BF3的结构式，杂化方式，空间结构

BF3是什么？

BF3说的是三氟化硼，CAS号7637-07-2，分子量67.81。BF3为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。扩展资料：BF3的化学性质和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。三氟化硼作为路易斯酸在许多缩合、离子聚合、异构化等有机合成反应中常用作催化剂。硼同位素分离原料。在三氟化硼还是制备四氢硼酸盐的原料。

2023-07-14 11:54:451

bf3是什么？

BF3的电子式，如下图：三氟化硼又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子量67.81。为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。扩展资料1、主要用作有机反应催化剂，如酯化、烷基化、聚合、异构化、磺化、硝化等。铸镁及合金时的防氧化剂。是制备卤化硼、元素硼、硼烷、硼氢化钠等的主要原料。2、在许多有机反应和石油制品中，作为冷凝反应的催化剂，BF3及化合物在环氧树脂中用作固化剂。可作为制备光纤预制件的原料。3、主要用于半导体器件和集成电路生产的离子注入和掺杂。4、铸镁及合金时的防氧化剂。参考资料：百度百科-三氟化硼

2023-07-14 11:54:581

bf3的杂化类型是什么？

bf3的杂化类型是Sp2杂化。BF3分子的中心B原子的杂化类型为Sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形，键角120度。F3分子中B原子的价层电子对等于3，且没有孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp2杂化，H2O分子中O原子的价层电子对等于2，且有两对孤电子对，所以中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化。bf3的杂化BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念。不知构型，对一般物质，则是先推算成键电子数，于是得出所成键数，进而根据一般规律推测杂化状态，以及构型。BF3，B价层共3个电子，而F用一个电子成键，故B和F之间共有6个电子，而配位原子F正好是3个，所以用6个电子成3键，恰好用完，没有孤对电子。根据静电斥力最小，三键对应正三角形的分子构型，而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低。

2023-07-14 11:55:121

bf3的杂化类型有哪些？

bf3的杂化类型：1、BF3B价电结构2s22p1形进行sp2杂化三。2、sp2杂化轨道别与三F原p轨道键故BF3平面三角形。3、NF3N价电结构2s22p3形进行sp3等性杂化其sp3杂化轨道孤电占另三电别与F键故结构三角锥型。对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后，波函数同号重叠面积更大）。sp3杂化：sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向，形成4个等价的sp3轨道。例如，CH4的形成，基态C原子只有两个未成对电子，在形成CH4时，在H的影响下，C的1个2S轨道和3个2p轨道进行sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，每个Sp3杂化轨道中各有一个未成对电子。C用4个Sp3杂化轨道分别与4个H的1s轨道重叠形成4个σ键。由于C的4个sp3杂化轨道间的夹角为109°28"，所以生成的CH4的几何构型为正四面体。

2023-07-14 11:55:252

BF3为什么有大派键？

由于硼是缺电子结构，三氟化硼（BF3）形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。大π键形成条件1、这些原子多数处于同一平面上；2、这些原子有相互平行的p轨道；3、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。扩展资料π键类型1、离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。2、定域π键：有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。参考资料来源：百度百科-大π键

2023-07-14 11:55:521

BF3电子式是什么样子

BF3电子式

2023-07-14 11:56:062

bf3的杂化类型

bf3的杂化类型：1、BF3B价电结构2s22p1形进行sp2杂化三。2、sp2杂化轨道别与三F原p轨道键故BF3平面三角形。3、NF3N价电结构2s22p3形进行sp3等性杂化其sp3杂化轨道孤电占另三电别与F键故结构三角锥型。对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后，波函数同号重叠面积更大）。sp3杂化：sp3杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向，形成4个等价的sp3轨道。例如，CH4的形成，基态C原子只有两个未成对电子，在形成CH4时，在H的影响下，C的1个2S轨道和3个2p轨道进行sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，每个Sp3杂化轨道中各有一个未成对电子。C用4个Sp3杂化轨道分别与4个H的1s轨道重叠形成4个σ键。由于C的4个sp3杂化轨道间的夹角为109°28"，所以生成的CH4的几何构型为正四面体。

2023-07-14 11:56:251

BF3参与的有机反应

BF3在许多有机合成中担当催化作用。如在中分子量PIB的工业化生产中，采用BF3催化体系，不但能简化生产装置、缩短生产周期、降低劳动强度，而且可显著提高PIB收率。 三氟化硼是有机合成和石油化工广泛应用的一种重要催化剂，在很多有机化学反应如烷基化、聚合、异构化、加成、综合及分解等过程中都有应用。它之所以在催化反应方面如有如此广泛的应用领域，是由于硼电子层结构有生成络合物的强烈倾向，在酸性催化作用中产生催化活性结构，这一点非常重要。在许多反应中，以三氟化硼为基础的催化剂要比无机酸金属的卤化物催化效能更活泼，而且不至于引起不利的副反应。作为催化剂，BF3可以在各种形态下应用，例如以单独气态使用，或者和许多类型的无机与有机物助剂一同使用及制成它的络合物应用。同时它又可采用蒸馏或化学方法进行再生回收，经精制重新使用。BF3及其化合物在环氧树脂中用做固化剂，在聚酶纤维染色、制造醇溶性酚醛树脂中也有广泛的应用。

2023-07-14 11:56:541

bf3的空间构型是什么？

bf3的空间构型：b，（3+3）/2=3为sp2杂化，故bf3的空间构型为平面三角形。相关介绍：构型：分子中由于各原子或基团间特有的固定的空间排列方式不同而使它呈现出不同的特定的立体结构，如D-甘油醛与L-甘油醛，D-葡萄糖和L葡萄糖是链状葡萄糖的两种构型，a-D-葡萄糖和b-D-葡萄糖是环状葡萄糖的两种构型。一般情况下，构型都比较稳定，一种构型转变另一种构型则要求共价键的断裂、原子（基团）间的重排和新共价键的重新形成。构型也叫分子的空间结构，由化学键决定的化学结构，几何异构，包括结构单元的连接方式大分子的链骨架的几何形状，共聚物序列结构，都叫构型。由于共价键具有方向性，所以每个分子具有一定的几何构型，一个分子的三维形状可以用电子畴理论ED预测。价电子倾向于与反旋电子配对，这种配对成为电子畴。电子畴理论讨论的是对某一个给定原子最外围电子在几何空间的分布以及电子与其他参与成键的院子的电子配对情况。有两类电子畴。成键电子畴和非成键电子畴。

2023-07-14 11:57:121

BF3是什么晶体，BN是什么晶体?

BF3是分子晶体，无色气体。BN是原子晶体，白色固体。分子晶体，质点间以范德华力结合，所以熔沸点低；原子晶体，质点间是共价键结合，硬度大，熔沸点高。

2023-07-14 11:57:281

BF3(三氟化硼）为什么是稳定的？从价键结构上解释

(1)B的原子结构：外层2s轨道2个电子，2p轨道1个电子，通过sp2杂化，形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道。每个杂化轨道中各有1个电子。这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合。满足了价键理论的共用电子对原则。所以BF3是稳定的分子。(2)由于这三个杂化轨道在平面上的均匀分布，降低了成键轨道中成键电子的排斥力。使得成键轨道变得稳定。由于以上这两个方面，所以，BF3分子是稳定的分子。

2023-07-14 11:57:371

化学，为什么BF3中，B和F的电负性差别虽属较大而B和F的化学键却不是共价键？

在BF3中，B-F键确实是共价键，不是离子键。虽然说B和F的电负性确实差距比较大，但是B-F键并没有更多地体现出离子性，而是体现出共价性。BF3是以分子的形式存在的。BF3中三个B-F键是等价的，BF3中的B不满足八电子结构，但是3个F每一个贡献一个p电子对出来，使得BF3形成了大π键，更稳定，因此可以体现出共价性。

2023-07-14 11:57:461

BF3为什么为平面三角形，它有一对孤对电子，三个键，价电子对数为4，为什么

BF3是什么东西?

2023-07-14 11:57:561

bf3孤对电子数是怎么计算的

用vsepr理论计算中心原子的孤立电子对,中心原子的孤立电子对=0.5×（a－bx）其中a为价电子数, BF3的B来说应该a是3 ,x是3 ,b是1(每个F原子最多结合1个电子） 1/2(a-xb)=1/2(3-3*1)=0,中心原子的孤电子对=0

2023-07-14 11:58:191

BF3的电子式

分析：A．电子式应标出所有的最外层电子；B．乙醇氧化为乙醛，脱掉羟基上的一个氢和与羟基相连的碳原子上的一个氢；C．煤的液化主要是生成液体，如甲醇等；D．盐析是物理变化．解答：解：A．氟原子为成键的孤对电子对未画出，故A错误； B．2CH3CH2OD+O2Cu△2CH3CHO+2DHO符合催化氧化原理，故B正确；C．煤的液化主要是生成液体，如甲醇等，属于化学变化，故C错误；D．鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，会降低蛋白质的溶解度，发生盐析析出蛋白质，该过程是可逆的，蛋白质性质不变，故D错误．故选B．点评：本题考查电子式、物理性质和化学性质的区别和联系、氨基酸的性质等，题目难度不大，注意煤的液化主要是生成液体，如甲醇等，属于化学变化形成大派键，电子式无法表示由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。电负性小的原子由于其价电子被原子束缚的力较小，易于与其他原子成键，所以其周围排列的原子数通常比电负性大的原子多， 即通常做中心原子，即电负性小的原子通常放在中心，电负性大的原子放在端位，而像H或者X (卤素)，由于其只需共用一对即可达到8电子，故自然放在端位。以NO3－为例它的原子连接顺序2.通过计算求出成键数和路易斯结构式的书写孤对电子对数令n0为共价分子中所有原子为8电子构型（H为2电子构型）所需要的电子总数：令nv为共价分子中所有原子的价电子数总和一个分子或者离子需要使得每个原子达到稀有气体结构，就必须通过共用电子对来实现，共用一对电子，对于整个分子或者离子而言可以理解成增加了2个电子，共用两对，对于整个分子或者离子而言可以理解成增加了4个电子，以此类推，很容易得出ns=n0－nv。 同时分子或者离子的nv可以理解为有两个去向，要么参与共用，要么成为孤对电子，所以不难得出nl=nv－ns。下面以NH3为例讲解n0、nv、ns，、nl的关系，对于NH3 而言n0=8＋2×3=14， nv=5＋1×3=8， ns=n0－nv=14－8=6， nl=nv－ns=8－ 6=2。通过上述简单的计算可以发现NH3的Ns=6，成 键数=ns/2=3，孤对电子对数=nl/2=1。这和我们高中所学NH3的电子式完成吻合。图2是关于NO3－的计算结果。

2023-07-14 11:58:281

为什么BF3中的B-F键长比BF4

你好，在BF3中,B的三个价电子分别与F形成三个s键,B的空的p轨道与三个F的三个p轨道形成大pai键,其中共有6个电子,即P46,因此BF3中B-F键的键级大于1,即1s+1/3P46.BF3中的 B-F键长为131pm.在BF4-结构中,B采用sp3杂化轨道,B的三个价电子与一个外来电子填充四个杂化轨道,然后与F形成四个s键,分子空间构型为正四面体结构,不能形成大pai键,故B-F键的键级为1.因此BF4-中的B-F键长应大于BF3中B-F键长.实际上,在BF4-结构中,F-B-F键角为109.5°,B-F键键长为138pm.如果BF3与NH3或O(C2H5)2形成加合物,B的杂化方式将有原来的sp2杂化变成sp3杂化,P46键被破坏,因此在这两个加合物中B-F键比BF3中的B-F键更长.实验发现在H3N-BF3加合物中的B-F键长为138pm,同BF4-中B-F键键长相当.求采纳

2023-07-14 11:58:371

BF3是平面三角形,但NF3却是三角锥形,试用杂化轨道理论加以说明

B的p轨道只有三个电子，而N的p轨道有五个电子，NF3也是sp2杂化，三个杂化轨道分别和f城建，但N上还有一对孤对电子，把sp2的平面压下去了，所以成了三角锥型。孤对电子的斥力要比键大。

2023-07-14 11:58:442

（1）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______；（2）H

（1）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=12（a-xb）=12（0-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-中B原子的价层电子对=4+12=4，该离子中不含孤电子对，为正四面体结构；故答案为：120°；正四面体；（2）H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大；故答案为：H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小；（3）根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=524kJ/mol，CO中第一个π键的键能是273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是524kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，故答案为：断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多．

2023-07-14 11:59:161

试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的

BF3中B的价电子结构为2s22p1，价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，为平面三角形；NF3中N价电子结构为2s22p3，价电子对数为：5+32=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，三个电子分别与F成键，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；故答案为：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；

2023-07-14 11:59:261

在BF3，BCl3，BBr3，SiF4中，酸性最强的是哪个，为什么

酸性最强的是BBr3:前三个三卤化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物，根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。结果为： BF3< BCl3< BBr3（最强） ；这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度，即BBr3最易，而BF3最难。 但其中的大π键强度并不容易衡量。有一个解释是，氟原子最小，因此Pz轨道中的孤对电子很容易与硼的空Pz轨道重叠。也因此BF3中的反馈作用比BI3更强。另一个解释认为，BF3路易斯酸性较弱是因为加合物中F3B-L键能低。原题链接：http://emuch.net/html/201006/2086682.html

2023-07-14 11:59:331

Bf3，ph3的化学键类型分别是什么

co2直线型/非极性ci2非极性双原子分子就不用说了吧。总是直线型；两个原子相同hf极性两个原子不相同，吸引电子能力不同no极性两个原子不相同ph3三角锥，极性成键电子对3对，孤对电子1对sih4正四面体成键电子对4对，无孤对电子h2ov型成键电子对2对，孤对电子2对nh3三角锥，极性成键电子对3对，孤对电子1对bf3平面正三角形构型成键电子对3对，无孤对电子

2023-07-14 11:59:422

BF3不形成双聚体,BH3双聚的原因

因为B是缺电子物质，而F的电负性比B大，所以形成的平面三角形结构中，B带部分正电荷，由于同性相斥原理，所以BF3不形成双聚体而BH3理论上仍为平面三角形，但B的电负性与H差距较小，所以B-H之间电子对的偏移较小，这样B-H之间的电子对相互排斥，所以形成的大派键极不稳定，使得BH3难以保持平面三角形结构，而形成双聚体

2023-07-14 11:59:501

BF3CO2CH4是极性还是非极性分子?这三个有什么特殊的么?

你看结构就好了,学过矢量把,BF3是平面三角形,矢量和为零,CO2直线型矢量和为零,CH正四面体型,矢量和为零,所以都是非极性分子,一般你这样记好了,只要是对称的都是非极性的

2023-07-14 11:59:571

BF3的键角是多少

BF3的键角是：120度B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。

2023-07-14 12:00:151

【急急急！！！】BF3离域π键是π4 6 如何计算，求具体过程，详细点，好的追分！！！

我想应该是没有的，其氮是Sp3杂化，这样不可能有离域π键。 N杂化后和F分别成三个西格玛键，另有一对孤对电子，分子是变形的三角锥型。 N的所有2p

2023-07-14 12:00:293

BF3 的键级是多少

B 以sp2 杂化与三个 F 成三个 σ 键，一个 σ 键键级为 1；Π 为 4 中心 6 电子键，根据分子轨道理论，4 个 p 轨道组合成 4 个 π 分子轨道，其中成键轨道和反键轨道各 2 个，6个电子排布在 2 个成键轨道和 1 个反键轨道上，Π 键级 = (4-2) / 2 = 1。所以在 BF3 分子中，B 的键级 = 3×1+1 = 4

2023-07-14 12:00:441

Bf3，ph3的化学键类型分别是什么

共价键

2023-07-14 12:01:112

用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性

由于硼是缺电子结构,三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键,6个电子分别由3个氟原子提供,3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道,与硼原子的空p轨道肩并肩,形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子. 三氟化氮与氨气的结构相似.N原子最外层五个电子sp3杂化,与氟形成三个键和一对孤对电子,形成三角锥状结构. 三氟化氮在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体,是一种强氧化剂.三氟化氮在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体,在离子蚀刻时裂解为活性氟离子,这些氟离子对硅和钨化合物,高纯三氟化氮具有优异的蚀刻速率和选择性（对氧化硅和硅）,它在蚀刻时,在蚀刻物表面不留任何残留物,是非常良好的清洗剂,同时在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用.

2023-07-14 12:01:181

BF3的键角是多少

BF3中B的价电子结构为2s22p1,形成分子时,进行sp2杂化,三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键,故BF3分子为平面三角形,键角为120度.

2023-07-14 12:01:261

bf3et2o是什么

应该是BF3作为路易斯酸与羰基氧络合,使过氧基的亲核进攻更加容易. 本来BF3就是作为反应催化剂的,如果反应比较容易进行就没必要加入,本来B-V反应就没有要求加BF3.第二个反应是常见的例子,二氯甲烷应该是做溶剂吧~

2023-07-14 12:01:351

BF3是怎么形成的

苯知道吧，它俩差不多（多出来的电子成键）由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。

2023-07-14 12:01:441

nf3和bf3空间构型存在差异的原因

前者的晶胞结构是，平面三角形。后者的晶胞结构，是三角锥形。BF3中心原子价电子数为3，F原子成键每个提供一个电子。因此中心原子B周围有六个电子，理论构型应该是平面三角型。因此，BF3的分子构型就是平面三角。NF3中心原子价电子数为5，F原子仍然提供1×3个电子，因此中心原子周围有八个电子，理论构型为正四面体。但由于F原子只有三个，因此只能占据正四面体的三个顶点。这样，三个F原子和中心的N原子形成三角锥结构的分子。价电子是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。例如，铬的价电子层结构是3d54s1，6个价电子都可以参加成键。镧系元素还能包括外数第三层的4f电子。当副族元素d层或p层电子数已满时，则只算最外一层电子数。如锌3d104s2，价电子数为2。

2023-07-14 12:01:511

BF3是不是路易斯酸? 为什么呢.

NH3是路易斯碱 它能对外提供孤对电子 BF3是路易斯酸 硼最重要的性质是缺电子性 三氟化硼可以从外界得到孤对电子 ALCL3是路易斯酸 铝上有空轨道 可以从

2023-07-14 12:02:051

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因

BF3中价电子对数为：3+32=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中价电子对数为：5+32=4，形成了四条杂化轨道，即N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形；答：BF3中B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF3中N的杂化类型为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形．

2023-07-14 12:02:122

用杂化轨道理论说明BF3和NF3的区别

中国知网有

2023-07-14 12:02:222

试比较BF3和NF3两种分子结构(包括化学键、分子极性和空问构型等)。

【答案】：两者的化学键都是极性共价键，但BF3为平面三角形的空间构型，是非极性分子。而NF3的空间构型为三角锥形，是极性分子。原因是BF3采用sp2杂化，三键等同，键角120°。而NF3采用不等性sp3杂化，生成4个杂化轨道，虽形成的三键等同，但其中一个轨道是被孤对电子占据，由于斥力，键角被压缩，本应为正四面体的空间构型变成了三角锥形。

2023-07-14 12:02:361

什么是bf3？

BF3说的是三氟化硼，CAS号7637-07-2，分子量67.81。BF3为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。扩展资料：BF3的化学性质和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。三氟化硼作为路易斯酸在许多缩合、离子聚合、异构化等有机合成反应中常用作催化剂。硼同位素分离原料。在三氟化硼还是制备四氢硼酸盐的原料。

2023-07-14 12:02:551

bf3是什么意思啊？

BF3说的是三氟化硼，CAS号7637-07-2，分子量67.81。BF3为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。扩展资料：BF3的化学性质和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。三氟化硼作为路易斯酸在许多缩合、离子聚合、异构化等有机合成反应中常用作催化剂。硼同位素分离原料。在三氟化硼还是制备四氢硼酸盐的原料。

2023-07-14 12:03:091

bf3的电子式是什么？

bf3的电子式是一种无机化合物，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。离子键说明：离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。1、多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。2、小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。3、阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。4、对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。

2023-07-14 12:03:211

BF3的电子式

形成大派键，电子式无法表示由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。

2023-07-14 12:03:373

BF3为什么有大派键？

这个答案是百科找来的，由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。

2023-07-14 12:04:063

bf3的空间构型是什么？

平面正三角形构型。硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。扩展资料和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。三氟化硼作为路易斯酸在许多缩合、离子聚合、异构化等有机合成反应中常用作催化剂。硼同位素分离原料。参考资料来源：百度百科-三氟化硼

2023-07-14 12:04:192

bf3的空间构型是什么？

bf3的空间构型是：平面正三角形构型。硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。化学性质：和水反应生成氟硼酸HBF4，同时生成硼酸。在冷水中可溶解。在常温常压下为无色有毒腐蚀性气体。潮湿的三氟化硼可腐蚀许多金属。最高容许浓度1mg/m3。和金属单质一般不反应，但可和许多物质形成加成化合物或烷基金属化合物。由硼与氟直接化合或由硼与碳的混合物在氟气流中加热制得，工业上用硼砂和萤石的混合物与浓硫酸作用得到三氟化硼。

2023-07-14 12:04:381

bf3的空间构型是什么？

平面正三角形构型。硼只有三个外层电子，sp2杂化和F成键后只有3个键和一个空轨道，分子呈平面三角形，空轨道垂直平面。三氟化硼是一种无机化合物，化学式为BF3，分子量67.81。无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。制备方法：1、氟硼酸钾、硼酐、硫酸法将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀，按一定的配料比加入反应器中，再加入浓硫酸，不断搅拌，使固体和液体混合均匀，逐渐加热，到一定程度便有氟化硼产生。在温度达到40°C左右时，反应物开始沸腾，当温度达到93~130°C时，产生的气体最多。生成的氟化硼气体净化后进入收集器中。化学反应方程式:6KBF4+B2O3+6H2SO4→8BF3+6KHSO4+3H2O。2、热分解法将精制氟硼酸钠为原料，加入到热分解器中，开始加热到384°C时氟硼酸钠分解，释放出的三氟化硼气体，经过净化后进入收集器中，制得高纯度三氟化硼。NaBF4===NaF+BF3。

2023-07-14 12:04:511

bf3的杂化类型是什么？

BF3中心原子B没有孤电子对，是平面三角形，是SP2杂化。对于BF3的杂化状态，一般是已知构型，比如知道是正三角形，之后使得静电斥力最小，应该呈三个键，接着为了使能量处于最低，根据成键电子数引入了杂化轨道的概念（杂化后，波函数同号重叠面积更大）。不知构型，对一般物质，则是先推算成键电子数，于是得出所成键数，进而根据一般规律推测杂化状态，以及构型。更多介绍：BF3，B价层共3个电子，而F用一个电子成键（卤素、H视为1，O视为0），故B和F之间共有6个电子，而配位原子F正好是3个，所以用6个电子成3键，恰好用完，没有孤对电子。根据静电斥力最小，三键对应正三角形的分子构型，而这种构型需用sp2杂化去成键才可达到能量最低。因此，是SP2杂化。

2023-07-14 12:05:041

BF3电子式是什么样子

三氟化硼又称之为氟化硼。CAS号7637-07-2，分子量67.81。为无机化合物，无色气体，有窒息性，在空气中遇湿气立即水解。分解时生成剧毒的氟化物烟雾。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。可以由三氧化二硼或硼酸盐与氟化氢反应制备。用于制造火箭的高能燃料。电子式无法表示由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。BF3的电子式，如下图：扩展资料：1、氟硼酸钾、硼酐、硫酸法将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀，按一定的配料比加入反应器中，再加入浓硫酸，不断搅拌，使固体和液体混合均匀，逐渐加热，到一定程度便有氟化硼产生。在温度达到40°C左右时，反应物开始沸腾，当温度达到93~130°C时，产生的气体最多。生成的氟化硼气体净化后进入收集器中。化学反应方程式：6KBF4+B2O3+6H2SO4→8BF3+6KHSO4+3H2O2、热分解法将精制氟硼酸钠为原料，加入到热分解器中，开始加热到384°C时氟硼酸钠分解，释放出的三氟化硼气体，经过净化后进入收集器中，制得高纯度三氟化硼。

2023-07-14 12:05:301

BF3大π键怎么算

由于硼是缺电子结构，三氟化硼（BF3）形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。 大π键形成条件 1、这些原子多数处于同一平面上； 2、这些原子有相互平行的p轨道； 3、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

2023-07-14 12:05:421

BF3为什么有大派键？

由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。

2023-07-14 12:05:511

bf3是极性分子还是非极性分子？

BF3是非极性分子。硼最外层只有3个电子，SP2杂化，BF3分子为平面正三角形分子，硼没有孤对电子，所以是对称的。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。氟硼酸根离子是非配位阴离子，且实验室中常以液态的三氟化硼乙醚合物作为三氟化硼的来源。1、主要用作有机反应催化剂，如酯化、烷基化、聚合、异构化、磺化、硝化等。铸镁及合金时的防氧化剂。是制备卤化硼、元素硼、硼烷、硼氢化钠等的主要原料。2、在许多有机反应和石油制品中，作为冷凝反应的催化剂，BF3及化合物在环氧树脂中用作固化剂。可作为制备光纤预制件的原料。3、主要用于半导体器件和集成电路生产的离子注入和掺杂。4、铸镁及合金时的防氧化剂。

2023-07-14 12:05:581

怎么解释BF3的电子式

由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键。

2023-07-14 12:06:142