高中化学竞赛难吗？

百分之六。根据查询自主招生考试发布的文章《想参加全国化学奥林匹克竞赛，你需要知道这些重点》显示，全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获奖证书由中国化学会颁发，评奖依据是学生的初赛成绩，设一、二、三等奖，获奖总数以中国化学会发出的试卷总数为基数，获奖比例为总参赛人数的百分之六，其中一等奖不超过百分之一，二、三等奖的比例为三比二。

　　化学竞赛保送的前提是获得全国高中学生化学竞赛一等奖，也称全国初赛一等奖，具体名次按照各省报考人数和整体竞赛水平而定，各省分数线不尽相同。一些省份分数线较低，可以之前参赛就有可能获得一等奖，竞赛大省则一般需要参加一定的培训并且自己努力方可获一等奖。但是理科竞赛保送将于2014年起取消，故高中2014届或2011年入学以后的学生无法通过理科竞赛获得保送。

2020年10月16日，第34届全国中学生奥林匹克化学竞赛（初赛）成绩揭晓， 吉大高中化学竞赛再创辉煌，吉林省一共有12名高三应届学生进入省队，代表吉林省参加11月中旬在杭州举办的34届奥林匹克化学竞赛决赛。吉大附中有6位学子入围且都进入全省前10名，高三应届考生入选省队人数全省第1！其中，贺殿鑫同学个人成绩全省第1，高端成绩继续引领春城！

全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛;和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。 1、初赛在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。 2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。第一阶段、省级预赛：由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛(省级赛区)。第二阶段、全国高中生化学竞赛(省级赛区)全国初赛就是每年的九月份的考试。试题难度还是很一般的，满分是100，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前六名(一般根据各省情况会有变化，但人大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名)获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。第三阶段、全国高中化学竞赛决赛(简称冬令营)，面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前30名还可以直接保送北京大学，其他获奖的选手视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛(IChO)，进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。 国际化学奥林匹克竞赛(International Chemistry Olympiad,IChO)是国际科学奥林匹克的一种。1968年，首届IChO举办于捷克斯洛伐克的布拉格，以后年年举办(1971年除外)。 最初的参加国大多数都是前东欧集团的成员，而且1980年第12届奥地利IChO以前，这项竞赛都没有在一个“资本主义”的国家里举办过。

如果你对化学非常感兴趣，在竞赛上有好的教练、好的培训机构、好的学习氛围，并且家里的经济条件还允许，我想对你说，尽管去参加，玩命去学，争取取得优秀成绩，最起码要获得省级一等奖，较高要求是获得进省队的资格，参加省集训队，最后在决赛中取得金牌，恭喜你，你将会与北大、清华签约（特游戏的可以保送，最差也是一本线录取），银牌就有很大可能被科大、南大、交大等著名高校签约。如果你没能进省队，那你的省级一等奖资格，就是你进入浙大、科大、南大、交大等著名高校自主招生的敲门砖（最起码的资格）。我是雷锋。

不知道，我是江苏的，我参加的那届是扬子石化杯

一，基础。勿忽视基础内容。课内的练习性题必须100%的会做，并且有着高正确率。这个做起来不难，需要认真听课做作业等等。二，提高。这步是关键，具体而言指的是高中知识和大学教材里的知识的结合。给自己积极的心理暗示，并积极、主动地去用大学知识理解、拓展高中内容。不说空话。三，攻坚。多看、多练、多问。四，练习。五，运气。 1、高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动。 2、竞赛主要分为五个阶段：第一阶段：市级预赛。第二阶段：省级预赛。第三阶段：全国高中生化学竞赛(省级赛区)。第四阶段：全国高中化学竞赛决赛。第五阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛。

全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1.　本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。2.　现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3.　决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。4.　全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5.　最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6.　本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 　有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。2. 　气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 　溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。4. 　容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 　原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 　元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。7. 　分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。8. 　配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。9. 　分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。10.　晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。11.　化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。12.　离子方程式的正确书写。13.　电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。14.　元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。15.　有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求(本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分)。1. 　原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。2. 　分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。3. 　晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。4. 　化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。5. 　稀溶液的通性（不要求化学势）。6. 　化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。7. 　酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。9. 　配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。10.　元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。11.　自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12.　有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。13.　氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14.　糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15.　有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。16.　利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。17.　制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。18.　常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。19.　分光光度法。比色分析。

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要 求不涉及国家队选手选拔的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。 2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。 4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。 8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。 9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。 10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。 14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。 15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。 16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。 1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。 2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。 3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。 4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。 5. 稀溶液通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。 7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。 9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 简单有机化合物的系统命名。 16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。 17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。 19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 20. 分光光度法。比色分析。

国初赛是省一的比赛即全国初赛，国决是全国决赛。

楼主接到省队通知了吗？如果没进省队还是不行吧

化学竞赛省区一等奖，就有参加清华、北大等高校的保送资格，主要看所在学校、地区有这种资格的人数。

全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性（不要求化学势）。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。 看的书籍。。。个人推荐哈。。。吉林大学的《无机化学》上下册，《竞赛解题指导》，还有做历年真题。。。还有，我爱奥赛网都题目。真题是简单都，基础的；竞赛网的是比较难的偏的。

考预赛取得参加初赛的资格，我们因人数少，交了不少钱，初赛即省级赛区是可拿一等奖取得保送资格的，部分一等奖在省内集训考试进入冬令营参加决赛，决赛一等奖全国有50余名，约40人可进北大，之后选国家队。

每年的题目难度不同，自然也就不同

1.准备高中化学竞赛需要学的内容如下：无机化学：无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。 2.通常无机化合物和有机化合物相对，指不含CH键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。 3.有机化学：有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法和应用的科学，是化学中极重要的一个分支。 4.高等无机结构化学：高等无机结构化学内容分为化学键理论基础、化学中的对称性、元素结构化学选论和超分子结构化学三部分。 5.结构和物性：结构和物性分别从原子、分子、团簇和晶体层次介绍物质的基本结构及其对宏观物理性质的影响。 6.着重介绍化学键的物理本质及其对物质结构、形态和性能的影响。 7.分析化学：分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。

视试卷难度而定。化学竞赛试卷很难，江苏最高分也只有69分，有个45分的拿了省一等奖。去年，卷子比较容易，省60分以上是一等奖。建议：去年考到了几年没考的化学平衡，而且在10分以上。今年可能仍会考。近几年推断题占卷子的一半以上。前年考的配合物有点难，去年的不难，但只要基础扎实，应该可以拿大部份分或全分。有机是送分的。晶体比较难，结构图可放在最后。扩展资料：参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为 普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。中国化学会自1984年以来，连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣，帮助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚，对促进化学教学的改革，产生了积极的作用。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。化学竞赛活动越来越受到广大青少年的重视，每年都有近10万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础。并扩大了化学教育思想、化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。

1. 赛程： 根据省份各异，一般是市内初赛，然后省内初选，然后参加全国高中化学竞赛初赛，通过后省队选拔，继而国决、冬令营；2. 总分： 满分100分，就国初来说，分数线各省不同。 一般要省一需要70到80分3. 好处： 如果是省一，可以获得保送资格，高三时参加高校保送生考试。 从下一届开始取消保送资格，应该会有高考优惠政策；4. 知识储备： 如果想那成绩，要把无机、有机仔仔细细地学几遍，适当看一些分析化学、结构化学，物理化学一般国决才强调，可以缓一缓； 仅靠高中知识是肯定不够的；

首先告知一下题主，要想参加高中生全国化学竞赛，首先要参加的是市级的，然后省级，然后全国级别。 市级比赛一般都是只要交报名费都可以参加的，除非你们学校化学学科水平在全国前列，那可能要校园内私自选拔一下，因为好像每个地方是要控制参加名额的。 只要你在市级比赛中取的了不错的成绩你就有机会参加省级，这里的不错成绩指你在你们市或者你们学校参与比赛人中的排名。也有划分数线的，上了某个分数线的都可以参加，实际上那个分数线也是通过所有人的成绩统计按比例划出来的。 从省级到国家级也是同理，只是你的竞争对手从全市变为全省再变为全国。 还有就是一般人（不包括水平很高的人，即付出很多的人）每次参加更高级别的竞赛的分数会越来越低，最开始可能有几十分，后来可能就只有十几分，但不要把这当常态，虽然十几分也有可能进入下一级别，因为到高处了能和自己比较的只有自己，目标或者梦想，而不是世俗常态。 现在再来说说题主真正想问的吧。题主首先可以去买一本＜全国化学竞赛＞，好像是叫这个名字，但是我不确定，因为全凭记忆。叫什么名字不重要，重要的是当年我看这本书的时候书的前面有全国化学竞赛应掌握知识点的大纲，或许网上也有（我上网搜了下，确实有），每一届竞赛大纲都不一样，但差别不是很大，就像是更新一样有些小改动。上面列出了全国级别的化学竞赛可能要考的知识点，如分子结构、晶体结构、配合物、各种元素、有机无机和各种键。虽然有的点只有几个字，但是所需要学习的可能是一本书。然后这上面的很多是高中不会讲的知识，也有很多是你们高中老师也不懂的知识，这就得你多方请教。 要掌握全国竞赛也就是决赛的全部知识点是需要漫长的时间的，但是却别被吓到了。通过看了知识点之后做点该类的题来掌握该知识点，而不是其他有答案说的题海战术。 愿题主走的更远。

你要是不懂可以问我 基本懂的

初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8. 配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4. 化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17. 制备与合成的基本操作用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 19. 分光光度法。比色分析。 希望对你有帮助。

从学习知识和能力培养上看，化竞提升学生自主学习能力(大部分大学课程需要自学)和实验的动手能力。对今后学习相关领域的知识大有益处。（这是目前好的高校看重竞赛的原因）从高考来看，化竞的省一获名校自主招生降分的可能性非常大（省二有资格参加自招），如果能进入省队，好一点的985一本线没有问题，决赛金牌可以进清北。

主要是大学化学全部的课程——有机化学、无机化学（使用最多）、化学反应原理（拓宽一些即可，一般很少需要微积分的知识）、生物化学！建议你看一下全国化学竞赛大纲！网上就有！全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性（不要求化学势）。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。

全国高中学生化学竞赛基本要求2008年4月19日说明： 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 19. 分光光度法。比色分析。

高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动，竞赛主要分为五个个阶段：第一阶段、市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一二三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。[font size=2][/font]第二阶段、省级预赛，由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛（省级赛区）。第三阶段、全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试.试题的难度还是很一般的，满分是100，没选择面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前五名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。第四阶段、全国高中化学竞赛决赛（简称冬令营），面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前20名还可以直接保送北京大学，其他获奖选手的视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。第五阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛（ICHO），进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。 http://baike.baidu.com/view/1265593.htm

高中化学竞赛的过程分为3部分：预赛，初赛，决赛。预赛各省考试时间不一，一般为每年的3月到5月，由各省自行命题，只考理论不考实验，通常为高考题的拔高+少量的竞赛题。预赛通过可获得国初(化学竞赛初赛)考试资格。初赛通常在8月底9月初的一个周日举行，由中国化学会统一命题，只考理论不考实验，化学竞赛国初考试包含3大知识模块，即：化学基本原理（含分析）、基础有机化学、无机元素与晶体结构，难度要远大于预赛。决赛在每年的11月底举行，考试分为理论+实验两部分，理论部分难度要远大于初赛。

好。1、奖励待遇好。全国2021高中化学竞赛得金牌者会2000元左右的奖金，并且赋予冠军证书。2、休息环境好。全国2021高中化学竞赛为金牌者提供独立休息室进行休息，并装有空调、饮水机等设施。

　　一：1、题目。应能概括整个论文最重要的内容，言简意赅，引人注目，一般不宜超过20个字。　　论文摘要和关键词。2、论文摘要应阐述学位论文的主要观点。说明本论文的目的、研究方法、成果和结论。尽可能保留原论文的基本信息，突出论文的创造性成果和新见解。而不应是各章节标题的简单罗列。摘要以500字左右为宜。　　关键词是能反映论文主旨最关键的词句，一般3-5个。3、目录。既是论文的提纲，也是论文组成部分的小标题，应标注相应页码。4、引言(或序言)。内容应包括本研究领域的国内外现状，本论文所要解决的问题及这项研究工作在经济建设、科技进步和社会发展等方面的理论意义与实用价值。5、正文。是毕业论文的主体。6、结论。论文结论要求明确、精炼、完整，应阐明自己的创造性成果或新见解，以及在本领域的意义。7、参考文献和注释。按论文中所引用文献或注释编号的顺序列在论文正文之后，参考文献之前。图表或数据必须注明来源和出处。(参考文献是期刊时，书写格式为：[编号]、作者、文章题目、期刊名(外文可缩写)、年份、卷号、期数、页码。　　参考文献是图书时，书写格式为：[编号]、作者、书名、出版单位、年份、版次、页码。)8、附录。包括放在正文内过份冗长的公式推导，以备他人阅读方便所需的辅助性数学工具、重复性数据图表、论文使用的符号意义、单位缩写、程序全文及有关说明等。

沈航是一本。沈阳航空航天大学（Shenyang Aerospace University，SAU），简称“沈航”，是一所以航空宇航为特色，以工为主，包含工、理、文、经、管等多科性高等院校，是教育部、中国航空工业集团有限公司与辽宁省人民政府三方共建高校，国防科工局与辽宁省人民政府共建高校。截至2021年4月，学校占地1731亩，建筑面积84.38万平方米，固定资产总值22.80亿元，教学科研仪器设备总值5.91亿元；下设26个教学、科研单位，有65个本科专业，1个博士学位一级学科授权点，15个硕士学位一级学科授权点，7个专业硕士学位点。学术刊物：《沈阳航空航天大学学报》主要栏目有：航空制造工程；知识工程；动力与机械工程；计算机与通讯工程；安全与环境工程；基础科学；管理工程；经济管理等。该刊被中国核心期刊（遴选）数据库、中国学术期刊综合评价数据库、中国学术期刊（光盘版）、中国期刊网入网期刊、中国科技期刊数据库、万方数据收录。以上内容参考：百度百科——沈航

1、生物法 水污染的治理包括内环境治理和外环境治理。前者是对污染源的治理, 其难度大, 耗资多。后者是利用自然环境净化能力对水污染的治理。生物净化就是外环境治理的重要手段, 它是一种符合我国国情的水污染治理方法。 由于地球上到处都有能参与净化活动的生物种属, 它们通过本身特有的新陈代谢活动, 吸收积累分解转化污染物, 降低污染物浓度, 使有毒物变为无毒, 最终达到水排放标准。因此利用生物净化污水受到人们的重视。具体方法如下。 （1）沉淀处理法 （2）水生生物养殖法 （3）生物称定塘法 （4）活性污泥法 （5）生物膜法 （6）生物接触权化法 （7）土地处理系统 （8）固定化细胞法 2、物理法（纤维素基吸附法） 物理法处理水污染有许多种方法，主要包括膜工程法, 吸附法。其中，吸附法由于具有多样性、高效、易于处理, 可重复利用,而且可能实现低成本而最受重视。活性炭是现在用得最广泛的吸附剂, 主要用来吸附有机物, 也可以用来吸附重金属, 但是价格比较昂贵。磁性海藻酸盐不仅可以吸附有机砷, 还可以用来吸附重金属。 壳聚糖作为一种生物吸附剂, 可以在不同的环境中分别吸附重金属阳离子和有害阴离子。骨碳、铝盐、铁盐以及稀土类吸附剂都是有害阴离子的有效吸附剂。稻壳、改性淀粉、羊毛、改性膨润土等都可以用来吸附重金属阳离子。随着水质的日益复杂和科技的进步, 水处理用的吸附剂不仅要求高效, 还要廉价,而纤维素作为世界上最丰富的可再生聚合物资源, 非常廉价, 可以成为理想的吸附剂基体材料。 （1）纤维素的来源 纤维素是植物中最重要的骨架成分, 主要来源于棉花、木材、亚麻、秸秆等. 纤维素是世界上最丰富的可再生资源, 据不完全统计, 全球每年通过光合作用产生的纤维素高达1000亿吨以上. 几千年来, 纤维素只被用来做能源、建材以及衣物, 作为一种化学原材料, 它的研究历史只有150年. 纤维素的分子链结构式如下, 它是由β-D-葡萄糖基通过1-4苷键重复连接起来的线性聚合物, 具有亲水性, 手性, 生物降解性等特征. 纤维素的每个葡萄糖环含有3个活泼羟基, 可以发生一系列与羟基有关的化学反应, 因而被广泛地化学改性. 纤维素的常见改性方法有: 氧化反应、酯化反应、醚化反应、卤化反应、自由基接枝共聚反应。 （2）改性纤维素在水处理中的应用 根据水中污染物的种类, 可以选择不同的方法在纤维素上修饰不同的基团, 进行水中污染物的吸附。 A、吸附重金属阳离子 B、吸附有害阴离子 C、吸附有机物 3、化学法 利用化学反应的作用, 通过改变污染物的性质降低其危害性或有利于污染物的分离去除。包括向各类废水中投加各类絮凝剂, 使之与水中的污染物起化学反应,生成不溶于水或难溶于水的化合物,析出沉淀,使废水得到净化的化学沉淀法;利用中和作用处理酸性或碱性废水的中和法;利用液氯、臭氧等强氧化剂氧化分解废水中污染物的化学氧化法;利用电解的原理, 在阴阳两极分别发生氧化和还原反应,使水质达到净化的电解法等。 （1）氧化法 （2） 电解法 （3）超临界技术

生源地助学贷款是国家开发银行为经济贫困的大学生提供的助学贷款。只要获得了国家认可的高校录取通知书，且满足国家对贫困家庭的要求，即可申请办理。1、提出贷款申请。符合条件的学生登录“学生在线服务系统”进去后找到“贷款申请”，点“新增”，填写信息后导出并打印《国家开发银行生源地助学贷款申请表》。2、资格审查。如果是首次申请贷款，则需要带着申请表前往高中、村(居)委会、乡镇(街道)民政部门任一单位进行资格审查并加盖公章。如果是续贷则不需要再次审查，直接前往县级资助中心即可办理续贷手续。3、签订贷款合同。盖完章之后，学生和共同借款人携带相关材料同时前往县级资助中心办理贷款手续。

　　《长歌行》是一首中国古典诗歌,属于汉乐府诗,是劝诫世人惜时奋进名篇。下面为大家分享长歌行的译文及赏析，欢迎参考！ 　　 长歌行 　　作者：汉乐府 　　青青园中葵，朝露待日晞。 　　阳春布德泽，万物生光辉。 　　常恐秋节至，焜黄华叶衰。 　　百川东到海，何时复西归？ 　　少壮不努力，老大徒伤悲。 　　 译文 　　园中的葵菜都郁郁葱葱，晶莹的朝露等待阳光照耀。 　　春天给大地普施阳光雨露，万物生机盎然欣欣向荣。 　　常恐那肃杀的秋天来到，树叶儿黄落百草也凋零。 　　百川奔腾着东流到大海，何时才能重新返回西境？ 　　年轻力壮的时候不奋发图强，到老来悲伤也没用了。 　　 赏析 　　这是一首咏叹人生的歌。唱人生而从园中葵起调，这在写法上被称作“托物起兴”，即“先言他物以引起所咏之辞也”。园中葵在春天的早晨亭亭玉立，青青的叶片上滚动着露珠，在朝阳下闪着亮光，像一位充满青春活力的少年。诗人由园中葵的.蓬勃生长推而广之，写到整个自然界，由于有春天的阳光、雨露，万物都在闪耀着生命的光辉，到处是生机盎然、欣欣向荣的景象。这四句，字面上是对春天的礼赞，实际上是借物比人，是对人生最宝贵的东西──青春的赞歌。人生充满青春活力的时代，正如一年四季中的春天一样美好。这样，在写法上它同时又有比喻的意义，即所谓“兴而比”。 　　自然界的时序不停交换，转眼春去秋来，园中葵及万物经历了春生、夏长，到了秋天，它们成熟了，昔日奕奕生辉的叶子变得焦黄枯萎，丧失了活力。人生也是如此，由青春勃发而长大，而老死，也要经历一个新陈代谢的过程。这是一个不可移易的自然法则。诗人用“常恐秋节至”表达对“青春”稍纵即逝的珍惜，其中一个“恐”字，表现出人们对自然法则的无能为力，青春凋谢的不可避免。接着又从时序的更替联想到宇宙的无尽时间和无垠空间，时光像东逝的江河，一去不复返。由时间尺度来衡量人的生命也是老死以后不能复生。在这永恒的自然面前，人生就像叶上的朝露一见太阳就被晒干了，就像青青葵叶一遇秋风就枯黄凋谢了。 　　诗歌由对宇宙的探寻转入对人生价值的思考，终于推出“少壮不努力，老大徒伤悲”这一发聋振聩的结论，结束全诗。这个推理的过程，字面上没有写出来，但读者可循着诗人思维的轨迹，用自己的人生体验来补足：自然界的万物有一个春华秋实的过程；人生也有一个少年努力、老有所成的过程。自然界的万物只要有阳光雨露，秋天自能结实，人却不同；没有自身努力是不能成功的。万物经秋变衰，但却实现了生命的价值，因而不足伤悲；人则不然，因“少壮不努力”而老无所成，就等于空走世间一趟。调动读者思考，无疑比代替读者思考高明。正由于此，使这首诗避免了容易引人生厌的人生说教，使最后的警句显得浑厚有力，深沉含蓄，如洪钟长鸣一般，深深地打动了读者的心。句末中的“徒”字意味深长：一是说老大无成，人生等于虚度了；二是说老年时才醒悟将于事无补，徒叹奈何，意在强调必须及时努力。 　　此诗从“园中葵”说起，再用水流到海不复回打比方，说明光阴如流水，一去不再回。最后劝导人们，要珍惜青春年华，发愤努力，不要等老了再后悔。这首诗借物言理，首先以园中的葵菜作比喻。“青青”喻其生长茂盛。其实在整个春天的阳光雨露之下，万物都在争相努力地生长。因为它们都恐怕秋天很快地到来，深知秋风凋零百草的道理。大自然的生命节奏如此，人生也是这样。一个人如果不趁着大好时光而努力奋斗，让青春白白地浪费，等到年老时后悔也来不及了。这首诗由眼前青春美景想到人生易逝，鼓励青年人要珍惜时光，出言警策，催人奋起

意思如下：流行元素是时尚圈中生命力最强的元素之一，简单而个性鲜明，似乎从未被抛离出流行的步履之外，包括潮流话题、流行音乐、人情风俗、街舞、韩流、哈哈族、首饰、美容、保养、健康元素等。

做俯卧撑

新型农村社会养老保险和城镇居民养老保险的区别：区别一：制度实施时间新型农村社会养老保险是从2010年10月1日开始实施;城镇居民社会养老保险是从2011年7月1日开始实施。区别二：参保条件新农保参保对象为具有本县农村户籍、年满16周岁(不含在校学生)未参加城镇职工基本养老保险的农村居民均可以参加新农保;根据思府办发〔2011〕156号文件第二条第一款规定：城镇居民社会养老保险参保对象为具有本县户籍、年满16周岁(不含在校学生)不符合职工基本养老保险参保条件的城镇非从业居民均可以参加城镇居民社会养老保险。区别三：缴费档次新农保参保人员缴费标准设为每年100元、200元、300元、400元、500元、600元、700元、800元8个档次。城镇居民参加社会养老保险参缴费标准设为每年100元、200元、300元、400元、500元、600元、700元、800元、900元、1000元、1200元、1600元12个档次。两类参保人员均是自主选择档次缴费，多缴多得，在一个自然年度内，缴费档次确定后，一次性缴纳。区别四：特殊人群的政府补贴新农保：①属于二级以上(含二级)重度残疾人参加农村社会养老保险的由县级财政按照最低缴费档次的50%为其代缴，对享受农村低保的重度残疾人(二级以上)，县人民政府按个人缴费最低档次标准为其全额缴纳;②独生子女户、两女结扎户的农村居民参保缴费，县人民政府按照缴费最低档次的10%补贴;③参保人员义务服兵役期间，县人民政府按照个人缴费的最低档次全额代缴。城居保：①属于二级以上(含二级)重度残疾人和一户多残家庭的残疾人参保，由县政府按照最低缴费档次的50%为其代缴，对享受城镇低保的重度残疾人(二级以上)和一户多残家庭的残疾人参保，县人民政府按个人缴费最低档次标准为其全额缴纳;②独生子女户的城镇居民参保缴费，县人民政府按照缴费最低档次的10%补贴;③参保人员义务服兵役期间，县人民政府按照个人缴费的最低档次全额代缴。新型农村社会养老保险和城镇居民养老保险可以转换。人力资源和社会保障部第13号令颁布的《实施〈中华人民共和国社会保险法〉若干规定》第三条明确规定：参加职工基本养老保险的个人达到法定退休年龄后，累计缴费不足十五年的，可以申请转入户籍所在地新型农村社会养老保险或者城镇居民社会养老保险，享受相应的养老保险待遇。扩展阅读：【保险】怎么买，哪个好，手把手教你避开保险的这些"坑"

网络安全工程师需要学习的内容有很多，可以按照以下路线图进行学习：

残奥运是1960年开始的

一般来说，军训教官只带一届。军训的教官是驻地军队任命的，每年换一批。这种情况主要是考虑到基层流动性大，所以很难出现在同一所学校多年带训的情况。一般来说，军训的教官都是由学校和当地部队进行签署短期军训合同，由于每年都会在九月开展军训，部队又会有新兵入伍，老兵退伍的等问题，所以会开展军训但是每年的军训教官并不是同一批，同一人担任。

2013电大行政管理专科的，我有的求采纳为满意回答。

每年的流行趋势和元素都是很受关注的，相信很多时髦的朋友都有在follow时尚的趋势，跟着每年的流行风格来买衣服。下面我给大家讲讲2022年服装流行款式趋势？ 2022年服装流行款式趋势 流行色系：紫色 今年爆红的电光紫大家肯定都有听说了，这种饱和度比较高的紫色其实不算很好驾驭，确实是和它的名字一样酷炫，不过搭配的不好的话会比较显黑，所以大家在穿的时候要慎重。不敢挑战电光紫的宝宝们，其实可以选择这种稍微温和一点的淡紫色，在今年的秀场上面也是很常见的一种色调，这个颜色就比电光紫要好穿多了，而且也给人很梦幻的感觉。流行元素：印花 说完了颜色，我们再来聊聊流行元素，印花绝对是流行的元素之一了，超级好搭配，而且印花也是比较不挑肤色的款式，如果担心自己hold不住的话，可以先从小碎花来尝试。这种小碎花的长裙在春天的街头其实还蛮常见，要想穿的特别一点可以像这样在里面搭配一件亮色的毛衣，会有种很会搭配的感觉，而且也不用担心会跟别人撞上。流行单品：牛仔套装 最后跟大家聊聊今年的流行单品，牛仔面料的服装一直都是在时尚的舞台上面没有退出过，今年很流行这种复古感觉的牛仔套装，穿着超级的有feel。这种上衣比较短的牛仔外套会更加适合我们，可以让身材的比例看着比较的好看，搭配一双复古款的鞋子，秒变复古女王范儿，超级的吸睛。上面就是今年的主要流行趋势了，大家在选购衣服的时候可以参考一下哦，会让你变得更加的时尚。 服装风格有哪些类型 服装的风格大约有24种，包括淑女风、轻奢风、欧美风、学院风、英伦风、lolita风、哥特风、朋克风、通勤风、田园风、嘻哈风、波西米亚风、中国风、ol风、森系风、韩系风、商务风、生活风等等，每一种适合的场合各不相同，且表达出来的文化也有变化，且有些风格会比较接近，但细微的地方总能找到差异，所以归根结底还是看个人气质。任何时候这个风格都不过时，因为它叫做百搭，会显得非常经典而且百搭。但这种风格的衣服通常意味着它是某些比较容易和其它衣服搭配的单品，比如颜色百搭、款式百搭等等，最典型的就是黑白灰，款式则是牛仔裤这种。 服装风格是由什么决定的 1、结合肤色，确定衣服大致颜色。如果肤色白皙，那么任何颜色穿着都可以；如果肤色比较暗沉，则要尽量避免比较暗淡的颜色，如灰色或土黄色等不精神的颜色,尽量选择色彩明快的颜色；如果肤色偏黄偏黑，冷色调的衣服可以让你看起来精神些。 2、了解布料，确定衣服材质。你可以去布料店，翻看各种衣服布料，拿出来一一上身比对，找出哪些颜色和料子适合自己，然后多种尝试后确定适合自己的布料。 3、结合脸型气质，确定衣服风格。如果是标准鹅蛋脸或者瓜子脸，那么任何款式的领子搭配都不是问题；圆脸则避免圆领,方脸同样避免方领。长相大气的人可以选择编织粗犷的料子、对于图案应该选择抽象一些、简单点的；娇小型的选择精细些的料子，可以选择碎花细小的图案，当然还要看个人气质。 服装有什么风格设计 传统风格，一种源自欧洲工业革命并流行于现代社会的“上班族”传统装束。具有严肃、典雅、拘谨、高贵等风格。 都市风格，具有现代大都市的典雅，风格浪漫、线条简练、装饰得体、富有品味或端庄或俏皮或活泼。 休闲风格，这是20世纪末以来的流行潮，摆脱传统拘谨、严肃、沉闷单调的色彩，款式多样，设计的线条活泼，给人轻松、祥和的感觉。

问题一：《长歌行》的古诗，的意思 长歌行 青青园中葵,朝露待日. 阳春布德泽,万物生光辉. 常恐秋节至,j黄华叶衰. 百川东到海,何时复西归? 少壮不努力,老大徒伤悲. 译文 园中的葵菜都郁郁葱葱，晶莹的朝露阳光下飞升。 春天把希望洒满了大地，万物都呈现出一派繁荣。 常恐那肃杀的秋天来到，树叶儿黄落百草也凋零。 百川奔腾着东流到大海，何时才能重新返回西境？ 少年人如果不及时努力，到老来只能是悔恨一生。 问题二：长歌行这首古诗说的是什么意思？ 【译文】 园中有碧绿的葵菜,露水将要被早晨的阳光晒干.春天把幸福的希望洒满了大地,所有生物都呈现出一派繁荣生机.只担心瑟瑟的秋天来到,树叶儿枯黄而漂落百草凋零衰亡.千万条大河奔腾着东流入大海,什么时候才能重西流?人也一样少年时不努力,到老来只能是白白悔恨了. 【赏析】 这首诗选自《乐府诗集》卷三十,属相和歌辞中的平调曲.《乐府解题》说这首古辞“言芳华不久,当努力为乐,无至老大乃伤悲也.”把“努力”理解为“努力为乐”,显然是一种曲解.汉代的五言古诗,许多是慨叹年命短促、鼓吹及时行乐的.这首诗从整体构思看,主要意思是说时节变换得很快,光阴一去不返,因而劝人要珍惜青年时代,发奋努力,使自己有所作为.其情感基调是积极向上的. 《乐府诗集》是宋代郭茂倩编的一部乐府诗总集,全书一百卷,分十二类.上起汉魏,下迄五代,兼有秦以前歌谣十余首.除收入封建朝廷的乐章外,还保存了大量民间入乐的歌词和文人创造的新乐府诗.全书各类有总序,每曲有题解,对各种歌辞、曲词的起源和发展,均有考订. 问题三：长歌行意思简短 园中的葵菜都郁郁葱葱，晶莹的朝露阳光下飞升。 春天把希望洒满了大地，万物都呈现出一派繁荣。 常恐那肃杀的秋天来到，树叶儿黄落百草也凋零。 百川奔腾着东流到大海，何时才能重新返回西境？ 少年人如果不及时努力，到老来只能是悔恨一生。 问题四：长歌行古诗每一句的意思 青青园中葵，朝露待日。 园中的葵菜都郁郁葱葱，晶莹的朝露阳光下飞升。 阳春布德泽，万物生光辉。 春天把希望洒满了大地，万物都呈现出一派繁荣。 常恐秋节至，j黄华叶衰。 常恐那肃杀的秋天来到，树叶儿黄落百草也凋零。 百川东到海，何时复西归? 百川奔腾着东流到大海，何时才能重新返回西境？ 少壮不努力，老大徒伤悲。 少年人如果不及时努力，到老来只能是悔恨一生。

因为管理信息化是实现企业管理现代化的过程，它是将现代信息技术与先进的管理理念相融合，转变企业生产方式、经营方式、业务流程、传统管理方式和组织方式，重新整合企业内外部资源，提高企业效率和效益、增强企业竞争力的过程。

　　组织开展全民健身日活动，推动全民健身运动发展、引导广大群众增强体育健身意识，享受体育发展成果。下面是我为大家整理的活动通知，一起来看看吧。 　　开展全民健身日活动的通知【1】 　　各乡镇、县直各单位、各体育协会： 　　20XX年8月8日是国家第X个“全民健身日”，组织开展好“全民健身日”的活动，对于落实全民健身国家战略、贯彻总书记关于体育工作的系列讲话精神、促进体育产业发展、提高全民身体素质等方面都具有非常重要的意义。根据上级要求，结合我县体育工作实际，决定举办20XX年南召县“8月8日全民健身日”运动会，请各单位积极参与。现将有关事宜通知如下： 　　主办单位：南召县体育管理中心 　　一、 承办单位：县篮球协会、乒乓球协会、羽毛球协会、门球协会 　　二、 比赛项目：篮球、羽毛球、乒乓球、门球、武术太极系列、跆拳道、广场舞 　　三、 活动口号：“天天健身、天天快乐”，“好体魄、好生活”，“我运动、我健康、我快乐”，“身体好、工作好、生活好”。 　　四、 比赛时间及地点：20XX年8月8日至8月31日，在体育馆理中心和相关场地。 　　开展全民健身日活动的通知【2】 　　级各单位、各社会团体： 　　为进一步贯彻落实《全民健身条例》和《全民健身计划(201X-2020)》，引导全县人民积极参与体育健身活动，推动全民健身活动广泛开展，经县人民政府同意，决定于8月8日举行“全民健身日”绿色健步走活动。现将有关事宜通知如下： 　　一、主办单位：中共宁南县人民政府 　　二、承办单位：宁南县文化广电新闻出版和体育旅游局 　　中共宁南县直属机关工作委员会 　　三、活动内容：健步走 　　四、活动主题：快乐健身、文明和谐 　　五、参加活动单位： 　　1.县委总支(县委、人大、政协)团体方阵;2.政府总支团体方阵;3.公安局团体方阵;4.法院团体方阵;5.检察院团体方阵;6.教育总支(教育系统)团体方阵;7.卫生总支(卫生系统)团体方阵;8.农委(农口系统)团体方阵;9.经济总支(经贸系统)团体方阵;10.工商(个私协)团体方阵;11.工业园区党工委团体方阵;12.体育协会团体方阵;13.披砂镇方阵;14.景星乡方阵。 　　六、具体活动安排： 　　(一) 报名时间：各参赛队于20XX年7月25日至8月3日在县文广体旅局体育股报名。联系人：姚雁，联系电话：;张光亮，联系电话：。 　　(二) 领队会时间：8月4日下午3:00在宁南县文化广电新闻出版和体育旅游局三楼小会议室召开领队会议。 　　(三) 活动时间：8月8日上午8：15，各系统、社会团体组织队伍准时在音乐广场指定位置整队(如遇下雨，活动时间另行通知)，8：30举行健步走启动仪式。 　　(四) 行进路线：音乐广场(起点)→金沙大道→金沙大道南段→辉福汽修→南丝路南段→南丝路北段→协和医院→水碾西路→金沙大道北段→音乐广场(终点)。里程约3.6公里。 　　七、活动要求： 　　(一)各系统须组织全体职工参加，值班人员、出差人员除外。 　　(二)参加健步走人员着运动装参加活动，尽量保证着装统一。 　　(三)各方队须自行制作一幅健身标语，自备道具(小红旗、气球等)，各队在行进过程中，自编1-2条宣传口号，展示各队精神风貌。 　　(四)本次活动参与面广，参与人员多，各单位各部门要切实加强对整个活动的.组织领导，确保活动隆重热烈，安全有序。 　　(五)公安、交警、城管、卫生等职能部门要抽调精干力量，做好安全保卫、交通管制、环卫整治、医疗救护等各项工作。 　　(六)宣传部门要做好活动的宣传报道，积极营造良好的舆论氛围。 　　开展全民健身日活动的通知【3】 　　社区居民及青少年： 　　为丰富社区居民文化生活，同时让辖区青少年有一个愉快的暑假，动力站社区定于8月5日上午8点举办第七届中小学生暑期趣味运动会暨“全民健身日”活动和“爱我美丽家园”环小区竞走活动，望广大居民及青少年相互转告，积极参与。 　　报名时间：7月28日—8月4日 　　报名地点：动力站社区居委会

有带过高中和大一的军训任务来讲几点吧1.军训教官不允许和女孩子有任何肢体接触2.军训期间不允许携带任何电子设备（出来的话一般都会带手机 但是下车后会统一上交）3.军训教官禁止和任何学员交换联系方式4.一般都会挑一些素质过硬为人正直的一期二期去带军训 两年的兵蛋还是安心搞体能的若出现骚扰问题 建议如下1.正规军队带训 建议寻找带队主官（肩膀上是星星or条条横杠）2.军训机构 建议联系班级辅导员 这种事情校方出面处理会更安全3.证据取录是重点问题 能录像就录像能录音就录音（要是正规估计都不用这个 当天开始估计你就不会再看见这个教官 教官回连队跑体能去啦）

历史沿革 1952年8月，创办沈阳航空工业学校; 1953年9月，更名东北第一工业学校; 1955年1月，沈阳第一工业学校; 1956年1月，恢复沈阳航空工业学校校名; 1958年12月，更名沈阳航空学院; 1960年2月，更名沈阳航空工业专科学校; 1969年3月，更名国营第251厂; 1972年9月，更名沈阳航空工业学院; 2010年3月，更名沈阳航空航天大学。 截止2014年7月，资料来源于校官网 办学规模 院系设定 根据2014年7月学校官网显示，该校有20个教学单位，开办本科专业57个、专科专业4个。 教学单位 航空航天工程学部(院) 计算机学院 民用航空学院 安全工程学院 机电工程学院 电子信息工程学院 自动化学院 材料科学与工程学院 能源与环境学院 经济与管理学院 理学院 设计艺术学院 外国语学院 人文社科部 体育部 工程训练中心 研究生学院(研究生部) 国际教育学院(外事处) 空军后备军官学院 创新学院 本科类专业 经济学 金融学、保险学、国际经济与贸易 文学 英语、日语、广告学 理学 信息与计算科学、套用物理学 工学 工程力学、机械设计制造及其自动化、材料成型及控制工程、机械电子工程、工业设计、车辆工程、测控技术与仪器、金属材料工程、高分子材料与工程、焊接技术与工程、功能材料、能源与动力工程、能源与环境系统工程、新能源科学与工程、电子信息工程、通信工程、自动化、计算机科学与技术、软体工程、网路工程、物联网工程、服装设计与工程、交通运输、飞行技术航空航天工程、飞行器设计与工程、飞行器制造工程、飞行器动力工程、飞行器质量与可靠性探测、制导与控制技术、环境工程、安全工程、消防工程 管理学 信息管理与信息系统、市场行销、人力资源管理、公共事业管理、物流管理、工业工程、旅游管理 艺术学 表演、动画、绘画、视觉传达设计、环境设计、产品设计、服装与服饰设计、数字媒体艺术 专科类专业 交通运输 空中乘务 电子信息 计算机网路技术 文化教育 套用英语 艺术设计传媒 表演艺术 师资力量 根据2014年7月学校官网显示，该校有教职工近1700人，专任教师近1000人。其中中国工程院院士1人，特聘院士12人，具有高级技术职称的教师482人，具有博士学位的教师280人。现有国家国防科工局国防科技创新团队1个，辽宁省创新团队4个，省级教学团队3个;辽宁省教学名师9人，校级教学名师28人，辽宁省青年骨干教师23人;省级重点学科带头人、校级学科学术带头人38人;辽宁省百、千、万层次人才45人;拥有博士生导师近20人、硕士生导师324人;近百位国内外知名学者担任学校 *** 教授。 新校区图书馆 中国工程院院士: 杨凤田(专职)。 教学建设 截至2014年，学校有国家级特色专业5个、国家级综合改革试点专业1个，国家级双语示范课程1个、国家级工程实践教育中心2个、省级特色专业3个、省级示范专业5个、省级重点支持专业5个、省级紧缺人才培养专业1个、省级精品课程6个、省级实验教学示范中心7个、省级高校创新团队3个、省级优秀教学团队6个。 沈航一号飞机模型 国家级特色专业 机械设计制造及其自动化、电子信息工程、飞行器制造工程、飞行器动力工程、安全工程; 国家级综合改革试点专业 飞行器设计、飞行器制造工程; 国家级双语示范课程 机械振动; 国家级工程实践教育中心 飞行器设计专业工程实践教育中心、飞行器制造工程实践教育中心; 省级特色专业 多元文化共存下的中日言语行为对比研究、计算机科学与技术、网路工程; 省级示范专业 机械设计制造及其自动化、电子信息工程、空中乘务、飞行器制造工程、飞行器动力工程; 省级重点支持专业 电工及工业电子学、通信工程、安全工程; 省级紧缺人才培养专业 飞行器动力; 省级精品课程 英语、画法几何及机械制图、机械原理、控制工程基础、电工及工业电子学、电路信号与系统; 省级实验教学示范中心 经济管理实验教学中心、机械工程专业实验教学中心、材料科学与工程学院实验中心、电工电子与信息技术实验教学中心、环境工程实验教学中心、"航空工程"实验教学示范中心、管理学实验教学示范中心; 省级高校创新团队 能源与环境学院科研团队、热能工程团队、人工智慧与知识工程团队; 省级优秀教学团队 信息与计算科学教学团队，物理教学团队，航空发动机结构、强度及振动系列课程教学团队、环境工程教学团队、现代企业管理教学团队。 学科建设 根据2014年7月学校官网显示，学校设有14个一级学科硕士点(涵盖47个二级学科硕士点);可在8个领域授予工程硕士专业学位;拥有国防科技工业局"十一五"国防特色学科1个，省级高水平重点学科1个，省级优势特色重点学科4个，省级重点培育学科5个，校级重点建设学科5个。 一级学科硕士点 截至2014年，设有14个一级学科硕士点， 47个二级学科硕士点。 一级学科名称 二级学科名称 马克思主义理论 马克思主义基本原理 马克思主义发展史 马克思主义中国化研究 国外马克思主义研究 思想政治教育 中国近现代史基本问题研究 力学 (可授工学、理学学位) 一般力学与力学基础 固体力学 流体力学 工程力学 机械工程 机械制造及其自动化 机械电子工程 机械设计及理论 车辆工程 材料科学与工程 (可授工学、理学学位) 材料物理与化学 材料学 材料加工工程 动力工程及工程热物理 工程热物理 热能工程 动力机械及工程 流体机械及工程 制冷及低温工程 化工过程机械 能源与环境工程 (目录外二级学科) 信息与通信工程 通信与信息系统 信号与信息处理 控制科学与工程 控制理论与控制工程 检测技术与自动化装置 系统工程 模式识别与智慧型系统 导航、制导与控制 计算机科学与技术 (可授工学、理学学位) 计算机系统结构 计算机软体与理论 计算机套用技术 航空宇航科学与技术 飞行器设计 航空宇航推进理论与工程 航空宇航制造工程 人机与环境工程 通用航空飞行器设计与制造 (目录外二级学科) 软体工程 (一级学科不分设二级学科) 安全科学与工程 (一级学科不分设二级学科) 管理科学与工程 (一级学科不分设二级学科) 工商管理 会计学 企业管理(含:财务管理、市场行销、人力资源管理) 旅游管理 技术经济及管理 设计学 (一级学科不分设二级学科) 工程 机械工程 电子与通信工程 控制工程 计算机技术 软体工程 安全工程 航空工程 工业设计工程 专业硕士授权点 工程硕士(含机械工程、电子与通信工程、控制工程、计算机技术、软体工程、安全工程、航空工程、工业设计工程等8个专业领域); 工信部国防科技工业局"十一五"国防特色学科 沈阳航空航天大学 航空宇航制造工程; 省级高水平重点学科 航空宇航科学与技术; 省级优势特色重点学科 机械设计与理论、模式识别与智慧型系统、计算机套用技术、计算机软体与理论; 省级重点培育学科 计算机软体与理论、计算机套用技术、模式识别与智慧型系统、机械设计及理论、航空宇航制造工程; 校级重点建设学科 计算机科学与技术、航空宇航科学与技术、机械工程、材料科学与工程、控制科学与工程。 学术研究 科研机构 根据2014年7月学校官网显示，学校有省部级重点实验室8个、市级重点实验室1个，省部级工程中心2个、国家级研究所1个、省部级研究院(所)9个。 类别 级别 名称 实验室 部级 国防科工委航空制造工艺数位化重点实验室 省级 通用航空重点实验室 辽宁省大规模分散式系统重点实验室 数位化工艺仿真与试验技术重点实验室 清洁能源(联合)重点实验室 先进复合材料制备技术重点实验室 航空装备制造与测试技术重点实验室 航空轻合金及加工技术重点实验室 市级 数位化制造工艺测试技术研究重点实验室 工程中心 省级 知识工程与人机互动技术工程中心 辽宁省雷射再制造与雷射成形技术工程中心 研究院所 国家级 中航工业沈飞国家级技术中心沈航研究院 省级 通用航空研究院 航天技术研究院 机载设备研究院 先进制造工艺技术研究院 材料研究院 可再生能源研究院 沈阳航空航天大学院士工作站 沈阳航空航天大学套用技术研究所 沈阳航空航天大学专用仪器设备研究所 科研成果 1958年10月，由沈航师生自主研制的"沈航一号"飞机飞上了祖国的蓝天，受到举世瞩目。当前，沈航大学科技园是辽宁省人民 *** 重点建设的大学科技园之一，年产值超亿元。 空乘专业学生 沈航先后承担国家863计画项目、国家自然科学基金项目、国防预先研究项目、国防基础科研项目、航空预研和航空型号研究项目等国家级和省部级科研项目近200项，2012年科研经费达1.4亿元。2009-2014年，在核心以上期刊发表论文3000余篇，被SCI、EI、ISTP国际三大检索系统收录论文1500余篇。 学术资源 馆藏资源 根据2014年7月学校官网显示，图书馆馆藏纸质文献达百万册;中文报刊3600余种;非书资料6.5万余件;电子图书50万余册;购置、自建中外文资料库30余个。 学术刊物 《沈阳航空航天大学学报》是由辽宁省教育厅主管、沈阳航空航天大学主办的以自然科学和工程技术为主的综合性学术期刊。主要栏目有:航空制造工程;知识工程;动力与机械工程;计算机与通讯工程;安全与环境工程;基础科学;管理工程;经济管理等。该刊被中国核心期刊(遴选)资料库、中国学术期刊综合评价资料库、中国学术期刊(光碟版)、中国期刊网入网期刊、中国科技期刊资料库、万方数据收录。 学术交流 沈航与法国皮卡迪大学、韩国航空大学、俄罗斯西伯利亚航空航天大学和阿穆尔国立技术大学等80余个国外高校和科研院所建立了学术交流与科研合作关系。近些年来，派出600 余人次赴国外进行科研合作、学术交流、进修培训，在校留学生500余人。 聘请兰宁格等国外知名学者担任 *** 教授。与俄罗斯阿穆尔国立技术大学合作实施了"2+2"人才培养模式，与法国艾普萨工程师学院联合培养法国工程师。先后举办国际学术会议4次。 现任领导 姓名 职务 学术职务 杨凤田 校长 中国工程院院士 王维 党委书记 博士生导师 陈保东 常务副校长、党委副书记 博士生导师 芮小苗 党委副书记 -- 卢建平 副校长 -- 林峰 副校长 -- 王琦 副校长 -- 尹峰 纪委书记 -- 佟刚 副校长 --

23年流行元素潮流服饰中最新的时尚元素。根据查询相关信息显示，23年流行元素潮流服饰中最新的时尚元素，时装流行元素主题是1、极简主义，服装线条流畅、飘逸、帅性、自然，立体剪裁的舒畅与平裁的精确相结合。设计师采用天然丝、麻材质，并将其根据不同质感进行叠加，色彩上选取黑色、白色、灰色。。2、原生态自然主义，在服装面料选取上，设计师挑选光泽鲜艳、舒适爽滑的天然丝织品和手感柔软、色泽鲜亮的化学纤维，以圆珠片、仿珍珠及亮片作点缀，将自然生物光滑的表皮肌肤表现得淋漓尽致。3、复古元素，复古元素风潮强调古典华丽的浪漫造型、精巧细致的手工艺感，精雕细琢出复古浪漫主义，同时也勾勒出古典的贵族风华。复古风主要表现出一种繁复的装饰性风格。它把流行、风俗、戏剧等多种元素融合在一起，以优雅且华丽的方式表现出类似故事般的情节，极具张力。

我 给你介绍些我有的在家 里尝试过 效果不错但是要坚持，如果不坚持的话就没什么效果的无器械肌肉锻炼法 这里向朋友们介绍一种不用器械的肌肉锻炼法。当你手头既没有杠铃、哑铃等器械，又缺乏砖、石等代用品，但还想练练肌肉时，就可以 采用静力性练习法。 前面介绍的发达肌肉法，属于动力性练习，即在锻炼时，肌肉收缩与放松交替进行，肢体在空间发生位移。静力性练习的特点是，肌肉紧张用力，但肢体却静止不动。静力性练习可以动员更多的肌纤维紧张用力，因而对增强绝对力量效果较好。 静力性练习前，一般先深吸一口气，练习时缓缓将气呼出。下面介绍的是不用器械的静力性练习法。 1.颈部 （1）两脚自然开立，十指交叉抱于头后，平稳用力将头向前下方压，颈部则施以适当的抵抗力，不让手将头压下。保持此“僵持”姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。 练习时，应挺胸收腹，不得弓腰驼背。 （2）右手置于头右侧，将头向左侧压下，颈部则施以适当的抵抗力，不让手将头压向左侧。保持此“僵持”姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。再换方向练习。 练习时，上身应保持正直，不得歪向一侧。 2.胸部 （1）俯卧撑属于动力性练习，下面介绍一种静力性俯卧撑。做俯卧撑，当身体下降至胸部将要触及地面时，胸大肌极度绷紧，保持此静止姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。 （2）面对墙站立，两臂前平举，以指尖将触而未触墙为度。全身挺直，上身前倾，两手掌扶墙，指尖朝上。屈肘，上臂与前臂成90度角，上身用力靠近墙，两臂保持屈肘姿势撑住上身，不使身体靠墙，胸大肌极度绷紧，保持此静止姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。 3.肩部 打开房门，站立于门框内，两臂下垂松握拳，手背朝前。随即两臂朝两侧分开，以拳抵住门框，好像要将门框撑开一样，三角肌极度绷紧，保持此静止姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。 4.背部 立姿或坐姿，两手叉腰，背阔肌绷紧，向两侧张开，保持此静止姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。 5.臂部 （1）坐于桌前，两手托住桌子下沿，上臂与前臂成90度角，好像要将桌子托起一样，肱二头肌极度绷紧，保持此静止姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。 （2）直立，两臂自然垂于体侧，两手松握拳，手背朝后。两臂直臂朝后上方抬起，上身可略前倾，两臂抬至不能再抬为止，肱三头肌极度绷紧，保持此静止姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。 （3）立姿或坐姿，两臂下垂，两手握拳，手背朝后。手腕尽力弯起，前臂肌肉极度绷紧，保持此静止姿势8～10秒或稍长时间。然后放松。 6.腹部 （1）仰卧，脚踝部固定，上身坐起，上身与下肢间的角度大于90度，腹直肌极度绷紧，保持此静止姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。 （2）仰卧，下肢和上身同时翘起成“V”字形，腹直肌极度绷紧，保持此静止姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。 7.腿部 （1）半蹲，大腿保持水平，上身尽可能与地面垂直，两臂交叉抱于胸前，股四头肌极度绷紧，保持此姿势8～10秒或稍长时间，然后放松。 （2）坐姿，脚尖点地，脚跟尽量抬起，小腿三头肌极度绷紧，保持此姿势8～10秒或稍长时间，然后放松

我要认真做作业是因为能提高学习成绩。

本科的俺们可以的没什麼问题摘要（内容提要）　　摘要是文章主要内容的摘录，要求短、精、完整。字数少可几十字，多不超过三百字为宜。 　　随着计算机技术和因特网的迅猛发展，网上查询、检索和下载专业数据已成为当前科技信息情报检索的重要手段，对于网上各类全文数据库或文摘数据库，论文摘要的索引是读者检索文献的重要工具，为科技情报文献检索数据库的建设和维护提供方便。摘要是对论文综合的介绍，使人了解论文阐述的主要内容。论文发表后，文摘杂志或各种数据库对摘要可以不作修改或稍作修改而直接利用，让读者尽快了解论文的主要内容，以补充题名的不足，从而避免他人编写摘要可能产生的误解、欠缺甚至错误。所以论文摘要的质量高低，直接影响着论文的被检索率和被引频次。 1．摘要的规范　　摘要是对论文的内容不加注释和评论的简短陈述，要求扼要地说明研究工作的目的、研究方法和最终结论等，重点是结论，是一篇具有独立性和完整性的短文，可以引用、推广。 2．撰写摘要注意事项　　①不得简单重复题名中已有的信息，忌讳把引言中出现的内容写入摘要，不要照搬论文正文中的小标题（目录）或论文结论部分的文字，也不要诠释论文内容。 　　②尽量采用文字叙述，不要将文中的数据罗列在摘要中；文字要简洁，应排除本学科领域已成为常识的内容，应删除无意义的或不必要的字眼；内容不宜展开论证说明，不要列举例证，不介绍研究过程； 　　③摘要的内容必须完整，不能把论文中所阐述的主要内容（或观点）遗漏，应写成一篇可以独立使用的短文。 　　④摘要一般不分段，切忌以条列式书写法。陈述要客观，对研究过程、方法和成果等不宜作主观评价，也不宜与别人的研究作对比说明。 3．撰写英文摘要注意事项　　以上中文摘要编写的注意事项都适用于英文摘要，但英语有其自己的表达方式、语言习惯，在撰写英文摘要时应特别注意。

1.实物黄金实物黄金是一种比较传统的黄金交易形式，人们选择这种形式更加看重的是黄金的保值功能，也是以收藏的形式来增加个人资产抵抗经济危机的能力。在实物黄金交易过程中具体可以选择的对象有金币、金条和黄金饰品等，如果人们选择了这一种作为自己的交易对象，那么也要相应的考虑实物黄金在运输和保管过程中的费用。2.现货黄金这是当前在黄金交易市场中参与者比较多的一种投资形式，在现货黄金交易过程中，没有实物黄金的流通，所以交易方式更加灵活。并且整个黄金交易过程中呈现出来的是一种双向的投资 交易形式，就等于是为交易者增加了更多的操作空间，它的保证金交易制度也使得人们的资金拥有更高的有效利用率。3.黄金期货当黄金投资融合了黄金市场和期货市场双重交易优势的时候，黄金期货就产生了，严格意义上来说，它是一种期货合约，人们进行的交易主要也是黄金期货合约之间的买卖。投资者要在规定的之间之内进行平仓，如果没有的话机构交易者就要以实物的方式在规定的时间和地点以实物方式进行交割。4纸黄金“纸黄金”是一种个人凭证式黄金，投资者按银行报价在账面上买卖“虚拟”黄金，个人通过把握国际金价走势低吸高抛，赚取黄金价格的波动差价。投资者的买卖交易记录只在个人预先开立的“黄金存折账户”上体现，不发生实金提取和交割。