Fe+H2SO4=FeSO4+H2,

Zn+H2SO4=== Na+HCL==== AL+HCL=== Fe+H2SO4===== Mg

Zn+H2SO4=== Na+HCL==== AL+HCL=== Fe+H2SO4===== Mg
Zn+H2SO4=== Na+HCL==== AL+HCL=== Fe+H2SO4

thng1年前1

我爱罗爱孔雀 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
2Na+2HCl→2NaCl+H2↑
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag↓
2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu↓

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Al2O3+h2so4=?

amy_ydan1年前2

钧昊 共回答了18个问题 | 采纳率100%

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

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Cu+H2SO4(浓)→CuO+SO2↑+H2O

Cu+H2SO4(浓)→CuO+SO2↑+H2O
Cu+2H2SO4(浓)→加热→CuSO4+SO2↑+2H2O
为什么两个式子都存在?加热的区别?

一不小心来到地球1年前1

hubin520ht 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

第二个反应温度应该较低,第一个反应式子直接生成了固态CuO,反应温度高；CuSO4空气中高温加热也会释放SO2

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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 22.4L
6.50g m V(H2)
氢气下面的式子咋列出来的啊?
原来的算式是这样的
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 161g 22.4L
6.50g m V(H2)
65.161后怎么会加g的，为啥这个比是成立的

jds12181年前3

厦门土人 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

和ZnSO4是一样的
65/6.50=22.4/V
比出来都是物质的量

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（2012•道外区一模）在一烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na

（2012•道外区一模）在一烧杯中盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）写出实验中生成沉淀的反应方程式______
（2）根据已知条件，列出求生成沉淀质量（x）的比例式______
（3）当加入20gNaOH溶液时所得溶液中溶质的组成是______
（4）原混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的质量比为______
（5）在加入80gNaOH溶液充分反应过滤后，向滤液中加入24.9g水，得到一份不饱和溶液．请计算此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数______．

空海VS竹林1年前1

给爷xx下 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，根据反应写出方程式；
（2）根据图象分析氢氧化钠与硫酸铜反应的质量，由反应的方程式，列出求生成沉淀质量的比例式；
（3）根据图象分析当加入20gNaOH溶液时所得溶液中溶质的组成；
（4）根据图象分析氢氧化钠与硫酸反应的量，求出H₂SO₄的质量，再求出质量比；
（5）根据溶质的质量分数的公式计算．

（1）向盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的方程式是：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（2）由图象可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-40g=40g，设生成氢氧化铜沉淀的质量是x，硫酸钠的质量为y，溶液中硫酸铜的质量为z
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
80160142 98
40g×10% z y x
生成沉淀质量x的比例式是：80：98=（40g×10% ）：x
[80/40g×10%＝
160
z＝
142
y＝
98
x]
解得：x=4.9g y=7.1g z=8g
（3）由图象可知，当加入20gNaOH溶液时，溶液中的硫酸未完全反应，溶液中有硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，有剩余的硫酸和硫酸铜；
（4）设硫酸溶液中溶质的质量为p，与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为q
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98 142
40g×10% p q
[80/98＝
40g×10%
p] [80/142＝
40g×10%
q]解得：p=4.9g q=7.1g
原混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的质量比为8g：4.9g=80：49
（5）不饱和溶液中溶质的质量分数为：
7.1g+7.1g
100g+80g+24.9g−4.9g×100%=7.1%
故答为：（1）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；（2）80：98=（40g×10% ）：x；（3）硫酸钠、硫酸、硫酸铜；（4）80：49；（5）7.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 正确地分析图象是解题的关键．分析沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线时，曲线起点表明混合溶液中硫酸恰好完全反应，曲线折点表明硫酸铜恰好与氢氧化钠完全反应．

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Fe溶于H2SO4吗?Cu呢?

曾三卜1年前8

闲云如飞鸟 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

铁和硫酸会反应.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Cu的活泼性在H之后,不会和硫酸反应.
但可以和浓硫酸反应.
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

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S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,H2S,Na2S

S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,H2S,Na2S
他们的性质及相互转化

superjazz1年前1

chenyj7 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

物理性质
硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫）,沸点717.6K,密度为(斜方硫)和（单斜硫）.它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶,可以得到纯度很高的晶状硫.
硫在熔化时,S8环状分子破裂并发生聚合作用,形成很长的硫链.此时液态硫的颜色变深,粘度增加.温度高于563K时,长硫链就会断裂成较小的短链分子,所以粘度下降.当温度达到717.6K
时,硫开始沸腾,硫变成蒸气,蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在.在1473K以上时,硫蒸气离解成S原子.
化学性质
硫能形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物,-2价的硫具有较强的还原性,+6价的硫只有氧化性,+4价的硫既具有氧化性也有还原性.硫是一个很活泼的元素,表现在：
(1) 除金、铂外,硫几乎能与所有的金属直接加热化合,生成金属硫化物.
(2)除稀有气体、碘、分子氮以外,硫与所有的非金属一般都能化合.
(3)硫能溶解在苛性钠溶液中
(4)硫能被浓硝酸氧化成硫酸
二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化（mp：－10℃）,易溶于水（S=40）,密度比空气大.
2、化学性质
① 与水反应
② 二氧化硫氧化性与还原性
SO3性质：又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride].强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶.有四种晶体变形体：（1）γ-三氧化硫,为环状三聚体(SO3)n或单分子SO3.胶状晶体.密度,20℃时为1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫,为交联聚合体.丝光石棉状结晶.熔点32.5℃.（3）α-三氧化硫,为交联聚合体.水针状结晶.熔点62.3℃.（4）δ-三氧化硫.为聚合体.蜡状结晶.熔点95℃.通常是混合物,熔点不恒定,熔融时均转变为γ-三氧化硫.纯品三氧化硫较稳定,但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧.与水化合成硫酸,溶于100%硫酸形成发烟硫酸.与硫黄反应生成二氧化硫.是一种强氧化剂.最强的路易斯酸之一.干燥时对大多数金属无腐蚀性.几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应.
S+O2=SO2
2S+3O2=2SO3
S+H2=H2S
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
S+2Na=Na2S

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（2011•琼海一模）将1mol/L H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基

（2011•琼海一模）将1mol/L H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是（　　）
A. 浅紫色
B. 黄色
C. 红色
D. 无色

cowneoc1年前1

zhoushanming2001 共回答了7个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：先根据关系式：H₂SO₄～2NaOH判断反应后溶液的酸碱性，然后计算出溶液的pH以及指示剂的变色范围来分析溶液的颜色．

硫酸的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量=50g×10%40g/mol=0.125mol， H2SO4 ～2NaOH 0.1mol0.125molH2SO4过量0.0375mol，氢离子的...

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题主要考查了酸碱反应后溶液pH的计算以及指示剂的变色范围，难度不大，注意计算的氢离子的浓度．

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5 C2H4 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 = 6 K2SO4 + 12 MnSO4 + 10 CO2 +

5 C2H4 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 = 6 K2SO4 + 12 MnSO4 + 10 CO2 + 28 H2O该反应中乙烯过量会进一步反应吗
生成物中只有Mn-有颜色其他产物都没有颜色吗?

东之沧海1年前1

chdb0323 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

锰离子是肉红色,很稀的时候是无色.反应的时候实际上是无色的.
其它产物都没有颜色.
乙烯过量,不会有后续反应

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H2So4+CaCo3=?

sdance1年前2

jinjin444 共回答了14个问题 | 采纳率100%

H2SO4+CaCo3=CaSO4（微溶）+H2O 此法在反应开始还可以进行,但过一会就不行了,因为生成的CaSO4（微溶）覆盖在CaCo3（块状）的表面使CaCo3与H2SO4隔绝,反应不能进一步进行

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Fe+H2SO4=?Fe2O3+H2SO4=?

aaronjune1年前2

wangying214504 共回答了30个问题 | 采纳率93.3%

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

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H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
浓硫酸具有强氧化性,SO2具有弱氧化性,但是它们都能让H2S中S从-2价到0价,是否说明H2S是一种弱还原性的物质?
浓HCl不会与浓H2SO4反应,是不是因为浓H2SO4不足以氧化HCl?
2HBr+H2SO4（浓）=（加热）Br2+SO2↑+2H2O,那么HF与浓硫酸又是什么情况?
浓硫酸与稀硫酸哪个酸性更强?
浓硫酸会与BaCl2反应的,浓硫酸主要是以分子的形式存在的,那么如果有这样一个题目,我是说如果,等物质的量的浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应,那么是不是稀硫酸中沉淀更多呢?
氯气和水的反应用可逆符号,那么亚硫酸和氯气和水的反应为什么不用可逆的符号呢?

米兰朱七1年前2

m4326593 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

1、H2S是一种强还原性的物质.
2、F-比Cl-的还原性更弱,HF不与浓硫酸反应.
3、浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应,生成同样多的硫酸钡,不存在谁强谁弱的问题.
4、能进行到底的反应就不用可逆符号.

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H2SO4(1：

丢失的岁月1年前1

权子婧婧 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

这种硫酸是1体积的浓硫酸和1体积的水混合得到的,属于较浓的硫酸.
简单一点,就是浓硫酸和水的体积比是1：1.
这是一种浓度的表示方法,在实际生产中用的较多,在纯化学中不太常用.

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H2SO4+BaOH=BaSO4+H2O

yangjinger1年前1

tang94ku 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

你的方程式错了.氢氧化钡不是BaOH..而是Ba(OH)2
所以配平后是H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
注意BaSO4的沉淀

1年前查看全部

Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2

Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2
什么条件?

upanddwon1年前4

junfeng137 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

以Cu为阳极,以石墨为阴极,以稀h2so4为电解质溶液通电电解

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FeS + H2SO4 FeS + HCL

c54501年前1

祝英台住阳台 共回答了11个问题 | 采纳率100%

FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

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P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4

P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
未配平 求7.5mol硫酸铜可氧化的p物质的量

稳健ww1年前3

路帆风顺 共回答了15个问题 | 采纳率80%

铜离子正二价转化为磷化亚铜中正一价铜,一个铜得一个电子.一个磷从正0价升到正五价失去5个电子 .
7.5mol硫酸铜氧化 : 7.5/5=1.5mol
剩下正五价磷由磷单质自身歧化氧化所得.

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H2O+______===H2SO4

H2O+______===H2SO4
H2O+______===H2SO4

leoxia19811年前1

百嘉得151 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

So3

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H2SO4(aq)=Bacl2(aq)====2HCl(aq)+BaSO4(s) △H

jiangcheng7171年前1

Perception_memor 共回答了14个问题 | 采纳率100%

晕,想设计成原电池你要注意反应速率饿,你说的2种溶液是碰到就立刻发生反应的 就算反应速率慢的话,你所说的也不可能,因为要设计成原电池就要有发生电子转移的情况才能有电,你在看你说的2种物质发生反应,没有化学价的变化,不会发生电子转移的情况的

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1、AI + H2SO4 == AI2 (SO4)3 + H2

1、AI + H2SO4 == AI2 (SO4)3 + H2
2、CO + Fe2O3== Fe + CO2
3、AI(OH)3+HCI == AICI3 +H2O
4、C2H2 +O2 == CO2 + H20
5、CO + O2 == CO2

johnny_p1年前4

手痛 共回答了29个问题 | 采纳率72.4%

1、2AI +3 H2SO4 == AI2 (SO4)3 + 3H2
2、3CO + Fe2O3==加热 2Fe + 3CO2
3、AI(OH)3+3HCI == AICI3 3+H2O
4、2C2H2 +5O2 点燃== 4CO2 + 2H2O
5、2CO + O2点燃 == 2CO2

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H2SO4(稀)+Cu+O2→?

H2SO4(稀)+Cu+O2→?
应该要反应吧……作业题

carolineoy1年前3

莲心羹 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

2H2SO4(稀)+2Cu+O2==△==2CuSO4+2H2O

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P4+ CuSO4+ H2O— Cu3P+ H2SO4+ H3PO4

P4+ CuSO4+ H2O— Cu3P+ H2SO4+ H3PO4
配平

longcheng7101年前4

白色的世界 共回答了18个问题 | 采纳率100%

反应中发生电子转移的有P和Cu,经分析,Cu从+2变为+1,Cu3P中的P为-3,H3PO4中的P为+5,故整个Cu3P共得到电子为6,H3PO4失去电子为5,所以在产物中Cu3P:H3PO4为5:6,扩大4倍填入以配平
11P4+ 60CuSO4+ 96H2O == 20Cu3P+ 60H2SO4+ 24H3PO4
楼上是H3PO4,不是H3PO2

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SO2,H2SO4,

578080321年前3

一片阳关 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

SO2 二氧化硫气体 H2SO4硫酸液体 加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度
SO2 无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色.
H2SO4 1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水 2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸； 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 4.可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气； 5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解.6.强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-

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H2S+CuSO4=H2SO4+CuS

H2S+CuSO4=H2SO4+CuS
生成物CuS必须具有的特性是————,————

nupt漂1年前3

zx12089 共回答了25个问题 | 采纳率92%

难溶于水且不溶于稀H2SO4

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CaSO4,H2SO4,H2CO3,NaCO3,NaCl

CaSO4,H2SO4,H2CO3,NaCO3,NaCl
那些数字是前字母的下标,因为我打不出那些小的数字..

龙腾三月三1年前9

lingfengchaoren 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

CaSO4硫酸钙（天然石膏）,H2SO4硫酸,H2CO3碳酸,Na2CO3碳酸钠(纯碱,苏打）,NaCl氯化钠（食盐）

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1 M H2SO4 + 2 wt%

sunny_me1年前2

晓_寒 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

1mol/L的硫酸和质量分数为2%的氢氟酸

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（1）49gH2SO4中M=?n=?N=?

（1）49gH2SO4中M=?n=?N=?
（2）1molH2SO4中M=?n=?N=?
（3）46gNa+中M=?n=?N=?
（4）3molNa+中M=?n=?N=?
（5）51gOH-中M=?n=?N=?

bongbongbong1年前2

5whuetdmaqv8kb3 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

（1）49gH2SO4中M=98g/mol n=0.5mol N=3.01*10^23（2）1molH2SO4中M=98g/mol n=1mol N=6.02*10^23（3）46gNa+中M=23g/mol n=2mol N=1.204*10^24（4）3molNa+中M=23g/mol n=3mol N=1.806*10^24（5）51gOH-中M=17g/mol...

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CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4

CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
我怎么配不出来啊```

黎gg1年前1

不知者 共回答了14个问题 | 采纳率100%

难点在于配平．因为S元素化合价有升有降,故不好判断系数．陪平过程如下!
设CuSO4系数为2,CuS2系数为1,保证铜的原子守衡．
因为Cu由＋2变为＋1,所以铜得到2mol电子．因为生成一摩尔Cu2S硫就得到一摩尔电子,所以,如此计算,总共得电子数为3摩尔．而失电子的只有FeS2中的硫,所以FeS2的系数应该为3/7,剩下的就可以自己解决了,只要最后系数都扩大7倍即可．方程式为：
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
因为在5FeS2中的10个S中有7个被还原,所以只有3个被氧化,所以1molCuSO4可以氧化3/14mol的硫!
我复制过来的``呵呵

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KI +KMnO4+ H2SO4- I2 +K2SO4 +MnSO4+ H20

十山1年前1

history345 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

10KI +2KMnO4+ 8H2SO4=5 I2 +6K2SO4 +2MnSO4+ 8H20
先写成离子方程式,再用氧化还原得失电子守恒配平,然后再用反应前后电荷守恒帮助配平（这就是写成离子方程式的好处所在）,最后还原就可以了,再用质量守恒定律配平没有参与离子反应的物质就OK了

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Cu2O2+H2SO4=?

老伙计1231年前3

职业资格 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 这是有关氧化铜
Cu2O+3H2SO4=2CuSo4+3H2O+SO2(上升箭头) 这是有关氧化亚铜
Cu2O2貌似没学过.

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(1)SO3+H2O=H2SO4(2)CL2+H2O=HCL+HCLO(3)2F2+2H2O=4HF+O2

(1)SO3+H2O=H2SO4(2)CL2+H2O=HCL+HCLO(3)2F2+2H2O=4HF+O2
（4)2NA+2H2O=2NAOH+H2(5)2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2.(6）SiO2+2NAOH=NA2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是?水被氧化的是?水被还原的是?属于氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是?

袄额1年前2

百年沧桑318 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

不属于氧化还原的是1和6；水被氧化的是3； 水被还原的是4 ；氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是2和5

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H2SO4(浓)+Fe=

mingyulan0071年前5

wangguihu123 共回答了17个问题 | 采纳率100%

三价铁,水和SO2,配平如下：
6H2SO4+2Fe==(加热)Fe2SO4+3SO2+6H2O
钝化反应
3Fe+4H2SO4==(常温)Fe3O4+4SO2+4H2O

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H2SO4到SO2

ldyanqi1年前3

3862444 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

2H2SO4 + Cu===CuSO4 + SO2 +2H2O
或者跟C反应,也可以生成SO2

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1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O

1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
怎么看转移了多少电子?
若生成0.12mol I2,则转移电子的物质的量是?

shuisheng1年前1

苹果啃苹果 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

只要看氧化剂或者还原剂得失电子的情况.这个反应式中,IO3-作为氧化剂,I-作为还原剂,硫酸提供H+而不参与氧化还原反应.所以只要以I-或者IO3-为标准就可以了.I-从-1价变到0价,失去一个电子,而在反应式中,有5个I-,所以一共转移了5个电子.再以IO3-来验证一下,IO3-中I从5价变成0价,得到5个电子,与刚才以I-为标准的一致.
若生成0.12mol I2,转移的电子即：0.12/3*5=0.2mol,希望对你有所帮助

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10ml 0.6mol/L的NaOH ,20ml 0.5mol/L的H2SO4,30ml 0.4mol/L的HCl 的水

10ml 0.6mol/L的NaOH ,20ml 0.5mol/L的H2SO4,30ml 0.4mol/L的HCl 的水溶液所含离子总数的大小顺序是

shirle881年前2

傻瓜桑丘 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

NaOH 0.01*0.6*2=0.012
H2SO4 0.02*0.5*3=0.03
HCl 0.03*0.4*2=0.024

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( )+H2SO4=( )+2H2O?

( )+H2SO4=( )+2H2O?
初中科学的置换反应

xiulin121年前2

gaoxianlei 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

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KBrO3+ KI+ H2SO4==== I2+ Br2+ K2SO4+ KBr+ H2O

naxw260ew13dd1年前1

香贯花25 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

2 KBrO3 + 10 KI + 6 H2SO4 = 6 K2SO4 + Br2 + 5 I2 + 6 H2O…………①
KBrO3 + 6 KI + 3 H2SO4 = 3 K2SO4 + KBr + 3 I2 + 3 H2O…………②

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Zn+H2So4→ZnSo4+H2

13的风平浪静1年前5

景意 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1L回答是全解.这个是考化学方程式的书写,在没个物质保证写对的前提下,检查配平和反应条件就OK.

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H2SO4+NaCl=?

hsypty831年前1

应樱 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

稀H2SO4和NaCl不反应
浓H2SO4和固体NaCl的反应：
浓H2SO4和固体NaCl的反应受温度影响较大,在不加热或微热时的反应为：
H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑
要是强热到500~600℃时,NaHSO4会继续和NaCl反应生成Na2SO4和HCl,并且产生HCl的速率会大大加快.
原理:高沸点酸制低沸点酸

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H2+CuSO4=H2SO4+Cu?

H2+CuSO4=H2SO4+Cu?
快

lvaren1年前1

1987wz 共回答了25个问题 | 采纳率88%

这个对
氢气还原硫酸铜

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0.01mol/l 的 HAC HCL H2SO4各50ML

0.01mol/l 的 HAC HCL H2SO4各50ML
1.与足量的Zn反应,起始速率大小关系是
2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小关系是
3.与足量铁粉反应,生成H2的量的大小关系是
4.与足量的KOH反应,生成钾盐的物质的量大小关系

zhierzhier1年前1

angjingyang 共回答了18个问题 | 采纳率100%

(1)[H+]在各个溶液中为,HCl>HAc
(2)消耗NaOH的体积:
H2SO4>HCl=HAc
(3)生成H2的量
H2SO4>HCl=HAc
(4)生成钾盐的物质的量
H2SO4>HCl=HAc
严格的说,HAc参与的反应如果是以滴定为依据的,如果指示方法不同,反应的量会比HCl少一些.

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h2so4=h2o+?

lilac691年前1

jiaoht 共回答了20个问题 | 采纳率100%

SO3

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6 mol H2so4中含-----mol H+,-----个H+?

junjun5206221年前1

lfz1969 共回答了16个问题 | 采纳率100%

【1】6 mol H2so4中含-----mol H+?
答：含12 mol H+
【2】6 mol H2so4中含-----个H+?
答： 含7.224 x10^24 个H+

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F CL Br2 I2 H2SO4 Hcl HNO3 H2SO3 Fe3+ HCLO

F CL Br2 I2 H2SO4 Hcl HNO3 H2SO3 Fe3+ HCLO
F CL Br2 I2 H2SO4 Hcl HNO3 H2SO3 Fe3+ HCLO
酸的氧化性大小排列?

bing66661年前1

147258369 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

几个强酸都要分浓稀的

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Fecl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl

Fecl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl
不是应该强酸制弱酸么>?
那H2SO3为什么可以制得HCL?

xuyubing20071年前5

wangwei306289750 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

这是氧化还原反应诶,强酸制弱酸只适用于复分解反应的

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H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20

H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
请把该反应中硫元素的各价态转变情况讲明,有什么样的规律,为什么只能是+6到+4.-2到0呢?

ken221年前2

1njb47jf 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

硫化氢负二价变为硫零价,硫酸正六价变为二氧化硫正四价.
这是为了使总反应式的化合价变化减小,即减少反应中电子的转移,即减少了反应中能量的消耗.

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1、 FeSO4+H2SO4+NH4SCN+H2O2→

1、 FeSO4+H2SO4+NH4SCN+H2O2→
2、 HgCl2+SnCl2→
3、 二价铁离子加三价铁离子加碘离子→
4、 KMnO4+H2C2O4→加热
5、 KMnO4+KBr+H2SO4→
6、 KMnO4+KBr+HAc→

阿才1231年前1

wudahuaxue 共回答了13个问题 | 采纳率100%

【答】：
1、H2SO4 + H2O2 + 2FeSO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色）
2、SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cl2(白色沉淀) + SnCl4
3、2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2
4、H2C2O4 + 8KMnO4 ＋ 17H2SO4 = 8MnSO4 ＋ 9K2SO4 + 40CO2↑ + 32H2O
5、2KBr + H2SO4 = K2SO4 + 2HBr↑
2KMnO4 + 16HBr = 2HBr + 2MnBr2 + 5Br2↑ + 8H2O
6、5KBr + 18HAc + 6KMnO4 = 5KBrO3 + 6KAc + 6MnAc2 + 9H2O

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FeS+HNO3-----NO+H2SO4+Fe(NO3)3

FeS+HNO3-----NO+H2SO4+Fe(NO3)3
H2O2+PbS----PbSO4+H2O
HNO3+P----H3PO4+NO
MNO4- +H2C2O4+H----MN2+ +CO2
Cr(OH)4-+H2O2+OH- ------CrO42- +H2O
Na2S2O3+I2----NaS4O6+NaI
Cl2+Ca(OH)2(热)---Ca(ClO3)2 +CaCl2
Cl2+NaOH(热)---NaClO3+NaCl

duxiaozi1年前1

jmb008 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

FeS+6HNO3-----3NO+H2SO4+Fe(NO3)3+2H2O
4H2O2+PbS----PbSO4+4H2O
5HNO3+3P+2H2O----3H3PO4+5NO
2MNO4- +5H2C2O4+6H----2MN2+ +10CO2+8H2O
Cr(OH)4-+H2O2+2OH- ------CrO42- +4H2O
4Na2S2O3+3I2----2NaS4O6+6NaI
6Cl2+6Ca(OH)2(热)---Ca(ClO3)2 +5CaCl2+6H2O
3Cl2+6NaOH(热)---NaClO3+5NaCl+3H2O

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CH2=C(CH3)COOH+CH3OH→H2SO4△ CH2=C(CH3)COOCH

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH→H2SO4△ CH2=C(CH3)COOCH
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH→H2SO4△ CH2=C(CH3)COOCH3+H2O 为什么甲醇不加成双键,反而取代羧酸的氢.

偶尔ff1年前2

不是风尘 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

甲醇不能发生加成反应,这个反应是酯化反应

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