5551年前1
celiaway1006 共回答了12个问题 | 采纳率58.3%
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
160 112
100t*80% x
160/112=100t*80%/x
x=56t
所以用一氧化碳将其还原若回收100t这样的废铁粉可以得到56t铁.
在氯化铁,氯化铜,和盐酸混合溶液中加入铁粉,写出有关的四个离子方程式
在氯化铁,氯化铜,和盐酸混合溶液中加入铁粉,写出有关的四个离子方程式
在氯化铁,氯化铜,和盐酸混合溶液中加入铁粉,写出有关的四个离子反应方程式,
杰特1年前2
粉红烟丝 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
这里的反应要看铁粉的量.
假如铁粉过量.有 2FE3+ + FE==3FE2+
CU2+ + FE==FE2+ + CU
2H+ + FE == FE 2+ + H2(气体符号) 因为氧化性FE3+>CU2+>H+,可以由金属活动顺序表可知,但FE3+不是FE对应阳离子,故特殊.以上3条反应式一次进行.理论上只有上式完成才到下式进行
暂时想不到4个离子方程式
向AgNO3溶液中放入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴入稀盐酸,有气泡冒出.则下列对滤渣成分的判断中,正确
向AgNO3溶液中放入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴入稀盐酸,有气泡冒出.则下列对滤渣成分的判断中,正确的是(  )
A. Fe、Cu、Ag都有
B. 只有Fe和Ag
C. 只有Ag
D. 只有Fe
nancylg1年前4
afeng_1982 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据金属活动性顺序表的应用分析判断.根据题意向滤渣中滴入稀盐酸,有气泡冒出,说明所加入铁粉的量是过量的.

向AgNO3的溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,在铁和铜同时存在时,由于铁的活泼性大于铜,铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁全部反应完全了,铜再与硝酸银反应.由题意可知,滤渣中加入稀盐酸,发现有气泡产生,则滤渣中含有铁,说明铁是过量的,硝酸银全部与铁参加反应,铜没有参加反应,故滤渣中含有铁、铜和银,滤液中含有硝酸亚铁.由以上分析可知:
A、滤渣成分中含有Fe、Cu、Ag.故A正确;
B、滤渣成分中不仅含有Fe和Ag,还含有Cu,故B不正确;
C、滤渣成分中不只含有Ag,还含有Cu、Fe,故C不正确;
D、滤渣成分中不只含有Fe,还含有Cu、Ag,故D不正确.
故选A.

点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用.

考点点评: 本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.

把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物,这时部分混合物迅速变成红热状态,
把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物,这时部分混合物迅速变成红热状态,撤离玻璃棒后,反应继续进行,直至全部混合物都成红热状态,冷却后得到一种黑色的固体化合物----硫化亚铁.根据上述信息,回答下列问题:
(1)铁和硫反应是吸热还是放热?______;
(2)证实铁已从单质变为化合物的物理方法是______.
vv也不做外包了1年前1
comeflying 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:(1)根据反应现象“这时部分混合物迅速变成红热状态”来判断该化学反应是放热还是吸热的;
(2)利用铁的物理性质(具有磁性)来验证即可.

(1)根据题意知,用红热的玻璃棒点燃铁和硫的混合物,可以看到铁和硫立即化合并放热,呈红热状态,红热部分逐渐扩大到全部,最后得到黑色的固体硫化亚铁( Fe+SFe=S).
故答案为:放热;
(2)利用磁铁来验证:反应前的铁粉可以被磁铁吸引,反应后生成的硫化亚铁不能被磁铁吸引,表明它不具有磁性.这说明铁已从单质变为化合物.

点评:
本题考点: 物质发生化学变化时的能量变化;反应现象和本质的联系.

考点点评: 本题主要考查的是物质发生化学变化时的能量变化及反应现象和本质的联系等知识点.

把过量的铁粉放入硫酸与硫酸铜的混合溶液,发生反应的化学方程式为
把过量的铁粉放入硫酸与硫酸铜的混合溶液,发生反应的化学方程式为
RT
弯兜弯1年前4
binzi6289389 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
由于Cu离子的氧化性强于H离子,因此先发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
过量的铁粉再与硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉
某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉,待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(  )
A. 0.4 mol/L
B. 0.6mol/L
C. 0.8 mol/L
D. 1.0 mol/L
雪儿199905051年前2
ozz_le 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应:Fe+2Fe3+═3Fe2+,溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉,根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量,进而得到溶液中Fe2+的总物质的量,再求出浓度.

已知Fe3+的物质的量为0.2mol,铁粉为0.2mol 则铁粉过量,
Fe+2Fe3+═3Fe2+
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe2+为0.3mol,因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol,
所以c(Fe2+)=[n/V]=[0.4mol/0.5L]=0.8 mol/L;
故选:C.

点评:
本题考点: 铁盐和亚铁盐的相互转变;离子方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查根据方程式进行的计算,难度不大,注意对基础知识的理解掌握.

1.实验室有一包混有铁粉的铜粉,请迩设计两种化学方法除去铜粉中的铁粉.( 用方程式表示)2.某银白色固体A在氧气中燃烧,
1.实验室有一包混有铁粉的铜粉,请迩设计两种化学方法除去铜粉中的铁粉.( 用方程式表示)2.某银白色固体A在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体B,如果把A放入稀盐酸中,则生成浅绿色的溶液C和气体D,把A投入蓝色溶液E中,发现A表面覆盖一层红色物质F.则 (1)写出A、B、D、的化学式.(2)写出A燃烧的化学方程式.写出A与稀盐酸反应的化学方程式.写出A与E反应的化学方程式.
一缕dd了无痕1年前1
杨振宁 共回答了15个问题 | 采纳率100%
1.第一种:加入稀盐酸反应,然后过滤,剩余的是铜粉,铜与稀盐酸常温不反应;第二种:加入CuSO4溶液中,然后过滤,剩余为铜粉,原理是置换.
2.(1)A:Fe B:Fe3O4 D:H2
(2)A燃烧:3Fe+2O2=Fe3O4 条件是点燃
与盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2 H2后面别忘了气体符号
A与E :Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁与硫酸铜反应速度为什么较慢除杂问题,铜中存在小量铁,如果加入硫酸铜溶液,是可以去除铁粉的,但大家都知道铁与硫酸铜发生置
铁与硫酸铜反应速度为什么较慢
除杂问题,铜中存在小量铁,如果加入硫酸铜溶液,是可以去除铁粉的,但大家都知道铁与硫酸铜发生置换反应速度很慢,通常要加热才能很短时间全部去掉铁粉.这是为什么呢?
svduoduo1年前2
戒寞 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
还有一点就是反应生成的铜覆盖在表面,使得里面的铁不容易和外面的溶液反应.
一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两
一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.为什么是8:27?
小潼天天天蓝1年前2
巴黎人7512 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
①Fe+Cucl2=FeSO4+Cu; ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(基本上反应①先于②发生)
因为铁粉质量未知所以有三种情况符合题意:
一 铁粉与Cucl2反应完全后,剩下的铁粉与盐酸正好完全反应.这种情况下1molFe(56g)消耗1molCucl2生成1molCu(64g),固体质量增加了8g;所以还应消耗8gFe与盐酸恰好完全反应,计算得盐酸物质的量为2*8/56,即2/7mol,所以盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为是2/7,质量比则是8:27;题目中的8:27是误把分子个数比认为是质量比;
二 铁粉大大过量,铁粉与氯化铜和盐酸反应完全后,还剩下铁粉.此种情况说明溶液中盐酸正好是2/7mol,最终计算结果也是2/7;
三 盐酸大大过量,铁粉被氯化铜和盐酸消耗后,还剩盐酸.此种情况下1molFe(56g)消耗1molCucl2生成1molCu(64g),固体质量增加了8g;所以还应消耗8gFe与盐酸反应.符合题中的“称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同”条件,盐酸过量,故盐酸的量未知,所以无法计算.
为什么在FeSO4溶液中加铁粉可以防止氧化?
令狐懒得冲1年前1
limicha 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
铁有还原性,和氧化后的三价铁反应成二价,就等于防止了氧化
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是   (   ) A.氨水应密闭保存,置低温处 B.在FeCl 2 溶液中加入铁粉防止
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ()
A.氨水应密闭保存,置低温处
B.在FeCl 2 溶液中加入铁粉防止氧化变质
C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
快来吧11年前1
丁丁老板 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
B

(2014•衡阳模拟)将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属
(2014•衡阳模拟)将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO32的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤,滤纸上留下的金属是(  )
A.Ag
B.Fe、Zn
C.Fe、Ag
D.Ag、Zn、Fe
1652897021年前1
GeeBee1980 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.

在金属活动性顺序中,锌>铁>银,将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO32的混合溶液里,铁能与硝酸银发生置换反应生成银,不能与硝酸锌发生置换反应,由于铁过量,充分反应后铁有剩余,故滤纸上留下的金属是铁和银,
A、铁过量,一定有铁,故A错误;
B、铁不能与硝酸锌发生反应,一定不会有锌,故B错误;
C、铁过量,一定有铁,铁能与硝酸银发生置换反应生成银,一定有银,故C正确;
D、铁不能与硝酸锌发生反应,一定不会有锌,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 金属活动性顺序及其应用.

考点点评: 本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.

在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之
在25°时,向100ml含氯化氢14.6g的盐溶液里放入5.6g纯铁粉,反应开始至2min末收集到氢气1.12L,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解
(1) 在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2) 在后4min内用HCl表示的平均反映速率是多少?
(3) 前2min与后4min相比,反应速率那个快?
Rain99301年前1
ZSXSLS 共回答了20个问题 | 采纳率90%
哇~~我们高1也做过
14.6g的HCl就是0.4mol的HCl,也就是4mol/L的盐酸.铁0.1mol
典型的盐酸过量铁少量,通过生成物或者反应物铁来算.

方程式Fe + 2HCl==FeCl2 + H2
前2分钟生成了1.12L的气体,也就是0.05mol对吧?也就是说FeCl2也生成了0.05mol,这样根据反应速率公式v=n/(V*t)求得它的反应速率为0.25mol/(L*min)
同时知道铁消耗了0.05mol,还剩下0.05mol的铁,就得消耗0.1mol的盐酸,又通过公式求得速率为0.25mol/(L*min)
比较速率的话,得是相同物质的速率,反应速率比等于反应计量数之比,那么得知后4分钟的FeCl2的速率为0.125mol/(L*min),当然前2分钟速率快啦
之所以这样是因为反应后盐酸的浓度降低,浓度越高反应速率也越快.
现有下列物质:①氧气;②液态空气;③冰水共存物;④氯化钠;⑤过氧化氢溶液;⑥铁粉.用序号填空:
现有下列物质:①氧气;②液态空气;③冰水共存物;④氯化钠;⑤过氧化氢溶液;⑥铁粉.用序号填空:
属于混合物的有______,属于化合物的有______;
属于单质的有______,属于金属单质的有______.
东海证卷1年前1
小小鱼缸 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
解题思路:由一种物质组成的物质属于纯净物,由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物.由一种元素组成的纯净物属于单质,由不同元素组成的纯净物属于化合物.由两种元素组成,一种元素是氧元素的化合物属于氧化物.

液态空气、过氧化氢溶液都是由多种物质组成的物质,属于混合物.故填:②⑤;
氧气、冰水共存物、氯化钠、铁粉都是由一种物质组成的物质,属于纯净物.故填:①③④⑥;
氧气、铁粉都是由同种元素组成的纯净物,属于单质.故填:①⑥;
铁粉属于金属单质,故填:⑥.
故答案为:②⑤;①③④⑥;①⑥;⑥.

点评:
本题考点: 纯净物和混合物的判别;从组成上识别氧化物;单质和化合物的判别.

考点点评: 纯净物与混合物的区别:是否由一种物质组成,单质和化合物的区别是:是否由同种元素组成,氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素.

“双吸剂”主要成分是极细的铁粉,那么“双吸剂”与干燥剂相比优点有什么?
salalaYOU1年前1
lindacan 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%
双吸剂既可以干燥又可以抗氧化..
请你参与下列探究:【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.同学
请你参与下列探究:
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.同学们都能解释红色固体物质的出现及溶液由蓝色逐渐变为______色的现象.但却对气体的生成产生了疑问,这也激发了同学们强烈的探究欲望,生成的是什么气体?
【提出猜想】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是O2、SO2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与过量的NaOH溶液反应,生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则较简单的检验方法是______.
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量即可.SO2与过量的NaOH溶液反应除生成Na2SO3外,另一种物质是______.
(3)甲、乙同学的实验结果表明气体中既不含O2也不含SO2,丙同学根据以上实验结果推测气体是H2
【实验探究】丙同学为了验证自己的推测正确,收集了一试管气体,用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火,听到很小的声音.然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方,气体在空气里安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热.结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是______.
【思维拓展】由上述实验可以推断,实验所用硫酸铜溶液中含有的另一种溶质是______.
bluerensheng1年前1
maymonkey 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:依据铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行分析;【方案设计】(1)运用氧气支持燃烧能使带火星的木条复燃解答.(2)运用质量守恒定律解答.【实验探究】运用氢气的燃烧现象分析判断【思维拓展】运用金属和酸的反应能生成氢气的特点进行解答.

铁能和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,所以溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;
【方案设计】
(1)氧气的鉴定一般是用带火星的木条伸入收集的气体中若复燃说明是氧气;
(2)根据质量守恒定律及碱与非金属氧化物反应的特点,S02与NaOH反应生成亚硫酸钠和水;
【实验探究】根据实验的现象:气体在空气里安静的燃烧,产生淡蓝色火焰,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感觉到发热.说明这种气体是氢气;
【思维拓展】因为活动性在氢前的金属和酸反应能产生氢气,所以由上述实验可以推出,可断定该溶液呈酸性;
故答案为:浅绿;(1)用带火星的木条深入气体中观察是否复燃;
(2)水(或H2O);氢气(或H2);硫酸(或H2SO4

点评:
本题考点: 实验探究物质的性质或变化规律;常见气体的检验与除杂方法.

考点点评: 本题综合考查了金属的化学性质、氧气的检验、使用氢气的注意事项以及碱的部分性质,解题的关键是进行知识的迁移和灵活运用.

(2011年重庆綦江,17题)有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂,它利用了钢铁生锈的化学原理,所以有人称它为“双吸剂”,
(2011年重庆綦江,17题)有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂,它利用了钢铁生锈的化学原理,所以有人称它为“双吸剂”,这里的“双吸”是吸收空气中的_______
_________________这两种物质。有一袋铁粉使用了一段时间,表面已经生锈,但经过验证它还可以继续使用,其验证方法是加入过量稀盐酸,能观察到的现象是_______________
________。加稀盐酸后发生反应的化学方程式为:_____________________________;_______
_____________________。
dyhc11年前1
笨笨的小女巫 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
氧气和水分固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色变为黄色,最终变为浅绿色。6HCl+Fe 2 O 3 ====3H 2 O+2FeCl 3 ; Fe+2HCl====FeCl 2 +H 2

分析:根据铁生锈的条件进行分析,铁在有水和氧气并存时易生锈,铁锈的成分是氧化铁,能与盐酸反应,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气.
铁易吸收水和氧气而生锈,铁锈能与盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁的水溶液为黄色,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁的水溶液为浅绿色.
答案为:氧气和水分,固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色变为黄色,最终变为浅绿色,6HCl+Fe 2 O 3 ═3H 2 O+2FeCl 3 ,Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑.
把一定量的稀硫酸倒入盛有氧化铜和过量的铁粉的是试管微热,静置片刻后过滤,滤纸上留下的物质一定有———
把一定量的稀硫酸倒入盛有氧化铜和过量的铁粉的是试管微热,静置片刻后过滤,滤纸上留下的物质一定有———
滤纸上可能有的物质是———,滤液中留有溶质的是——————
长一下1年前2
homepeng 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
滤纸上可能有的物质是Cu 和Fe
滤液中留有溶质的是FeSO4
说明原因在铁粉和氧化铜粉的混合物中,加水一定质量的稀硫酸,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,下列说法正确的是
说明原因
在铁粉和氧化铜粉的混合物中,加水一定质量的稀硫酸,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,下列说法正确的是 ( ) A 滤渣中一定有Fe,可能含有Cu B 滤渣中一定含有Fe和Cu
yzw19831年前1
未来的爱好 共回答了20个问题 | 采纳率95%
B 滤渣中一定含有Fe和Cu
氧化铜先与稀硫酸反应 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
铁再置换铜 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
最后铁再置换氢 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中有铁,铜与盐酸不反应
所以 滤渣中一定含有Fe和Cu
将1.4g纯铁粉放入60mL1mol/L的稀HNO3中,反应停止后生成的硝酸盐成分是什么?质量是多少克?
hvnc5pf1年前3
晓鲜唐 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
n(Fe)=1.4/56=0.025mol
n(HNO3)=0.06*1=0.06mol
开始得到:Fe(NO3)3,0.015mol;
然后进一步反应,得到:Fe(NO3)2,0.0225mol.4.05g.
向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有____
向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,向滤液中插入铁片,有气泡产生,则滤渣中一定含有______;氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为______.实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸,正确操作是将______,并不断搅拌.
rosemarying1年前1
baoyuhai 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
根据氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;由题目给出的信息可知:向滤液中插入薄铁片,有气泡产生,说明滤液中一定含有硫酸,没有硫酸铜;也说明铁把硫酸铜中的铜置换出来,因此固体中一定有铜,其中氧化铜和硫酸反应的方程式为CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O;浓硫酸溶于水会释放大量的热,可能会溅出伤人,所以用浓硫酸配制一定量的稀硫酸时,要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌.
故答案为:铜;CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O;要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中;
将铁粉加入稀硫酸中的离子方程式为
银翼歌者1年前3
wangzhigang1512 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
Fe + 2H+==H2 + Fe2+ 注意气体符号
铜粉和铁粉的混合物20克,加如足量的20%的硫酸溶液,待完全反应后,得到氢气0.2克.
铜粉和铁粉的混合物20克,加如足量的20%的硫酸溶液,待完全反应后,得到氢气0.2克.
1,混合物中铁为多少克?
2,要使混合物中的铁完全反应,至少需20%的硫酸溶液多少克?
youhuo231年前1
a26606 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
(1)5.6g
(2)20%是质量分数还是体积分数?
质量:49g
体积:不知密度,没法做
把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol.若不考虑N2
把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol.若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为多少?
反应的化学方程式有什么,
白侠2孙71年前4
尻腻牟 共回答了13个问题 | 采纳率100%
把7.2g铁粉投入到某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,-----------即Fe剩余,即生成Fe2+,不可能有Fe3+,因为Fe3+与Fe是不能共存的,所以溶液中含Fe(NO3)2为(7.2-1.6)/56=0.1mol,即0.2mol的HNO3是酸的作用
产生NO2和NO的混合气体0.08mol.--------------即气体中N原子0.08mol,即氧化剂HNO3为0.08mol
若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为多少?------------0.28mol
甲、乙两烧杯中分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸,向甲烧杯中加入mg铁粉,向乙烧杯加mg锌粒,完全反应后发现有一烧
甲、乙两烧杯中分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸,向甲烧杯中加入mg铁粉,向乙烧杯加mg锌粒,完全反应后发现有一烧杯中仍有金属剩余,若H2SO4的物质的量浓度为xmol·L-1,则x的范围是
桃花梦梦1年前1
ho6ho630 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
因为锌的相对原子质量为64,铁为56,故剩余的为铁,因为H2SO4的物质的量浓度为xmol·L-1,所以H2SO4为0.5xmol,反应的铁为28xg,锌为32xg,所以28x<m,32x≥m,联立解得m/28>x≥m/32
关于绿化铁水解平衡移动的问题1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?现象?2
关于绿化铁水解平衡移动的问题
1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?现象?
2如果加入碳酸氢钠时PH值会有什么变化?
我希望每一项都能解释为什么.
黄京1年前1
有心装载 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1在氯化铁溶液中加入铁粉,其平衡移动方向是?氢离子的物质的量会增大还是减少?PH值?水解程度?现象?
发生反应,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
所以,Fe3+的水解平衡,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,逆向移动
H+的物质的量减小,因为Fe3+的水解程度要大于Fe2+
pH会增大,但依旧小于7,因为Fe2+水解,也使得溶液显酸性
现象是溶液的棕黄色逐渐变成浅绿色.
2如果加入碳酸氢钠时PH值会有什么变化?
Fe3+与HCO3^-发生水解相互促进到底的反应,简称双水解
Fe3+ + 3HCO3^- = Fe(OH)3 + 3CO2
会出现红褐色沉淀,产生气泡.
pH则会增大
把氧化铜和铁粉的混合物放在一定量的稀硫酸中,反应停止后过滤除去不溶物,向滤液中加入一块薄铁片,观察不到
把氧化铜和铁粉的混合物放在一定量的稀硫酸中,反应停止后过滤除去不溶物,向滤液中加入一块薄铁片,观察不到
A.滤出的不溶物中只有铜,不可能含铁
B.滤出的不溶物中只有铁,不可能含铜
C.滤出的不溶物中一定含有铜,也可能含有铁
D.滤液中一定含有FeSO4,不可能有CuSO4和H2SO4
为什么答案上说C也是对的呢?哪有Cu?
zhangyying1年前1
若渝 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
稀硫酸先和氧化铜反应生成CuSO4,因为稀硫酸是一定量的所以还有铁粉剩下,剩下的铁粉再和CuSO4发生反应,所以有Cu.
向稀硝酸中加入一定量的铁粉,铁粉溶解,生成黄色溶液,同时生成无色气体,该无色气体与空气接触后变红棕色.反应完后,再向溶液
向稀硝酸中加入一定量的铁粉,铁粉溶解,生成黄色溶液,同时生成无色气体,该无色气体与空气接触后变红棕色.反应完后,再向溶液中加入铁粉,又有一部分铁粉溶解,但无气体生成了.请用化学方程式解释以上现象.
柠檬树飘香1年前1
zhangzy0931 共回答了14个问题 | 采纳率100%
Fe与稀硝酸反应生成黄色三价Fe和无色NO
Fe + 4HNO3 ---> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
NO与氧气反应生成红棕色NO2
2NO + O2 ---> 2NO2
三价铁与铁单质反应生成二价铁
Fe + 2Fe(NO3)3 ---> 3Fe(NO3)2
引火铁的燃烧方程式在加热条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到Fe3O4,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细
引火铁的燃烧方程式
在加热条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到Fe3O4,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”.
写出引火铁在空气中燃烧的方程式
3326312151年前1
vxbzauwg 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
在加热条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到Fe3O4
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
引火铁在空气中燃烧的方程式
3Fe+2O2=Fe3O4
氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量铁粉充分反应溶液的质量没有变则原混合溶液三价铁二价铜物质的量之间比
knight1151年前2
oldyan 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
反应完全后溶液中不含有铜离子
2FeCl3+Fe==3FeCl2 增加了56的相对质量
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 减少了8的相对质量
56/8=7
若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7
Fe3+:Cu2+ =2:7
盐酸+过氧化氢+铁粉=神马气体
思余121年前5
yah5808 共回答了11个问题 | 采纳率100%
Fe+2HCl=FeCl2+H2
过氧化氢氧化FeCl2
化学方程式:H2O2+2FeCl2+2HCl=2FeCl3+2H2O
FeCl3催化分解H2O2
2H2O2=FeCl3催化=2H2O+O2
气体为H2、O2