高中化学竞赛的过程是怎样的

百分之六。根据查询自主招生考试发布的文章《想参加全国化学奥林匹克竞赛，你需要知道这些重点》显示，全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获奖证书由中国化学会颁发，评奖依据是学生的初赛成绩，设一、二、三等奖，获奖总数以中国化学会发出的试卷总数为基数，获奖比例为总参赛人数的百分之六，其中一等奖不超过百分之一，二、三等奖的比例为三比二。

　　化学竞赛保送的前提是获得全国高中学生化学竞赛一等奖，也称全国初赛一等奖，具体名次按照各省报考人数和整体竞赛水平而定，各省分数线不尽相同。一些省份分数线较低，可以之前参赛就有可能获得一等奖，竞赛大省则一般需要参加一定的培训并且自己努力方可获一等奖。但是理科竞赛保送将于2014年起取消，故高中2014届或2011年入学以后的学生无法通过理科竞赛获得保送。

2020年10月16日，第34届全国中学生奥林匹克化学竞赛（初赛）成绩揭晓， 吉大高中化学竞赛再创辉煌，吉林省一共有12名高三应届学生进入省队，代表吉林省参加11月中旬在杭州举办的34届奥林匹克化学竞赛决赛。吉大附中有6位学子入围且都进入全省前10名，高三应届考生入选省队人数全省第1！其中，贺殿鑫同学个人成绩全省第1，高端成绩继续引领春城！

全国高中学生化学竞赛分为两个阶段：全国高中学生化学竞赛(省级赛区)，简称初赛;和“全国高中学生化学竞赛”简称决赛。 1、初赛在每年9月中旬举行，笔试(3小时)，全国统一时间在各省市自治区分若干考场同时进行。 2、决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛(4小时)和实验竞赛(4-5小时)两轮参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。参加全国高中学生化学竞赛(省级赛区)获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。第一阶段、省级预赛：由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛(省级赛区)。第二阶段、全国高中生化学竞赛(省级赛区)全国初赛就是每年的九月份的考试。试题难度还是很一般的，满分是100，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前六名(一般根据各省情况会有变化，但人大概不变，承办省增加两名，之前一年有队员参加ICHO的省份增加一名)获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。第三阶段、全国高中化学竞赛决赛(简称冬令营)，面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前30名还可以直接保送北京大学，其他获奖的选手视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。第四阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛(IChO)，进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。 国际化学奥林匹克竞赛(International Chemistry Olympiad,IChO)是国际科学奥林匹克的一种。1968年，首届IChO举办于捷克斯洛伐克的布拉格，以后年年举办(1971年除外)。 最初的参加国大多数都是前东欧集团的成员，而且1980年第12届奥地利IChO以前，这项竞赛都没有在一个“资本主义”的国家里举办过。

如果你对化学非常感兴趣，在竞赛上有好的教练、好的培训机构、好的学习氛围，并且家里的经济条件还允许，我想对你说，尽管去参加，玩命去学，争取取得优秀成绩，最起码要获得省级一等奖，较高要求是获得进省队的资格，参加省集训队，最后在决赛中取得金牌，恭喜你，你将会与北大、清华签约（特游戏的可以保送，最差也是一本线录取），银牌就有很大可能被科大、南大、交大等著名高校签约。如果你没能进省队，那你的省级一等奖资格，就是你进入浙大、科大、南大、交大等著名高校自主招生的敲门砖（最起码的资格）。我是雷锋。

不知道，我是江苏的，我参加的那届是扬子石化杯

一，基础。勿忽视基础内容。课内的练习性题必须100%的会做，并且有着高正确率。这个做起来不难，需要认真听课做作业等等。二，提高。这步是关键，具体而言指的是高中知识和大学教材里的知识的结合。给自己积极的心理暗示，并积极、主动地去用大学知识理解、拓展高中内容。不说空话。三，攻坚。多看、多练、多问。四，练习。五，运气。 1、高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动。 2、竞赛主要分为五个阶段：第一阶段：市级预赛。第二阶段：省级预赛。第三阶段：全国高中生化学竞赛(省级赛区)。第四阶段：全国高中化学竞赛决赛。第五阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛。

全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1.　本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。2.　现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3.　决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。4.　全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5.　最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6.　本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 　有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。2. 　气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 　溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。4. 　容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 　原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 　元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。7. 　分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。8. 　配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。9. 　分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。10.　晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。11.　化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。12.　离子方程式的正确书写。13.　电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。14.　元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。15.　有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求(本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分)。1. 　原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。2. 　分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。3. 　晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。4. 　化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。5. 　稀溶液的通性（不要求化学势）。6. 　化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。7. 　酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。9. 　配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。10.　元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。11.　自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12.　有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。13.　氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14.　糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15.　有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。16.　利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。17.　制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。18.　常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。19.　分光光度法。比色分析。

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要 求不涉及国家队选手选拔的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本 要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。 2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。 4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。 8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。 9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。 10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。 14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。 15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。 16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。 1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。 2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。 3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。 4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。 5. 稀溶液通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。 7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。 9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 简单有机化合物的系统命名。 16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。 17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。 19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 20. 分光光度法。比色分析。

国初赛是省一的比赛即全国初赛，国决是全国决赛。

楼主接到省队通知了吗？如果没进省队还是不行吧

化学竞赛省区一等奖，就有参加清华、北大等高校的保送资格，主要看所在学校、地区有这种资格的人数。

全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性（不要求化学势）。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。 看的书籍。。。个人推荐哈。。。吉林大学的《无机化学》上下册，《竞赛解题指导》，还有做历年真题。。。还有，我爱奥赛网都题目。真题是简单都，基础的；竞赛网的是比较难的偏的。

考预赛取得参加初赛的资格，我们因人数少，交了不少钱，初赛即省级赛区是可拿一等奖取得保送资格的，部分一等奖在省内集训考试进入冬令营参加决赛，决赛一等奖全国有50余名，约40人可进北大，之后选国家队。

每年的题目难度不同，自然也就不同

1.准备高中化学竞赛需要学的内容如下：无机化学：无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。 2.通常无机化合物和有机化合物相对，指不含CH键的化合物，因此一氧化碳、二氧化碳、二硫化碳、氰化物、硫氰酸盐、碳酸及碳酸盐等都属于无机化学研究的范畴。 3.有机化学：有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法和应用的科学，是化学中极重要的一个分支。 4.高等无机结构化学：高等无机结构化学内容分为化学键理论基础、化学中的对称性、元素结构化学选论和超分子结构化学三部分。 5.结构和物性：结构和物性分别从原子、分子、团簇和晶体层次介绍物质的基本结构及其对宏观物理性质的影响。 6.着重介绍化学键的物理本质及其对物质结构、形态和性能的影响。 7.分析化学：分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。

视试卷难度而定。化学竞赛试卷很难，江苏最高分也只有69分，有个45分的拿了省一等奖。去年，卷子比较容易，省60分以上是一等奖。建议：去年考到了几年没考的化学平衡，而且在10分以上。今年可能仍会考。近几年推断题占卷子的一半以上。前年考的配合物有点难，去年的不难，但只要基础扎实，应该可以拿大部份分或全分。有机是送分的。晶体比较难，结构图可放在最后。扩展资料：参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为 普通高中学生。年龄在来年国际竞赛前小于20岁。决赛选手名额为每个省、市、自治区5名。中国化学会自1984年以来，连续每年组织了全国高中学生化学竞赛活动。这些活动对提高广大青少年对科学的兴趣，帮助青少年树立学科学、爱科学、用科学的良好风尚，对促进化学教学的改革，产生了积极的作用。参加全国高中学生化学竞赛（省级赛区）获一等奖的学生不超过总人数的1%，可获得大学保送生资格。化学竞赛活动越来越受到广大青少年的重视，每年都有近10万名高中学生报名参加“全国高中学生化学竞赛”活动。通过竞赛激励了那些才华出众的中学生参加国际化学奥林匹克竞赛活动，为我国早期发现一批优秀化学人才奠定了基础。并扩大了化学教育思想、化学教材、化学教学方面的国际交流，同时激发了千百万中学生学习化学的热情。

看你学的怎么样，你学的好那就不难，你学的不好那就很难。

1. 赛程： 根据省份各异，一般是市内初赛，然后省内初选，然后参加全国高中化学竞赛初赛，通过后省队选拔，继而国决、冬令营；2. 总分： 满分100分，就国初来说，分数线各省不同。 一般要省一需要70到80分3. 好处： 如果是省一，可以获得保送资格，高三时参加高校保送生考试。 从下一届开始取消保送资格，应该会有高考优惠政策；4. 知识储备： 如果想那成绩，要把无机、有机仔仔细细地学几遍，适当看一些分析化学、结构化学，物理化学一般国决才强调，可以缓一缓； 仅靠高中知识是肯定不够的；

首先告知一下题主，要想参加高中生全国化学竞赛，首先要参加的是市级的，然后省级，然后全国级别。 市级比赛一般都是只要交报名费都可以参加的，除非你们学校化学学科水平在全国前列，那可能要校园内私自选拔一下，因为好像每个地方是要控制参加名额的。 只要你在市级比赛中取的了不错的成绩你就有机会参加省级，这里的不错成绩指你在你们市或者你们学校参与比赛人中的排名。也有划分数线的，上了某个分数线的都可以参加，实际上那个分数线也是通过所有人的成绩统计按比例划出来的。 从省级到国家级也是同理，只是你的竞争对手从全市变为全省再变为全国。 还有就是一般人（不包括水平很高的人，即付出很多的人）每次参加更高级别的竞赛的分数会越来越低，最开始可能有几十分，后来可能就只有十几分，但不要把这当常态，虽然十几分也有可能进入下一级别，因为到高处了能和自己比较的只有自己，目标或者梦想，而不是世俗常态。 现在再来说说题主真正想问的吧。题主首先可以去买一本＜全国化学竞赛＞，好像是叫这个名字，但是我不确定，因为全凭记忆。叫什么名字不重要，重要的是当年我看这本书的时候书的前面有全国化学竞赛应掌握知识点的大纲，或许网上也有（我上网搜了下，确实有），每一届竞赛大纲都不一样，但差别不是很大，就像是更新一样有些小改动。上面列出了全国级别的化学竞赛可能要考的知识点，如分子结构、晶体结构、配合物、各种元素、有机无机和各种键。虽然有的点只有几个字，但是所需要学习的可能是一本书。然后这上面的很多是高中不会讲的知识，也有很多是你们高中老师也不懂的知识，这就得你多方请教。 要掌握全国竞赛也就是决赛的全部知识点是需要漫长的时间的，但是却别被吓到了。通过看了知识点之后做点该类的题来掌握该知识点，而不是其他有答案说的题海战术。 愿题主走的更远。

你要是不懂可以问我 基本懂的

初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8. 配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4. 化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17. 制备与合成的基本操作用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 19. 分光光度法。比色分析。 希望对你有帮助。

从学习知识和能力培养上看，化竞提升学生自主学习能力(大部分大学课程需要自学)和实验的动手能力。对今后学习相关领域的知识大有益处。（这是目前好的高校看重竞赛的原因）从高考来看，化竞的省一获名校自主招生降分的可能性非常大（省二有资格参加自招），如果能进入省队，好一点的985一本线没有问题，决赛金牌可以进清北。

主要是大学化学全部的课程——有机化学、无机化学（使用最多）、化学反应原理（拓宽一些即可，一般很少需要微积分的知识）、生物化学！建议你看一下全国化学竞赛大纲！网上就有！全国高中学生化学竞赛基本要求说明：1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。12. 离子方程式的正确书写。13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。5. 稀溶液通性（不要求化学势）。6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。15. 简单有机化合物的系统命名。16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。20. 分光光度法。比色分析。

全国高中学生化学竞赛基本要求2008年4月19日说明： 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）。 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。对映异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 19. 分光光度法。比色分析。

高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动，竞赛主要分为五个个阶段：第一阶段、市级预赛，由省级化学教研室命题，面向高一在校生举办的竞赛，根据竞赛成绩分为市级一二三等奖，一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。某些地区不进行市级竞赛，由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛，并且竞赛中，进行省级和市级两个级别的评奖。[font size=2][/font]第二阶段、省级预赛，由省级化学会命题，面向高一和高二的在校生，根据竞赛成绩分为省级预赛一二三等奖，各省市划出分数线，使分数线以上的同学在特定的人数范围内，这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛（省级赛区）。第三阶段、全国高中生化学竞赛（省级赛区），全国初赛就是每年的九月份的考试.试题的难度还是很一般的，满分是100，没选择面向所有高中一、二年级在校生，高三应届毕业生，根据成绩以省为单位划定分数线，分为省级一二三等奖，也可说是全国初赛一二三等奖。一等奖为50名左右，具有直接保送大学学习的机会，参加高考的同学，可以在高考分数上加20分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛第二块内容的学习和实验操作，参加省级化学集训，通过多次全方面的考试，选取前五名（一般根据各省情况会有变化，但人数大概不变）获得参加化学竞赛冬令营即全国高中化学竞赛决赛的机会。第四阶段、全国高中化学竞赛决赛（简称冬令营），面向获得省级赛区一等奖前几名的选手，根据成绩分为全国金银铜奖，一般金奖的前20名还可以进入全国集训队，争取参加国际竞赛的机会，前20名还可以直接保送北京大学，其他获奖选手的视情况保送，但一般也是只参加摸底性质的大学测试，不需要参加大学保送生的选拔考试。第五阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛（ICHO），进入全国集训队的选手通过培训测试选拔出4名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。 http://baike.baidu.com/view/1265593.htm

好。1、奖励待遇好。全国2021高中化学竞赛得金牌者会2000元左右的奖金，并且赋予冠军证书。2、休息环境好。全国2021高中化学竞赛为金牌者提供独立休息室进行休息，并装有空调、饮水机等设施。

原文：青青园中葵，朝露待日晞。注释: 清早，青青的葵菜园中，晶莹的露珠正等待阳光照耀。阳春布德泽，万物生光辉。 春天把希望洒满了大地，万物都呈现出一派繁荣的生机。常恐秋节至，焜黄华叶衰。 我们常常担心，萧杀的秋天的到来，花和叶，都将枯黄衰败。百川东到海，何时复西归？ 千万条大和向东流去，何时才能回头西归哪！少壮不努力老大徒伤悲。 少年人如果不及时努力，到老来只能是悔恨一生介绍 :此诗选自汉乐府。乐府是自秦代以来设立的朝廷音乐机关，汉武帝时得到大规模的扩建，从民间搜集了大量的诗歌作品，内容丰富，题材广泛。本诗是其中的一首。 长歌行：汉乐府曲调名。 葵：古代的一种蔬菜。 晞：晒干。 阳春：就是春天，是阳光和露水充足的时候。 布：散布，洒满。 德泽：恩泽。 秋节：秋季。节，时节，节令。 焜黄：枯黄。 华：同“花”。 衰：为了押韵，这里可以按古音读作。 百川：无数条江河。川，河流。徒：徒然，白白地。赏析： 这首诗从“园中葵”说起，再用水流到海不复回打比方，说明光阴如流水，一去不再回。最后劝导人们，要珍惜青春年华，发愤努力，不要等老了再后悔。这首诗借物言理，首先以园中的葵菜作比喻。“青青”喻其生长茂盛。其实在整个春天的阳光雨露之下，万物都在争相努力地生长。何以如此？因为它们都恐怕秋天很快地到来，深知秋风凋零百草的道理。大自然的生命节奏如此，人生又何尝不是这样？一个人如果不趁着大好时光而努力奋斗，让青春白白地浪费，等到年老时后悔也来不及了。这首诗由眼前青春美景想到人生易逝，鼓励青年人要珍惜时光，出言警策，催人奋起。 简评： 这是汉代乐府古诗中的一首名作。诗中用了一连串的比喻，来说明应该好好珍惜时光，及早努力。诗的前四句，向我们描绘了一幅明媚的春景，园子里绿油油的葵菜上还带着露水，朝阳升起之后，晒干了露水，葵菜又沐浴在一片阳光中。世上的万物都在春天受到大自然雨露的恩惠，焕发出无比的光彩。可是，秋天一到，它们都要失去鲜艳的光泽，变得枯黄衰落了。万物都有盛衰的变化，人也有由少年到老年的过程。时间就像大江大河的水一样，一直向东流入大海，一去不复返了。我们在年少力强的时候如果不珍惜时光，好好努力的话，到老的时候就只能白白地悲伤了！

沈阳航空航天大学2023年投档线是522分。沈阳航空航天大学是中国的一所以航空航天为特色的工科院校，位于辽宁省沈阳市。学校的前身是成立于1952年的中央航空学院沈阳分院，后于1956年独立建校，并于2003年成为中国首批本科教学工作示范学校之一。沈阳航空航天大学以培养航空航天领域高级专门人才为主要目标，涵盖了航空航天工程、机械工程、电子信息工程、计算机科学与技术、材料科学与工程等学科专业。学校下设12个学院和1个独立学部，开设本科、硕士和博士研究生等多个层次的学位教育。沈阳航空航天大学在航空航天领域具有很高的学术和科研实力。学校拥有一批优秀的教师团队，包括一批享受国务院特殊津贴专家、国家级教学名师、国家“万人计划”青年拔尖人才等。学校还建立了一批航空航天领域的实验室和科研基地，积极开展科学研究和技术创新。此外，沈阳航空航天大学注重与航空航天企业和研究机构的合作交流，在学生实习、科研项目、创新创业等方面提供了丰富的机会。学校通过与企业的合作，加强学生的实践能力培养，提高学生在航空航天领域的职业素养和竞争力。沈阳航空航天大学是中国一所以航空航天为特色的工科院校，致力于培养高素质的航空航天人才，同时在科研和实践方面取得了一定的成就。报考注意事项根据学校要求，通常需要准备好以下材料：《高中毕业证书》、《高中成绩单》、《身份证》、《户口本》、《体检证明》等。具体材料要求可以通过学校的官方网站或招生办公室咨询获得。学校通常会在每年的招生季期间发布招生简章和报名通知。你可以通过学校的官方网站、招生办公室或拨打招生咨询电话了解报名方式和时间。沈阳航空航天大学的录取标准会针对每个专业而有所不同。通常录取会综合考虑考生的高中成绩、高考成绩、相关竞赛获奖情况、面试表现等因素进行综合评定。学校可能会在招生过程中组织入学考试，包括文化课考试和专业能力测试。具体考试科目和形式会根据报考专业的要求而定。

灌溉定额：生育期各次灌水的灌水定额之和灌水定额实际上是一次灌水的水量。这是一个与作物，土壤持水量、灌溉面积和可利用的灌水时间有关的变量。作物不同，作物的根系活动层深度不同灌水量可能不一样。土壤持水量决定一次灌水不能太多，太多作物不能充分吸收，造成浪费，也可使作物根部空气的孔隙减少。灌溉面积不同，常常由于水源水量有限，要求灌水时间要短，这时，需要调整灌水定额，使得所有的灌溉面积上的作物都能得到一次充分地灌溉。有时候直接的原因就是每天可能开机工作的时间有限，要求灌水量相对大些，以便得以在短时间内完成灌溉任务

不腥的的活害怕黄昏果然这只能归咎于中课间谈天个笑；为么·中记的一么被她锁在门中的这个

山东省注册入学的大专潍包括坊职业学院、烟台职业学院、滨州职业学院等，详细介绍如下：一、山东省大专：山东商业职业技术学院、潍坊职业学院、烟台职业学院、滨州职业学院、日照职业技术学院、淄博职业学院、威海职业学院、山东医学高等专科学校、山东科技职业学院、德州科技职业学院。二、重点院校介绍：1、山东商业职业技术学院学校建有彩石主校区、洪楼创新创业孵化园区和天桥培训校区，彩石主校区占地2600余亩，校舍建筑面积42万余平方米，图书馆藏书140余万册，教学仪器设备总值近2亿元，下设12个二级院系，开设56个专科专业，3个联合培养试点本科专业。2、潍坊职业学院学校校园总占地2000余亩，建筑面积55万平方米，教学科研仪器设备总值达2.5亿元，图书馆藏书160余万册，设有10个全日制二级学院，开设开设对口贯通分段培养本科试点专业3个，三年制高职专业51个，有全日制在校生2万余人，教职工1100余人。3、烟台职业学院学校占地面积1500余亩，其中校舍建筑面积54万平方米，固定资产9.6亿元，教学仪器设备2.6亿元，馆藏图书162万册，设有13个系部，开设50余个专业，有高职在校生17000余人，专任教师909人。4、淄博职业学院学校校园规划面积2400余亩，含拟划拨的730亩，设有19个院系，开设73个专业，有在校生25000余人，教职工1610人，2019年12月被教育部财政部列入第二类高水平学校建设单位。

不至于抄书吧？中国近代史始自1840年中英鸦片战争爆发，止于1949年南京国民党政权覆亡，历经清王朝晚期、中华民国临时政府时期、北洋军阀时期和国民政府时期，是中国半殖民地半封建社会逐渐形成到瓦解的历史。 19世纪中期，英、法等西方列强接连发动了侵略中国的战争，中国的主权独立和领土完整不断遭到破坏，西方列强与中华民族的矛盾激化。70年代以后，列强对华侵略加剧，中华民族危机日益深重。 中国人民为反抗列强侵略，争取民族独立，进行着英勇 的斗争，开始了救亡图存的探索。以“自强”“求富”为目的的洋务运动客观上刺激了中国资本主义的产生和发展。资产阶级维新派为了挽救民族危亡，发展资本主义，进行了维新变法运动。辛亥革命推翻了清王朝的统治，结束了中国两千多年的君主专制制度，开创了完全意义上的近代民族民主革命。新文化运动冲击了封建主义的思想、道德和文化，开启了思想解放的闸门。中国在饱受列强欺凌、被迫开放的环境中不断进行着经济、政治和思想文化的变革，中国的近代化艰难起步，社会结构开始逐步从传统社会向近代社会转型。 1919年爆发的五四爱国运动，标志着资产阶级领导的旧民主主义革命的结束和无产阶级领导的新民主主义革命的开始。1921年中国共产党成立，中国革命的面貌从此焕然一新。第一次国共合作推动了国民革命运动的高涨。国共合作破裂后，中国共产党为反抗国民党统治，进行工农武装革命，开始了中国革命道路的艰难探索。 1931年日本帝国主义发动九一八事变，中华民族面临严重的民族危机，全国抗日救亡运动不断高涨。 1937年日本帝国主义发动七七事变，中华民族全面抗战从此开始。中国人民经过八年浴血奋战，终于第一次取得了近代以来反侵略战争的彻底胜利。 抗日战争胜利后，中国面临着两种命运、两个前途的决战。中国共产党为争取和平民主做出了很大努力，但是国民党政府在美帝国主义支持下悍然发动内战。中国共产党领导人民进行了三年多的解放战争，推翻了国民党在中国大陆的统治，取得了新民主主义革命的伟大胜利。

2022加强全民健身体育宣传标语【篇一】 1.健康的身体，幸福的家庭，和谐的xx。 2.健我强健体魄，养我浩然正气。 3.健身体育伴我行，争做阳光好少年。 4.健身引领健康，青春挥舞激昂。 5.每天锻炼一小时，健康工作五十年，幸福生活一辈子。 6.全民参与健身全市奉献省运 7.强国须强民，强民须强身，强身须锻炼。 9.为健康加油，为人生喝彩。 10.身体健康者常年轻。 11.全民健身时时刻刻，健康宝山岁岁年年。 12.梦想、绝对是血钻石！只有从眼泪和血汗中诞生！ 13.参加健身锻炼、提升生活质量。 14.生命在于运动，运动改变生活。 15.全民健身全方位，和谐宝山零距离。 16.健康的身体，幸福的家庭，文明的常德。 17.相约和谐社区，分享运动快乐。 2022加强全民健身体育宣传标语【篇二】 18.如果非要在热爱健身加个期限，我希望是：一万年！ 19.全民健身我参与，幸福生活我拥有。 20.每天锻炼一小时，健康工作五十年，快乐生活一辈子。 21.激情健身节，快乐你我他。 22.宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来。 23.健身不在一朝一日，运动在乎一生一世。 24.挥洒健身的汗水，我们携手共进。 25.青春的呼唤，心跳的韵律，生命的火焰，梦想的放飞！ 26.发扬体育精神，展示健身风采。 27.人人爱健身，健康爱人人。 28.快乐健身，快乐成长。 29.创百年中大，赢健康未来。 30.健身奏响生命，运动点燃我们的激情。 31.拥抱健康，面向未来。 32.啤酒肚、拜拜肉，再见：健康，回来。 33.同谱职工健身之曲，共唱企业发展之歌。 34.健康是人生第一财富。 2022加强全民健身体育宣传标语【篇三】 35.运动龙岗，生机无限。 36.飘扬的是青春，奔跑的是热情。 37.全民健身手牵手，社区运动心连心。 38.全民健身与省运同行，与和谐社会同步。 39.市直运动增活力，全民全运展风采。 40.全民健身我参与，健康生活我拥有。 41.发展体育运动，增强人民体质。 42.健身使生命充满活力，人生因体育勃发生机。 43.如果你要放弃，请悄悄的离开，因为这里没有欢送的掌声！ 44.开展全民健身，共建和谐常德。 45.让运动走进企业，让健康护佑职工。 46.全民健身你我他，健康宝山靠大家。 47.开展全民健身运动，促进两个文明建设。 48.健康不是梦，重点是健身。 49.健我之身，强我之骨，壮我之志。 50.运动演绎精彩，健康成就未来。 增强全民健身意识宣传标语锦集 增强全民健身意识宣传标语【篇一】 1.健身一小步，和谐宝山一大步。 2.健于行，始于乐；爱于心，益于民。 3.多一份运动、多一份健康、多一份快乐。 4.激情健身节，快乐你我他。 5.发展健康运动，增强人民体质。 6.全民健身你我他，健康永安千万家。 7.让运动挥散汗水，让青春闪耀光芒。 8.发展体育运动，增强人民体质！ 9.扬奥运精神，展教师风采。 10.全民体育美名扬，幸福生活万年长。 11.健身无处不在，运动无限精彩。 12.用激情点燃我们的体育风采，让奥运的气息吹进我们的校园。 13.汗水留在健身，美丽长驻心中。 14.发展体育运动，健身报效祖国。 15.健身无处不在，赛场无处不在。 16.挑战运动极限，演绎健美人生。 17.天天健身，天天快乐。 增强全民健身意识宣传标语【篇二】 18.全民健身手牵手，社区运动心连心。 19.相约和谐社区，分享运动快乐。 20.健身不在一朝一日、运动在乎一生一世。 21.快乐健身，享受生活。 22.运动龙岗，生机无限。 23.只有运动才可以除去各种各样的疑虑。 24.运动，健康，青春，活力。 25.社区运动人人参与，健康生活家家受益。 26.美丽人生，从健康体态开始。 27.激情十月，放飞梦想；健身至上，快乐你我。 28.健身创造崭新生命。 29.到健身房，刷存在感。 30.俗话说的好，一胖毁所有，俗话说的妙，健身真需要。 31.生命需要健身，学习需要勤奋，人生贵在坚持。 32.全民健身你我他，健康永安千万家。 33.全民健身行，和谐邻里情。 34.全民健身使滨江新城充满活力；人人运动让和谐宝山勃发生机。 增强全民健身意识宣传标语【篇三】 35.让健身成为习惯，让生命更加精彩。 36.为健康加油，为人生喝彩。 37.我参与，我健身，我健康，我快乐。 38.有一天在他们面前脱下上衣，给他们无声的大耳光。 39.你只有非常努力，才能看起来毫不费力。 40.运动比拼富二代，健康赛过高富帅。 41.健身体育伴我行，争做阳光好少年。 42.运动成就健康，健身创造和谐。 43.漫漫人生路，健身第一步。 44.生命无止境，健身无极限。 45.人人参与来健身，全民体质大提升。 46.我运动，我健康。 47.健身竞风流，人生更精彩。 48.健身三六五，健康你我他。 49.强身健体，立志成才。 50.人人关心健身，健身造福人人。 2022全民健身日口号标语五十句 2022全民健身日口号标语【篇一】 1.全民健身之路，中大体育起步。 2.创体育盛世，增城市魅力！ 3.健康与优美的邂逅，精彩时尚新生活。 4.我健康，我快乐。 5.全民健身手牵手，运动心连心。 6.健身一小步，和谐水城一大步。 7.全民体育美名扬，幸福生活万年长。 8.啤酒肚、拜拜肉，再见：健康，回来。 9.生命因运动而精彩，人生因健康而美丽。 10.为职工着相，为企业加油，为健康喝彩。 11.生命贵在运动，健身贵在行动。 12.激情健身节，快乐你我他。 13.身体要强健，天天来锻炼。 14.我健身，所以我健康。 15.全民健身大舞台，你我同行更精彩。 16.男人该对自己狠一点，女人该对脂肪狠一点。 17.全民健身显活力，健康水城展魅力。 2022全民健身日口号标语【篇二】 18.完美身形，气质风采，从身体开始。 19.生活奔小康，身体要健康。 20.全民参与健身全市奉献省运 21.阳光体育与祖国同行，快乐健康与青春作伴。 22.强身健体、立志成材，顽强拼搏、超越极限。 23.运动龙岗，生机无限。 24.健身竞风流，人生更精彩。 25.生命在于运动，运动源于健康。 26.激扬自己的斗志，创造自己的奇迹。 27.留下你的汗水，展现你的风采，演绎一出精彩！ 28.我健身，我快乐，争做时代好少年。 29.风范与成绩并存，风格与实力同在。 30.到健身房，活力久长。 31.强身健体，终身幸福。 32.运动是健康的源泉。 33.身体健康者常年轻。 34.强健体魄，健康生命。 2022全民健身日口号标语【篇三】 35.健身不在一朝一日，运动在乎一生一世。 36.健身到了一定境界，何需再看脸！ 37.实施《全民健身计划纲要》，掀起全民健身高潮。 38.让激情迸发，为生命喝彩。 39.努力提高全体国民的身体素质。 40.全民健身创精彩，健康水城赢未来。 41.全民健身一起来，魅力宝山更精彩。 42.创百年中大，赢健康未来。 43.这不仅是个看脸的世界，还是个看身材的时代。 44.人人爱健身，健康爱人人。 45.在运动中快乐、自信、坚强。 46.我健身，我快乐；我拼搏，我收获。 47.驱病强身勤锻炼，合理膳食少油盐，科学养生限油烟，健康宝山日中天。 48.健康是个宝，健身不可少。 49.美丽人生，从健康体态开始。 50.运动，让你身体健康：分享，使你心情愉悦。 全民健身日助力健康生活宣传标语五十条 全民健身日助力健康生活宣传标语【篇一】 1.全民科学健身，共享精彩人生。 2.让运动走进生活，让健康护航人生。 3.健身锻炼贵在坚持，持之以恒，必有得益。 4.参加体育运动，做阳光少年。 5.你心我心运动同心，你行我行健康同行。 6.全民健身我和你、健康生活零距离。 7.创百年中大，赢健康未来。 8.以体育德，以体益智，以体健美。 9.全民健身大舞台，你我同行更精彩。 10.锻炼职工行，和谐企业情。 11.健身是运动的艺术，运动是健身的灵魂。 12.健康的身体，幸福的家庭，文明的常德。 13.每天锻炼一小时，健康工作五十年，快乐生活一辈子。 14.既然没有俊美的外表，那就努力去拥有野兽般的身体吧！ 15.音符让音乐有了旋律，健身让生命充满健康。 16.挑战运动极限，演绎健美人生。 17.我运动，我健康。 全民健身日助力健康生活宣传标语【篇二】 18.健身没有失败，运动展我风采。 19.增强学生身心素质，展示学校文明风采。 20.同谱职工健身之曲，共唱企业发展之歌。 21.开展全民健身，共建和谐社会。 22.企业关爱职工，健康伴随职工。 23.强国须强民，强民须强身，强身须锻炼。 24.小手拉大手，一起来健身。 25.让我们用青春浇灌健身日，扬起友谊的主旋律。 26.茶余饭后，健身享受。 27.增强市民体质，共建和谐社会。 28.创体育盛世，增城市魅力！ 29.强健体魄，健康生命。 30.全民健身使滨江新城充满活力；人人运动让和谐宝山勃发生机。 31.健康不是梦，重点是健身。 32.全民健身我参与，幸福生活我拥有。 33.全民健身显活力，健康宝山展魅力。 34.健身不在一朝一日、运动在乎一生一世。 全民健身日助力健康生活宣传标语【篇三】 35.全民科学健身，共享精彩人生。 36.活力水城人，健康新生活。 37.俗话说的好，一胖毁所有，俗话说的妙，健身真需要。 38.助威呐喊，坚持到底，人人共享，运动快乐。 39.全民健身你我他，健康宝山靠大家。 40.全民健身大舞台，你我同行更精彩。 41.生命在于运动，健身要讲科学！ 42.健身不在一朝一日，运动在乎一生一世。 43.健康没有旁观者，人人都做践行者。 44.全民健身你我他，健康永安千万家。 45.健身拥抱梦想，拼搏成就辉煌。 46.健于行，始于乐；爱于心，益于民。 47.全民健身我和你，健康生活零距离。 48.扬起青春之帆，点燃健身之火。 49.贯彻“健康第一”的指导思想，积极开展大课间活动。 50.激情燃烧希望，健身赢来成功。

还有中国象棋

大学助学贷款不是免利息的吗？有利息的。国家助学贷款以及生源地信用助学贷款的利率政策是：执行中国人民银行同期公布的同档次基准利率，不上浮。学生在校期间的利息由财政全部补贴。学生毕业后实际偿还的利息，将按照当年同期利率执行。根据2012年6月8日央行最新规定：贷款6个月，年利率5.85%；贷款1年，年利率6.31%；贷款1-3年，年利率6.40%；贷款3-5年，年利率6.65%；贷款5年以上，年利率6.80%。扩展资料：还款方式：⑴学生毕业前，一次或分次还清；⑵学生毕业后，观看其可活动资金来还贷款；⑶毕业生见习期满后，在二到五年内由所在单位从其工资中逐月扣还；⑷毕业生工作的所在单位，可视其工作表现，决定减免垫还的贷款；⑸对于贷款的学生，因触犯国家法律、校纪，而被学校开除学籍、勒令退学或学生自动退学的，应由学生家长负责归还全部贷款。参考资料来源：百度百科——助学贷款助学贷款有利息吗？有利息的，虽然在校期间不需要支付利息，但是毕业后是需要支付利息的。一、国家助学贷款定义　国家助学贷款是由政府主导，金融机构向高校家庭经济困难学生提供的信用助学贷款，帮助解决在校期间的学费和住宿费。国家助学贷款利率执行中国人民银行同期公布的同档次基准利率，不上浮。贷款学生在校期间的国家助学贷款利息全部由财政支付，毕业后的利息由借款人全额支付。为鼓励金融机构承办国家助学贷款的积极性，建立贷款风险分担机制，财政(高校)对经办银行给予一定的风险补偿。国家助学贷款是信用贷款，学生不需要办理贷款担保或抵押，但需要承诺按期还款，并承担相关法律责任。按照学生申办地点及工作流程不同，国家助学贷款分为校园地国家助学贷款与生源地信用助学贷款两种模式。全日制普通本专科生在同一学年不得重复申请获得校园地国家助学贷款和生源地信用助学贷款，只能选择申请办理其中一种贷款。全日制研究生原则上申请办理校园地国家助学贷款。二、毕业后需要支付利息1、在校期间：国家助学贷款享受财政贴息的政策，借款学生是不需要支付利息的，如果是专升本，或者本科生读研，只要申请贷款展期，那么这期间同样是不需要支付利息的。2、毕业后：在学生毕业后，就需要开始支付利息了，毕业后一般有2年的宽限期，这段时间学生只需要支付利息，从第三年开始就需要还本付息了。温馨提示：国家助学贷款是有利息的，只不过学生读书期间利息全免，从毕业以后才开始收取利息。将国家助学贷款理解成没有利息的贷款，无疑是错误的。三、毕业后利息收取计算毕业后，按照合同的约定，执行人民银行公布的人民币贷款同期同档次基准利率，不上浮。因此目前的贷款利率为：1、贷款六个月以内（含6个月）：利率4.35%2、贷款六个月至一年（含1年）：利率4.35%3、贷款一至三年（含3年）：利率4.75%4、贷款三至五年（含5年）：利率4.75%5、贷款五年以上：利率4.90%贷款学生的贷款年利息为：未还金额*贷款利率；如果贷款不满一年，则按贷款天数计算利息，未还金额*贷款天数*贷款利率/360。国家助学贷款利息怎么算助学贷款年利息计算方法：国家助学贷款利率按照中国人民银行公布的法定贷款利率和国家有关利率政策执行，不上浮。现行的贷款年利率是：一年至三年(含)：5.76%；三年至五年(含)：5.85%；五年以上：6.12%。提前还贷的，经办银行按贷款实际期限计算利息，不加收除应付利息之外的其他任何费用。利息=贷款金额*相应年利率*贷款天数/365。简单来说，就是还在读书的时候到毕业一年内不用缴利息。等到一年以后利息为0.5%，然后到贷款的银行或分行缴款即可。【拓展资料】假设贷款学生申请的贷款金额为8000元，那么按照4.75%的年利率来计算，那么一年的利息为380元。根据相关规定，大学生助学贷款的利息是根据央行发布的基准利率而定。一般来说，助学贷款的利率会在基准利率的基础上进行浮动，最高不超过24%的增幅。在2021年，大学生申请的助学贷款无论是生源地助学贷款还是高校助学贷款，只需要是持续申贷的，申请年限一般都在6年以上。而国家银行的五年期贷款基准利率为4.75%。每个地区的国家开发银行利率基本一致，不会有太大起伏，也不会有利率不断上升的情况。大学生助学贷款的还款方式按照年来计算，每年的9月20-12-20都是还款时间。毕业后的前两年里，大学生可以选择只偿还贷款利息。毕业后的第三年起，大学生就需要同时偿还贷款本金和利息。根据国家规定，学生上学期间，补助金的利息全部由财政补助金支付，毕业年9月1日起，自己承担贷款利息，如果不想支付利息，可以选择一次全额偿还。大学生助学贷款利息吗在校期间是没有利息的，这里说的没有利息并不是说这种贷款没有利息，而是指这笔贷款产生的利息有国家补贴支付给放款方，学生不用支付。学生毕业之后，也就是出校之后就算利息了，毕业后由个人按基准利率支付。毕业后若是迟迟没有还款的话，是会产生一笔不菲的利息的，毕业后的利息由学生和家长(或其他法定监护入)共同负担，自然是尽快还清最好，毕竟尽快还清产生的利息相对少很多。助学贷款利率：1、六个月以内(含六个月)6.10%;2、六个月至一年(含一年)6.56 %;3、一至三年(含三年)6.65%;4、三至五年(含五年)6.90%;5、五年以上7.05%。助学贷款不是每个人都能享受到的，申请人必须具备完全的民事行为能力，诚实守信，遵纪守法，而且是已被根据国家有关规定批准设立、实施高等学历教育的全日制普通本科高校、高等职业学校和高等专科学校(含民办高校和独立学院，学校名单以教育部公布的为准)正式录取，取得真实、合法、有效的录取通知书的新生或在读学生。自学生取得毕业证的次月1日开始计算利息。生源地贷款利率与中国人民银行同期公布的同档次基准利率一致。利息=本金*年利率。例如学生生源地贷款本金为10万元，毕业整一年，按照五年利率6.55%计算，利息是6550元。拓展资料：国家生源地信用助学贷款是指国家开发银行向符合条件的家庭经济困难的普通高校新生和在校生发放的、在学生入学前户籍所在县(市、区)办理的助学贷款。国家开发银行生源地信用助学贷款（以下简称生源地助学贷款）的申请对象为户籍在已经开通生源地助学贷款省市的家庭经济困难学生。学生及其家长（法定监护人）之一组成生源地贷款共同借款人。(一)生源地助学贷款支持对象必须符合以下条件：1.具有中华人民共和国国籍；2.诚实守信，遵纪守法；3.已被根据国家有关规定批准设立、实施高等学历教育的全日制普通本专高校、高等职业学校和高等专科学校正式录取，取得真实、合法、有效的录取通知书的新生或高校在读学生；4.学生本人入学前户籍、其父母（或其他法定监护人）户籍均在本市、县（市、区）；5.家庭经济困难，所能获得的收入不足以支付在校期间完成学业所需的基本费用。

1、黄金属性适合长期投资黄金适合长期投资吗?作为金融市场当中历史较为悠久的投资产品，黄金由于其本身具有天然的保值属性，所以决定了它非常适合进行长期投资，何况当前市场的通胀水平不断飙升，而黄金恰恰在抗通胀方面具有极大的优势，意味着后市会受到投资者的追捧。当然，美联储方面的加息政策有可能会对金价造成打压，但如果你选择的是现货黄金，也是可以随时进行做空获得收益的，不过长期交易更建议大家利用0.01手的迷你账户进行分步布局。2、长短期需搭配不同技巧除了适合长期投资以外，其实黄金也相当适合进行短期交易，尤其刚刚提及到的现货黄金，所以在知道黄金适合长期投资吗之后，我们还需要明白两者之间的操作方法。长期投资和短期投资我们要搭配不同的策略，在分析市场基本面以及行情走势过程当中，大家要利用不同的技巧去制定计划，比如短期交易的重点是找出压力支撑位置，而长线交易更主要是判断趋势，但有一点要记住的是，无论是短期还是长期投资，都要使用限价平台设好止损。在过去几个月里，黄金价格出现了不小的涨幅，这其中应该就有全球央行的不小功劳。根据世界黄金协会的报告显示，过去一年里全球央行净购买黄金量达到了1000多吨，创55年新高。包括我国央行在内，同业也在增持黄金。那么，对于普通人来说，黄金是不是一个好的投资选择呢？黄金适合普通人买吗？对于普通人来说，如果买黄金是为了投资，并不太适合购买实物黄金，原因有以下几个。首先，就是实物黄金的价格通常比较高。一般来买实物黄金，主要的渠道就是银行和金店，但不管是银行还是金店的实物黄金，价格一般都会高于现货市场的价格。因为银行和金店的黄金价格，是包含了加工、销售等成本和利润在里面的。其次，就是实物黄金的流动性比较差。实物黄金想要买很容易，但想要卖掉就不是那么容易了。因为想要把黄金卖掉，要么就是卖给其他人，要么就是让银行和金店回收。卖给其他人，客户得自己找，若不是刚好碰到有想买黄金的人，显然不会很好找。而让银行或金店回收，愿不愿意回收都是一个问题，就算是愿意回收，可能也只会给一个折扣价格，想要按市价卖出去应该很难。再次，就是实物黄金的含金量真假难辨。实物黄金一般都会标明含金量是多少，含金量越高的价格也越高。可对于普通人来说，很难去验证实物黄金含金量的真实性，就算买到“假”黄金也不知道。最后，就是买实物黄金，可能需要投入的资金比较多。一根标准的金条，重量为116.64克，每克黄金就算按照400元来计算，买一根金条也需要4万多元。另外，买实物黄金，保管也不是很方便，还得担心遗失的问题。总之，实物黄金并不是太适合普通人作为投资来购买。当然，以上问题都可以忽视的人除外。虽然实物黄金不适合普通人用于投资，但想要投资黄金，也不一定非要买实物黄金，还是有其他黄金产品可选的。哪些黄金产品更适合普通人买？一个就是纸黄金。纸黄金是一种账面上的黄金，买了纸黄金只会记录在自己的账户上，不能提取实物。而纸黄金的价格跟现货市场的黄金价格走势一致，只要涨了，卖出后就能赚钱。相比实物环境来说，纸黄金的买卖都比较容易，而且买卖成本也比较低，如果仅用于投资，更适合普通人买。另一个就是交易所里的黄金品种。交易所里的黄金品种主要有两种，即黄金现货和黄金期货。在我国，正规交易所的黄金品种只有上海黄金交易所和上海期货交易所才有，分别是黄金现货和黄金期货。还有一个就是黄金理财产品。黄金理财产品是以黄金为投资对象的理财产品，其收益的高低跟黄金价格的涨跌挂钩，买它们跟直接买黄金差不多，比如黄金ETF。当然，这几种黄金产品虽然比实物黄金更适合普通人买，但也并不适合所有买，因为都是有一定风险的。综合来看，黄金适合长期投资吗?作为具备避险属性的投资产品，黄金现货无疑是当下国际市场中最炙手可热的理财选项，其较低的交易门槛以及高效的收益率，更能让大众投资者以较低的金额投入，赚取可观的利润回报，投资潜力无疑是非常大的!

1．“现代化”是指：人类社会从工业革命以来所经历的一场涉及社会生活诸领域的深刻的变革过程，这一过程以某些既定特征的出现作为完结的标志，表明社会实现了由传统向现代的转变。

你指的是长歌行这首诗的意思还是其它什么？长歌行是指“长声歌咏”为曲调的自由式歌行体。

永德县委、政府作出决定：对在第七届全国残疾人运动会上获得2金1银的永德籍运动员冠军鲁建明给予通报表彰奖励，奖金1万元。鲁建明，1986年6月出生于临沧市永德县乌木龙彝族乡新塘村稻场组，现年21岁，是一个地地道道的山寨彝族后代。出生8个月患上小儿麻痹症，为让自己的孩子成为一名对自己有信心对社会有贡献的人。2000年在家庭十分困难的情况下，父母将他送入临沧市特殊教育学校就读。在校期间他开始了自己的运动生涯，坚持参加每年学校组织的的各项运动比赛。2005年他和队友首次代表临沧市参加了云南省举办的全省残疾人运动会，取得了两个第四名的成绩。同年被选入云南省残疾人运动队，进入省队集训后，中长跑成绩逐渐突现出来，2006年代表云南省参加在广东省肇庆市举办的全国残疾人锦标赛，在男子T37级中长跑比赛中获得2枚金牌和1枚铜牌，同年被选入国家残疾人运动队。在全国第七届残运会比赛前夕，永德县残联理事长杨存举同志受永德县四班子领导的委托看望了他，并代表四班子领导做了赛前动员和发放慰问金。他感动的说：“有家乡各级领导的大力帮助和支持，一定拿出最好的成绩来报答曾经帮助和支持过自己的人”。功夫不负有心人，在昆明刚刚结束的全国第七届残疾人运动会上，他在男子T37级中长跑800米、1500米比赛中分别获得金牌，在400米的比赛中获得银牌，并且以2分10秒7的成绩打破800米全国残运会纪录。比赛结束，杨理事长向他表示祝贺时，他激动的说：“没有家乡各级领导的大力帮助和支持，自己就不会取得这么好的成绩。感谢家乡各级领导的帮助和支持，感谢父母给予自己机会，感谢老师及教练员和队友们的帮助和支持”。在6月3日永德县委政府召开的座谈会上，副县长刘军代表县委、政府为他颁发奖金。据悉：今年6月23日，他将代表国家队赴德国参加世界残运会锦标赛，他的目标是2008年的残奥会。我们祝愿他能取得更好的成绩，为国增光、为家乡人民增光。

不是。根据查询高三网官网显示，注册入学均须通过省招办或省教育考试院设立的注册入学网上管理平台进行，注册入学共分三轮进行，每轮均包含考生申请、院校审核、考生确认三个过程。

农村养老保险是在2009年开始面向长期居住在农村地区的村民实施的。参加新农保的农村居民应当按规定缴纳养老保险费。缴费标准设为每年100元、200元、300元、400元、500元5个档次，地方可以根据实际情况增设缴费档次。参保人自主选择档次缴费，多缴多得。国家依据农村居民人均纯收入增长等情况适时调整缴费档次。《中华人民共和国社会保险法》第十条职工应当参加基本养老保险，由用人单位和职工共同缴纳基本养老保险费。无雇工的个体工商户、未在用人单位参加基本养老保险的非全日制从业人员以及其他灵活就业人员可以参加基本养老保险，由个人缴纳基本养老保险费。公务员和参照公务员法管理的工作人员养老保险的办法由国务院规定。第十二条用人单位应当按照国家规定的本单位职工工资总额的比例缴纳基本养老保险费，记入基本养老保险统筹基金。职工应当按照国家规定的本人工资的比例缴纳基本养老保险费，记入个人账户。无雇工的个体工商户、未在用人单位参加基本养老保险的非全日制从业人员以及其他灵活就业人员参加基本养老保险的，应当按照国家规定缴纳基本养老保险费，分别记入基本养老保险统筹基金和个人账户。

　　计划要细，动手要早，落实要准。为了达到预期目标，我们需要着重制定一份方案，方案是对具体事务进行安排的文书那么一篇好的方案要怎么才能写好呢？以下“职工全民健身活动方案”由我为大家收集整理，欢迎收藏本网站，继续关注我们的更新！ 职工全民健身活动方案 篇1 　　为了增强全校教职工凝聚力，丰富教职工文体生活，增进教职工之间的沟通和交流，体现教职工健康、乐观、向上的精神风貌，经研究决定，开展教职工20XX年元旦迎新活动。具体安排如下： 　　 一、比赛项目： 　　1、拔河比赛(团体赛) 　　（1）、拔河比赛分高一年级队、高二年级队、高三年级队和行政综合队四组进行。每队18人组成，其中必须有4名女教职工。 　　（2）、高一年级队领队：；高二年级队领队：；高三年级队领队：；行政综合队领队：。 　　2、健步走比赛（个人赛） 　　（1）分男子青年组、女子青年组、男子中年组、女子中年组四组进行。（青年组：40岁以下；中年组：40岁以上） 　　（2）赛程：5000米。 　　3、跳绳比赛（个人赛） 　　分男子组、女子组进行。（每组报名人数不到10人，该项目比赛取消） 　　 二、比赛报名： 　　1、报名时间:12月22日前 　　2、报名人员：高一年级：；高二年级：；高三年级：；行政综合组：。 　　 三、比赛时间： 　　20XX年元旦放假前，具体时间另行通知。 职工全民健身活动方案 篇2 　　为进一步贯彻国务院《全民健身条例》，着力落实《深圳市全民健身实施计划20xx-20xx》，根据福文体〔20xx〕10号文件要求，我校工会积极推进全校全民健身工作的开展，营造浓郁的`全民健身氛围，展示深圳活力、年轻、健康的城市形象。具体方案如下： 　　一、活动主题：运动让生活更美好 　　二、长跑活动：每周每天下午四点半开始，工作之余自愿参加。线路：起点(校园操场跑四圈)——中段(梅林公园跑一圈)——终点(校园操场跑四圈)。这个时段也可以参加校内其他运动，如羽毛球、篮球、乒乓球等。 　　启动仪式：十一月一日(深圳市第34届市民长跑日)上午第二课开始，时间约半小时左右，绕梅林一村一周，自愿报名参加(想参加的如有课请调好课);学校田径队和足球队学生作为学生代表参加。 　　三、教职工校内趣味体育娱乐项目比赛，以年级组为单位，要求全员重在参与，分设一、二、三等奖，给与奖励。十一月中旬进行。 　　四、羽毛球比赛：十一月下旬开始，以年级组为单位，对认真组织参加的年级组给于奖励，具体赛程规则及奖励办法另行公布。 　　五、男教工篮球赛：十一月中、下旬进行。邀请帮扶学校南开小学男教工篮球队来我校进行交流活动，与该校教职工进行蓝球友谊赛。 　　六、配合第十四届校田径运动会，在开幕式上进行学生广场舞展示，并进行教师30米迎面接力赛(以年级组为单位，2男8女，奖励年级组)。 　　七、组织教职工参加区教育工会组织的活动： 　　1、六十米迎面接力赛，男女各5人; 　　2、第五届乒乓球比赛，男女共12人。 　　八、十二月上旬，学校工会将根据教职工在全民健身月活动的情况评选“全民健身月活动积极分子”(每组评选3名报学校工会)，并给与表彰奖励。 职工全民健身活动方案 篇3 　　 一、指导思想 　　根据“全民健身”活动要求，以科学发展观为统领，动员和引导全校师生广泛组织开展贴近生活、丰富多彩、特色鲜明的体育健身活动，不断提高全校师生主动参与的健身意识，健身热情，在全校形成崇尚健身、参与健身、推动全民健身事业发展的良好氛围。 　　 二、活动原则 　　坚持和把握“突出主题、节俭高效”的原则，做到主题鲜明，精心策划，厉行节约，务实求效。 　　主办：石湫镇文体中心 　　协办：石湫中心小学 　　 三、活动主题 　　主题口号为“每天锻炼一小时，健康生活一辈子”。 　　 四、活动时间 　　4月1日——4月30日为全校集中组织开展“全民健身”活动的时间，各班级开展“全民健身日”宣传教育活动，大力开展全民健身科普宣传活动。通过举办班会、黑板报、等系列形式多样的宣传活动，充分利用校园广播、网络等传播方式，宣传《全民健身条例》和“实施计划”，校开辟全民健身专栏，制作全民健身宣传画、音像制品等，提高全校师生的科学健身素养。各班级，结合自身实际，适当拓展“全民健身”活动的时空范围。 　　 五、活动内容 　　1、在校操场举行全民健身日启动仪式。各班级参加，举行千人签名活动。 　　2、在橱窗进行体育健身成就图片展，展示有特色的健身项目、优异成绩和群众健身的`场景等图片，营造浓厚的舆论宣传氛围。 　　3、举行班级跑操活动，倡导师生每天坚持跑操(1-2年级1公里，3-6年级至少1.5公里)。 　　4、举办篮球、乒乓球、羽毛球等教师喜爱的体育健身活动，或小型比赛和技能比赛。 　　5、举办太极拳、太极剑、武术演练等适合公园、广场的传统健身运动。 　　 六、活动要求 　　1、精心组织实施。各班级班主任为召集人，负责组织、带领本班学生共同参与全民健身活动。 　　2、体育组要从实际出发，组织小型多样的趣味性群众健身活动，创新活动形式，断提高全民健身水平。 　　3、各班级、体育组要精心组织，周密安排，密切配合。提升活动效果，营造活动氛围，确保活动安全有序进行。

灌溉定额：生育期各次灌水的灌水定额之和灌水定额实际上是一次灌水的水量。这是一个与作物，土壤持水量、灌溉面积和可利用的灌水时间有关的变量。作物不同，作物的根系活动层深度不同灌水量可能不一样。土壤持水量决定一次灌水不能太多，太多作物不能充分吸收，造成浪费，也可使作物根部空气的孔隙减少。灌溉面积不同，常常由于水源水量有限，要求灌水时间要短，这时，需要调整灌水定额，使得所有的灌溉面积上的作物都能得到一次充分地灌溉。有时候直接的原因就是每天可能开机工作的时间有限，要求灌水量相对大些，以便得以在短时间内完成灌溉任务

1、《长歌行》古诗 青青园中葵，朝露待日晞。 阳春布德泽，万物生光辉。 常恐秋节至，焜黄华叶衰。 百川东到海，何时复西归？ 少壮不努力，老大徒伤悲。 2、《长歌行》古诗赏析 此诗从“园中葵”说起，再用水流到海不复回打比方，说明光阴如流水，一去不再回。最后劝导人们，要珍惜青春年华，发愤努力，不要等老了再后悔。这首诗借物言理，首先以园中的葵菜作比喻。“青青”喻其生长茂盛。其实在整个春天的阳光雨露之下，万物都在争相努力地生长。因为它们都恐怕秋天很快地到来，深知秋风凋零百草的道理。大自然的生命节奏如此，人生也是这样。一个人如果不趁着大好时光而努力奋斗，让青春白白地浪费，等到年老时后悔也来不及了。这首诗由眼前青春美景想到人生易逝，鼓励青年人要珍惜时光，出言警策，催人奋起。

根据掌上高考查询得知，沈阳航空航天大学2022年艺术类在江苏最低录取分数线为494分，。沈阳航空航天大学始建于1952年，学校现已建设成为以航空宇航为特色，以工为主，工、理、文、经、管、艺等学科协调发展的多科性高等院校，是辽宁省人民政府与教育部、中国航空工业集团公司三方共建高校，是辽宁省人民政府与国家国防科工局共建高校。

看一下吧，可能有用.

7月临朐县全民健身活动什么时候?在哪里举办?1、第四届"棋协杯”象棋比赛举办时间:7月举办地点:县象棋协会主要内容:象棋比赛主办单位:临朐县象棋协会参与人数:100人联系电话:33561392、足球友谊赛举办时间:7月举办地点:县足球协会主要内容:足球5v5比赛主办单位:临朐足球协会参与人数:80人联系电话:33561393、2021年第四届围棋升级定段赛举办时间:7月11日举办地点:揽翠湖主要内容:围棋比赛主办单位:临朐县围棋协会参与人数:200人联系电话:33561394、第十四届县篮球联赛举办时间:6月-9月举办地点:县篮球协会主要内容:篮球比赛主办单位:临朐县篮球协会参与人数:500人联系电话:3356139

你文章什么要求啊。字数多少？

2．现代化理论从萌芽至成熟，大致经历了三个阶段。第一个阶段是现代化理论的萌芽阶段，从18世纪至20世纪初。这一阶段以总结和探讨西欧国家自身的资本主义现代化经验和面临的问题为主，其中主要的学者有圣西门、孔德、迪尔凯姆和韦伯等。第二个阶段是现代化理论的形成时期。从二次世界大战后至20世纪60、70年代，以美国为中心，形成了比较完整的理论体系，主要学者有社会学家帕森斯、政治学家亨廷顿等。第三个阶段是从20世纪60、70年代至今，这一时期研究的核心是如何处理非西方的后进国家现代化建设中的传统与现代的关系。