滴定

那是因为氢氧化钠是碱性物质，酚酞遇到碱性物质变成红色，溶液观察。酚酞是一种化学成品，属于晶体粉末状，几乎不溶于水。其特性是在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色。常被人们用来检测酸碱。溶液配制：酚酞指示剂（0.5%酚酞的乙醇溶液）：取0.5g酚酞，用95%乙醇溶解，无需加水，稀释至100mL。用无水乙醇也是可以的，因为不能用水配置的原因是因为在水中溶解度小，况且，在用酚酞的时候是要往水溶液中滴加的，自然就会遇水，因此用无水乙醇，肯定不会有其他的什么坏处的，用95%的乙醇是考虑到成本原因，因此没必要用无水乙醇。作用用途：酚酞——碱性物质的专用指示剂酚酞是一种弱有机酸，在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH>8.2时为红色的醌式结构。酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中很不稳定，它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液，会立即转变成无色的羧酸盐式。所以，酚酞试剂滴入浓碱液时，酚酞开始变红，很快红色退去变成无色。酚酞为白色或微带黄色的细小晶体，难溶于水而易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。当酚酞试剂滴入水或中性、酸性的水溶液时，会出现白色浑浊物，这是由于酒精可以与水按任意比例互溶，使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故。酚酞的用途主要有：（1）制药工业医药原料：医药轻泻剂，能刺激肠壁，引起肠的蠕动促进排便。 适用于习惯性顽固便秘，有片剂、栓剂等多种剂型；（2）用于有机合成：主要用于合成塑料，特别是合成二氮杂萘酮聚芳醚酮聚芳醚酮类聚合物，该类聚合物由于具有优良的耐热性、耐水性、耐化学腐蚀性、耐热老化性和良好的加工成型性，由其制成的纤维、涂料及复合材料等很多被广泛应用于电子电器、机械设备、交通运输、宇航、原子能工程和军事等领域；（3）用于碱指示剂，非水溶液滴定用指示剂，色层分析用试剂。

　　摘 要：定量滴定分析因对测定结果的准确度要求较高，教师在教学过程中必须让学生掌握正确的滴定操作方式，减少实验操作的误差。相关文献已给出较多说明，本文仅就教学中涉及的操作问题给予指出和理论说明，与同行进行交流。 　　关键词：滴定操作；误差；说明 　　在定量分析化学实验教学中，经常发现因为学生对操作规则不够理解，以为其繁琐，而出现随意操作的现象。作为定量分析，必然对测定结果的准确度要求较高，不正确的操作会引入误差，直接影响到实验结果的准确性。然而，误差是任何测量都不可避免的，误差来源于系统误差和随机误差，随机误差的产生是不可避免的，减小随机误差的唯一办法就是增加平行测定的次数，实验室一般要求平行测定四次以减小随机误差。系统误差的来源较多，而滴定分析操作较为繁琐原因也主要是在于减小测定结果的系统误差，最终使测定结果的误差控制在允许范围内，为后续工作提供可靠数据。 　　学生初次接触滴定分析，尚未形成良好的操作习惯，经常在具体操作时忽略一些必要的操作，比如玻璃仪器的润洗，平视滴定管移液管的刻度进行读数，滴定时流速的控制等等，由此导致其测定结果的精密度和准确度都较差。建立学生良好的操作习惯，培养学生正确的操作方式，让学生对滴定操作方式认同并坚持正确的操作方式，是本文的目的所在。本文就滴定操作中学生容易出现的问题进行分析，并与同行进行交流。 　　一、滴定操作的一般过程 　　滴定操作的一般过程如下：滴定管检查是否漏液—分别用自来水、纯水、待盛液润洗滴定管—装液—排出气泡并调节零点。移液管润洗取液，置于锥形瓶中。滴定过程中左手控制活塞，右手摇晃锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化。根据滴定类型来选择合适的指示剂。 　　二、滴定过程中的常见问题分析 　　滴定分析为定量分析，操作过程中，为减小误差，注意事项较多，很多文献及教材都给出说明。笔者现就文献中较少提及的一些错误操作给予补充说明。 　　1.滴定操作为减小随机误差，通常平行测定四次，这点学生能理解，但是通常学生在第一次操作获得准确结果后，随后的几次操作中眼睛不注视锥形瓶中溶液颜色变化，而注视滴定管读数，导致流速过快，靠近终点时流速不易控制而滴定过量。对于滴定时流速的控制，根据不同的实验有不同的要求，酸碱滴定时，在出现因局部过浓导致颜色有变化，但经摇晃锥形瓶后又可消失的颜色变化后，应减慢滴定速度，至终点附近时更应以每次半滴滴下。 　　2.在终点颜色发生改变后停止滴定后，往往滴定管管尖还有半滴悬而未滴，学生因此刻终点颜色改变，进行读数，虽然这半滴溶液并未进入溶液，但是读数上的改变已经产生，此时的读数已经产生了正误差，因此在教学上要求学生避免出现这样的情况。 　　3.每次滴定均应从零刻度或零刻度附近开始滴定，而学生经常为了图方便，第一次滴定结束，第二次平行测定时，开始刻度为上一次滴定的最终读数。首先，每次都从零刻度开始进行滴定是为了避免因滴定过程中，滴定剂不够而中途二次装液的问题。其次，每次都从零刻度开始可以消除或减小测量过程中的仪器误差，因为滴定管不同的刻度间存在系统误差。 　　4.往滴定管中装液的时候，学生怕装液时溶液漏出滴定管外，经常先将标准溶液倒入烧杯，再由烧杯注入滴定管中。正确操作应该是：往滴定管中装液应该由试剂瓶直接倒入，而不借助其他玻璃器皿。其原因是借助烧杯必然增加由烧杯相关因素引起的误差，从而增加了误差产生的可能性。 　　5.滴定管读数应准确。应对小数点后第二位数字进行估读，而学生为求方便经常只读到小数点后一位，或者小数点后第二位直接取0，不估读，使得结果的有效数字往往只有三位，数值的读数绝对误差将增加十倍，由读数产生的误差也会代入计算中去，直接影响测定结果的准确度。 　　6.移液管的正确使用方法是：自来水洗，纯水润洗，再待测液润洗。问题出现在纯水润洗完以后，很多学生未将滴定管管尖残留的纯水排尽，而直接插入试剂瓶中吸取待测液。这个操作可能污染试剂瓶中的溶液，同时影响试剂瓶中溶液的浓度，从而不可避免地导致测量结果的误差。实验时，应将移液管尖端残留的纯水用洗耳球挤出并用吸水纸将移液管尖端水吸干后，才能将移液管插入待取溶液中，以避免稀释待装液。 　　7.计算结果的有效数字位数应由操作时记录的数据，根据有效数字计算规则得到。而学生在计算结果中保留的有效数字位数也说明了测定结果的准确度。计算结果有效数字的位数不能随意取舍。 　　三、小结 　　定量分析化学实验相对其他基础化学实验，操作要求繁琐很多，一些细节在学生看来对结果的影响不大，作为教师应该能在学生身边给予及时的纠正，以方便他们养成良好的操作习惯和方式，只有熟练地、正确地掌握滴定的操作技能，找到带来误差的原因，克服操作误差，才能真正提高滴定分析结果的准确度。 　　参考文献： 　　[1]李华.对减免化学定量分析滴定操作误差的探讨[J].化学工程与装备, 　　2010,(12):l5l-153. 　　[2]武汉大学.分析化学[M].中国矿业大学出版社，2008. 　　[3]徐海军.酸碱中和滴定操作误差分析[J].内蒙古石油化工,2009,(06):7. 　　[4]黄一石,乔子荣.定量化学分析[M].北京:化学工业出版社,2004. 　　[5]赖国松,张海丽.滴定分析学习方法探讨[J].湖北师范学院学报(自然 　　科学版)，2005，（04）.

酸碱中和滴定的误差分析：1、读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）。2、未用标准液润洗滴定管（偏大）；未用待测溶液润洗滴定管（偏小）。3、用待测液润洗锥形瓶（偏大）。4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）。5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）。6、指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏大）；指示剂（可当作弱碱）用量过多（偏大）。7、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（偏小）。8、开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（偏小）。9、碱式滴定管（量待测液用）或移液管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（偏小）。10、移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（偏小）。11、滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（偏小）。12、锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（无影响）。13、滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（无影响）。14、滴定时待测液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏小）。15、溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液颜色无变化（偏大）。

1、滴定管不润洗。——偏大2、滴定管尖嘴气泡前无后有。——偏小3、滴定管尖嘴气泡前有后无。——偏大4、滴定管读数俯视。——偏小5、滴定管读数仰视。——偏大6、锥形瓶润洗。——偏大7、锥瓶摇动外溅。——偏小适合滴定分析的化学反应具备的条件1、反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。2、反应能够迅速地完成(有时可加热或用催化剂以加速反应)。3、共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。4、有比较简便的方法确定计量点(指示滴定终点)。

会导致装在滴定管里的溶液的浓度偏小,从而使滴定所用的溶液的体积增多,进而导致待测液浓度测得值比真实值偏大。

酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、 来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗 析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。②、滴定管水洗后，未用待测液润洗 析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 气泡体积 , 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡 析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗 析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。 ③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水 析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视） 析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视） 析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视 析：读出来的标准液体积为V终　－　V始，而俯视时V始读小了，读出来的标准液体积偏大了，所以结果偏高。B、先仰视后平视 析：读出来的标准液体积为V终　－　V始，而俯视时V始读大了，读出来的标准液体积偏小了，所以结果偏低。C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视，结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视，结果偏低。4、来自指示剂选择欠佳带来的误差：①、强酸滴定弱碱，指示剂选酚酞 析：恰好反应时溶液显酸性，若选酚酞，滴定终点显碱性，故标准液强酸加少了，结果偏低。②、强碱滴定弱酸，指示剂选甲基橙 析：恰好反应时溶液显碱性，若选甲基橙，滴定终点显酸性，故标准液加少了，结果偏低。5、来自滴定终点判断不准带来的误差：①、强酸滴定弱碱，甲基橙由黄色变为红色后停止滴定 ………… 偏高②、强碱滴定弱酸，酚酞由无色变为粉红色，半分钟后又变为无色…………偏低6、来自操作不当带来的误差：① 滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。② 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未冲下 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 锥形瓶壁上的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。③ 滴定时，将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 溅出的液珠的体积或漏出来的液体体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。④ 达滴定终点后立即读数 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 滴定管内壁上部附着标准液的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。⑤ 待测液溅到锥形瓶液面上方的内壁上或摇出 析：实际参与中和反应的待测液仅是液面以下的，故待测液少了，所用的标准液也少了，所以结果偏低⑥ 临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液于锥形瓶中 无影响7、来自用含杂质的样品配制的标准液带来的误差：（1） 用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）① 若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高② 若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低（2） 用已知浓度的标准碱液来滴定未知浓度的酸液，若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较少的碱液，所测结果偏低，反之则偏高

酸碱中和滴定时的误差原因有来自滴定管的误差、来自锥形瓶的误差、来自读数的误差、来自指示剂选择欠佳的误差、来自滴定终点判断的误差、来自操作的误差。酸碱中和滴定的误差分析：1、读数：滴定前俯视或滴定后仰视（偏大）滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）2、未用标准液润洗滴定管（偏大）；未用待测溶液润洗滴定管（偏小）3、用待测液润洗锥形瓶（偏大）4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏大）5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）6、指示剂（可当作弱酸）用量过多（偏大）；指示剂（可当作弱碱）用量过多（偏大）来源从理论上讲，滴定应在到达等当点时结束，但实际上很难正好滴定到这一点，因此滴定误差总是存在的。滴定误差是容量分析误差的重要来源，是采用任何滴定方法时首先要考虑的问题。除滴定误差外，试样的称重、溶液体积的测量、指示剂的消耗等也会影响容量分析的准确度，并带来一定的误差。由于溶液体积测量的误差为0.1%～0.2%，而试样的称重，指示剂的消耗两项所带来的误差都比较小，所以滴定误差只要控制在这一数值以下就可以了。以上内容参考：百度百科-滴定误差

1）标准液配制时的误差.用于直接测定的标准液浓度如果偏低（比如配制重铬酸钾标准溶液时,重铬酸钾的质量称取有损失）,将会使标准液用量增多,直接导致测定的结果偏大；如果是用于标定滴定溶液的标准液实际浓度偏低,则会使滴定溶液的浓度增高,但是用滴定溶液滴定时,体积的用量是准确的,所以最后结果也将偏高. 2）读数的误差.滴定管读数时可能有一下原因造成误差： 1】读数时未将滴定管取下而是直接在滴定管管架上读数. 2】读数时视线未与凹液面最低处平行,仰视会将读数读大,俯视会将读数读小. 3）滴定终点的判定误差.不同的操作者对于滴定终点的观察不同,可能会造成滴定终点判定推前或延迟,使滴定体积出现误差. 4）操作失误.如滴定时不慎多加入了半滴或者一滴,使滴定液耗用体积增大. 这个是模板,你配合着你具体的实验说明下就可以了.

利用铅锌矿中铅生成复盐沉淀,用EDTA标准溶液滴定锌,然后溶解复盐沉淀,加入过量EDTA标准溶液,用硝酸铅标准溶液反滴定.利用本方法测定铅锌矿中铅、锌,其铅的检测范围为质量分数0.4％～25％,锌的检测范围为质量分数＞1％,能满足地质检验中的分析误差要求.

丙酮在酸碱滴定中通常被用作指示剂，它可以用来检测酸碱滴定反应的终点。在酸性环境下，丙酮呈现出黄色，而在碱性环境下，丙酮呈现出紫色。在酸碱滴定中，指示剂是一种非常重要的物质，它可以帮助测量化学反应的终点，从而确定反应物质的摩尔浓度。丙酮作为一种常见的指示剂，具有色彩鲜艳、反应敏捷等优点，因此广泛应用于酸碱滴定中。需要注意的是，丙酮只适用于弱酸弱碱滴定，对于强酸强碱滴定不适用，因为强酸强碱会对丙酮的颜色产生干扰。

1、分析方法：根据其利用化学反应的方式和使用仪器不同，有重量分析法和滴定分析法，色谱分析法，比色分析法等。2、分析方法分类1）按分析任务分类：定性分析（qualitative）的任务是鉴定物质是由哪些元素、原子团、官能团或化合物而组成的。定量分析（quantitative是测定物质中有关组分的含量。结构分析（constructional）是研究物质的分子结构或晶体结构。2）按分析对象分类：无机分析（inorganic）有机分析（organic）、冶金分析（metallurgical）药物分析（pharmaceutical）食品分析（food）、环境分析（environmental）、土壤分析等。3、分析的三要素：理论、技术、对象（问题）。4、阶级分析的方法 （疑问：你的提问是在化学分类下的，怎么问阶级分析呢？）阶级分析方法是指在承认人类社会发展到一定阶段划分为阶级并由此产生阶级斗争的前提下，运用马克思主义的阶级观点，从阶级对立和阶级斗争的角度分析社会历史现象的方法。马克思主义关于“阶级的存在仅仅同生产发展的一定历史阶段相联系”的观点；关于阶级社会的基本矛盾必然地表现为阶级和阶级斗争的观点；关于阶级斗争是阶级社会发展的“直接动力”的观点；关于无产阶级反对资产阶级的阶级斗争的“最高表现就是全面革命”的观点；关于“阶级斗争必然导致无产阶级专政”的观点；关于无产阶级专政“是阶级斗争在新形式下的继续”的观点；关于无产阶级专政“不过是达到消灭一切阶级和进入无阶级社会的过渡”的观点；关于无产阶级的阶级地位、历史使命和它自身只有组织成为革命政党“才能作为一个阶级来行动”的观点；关于“只有承认阶级斗争、同时也承认无产阶级专政的人，才是马克思主义者”等等观点，构成了马克思主义科学的“阶级斗争学说”。而运用这种关于阶级和阶级斗争的学说及其基本观点，来思考、认识、分析、解决相关的社会现象和社会问题，就是马克思主义的阶级分析方法。

滴定法快速测定多金属矿石中的铜铅锌铁[摘 要]EDTA滴定法是借助化学指示剂来判定滴定终点的矿石元素分析法，对于操作步骤和操作人员的素质都有着较高的研究，需要确保在滴定、读数、记录以及计算等步骤中都不产生任何“过失误差”才能有效保障滴定的准确性。因此，加强对EDTA滴定法的研究有着十分重要的作用。文章以EDTA滴定法为研究对象，探讨多金属矿中铜铅锌铁的测定实验。[关键词]滴定法；铜铅锌；连续测定中图分类号：R293 文献标识码：A 文章编号：1009-914X（2018）20-0350-01引言近年来，我国社会经济不断发展，对金属矿产资源的要求也越来越高，因此，矿产开采中，为切实提升开采效率，对成矿物质的精准测定就显得十分重要了。EDTA滴定法作为一种传统的矿石元素分析方法，具有操作方便、成本低、易于掌握并且准确度高等优势，在矿石样品的金属元素测定中得到了广泛地应用，较原子吸收法、X射线荧光光谱法以及等离子体发射光谱法等都有着独特的优势。1 EDTA滴定法的应用概述EDTA滴定法是一种利用金属离子会与特定配合剂发生化学反应生成配合物的元素分析测试技术，是测定矿石样品中金属元素的常用方法之一，并且自2000年以来，诸多学者不断对其进行改进，使其在矿石元素测定中得到了越来越广泛地应用。举例来说，2001年，刘长风等人在对EDTA滴定法测定高硅铅矿中铅结果偏低的原因进行了分析并对实验方法进行了改进，消除了二氧化硅对测定结果的干扰；2005年，张咏青等人对传统的EDTA络合滴定分析铅、锌的方法进行了改进，实现了对铅、锌元素的连续测定，改进后实验的精密度符合要求，大大提高了生产效率；2010年，余红等人在2010年对测定锌矿石中锌的EDTA滴定法做出了改进，稳定回收率在98.2%～104.6%之间，由此可见，我国的EDTA滴定法一直都在进步。当前，在冯忠伟等学者的努力下，我国的EDTA滴定法已实现了多金属矿中铜、铅、锌、铁的连续测定。文章以此为基础，对铜矿石中的铜、铅、锌进行实验测定。2 铜矿石中铜铅锌的测定实验2.1 主要试剂一，标准溶液：HCl，HNO3，H2SO4，氨水；EDTA标准溶液，c=0.05mol/L（用锌标准溶液标定）；硫代硫酸钠标准溶液，c=0.02mol/L；淀粉溶液，c=5g/L。二，指示剂：甲基橙指示剂，c=1g/L；二甲酚橙指示剂，c=5g/L。三：其他试剂：抗坏血酸；硫脲饱和溶液；氯化铵；氟化氢铵饱和溶液；碘化钾；氯化汞饱和溶液；氟化钾溶液，c=200g/L；硫氰酸钾溶液，c=400g/L；乙酸-乙酸钠缓冲溶液（称取结晶乙酸钠200g溶解于300mL水中，加冰乙酸10mL，用水稀至1L，混匀）；氨水-氯化铵洗液（2g氯化铵溶于少量水中，加20mL氨水，用水稀释至1L）。除特别注明外试剂均为分析纯，水为新鲜去离子水。2.2 实验方法2.2.1分解试样第一，称取试样0.2～0.5g并放置于烧杯中，加入15mL盐酸，低温加热5分钟后，加入10ml硝酸，继续加热至水分蒸发近干，确认试样已充分溶解。同时，在烧杯中再次加入20ml（1+1）硫酸溶液，继续加热，直至烧杯冒出白烟，保持该状态2分钟后使溶液冷却。以水洗杯壁并加水至溶液体积约为50mL，加热煮沸5min，取下用流水冷却并静置30min。第二，利用慢速滤纸，将上述溶液过滤至100ml容量瓶。然后用（2+100）硫酸溶液洗涤烧杯及沉淀6～8次，再用水洗2次。将沉淀与滤纸转入原烧杯中，用于测定铅；同时，容量瓶内加水直至刻度，密封摇匀，静置，用于铜、锌测定。2.2.2铅的测定首先，在原烧杯中加入水和乙酸-乙酸钠缓冲溶液各25ml，加热，同时进行搅拌，沸腾5分钟后取下放置冷却；其次，加入抗坏血酸0.1～0.2g，同时加入溶度为200g/L的氟化钾溶液2ml，搅拌均匀；最后，加入二甲酚橙指示剂2滴，同时利用EDTA标准溶进行液滴定，当溶液颜色变为亮黄色时停止滴定。2.2.3铜的测定首先，取试样分解步骤中得到了滤液适量，置于容量为250ml的锥形瓶中，滴定氨水，得到棕红色的氢氧化铁沉淀，当颜色不再加深时，滴加氟化氢铵饱和溶液至棕红色消失并过量1mL，摇匀；其次，加入2g碘化钾，摇匀，立即用硫代硫酸钠标准液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液2mL，继续滴定至浅蓝色，加硫氰酸钾溶液1mL，激烈摇振至蓝色加深，再次滴定，当蓝色恰好消失时停止滴定。2.2.4锌的测定取试样分解步骤中得到了滤液适量，置于容量为250ml的烧杯中。首先，加入3g氯化铵，搅拌直至溶解；然后加入氨水，要求在使氢氧化铁完全沉淀后，额外加入15ml，加热至微沸；接着，用快速滤纸，趁热将溶液过滤至容量为250ml的锥形瓶中，用热的氨水-氯化铵洗液洗涤烧杯和沉淀各5次，加热煮沸滤液驱除大部分氨，冷却。加1滴甲基橙指示剂，用（1+1）盐酸滴加至溶液刚好变红色，加1滴（1+1）氨水使溶液变黄色，加入15mL乙酸-乙酸钠缓冲溶液，加2mL氟化钾溶液，加0.1～0.2g抗坏血酸，加5mL硫脲饱和溶液，摇匀；最后，加2滴二甲酚橙指示剂，同时利用EDTA标准溶进行液滴定，当溶液颜色变为亮黄色时停止滴定。2.3 试样分解条件讨论一，盐酸、硝酸用量。在进行试验分解时，首先加入盐酸溶液，其目的是为了使矿石试样中的硫形成硫化氢挥发，进而能够有效减少硫化矿与硝酸的反应，减少单质硫的生成，这是因为，单质硫在形成过程中会将矿样包藏起来，进而影响到矿石元素的最终测定。一般情况下，10ml盐酸和5ml硝酸就可完全分解0.2g～0.5g的易溶试样；而对于一些难容试样，盐酸和硝酸的用量则分别需要增加至15mL和10mL。二，硫酸用量。在分解试样时，盐酸和硝酸就可完成分解作用，此r加入硫酸的目的主要有两方面：第一是为了挥发溶液中的Cl-、NO3-，进而能够减少这些离子对测定的影响；第二则是使Pb2+离子沉淀，使其与铜、锌及其他离子元素分离。通常来说，溶度为1～4.5mol/L的硫酸就可使铅元素完全沉淀，当硫酸用量较少时，会导致不完全沉淀；而硫酸用量过多时，则会影响后续酸度的调整。结束语总而言之，EDTA滴定法所具有的操作简单、成本低等特点使其在矿石样品的元素分析测试中有着独特的优势，其作为一种传统的元素分析方法，至今仍得到了广泛的应用。但是，EDTA滴定法虽经过众多学者的研究和改进，其操作步骤也不断优化，也要认识到EDTA滴定法的应用是非常严格的，需要多次试验取平均值才能最大限度减少误差。今后，相关学者也要进一步对其进行研究，使其能够在矿石元素分析中得到更广泛的应用。参考文献[1] 赵怀颖，吕庆斌，巩爱华等.自动电位滴定技术精确测定铜矿石中高含量铜的方法研究[J].岩矿测试，2015，34（6）：672-677.[2] 严秀宏.EDTA滴定法测定矿石中金属元素的综述[J].云南化工，2013，40（2）：31-33.[3] 汪更明.滴定法连续测定铅锌矿中铅锌铜[J].冶金分析，2014，34（12）：70-73.

1、分析方法： 根据其利用化学反应的方式和使用仪器不同，有重量分析法和滴定分析法，色谱分析法，比色分析法等。 2、分析方法分类 1）按分析任务分类： 定性分析（qualitative）的任务是鉴定物质是由哪些元素、原子团、官能团或化合物而组成的。 定量分析（quantitative是测定物质中有关组分的含量。 结构分析（constructional）是研究物质的分子结构或晶体结构。 2）按分析对象分类： 无机分析（inanic） 有机分析（anic）、冶金分析（metallurgical） 药物分析（pharmaceutical） 食品分析（food）、 环境分析（environmental）、 土壤分析等。 3、分析的三要素：理论、技术、对象（问题）。 4、阶级分析的方法 （疑问：你的提问是在化学分类下的，怎么问阶级分析呢？） 阶级分析方法是指在承认人类社会发展到一定阶段划分为阶级并由此产生阶级斗争的前提下，运用马克思主义的阶级观点，从阶级对立和阶级斗争的角度分析社会历史现象的方法。 马克思主义关于“阶级的存在仅仅同生产发展的一定历史阶段相联系”的观点；关于阶级社会的基本矛盾必然地表现为阶级和阶级斗争的观点；关于阶级斗争是阶级社会发展的“直接动力”的观点；关于无产阶级反对资产阶级的阶级斗争的“最高表现就是全面革命”的观点；关于“阶级斗争必然导致无产阶级专政”的观点；关于无产阶级专政“是阶级斗争在新形式下的继续”的观点；关于无产阶级专政“不过是达到消灭一切阶级和进入无阶级社会的过渡”的观点；关于无产阶级的阶级地位、历史使命和它自身只有组织成为革命政党“才能作为一个阶级来行动”的观点；关于“只有承认阶级斗争、同时也承认无产阶级专政的人，才是马克思主义者”等等观点，构成了马克思主义科学的“阶级斗争学说”。 而运用这种关于阶级和阶级斗争的学说及其基本观点，来思考、认识、分析、解决相关的社会现象和社会问题，就是马克思主义的阶级分析方法。

答：【】氢氧化钠滴定盐酸的滴定终点 PH = 7.0【】氢氧化钠滴定盐醋的滴定终点 PH = 8.7

感受手持技术在化学实验中的应用，了解手持技术的特点2. 寻找更直观、准确地判断出酸碱滴定的终点的方法3. 通过手持技术加深对pH值变化滴定终点的理解4. 能够比较手持技术和指示剂判断酸碱滴定终点两种方法的优缺点

永停滴定法是根据滴定过程中双铂电极电流的变化来确定化学计量点的电流滴定法，又称双电流或双安培滴定法。该法具有装置简单、准确和简便的优点。是药典上进行重氯化筋定和用Karl-Fischer法进行水分测定的法定方法。

容量器皿的校准 一、 实验目的 1、 掌握滴定管、移液管、容量瓶的使用方法 2、 练习滴定管、移液管、容量瓶的校准方法,并了解容量瓶器皿校准的意义二、 实验原理 滴定管,移液管和容量瓶是滴定分析法所用的主要量器.容量器皿的容积与其所标出的体积并非完全相符合.因此,在准确度要求较高的分析工作中,必须对容量器皿进行校准.由于玻璃具有热胀冷缩的特性,在不同的温度下容量器皿的体积也有所不同.因此,校准玻璃容量器皿时,必须规定一个共同的温度值,这一规定温度值为标准温度.国际上规定玻璃容量器皿的标准温度为20℃.既在校准时都将玻璃容量器皿的容积校准到20℃时的实际容积.容量器皿常采用两种校准方法. 1、 相对校准要求两种容器体积之间有一定的比例关系时,常采用相对校准的方法.例如,25mL移液管量取液体的体积应等于250mL容量瓶量取体积的10%. 2、 绝对校准绝对校准是测定容量器皿的实际容积.常用的校准方法为衡量法,又叫称量法.即用天平称得容量器皿容纳或放出纯水的质量,然后根据水的密度,计算出该容量器皿在标准温度20℃时的实际体积.由质量换算成容积时,需考虑三方面的影响：（1） 水的密度随温度的变化（2） 温度对玻璃器皿容积胀缩的影响（3） 在空气中称量时空气浮力的影响 为了方便计算,将上述三种因素综合考虑,得到一个总校准值.经总校准后的纯水密度列于表2-1.表2—1 不同温度下纯水的密度值 （空气密度为0.0012g·cm-3,钙钠玻璃体膨胀系数为2.6×10-5℃-1） 温度/℃ 密度/（g·mL-1） 温度/℃ 密度/（g·mL-1）10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 200.9984 0.9983 0.9982 0.9981 0.9980 0.9979 0.9978 0.9976 0.9975 0.9973 0.997221 22 23 24 25 26 27 28 29 300.9970 0.9968 0.9966 0.9964 0.9961 0.9959 0.9956 0.9954 0.9951 0.9948 实际应用时,只要称出被校准的容量器皿容纳和放出纯水的质量,再除以该温度时纯水的密度值,便是该容量器皿在20℃时的实际容积.【例1】 在18℃,某一50mL容量瓶容纳纯水质量为49.87g,计算出该容量瓶在20℃时的实际容积.查表得18℃时水的密度为0.9975 g·mL ,所以在20℃时容量瓶的实际容积V20为： 3.溶液体积对温度的校正 容量器皿是以20℃为标准来校准的,使用时则不一定在20℃,因此,容量器皿的容积以及溶液的体积都会发生改变.由于玻璃的膨胀系数很小,在温度相差不太大时,容量器皿的容积改变可以忽略.稀溶液的密度一般可用相应水的密度来代替.【例二】在10℃时滴定用去25.00mL0.1mol·L 标准溶液,问20℃时其体积应为多少? 0.1 mol·L 稀溶液的密度可以用纯水密度代替,例如：25℃时由滴定管放出10.10mL水,其质量为10.80g,算出这一段滴定管的实际体积为： 故滴定管这段容积的校准值为10.12－10.10=＋0.02mL. 2.移液管的校准 将25mL移液管洗净,吸取去离子水调节至刻度,放入已称量的容量瓶中,再称量,根据水的质量计算在此温度时的实际容积.两支移液管各校准2次,对同一支移 液管两次称量差,不得超过20mg,否则重做校准.测量数据按表2-3记录和计算. 表2-3 移液管校准表 （水的温度= ℃, 密度= g·mL-1）移液管编号 移液管容积/g 容量瓶质量/g 瓶与水的质量/g 水质量/g 实际容积/mL 校准值/mLⅠ II 3.容量瓶与移液管的相对校准 用25mL移液管吸取去离子水注入洁净并干燥的250mL容量瓶中（操作时切勿让水碰到容量瓶的磨口）.重复10次,然后观察溶液弯月面下缘是否与刻度线相切, 若不相切,另做新标记,经相互校准后的容量瓶与移液管均做上相同记号,可配套使用. 容量仪器的校准 目的：1．了解容量仪器校准的意义和方法 2．初步掌握移液管的校准和容量瓶与移液间相对校准的操作. 移液管、吸量管、滴定管、容量瓶等,是分析化学实验中常用量器,它的准确度是分析化学实验测定结果准确程度的前提,国家对这些量器作了A、B级标准规定（参见表1．2．3．）.表1． 常用移液管的规格 标称容量（ml）251020 2550100容量允差A±0.010±0.015±0.020±0.030±0.05±0.08（ml）B±0.020±0.030±0.040±0.060±0.10±0.16水的流出A7 – 1215 – 2520 – 3025 – 3530 – 4035 – 40时间（s）B5 – 1210 – 2515 – 3020 – 3525 – 4030 – 40 〔此帖子已被 大将军王 在 2008-4-30 19:53:03 编辑过〕 表2． 常用容量瓶的规格 标称容量（ml）1025501002002505001000容量允差A±0.020±0.03±0.05±0.10±0.15±0.15±0.25±0.40（ml）B±0.040±0.06±0.20±0.20±0.30±0.30±0.50±0.80表3． 常用滴定管的规格 标称容量（ml）5102550100分度值（ml）0.020.050.10.10.2容量允差A±0.010±0.025±0.04±0.05±0.10（ml）B±0.020±0.050±0.08±0.10±0.20水流出时间A30 – 45 45 – 7060 – 9070 – 100（秒）B20 – 45 35 – 7050 – 9060 – 100读整前等待时间 30秒 由于不同级别的允差不同,更何况还有不合格产品流入市场,都可能给实验结果引入误差.因此,在进行分析化学实验前,应该对所用的容量器具做到心中有数,保证其精度达到实验结果准确的要求.尤其是进行高精度要求的实验,应使用经过校准的仪器.由此可见,容量器具的校准是一项不可忽视的工作.校准的方法：称量被校量具的量入或量出的纯水质量,再根据不同温度下纯水在空气中的密度计算出量具的实际体积.校准工作是一项技术性较强的工作,操作要正确,故对实验室有下列要求： 1． 天平的称量误差应小于量器允差的1/10. 2． 分度值为0.1℃的温度计. 3． 室内温度变化不超过1℃·h–1,室温最好控制在20±5℃.若对校准的精确度很高,可引用ISO4787–1984《实验室玻璃仪器 — 玻璃量器容量的校准和使用方法》中公式： V20 = (IL – IE) ( ) ( ) [1– γ (t – 20)] 式中 I L 为盛水容器的天平读数,g . I E 为空容量器的天平读数,g . ΡW 为温度t时纯水的密度,g · ml–1. ΡA 为空气密度,g · ml–1. ΡB 为砝码密度,g · ml–1. γ 为量器材料的体膨胀系数,℃–1. t 为校准时所用纯水的温度.试剂及仪器：乙醇（95%）：供干燥仪器用具塞锥形瓶（50ml）：洗净晾干温度计：最小分度值0.1℃ 分析天平：200g或100g / 0.001g 电子天平：200g / 0.001g 实验步骤： 1． 移液管（单标线吸量管）的校准取一个50ml洗净晾干的具塞锥形瓶,在分析天平上称量至mg位.用铬酸洗液洗净20ml移液管,吸取纯水（盛在烧杯中）至标线以上几mm,用滤纸片擦干管下端的外壁,将流液口接触烧杯壁,移液管垂直、烧杯倾斜约30 .调节液面使其最低点与标线上边缘相切,然后将移液管移至锥形瓶内,使流液口接触磨口以下的内壁（勿接触磨口!）,使水沿壁流下,待液面静止后,再等15s.在放水及等待过程中,移液管要始终保持垂直,流液口一直接触瓶壁,但不可接触瓶内的水,锥形瓶保持倾斜.放完水随即盖上瓶塞,称量至mg位.两次称得质量之差即为释出纯水的质量mW.重复操作一次,两次释出纯水的质量之差,应小于0.01g.将温度计插入5～10min,测量水温,读数时不可将温度计下端提出水面（为什么?）由附录中查出该温度下纯水的密度ΡW,并利用下式计算移液管的实际容量： V = mW / ΡW 2． 移液管与容量瓶的相对校准在分析化学实验中,常利用容量瓶配制溶液,并用移液管取出其中一部分进行测定,此时重要的不是知道容量瓶与移液管的准确容量,而是二者的容量是否为准确的整数倍关系.例如用25ml移液管从100ml容量瓶中取出一份溶液是否确为1/4,这就需要进行这两件量器的相对校准.此法简单,在实际工作中使用较多,但必须在这两件仪器配套使用时才有意义.将100ml容量瓶洗净、晾干（可用几毫升乙醇润洗内壁后倒挂在漏斗板上）,用25ml移液管准确吸取纯水4次至容量瓶中（移液管的操作与上述校准时相同）,若液面最低点不与标线上边缘相切,其间距超过1mm,应重新做一标记. 3．容量瓶的校准用铬酸洗液洗净一个100ml容量瓶,晾干,在电子天平上称准至0.01g.取下容量瓶注水至标线以上几毫米,等待2min.用滴管吸出多余的水,使液面最低点与标线上边缘相切（此时调定液面的作法与使用时有所不同）,再放到电子天平上称准至0.01g.然后插入温度计测量水温.两次所称得质量之差即为该瓶所容纳纯水的质量,最后计算该瓶的实际容量. 4． 滴定管的校准用铬酸洗液洗净1支50ml具塞滴定管,用洁布擦干外壁,倒挂于滴定台上5min以上,打开旋塞,用洗耳球使水从管尖（即流液口）充入.仔细观察液面上升过程中是否变形（即弯液面边缘是否起皱）,如变形,应重新洗涤.洗净的滴定管注入纯水至液面距最高标线以上约5mm处,垂直挂在滴定台上,等待30s后调节液面至0.01ml.取一个洗净晾干的50ml具塞锥形瓶,在电子天平上称准至0.001g.打开滴定管旋塞向锥形瓶中放水,当液面降至被校分度线以上约0.5ml时,等待15s.然后在10s内将液面调节至被校分度线,随即使锥形瓶内壁接触管尖,以除去挂在管尖下的液滴,立即盖上瓶塞进行称量.测量水温后即可计算被校分度线的实际容量,并求出校正值.按表1．所列容量间隔进行分段校准,每次都从滴定管0.00ml标线开始,每支滴定管重复校准一次. 表1． 滴定管校准记录格式 校准分段（ml）称量记录/g水的质量实际体积/ml校正值（ml）瓶+水瓶瓶+水瓶12平均 ΔV = V – V200 – 10.00 0 – 15.00 0 – 20.00 0 – 25.00 0 – 30.00 0 – 35.00 0 – 40.00 0 – 45.00 以滴定管被校分度线体积为横坐标,相应的校正值为纵坐标,绘出校准曲线.思考题： 1． 容量仪器为什么要校准? 2． 称量纯水所用的具塞锥形瓶,为什么要避免将磨口部分和瓶塞沾湿? 3． 本实验称量时,为何只要求称准到mg位? 4． 分段校准滴定管时,为何每次都要从0.00ml开始?附录 不同温度下的纯水密度（ρw） 温度t ℃ρw温度t ℃ρw温度t ℃ρw80.9886150.9979220.996890.9985160.9978230.9966100.9984170.9976240.9963110.9983180.9975250.9961120.9982190.9973260.9959130.9981200.9972270.9956140.9980210.9970280.9954 滴定管不属于国家强检器具,可以自校. 玻璃量器的检定有专门的检定规程,检定周期是三年 对于滴定管来说,酸式滴定管三年,碱式的一般好像是1年.

水的硬度是指水中Mg2+、Ca2+浓度的总量,是水质的重要指标之一。硬度可以分为暂时硬度和永久硬度:暂时硬度指由Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2或CaCO3、MgCO3形成的硬度,可加热煮沸去除;永久硬度主要指CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2等形成的硬度。一般天然地表水中硬度较小,如长江水为4~7度,松花江水月平均硬度2~3度，地下水、咸水、海水的硬度较大，一般为10~100度，有的甚至可能达到几百度。而今天就来介绍一些配位滴定法检测水中硬度的方法。

根据实验要求滴定的相对误差来选择滴定管的规格.常量分析一般消耗量控制在A级50ml的容量管允差为正负0.05ml.根据数据处理中有效数字的修约及运算规则来确定消耗量.在分析工作中一般25ml滴定管消耗量在15-25ml,50ml滴定管在30ml以上.

第一题很熟悉。。。。。但是考完研就忘记了~~~~~

36、竹里馆 王维

分为6个步骤： 1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况） 2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式） 3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。 （如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。） 4）：实验步骤：实验书上也有 （就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象） 5）：实验数据记录和处理。 6）：问题分析及讨论

酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的 方法 。那么关于大学化学酸碱滴定实验 报告 该怎么写呢？下面是我给大家整理的大学化学酸碱滴定实验报告_酸碱中和滴定验 报告 范文 ，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。 〖更多关于“ 化 学实 验报 告 ”内容请点击（↓↓↓）〗 ★ 大学化学实验报告范文 ★ ★ 化学实验报告格式范文 ★ ★ 高二化学实验报告 ★ ★ 初三化学实验报告范文 ★ ★ 化学实验报告论文 ★ 篇一：酸碱中和滴定 验报告 班级________________姓名________________实验时间______________ 一、实验目的 用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理 在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)? c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH) 或 c(HCl)?。 V(NaOH)V(HCl) 三、实验用品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变色范围8.2~10) 1、酸和碱反应的实质是。 2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响? 3、滴定管和量筒读数时有什么区别? 三、数据记录与处理 四、问题讨论 酸碱中和滴定的关键是什么? 篇二：酸碱中和滴定实验报告 一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。 2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.实验仪器及药品： 仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。 药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。 三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手 段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。 ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次) ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次) 四.实验内容及步骤： 1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进行检漏 2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。 6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。 五.数据分析： 1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告 2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告 六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L ②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L 七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比。 引起误差的可能因素以及结果分析：①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏) ④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤色(指示剂变色控制与选择) 八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次 ②锥形瓶不可以用待测液润洗 ③滴定管尖端气泡必须排尽 ④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 ⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。 ⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。 篇三：酸碱中和滴定实验报告 实验名称： 酸碱中和滴定 时间实验(分组)桌号 合作者 指导老师 一：实验目的： 用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二：实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。 实验药品： 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂：酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙(3.1~4.4) 三：实验原理： c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】 四：实验过程： (一)滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水(具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。) 2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。 3、量取：用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注意，调整起始刻度 在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。 用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位 。 (二)滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定 管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。 2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。 (三)实验记录 (四).实验数据纪录： 五、实验结果处理： c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)注意取几次平均值。 六、实验评价与改进： [根据：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析] 大学化学酸碱滴定实验报告相关 文章 ： ★ 大学化学的酸碱滴定实验报告 ★ 化学实验报告格式范文 ★ 大学物理课题演示实验报告 ★ 材料化学论文范文(2) ★ 生物类学术论文(2) ★ 高中化学实验研究性论文 ★ 书写财务报告的范本 ★ 做化学实验要正确地使用仪器 ★ 化学实验改进论文范文 ★ 化学实验常用仪器的使用方法 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?2697f5ae036705b1309c90adafb920af"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

楼上的说的很对，而且，没有什么酸碱滴定法测牛奶的蛋白质。

你好　　①凯氏定氮法 　　原理：蛋白质平均含氮量为16%。当样品与浓硫酸共热，蛋白氮转化为铵盐，在强碱性条件下将氨蒸出，用加有指示剂的硼酸吸收，最后用标准酸滴定硼酸，通过标准酸的用量即可求出蛋白质中的含氮量和蛋白质含量。 　　②双缩脲法 　　原理：尿素在180℃下脱氨生成双缩脲，在碱性溶液中双缩脲可与Cu2+形成稳定的紫红色络合物。蛋白质中的肽键实际上就是酰胺键，故多肽、蛋白质等都有双缩脲（biuret）反应，产生蓝色或紫色复合物。比色定蛋白质含量。 　　缺点：灵敏度低，样品必须可溶，在大量糖类共存和含有脯氨酸的肽中显色不好。其 精确度 较差 (数mg)，且会受样品中 硫酸铵 及 Tris 的干扰，但 准确度 较高，不受蛋白质的种类影响。 　　③Folin酚法(Lowry) 　　Folin酚法是biuret 法的延伸，所用试剂由试剂甲和乙两部分组成。试剂甲相当于双缩脲试剂（碱性铜试剂），试剂乙中含有磷钼酸和磷钨酸。 　　在碱性条件下，蛋白质中的巯基和酚基等可将Cu2+还原成Cu+， Cu+能定量地与Folin－酚试剂反应生成蓝色物质，600nm比色测定蛋白质含量。 　　灵敏度较高(约 0.1 mg)，但较麻烦，也会受 硫酸铵 及 硫醇化合物 的干扰。 步骤中各项试剂的混合，要特别注意均匀...

你好①凯氏定氮法原理：蛋白质平均含氮量为16%。当样品与浓硫酸共热，蛋白氮转化为铵盐，在强碱性条件下将氨蒸出，用加有指示剂的硼酸吸收，最后用标准酸滴定硼酸，通过标准酸的用量即可求出蛋白质中的含氮量和蛋白质含量。②双缩脲法原理：尿素在180℃下脱氨生成双缩脲，在碱性溶液中双缩脲可与Cu2+形成稳定的紫红色络合物。蛋白质中的肽键实际上就是酰胺键，故多肽、蛋白质等都有双缩脲（biuret）反应，产生蓝色或紫色复合物。比色定蛋白质含量。缺点：灵敏度低，样品必须可溶，在大量糖类共存和含有脯氨酸的肽中显色不好。其精确度较差(数mg)，且会受样品中硫酸铵及Tris的干扰，但准确度较高，不受蛋白质的种类影响。③Folin酚法(Lowry)Folin酚法是biuret法的延伸，所用试剂由试剂甲和乙两部分组成。试剂甲相当于双缩脲试剂（碱性铜试剂），试剂乙中含有磷钼酸和磷钨酸。在碱性条件下，蛋白质中的巯基和酚基等可将Cu2+还原成Cu+，Cu+能定量地与Folin－酚试剂反应生成蓝色物质，600nm比色测定蛋白质含量。灵敏度较高(约0.1mg)，但较麻烦，也会受硫酸铵及硫醇化合物的干扰。步骤中各项试剂的混合，要特别注意均匀

Bicinchoninic acid (BCA )法是近来广为应用的蛋白定量方法。其原理与Lowery法蛋白定量相似，即在碱性环境下蛋白质与Cu2+络合并将Cu2+还原成Cu1+。BCA与Cu1+结合形成稳定的紫蓝色复合物，在562 nM处有高的光吸收值并与蛋白质浓度成正比，据此可测定蛋白质浓度。凯氏定氮法原理：蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。Brarford法原理：考马斯亮兰G-250染料，在酸性溶液中与蛋白质结合，使染料的最大吸收峰的位置（lmax），由465nm变为595nm，溶液的颜色也由棕黑色变为兰色。经研究认为，染料主要是与蛋白质中的碱性氨基酸（特别是精氨酸）和芳香族氨基酸残基相结合。 在595nm下测定的吸光度值A595，与蛋白质浓度成正比。 甲醛滴定法原理：水溶液中的氨基酸为兼性离子，因而不能直接用碱滴定氨基酸的羧基。甲醛可与氨基酸上的—N+H3结合，形成—NH—CH2OH、—N(CH2—OH)2 等羟甲基衍生物，使N+H3上的H+游离出来，这样就可以用碱滴定N+H3放出H+，测出氨基氮，从而计算氨基酸的含量。综上，甲醛滴定法直接排除，因为是计算氨基酸含量的。BCA法和Brarford法原理对蛋白质中的某些氨基酸的要求比较严格，适用于大型蛋白的定量，而如果你是较短的多肽的话可能会有比较大误差。因此凯氏定氮法比较准确。

酸碱滴定实验是一种常见的化学实验，用于测定溶液中的酸或碱的浓度。其原理基于酸碱反应的中和作用，通过加入一定量的酸或碱溶液，使反应达到中和点，从而确定反应中酸或碱的浓度。在实验中，通常使用一种称为指示剂的物质来指示反应的中和点。指示剂是一种能够在酸碱中和点发生颜色变化的物质，如表格中所示的酚酞和甲基橙等。通过观察指示剂颜色的变化，可以确定酸碱反应的中和点，从而计算出反应中酸或碱的浓度。酸碱滴定实验的步骤如下：1. 准备待测溶液和标准溶液，分别装入滴定瓶中。2. 加入几滴指示剂，将标准溶液滴入待测溶液中，直到指示剂颜色发生变化。3. 记录滴定瓶中标准溶液的体积，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。需要注意的是，在进行酸碱滴定实验时，应该保持实验环境的稳定，避免外界因素对实验结果的影响。同时，也应该选择合适的指示剂和标准溶液，以获得准确的实验结果。

利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

酸碱滴定原理是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。酸碱滴定原理是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。

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卡尔费休水分测定仪基本原理为式(1)，即碘将二氧化硫氧化为三氧化硫过程需要水分的参与。注意，式(1)反应为可逆反应，为使其向正反应方向进行完全，在卡氏液中加入无水吡啶，使得式(1)反应产物HI与SO3被定量吸收，形成氢碘酸吡啶和硫酸酐吡啶，如式(2)。然而，式(2)反应产物硫酸酐吡啶不稳定，可与水发生副反应，因此加入无水甲醇，形成稳定的甲基硫酸氢吡啶，如式(3)。吡啶和甲醇还可作为反应溶剂。卡尔费休试剂的配制根据上述反应原理，卡尔费休滴定液组成为：游离碘、二氧化硫、无水吡啶、无水甲醇。商业化卡尔费休试剂包含多种不同类型，适用于不同的样品，包括无吡啶型、无甲醇(乙醇代替)型、加入萃取剂如氯仿型等。主要用于药品研究中