了不起的化学元素和学化学来破案哪本更适合小学二年级的孩子

　　下面是我为大家整理的人教版九年级上册化学《走进化学实验室》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。 　　人教版九年级上册化学《走进化学实验室》教案 　　教学目标 　　掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器的选择和操作的原理 　　教学重难点 　　固体、液体的取 用 　　教学工具 　　集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干，盛满二氧化碳的集气瓶若干。 　　教学过程 　　【引入】学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。 　　【说明】当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，他们是你安全实验并获得成功的保证。 　　一、 药品的取用 　　指导学生阅读P151药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标 　　1、固体药品的取用 　　【说明】固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。 　　【演示】 1、取锌粒 　　2、取少量碳酸钠 　　【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可 　　2、液体药品的取用 　　【说明】液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。 　　【演示】液体的倾倒。 　　【讨论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌 面上? 　　3、拿细 口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心? 　　4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。 　　【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。 　　【演示】用量筒取用液体。 　　【解释】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 　　2、当接近刻度时 ，可用胶头滴管滴加液体至刻度 　　3、取用液体，当不说明用量，一般取1—2毫升 　　【讨论】量取液体时，如果实现没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响 　　【演示】滴管的使用，实验1-3 　　【小结】1、固体的取用方法 　　2、液体的取用方法 　　作业： 　　课后小结 　　1、 固体药品的取用 　　保存：广口瓶 　　取用：药匙、纸槽(粉末状)、镊子(快状) 　　注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可 　　2、 液体药品的取用 　　保存：细口瓶 　　取用：倾倒 　　注意：当不说明用量，一般取1—2毫升 　　走进化学实验室教学设计 　　教学目标 　　知识与技能 　　1.了解化学实验室安全规则。 　　2.了解常用仪器的名称、使用范围。 　　3.学会固体药品和液体药品的取用方法。 　　过程与方法 　　通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。 　　情感、态度与价值观 　　了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 　　教学重难点 　　重点　固体、液体药品的取用。 　　难点　量筒和滴管的使用。 　　教学工具 　　锌粒、食盐、碳酸钠粉末、稀盐酸等药品，教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器(纸槽学生自制)。 　　教学过程 　　一、导入新课 　　让学生畅谈厨房中的液体与固体物质、模仿感悟倒水、倒食用油、倒醋、倒黄油、取食盐、取味精等动作。 　　让学生回忆家中厨房食品柜内生活品的摆放。 　　师：学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是进行科学探究的重要手段，实验室是进行科学探究的重要场所。因此要想学好化学，就必然先要了解化学实验室。下面就让我们一起走进化学实验室。 　　教师利用多媒体播放“实验室”相关图片。 　　二、推进新课 　　师：当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，它们是安全实验并获得成功的保证。教师利用多媒体播放“实验室规则”图片。 　　指导学生阅读附录I中的药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标。 　　分类介绍药品的取用规则。 　　1.固体药品的取用 　　师：固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)，有些块状的药品可用镊子(展示镊子)夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。 　　(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用 　　[分析]常用工具：镊子。 　　取用方法：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。 　　(2)粉末状药品的取用 　　[分析]常用工具：药匙或自制的纸槽。 　　取用方法：使试管倾斜，把盛有药品的药匙或自制的纸槽，小心送至试管底部，然后使试管竖立起来。 　　教师演示实验1-6和实验1-7后，让学生分组操作。 　　[强调]固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。 　　2.液体药品的取用 　　(1)[分析]液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。 　　演示：液体的倾倒。 　　[讨论]①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上? 　　②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快倒还是缓慢地倒? 　　③拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心? 　　④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处? 　　师生讨论、交流后，教师做出具体解答： 　　①由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。 　　②为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口，应该由慢到快地倒。 　　③为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。 　　④有些试剂有挥发性，有些试剂吸水，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖紧瓶塞。 　　3.取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。 　　演示：用量筒取用液体。 　　注意事项：(1)量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 　　(2)当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。 　　(3)取用液体，当不说明用量时，一般取1～2毫升。 　　[讨论]量取液体时，如果读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响? 　　[结论]仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。 　　(4)取用少量液体时还可以用滴管。 　　演示：滴管的使用 　　注意事项：①取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。 　　②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。 　　③滴管用过后要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管除外)，以备再用。 　　④严禁用未经清洗、润湿的滴管吸取别的试剂。

【答案】：B升华是固体变为气体的过程，熔化是固体变为液体的过程，汽化是液体变为气体的过程，酒精本身是液体，因此是先汽化，再通过分子的扩散运动被同学们闻到。本题选B。

　　 1.沪教版九年级化学上册知识点 　　第一章走进化学世界 　　课题1物质的变化和性质 　　1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 　　化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐 败、呼吸 　　2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 　　3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。 　　4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 　　考点二、物质的性质 　　物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 　　化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 　　课题2化学是一门实验为基础的科学 　　一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 　　二、对蜡烛及其燃烧的探究 　　1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。 　　2、产物：二氧化碳和水 　　检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 　　水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 　　3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软 　　结论： 　　⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水 　　⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。 　　②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度。 　　③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。 　　④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。 　　⑶白烟：能重新燃烧。石蜡固体小颗粒。 　　二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究 　　1、A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 　　B．呼出的气体使燃着的木条先熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量少。 　　C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。 　　2、结论：“两多一少”——呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳多、水蒸气多，氧气少。 　　三、实验探究的方法： 　　A、提出问题；B、猜想与假设；C、制定计划；D、进行实验； 　　E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。 　　四、化学学习的特点： 　　1、关注物质的性质 　　2、关注物质的变化 　　3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论 　　课题3走进化学实验室 　　1、试管 　　（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。 　　c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。 　　（2）、注意事项： 　　a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热（预热）。 　　b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 　　试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 　　c、加热固体时，试管口略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免冷凝水倒流，试管炸裂。 　　d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 　　约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 　　2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 　　②也可用做较大量的物质间的反应 　　注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 　　加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 　　3、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 　　注意：①先排空再吸液 　　②悬空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他试剂） 　　③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 　　4、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 　　②也不能做化学反应容器 　　操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒平放，视线与凹液面的最低点保持水平。5、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。 　　注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 　　6、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞） 　　用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 　　注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 　　③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 　　7、广口瓶（内壁是磨砂的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶8、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。10、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）11、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量12、试管夹用于夹持试管，给试管加热。 　　注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） 　　②切不可把拇指按在试管夹短柄上。13、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 　　注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 　　b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内14、酒精灯 　　用途：化学实验室常用的加热仪器 　　注意事项： 　　①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 　　②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 　　③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 　　④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 　　⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 　　（防止酒精洒出引起火灾）。 　　⑥酒精灯的外焰，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 　　⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 　　⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 　　⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 　　15、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。 　　注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 　　19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 　　考点二、药品的取用规则 　　1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 　　即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。 　　2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 　　3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 　　考点三、固体药品的取用 　　工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 　　1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 　　步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 　　2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立） 　　步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 　　注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 　　考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。 　　工具——量筒和滴管。 　　1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 　　步骤： 　　①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 　　②倾倒液体时，应使标签指向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， 　　③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 　　④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 　　2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 　　3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 　　步骤：选、慢注、滴加 　　注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管 　　②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 　　③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数 　　俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数 　　考点五、 　　可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。⒈液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人， 　　C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度 　　⒉固体：给试管里的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管） 　　注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂； 　　B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。 　　C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 　　考点七、仪器的装配顺序：从左到右、由下到上 　　1、连接方法 　　(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动。 　　(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管． 　　(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器． 　　考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。 　　八、仪器的洗涤： 　　如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。 　　如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 　　清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 　　 2.沪教版九年级化学上册知识点 　　1.物质的变化及性质 　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。 　　①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 　　②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 　　①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 　　②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 　　(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 　　①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 　　②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 　　③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 　　(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 　　例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 　　2.物质的组成 　　原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。 　　离子：带电荷的原子或原子团。 　　元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 　　3.物质的分类 　　(1)混合物和纯净物 　　混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 　　纯净物：组成中只有一种物质。 　　①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; 　　②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; 　　③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。 　　(2)单质和化合物 　　单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。 　　化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。 　　(3)氧化物、酸、碱和盐 　　氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。 　　氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物; 　　酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。 　　碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。 　　盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。 　　4.化学用语 　　(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律 　　(2)元素符号的意义 　　①某一种元素。 　　②这种元素的一个原子。 　　③若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。 　　(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。 　　化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。 　　(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。 　　(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。 　　(6)化学反应类型 　　(7)质量守恒定律 　　5.溶液 　　(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 　　(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 　　(3)特征：溶液是均一性、稳定性。 　　(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 　　一般规律：饱和溶液不饱和溶液 　　(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用 　　溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 　　影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。 　　影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小;②压强：压强越大，气体溶解度越大。 　　6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) 　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 　　如：A+B=AB 　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 　　如：AB=A+B 　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 　　如：A+BC=AC+B 　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 　　如：AB+CD=AD+CB 　　7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。 　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 　　8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变) 　　9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 　　10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。) 　　11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 　　12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 　　如：HCl==H++Cl- 　　HNO3==H++NO3- 　　H2SO4==2H++SO42- 　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 　　如：KOH==K++OH- 　　NaOH==Na++OH- 　　Ba(OH)2==Ba2++2OH- 　　盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物 　　如：KNO3==K++NO3- 　　Na2SO4==2Na++SO42- 　　BaCl2==Ba2++2Cl- 　　13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。 　　14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O 　　潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。 　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。 　　15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 　　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。 　　 3.沪教版九年级化学上册知识点 　　一、碳的几种单质 　　1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 　　2、石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。 　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 　　二、单质碳的化学性质： 　　单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同! 　　1、常温下的稳定性强 　　2、可燃性： 　　完全燃烧(氧气充足)，生成CO2：C+O2点燃CO2 　　不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO 　　3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用：冶金工业 　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 　　三、二氧化碳的制法 　　1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) 　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 　　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： 　　难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 　　密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 　　密度比空气小用向下排空气法 　　2、二氧化碳的实验室制法 　　1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　2)选用和制氢气相同的发生装置 　　3)气体收集方法：向上排空气法 　　4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 　　3、二氧化碳的工业制法： 　　煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 　　四、二氧化碳的性质 　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰 　　2、化学性质： 　　1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 　　2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， 　　H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解 　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。 　　4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO 　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂) 　　3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 　　既利用其物理性质，又利用其化学性质 　　干冰用于人工降雨、制冷剂 　　温室肥料 　　4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 　　五、一氧化碳 　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 　　3、化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性) 　　1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) 　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。 　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色) 　　(水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO) 　　2)还原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用：冶金工业 　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。) 　　除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 　　CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2 　　CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑ 　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 　　(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

九年级下化学课本题，求解 谢谢。 铝制品很耐腐蚀是因为在常温下它的表面会自动生成一层致密氧化物--------三氧化二铝，三氧化二铝和酸碱盐都难于反应。 至于说不宜用钢刷，沙等来擦洗铝制品是因为铝的物理性质而决定：密度低、硬度小(铝的硬度；莫氏硬度：2.75 )、较软。用较硬的物体会划伤它的表面，仅此而已 铝是银白色、带有金属光泽的固体金属，密度低（2.70g/cm3），熔点660.4℃、沸点2467℃，硬度小、较软，具有良好的导电性、导热性和延展性。 急！跪求沪教版九年级化学课本 想要的话自己找吧，我在精神上支援你！嘻嘻 九年级下学期仁爱版化学课本目录 目录： 专题1 走进化学殿堂 单元1 造福人类的化学 单元2 探寻物质世界的化学 单元3 基于实验的化学 专题2 利用大气资源 单元1 多组分的空气 单元2 性质活泼的氧气 单元3 用途广泛的二氧化碳 单元4 人类需要洁净的空气专题3 探寻物质构成 单元1 构成物质的微粒 单元2 组成物质的元素 单元3 纯净物组成的表示方法 专题4 泛舟能源海洋 单元1 化学变化与能量 单元2 燃烧与灭火 单元3 能源的开发和利用 专题7 初识酸碱盐 九年级化学课本是不是全册的 不是，分为上下册。 九年级上册的化学课本在哪找呢？ 当地书店 或者当当京东都有售 急求上海（沪教版）九年级上册化学课本啊~~ 新华书店的教育书店里有 电子版可以看看上海教育资源库里有没有 沙市那里有九年级化学课本下册卖 荆州区：荆州东门一带，（中百仓储对面）沙市区：江津中路（胜利街派出所对面一带） 人教版八年级和九年级化学课本目录 人教版没八年级化学课本 下面是九年级课本目录 上册 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅱ 相对原子质量表 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记 元素周期表 下册 第八单元　金属和金属材料 课题1　金属材料 课题2　金属的化学性质 课题3　金属资源的利用和保护 第九单元　溶液 课题1　溶液的形成 课题2　溶解度 课题3　溶质的质量分数 第十单元　酸和碱 课题1　常见的酸和碱 课题2　酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元　盐　化肥 课题1　生活中常见的盐 课题2　化学肥料 第十二单元　化学与生活 课题1　人类重要的营养物质 课题2　化学元素与人体健康 课题3　有机合成材料 寄语同学们 附录Ⅰ　部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃） 附录Ⅱ　部分名词中英文对照表 请选为满意答案哟 求九年级下化学提纲~~ 单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 如下还有很多相关知识 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：溼润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把溼润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃著的灯里新增酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 六、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 七、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 八、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 十、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的效能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十二：实验室制法 △ 1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑ 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法 1、 O2:分离液态空气 高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 3、 H2：天然气和水煤气 高温 4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH 东营哪些地方有卖九年级化学课本 新华书店看看，教材好像都是新华卖的。另外去三联上边那个批发书的地方看看

A、量取液体时，俯视：量取的液体实际体积偏小，读数偏大；故错误A；B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作正确，故B正确；C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作正确，故C正确；D、制取二氧化碳的装置（反应装置、收集装置）合理正确，图中所示的操作正确，故D正确．故选A．

　　 九年级上册化学目录篇一： 　　绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 　　课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 　　课题3 制取氧气 　　第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 　　拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的.构成 课题2 元素 课题3 离子 　　课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 　　课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 　　课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 　　附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记 　　元素周期表 　　九年级下 　　第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料 　　课题2 金属的化学性质 　　课题3 金属资源的利用和保护 第九单元 溶液 　　课题1 溶液的形成课题2 溶解度 　　课题3 溶质的质量分数 第十单元 酸和碱 　　课题1 常见的酸和碱 　　课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元 盐 化肥 　　课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料 第十二单元 化学与生活 　　课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料 寄语同学们 　　附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ 部分名词中英文对照表 　　九年级上册化学目录 篇二： 　　化学人教版九年级上册 　　第一单元 走进化学世界 　　课题1 物质的变化与性质 　　课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 　　第二单元 我们周围的空气 　　课题1 空气 　　课题2 氧气 　　课题3 制取氧气 　　实验活动1 氧气的实验室制取与性质 第三单元 物质构成的奥妙 　　课题1 分子和原子 　　课题2 原子的结构 　　课题3 元素 　　第四单元 自然界的水 　　课题1 爱护水资源 　　课题2 水的净化 　　课题3 水的组成 　　课题4 化学式与化合价 　　第五单元 化学方程式 　　课题1 质量守恒定律 　　课题2 如何正确书写化学方程式 　　课题3 利用化学方程式的简单计算 　　第六单元 碳和碳的氧化物 　　课题1 金刚石、石墨和C60 　　课题2 二氧化碳制取的研究 　　课题3 二氧化碳和一氧化碳 　　实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 第七单元 燃料及其利用 　　课题1 燃烧和灭火 　　课题2 燃料的合理利用与开发 　　实验活动3 燃烧的条件 　　化学人教版九年级下册 　　第八单元 金属和金属材料 　　课题1 金属材料 　　课题2 金属的化学性质 　　课题3 金属资源的利用和保护 　　实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 第九单元 溶液 　　课题1 溶液的形成 　　课题2 溶解度 　　课题3 溶液的浓度 　　实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 　　第十单元 酸和碱 　　课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应 　　实验活动6 酸、碱的化学性质实验活动7 溶液酸碱性的检验 第十一单元 盐 化肥 　　课题1 生活中常见的盐 　　课题2 化学肥料 　　实验活动8 粗盐中难溶性杂志的去除 第十二单元 化学与生活 　　课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料

一、固体药品的取用：1、块状固体用镊子夹取；2、粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽送入。操作：a、把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地竖起，使药品缓缓地滑到试管底部；（一横二放三慢竖，防止打破容器。）b、略斜的持试管，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。（一斜二送三直立，防止药品沾在试管壁。） 液体药品的取用：取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），瓶口靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）；吸取和滴加少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免沾污滴管。二、酒精灯的使用方法和注意事项：检查灯芯的高度是否合适，检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4——2/3；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。（防止发生火灾。）加热操作：ａ、用酒精灯的外焰酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高。ｂ、加热固体物质时试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位用外焰加热；ｃ、加热液体物质时试管应倾斜约45度角，液体体积不超过试管容积的1/3，先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，管口不对着自已和他人。ｄ、玻璃容器加热时注意：外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在实验台上。 三、仪器的洗涤： 水洗——振荡的方法、使用试管刷刷洗的方法。 碱洗——洗涤油污； 酸洗——洗涤不溶性盐或氧化物。

　　一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分） 　　1．我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是 （ ） 　　A．雨后彩虹 B．彩色图画 C．夜晚霓虹灯 D．节日焰火 　　2. 下列有关氧气的“自述”，错误的是 （ ） A．我不易溶于水 B．我具有可燃性 C．我的化学性质比较活泼 D．我能供给呼吸 　　3．走进化学实验室，同学们学会了最基本的操作，以下操作正确的是 （ ） 　　4．为使太湖的水质进一步改善，太湖的水变得更清，保护好现有的水资源。作为一名中学生，你认为下列做法中不合理的是 （ ） A．使用无磷洗衣粉 B．游玩时将吃剩的食品连同包装袋丢入湖内喂鱼 　　C．在湖边多种树木 D．向居民宣传生活污水集中处理、排放的重要性 　　5．为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合 　　这—主题的是（ ） A．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的`方式出行 　　B．在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C．植树造林，严禁乱砍滥伐 D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 　　6．空气是一种十分重要的天然资源。在空气的成分中，体积分数约占78%的是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 　　7．下列属于纯净物的是 （ ） 　　A. 纯蓝墨水 B. 生理盐水 C. 蒸馏水 D. 葡萄糖水 　　8．实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是 （ ） A. 用水浇灭 B. 用嘴吹灭 C. 用湿抹布盖灭 D. 用灭火器扑灭 　　9．瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体 （ ） A. 分子的体积增大 B. 分子间间隔增大 C. 分子的质量增大 D. 分子的个数增多 　　10．夏天在荷塘边都会闻到荷花的香味，这一现象说明 （ ） A．分子在不断运动 B．分子很小 C．分子之间有空隙 D．分子可分成原子 　　11．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 （ ） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 　　12. 水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是 （ ） 　　A. 水蒸气遇冷凝结成水 B. 蔗糖和水混合后得到糖水 C. 水通电变成氢气和氧气 D. 蒸馏法淡化海水 　　13. 钛酸亚铁（FeTiO3）可用来冶炼金属钛（未来将替代钢铁），其中钛元素的化合价是（ ） 　　A．-4 B．-2 C．+4 D．+2 　　14. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 （ ） A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类 　　C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 　　15. 右图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误．． 　　的是（ ） A．镁原子结构图中X=8 　　B．氯元素的原子序数为17 　　C．镁是金属元素、氯是非金属元素 D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl 　　16．地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ） 　　A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁 　　17. 下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是 （ ） 　　18．下列说法正确的是 （ ） A. 可用肥皂水区别硬水和软水 B. 过滤可以使硬水变软水 　　C. 可用适量杀虫剂消毒自来水 D. 长期饮用硬水可以补钙 　　19．下列化学用语与含义相符的是 （ ） 　　A. Na＋ 　　—钠元素的化合价为＋1价 B. Mg—1个镁离子带2个单位正电荷 C. 2NO2—2个二氧气氮分子 D. 2H—1个氢分子由2个氢原子构成 　　20．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误．． 　　的是（ ） A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是不可分的 　　C．图中生成物全部是化合物 　　D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1 　　二、填空及简答题（每空1分，共23分） 　　21. 仿照示例，任选两种物质，分别写出它们的一个性质和与之对应的用途： 　　物质 性 质 用 途 氢气 可燃性 清洁、环保的高能燃料 　　22. 小明在元素周期表中查找到如右图所示的—格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。 （1）“Co”表示 元素（填名称），其原子的相对原子质量是 ； 　　（2）一氧化碳是由 两种元素组成的 （填“单质”或“化合物”）。 　　23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 　　24．下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据 　　（1）据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 时，反应速率最快； 　　（2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的 ，所以反应速率受到影响； 　　（3）通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”） 越多越好。 　　25. 右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题： 　　（1）锂元素的原子序数为 。 　　（2）锂原子的结构示意图为 （填字母）。 　　（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。 　　（4）下列对原子构成的理解错误．．的是 （填字母）。 A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 　　C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 　　26. 甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如下图所示： 　　已知甲、乙组成元素相同，且甲、乙中有一种物质为水。 　　（1）写出甲、乙的化学式，甲 、乙 。 　　（2）写出乙→丙反应的文字表达式 。 　　三、实验探究题（每空2分，共18分） 　　27. 某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如右图所示的实验装置。该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。 请回答。 　　（1）一段时间后，可观察到的现象是 　　。 （2）“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步 “金属 　　梯”处放一大颗白磷相比，优点是 。 　　28. 通过一段时间的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如： A．电解水 B．分离空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢 E． 。 　　（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法； 　　（2）若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：

印象就是太难闻了,每次都要开窗户通半天风,一做一整天实验,减寿啊.无机还好,有机更惨.

问题一：初三化学上学期主要学什么 初中化学知识点总结： 一、基本概念 1. 物质的变化及性质 （1）物理变化：没有新物质生成的变化. ① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成. ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等. 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等. （2）化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应. ① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成. ② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质. （3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质. ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来. ② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等. ③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等.（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质. 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等. 2. 物质的组成 原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团. 离子：带电荷的原子或原子团. 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称. 3. 物质的分类 （1）混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液. 纯净物：组成中只有一种物质. ① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子； ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示； ③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质）,也可以是多种元素组成的（化合物）. （2）单质和化合物 单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体. 化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物. （3）氧化物、酸、碱和盐 氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物； 酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物.酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等. 碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物.碱可分为可溶性和难溶性碱. 盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物. 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐. 4. 化学用语 （1）相对原子质量和相对分子质量、分子―原子运动论、核外电子的排布规律 （2）元素符号的意义 ① 某一种元素. ② 这种元素的一个原子. ③ 若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如： 、S、P等. （3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价. 化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里,元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价. （4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子. （5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子.注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用. （6）化学反应类型 （7）质量守恒定律 5. 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物. （2）溶液的组成：溶质、溶剂.在溶液中,溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 （3）特征：溶液是均一性、稳定性. （4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化 一般规律：饱和溶液 不饱和溶液 （5） 溶解度、影响固体......>> 问题二：考试紧张该怎么办？ 不要喝太多的水~~要不会老上厕所的~~~ 深呼吸~~~想想蓝天和白云~~~ 问题三：初三化学主要学习什么呢 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 问题四：初三化学知识点 化学复习提纲 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。 三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7―P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10―P12 六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征：生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点......>>

生铁口的铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．故填：气泡．设计方案：碳灼烧时能生成b氧化碳，b氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．故填：b氧化碳；澄清的石灰水．解释与结论：（1）生铁口含碳．故填：含．（2）碳与稀盐酸不能反应；铁与稀盐酸能反应．故填：不能；能．

1.酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，加之空气可能从灯芯间隙进入，也就带来了氧，易引起爆燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精上溢，离火焰很近，会发生事故。 2.对试管加热时夹得位置太低会被烧到,太接近管口容易夹碎试管,稍微偏上的位置既安全又容易操纵,为了方便就规定了个统一的规格夹在三分之一处 你是那里读的 ？ 我也在读初三 呵呵 我 QQ791109631 交流交流

第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确． B、使用胶头滴管滴加少量液体时，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能伸入试管内，防止污染试剂，图中所示操作错误． C、过滤操作要遵循“一贴，二低，三靠”的原则，图中所示操作错误． D、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，由于氧化钠是有腐蚀性且易潮解的药品，应放在玻璃器皿里称量，图中所示操作错误． 故选：A．

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《性质活泼的氧气》教学设计,反思(鲁教版)[初中化学教案]鲁教版初中化学教学设计与反思:《性质活泼的氧气》第一课时教学设计与教后反思“中学化学教学中学生创新能力的培养”课题组教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-27 17:12:17 高二化学教案 苯 芳香烃[高中化学教案]第五节苯芳香烃（第1课时教学设计）授课班级：高二（11）班一、教材分析苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中的独特的化学键决定了苯的化学性质，学好苯的知识对学习苯的同系物具有指导作用。苯的结构的研究发现是进行科学探究的很好的素材，可以让学生更加清楚科学研究过程，培养学生严谨治学、执着追求、勤奋钻研的科学态度和科学素养，激发学生热爱科学、献身于科学事业的科学热忱...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-27 15:24:13 九年级化学说课教案 二氧化碳的性质[初中化学教案]说课教案初中化学第五章第三节《二氧化碳的性质》一、教材分析（一）教学内容本节课从呼吸运动的产物-二氧化碳入手，引出了二氧化碳的性质以及用途，并且通过二氧化碳与水和氢氧化钙溶液的反应，总结和归纳出碳酸的性质和检验二氧化碳的方法，进而说明了二氧化碳性质的重要性。。（二）地位及内在联系初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，尤其是物质的性质，是考察学生能力和中考...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-19 16:14:32 高二化学氨 铵盐教案[高中化学教案]第二节氨铵盐教案一、教学目的1、知识技能：掌握氨的实验室制法，理解铵盐的性质，掌握铵离子的检验。2、能力培养：通过氨的制取实验教学，进一步培养和提高学生分析实验现象的能力。二、教学分析教材首先介绍了氨分子结构，再介绍氨的性质。在此基础上又介绍了氨与水、氯化氢、氧气的反应。在介绍氨溶于水的过程时，复习了可逆反应，介绍铵盐的性质及铵离子的检验时，先实验得出结论，...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-19 16:12:22 人教版高二化学教案 氨.铵盐[高中化学教案]第二节氨铵盐教案知识目标：使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。能力目标：通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。情感目标：通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。教材分析本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-19 16:10:41 高中化学硝酸教案[高中化学教案]《硝酸》教案教学目标：认知性学习目标：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性，学会用氧化还原反应的概念去分析研究化学变化。技能性学习目标：通过学习硝酸的性质，锻炼学生的实验动手能力，引发学生主动探索实验方法的积极性，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力、实验创新设计能...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-19 16:09:20 高二化学教案 硝酸[高中化学教案]第三节硝酸教案教学目标：1.使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质。2.使学生了解硝酸的用途。3.结合硝酸的浓度与它的氧化性的关系，阐明量变与质变的辩证关系。4.通过演示实验之后废液、废气的处理，增强学生的环保意识。知识技能：1.使学生认识硝酸的易挥发性,区分纯硝酸、浓硝酸、“发烟”硝酸。2.掌握硝酸的不稳定性和强氧化性。3.认识硝酸的浓度与它的氧化性的关系。4...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-08 10:37:26 高中化学复习教案 碱金属[高中化学教案]第二章碱金属会考复习教学设计学情分析本班学生为文科班学生，已完成教学大纲规定的必修内容，进入会考复习。虽然学生对于基础知识有一定的掌握程度，但是缺乏系统化，基本技能也有一定的不足。文科班学生普遍存在重文轻理的现象，对化学学习缺乏兴趣。教学思路会考考试大纲对于钠及其重要化合物的性质达到C的层次，即理解掌握。根据会考考试大纲要求针对学生的实际情况，本节课先引导学...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-08 10:33:15 高二化学公开课教案[高中化学教案]乙酸羧酸教案授课年级:高二教学设计（一）学情分析：乙酸是一种典型的有机弱酸，是烃的一种重要含氧衍生物，前面学生已经学习了电离理论和化学平衡理论，并且已基本掌握学习有机化合物学习方法，即结构决定性质，结合所授班级为理科班，设计了如下的教学思路。（二）教学思路本节课通过学生运用电离理论和化学平衡理论指导，用实验探究乙酸的酸性强弱，培养学生运用所学知识解决问题能力...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-07 16:29:15 高二化学教学设计 苯 芳香烃[高中化学教案]第五节苯芳香烃教学设计一、教材分析苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中的独特的化学键决定了苯的化学性质，学好苯的知识对学习苯的同系物具有指导作用。苯的结构的研究发现是进行科学探究的很好的素材，可以让学生更加清楚科学研究过程，培养学生严谨治学、执着追求、勤奋钻研的科学态度和科学素养，激发学生热爱科学、献身于科学事业的科学热忱。本节分两课时完成。第一课时的教学是...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:59:37 九年级人教版化学教案 第2章我们周围的空气教案集[初中化学教案]课题1空气【教学目标】1、知识与技能(1)了解空气的主要成分；(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物2、过程与方法(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；(3)通过对空气污染情...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:42:14 九年级人教版化学教案 走进化学实验室[初中化学教案]《走进化学实验室》教学方案[课题]：走进化学实验室[适应学生]：普通农村中学，学生知识层次中等。[实验器材与技术媒体]：电脑、投影仪、实验室中各种常见仪器、配音设备等。[教材分析]：1、本方案是《初中化学》标准实验教科书人教版第一册第一单元课题3第一课时的教学内容。2、本节课的内容在旧教材中是以“学生实验”的形式附在书本之后的，而在新教材中却放在第一单元，以...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:39:15 九年级人教版化学教案 第1章走进化学世界教案[初中化学教案]课题1化学使世界变得更加绚丽多彩教学目标知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。3．体会化学与人类进步及社会发展的...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:38:12 九年级人教版化学教案 物质的变化和性质[初中化学教案]教学设想1、教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书（人教版）》上册第一单元课题物质的变化与性质内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。教学方法：问题教学...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:29:23 九年级人教版化学教案 对蜡烛及其燃烧的探究[初中化学教案]教学设想1、教材分析案例章节：《义务教育标准实验教科书（人教版）》第一单元走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科学（第一课时）内容分析：蜡烛及其燃烧是初三化学教学中的第一个探究活动，是学生第一次通过做实验来解决一些相关的化学问题，因此学生的学习兴趣比较浓厚，其次，对于蜡烛的燃烧现象学生有所了解，因此本节课的学习内容并不复杂。我在教学中设计了以小组合作的...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:2008-03-02 10:28:17 九年级人教版化学教案 人体吸入空气和呼出气体的探究[初中化学教案]教学设想1、教材分析案例章节：《义务教育标准实验教科书（人教版）》第一单元走进化学世界课题2化学是一门以实验为基础的科学（第二课时）内容分析：对人体吸入空气和呼出气体的探究是教材中的第一个探究实验，使学生奠定化学是一门以实验为基础的科学的思想，使学生初步接触和了解探究实验的一般过程。本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引出气体含量的对比。在此基础上通...软件大小: 未知运行环境:Win9X/2000/XP/2003/授权方式: 免费版推荐级别:

化合价就是每个元素所带的正负价，在通常情况下氧是负二价。方程式只要根据书上的公式套进去就好了。一个化学式中，化合价通常显0. 还有什么不懂，可以继续提问！

百度一下，太多。

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元 我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气实验活动 1 氧气的实验室制取与性质第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子课题2 原子的结构课题3 元素第四单元 自然界的水课题1 爱护水资源课题2 水的净课题3 水的组成课题4 化学式与化合价第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃料的合理利用与开发实验活动 3 燃烧的条件附Ⅰ初中化学实验常用仪器附录 II 相对原子质量表附录Ⅲ 部分名词中英文对照表元素周期表这是今年新书目录，请关注金考卷领航卷猜题卷押题卷，高考更容易

钾 K是有毒的

第一章 走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点一、物质的变化1、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化2、相互关系：常常伴随发生，化学变化中一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。3、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。但伴随出现上述现象发生时该变化不一定属于化学变化。考点二、物质的性质它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来课题2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水 检验：水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软4、结论：①木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。②烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素；③蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

人教版没八年级化学课本下面是九年级课本目录上册绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅱ 相对原子质量表 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记 元素周期表 下册第八单元　金属和金属材料 　　课题1　金属材料 　　课题2　金属的化学性质 　　课题3　金属资源的利用和保护 第九单元　溶液 　　课题1　溶液的形成 　　课题2　溶解度 　　课题3　溶质的质量分数 第十单元　酸和碱 　　课题1　常见的酸和碱 　　课题2　酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元　盐　化肥 　　课题1　生活中常见的盐 　　课题2　化学肥料 第十二单元　化学与生活 　　课题1　人类重要的营养物质 　　课题2　化学元素与人体健康 　　课题3　有机合成材料 这些一般在百度上就可以搜索到的哦。

初三化学新教材知识点 第一单元化学改变了世界 第一节奇妙的化学 知识点：1、天然材料与人造材料。 2、物质的变化。 3、观察实验的方法。 4、课本中四个实验现象的观察和记录。 5、化学研究的基本目的。 6、绿色化学。 7、物质组成的奥秘。 第二节化学之旅 知识点：1、化学探究活动的环节。 2、金刚石、石墨和c60. 第三节走进化学实验室 知识点：1、常用仪器及使用方法。 2、药品的取用和物质的加热。 3、过滤与蒸发。 4、仪器的洗涤、装配和装置气密性的检查。 第二单元自然界中的水 第一节水分子的运动 知识点：1、水的三态变化 2、分子 3、认识水的天然循环 4、淡水资源与水的人工净化 5、几种常见混合物的分离方法 6、纯净物与混合物 第二节水的分解与合成 知识点：1、水在直流电作用下分解 2、分解反应 3、用分子原子的观点来解释化学变化的实质。 4、分子、原子的本质与区别 5、分子、原子与物质构成的关系 6、原子与分子的比较 7、氢气的燃烧 8、化合反应 9、物理性质与化学性质 10、氢气作为一种新型燃料的特点 第三节原子的构成 1、 原子能不能分 2、 原子的结构 3、 原子的结构示意图 4、 离子 5、 相对原子质量 6、化学史知识 7、、原子、离子与物质的相互关系 第四节元素 知识点：1、元素 2、元素的存在与分类 3、元素、原子的区别与联系 4、单质与化合物的区别与联系 6、 物质的简单分类 7、 元素符号 8、 元素符号的意义 9、 元素周期表 第三单元溶液 第一节物质在水中的溶解 知识点：1、溶液的概念 2、溶质与溶剂的关系 3、物质溶解过程中的吸热与放热现象 4、乳化作用 5、水溶液的某些性质与作用 第二节水溶液组成的定量表示 1、 溶液组成的定量表示 2、 计算的类型 3、 配置一定溶质质量分数的溶液 第四单元我们周围的氧气 第一节空气的成分 1、 空气的成分及发现 2、 测定空气中氧气的含量的实验方法 3、 空气成分的发现史 4、 稀有气体 5、 空气污染的危害及来源 6、 首要污染物 7、 如何防治空气污染 8、 分离液态空气 9、 氧气、氮气、稀有气体的用途 第二节物质组成的表示 1、 化学式的概念 2、 化学式的写法与读法 3、 化学式表示的意义 4、 化学式前和元素符号前后数字的意义 5、 元素的化合价 6、 常见元素化合价与规律总结 7、 化合价的表示方法 8、 化合价法则 9、 根据化合价写化学式 10、根据化学式计算化合价 11、物质组成的定量表示计算 第三节性质活泼的氧气 1、 催化剂 2、 氧气的实验室制法 3、 氧气的物理性质和化学性质 4、 氧化反应 5、 氧化物 第五单元化学反应的表示 第一节质量守恒定律 1、 质量守恒定律 2、 质量守恒定律的微观本质 第二节化学方程式 1、 化学反应的文字表达式与化学方程式的比较 2、 化学方程式的涵义 3、 化学方程式的书写 4、 化学方程式的读法 5、 检查化学方程式的方法 第三节化学反应中的有关计算 1、 化学反应中的有关计算的理论依据 2、 解题思路与方法 3、 根据化学方程式计算的一般步骤 4、 根据化学方程式计算的注意事项 5、 计算类型 第六单元燃烧与燃料 第一节燃烧与灭火 1、 灭火的原理和方法 2、 燃烧的条件 3、 燃烧的定义 4、 促进燃烧的方法 5、 爆炸 6、 易燃易爆物的安全知识 7、 家庭出现火灾采取的措施 第二节化石燃料及其利用 1、 当今三大矿石燃料 2、 化石燃料的燃烧对环境的污染 3、 化石燃料的综合利用 4、 开发新能源 5、 温室效应与二氧化碳 6、 二氧化碳的制取和性质及用途

（1）取用固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取；量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；取用少量的液体还可用胶头滴管滴加；故答案为：药匙 镊子 量筒 凹液面最低处 胶头滴管； （2）在实验室一般用酒精灯给物质加热，酒精灯的火焰分为三层，其中外焰温度最高，所以加热时，常用酒精灯的外焰；故答案为：酒精灯 外焰； （3）洗涤过的玻璃：附着在内壁的水既不聚成水滴也不成股流下表明仪器已经干净了；故答案为：附着在内壁的水既不聚成水滴也不成股流下．

现代社会需要具有鲜明个性的、富有创新精神与实践能力的高素质人才。高中化学课程标准中提出，在课堂教学中引入科学探究来转变学生的学习方式，从而全面提高学生的科学素养，达到提高全体公民整体素质的目的。化学课程标准将教学目标的维度增加，要求更为全面和人文化，突破了学科本位，注重社会、学生发展的需求，教给学生在用化学知识解决生产生活实际问题时应有的观察视野、思考角度和解决问题的策略，提供开放和主动思考的空间，让学生发现和提出问题，发表自己的见解，培养学生以辩证的观点认识科学技术与社会的问题。强调学生走进化学实验室的重要意义，引导学生主动参与探究活动，通过探究活动和合作学习，获取知识，体现化学实验是获取知识和学习科学探究方法的重要手段，关注学生渴望了解化学的情感。因此，在化学教学中，如何突出科学探究、转变教学方式成为教学改革的突破口。那么，在化学教学中，如何重视探究学习，转变学生过于依靠接受式学习的学习方式？笔者从以下几方面进行了探索和尝试：一 提高学习兴趣，激发探究动机 “兴趣是最好的老师”，学生在学习活动中，对自己感兴趣的现象、原理、规律等，总是主动、积极地去认识、探究。因此，在教学中，应设法激趣，以激发学生的探究动机。例如我在演示实验室制取乙烯的实验时，有学生曾提出，烧瓶内的残留物为什么变黑，是否有新的黑色物质生成？此时就顺势启发：肯定有新物质生成，大家在课后思考一下会是什么物质，为什么有这种物质生成，此外是否会产生影响乙烯纯度的物质，怎样用实验论证。请设计方案，若方案合理，可提供实验条件供大家验证。这样激起了学生强烈的兴趣和欲望，在教师的指导下完成了有效探索，得到满意的结论。二 营造情境，制造探究环境采用各种教学手段，最大限度地调动感知器官，激起学生高度的学习兴趣和最大限度的集中注意力，连续不断地启发学生积极思维，促使学生真正主动地“跳一跳，摘到桃”，这才是真正的现代教学观，更符合学生的求知欲和升学的教育，促使整个教学质量的提高。这就要求教师深入研究教材，精心设疑布阵，以便营造探究的氛围。教学中巧问善诱是营造这种氛围的好方法。因此，教学中要善于问，更要会问，更要指导学生多问善问。要问得恰当，问在知识关键处；问还应掌握坡度，问在难易适中处；问更应选准时机，问在教学当问处。造成学生感到时时有问题可想，促使联想，对比思考，设想种种解决方案，从而使一系列复杂的心理活动在学生的大脑中展开，学生形成开放式探索性思维。除巧设疑问外，教师还应对学生的回答给予及时评价，并给予不同水平的学生以表现的机会，以激其情，奋其志，使他们的思维水平及探究能力得到提高。首先，上课时，可用提问的手段，激起学生的求知欲。期刊文章分类查询,尽在期刊图书馆如在讲授氯化氢的物理性质时，我先做了氯化氢的喷泉实验，然后问学生：“压缩滴管的胶头，挤出几滴水，有什么现象发生，喷入烧瓶里的石蕊试液的颜色是否有变化，为什么？”这时，学生的求知欲被激发出来了，因为学生观察到了这有趣的实验现象，就急于知道原因，对于给出的问题就会积极的思考。当然对于氯化氢的物理性质的理解就更为深刻了。其次教师对于自己的设问要给学生一个明确的解答。三 创造模型，提高学生空间思维能力要通过化学教学来提高学生的综合素质，一方面应加强化学知识与其他学科知识的联系，另一方面要全盘了解化学教材中的多学科因素，化学概念与原理可利用学生相关学科知识来类比、同化、理解、接收以至应用。在晶体结构中切割出一个基本结构单元，弄清该单元中的点边面为多个基本单元所共有，则这一个点、一条边、一个基本单元的贡献只能是它的1/m（m为基本结构单元数）。这是“平均值原理”在晶体结构中的运用。在晶体的有关计算中利用这一原理可使问题迎刃而解，忽略这一原理将使所有计算误入歧途。四 巩固总结，使学生真正具有探究能力课堂教学中常常会有一些与本节知识有关，即本节知识的生长点，但这些知识又不属于本节必须掌握的内容。为不冲淡本节课的主题，使知识紧凑，可指导学生查找相关资料进行阅读、分析，以成为本节课的延续和深化。这样做使学生逐渐养成不断探究化学奥秘的习惯。同时，化学学习中会有许多有争议或有难度的问题出现，这时，教师不要包办代替解答，应鼓励学生通过讨论解答。讨论时，教师要启发学生层层深入地分析问题，疏导思维障碍，纠正思维偏差等。讨论，是培养学生探究能力的手段，由于我们上课前不强调预习，提出的问题在学生讨论时，不会造成思维定势，学生的思维不会受课本的限制，学生可根据已有的知识，想办法解决，最大限度地发挥其创造潜能，调动其探究积极性。另外，指导学生整理、小结，归纳各知识点及各知识点之间的联系，分析知识点与考点的关系，研究学习方法，并对自己的学习过程、思维方法、思维品质进行评价和整理，从而使知识达到高层的迁移。探究习惯一旦形成，思维品质也就得到了最大限度的优化，探究能力自然也就得到了提高。总之，科学探究作为新课程大力倡导的重要的学习方式，培养了学生的分析问题和解决问题的能力、社会实践与活动能力以及团结协作的学习和工作能力。在化学教学中，教师通过创设一定的探究情境，让学生发现问题，做出猜想与假设，并通过实验以及联系生产、生活实际，使学生主动、积极地参与科学探究、学会科学探究，在探索的锻炼中，逐步形成科学思想和科学方法，从而改变学生的学习方式，即改变学生在原有的教育、教学条件下所形成的那种偏重于记忆、理解的立足于接受知识传输的学习方式，逐步形成一种对知识进行主动探求，并重视实际问题解决的主动积极的学习方式。通过探究性学习，学生的化学学习从单纯的接受模式或练习模式中解脱出来，从脱离实际背景和重复演练中彻底解脱出来，在科学探究过程中获得知识与技能，掌握解决问题的方法，获得情感体验，从而有利于学生终身学习，有利于全面提高受教育者的素质。

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记 元素周期表

酒精由液态变成了气态，发生了汽化现象；酒精分子做无规则运动，在空气中运动被我们闻到的，所以这是扩散现象． 故选B．

初中化学探究题化学探究题例1、有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。实验探究：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。 获得结论：（1）原白色粉末中一定没有＿＿＿（写化学式），说明假设不成立；（2）步骤2得到的沉淀是＿＿＿（写化学式）；（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。例2、碳酸铵[化学式：（NH4）2CO3]可用作氮肥。在试管中加热碳酸铵能生成三种化合物，其中一种是氨气（化学式：NH3）。请你根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填写在下表中）。猜想 实验操作 实验现象 结论例3、炎热的夏季，你一定想喝一杯冰水解暑。某冷饮店出售一种特制的冰水，由服务员在水中加入一些雪状的物质，该物质一放入水中立即冒出大量气泡，很快就得到一杯清凉可口的冰水，饮用时有碳酸饮料的口感。（1）请你判断雪状的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）请你设计两个实验分别验证这种物质成分。操作步骤 实验现象方法一 ① ②方法二 ③ ④例4、让我们和小亮一起走进化学实验室，共同来学习科学探究的方法。小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现＿＿＿，同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。设计方案：将黑色固体灼烧，如果黑色固体中含有碳，就会有＿＿＿＿气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来检验。进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。解释与结论：由此小亮得出结论：（1）生铁中＿＿＿碳（填“含”或“不含”）；（2）碳与稀盐酸＿＿＿反应（填“能”或“不能”），铁与稀盐酸＿＿＿反应（填“能”或“不能”）。例5、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水,分别加入①②③ 3支试管中,再分别加入NaCl、KNO3、Ca(OH)2各2g,振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有多量Ca(OH)2未溶。实验结论：在＿＿＿＿＿保持不变的情况下，不同种类固体物质在水里的溶解度＿＿＿＿＿＿（填“相等”或“不相等”）；因素2：温度（以KNO3为例）在实验中要改变的因素是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿要保持不变的因素是：溶质的种类（KNO3）操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③ 3支试管中，再各加入5gKNO3晶体，将试管①保持有常温下，将试管②加热并保持在40。C，将试管③加热并保持在60。C，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解。实验结论：有不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度＿＿＿＿＿（填“相等”或“不相等”）。1、物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你依照下表中的示例，找出O2、CH4、CO2、NH3、C2H4（乙烯）五种气体之间存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内。 规律 排列顺序示例：在标准状况下，密度由小到大 CH4、NH3、C2H4、O2、C02 _______________________________________ ________________________________2、在鉴别物质的实验中，常依据变化中产生的特殊现象进行初步判断。试填写(1)、(2)的结论并自选两个实验，将鉴别过程分别填写在(3)、(4)的横线上。 (1)将碱溶液滴人某黄色溶液中，生成红褐色沉淀，则该黄色溶液可能是_____溶液。 (2)向某溶液中加入足量硝酸钡溶液，无沉淀产生，再向其中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有_____离子。 (3) (4) 3．下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的错误观点。 错误观点 否定例证(化学方程式) 示例： 氧化反应一定是化合反应 CH4+2O2=CO2+2H2O (1) 化合反应的反应物都是单质 (2) 分解反应的生成物都是单质 (3) 置换反应的反应物中一定有金属单质 (4) 复分解反应不可能同时生成两种沉淀 4、物质的性质决定物质的用途，具体填写：(1)—(3)中有关物质用途。并以此为例，再写出另外两组实例 (1) 浓硫酸具有吸水性，所以可用作___________________________ (2) 石墨具有导电性，可以作_________________________________ (3) 氢气具有可燃性，可以用作_______________________________ 4)_____________________________________________________。 (5)_____________________________________________________。(6)_____________________________________________________· 5、在含杂质的锌粒(杂质不与盐酸反应)中加入200g盐酸，待反应完全后，制得4．48LH2。若计算锌粒的质量分数，有下列条件可供利用：①盐酸密度为1.1g/cm3；②15g锌粒样品；③反应条件下，H2的密度为0．089g/L；④不需要另加条件。 问：(1)你认为要增加何条件，才能计算。(2)根据你的选择，计算锌的质量分数。 6、初中化学学习过程中，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识，例如，(1)实验室制气装置都要检查气密性。(2)金属与酸发生置换反应，溶液质量都增加。你还能总结出哪些规律?试写出两条(不重复课本中已总结出的原理或规律)：(1) 。(2)____ 。7、实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使指示剂变色?实验步骤： (1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象， (2)在第二支试管中加入约2mL的NaCI(pH=7)溶液，滴人几滴无色酚酞试液，观察现象。(3)在第三支试管中加入约2mL的NaOH溶液，滴人几滴无色酚酞试掖，观察现象。通过上述实验的探究，回答下列问题(下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红)：实验(1)看到的现象是__________，你得出的结论是实验(2)看到的现象是__________，说明Na+离子_______________________。实验(3)看到的现象是__________，你得出的结论是8、某课外活动为小组为探究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习。他们准备了以下实验用品：刚洗净的4支试管、2枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、镊子、滤纸，还需要的实验用品为______________________________________。 做实验时发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下述实验操作：①取一支试管，将生锈的铁钉放人试管；②向试管中加入2mL稀盐酸；③用试管夹夹持试管在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内废液倒入废液缸内；⑤用镊子夹取铁钉用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯的外焰上烘干铁钉。 (1)你认为上述操作中存在的问题是什么? (2)除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求?应该如何处理。9、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（Cu、Zn合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。 请你设计一个实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。 10、暑假里，王浩与爸爸一起在西藏参观，可当爸爸要用打火机时却怎么也打不着，而在家里打火机还很好用。工浩检查了一下打火机，用来燃烧的丁烷液体还剩下多半；火石的发光情况也正常。王浩看着打火机，觉得很奇怪，想探个究竟。 (1)请你推测打火机打不着的原因可能有哪些? (2)请根据当时的情况和条件，设计简单的实验，逐条验证或否定你的推测，简要写出操作步骤、现象及可能的结论，替王浩找出问题的原因。 11、小军同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后发现试管底部出现了黑色粉末。据此他对黑色粉末的组成做了如下几种I青测：①Fe；②Fe2O3；Fe3O4；④FeCl3；⑤几种含铁物质的混合物。 (1) 你认为小军同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是_____和_____(填序号)，理由是________________________________。你认为黑色粉末还可能是 ，理由是__________________________________________。 （2）请你帮助小军同学设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否是铁粉，你的实验方案是________________________________________________________________。 (3)小军同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论。黑色粉末一定是铁粉。你认为小军的结论对吗？理由是_____________________________________。 13、某同学用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取金属铜，自行设计了两个方案： （1）进行第一个方案的过程中有蓝色溶液产生，写出实施该方案发生的方程式：___________ _____________________________________________。 (2)进行第二个方案制取的铜中可能混有的杂质是______________________，除去杂质的具体操作______________________,_____________________________。 (3)两个方案中第——一个更好，理由是(至少写三种)；①___________________________；② ________________________；③______________________。 14、绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学中的一条重要内容是“化学反应的绿色化”，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是(提示：有机化学反应方程一般用“一”代替“=”) ( ) A．2C2H4+O2 ———— 2C2H4O B．实验室制取CO2， C．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N为原料，Q为期望产品) D．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，Fe+CuSO4,=FeSO44+Cu。15、小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。 (1)提出问题：导管里一定有可燃性气体，该气体成分可能是什么呢? (2)猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的 CO。 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。 小芳认为：可能是上述两种情况都有。 (3)设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪—种分析是正确的。____ (4)现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是 如果小鹏的猜想正确，现象应是 如果小芳的猜想正确，现象应是 (5) 如果用CnH2n+2，表示蜡烛主要成分，则其燃烧化学反应方程式：16、设计一个实验，证明蜡烛的成分里有氢和碳，用实验报告的形式写出来。17、有一已收集满的—瓶无色无毒气体，请你用学过的知识探究，确定该气体可能是什么气体。 假设（猜想） 验证方法及操作 可能看到的现象 结论18、吸滤瓶里装有H2SO4溶液，支管上接有橡胶塞和玻璃尖嘴管，用止水夹夹住橡胶，现把气球中的固体（细小）倒入瓶中，观察到气球逐渐膨胀。 请回答： （1）气球中的固体可能是 （2）猜想：产生的气体是什么，并设计简单实验证明，完成实验报告。 猜想 产生气体 验证实验 实验现象 现象 及方程式猜想一 猜想二 19、在某种意义上讲，锰钢是一种溶液，你认为对吗？为什么：（试用溶液有关知识说明）20、著名化学家罗伯特·玻义尔在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点·玻义尔对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？请将你的假设以及验证假设的实验方案填写在下表中 假设及验证假设的方案你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设 你验证假设的实验方案21.实验室中用CO在加热在条件下还原Fe2O3时，在点燃氧化铁处的洒精灯前，应注意采取的一项措施是什么？理由是什么？22、在一个小型钢瓶中装有液态空气，当开瓶盖将一根火柴（带火星）置于瓶口时，请问火柴是复燃还是熄灭？为什么？23、在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定时，电灯完全熄灭，为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会亮起来，为什么？24、2001年黑龙江省某地发生了一起医疗事故，医生在给病人输液时，由于没按医疗规程对药瓶标签，误将酒精当做葡萄糖输入病人体内，造成严重酒精中毒事件。以此为鉴，我们在做化学实验时，应该注意什么？否则可能造成什么后果？人类发明并使用氟里昂(主要用作致冷剂)若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下： (1)请写出臭氧的化学式_______； (2)上述反应属于化合反应的是(填序号)__________； (3)经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？______(答：是或否)。 (4)诺贝尔奖金获得者莫里纳博士指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图论证他的观点。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (5)在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制。请你根据本题提供的信息就怎样有效保护我们的环境谈一点建议或认识：_____________________________________________________。

【答案】：B升华是固体变为气体的过程，熔化是固体变为液体的过程，汽化是液体变为气体的过程。酒精本身是液体，因此先汽化、再通过分子的扩散运动被同学们闻到。本题选B。

好了，学习了！

上 册 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记 元素周期表 下 册 第八单元　金属和金属材料 　　课题1　金属材料 　　课题2　金属的化学性质 　　课题3　金属资源的利用和保护 第九单元　溶液 课题1　溶液的形成 　　课题2　溶解度 　　课题3　溶质的质量分数 第十单元　酸和碱 　　课题1　常见的酸和碱 　　课题2　酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元　盐　化肥 　　课题1　生活中常见的盐 　　课题2　化学肥料 第十二单元　化学与生活 　　课题1　人类重要的营养物质 　　课题2　化学元素与人体健康 　　课题3　有机合成材料 寄语同学们 附录Ⅰ　部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃） 附录Ⅱ　部分名词中英文对照表

粗盐提出http://baike.baidu.com/view/1634783.html?wtp=tt里面有详细资料。

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第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 实验1－1水的沸腾 实验1－2胆矾的研碎 实验1－3石灰石与盐酸的反应 实验1－4化学变化中伴随发生的一些现象 实验1－5闻气体时的正确操作 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 [活动与探究]观察和描述――对蜡烛及其燃烧的探究 [活动与探究]我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同 课题3走进化学实验室 实验1－6锌的取用 实验1－7碳酸钠粉末的取用 实验1－8观察――往碳酸钠粉末中加入盐酸 观察――锌粒中加入盐酸 实验1－9酒精灯的使用 实验1－10加热方法――用试管给液体加热 实验1－11试管和量筒的洗涤 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 实验2－1测定空气里氧气含量――红磷在氧气中燃烧 实验2－2氧气可以使带火星的木条燃烧 课题2 氧气 实验2－3硫在氧气里燃烧 实验2－4铁丝在氧气里燃烧 课题3制取氧气 实验2－5过氧化氢分解 实验2－6过氧化氢中加入二氧化锰 实验2－7加热氯酸钾制取氧气 [活动与探究]1.制取氧气――加热高锰酸钾制取氧气 2.氧气的性质 木炭在氧气中燃烧生成什么铁丝在氧气里燃烧 第三单元自然界的水 课题1水的组成 实验3－1水的电解实验 氧气的检验 氢气的检验 课题2分子和原子 实验3－2品红在水中扩散 [活动与探究]烧杯1盛浓氨水、烧杯2盛酚酞溶液，观察现象 课题3水的净化 [活动与探究]过滤液体 实验3－3用肥皂水区分软水和硬水 实验3－4制取蒸馏水 课题4爱护水资源 调查与研究水的污染家庭用水情况调查 拓展性课题观察最轻的气体氢气流吹肥皂泡 实验3－6 氢气在空气中燃烧 实验3－7 氢气与空气混合后爆炸 氢气的验纯 第四单元 物质构成的奥秘 课题1原子的构成 课题2元素 课题3离子 课题4化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律[活动与探究]白磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后的测定 实验5－1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 镁条燃烧前后质量的变化 课题2如何正确书写化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1金刚石 石墨和C60 实验6－1木炭与红墨水的作用 实验6－2用木炭还原氧化铜 [家庭小实验]石墨导电实验生成炭黑的实验 课题2二氧化碳制取的研究 [活动与探究]实验室里制取二氧化碳的研究与实践 课题3二氧化碳和一氧化碳 实验6－3 制取二氧化碳 气体验满 实验6－4倾倒二氧化碳 实验6－5二氧化碳的溶解性实验 实验6－6二氧化碳与水的反应 用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，喷上稀醋酸 [家庭小实验]醋精与碎蛋壳反应 第七单元 燃料及其利用 课题1燃烧和灭火实验 实验7－1白磷在水中的燃烧 实验7－2点燃三支蜡烛 三种燃烧条件，现象为什么不同？ [活动与探究]灭火器原理 实验7－3粉尘爆炸实验 课题2燃料和热量 [活动与探究]煤燃烧 石油炼制 实验7－4甲烷燃烧 实验7－5镁与盐酸反应中有能量变化 课题3使用燃料对环境的影响 [活动与探究]酸雨危害的模拟实验 [调查与研究]调查汽车、工厂和家庭等使用的不同燃烧的性能、价格、对环境的影响，以及所采取的环境保护措施等，写出调查报告或小论文。

绪言【知识梳理】：1、化学是研究物质的 、 、 以及 的基础科学。2、原子、分子理论：由道尔顿、阿伏加德罗建立了原子—分子理论。元素周期律、元素周期表：由( )发现。3、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。4、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染课题1 物质的变化和性质【知识梳理】：1、 物理变化： 2、 化学变化： 化学变化中伴随发生的一些现象。常见现象： 发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；并且常伴随能量变化3、 化学性质： 。4、 物理性质： 。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。课题2 化学是一门以实验为基础的科学【知识梳理】：1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）； 2、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象课题3 走进化学实验室【知识梳理】：1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 2、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 常用于固体加热的仪器是－－试管 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的配套滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

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学习时集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的 方法 。我搜集的《 九年级化学 上册知识点 总结 》，希望对同学们有帮助。 初三化学知识点大全 燃烧及其利用 课题1燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否则不能燃烧) 如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热; 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法(考点一) 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。 3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 三、爆炸(考点二) ①可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸) ②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 常见灭火的方法(考点三)①油锅着火，用锅盖盖灭 ②电器着火，先应切断电源 ③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉 其它 ：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺 C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。 用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。 课题2燃料和热量 考点一、化石燃料 ①包括煤、石油、天然气(都是混合物) ②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 ③属于不可再生能源 ④合理开采，综合利用，节约使用 1、煤 ①称为“工业的粮食” ②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 ③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭(冶炼金属)、煤焦油(化工原料)、煤气(主要含氢气、一氧化碳、甲烷)，用作燃料;煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸) ④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨 2、石油 ①称为“工业的血液” ②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 ③组成：主要含碳、氢元素 ④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离(此分离过程是物理变化) 3、天然气 (1)主要成分是甲烷CH4，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物，甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 (2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素) (3)、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物(导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象;把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊 (4)、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生 (5)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重 (6)、西气东输：输的是天然气 (7)、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料 考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化 a)放出热量：燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧);不通过燃料燃烧也可放热 (8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方 初三化学知识点大全 碳和碳的氧化物 课题1金刚石、石墨和C60 一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60) 1、金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似 足球 ，结构稳定。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 课题2二氧化碳制取的研究 考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验) (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定： ①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。 (2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： ①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 ②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 ③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法 考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点) 1、药品：石灰石与稀盐酸 ①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。 ②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。 不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯 2、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3、装置图 装置的注意事项：(1)若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下 (2)导气管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空气法 4、气体收集方法：向上排空气法(密度比空气大，能溶于水) 5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2 初三化学知识点大全 第一单元走进化学世界要掌握的知识点 课题1物质的变化和性质 一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 二、物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其它物质的变化。 化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。化学变化又叫化学反应。 三、物理性质和化学性质 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。 课题2化学是一门以实验为基础的科学 一、对蜡烛及其燃烧的探究 1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。] 2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。 ②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯;第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。 ③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。如何用实验确定? ④燃烧后的物质是什么?怎样来检验?将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。 3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。 二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 吸入的空气呼出的气体 二氧化碳<二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧) 氧气>氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧) 水蒸气<水蒸气 课题3走进化学实验室 一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则 (一)初中化学实验常用仪器 反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等 能间接受热的：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网) 常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体) 用加热仪器：酒精灯 计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积) 仪分离仪器：漏斗 取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体) 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1、试管。(1)用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体c、收集少量气体 (2)注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。 试管夹。用途：夹持试管; 注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管) ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3、玻璃棒。(1)用途：搅拌、引流(过滤或转移液体); (2)注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净。 4、酒精灯。(1)用途：化学实验室常用的加热仪器; (2)注意事项：①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 ②使用前检查并调整灯芯(保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度)。 ③灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸气易引起爆炸)。 ④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。 ⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。 ⑥应用外焰加热(外焰温度)。 ⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内) ⑧用完后，立即盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。 ⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 初三化学知识点大全相关 文章 ： ★ 初中化学知识点总结大全 ★ 初中化学知识点总结大全 ★ 初中化学知识点汇总,必考知识点--珍藏! ★ 初中化学知识点总结归纳大全 ★ 九年级化学最全必背知识点 ★ 九年级化学知识点大全 ★ 超详细人教版初中化学知识点总结大全 ★ 初中化学知识点总结 ★ 最新初中化学知识点总结大全 ★ 初三化学知识点总结

出版社不一样

酒精由液态变成了气态，发生了汽化现象；酒精分子做无规则运动，在空气中运动被我们闻到的，所以这是扩散现象． 故选B．

化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=BA+C 复分解反应：AB+CD=AD+CB

化学反应

第一单元：考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。考点3． 蜡烛及其燃烧的探究 实验步骤 现象 结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1） 取用药品应遵守的原则① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。（2） 药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅱ 相对原子质量表 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记 元素周期表 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料…………………………2 课题2 金属的化学性质…………………9 课题3 金属资源的利用和保护…………15 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成………………………26 课题2 溶解度……………………………33 课题3 溶质的质量分数…………………41 拓展性课题 溶液、乳浊液和悬浊液…45 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱……………………48 课题2 酸和碱之间会发生什么反应……59 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐…………………70 课题2 盐 化肥…………………………77 拓展性课题 物质的分类………………84 第十二单元 化学与生活 课题1 人类重要的营养物质……………88 课题2 化学元素与人体健康……………94 课题3 有机合成材料……………………99

在不?我可以把九年级的目录发给你看一下. 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 实验活动 1 氧气的实验室制取与性质 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 课题2 原子的结构 课题3 元素 第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源 课题2 水的净 课题3 水的组成 课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 实验活动 2 二氧化碳的实验室制取与性质 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料的合理利用与开发 实验活动 3 燃烧的条件 附Ⅰ初中化学实验常用仪器 附录 II 相对原子质量表 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 元素周期表 这是上册的

初三上1.化学的魅力1.1 化学使世界更美好1.2 走进化学实验室1.3 物质的提纯1.4 世界通用的化学语言2.浩瀚的大气2.1 人类赖以生存的空气2.2 神奇的氧气2.3 化学变化中的质量守恒3。走进溶液世界3.1 水3.2 溶液3.3 溶液的酸碱性4。燃料及其燃烧4.1 燃烧与灭火4.2 碳4.3 二氧化碳的实验室制法4.4 化学燃料附录初三下5。初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱5.2 酸和碱的性质研究6。常用的金属和盐6.1 奇光异彩的金属6.2 盐和废料7。化学与生活7.1 生活中的有机化合物7.2 食品中的营养素附录

初三上册绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学课题3 走进化学实验室第二单元 我们周围的空气课题1 空气课题2 氧气课题3 制取氧气第三单元 自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源拓展性课题 最轻的气体第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成课题2 元素课题3 离子课题4 化学式和化合价第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石 石墨和C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火课题2 燃烧和热量课题3 使用燃料对环境的影响拓展性课题 石油和煤的综合利用附录1 初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录2 相对原子质量表附录3 部分名词中英文对照表元素周期表初三下册书的没有~

1）第一次使用前，需在石锅内注入3/2的水，大火煮沸，然后倒掉，就可以炖，煮煲制石锅菜了。2）使用后，及时清洗,如果长时间不用,建议煮一锅清水.加醋或白酒.煮沸2-3分钟即可,倒掉.把锅凉干,在保存. 更多的石锅知识你可以到重庆润硕石锅网看看。

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 新教材教师培训材料 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的. 课题3 走进化学实验室 单元综合 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 单元综合 第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题 最轻的气体 单元综合 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 单元综合 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 单元综合 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 单元综合 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用 单元综合 本册综合

九义吧新版的基本上都一样的啊不过我其实我也不清楚了上完初中差不多三年了

第一章 走进化学世界第二章 我们周围的空气第三章 自然界的水

怎么了？