北境漫步-
中学化学中的一大基本规律：“强酸”制“弱酸” 所谓“强酸”制“弱酸”指的是 “一种较强的酸”＋“一种较强的弱酸的盐”＝“一种较强的盐”
我不懂运营-
强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。
（1）强酸溶液制较弱酸的例子：
CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O
Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4 （磷肥过磷酸钙）
Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO4（工业制磷酸）
这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4- 接受质子，生成H3PO4。
弱酸间的竞争：
Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O
碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它们氢离子的电离存在平衡，但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强（并不是比H2CO3强），所以生成不稳定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。
NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓
偏铝酸（四羟基合铝酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反应生成铝酸（氢氧化铝）沉淀。（ 反应生成NaHCO3时，氢氧化铝完全沉淀，生成Na2CO3时，氢氧化铝不完全沉淀）
为什么有时可以“弱酸制强酸”：
这种情况有好几种
△1，不挥发性制挥发性
这种情况下，得到阳离子的酸一定到够浓，一定要不挥发
KClO4+H2SO4（浓）==微热、减压==HClO4↑+KHSO4（实验室制高氯酸，高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸）
H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑（实验室制氢碘酸，氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强）
2KMnO4+2H3PO4（浓）==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高锰酸--受热易被脱水，强酸，已做过实验）
△2， 形成更难电离的物质
Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4
Al与F之间的亲和力很强， AlF3是共价化合物，Al3+和F-能结合成 AlF3分子，在水中也几乎不能电离。
Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3
Hg和S之间的亲和力很强，形成稳定的HgS分子，在水中也几乎不能电离。
PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4
醋酸铅为难电离物质，共价化合物
4，强路易斯酸制弱路易斯酸
2K2MnF6 +4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑（实验室制氟气）
SbF5为最强的路易斯酸，极易接受电子对。溶于无水氟化氢即得世界上最强的酸---氟锑酸，SbF5置换较弱的路易斯酸MnF4，而MnF4不稳定，分解得到氟气。
okok云-
强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。
（1）强酸溶液制较弱酸的例子：
CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O
Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4 （磷肥过磷酸钙）
Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO4（工业制磷酸）
这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4- 接受质子，生成H3PO4。
弱酸间的竞争：
Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O
碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它们氢离子的电离存在平衡，但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强（并不是比H2CO3强），所以生成不稳定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。
NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓
偏铝酸（四羟基合铝酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反应生成铝酸（氢氧化铝）沉淀。（ 反应生成NaHCO3时，氢氧化铝完全沉淀，生成Na2CO3时，氢氧化铝不完全沉淀）
为什么有时可以“弱酸制强酸”：
这种情况有好几种
△1，不挥发性制挥发性
这种情况下，得到阳离子的酸一定到够浓，一定要不挥发
KClO4+H2SO4（浓）==微热、减压==HClO4↑+KHSO4（实验室制高氯酸，高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸）
H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑（实验室制氢碘酸，氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强）
2KMnO4+2H3PO4（浓）==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高锰酸--受热易被脱水，强酸，已做过实验）
△2， 形成更难电离的物质
Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4
Al与F之间的亲和力很强， AlF3是共价化合物，Al3+和F-能结合成 AlF3分子，在水中也几乎不能电离。
Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3
Hg和S之间的亲和力很强，形成稳定的HgS分子，在水中也几乎不能电离。
PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4
醋酸铅为难电离物质，共价化合物
北有云溪-
你好朋友
原理简单说是复分解反应,就是强酸制较弱酸
实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件.
如 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2＋H2O ,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸
H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体）
cloud123-
首先,强酸制弱酸是一种经验理论,不完全正确;
其次,强酸制弱酸广义上指的是强电解质制取弱电解质。强电解质是在水中基本完全电离的物质，而弱电解质不能完全电离；
因为弱电解质会以分子形式存在，所以就有上述理论了；
比如 HCl是强电解质，在水中是以H+ 和 Cl- 形式存在；而H2CO3是弱电解质（弱酸）；在水中主要以H2CO3存在，少量是以H+ 和 HCO3-以及极少量的[CO3]2-的形式存在；NaHCO3是强电解质，在水中主要是Na+ 和 HCO3- 形式存在；这样，当HCl加入到NaHCO3中时，水中就会有大量的H+ 和 HCO3-，这两者在一起就会形成H2CO3；而根据平衡，H2CO3不易电离，于是就由HCl制取了H2CO3；
这是最常规的例子；通过这个例子，可以理解，用强酸和弱酸的盐反应就可以得到弱酸和强酸的盐；同理，弱酸和更弱酸的盐可以得到更弱的酸和弱酸的盐；
再看你的问题，涉及到三种酸，H2CO3，PhOH（苯酚），HCO3-；
这三个酸依次减弱；
所以，由CO2或H2CO3 与 苯酚钠（或其他苯酚盐）反应可以得到NaHCO3 和苯酚；
用苯酚和 Na2CO3 反应可以得到NaHCO3和苯酚钠；
用CO2或H2CO3 与 Na2CO3反应可以得到 NaHCO3；
这就是所谓的强酸制弱酸；
你首先要理解的就是，NaHCO3是一种盐也是一种酸，它可以和碱反应得到Na2CO3;
其次就是，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢钠之间；所以，碳酸（或CO2）可以制苯酚但苯酚不能制CO2；苯酚可以制碳酸氢钠
LuckySXyd-
因为复分解反应的方向,是向着离子浓度减少的方向进行的,比如生成气体,水,难电离的物质.
所谓强酸,是H离子完全电离的酸,而弱酸,即是不完全电离的酸.所以说,弱酸属于"难电离的物质",所以反应会向这个方向进行.
需要注意的是,所谓强酸制弱酸,弱酸制不了强酸,只适合于大部分复分解反应(硫酸铜与硫化氢可生成硫酸,这就例外.它的原因是硫化铜即难溶解,电离更差所导致).而氧化还原反应中是没有这个限制的.