- 豆豆staR
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原理简单说是复分解反应,就是强酸制较弱酸实质上是指满足能得到比反应物难电离的生成物这一复分解反应发生的充分条件。
如 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ↑,H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO4 强酸的H离子盐的酸根离子结合得到弱酸
H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)
希望对你有帮助
- 黑桃云
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强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子(氢离子)能力,而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后,难以电离。
弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成,强酸从体系中除去了,导致弱酸电离向正方向进行,继续给出氢离子,直到反应完成。
H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2
稀硫酸制碳酸
H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4
稀硫酸制醋酸
CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO
碳酸制次氯酸
(H2SO4,HCl,HNO3)>(CH3COOH,H2SO3,H3PO4)>H2CO3>(HCLO,苯酚)
括号内的酸性不与比较高中不会比较
- 苏州马小云
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由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。其实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质——沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
由复分解反应的定义可以看出,因为强酸在溶液中的电离程度大于弱酸,所以反应可以进行,这就是反应原理(电离程度大的物质制取电离程度小的物质)
一般就是,强酸将弱酸从其盐溶液中替换出来:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3(由于这个反应是放热的,而H2CO3在加热的条件下会分解,因此将H2CO3写成CO2+H2O)
- cloud123
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1.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
2.你可以列出离子方程式啊。举个例子吧:
醋酸钠与稀硫酸反应,生成了硫酸钠和醋酸
醋酸钠与盐酸酸反应,生成了硫酸钠和醋酸
写成离子方程式:
2Na+
+2Ac-
+
2H+
+
SO4
2-
==2Na+
+SO4
2-
+2HAc
Na+
+2Ac-
+
H+
+
Cl-
==Na+
+Cl-
+HAc
表明:加入极易电离的强酸(稀硫酸、盐酸),就生成了弱酸(醋酸),其实质,就是把溶液中的醋酸根离子Ac-(来源于强电解质醋酸钠NaAc)和氢离子H+(来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸),变成难于电离的弱电解质醋酸分子(HAc)
- 康康map
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指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强
例:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸(强酸)和醋酸钠(弱酸盐)反应得到醋酸(弱酸)和氯化钠(强酸盐)
又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸(强酸)和碳酸钙(弱酸盐)反应得到碳酸(弱酸)和硝酸钙(强酸盐),在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2(气)
- 小教板
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就是用强的酸制备弱酸啊。。。例如,用盐酸制碳酸等。。就是强的酸和其他反应物反应就会生成比其本身弱的酸。。。能讲的就这么多了,呵呵。。你看着办吧。。
- 小菜G
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一般情况下弱酸不能制强酸
都是强酸制弱酸
但是有3种情况下要考虑这种可能性
1.生成难溶于酸和水的物质
2.发生氧化还原
3.强酸沸点低,易挥发
这里再举几个例子(高中应该还有的)
.h2s+cuso4=cus↓+h2so4
2.h2s+2agno3=ag2s↓+2hno3
3.h2s+pb(no3)2=pbs↓+2hno3
- 北境漫步
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H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀)+H2SO4 这个例子说错哦,这个是弱酸制强酸啊。
复分解反应就是向着使溶液中的离子变少的方向发展,这样理解比较好。这也是强制弱点原理,易电离到难电离,使溶液中离子变少。