什么时候强酸制弱酸

强酸制弱酸原理是什么？

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。强酸这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。强酸和弱酸区别区分强酸和弱酸的标准就是看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱酸。常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸。常见的弱酸有：碳酸、醋酸、磷酸。相同温度下，相同体积相同浓度的一元强酸和一元弱酸（如HCl和CH3COOH,HCl溶液）中强酸溶液氢离子浓度大，因为强酸是完全电离的，弱酸不完全电离。如果与足量的金属如锌反应，强酸的反应速率快，两种酸生成的氢气相等。中和氢氧化钠的能力相同即完全反应消耗的NaOH的量相同。

2023-08-11 20:09:551

强酸制弱酸的原理，举例说明谢谢

所谓强酸制备弱酸是指在【复分解反应】中，较强的酸可以通过与某些盐反应得到较弱的酸。比如盐酸可以与碳酸钙反应生成碳酸（迅速分解成二氧化碳和水），而将二氧化碳通入氯化钙溶液中却不会得到碳酸钙沉淀和盐酸，就是因为盐酸比碳酸强。在氧化还原反应中，弱酸是可以得到强酸的。比如次氯酸的酸性比碳酸还弱，但它分解会产生盐酸和氧气。

2023-08-11 20:10:101

强酸制取弱酸的原理是什么？

弱酸解离常数低，部分以分子形态存在

2023-08-11 20:10:204

强酸制弱酸的原理

强酸完全电离，弱酸形成分子，这样能降低整个反应体系的能量

2023-08-11 20:10:313

利用强酸制弱酸的原理，碳酸反应生成什么？是碳酸盐还是碳酸根盐？

利用强酸制弱酸的原理，碳酸反应生成什么硫酸和碳酸氢钠反应，产生硫酸钠和二氧化碳。这是一个复分解反应。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑硫酸是强酸，碳酸是弱酸，按照强酸制弱酸的原理，硫酸和碳酸氢盐反应产生碳酸和硫酸盐，碳酸不稳定，分解释放出二氧化碳气体

2023-08-11 20:10:381

什么是强酸制弱酸如何比较酸性强弱

强酸在水溶液中能电离出大量的氢离子，这些氢离子能够破坏溶液中弱酸盐的离子组成，生成弱酸和强酸盐，如：HCl(强酸)+CH3COONa(弱酸盐)=CH3COOH(醋酸，弱酸)+NaCl(强酸盐)强酸制弱酸比较酸性强弱无非就是利用强酸在水溶液中解离出氢离子从而与弱酸盐发生反应，得出酸性谁强谁弱的规律，要说明的是这里的强酸指的是相对较强的酸（如醋酸相对于碳酸是强酸，而对于盐酸是弱酸一样）利用强酸制弱酸可以比较不同酸的酸性强弱，但是这必须要求反应有明显的现象，如：弱酸是气体或能分解产生气体、弱酸是沉淀或能分解产生沉淀、弱酸和弱酸盐的颜色不一样、或强酸是沉淀而弱酸能溶解从而看到强酸溶解在弱酸盐溶液中、以及弱酸盐是沉淀而强酸盐能溶解从而看到弱酸盐溶解在强酸溶液中等。换句话说：如HCl + NaHCO3 = H2CO3 + NaCl = H2O + CO2(气体) + NaCl (证明碳酸比盐酸弱)HCl + NaHSiO3 = H2SiO3 + NaCl = H2O + SiO2(沉淀) + NaCl (证明硅酸比盐酸弱)HCl + NaCN = HCN(气体) + NaCl (证明盐酸比氢氰酸强)HCl + NaAlO2 = AlO(OH)(沉淀) + NaCl (证明盐酸比偏铝酸强)2HCl + CaF2(沉淀) = CaCl2(溶解) + 2HF(溶解) HCl + NaCrO3F(桔黄色)=HCrO3F(深红色)+NaCl(证明盐酸比单氟铬酸强)HReO4(沉淀) + CH3COONa = NaReO4(溶解) + CH3COOH(溶解)(证明高铼酸比醋酸强)2HCl + FeS(沉淀) = FeCl2 + H2S(气体)(证明盐酸比氢硫酸强) 而HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl虽然反应发生了，但 看不到明显现象，因而做这个实验不能证明盐酸比醋酸强。

2023-08-11 20:10:481

什么是强酸制弱酸如何比较酸性强弱

利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）

2023-08-11 20:10:551

强酸制弱酸的实质以及反例

　　强酸在水中完全电离，弱酸不完全，因此弱酸酸根结合氢离子的能力比强酸酸根更强。 　　离子反应都是向溶液离子浓度减小的方向进行的，强酸电离出的氢离子被弱酸酸根结合，溶液中离子浓度就减小了。 　　反例： 　　硫酸铜与硫化氢反应是为了生成硫化铜，它是难溶物质，溶液离子浓度减小，从而实现弱酸制强酸。

2023-08-11 20:11:031

根据强酸制弱酸原理，碳酸可以制硅酸，为什么碳酸钠又

这是高中看上去矛盾的地方,但是这两个反应是有区别的CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3,这个反应发生在水溶液中,常温反应,属于强酸制弱酸的复分解反应SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2,这个反应发生在高温,是玻璃工业中的一个反应,是固体反应所以,条件不同,导致它们在不同的情况下反应,另外若你们学过反应的方向,会学到焓变和熵变,到时会讲到,第二个反应不是违背了强酸制弱酸,而是这是一个熵增加的反应,所以在高温条件下生成了CO2,也使得该反应能发生

2023-08-11 20:11:242

什么是强酸制弱酸请举几个例子解释一下

什么是强酸制弱酸请举几个例子解释一下指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）

2023-08-11 20:11:341

利用强酸制弱酸的原理，碳酸反应生成什么？是碳酸盐还是碳酸根盐？

利用强酸制弱酸的原理，碳酸反应生成什么硫酸和碳酸氢钠反应，产生硫酸钠和二氧化碳。这是一个复分解反应。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑硫酸是强酸，碳酸是弱酸，按照强酸制弱酸的原理，硫酸和碳酸氢盐反应产生碳酸和硫酸盐，碳酸不稳定，分解释放出二氧化碳气体

2023-08-11 20:11:431

苯酚与Na2CO3的反应为什么符合强酸制弱酸原理？急！！！

NaHCO3显弱酸我觉得你想错方向了他说的强酸盐不是显强酸性的盐而是含有强酸根的盐比如H2SO4+Na2HPO3=NA2SO4+H3PO3

2023-08-11 20:11:512

解释一下强酸制弱酸的原理.谢谢!

强酸在水中完全电离，以H +和酸根的形式存在;而弱酸的酸根会和水发生水解生成其对应的弱酸，而且H +浓度越大就越会促使其向酸的形式转变，水中只剩下强酸的酸根，阳离子和弱酸分子了

2023-08-11 20:12:023

强酸制弱酸的原理是什么

NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2CO3

2023-08-11 20:12:122

强酸与弱酸盐反应生成什么？

一般强酸与弱酸盐反应的话，根据强酸与制弱酸的原理会生成弱酸和盐。但是一般弱酸溶解度低，那么如果是易挥发弱酸的就会生成气体、水和盐（像盐酸与碳酸盐反应，生成的碳酸分解成水和CO2），不会挥发的就是直接生成弱酸和一种盐（像醋酸盐和强酸反应生成醋酸和盐)。大概就是这样子了。

2023-08-11 20:12:334

强酸制弱酸原理，高三学生

强酸制弱酸，氢离子浓度减小，混乱度减小，生成的弱酸中的共价键，对外释放能量。所以能量降低。换句话说，逆向过程，由于弱酸电离是吸热的，同浓度的强酸溶液和稀酸溶液，要想稀酸溶液中氢离子浓度接近强酸的，通过加热途径可以实现，实际上就是供给能量，使体系能量升高

2023-08-11 20:12:411

请问 高中化学...题目里有电离常数（Ka1＞Ka2＞Ka3）..怎么判断化学反应的正误啊？是要强酸制弱酸吗？求详

电离常数Ka值越大说明酸越容易电离，对应酸的酸性越强，电离常数小，酸性弱，这就是强酸制弱酸原理 。反之，Ka值越小，酸根阴离子对应的碱性就越强，也可以比较对应盐的碱性

2023-08-11 20:12:513

强酸制弱酸的本质原理？

本质是因为弱酸在水中电离很少，他是弱电解质 ，而强酸在水中是完全电离，氢离子就会去结合弱酸根，生成了弱酸

2023-08-11 20:13:012

给我说说强酸制取弱酸这个定理

这不是一个什么定理，因为定理需要严格证明，这只是一个普通规律强酸制弱酸本质是化学平衡，强酸完全电离出H+，与弱酸根离子结合，由于弱酸电离能力弱，结合后电离部分很少，故可得到弱酸如HCl制CH3COOH还要指出楼主一点错误，弱酸也可制强酸，如可以用非挥发性酸制挥发性算，如磷酸制盐酸（先得到HCl气体，再溶于水得到酸）

2023-08-11 20:13:092

强酸弱酸怎么判断？有什么方法吗

看pka，一般pka小于1就是强酸了

2023-08-11 20:13:162

碳酸和亚硫酸强酸制弱酸原理方程式

H2SO3+K2CO3→K2SO3+H20+CO2↑根据强酸置弱酸原理，可推出亚硫酸酸性大于碳酸。水解的组合反应亚硫酸氢根电离大于水解，是酸(可以查表得知)HSO3-=可逆=H++(SO3)2-碳酸氢根水解大于电离。强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。

2023-08-11 20:13:291

二氧化硫与氯化钙为什么说他是弱酸制强酸

不会反应，强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗

2023-08-11 20:13:362

化学反应“以强制弱”知多少

(1)以强酸制弱酸!(2)以强碱制弱碱!

2023-08-11 20:13:462

强酸制弱酸的原理中怎么看谁是强酸谁是弱酸

答强酸制弱酸,强碱制弱碱,复解反应基本规律,即反应物酸性般比物酸性强,或者说,强酸H+提供,弱酸.,HCl ＋ CH3COONa = CH3COOH + NaCl即HCl酸性强,H+提供,给CH3COO-,CH3COOH类似,H2SO4与Na2CO3反应CO2等等要注意两点1、局限于复解反应,氧化原反应则遵循条规则,H2SO3Cl2氧化H2SO4.2、现些特殊情况,H2S与CuSO4反应H2SO4CuS,CuS太难溶,太稳定,所反应能发.同理,强碱制弱碱基本规律存特例,AgOH溶于氨水,银氨溶液具较强碱性,稳定银氨离.

2023-08-11 20:13:561

为什么一定要强酸制弱酸,原理是什么?什么时候可以弱酸制强酸?

你好^_^看来你对化学很感兴趣…世界上的认何事物都是具有方向性的，就好比一座房子随时间的推迟会变成废虚，而废虚不会自发的变成房子一样…化学反应也是需要“驱动力”的，因此只能自发的从体系能量高的状态向着体系能量低的状态，因此化学反应也具有方向性～从这个方面也不难理解所谓的强酸制弱酸，而少数的几个反应如H2S与CuSO4反应制硫酸是由于生成不溶的CuS来拉动反应进行的，4种反应类型都有弱酸制强酸特例，总结发现都如上面反应一样…这只是一种理解方法，对于化学反应的方向本质取决于熵变，这是化学热力学的范畴

2023-08-11 20:14:163

高三化学强酸制弱酸典型？

用盐酸和碳酸钙反应制取碳酸分解成二氧化碳和水CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O硫化亚铁和稀硫酸反应生成氢硫酸H2SO4+FeS=FeSO4+H2S

2023-08-11 20:14:274

强制弱原理是什么啊，为什么高中化学只讲过强酸制弱酸，没有强碱制弱碱呢？

高中化学不讲强碱制弱碱，主要是因为高中化学依然囿于过时了近二百年的阿伦尼乌斯酸碱体系，极度保守地认为酸只有氢离子，碱只有氢氧根。然而，酸碱理论在阿伦尼乌斯之后已经历了至少三次具有里程碑意义的扩充，目前应用最广的路易斯酸碱理论认为：举凡电子供体皆为碱，电子受体皆为酸，酸碱化合得路易斯酸碱加合物。据此，酸根离子作为电子供体均可视作碱。强碱制备弱碱这个说法没问题，比如铵根离子和氢氧根离子结合。但是，强制弱原理的前提是所有物质都必须溶于水，不溶于水可能出现bug，比如硫化氢通入硫酸铜溶液中制备出硫酸。而高中所要求了解的碱，就五种可溶或微溶（钠 钾 钙 钡 氨）。其余的均不溶，并且，这五种碱就一水合氨是弱碱，范围太小；而酸，可溶性的太多了，因此高中学强酸制弱酸存在价值，而学强碱制弱碱没什么太大意义。总结如下：有强碱制弱碱。化学反应是生成更难电离的物质。强碱比弱碱电离程度大，所以强碱可以制取弱碱。强酸电离程度比弱酸大，所以强酸制弱酸，然而这并不一定是，如果生成物极其难溶或者能够挥发逃离反应体系，或者反应物之间能够氧化还原的，其程度超过质子传递，可以忽略强酸制弱酸，比如硫化氢和硫酸铜反应或者次氯酸和亚硫酸反应。

2023-08-11 20:14:431

二氧化硅与碳酸钠反应 强酸制弱酸 这两者什么关系

图

2023-08-11 20:15:132

强酸制弱酸原理并不是任何反应都适用的吧？

抱歉啊，你说的这个东西是真的不是特别了解，所以无法为你解答，建议再看一下别的答案吧，抱歉了。

2023-08-11 20:15:297

为什么强酸制弱酸

所谓强酸制弱酸定发复解反应氧化原反应定Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4其实高二发现复解反应定遵循强酸制弱酸H2S+CuSO4=CuS+H2SO4硫化铜溶解度太难溶于强酸总复解反应向某种离浓度减向进行产物能难溶、难电离、挥发性都能导致离浓度降低氧化原反应遵循氧化性、原性强物质变弱规律为什么强酸制弱酸请详细描叙问题

2023-08-11 20:15:463

什么是强酸制弱酸规律？

通常来说，我们按电离完全程度来判断酸的强弱性，能完全电离的就是强酸，不能完全电离的就是弱酸，电离比例越低，酸性越弱。强酸会完全电离，在溶液中以氢离子和酸根离子的形式存在，当他们遇到弱酸盐时，弱酸的酸根离子会与氢离子结合，因为弱酸不完全电离，所以它们大部分以分子形式存在溶液中，这就造成溶液中氢离子浓度降低，直到氢离子浓度低到弱酸的电离浓度时才停止，反应不可逆。举个栗子：盐酸溶解石灰石：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3=CaCl2+H2O+CO2↑盐酸可以完全电离，它在溶液中以氢离子H+和氯离子Cl-的形式存在；遇到碳酸钙时，氢离子H+与碳酸根离子CO3（2-）结合成碳酸H2CO3，碳酸只能微量电离，绝大部分以碳酸分子的形式存在于溶液中。当反应继续进行，碳酸分子越来越多，超出二氧化碳的溶解度时，碳酸分解成水和二氧化碳，二氧化碳气体会溢出。

2023-08-11 20:15:579

强酸制弱酸原理是什么？

强酸制弱酸，指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。所谓的强酸制弱酸，指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。即：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐；较强酸 ＋ 弱酸盐 →较弱酸＋弱酸。强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。强酸制弱酸的注意事项：强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

2023-08-11 20:17:251

强酸制弱酸什么原理

什么原理都有。硫酸制备HCl的原理是不挥发的制挥发的；盐酸制醋酸的原理是强电解质制弱电解质，等等，我也想不出更多的了，别人补充

2023-08-11 20:17:424

强酸制弱酸的原理

　　强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。 　　“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Broted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

2023-08-11 20:18:551

强酸制弱酸的原理

因为复分解反应的方向,是向着离子浓度减少的方向进行的,比如生成气体,水,难电离的物质.所谓强酸,是H离子完全电离的酸,而弱酸,即是不完全电离的酸.所以说,弱酸属于"难电离的物质",所以反应会向这个方向进行.需要注意的是,所谓强酸制弱酸,弱酸制不了强酸,只适合于大部分复分解反应(硫酸铜与硫化氢可生成硫酸,这就例外.它的原因是硫化铜即难溶解,电离更差所导致).而氧化还原反应中是没有这个限制的.

2023-08-11 20:19:056

具体解释有关强酸制弱酸原理

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。

2023-08-11 20:19:411

请问 强酸制弱酸原理？？？

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4 制醋酸CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸(H2SO4,HCl,HNO3)>(CH3COOH,H2SO3,H3PO4)>H2CO3>(HCLO,苯酚) 括号内的酸性不与比较高中不会比较

2023-08-11 20:19:502

强酸制弱酸原理，强酸制弱酸的原理为什么都从降低能量

强制弱，是自然规律。

2023-08-11 20:20:002

强酸制弱酸的问题~

已知HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，所以HBrO的酸性在HCO3-和H2CO3之间.向碳酸氢钠溶液中滴加少量溴水HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2向碳酸钠溶液中滴加少量溴水2CO32-+Br2+H2O=BrO-+Br-+HCO3-

2023-08-11 20:20:118

我想问一下强酸制弱酸实质及原理？

1、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。2、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。3、强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。4、弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。更多关于强酸制弱酸实质及原理，进入：https://www.abcgonglue.com/ask/e0738c1616092941.html?zd查看更多内容

2023-08-11 20:20:401

强酸制弱酸实质及原理 什么是强酸和弱酸

1、强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 2、强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。 3、弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

2023-08-11 20:20:481

强酸与弱酸盐反应生成什么？

who knows

2023-08-11 20:21:144

利用强酸制弱酸的原理，碳酸反应生成什么？是碳酸盐还是碳酸根盐？

利用强酸制弱酸的原理，碳酸反应生成什么硫酸和碳酸氢钠反应，产生硫酸钠和二氧化碳。这是一个复分解反应。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑硫酸是强酸，碳酸是弱酸，按照强酸制弱酸的原理，硫酸和碳酸氢盐反应产生碳酸和硫酸盐，碳酸不稳定，分解释放出二氧化碳气体

2023-08-11 20:21:241

二氧化硅 与 碳酸钠 反应生成二氧化碳 强酸制弱酸吗?？

这是高中看上去矛盾的地方,但是这两个反应是有区别的 CO2 + Na2SiO3 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3,这个反应发生在水溶液中,常温反应,属于强酸制弱酸的复分解反应 SiO2 + Na2CO3 =高温= Na2SiO3 + CO2,这个反应发生在高温,是玻璃工业中的一个反应,是固体反应 所以,条件不同,导致它们在不同的情况下反应,另外若你们学过反应的方向,会学到焓变和熵变,到时会讲到,第二个反应不是违背了强酸制弱酸,而是这是一个熵增加的反应,所以在高温条件下生成了CO2,也使得该反应能发生.这个知识我想应该在高二会学到.,4,二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳是难挥发性酸制易挥发性酸 二氧化碳与硅酸钠反应生成硅是强酸制弱酸,2,二氧化硅不与碳酸钠反应。二氧化硅难溶于水（沙子哪有溶于水的）更别提与水反应生成酸了。这个反应不能发生。 二氧化碳与硅酸钠能反应。复分解反应必须生成沉淀，气体或弱电解质。 硅酸是沉淀，根据强酸制弱酸的原理，这是可行的。,1,二氧化硅 与 碳酸钠 反应生成二氧化碳,这个反应是高温作用，反应的动力来自于二氧化碳的挥发性。 氧化碳 与 硅酸钠反应 生成硅酸，这个反应是在溶液中进行，可以理解为弱碱与强酸反应。,0,二氧化硅 与 碳酸钠 反应生成二氧化碳 强酸制弱酸吗? 还有 二氧化碳 与 硅酸钠反应 生成硅酸 这两个反应的反应原理?

2023-08-11 20:21:311

什么是强酸制弱酸

H2S+CuSO4=CuS(黑色沉淀）+H2SO4 这个例子说错哦，这个是弱酸制强酸啊。复分解反应就是向着使溶液中的离子变少的方向发展，这样理解比较好。这也是强制弱点原理，易电离到难电离，使溶液中离子变少。

2023-08-11 20:21:418

强酸制弱酸的问题~

弱酸能制强酸吗？弱酸不能生成强酸是常见的情况，但也有个例，比如说这个方程。生成了不溶于水的沉淀h2s+cuso4===cus↓+h2so4因为cus是沉淀，强酸制弱酸其实只是生成更难电离的物质而已，cus自然要比h2s难电离，所以反应就有了

2023-08-11 20:21:593

强酸加弱酸盐生成什么

生成弱酸和强酸盐举个例子：HCl+NaAC=HAC（醋酸）+NaCl原因：在水中，醋酸不容易电离，大部分以分子形式存在，所以生成之后，就不会变回盐酸了。化学反应，都是存在平衡的。在向方程式右边反应的时候，也在向左边反应。再举例一个。BaCl2+Na2SO4=BaSO4(沉淀）+2NaCl之所以能反应，是因为BaSO4溶于水极其慢，大概是Na2SO4之类的百万分之一左右的速度。所以生成了，就别想再回去。

2023-08-11 20:22:212

什么是强酸制弱酸如何比较酸性强弱

利用复分解反应的原理只能用强酸制弱酸而不能用弱酸制强酸，即反应物中的酸酸性强于生成物中酸的酸性（复分解反应中）。利用元素周期表的规律，非金属性越强的元素，对应的最高价含氧酸酸性越强，F没有对应的含氧酸，最强的酸是高氯酸（HClO4）

2023-08-11 20:22:312

为什么强酸能制弱酸？

强酸电离强于弱酸，水中氢离子较多所以能制弱酸但是 挥发性的得另说

2023-08-11 20:22:429

怎么判断强酸制弱酸？

强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。比如用磷酸（一种中强酸）制取hi，hbr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：h2s＋cuso4＝h2so4＋cus这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）弱酸制强酸有两种情形：1）非氧化还原反应的复分解反应诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。如：cuso4+h2s==cus（沉淀）+h2so4等等。2）氧化还原反应这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂+还原性强的还原剂==氧化性弱的氧化产物+还原性弱的还原产物。如：cl2+h2s==s（沉淀）+2hclh2so3+cl2==h2so4+hcl（未配平）等等

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