1.将100g Na2CO3溶液和 153.7g BaCl2 溶液混合后,恰好完全反应,过滤液的质量为234g.求:

A、利用①Zn与⑤H₂SO₄反应，即可制取氢气；故A实验能完成；
B、利用④CaO与⑦H₂O发生反应即可得到熟石灰氢氧化钙；故B实验能完成；
C、首先利用④CaO与⑦H₂O发生反应即可得到熟石灰氢氧化钙，然后利用生成的氢氧化钙与③Na₂CO₃反应，即可得到烧碱氢氧化钠；故C实验能完成；
D、由于硫酸与氢氧化钾反应时无明显现象，因此要使用酸碱指示剂来判断反应进行的情况．故D实验不能完成．
故选：D．

点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；中和反应及其应用；物质的相互转化和制备．

考点点评： 熟练掌握相关物质的性质及常见物质的制取，是解决此类问题的知识基础．

在第③步将溶解的碳酸钠转移到容量瓶中后，要有摇匀操作，
第⑤定容时，视线要与容量瓶中的凹液面相平，
所以总共两处错误，
故选B．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断，题目难度不大，要求学生熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及正确操作方法．

（1）五种物质中会与盐酸反应生成气体的只有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，故答案为：CO₂ ；
（2）加入盐酸有气体产生，说明混合物中一定含有碳酸钠，固体样品A加入足量的稀盐酸充分溶解，只得到无色气体B和蓝色滤液C，说明溶液中有铜离子，铜不会与盐酸反应，也不会溶于水，所以固体样品A中一定含有氧化铜，向滤液E中滴加适量BaCl₂溶液和稀硝酸，过滤得到无色溶液F和白色沉淀G，说明溶液中含有硫酸根离子，所以固体样品A中含有硫酸钠；
（3）溶液中存在的阳离子有：钠离子、铜离子、钡离子，而铜离子与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀，被除掉了，钡离子与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，也被过滤掉了，所以滤液F中，一定大量存在的阳离子是钠离子，即：Na⁺；
（4）蓝色溶液是氧化铜与盐酸反应制取的氯化铜，加入氢氧化钠后，氢氧化钠与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，用观察法配平即可，氢氧化铜后面标上沉淀符号，所以方程式是：CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（5）加入钡离子是为了沉淀除去碳酸根离子和硫酸根离子，防止对验证氯离子产生干扰，如果加入氯化钡会引入氯离子，而不能验证原来溶液中是否含有氯离子，所以甲同学是对的，而乙同学加入氯化钡，引入了氯离子，再加入硝酸银和硝酸，一定能产生白色沉淀，而甲和乙同学现象不同，说明甲同学没有产生沉淀，所以固体A中不含有氯化钠．
故答案为：（1）CO₂；（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO；（3）Na⁺；（4）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；（5）甲同学；除去溶液中的碳酸根离子和硫酸根离子；不存在氯化钠．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 在解此类题时，首先根据题中的条件推出一定存在的物质，对现象没有影响的，视为可能存在，然后再结合原题进行验证．

（1）汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故打开家庭中自制汽水的瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．
（2）喝了汽水以后，往往会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了气体的溶解度随温度的升高而减小．
故答案为：（1）将瓶盖打开时压强减小，二氧化碳的溶解度减小；（2）温度升高，气体的溶解度减小．

点评：
本题考点： 气体溶解度的影响因素．

考点点评： 本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．

A、在三种物质中加入硝酸银，三种溶液中都会生成白色的沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误，
B、在三种物质中加入石蕊，氯化钠和硫酸钠都不会使石蕊变色，现象相同，不能鉴别，故B错误，
C、在三种物质中加入硝酸银，三种溶液中都会生成白色的沉淀，加盐酸后，碳酸银沉淀中会生成气体，但是氯化银和硫酸银不能区别，不C错误，
D、在三种物质中加入氯化钡，和氯化钠不反应，和碳酸钠和硫酸钠都会生成沉淀，但是碳酸钡沉淀会溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，三种现象不同，可以鉴别，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明硫酸和可溶性硫酸盐；证明碳酸盐．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择的试剂要出现不同的现象才能鉴别．

Ⅰ、要除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠，应选用能和碳酸钠反应，但不与氢氧化钠反应的物质，并且生成物中不能引入新杂质．
甲：稀盐酸不仅会与碳酸钠反应，还会与目标物质氢氧化钠反应，而且会生成新杂质氯化钠，所以甲不正确；
乙：KOH溶液不会与碳酸钠溶液反应，无法除去杂质，所以乙不正确；
丙：加入适量Ca（OH）₂溶液后，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀可以过滤除去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，所以丙正确；
丁：CaCl₂溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入了新杂质氯化钠，所以丁不正确．
故答案为：丙
Ⅱ、（1）∵氢氧化钠和碳酸钠都会与盐酸发生反应，
∴固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）由题中实验数据分析可知，NaOH和Na₂CO₃的混合物与过量盐酸充分反应后的总质量为149克，所以反应生成二氧化碳的质量为：141.20g+10.0g-149.0g=2.2g
设原混合物中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
[106/44＝
x
2.2g]
x=5.3g
∴混合物中Na₂CO₃的质量分数为：（5.3g÷10.0g）×100%=53.0%
答：混合物中Na₂CO₃的质量分数为53.0%．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质除杂或净化的探究；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题综合考查实验方案的设计与评价问题，同时要求准确分析，找出有效数据进行计算．

（1）上述物质中，能溶于水的是碳酸钠，化学式是Na₂CO₃．
故填：Na₂CO₃．
（2）锌与盐酸反应能生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）称量时砝码应置于右盘，则所称固体的实际质量为37.7g．
故填：右；37.7．
（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO₂．
故填：CO₂．
（5）氧化铜和氢气在加热条件下反应能生成铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O．
故填：CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O．
由氧化铜和氢气反应的化学方程式可知，当参加反应的氢气的质量是2份时，固体质量减少的是16份，
设氢气的质量为X，
则有：2：16=X：1.6g，
X=0.2g．
故填：0.2．
（6）设锌的质量为Y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65 2
Y 0.2g
[65/2]=[Y/0.2g]，
Y=6.5g，
将所得气体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g，说明生成的二氧化碳的质量是13.2g，
碳酸钙和碳酸钠的质量和为：37.7g-6.5g=31.2g，
设碳酸钙的质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1004410644
mn31.2g-m13.2g-n
[100/44]=[m/n]，[106/44]=[31.2g−m/13.2g−n]，
m=10g，n=4.4g，
碳酸钠的质量为：31.2g-10g=21.2g，
碳酸钠、碳酸钙、锌的质量分别为21.2g、10g、6.5g．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；称量器-托盘天平；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 差量法在计算中经常遇到，要掌握差量法计算的技巧，并且能够熟练运用，对解答计算方面的题目帮助很大．

A．SiO₂是酸性氧化物，但SiO₂和氢氟酸能反应，反应方程式为SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液与跟CaCl₂溶液反应得到CaCO₃白色沉淀，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；
C．CO、NO都有毒，是大气污染气体，NO在空气中极易与氧气反应，不能稳定存在，故C错误；
D．向次氯酸钡溶液中通SO₂气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡、盐酸，离子反应为Ba²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═BaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查元素化合物知识，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等，注意SO2通入Ba（ClO）2的溶液中的反应．