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请问高中化学竞赛全称是什么?有专门的网站吗?

2023-09-27 07:00:09
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小教板
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全国高中学生化学竞赛分为三个阶段:市级预赛;全国高中学生化学竞赛(省级赛区),简称初赛;和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。

全称是第xx届中国化学奥林匹克(初赛) 第xx届中国化学奥林匹克(决赛)

化学竞赛学习网站 ccho.e*******.com

coco
(uff61uff65u2200uff65)uff89uff9e咱是湖北来的
高中化学奥赛全名是高中化学奥林匹克竞赛,
辅导网站什么的我也没找到┑( ̄Д  ̄)┍
题主要是想参加的话,就自己刷题吧,反正湖北赛区初赛是高考难度,复赛是大一到大二难度,咱是自己刷题,不会的问老师。
不过能混一个国一咱已经很知足了,省队什么的就不去奢望咯╮(╯▽╰)╭
snjk

不知道,我是江苏的,我参加的那届是扬子石化杯

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高中奥林匹克化学竞赛获奖率

百分之六。根据查询自主招生考试发布的文章《想参加全国化学奥林匹克竞赛,你需要知道这些重点》显示,全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获奖证书由中国化学会颁发,评奖依据是学生的初赛成绩,设一、二、三等奖,获奖总数以中国化学会发出的试卷总数为基数,获奖比例为总参赛人数的百分之六,其中一等奖不超过百分之一,二、三等奖的比例为三比二。
2023-09-10 01:53:151

关于化学竞赛保送

  化学竞赛保送的前提是获得全国高中学生化学竞赛一等奖,也称全国初赛一等奖,具体名次按照各省报考人数和整体竞赛水平而定,各省分数线不尽相同。一些省份分数线较低,可以之前参赛就有可能获得一等奖,竞赛大省则一般需要参加一定的培训并且自己努力方可获一等奖。但是理科竞赛保送将于2014年起取消,故高中2014届或2011年入学以后的学生无法通过理科竞赛获得保送。
2023-09-10 01:53:241

高中奥林匹克化学竞赛分数线吉林省

2020年10月16日,第34届全国中学生奥林匹克化学竞赛(初赛)成绩揭晓, 吉大高中化学竞赛再创辉煌,吉林省一共有12名高三应届学生进入省队,代表吉林省参加11月中旬在杭州举办的34届奥林匹克化学竞赛决赛。吉大附中有6位学子入围且都进入全省前10名,高三应届考生入选省队人数全省第1!其中,贺殿鑫同学个人成绩全省第1,高端成绩继续引领春城!
2023-09-10 01:53:482

高中的化学竞赛难吗

全国高中学生化学竞赛分为两个阶段:全国高中学生化学竞赛(省级赛区),简称初赛;和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。 1、初赛在每年9月中旬举行,笔试(3小时),全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。 2、决赛在来年春节前举办冬令营进行,分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%,可获得大学保送生资格。第一阶段、省级预赛:由省级化学会命题,面向高一和高二的在校生,根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖,各省市划出分数线,使分数线以上的同学在特定的人数范内,这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛(省级赛区)。第二阶段、全国高中生化学竞赛(省级赛区)全国初赛就是每年的九月份的考试。试题难度还是很一般的,满分是100,根据成绩以省为单位划定分数线,分为省级一二三奖,也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右,具有直接保送大学学习的机会,参加高考的同学,可以在高考加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作,省级化学集训,通过多次全方面的考试,选取前六名(一般根据各省情况会有变化,但人大概不变,承办省增加两名,之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名)获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。第三阶段、全国高中化学竞赛决赛(简称冬令营),面向获得省级赛区一等奖前几名的选手,根据成绩分为全国金银铜奖,一般金奖的前20名还可以进入全国集训队,争取参加国际竞赛的机会,前30名还可以直接保送北京大学,其他获奖的选手视情况保送,但一般也是只参加摸底性质的大学测试,不需要参加大学保送生的选拔考试。第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛(IChO),进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。 国际化学奥林匹克竞赛(International Chemistry Olympiad,IChO)是国际科学奥林匹克的一种。1968年,首届IChO举办于捷克斯洛伐克的布拉格,以后年年举办(1971年除外)。 最初的参加国大多数都是前东欧集团的成员,而且1980年第12届奥地利IChO以前,这项竞赛都没有在一个“资本主义”的国家里举办过。
2023-09-10 01:53:595

高中的化学竞赛有用吗

如果你对化学非常感兴趣,在竞赛上有好的教练、好的培训机构、好的学习氛围,并且家里的经济条件还允许,我想对你说,尽管去参加,玩命去学,争取取得优秀成绩,最起码要获得省级一等奖,较高要求是获得进省队的资格,参加省集训队,最后在决赛中取得金牌,恭喜你,你将会与北大、清华签约(特游戏的可以保送,最差也是一本线录取),银牌就有很大可能被科大、南大、交大等著名高校签约。如果你没能进省队,那你的省级一等奖资格,就是你进入浙大、科大、南大、交大等著名高校自主招生的敲门砖(最起码的资格)。我是雷锋。
2023-09-10 01:54:472

高中化学竞赛要怎样准备?

一,基础。勿忽视基础内容。课内的练习性题必须100%的会做,并且有着高正确率。这个做起来不难,需要认真听课做作业等等。二,提高。这步是关键,具体而言指的是高中知识和大学教材里的知识的结合。给自己积极的心理暗示,并积极、主动地去用大学知识理解、拓展高中内容。不说空话。三,攻坚。多看、多练、多问。四,练习。五,运气。 1、高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动。 2、竞赛主要分为五个阶段:第一阶段:市级预赛。第二阶段:省级预赛。第三阶段:全国高中生化学竞赛(省级赛区)。第四阶段:全国高中化学竞赛决赛。第五阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛。
2023-09-10 01:55:102

高中化学竞赛知识点及试题

全国高中学生化学竞赛基本要求说明:1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。初赛基本要求1.  有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。2.  气体 理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。3.  溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。4.  容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5.  原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6.  元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属(类金属)。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。7.  分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭(离域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。8.  配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。9.  分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数和原子坐标)及以晶胞为基础的计算。点阵(晶格)能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向的关系。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。决赛基本要求(本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分)。1.  原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。2.  分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。3.  晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心(体心、面心、底心)结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。4.  化学热力学基础 热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。5.  稀溶液的通性(不要求化学势)。6.  化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法断代等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程(速控步骤、平衡假设和稳态假设)。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响(反应进程图)。多相反应的反应分子数和转化数。7.  酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。9.  配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(含抽滤)、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。19. 分光光度法。比色分析。
2023-09-10 01:55:211

高中化学全国联赛内容涉及哪些方面?

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要 求不涉及国家队选手选拔的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书(A1-2,B1-6)及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后,原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。 2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制(按浓度的精确度选择仪器)。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂(包括混合溶剂)。胶体。 4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7. 分子结构。路易斯结构式(电子式)。价层电子对互斥模型对简单分子(包括离子)几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。 8. 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。 9. 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。 10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。 14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不使用特殊试剂)和分离。制备单质的一般方法。 15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。 16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分。 1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。 2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。 3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。 4. 化学热力学基础。热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度(标态与非标态)。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。 5. 稀溶液通性(不要求化学势)。 6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。 7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。 9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 简单有机化合物的系统命名。 16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。 17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(包括抽滤)、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。 19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 20. 分光光度法。比色分析。
2023-09-10 01:55:441

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化学竞赛省区一等奖,就有参加清华、北大等高校的保送资格,主要看所在学校、地区有这种资格的人数。
2023-09-10 01:57:054

高中化学竞赛

全国高中学生化学竞赛基本要求说明:1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书(A1-2,B1-6)及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制(按浓度的精确度选择仪器)。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂(包括混合溶剂)。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式(电子式)。价层电子对互斥模型对简单分子(包括离子)几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8. 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9. 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不使用特殊试剂)和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度(标态与非标态)。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性(不要求化学势)。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(包括抽滤)、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。 看的书籍。。。个人推荐哈。。。吉林大学的《无机化学》上下册,《竞赛解题指导》,还有做历年真题。。。还有,我爱奥赛网都题目。真题是简单都,基础的;竞赛网的是比较难的偏的。
2023-09-10 01:57:193

高中化学竞赛有关流程

考预赛取得参加初赛的资格,我们因人数少,交了不少钱,初赛即省级赛区是可拿一等奖取得保送资格的,部分一等奖在省内集训考试进入冬令营参加决赛,决赛一等奖全国有50余名,约40人可进北大,之后选国家队。
2023-09-10 01:57:325

通常中国化学会全国高中学生化学竞赛(省级赛区)得1、2、3等奖的分数线是多少??大概也行。

每年的题目难度不同,自然也就不同
2023-09-10 01:58:204

高中化学竞赛考什么,高中化学竞赛考大学内容吗

1.准备高中化学竞赛需要学的内容如下:无机化学:无机化学是研究无机化合物的化学,是化学领域的一个重要分支。 2.通常无机化合物和有机化合物相对,指不含CH键的化合物,因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。 3.有机化学:有机化学又称为碳化合物的化学,是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法和应用的科学,是化学中极重要的一个分支。 4.高等无机结构化学:高等无机结构化学内容分为化学键理论基础、化学中的对称性、元素结构化学选论和超分子结构化学三部分。 5.结构和物性:结构和物性分别从原子、分子、团簇和晶体层次介绍物质的基本结构及其对宏观物理性质的影响。 6.着重介绍化学键的物理本质及其对物质结构、形态和性能的影响。 7.分析化学:分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学,是化学的一个重要分支。
2023-09-10 01:59:061

高中化学竞赛考试难度大吗?

视试卷难度而定。化学竞赛试卷很难,江苏最高分也只有69分,有个45分的拿了省一等奖。去年,卷子比较容易,省60分以上是一等奖。建议:去年考到了几年没考的化学平衡,而且在10分以上。今年可能仍会考。近几年推断题占卷子的一半以上。前年考的配合物有点难,去年的不难,但只要基础扎实,应该可以拿大部份分或全分。有机是送分的。晶体比较难,结构图可放在最后。扩展资料:参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为 普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。中国化学会自1984年以来,连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣,帮助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚,对促进化学教学的改革,产生了积极的作用。参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%,可获得大学保送生资格。化学竞赛活动越来越受到广大青少年的重视,每年都有近10万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动,为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础。并扩大了化学教育思想、化学教材、化学教学方面的国际交流,同时激发了千百万中学生学习化学的热情。
2023-09-10 01:59:161

高中化学竞赛难吗?

看你学的怎么样,你学的好那就不难,你学的不好那就很难。
2023-09-10 01:59:362

关于全国高中化学竞赛的问题

1. 赛程: 根据省份各异,一般是市内初赛,然后省内初选,然后参加全国高中化学竞赛初赛,通过后省队选拔,继而国决、冬令营;2. 总分: 满分100分,就国初来说,分数线各省不同。 一般要省一需要70到80分3. 好处: 如果是省一,可以获得保送资格,高三时参加高校保送生考试。 从下一届开始取消保送资格,应该会有高考优惠政策;4. 知识储备: 如果想那成绩,要把无机、有机仔仔细细地学几遍,适当看一些分析化学、结构化学,物理化学一般国决才强调,可以缓一缓; 仅靠高中知识是肯定不够的;
2023-09-10 02:00:281

参加高中生全国化学竞赛需要做哪些努力?

首先告知一下题主,要想参加高中生全国化学竞赛,首先要参加的是市级的,然后省级,然后全国级别。 市级比赛一般都是只要交报名费都可以参加的,除非你们学校化学学科水平在全国前列,那可能要校园内私自选拔一下,因为好像每个地方是要控制参加名额的。 只要你在市级比赛中取的了不错的成绩你就有机会参加省级,这里的不错成绩指你在你们市或者你们学校参与比赛人中的排名。也有划分数线的,上了某个分数线的都可以参加,实际上那个分数线也是通过所有人的成绩统计按比例划出来的。 从省级到国家级也是同理,只是你的竞争对手从全市变为全省再变为全国。 还有就是一般人(不包括水平很高的人,即付出很多的人)每次参加更高级别的竞赛的分数会越来越低,最开始可能有几十分,后来可能就只有十几分,但不要把这当常态,虽然十几分也有可能进入下一级别,因为到高处了能和自己比较的只有自己,目标或者梦想,而不是世俗常态。 现在再来说说题主真正想问的吧。题主首先可以去买一本<全国化学竞赛>,好像是叫这个名字,但是我不确定,因为全凭记忆。叫什么名字不重要,重要的是当年我看这本书的时候书的前面有全国化学竞赛应掌握知识点的大纲,或许网上也有(我上网搜了下,确实有),每一届竞赛大纲都不一样,但差别不是很大,就像是更新一样有些小改动。上面列出了全国级别的化学竞赛可能要考的知识点,如分子结构、晶体结构、配合物、各种元素、有机无机和各种键。虽然有的点只有几个字,但是所需要学习的可能是一本书。然后这上面的很多是高中不会讲的知识,也有很多是你们高中老师也不懂的知识,这就得你多方请教。 要掌握全国竞赛也就是决赛的全部知识点是需要漫长的时间的,但是却别被吓到了。通过看了知识点之后做点该类的题来掌握该知识点,而不是其他有答案说的题海战术。 愿题主走的更远。
2023-09-10 02:01:091

化学竞赛考什么

你要是不懂可以问我 基本懂的
2023-09-10 02:01:354

福建省高中生化学竞赛对参赛者对水平要求,要有哪些知识储备?

初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属(类金属)。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭(离域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。 8. 配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数和原子坐标)及以晶胞为基础的计算。点阵(晶格)能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心(体心、面心、底心)结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4. 化学热力学基础热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性(不要求化学势)。 6. 化学动力学基础反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法断代等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程(速控步骤、平衡假设和稳态假设)。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响(反应进程图)。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17. 制备与合成的基本操作用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(含抽滤)、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 19. 分光光度法。比色分析。 希望对你有帮助。
2023-09-10 02:02:151

高中化学竞赛有何意义

从学习知识和能力培养上看,化竞提升学生自主学习能力(大部分大学课程需要自学)和实验的动手能力。对今后学习相关领域的知识大有益处。(这是目前好的高校看重竞赛的原因)从高考来看,化竞的省一获名校自主招生降分的可能性非常大(省二有资格参加自招),如果能进入省队,好一点的985一本线没有问题,决赛金牌可以进清北。
2023-09-10 02:02:393

参加省级高中化学竞赛需要什么样的化学水平?

主要是大学化学全部的课程——有机化学、无机化学(使用最多)、化学反应原理(拓宽一些即可,一般很少需要微积分的知识)、生物化学!建议你看一下全国化学竞赛大纲!网上就有!全国高中学生化学竞赛基本要求说明:1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书(A1-2,B1-6)及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制(按浓度的精确度选择仪器)。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂(包括混合溶剂)。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式(电子式)。价层电子对互斥模型对简单分子(包括离子)几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8. 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9. 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型,如NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不使用特殊试剂)和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度(标态与非标态)。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性(不要求化学势)。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(包括抽滤)、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。
2023-09-10 02:02:541

高中化学竞赛主要考那些内容

全国高中学生化学竞赛基本要求2008年4月19日说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型(包括中性原子、正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属(类金属)。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭(离域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。 8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数和原子坐标)及以晶胞为基础的计算。点阵(晶格)能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心(体心、面心、底心)结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4. 化学热力学基础 热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性(不要求化学势)。 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法断代等)。阿累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程(速控步骤、平衡假设和稳态假设)。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响(反应进程图)。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(含抽滤)、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 19. 分光光度法。比色分析。
2023-09-10 02:03:061

全国高中化学竞赛决赛的评奖标准是什么

高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动,竞赛主要分为五个个阶段:第一阶段、市级预赛,由省级化学教研室命题,面向高一在校生举办的竞赛,根据竞赛成绩分为市级一二三等奖,一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。某些地区不进行市级竞赛,由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛,并且竞赛中,进行省级和市级两个级别的评奖。[font size=2][/font]第二阶段、省级预赛,由省级化学会命题,面向高一和高二的在校生,根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖,各省市划出分数线,使分数线以上的同学在特定的人数范围内,这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛(省级赛区)。第三阶段、全国高中生化学竞赛(省级赛区),全国初赛就是每年的九月份的考试.试题的难度还是很一般的,满分是100,没选择面向所有高中一、二年级在校生,高三应届毕业生,根据成绩以省为单位划定分数线,分为省级一二三等奖,也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右,具有直接保送大学学习的机会,参加高考的同学,可以在高考分数上加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作,参加省级化学集训,通过多次全方面的考试,选取前五名(一般根据各省情况会有变化,但人数大概不变)获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。第四阶段、全国高中化学竞赛决赛(简称冬令营),面向获得省级赛区一等奖前几名的选手,根据成绩分为全国金银铜奖,一般金奖的前20名还可以进入全国集训队,争取参加国际竞赛的机会,前20名还可以直接保送北京大学,其他获奖选手的视情况保送,但一般也是只参加摸底性质的大学测试,不需要参加大学保送生的选拔考试。第五阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛(ICHO),进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。 http://baike.baidu.com/view/1265593.htm
2023-09-10 02:03:381

高中化学竞赛的过程是怎样的

高中化学竞赛的过程分为3部分:预赛,初赛,决赛。预赛各省考试时间不一,一般为每年的3月到5月,由各省自行命题,只考理论不考实验,通常为高考题的拔高+少量的竞赛题。预赛通过可获得国初(化学竞赛初赛)考试资格。初赛通常在8月底9月初的一个周日举行,由中国化学会统一命题,只考理论不考实验,化学竞赛国初考试包含3大知识模块,即:化学基本原理(含分析)、基础有机化学、无机元素与晶体结构,难度要远大于预赛。决赛在每年的11月底举行,考试分为理论+实验两部分,理论部分难度要远大于初赛。
2023-09-10 02:03:512

全国2021高中化学竞赛金牌待遇

好。1、奖励待遇好。全国2021高中化学竞赛得金牌者会2000元左右的奖金,并且赋予冠军证书。2、休息环境好。全国2021高中化学竞赛为金牌者提供独立休息室进行休息,并装有空调、饮水机等设施。
2023-09-10 02:04:061

塘沽体育馆免费开放时间

塘沽体育馆的免费开放时间为**大年初一和全民健身日**全天免费开放。另外,该体育馆还提供每天9:00-21:00的低价开放服务,其中包括羽毛球、乒乓球、网球、篮球等项目。需要注意的是,节假日照常开放,全年共开放364天。
2023-09-10 01:54:582

中国职工电化中心培训的网络安全工程师靠谱吗

网络安全工程师的培训,相对来说是比较靠谱的。中国职工电化教育中心,比较靠谱,实训4-6个月,考试合格,高薪就业不用愁,靠谱。03-28?赞李乐程作者恭喜以上这些网络安全工程师,还是你们有智慧的头脑,睿智的眼光,选择非常正确。
2023-09-10 01:54:581

什么是灌溉定额

朋友您好: 我国至今为止还没有出台灌溉定额,而现在用的都是“水利定额”,那里有关灌溉的项目基本都有。
2023-09-10 01:55:002

山东注册入学什么时候开始

山东:2023年专科(高职)注册入学录取已经开始,9月9日16:00前公布缺额计划,9月10日13:00-17:00考生填报注册入学志愿,9月11日12:00前数据整理与投档。一、注册入学1、是指考生根据院校提出的报考条件和录取要求,结合自身条件,向1-2所试点院校提交注册申请。2、院校可以选择根据考生高考成绩、学业水平测试等级、综合素质评价结果(中等职业学校学生为对口单招成绩、专业技能成绩等),以及中等教育阶段的学习成绩等方面的情况,在一定计划范围内,根据院校招生章程,择优确定拟录考生。二、学院校情况凡参加普通高校招生全国统一考试未被统一录取,且取得全部七门科目学业水平测试成绩的考生,均可申请注册入学。院校可在此基础上,对申请注册该校的考生提出高考成绩和学业水平测试等级的要求。三、注册入学招生章程注册入学试点院校要依据教育部和江苏省高校招生工作规定,结合自身实际制定招生章程。招生章程经江苏省教育厅审核同意后向社会公布,是高校向社会公布有关招生信息的主要形式。已向社会公布的招生章程不得擅自更改。四、注册入学招生计划1、凡经批准实行注册入学的试点院校,由院校根据国家经济社会发展的需要,通过对人才需求的分析,预测,结合自身办学条件、毕业生就业等情况。2、自主、科学、合理地确定招生规模,并经江苏省教育厅核定后,江苏省教育考试院按院校汇总分专业招生计划后统一对社会公布。3、院校只能在核准公布的计划范围内招生。其中,面向中职生的注册入学计划须按照单独编班培养的原则,单独制定。
2023-09-10 01:55:001

残疾人奥运会(paralympics)是由什么人和什么人参加的奥林匹克运动会?

残疾和智障人士参加的
2023-09-10 01:55:002

因为造句

1、我忧郁,因为我没有鞋,直到我遇到一个人,他没有脚。 2、我更需要的是给与,不是收受。因为爱是一个流浪者他能使他的花朵在道旁的泥土里蓬勃焕发,却不容易叫它们在会客室的水晶瓶里尽情开放。 3、我以为世间最可贵的就是今,最易丧失得也是今。因为它最容易丧失,所以更觉得它宝贵。 4、爱情是叹息吹起的一阵烟;恋人眼中有它净化了的火星;因为她生的美丽,所以被男人追求;因为她是女人,所以被男人俘获。 5、因为王老师的课非常生动有趣,所以同学们都很喜欢他。 6、这些山花很好看,但在我的眼里,那个画中的玉兰花更好看。因为花的美,爱及到玉兰这个名字,我觉得这个名字都是美的,无瑕的,不可沾污。 7、我想跟自己说声对不起,因为一些人,一些事,难过了自己。 8、天使之所以会飞,是因为她们把自己看得很轻。 9、我喜欢冬天,因为它像一阵阵寒风,吹落了满地的黄叶。 10、刚刚听说军训,心中的感觉真像十五个吊桶打水七上八下,因为从来不知道会是什么样的感觉,第一次接触。 11、最常见的真诚便是在和朋友们相处的日子里。一个眼神一分微笑,甚至是一张小小的字条,都可以让人无比欣喜,因为那里面包含了太多的坦诚与希望。 12、我们必须接受失望,因为它是有限的;但千万不可失去希望,因为它是无穷的。 13、一年只穿一双破鞋子、一件破衣服也是世界上最自信、最骄傲的人!千万不要因为物质贫困而自卑!精神贫困最可怕! 14、洛阳牡丹之所以能闻名中外,是因为它们形大鲜美、仪态万方、色香俱全、冠绝群芳、国色天香,并且俱有很高的观赏价值。 15、因为需要有个美好的未来,所以我们要认真学习。
2023-09-10 01:55:001

新公共管理理论对现代化城市管理具有哪些启示

新公共管理理论对现代化城市管理具有以下这些启示:1、培育多元主体共治;2、对城市政府职能重新定位;3、管理手段上注重引入私营部门的先进理念和方法。公民是享受公共服务的“顾客”,政府重视顾客需求,尊重顾客主权,坚持服务方向。新公共管理关注政府项目实施的有效性,呈现出目标导向的趋势,行政权力和行政行为从属于“顾客”满意度中心,提供服务。新公共管理主张政府应该制定政策而不是在公共行政中执行政策,政府应该把管理和具体操作分开。新的公共管理被认为是通过重新形成市场,继续对私营部门产生可行且有利的影响,使其“摇摇欲坠”而进行的。培育多元主体共治。新公共管理认为,政府应该根据公共服务的性质和内容,来决定公共服务的供应模式和供应主体。城市作为社会经济活动发生发展的最重要载体,城市管理同样在政府公共管理中被赋予了最为重要的地位,城市管理的复杂性决定必须引入多元化主体共治,以在不同的领域和层面,发挥不同主体的地位与作用。
2023-09-10 01:55:031

初二下册历史复习提纲

第一单元 走向社会主义之路1.▲1949年10月1日开国大典宣告了中央人民政府成立,它是中华人民共和国成立的标志。新中国的成立标志着中国新民主主义革命已经取得伟大胜利,标志着中国人民受奴役受压迫的半殖民地半封建时代已经过去。中国人民从此站立起来,成为新国家、新社会的主人。中国历史从此揭开了新篇章。2.1951年10月人民解放军胜利进抵拉萨,西藏获得和平解放。新中国建立初,政府为巩固新中国政权的措施:①人民政府与投机商展开“米粮之战”,全国物价开始稳定。②1950年6月,中央人民政府公布《中华人民共和国土地改革法》,土地改革运动在全国农村展开。到1952年底,全国的土地改革运动基本完成。P.9③1950年10月,中国人民志愿军在彭德怀司令员率领下,抗美援朝,保家卫国。第二单元 建设社会主义道路的探索4.1953年中国共产党公布了过渡时期总路线。(一化三改造)5.1954年9月,第一届全国人民代表大会第一届会议讨论通过了《中华人民共和国宪法》,这是我国第一部社会主义类型的宪法;确立了我国的根本政治制度——人民代表大会。 6.到1956年底,我国基本上完成了对农业、手工业和资本主义工商业的三大改造,标志着社会主义公有制形式在国民经济中占据主导地位,从此,社会主义制度在我国基本建立起来,我国开始进入社会主义初级阶段。7.大跃进运动的主要标志是盲目求快,人民公社化运动的特点是“一大二公”。大跃进和人民公社化运动是探索社会主义建设道路过程中的严重失误。失误的原因是违背客观规律办事。后果是高指标、瞎指挥、浮夸风、“共产风”等错误泛滥,工农业生产遭到严重破坏,国家和人民遇到建国后未曾有过的经济困难。8.文化大革命(1966年-1976年) 开始的标志:“五一六通知”。 结束的标志:1976年10月中共中央政治局一举粉碎了江青反革命集团,结束了“文化大革命”。 性质:“文化大革命”是一场领导者错误发动,被反革命集团利用,给党、国家和各族人民带来严重灾难的内乱。 影响: 见教材p.39。 启示:经过“文化大革命”十年浩劫,人们懂得,避免今后再发生类似的悲剧,必须保障和发展人民民主,健全和加强社会主义法制,建设社会主义法治国家。第三单元 建设有中国特色社会主义11.▲1978年12月召开的中国共产党十一届三中全会是我国社会主义现代化建设史上的伟大的历史转折。我国从此走上改革开放、建设有中国特色社会主义的正确道路。全会内容:①确立解放思想、实事求是的指导思想。②做出把党和国家的工作重点转移到社会主义现代化建设上来和实行改革开放的重大战略决策。③形成以邓小平为核心的党中央第二代领导集体。12.十一届三中全会后,经济体制改革首先在农村展开,农民创造了家庭联产承包责任制。意义:家庭联产承包责任制建立在土地公有制基础上,明确了国家、集体、个人的利益关系,农民的责、权、利紧密结合,空前地调动了农民地生产积极性,解放、推动了农村生产力地发展,为工业的发展提供了坚实的基础。13.★1980年建立第一批特区(深圳、珠海、汕头、厦门)开始,引发了第一次沿海开放的高潮,并进而促进了经济特区—沿海开放城市—沿海经济开放区—内地这样一个多层次、有重点、点面结合的对外开放格局的初步形成。经济特区在社会主义现代化建设中的作用和影响:深圳等经济特区所取得的成绩充分证明实行改革开放的总方针是完全正确的,其成功为进一步扩大开发积累了经验,它从理论与实践结合的层面上丰富了我们对建设有中国特色社会主义的认识。14.国有企业改革是经济体制改革的攻坚战。1993年11月,中共中央通过《关于建设社会主义市场经济体制若干问题的决定》,规定了国有企业改革的基本方向是建立现代企业制度,推行公司制、股份制改革,为建立现代企业制度进行了有益探索。15. 文革后的民主与法制建设的重大进展:1982年,第五界全国人民代表大会第五次会议通过了新的《中华人民共和国宪法》,改革开放以来,全国人大常委会还先后制定通过了《中华人民共和国新法》《中华人民共和国刑事诉讼法》《中华人民共和国民法通则》等一批重要法律,初步建立起我国以宪法为核心的中国特色社会主义法律体系框架。16.1997年9月,中国共产党召开的十五次全国代表大会上首次使用了“邓小平理论”这个科学称谓。邓小平理论成为指导我国改革开放和社会主义现代化建设的光辉旗帜。P.7917.★民族区域自治制度:实行民族区域自治是新中国解决民族问题的基本政策。民族区域自治制度(定义):少数民族在本民族聚居区建立自治地方,设立自治机关,行使自治权,管理本民族地区事务的制度。作用:实行民族区域自治,对发挥各族人民当家做主的积极性,发展平等、团结、互助的社会主义民族关系,巩固国家的统一,促进民族自治地方和全国社会主义建设事业的发展,都起到了巨大的作用。18.▲“一国两制”:邓小平提出“一国两制”的创造性构想是完成祖国统一大业的基本方针。“一国两制”的科学构想,是指在一个中国的前提下,我们国家的主体部分坚持社会主义,香港、澳门和台湾作为特别行政区仍然保持资本主义制度。此构想首先是针对台湾问题提了出来,后成功地运用于解决香港和澳门问题,香港终于于1997年7月1日回归祖国怀抱,澳门于1999年12月20日回归祖国。▲解决台湾问题的基本方针:“和平统一,一国两制”方针。目前海峡两岸交往的原则:相互尊重、互补互利的原则。目前海峡两岸交往的任务:积极推动两岸经济合作和各项交往。19.1985年3月,邓小平提出和平与发展是当代世界两大主题。1991年我国加入“亚太经合组织”(APEC)。
2023-09-10 01:55:042

广泛开展全民健身运动建设什么好呢

建设体育设施和场地,健身活动,根据查询全民健身活动推广与指导委员会官网显示。1、需要建设足够数量和质量的体育设施和场地,如运动场馆、健身房、公共健身场所,让群众参与。2、健身活动,全民健身运动应该提供多种多样的健身活动,以满足不同人群的需求和兴趣。
2023-09-10 01:55:061

双江附近的网络安全工程师培训班哪家口碑好?

双江附近的网络安全工程师培训班哪家口碑好?北大青鸟成立于1999年,始终专注于IT职业人才培养,以完善的标准化管理为依托,通过院校合作和授权合作两大经营模式,实现了体系的规模化发展,累计培养和输送100多万IT精英,得到了社会各界广泛的认可;以永不妥协的教育品质,致力于让广大学子成为受人尊重的专业人才,并成为全球专业的职业教育产品提供商和服务商;以匠心和探索精神,为社会培养和输送大量高质量的技术技能型人才,为改善就业领域人才供给的结构性矛盾做出应有贡献。 北大青鸟研发适应互联网时代需求的职业教育产品,目前推出BCSP软件开发专业、BCNT网络运维专业、BCUI全链路UI设计、BCVE视频特效专业等课程。课程研发团队均由学术界权威学者、互联网IT领域技术专家、教育行业研究者共同组成,确保了课程内容的岗位适用性、技术性、先进性。北大青鸟以“支持每一位学员成为受人尊重的专业人才”为使命,始终践行“职业教育就是就业教育”的教育本质,坚持帮助学员成功就业,永远是硬道理;始终保持回归职业教育的本真,即坚守“教育为本,师爱为魂”的教育理念,以及“内育职业素养,外塑专业技能”的青鸟校训。北大青鸟始终以岗位需求为本,立足于行业岗位技能,以永不妥协的教育品质,为学员提供优质、全面的教学资源,为企业输送符合岗位要求的亟需人才,让学员学有所成、企业用有所用。
2023-09-10 01:55:061

对于水污染的处理方法主要有哪几种

重金属废水的处理通常可以分为两类:一类是将废水中溶解态的重金属转化为不溶性金属化合物或元素,这些金属或元素通过沉淀和漂浮从废水中去除。可以使用中和沉淀法和硫化物沉淀。方法,浮选法,电解沉淀法,隔膜电解法等;第二个是在废水中浓缩和分离重金属而不改变其化学形式。反渗透,电渗析,蒸发和离子交换可采用定律等。含酚废水主要来自石油裂解制乙烯,合成苯酚,聚酰胺纤维,合成染料,有机农药和酚醛树脂的生产过程。含酚废水中的主要污染物是基于酚的化合物,它们是能凝结蛋白质的原生质毒物。一般将质量浓度超过1000mg / L的含酚废水称为高浓度含酚废水,处理前必须回收。质量浓度低于1000mg / L的含酚废水称为低浓度含酚废水。苯酚经过浓缩,回收和再利用。回收苯酚的方法包括溶剂萃取,蒸汽汽提,吸附和密闭循环。苯酚质量浓度低于300 mg / L的废水在排放或循环使用之前,可以通过生物氧化,化学氧化,物理和化学氧化等方法进行处理。
2023-09-10 01:55:085

韩丹是哪里人?

韩丹是阜蒙县务欢池镇马尔侵村人,6岁时,由于触及了高压电而失去了双臂。1999年韩丹被授予“辽宁省优秀少先队员”称号,2000年被评为“阜新市十佳自强少年”,2002年代表阜新市参加了辽宁省第九届运动会并获得了200米短跑金牌。初中毕业后,韩丹被选入辽宁省奥体集训中心学习游泳。2005年,韩丹在全国残疾人游泳锦标赛上获得了 50 米自由泳金牌、100米仰泳金牌和50米蝶泳银牌。2008 年,韩丹走上了残奥会的舞台。但由于在预赛中出现了失误,4年的努力付诸东流。但在2010年的省残疾人运动会。一年多没训练的她,毅然决然地请假回到了阜新,并在比赛中获得了 50 米仰泳金牌、50 米蝶泳金牌和 50 米自由泳银牌,还获得了“体育道德风尚奖”,又一次为阜新争得了荣誉。扩展资料如今,韩丹回到了家乡阜新,她要在家乡完成她多年来的梦想,向家乡人汇报她走过的路,也希望残疾人事业能得到更多人的支持,助更多的残疾人完成梦想。她说:“我要继续坚定信念,发扬自强不息精神,回报家乡父老,在阜新生根发芽,为残疾人事业献一份力!”韩丹用10多年的努力,铸就了人生精彩的一笔。她曾表示,既然选择了回家,就要把多年的所学、所感、所悟交付给家乡的残疾人,激励他们像自己一样,对生活充满希望,自信乐观地面对每一天。这,才是韩丹身上最打动人的地方。韩丹是一名无臂女孩,她的成功让每一个人动容。她的人生座右铭是:残疾只能麻木我的外表,却不能折断我飞向理想的翅膀。她用生命诠释着残缺美。韩丹虽然失去了双臂,但上天为她打开了另一扇窗,那就是坚韧自立的性格和努力进取的精神。成功让她变得自信、美丽和善良,挫折更历练了她不屈不挠的品性。
2023-09-10 01:55:081

求行政管理专业毕业论文题目

我也正在写这个专业的论文给你下面题目可以参考1. 论人力资源的动态管理2. 信息系统在人力资源管理中的应用3. 人力资源激励的误区及其对策4. 论构建和谐社会背景下的人力资源管理5. 绩效管理存在的问题及对策6. 论绩效评估中的“末位淘汰制”7. 论构建组织文化的途径8. 推行领导干部引咎辞职制度的深度思考9. 经济全球化中的人才争夺与我国的对策10. 使人力成为资源的途径11. 我国人才外流及其成因和对策研究12. 完善行政首长负责制的对策13. 论人本管理在现代管理中的应用14. 中国农村人力资源开发的问题与对策15. “人力资源是第一资源”的理论思考16. “知识型员工流动的特点、原因与对策17. 论“人力资本“18. 论管理中的沟通艺术19. 论公务员的职业道德20. 论国家公务员腐败行为产生的原因及抑制策略21. 浅议人力资源开发22. 我国古代人力资源管理中的风险管理23. 我国古代人力资源开发与管理的思想源流24. 论培训是开发人力资源的有效途径25. 激励理论发展的新趋势26. 儒家人本哲学与现代人本管理27. 论中国古代官吏制度的特点28. 论中国古代的“仁政”思想29. 论中国古代的“民本”思想30. 关于“民工潮”现象的深层思考31. 农村人口城市化的现实思考32. 论扩大公民政治参与力度的途径33. 村民自治与基层民主政治建设34. 论我国村民委员会的选举制度35. (乡镇)政务公开存在的问题及对策36. 现阶段影响我国农村稳定的突出矛盾及对策37. 论农村基层民主建设的制约因素38. 村民自治与政治文明建设39. 关于推进村自治的思考40. 反腐倡廉理论创新的思考41. 中国古代监察制度的演变及其借鉴42. 以人为本在科学发展中的地位43. 以制度建设为重点加强党的执政能力建设44. 影响中国共产党执政能力的因素分析45. 反腐败与加强党的执政能力建设46. 加强党的执政能力建设是时代发展的必然要求47. 论党的领导方式和执政方式的改革与完善48. 浅谈党的执政理念创新49. 论行政领导的用人艺术50. 电子政府与政府职能的转变51. 论人民团体在构建和谐社会中的作用52. 论构建和谐社会中的和谐文化的建设53. 论构建以人为本的和谐社会54. 民主法治与构建社会主义和谐社会55. 论构建和谐社会的道德基础56. 行政效率的提高途径57. 论公务员职业道德建设58. 论我国的行政组织改革59. 领导干部树立威信的途径60. 领导者批评的艺术61. 领导者奖励的艺术62. 论新时期领导干部的人才63. 领导者如何主持好会议64. 领导者应具备的素质65. 正职处理好与副职关系的方法66. 思想政治工作在社会主义市场经济条件下的地位与作用67. 避免决策的失误的途径68. 论领导者的道德修养69. 领导者在政治文明建设中的作用70. 领导干部的创新观念71. 论泰罗的科学管理原理72. 论人本管理在现代管理中的应用73. 目标管理的应用74. 激励在管理中的应用75. 反腐倡廉与行政监督76. 依法治国与依法行政77. 乡镇政府机构改革78. 有效发挥新闻舆论在行政监督中的作用的途径79. 论公务员的竞争上岗80. 论公务员的考核制度81. 论公务员的职业道德82. 论行政道德制度化建设83. 中国公务员制度的特点(或意义)84. 中西公务员制度的异同85. 决策的科学化、民主化问题86. 提高行政效率87. 论中国古代官吏制度的特点88. 论市场经济条件下人才流动的动因89. 论人事回避制度90. 论激励在提高工作人员素质中的作用91. 论引咎辞职92. 论中国古代的“仁政”思想93. 论中国古代的“民本”思想94. 论“德治”与“法制”95. 行政权力腐败的成因及其对策96. 加大行政监督在行政决策中的力度97. 浅谈行政执行中的监督问题98. 试论行政监察在我国政治体制中的地位和作用99. 提高检查效率的途径探讨100. 当前腐败行为的特点与反腐败的必要性101. 论人民代表大会的监督作用102. 论行政监察及其完善103. 中外城市化比较研究104. 城市社区建设研究105. 依法治市研究106. 城市外来人口研究107. 中国封建社会中央机构演变研究108. 中国封建社会官员考核制度研究109. 五院制行政体制研究110. 公共选择理论对我国政府行政的启示研究111. 韦伯的官僚制组织理论与我国政府机构改革取向研究112. 诺斯理论对我国改革的启示研究113. 重塑政府理论研究114. 论公共政策与公共权力115. 论政策决策制定的民主化与科学化116. 21世纪中国政策科学的研究方向117. 论影响我国政府效率的因素118. 社会主义市场经济条件下的政策执行问题研究119. 公共政策咨询在政策科学中的作用120. 西部开发与我国决策科学化121. “三个代表”的政治目的与实践意义122. 青年干部适应干部“四化”要求的途径123. 调查研究与群众路线124. 村民政治意识与我国社会稳定的关系125. 信心网络化与我国意识形态的管理问题126. 中学管理和教育的法制化127. 村务公开与廉政建设128. 关于决策过错的法律责任问题129. 关于行政执法程序化存在的问题及其对策130. 治理地方保护主义的法律对策131. 现阶段推进依法治国方略实施的关键和步骤132. 提高全民法治意识的途径133. 基层民主的法制化问题134. 简论德治与法治的关系
2023-09-10 01:54:561

解决水污染的措施

 造成水污染的主要污染源有哪些?防治水污染的主要措施又有哪些?造成水污染的主要污染源有工业污染源,农业污染源和生活污染源。  1、水污染的主要污染源  水污染主要是由人类活动产生的污染物造成,它包括工业污染源,农业污染源和生活污染源三大部分。  (1)工业废水是水域的重要污染源,具有量大、面积广、成分复杂、毒性大、不易净化、难处理等特点。  据1998年中国水资源公报资料显示:这一年,全国废水排放总量共539亿吨(不包括火直电流冷却水),其中,工业废水排放量409亿吨,占75.88%。实际上,排污水量远远超过这个数,因为许多乡镇企业工业污水排放量难以统计。  (2)农业污染源包括牲畜粪便、农药、化肥等。  农药污水中,一是有机质、植物营养物及病原微生物含量高,二是农药、化肥含量高。中国没开展农业方面的监测,据有关资料显示,在1亿公顷耕地和220万公顷草原上,每年使用农药110.49万吨。  中国是世界上水土流失最严重的国家之一,每年表土流失量约50亿吨,致使大量农药、化肥随表土流入江、河、湖、库,随之流失的氮、磷、钾营养元素,使2/3的湖泊受到不同程度富营养化污染的危害,造成藻类以及其他生物异常繁殖,引起水体透明度和溶解氧的变化,从而致使水质恶化。  (3)生活污染源主要是城市生活中使用的各种洗涤剂和污水、垃圾、粪便等,多为无毒的无机盐类,生活污水中含氮、磷、硫多,致病细菌多。  据调查,1998年中国生活污水排放量184亿吨。  中国每年约有1/3的工业废水和90%以上的生活污水未经处理就排入水域,全国有监测的1200多条河流中,850多条受到污染,90%以上的城市水域也遭到污染,致使许多河段鱼虾绝迹,符合国家一级和二级水质标准的河流仅占32.2%。污染正由浅层向深层发展,地下水和近海域海水也正在受到污染,我们能够饮用和使用的水正在不知不觉地减少。  2、水污染的防治措施  (1)减少和消除污染物排放的废水量。  首先可采用改革工艺,减少甚至不排废水,或者降低有毒废水的毒性。  其次重复利用废水。尽量采用重复用水及循环用水系统,使废水排放减至最少或将生产废水经适当处理后循环利用。如电镀废水闭路循环,高炉煤气洗涤废水经沉淀、冷却后再用于洗涤。  第三控制废水中污染物浓度,回收有用产品。尽量使流失在废水中的原料和产品与水分离,就地回收,这样既可减少上产成本,又可降低废水浓度。第四处理好城市垃圾与工业废渣,避免因降水或径流的冲刷、溶解而污染水体。  (2)全面规划,合理布局,进行区域性综合治理。  第一在指定区域规划、城市建设规划、工业区规划时都要考虑水体污染问题,对可能出现的水体污染,要采取预防措施。第二对水体污染源进行全面规划和综合治理。第三杜绝工业废水和城市污水任意排放,规定标准。第四同行业废水应集中处理,以减少污染源的数目,便于管理。最后有计划治理已被污染的水体。  (3)加强监测管理,制定法律和控制标准。  第一设立国家级、地方级的环境保护管理机构,执行有关环保法律和控制标准,协调和监督各部门和工厂保护环境、保护水源。第二颁布有关法规、制定保护水体、控制和管理水体污染的具体条例。
2023-09-10 01:54:552

长歌行古诗意思解释

长歌行古诗原文意思如下:原文:青青园中葵,朝露待日晞。阳春布德泽,万物生光辉。常恐秋节至,焜黄华叶衰。百川东到海,何时复西归。少壮不努力,老大徒伤悲。意思:早晨,园中有碧绿的葵菜,晶莹的朝露等待在阳光下晒干。春天把幸福的希望洒满了大地,所有生物因此都呈现出一派繁荣生机。常常担心肃杀的秋天来到,花和叶都变黄衰败了。千万条大河奔腾着向东流入大海,什么时候才能再向西流回来?如果年轻力壮的时候不知道图强,到了老年头发花白,一事无成,悲伤也没用了。长歌行古诗赏析这是一首咏叹人生的歌。唱人生而从园中葵起调,这在写法上被称作“托物起兴”,即“先言他物以引起所咏之辞也”。园中葵在春天的早晨亭亭玉立,青青的叶片上滚动着露珠,在朝阳下闪着亮光,像一位充满青春活力的少年。诗人由园中葵的蓬勃生长推而广之,写到整个大自然,由于有春天的阳光、雨露,万物都在闪耀着生命的光辉,到处是生机盎然、欣欣向荣的景象。
2023-09-10 01:54:552

求八年级下册历史复习资料的知识点,要清楚点的,简介

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2023-09-10 01:54:532

用因为造句怎么造

造句指懂得并使用字词,按照一定的句法规则造出字词通顺、意思完整、符合逻辑的句子。依据现代语文学科特征,可延伸为写段、作文的基础,是学生写好作文的基本功。造句来源清俞樾《春在堂随笔》卷八:“其用意,其造句,均以纤巧胜。”夏_尊叶圣陶《文心雕龙》四:“造句也共同斟酌,由乐华用铅笔记录下来。”下面为您提供关于【用因为造句怎么造】内容,供您参考。1、因为违法经营,那个铺子被查封了。2、因为这点小矛盾就使我们的友谊破裂了,这太不应该了。3、因为喝多了酒,他走路有点摇晃。4、这次考试,因为没有时间系统复习,我只好仓促应战了。5、因为没有干好那件事,他感到非常抱歉。6、因为时间仓促,这件事小明没办好。7、因为你迟到了,所以这些生字你需要再重新抄一遍。8、正因为那里条件艰苦,我才主动要求去。9、因为晚上不能按时睡觉,所以白天上课总是犯困。10、不要因为一点小事损伤同学之间的感情。11、因为皇帝太小,所以由慈禧太后摄政。12、因为小华身体不舒服,所以她没上课间操。13、文章写得漂亮,是因为他善用修辞,例如比喻、拟人等。14、前几年,我因为迷恋电子游戏而耽误了学习,现在想起来非常懊悔。15、学习成绩下降,是因为自己不刻苦,不应该抱怨老师。16、因为火灾他的财产损失了不少。17、我们常说“理解万岁”,因为它是人与人之间心灵的沟通。18、因为疾病和饥饿,他已经瘦骨嶙峋了。19、因为天冷,那个物体的体积缩小了很多。20、正因为下雨,所以他才没去小王家。句子是语言运用的基本单位,它由词或词组构成,能表达一个完整的意思,如告诉别人一件事,提出一个问题,表示要求或制止,表示某种感慨。它的句尾应该用上句号、问号或感叹号。造句的方法一般有以下几种:1、在分析并理解词义的基础上加以说明。如用“瞻仰”造句,可以这样造:“我站在广场上瞻仰革命烈士纪念碑。”因为“瞻仰”是怀着敬意抬头向上看。2、用形容词造句,可以对人物的动作、神态或事物的形状进行具体的描写。如用“鸦雀无声”造句:“教室里鸦雀无声,再也没有人说笑嬉闹,再也没有人随意走动,甚至连大气都不敢出了。”这就把“鸦雀无声”写具体了。3、有的形容词造句可以用一对反义词或用褒义词贬义词的组合来进行,强烈的对比能起到较好的表达作用。如用“光荣”造句:“讲卫生是光荣的,不讲卫生是可耻的。”用“光荣”与“可耻”作对比,强调了讲卫生是一种美德。4、用比拟词造句,可以借助联想、想象使句子生动。如用“仿佛”造句:“今天冷极了,风刮在脸上仿佛刀割一样。”5、用关联词造句,必须注意词语的合理搭配。比如用“尽管??可是??”造句:“尽管今天天气很糟,但是大家都没有迟到。”这就需要在平时学习中,把关联词的几种类型分清并记住。6、先把要造句的词扩展成词组,然后再把句子补充完整。如用“增添”造句,可以先把“增添”组成“增添设备”、“增添信心”或“增添力量”,然后再造句就方便多了。随着信息新媒体的发展,网络已经成为继报纸、收音机、电视之后的主流媒体,并有将其整合的趋势。网民数量的激增使得网络话题的热议和网络语言迅速成为流行语。出现了很多新现象:网络造句——当某一新闻事件在网络迅速流传之后,新闻事件中的某一具有代表性的词语,在网友们的推广下,成为造句的主体,并迅速在网络流行展开。比如李刚事件中,我爸叫李刚成为流行语,以它进行的造句活动在网络铺开。例如:窗前明月光,我爸是李刚;给我一个李刚,我能撑起整个地球等。而在360与腾讯的3Q网络大战之后,一句“我很艰难的做出决定”也迅速流行。这类造句的特征主要是将已有的诗句、文章等进行改变而成。
2023-09-10 01:54:521

天津各大体育馆收费标准天津体育馆开放时间及优惠政策

天津体育馆开放了,大家如果是想要前去游玩可以看看下面的预约指南,以及收费标准,有的体育馆是免费的,有的是部分场地选择收费,大家在出行前要记得关注。天津奥林匹克中心体育场1、室外健身长廊全年免费开放,健身器械50余件,有专人负责日常巡视维护,保证广大市民良好的使用体验。2、室外儿童游乐区全年免费开放,两组大型的儿童滑梯,地面铺设软垫并安装了挡车护栏,保证孩子们在此活动的安全性。3、室外训练场6:00-10:00,18:00-21:00,全年免费开放,并为锻炼的市民准备了更衣室、卫生间并配有空调、桌椅,日常有保洁服务和安保人员执勤。4、外场五人制小足球场共9片,全年8:00-22:00开放。6:00-12:00每场50元,12:00-18:00每场200元,18:00-22:00灯光球场每场280元。执行免费低收费对外开放原则可以使用体育惠民卡。5、宝力豪健身俱乐部,开放时间周一至周六7:00-22:00,周日10:00-22:00。天津体育馆1、羽毛球开放地点:天津体育馆小练习馆日常开放时间:周一至周日每天6:00-22:00收费标准:周一至周五6:00-8:0020元/小时、8:00-18:0040元/小时、18:00-22:0060元/小时、周六、周日全天60元/小时。低收费开放时间:法定节假日、每周二14:00-16:00,收费标准:30元/小时。(提供两片场地免费开放时间:每周二6:00-9:00。(提供两片场地2、击剑开放地点:天津体育馆主馆二楼北侧日常开放时间:周二至周五17:00-20;30、周六、周日9:00-12:00、13:00-16:00,收费标准:单次收费150元/每人/每次。低收费开放时间:法定节假日、每周日19:00-21:00,收费标准:100元/每人/次。免费开放时间:每周六15:30-17:30。3、太极开放地点:天津体育馆主馆二楼南侧日常开放时间:周二至周日9:00-11:00、15:00-17:00、19:00-21:00,收费标准:单次收费100元/课。低收费开放时间:法定节假日、每周日9:00-11:00,收费标准:70元/课。免费开放时间:每周六:7:30-8:30。4、跆拳道、合气道开放地点:天津体育馆主馆首层西北侧日常开放时间:周二、周四17:00-19:00、19:00-20:15、周六、周日16:30-18:00、18:00-19:15,收费标准:80元/每人/次,月卡不限次600元、年卡不限次6800元、低收费开放时间:法定节假日、每周四17:30-19:00,收费标准:50元/每人/次。免费开放时间:每周日:16:30-18:00。天津奥林匹克中心游泳跳水馆1、游泳池开放时间6:00-20:00两小时一场每天共5场(6:00-8:00/9:00-11:00/12:00-14:00/15:00-17:00/18:00-20:00,比赛池每场120元/人;训练场低收费开放每场40元/人。并有成人和儿童游泳培训班。2、力奥健身俱乐部开放时间9:00-21:00。3、羽毛球馆8:00-22:00,并有儿童和成人的羽毛球培训班。天津市人民体育馆(一开放项目和场地1、主馆羽毛球场地2、外大院篮球场地、乒乓球场地、健身器材、健身步道.儿童活动区及前广场与岳阳道、成都道两侧户外场地(二开放时间1、主馆羽毛球场地开放时间为:早9:00-晚22:00(如有活动暂停开放2、外大院篮球、乒乓球场地免费开放时间为:早6:00-晚22:00(如有活动暂停开放3、外大院健身器材、健身步道、儿童活动区及前广场与岳阳道、成都道两侧户外场地早6:00-晚22:00免费开放。4、主馆羽毛球场地部分时段惠民免费开放,具体安排为:(1每周一、四6:00—12:00(天津市中、小学寒、暑假期间暂停免费,具体时间已天津市教育局放假安排为准,天津市人民体育馆会提前公告告知(2节假日免费开放9:00—17:00(包括3月8日、5月1曰、6月1日、7月1日、8月1日、8月8日、9月10日、10月1日具体要求及注意事项请参照天津市人民体育馆前广场免费惠民开放公示栏。天津市海河教育园体育中心体育场(一开放项目和场地1、篮球——室外篮球场2、足球——足球训练场3、田径项目——田径场4、体质监测——国民体质监测中心5、户外健身——健身路径(二开放时间1、室外篮球场:06:00——19:002、足球训练场:09:0o——18:003、田径场:09:00——18:004、国民体质监测中心:09:00——16:00(周一至周五5、户外健身器材:24小时开放(三收费标准1、室外篮球场:对市民免费开放2、足球训练场:2000元/2小时(周一至周五、3000元/2小时(周六、周日3、田径场:对市民免费开放4、体质监测:对市民免费检测5、健身路径:对市民免费开放天津市海河教育园体育中心游泳馆(一开放项目和场地比赛池、训练池、戏水池全部对外开放(二开放时间6:00——8:00晨练场12:00——14:00、16:00——20:30对外开放(三收费标准1、晨练场:30元/人/场2、其它开放时间对海河教育园区范围内的教师、学生以及老年人、残疾人享受低收费价格,教师38元/人/场,学生30元/人/场、老年单次卡30元/人/场、残疾人单次卡30元/人/场。3、羽毛球场地30元/小时4、正月初一、7月16日全国游泳日、8月8日全民健身日对外免费开放。天津市滨海新区塘沽体育馆(一开放项目和场地(1乒乓球——体育馆2楼(2羽毛球——体育馆1楼(3网球——室外篮球网球综合场地(4篮球——室外篮球网球综合场地(5健身队训练——体育馆1楼大年初一和全民健身日场馆项目全部免费开放(二开放时间乒乓球——体育馆2楼周一至周日9:00-21:00羽毛球——体育馆1楼周一至周日9:00-21:00网球——室外篮球网球综合场地周一至周日9:00-12:00篮球——室外篮球网球综合场地周一至周日12:00-21:00健身队训练(国家级、市级参赛队——体育馆副馆周一至周五9:00-10:30大年初一9:00-17:00全民健身日8月8日9:00-17:00(三收费标准乒乓球10元/台小时羽毛球30元/片小时网球室外篮球网球综合场地20元/片小时网球室外篮球网球综合场地6:30-8:30免费开放篮球室外篮球网球综合场地5元/人不限时健身队伍训练充分利用场馆合理安排,确保参加市级及以上比赛的优秀健身队伍提供免费服务。周一至周五9:00-10:30天津市滨海新区汉沽体育馆(一免费开放项目和场地(1开放项目:汉沽体育馆内场地开放项目为柔力球、腰鼓、广场舞、太极拳(剑、抖空竹、舞龙、秧歌、瑜伽、手拍鼓、水兵舞、武术、飞镲等。(2开放场地:汉沽体育馆馆内场地、汉沽体育馆户外场地设施、体育训练教室。(3开放时间飞镲(体育馆内场:周一14:00-16:00腰鼓(体育馆内场:周一、周四9:00-11:00古典舞(舞蹈室:周二、周三9:00-11:00手拍鼓、水兵舞、广场舞、秧歌(舞蹈室:周一至周五全天太极拳(剑(体育馆内场:周二、周四、周五9:00-11:00柔力球、舞龙、空竹(体育馆内场:周三上午9:00-11:00健身气功(体育馆内场、舞蹈教室:周五9:00-11:00瑜伽(舞蹈教室:周一、周四9:00—11:00中老年人综合晨练:全年无休6:00-22:00汉沽体育馆体育训练室开放项目为健身舞、瑜伽、交谊舞、健身气功、武术训练等。汉洁体育馆馆外场地开放项目为中老年人综合晨练。(4收费标准在上述时间段,汉沽体育馆内场地对老年人、残疾人实行免费开放,汉沽体育馆户外设施全年免费开放;凭有效证件有组织入场,合理控制进场人数;承接各类比赛、组织健身活动、场地清理和保养时段、设施改造,停止对外开放;遇特殊情况停止对外开放。(注:如遇不对外开放,汉沽体育馆将利用大屏幕、宣传公示栏、微信公众号、微信通知群等,提前一周进行通知。(二低收费开放场地、项目、时间(1开放场地:体育馆馆内场地。(2开放项目:羽毛球、键球、武术、乒乓球训练等。(3开放时间:羽毛球:周一至周日晨练6:00-8:00晚场19:00-22:00健球:周一至周日6:00-8:00乒乓球:全年开放6:00-22:00(4采取提前预约方式订场地,设立公共预电话:67299506,控制进场人数。(5承接各类比赛、组织健身活动、场地清理和保养时段、设施改造,停止对外开放;(6遇特殊情况停止对外开放。注:如遇不对外开放,汉沽体育馆将利用大屏幕、宣传公示栏、微信公众号、微信通知群等,提前一周进行通知。(7汉沽体育馆收费标准天津市滨海新区大港体育馆(一免费开放项目和场地(1开放项目:大港体育馆内场地开放项目为篮球乒乓球、健身房健身、羽毛球、踢键等。(2开放场地:大港体育馆主馆内开放篮球、乒乓球、健身房健身、踢健大港体育馆副馆内开放羽毛球(3开放时间:篮球:节假日、周六、周日8:00—11:30乒乓球:节假日、周六、周日8:00—11:30健身:节假日、周六、周日8:00—11:30踢键:周一至周日8:00—11:30羽毛球:周一8:00—11:30、周五8:00—11:30(4收费标准在上述时间段,为免费开放时间,将根据具体相关防疫规定和要求进行适当调整;场地清理和保养时段、设施改造,停止对外开放。(二低收费开放场地、项目、时间(1开放场地:体育馆馆内场地及副馆馆内场地(2开放项目:篮球、乒乓球、健身房健身、羽毛球(3开放时间:篮球:周一至周五8:00—22:30周六周日下午14:00—22:30全场400元、半场200元(2.5小时乒乓球:周一至周五8:00—22:30周六周日下午14:00—22:3010元/小时/台周六周日下午14:00—22:3020元/次、季卡200元、年卡1000元排球:周一至周五8:00—22:30周六周日下午14:00—22:30全场400元(2.5小时羽毛球:周一至周日8:00—21:3040元/小时/片、次卡300元30次(4采取提前预约方式订场地,设立公共预约电话:63382602。(5开放时间将根据相关规定和要求进行调整,将根据具体相关防疫规定和要求实行相关开放措施。注:如遇不对外开放,大港体育馆将利用大屏幕、宣传公示栏等,提前进行通知。东丽体育馆(一开放项目和场地1.开放项目:足球、篮球、网球、羽毛球、乒乓球、门球、笼式多功能球场、室外健身器材。2.开放场地:体育馆、网球馆、羽毛球馆、体育场、室外篮球场、室外网球场、室外乒乓球、室外门球、笼式多功能球场、室外健身器材区域。(二开放时间1.室外篮球:每日7:30-21:00;免费开放时间:7:30—21:00;2.室外网球:每日7:30-21:00;免费开放时间:7:30-11:30;3.室外乒乓球:全年全天候免费开放;4.室外门球:全年全天候免费开放;5.室外公用健身器材:全年全天候免费开放;6.笼式多功能球场:每日7:30-21:00;免费开放时间:7:30—21:00;7.室内网球:每日8:30-21:30;8.室内羽毛球:每日8:30-21:30;9.室内乒乓球:每日8:30-21:30;10.体育场:每日6:30-21:00;免费开放时间周一至周五:6:30——8:30、12:00—14:00、18:00-21:00。(三收费标准1.室内乒乓球:开放时间:8:30-21:30;收费标准:15元/台/小时;2.室内羽毛球:低收费时间:8:30—14:00,收费标准:10元/片/小时;14:00-17:00,收费标准:35元/片/小时;17:00-21:30,收费标准:45元/片/小时;3.室内网球:低收费时间:8:30—17:00,收费标准:100元/片/小时;17:00-21:30,收费标准:120元/片/小时;4.室外网球:低收费时间:8:30-17:00,收费标准:50元/片/小时;17:00-21:30,收费标准:70元/片/小时;5.体育场:开放时间:8:30-17:00;收费标准:300元/半场/2小时;500元/全场/2小时。宝坻体育馆武清体育中心体育馆(一开放项目和场地低收费项目:室内篮球馆、室内羽毛球馆。免费开放日:每年农历大年初一、初二、初三,为场馆免费开放日(根据上级指示执行,每月8号场馆所有自营项目免费对市民开放,开放时间为9:00-21:00。室外免费开放项目:田径场(全天免费开放、室外篮球场、室外足球场(每工作日9:00-14:00对外免费开放,每月8号场馆所有自营项目全天对外免费开放。国民免费体质监测:时间:每月8号,9:00—21:00(不限人次(二开放时间1.室内篮球馆、室内羽毛球馆开放时间为9:00-21:00(三收费标准
2023-09-10 01:54:501

网络安全工程师一般要学习哪些课程啊

网络安全工程师一般需要学习H3C网络工程师,windows server操作系统,Linux操作系统,TCP/ip原理,网络安全基础,路由交换安全技术等。
2023-09-10 01:54:481

如何购买黄金理财

 买黄金理财的方式有:  1、购买实物黄金,黄金的保值作用很强,可以选择靠谱的金器店购买黄金,收藏起来,然后等升值之后再卖出。  2、购买黄金股票,黄金股票是股票市场中的一种板块,与购买普通股票方式是一样的,但是需要开通专门的黄金交易账户。  3、购买纸黄金,纸黄金是一种有关黄金的个人凭证,属于虚拟黄金,可在银行账面上按其报价直接购买。
2023-09-10 01:54:481

军训教官教官证怎么考?

“军训教官资格证”,情况比较特殊,是由本人的大学组织的,资格考试主要分为3门,希望对你有参考意义。1,军事教学法,笔试,主要是考核你的讲评讲解归纳能力,所占分值30以上。2,队列动作教学,就是考你带军训实操,所占分值30以上。3,擒敌拳,总共16式,考试大纲会根据实际情况缩减式数,所占分值15分以下,所占分值最少但难度不小。军训教官是指军事训练之学校教育军官。在台湾是指普设于高级中学或大专院校以上的具军阶之现役军官。军训教官主管单位虽为中华人民共和国教育部军训处,但教官仍享有由国防部发放的部分军人薪给、退休与抚恤制度。2006年,服役于大专院校的上校军训教官,其平均月薪约在3000美金至3500美金左右。
2023-09-10 01:54:471

行政管理毕业论文什么题目好写点?

自己熟悉的题材,自身有感受的题材。
2023-09-10 01:54:462

什么是专科注册入学?怎么样?

专科注册入学是什么意思?想必有许多同学和家长对这个问题存有疑惑。下面,就跟我一起来了解一下吧。 专科注册入学是什么意思 注册入学是指考生根据院校提出的报考条件和录取要求,结合自身条件,向1-2所试点院校提交注册申请。 院校可以选择根据考生高考成绩、学业水平测试等级、综合素质评价结果(中等职业学校学生为对口单招成绩、专业技能成绩等),以及中等教育阶段的学习成绩等方面的情况,在一定计划范围内,根据院校招生章程,择优确定拟录考生。 入学条件:凡参加普通高校招生全国统一考试未被统一录取,且取得全部七门科目学业水平测试成绩的考生,均可申请注册入学。院校可在此基础上,对申请注册该校的考生提出高考成绩和学业水平测试等级的要求。 注册入学的大专有用吗 有用,国家承认。 一、注册入学的考生,进入学校读书后,属于国家全日制统一招生(“统招”)学生, 二、学生在入学报导、学籍注册、在校待遇、社会优待(如买半价票)、专升本、毕业证、毕业待遇等方面,和通过高考考上的大专学生完全一样,没有任何区别。 三、毕业时获得的大专毕业证书,国家承认学历,可以在教育部高等教育学生信息网上查询。 注册入学和统招有什么区别 一、概念不同 1、注册入学:是指考生根据院校提出的报考条件和录取要求,结合自身条件,向1-2所试点院校提交注册申请。 2、统招:指全日制普通高校(全日制普通中等专业学校)统一招生选拔考试,依照《全国普通高等学校(普通中等专业学校)招生计划》内统一招录,学习形式为普通全日制或非全日制。 二、入学条件不同 1、注册入学:凡参加普通高校招生全国统一考试未被统一录取,且取得全部七门科目学业水平测试成绩的考生,均可申请注册入学。院校可在此基础上,对申请注册该校的考生提出高考成绩和学业水平测试等级的要求。 2、统招:通过中考、高考、统招专升本、全国统一硕士招生考试,被普通中等专业学校、普通高等学校录取接受普通中等专业教育、普通高等教育的学生,包括本科和专科、中专,而不是通过成人高考、函授、夜大学等方式接受成人高等教育的学生。 三、录取流程不同 1、注册入学:院校可以选择根据考生高考成绩、学业水平测试等级、综合素质评价结果(中等职业学校学生为对口单招成绩、专业技能成绩等),以及中等教育阶段的学习成绩等方面的情况,在一定计划范围内,根据院校招生章程,择优确定拟录考生。 2、统招:全国统一招生录取。
2023-09-10 01:54:461