H2SO4+NaCl=?

hsypty832022-10-04 11:39:541条回答

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应樱 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
稀H2SO4和NaCl不反应
浓H2SO4和固体NaCl的反应:
浓H2SO4和固体NaCl的反应受温度影响较大,在不加热或微热时的反应为:
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
要是强热到500~600℃时,NaHSO4会继续和NaCl反应生成Na2SO4和HCl,并且产生HCl的速率会大大加快.
原理:高沸点酸制低沸点酸
1年前

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Zn+H2SO4=== Na+HCL==== AL+HCL=== Fe+H2SO4===== Mg
Zn+H2SO4=== Na+HCL==== AL+HCL=== Fe+H2SO4
thng1年前1
我爱罗爱孔雀 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
2Na+2HCl→2NaCl+H2↑
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓
Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag↓
2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu↓
Al2O3+h2so4=?
amy_ydan1年前2
钧昊 共回答了18个问题 | 采纳率100%
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
Cu+H2SO4(浓)→CuO+SO2↑+H2O
Cu+H2SO4(浓)→CuO+SO2↑+H2O
Cu+2H2SO4(浓)→加热→CuSO4+SO2↑+2H2O
为什么两个式子都存在?加热的区别?
一不小心来到地球1年前1
hubin520ht 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
第二个反应温度应该较低,第一个反应式子直接生成了固态CuO,反应温度高;CuSO4空气中高温加热也会释放SO2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 22.4L
6.50g m V(H2)
氢气下面的式子咋列出来的啊?
原来的算式是这样的
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 161g 22.4L
6.50g m V(H2)
65.161后怎么会加g的,为啥这个比是成立的
jds12181年前3
厦门土人 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
和ZnSO4是一样的
65/6.50=22.4/V
比出来都是物质的量
(2012•道外区一模)在一烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na
(2012•道外区一模)在一烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示.请根据题意回答下列问题:
(1)写出实验中生成沉淀的反应方程式______
(2)根据已知条件,列出求生成沉淀质量(x)的比例式______
(3)当加入20gNaOH溶液时所得溶液中溶质的组成是______
(4)原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为______
(5)在加入80gNaOH溶液充分反应过滤后,向滤液中加入24.9g水,得到一份不饱和溶液.请计算此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数______.
空海VS竹林1年前1
给爷xx下 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:(1)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,根据反应写出方程式;
(2)根据图象分析氢氧化钠与硫酸铜反应的质量,由反应的方程式,列出求生成沉淀质量的比例式;
(3)根据图象分析当加入20gNaOH溶液时所得溶液中溶质的组成;
(4)根据图象分析氢氧化钠与硫酸反应的量,求出H2SO4的质量,再求出质量比;
(5)根据溶质的质量分数的公式计算.

(1)向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时,硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,反应的方程式是:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
(2)由图象可知,与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g,与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-40g=40g,设生成氢氧化铜沉淀的质量是x,硫酸钠的质量为y,溶液中硫酸铜的质量为z
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;
80160142 98
40g×10% z y x
生成沉淀质量x的比例式是:80:98=(40g×10% ):x
[80/40g×10%=
160
z=
142
y=
98
x]
解得:x=4.9g y=7.1g z=8g
(3)由图象可知,当加入20gNaOH溶液时,溶液中的硫酸未完全反应,溶液中有硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠,有剩余的硫酸和硫酸铜;
(4)设硫酸溶液中溶质的质量为p,与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为q
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98 142
40g×10% p q
[80/98=
40g×10%
p] [80/142=
40g×10%
q]解得:p=4.9g q=7.1g
原混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为8g:4.9g=80:49
(5)不饱和溶液中溶质的质量分数为:
7.1g+7.1g
100g+80g+24.9g−4.9g×100%=7.1%
故答为:(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;(2)80:98=(40g×10% ):x;(3)硫酸钠、硫酸、硫酸铜;(4)80:49;(5)7.1%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 正确地分析图象是解题的关键.分析沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线时,曲线起点表明混合溶液中硫酸恰好完全反应,曲线折点表明硫酸铜恰好与氢氧化钠完全反应.

Fe溶于H2SO4吗?Cu呢?
曾三卜1年前8
闲云如飞鸟 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
铁和硫酸会反应.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Cu的活泼性在H之后,不会和硫酸反应.
但可以和浓硫酸反应.
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,H2S,Na2S
S,SO2,SO3,H2SO3,H2SO4,H2S,Na2S
他们的性质及相互转化
superjazz1年前1
chenyj7 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
物理性质
硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K(斜方硫)和392K(单斜硫),沸点717.6K,密度为(斜方硫)和(单斜硫).它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶,可以得到纯度很高的晶状硫.
硫在熔化时,S8环状分子破裂并发生聚合作用,形成很长的硫链.此时液态硫的颜色变深,粘度增加.温度高于563K时,长硫链就会断裂成较小的短链分子,所以粘度下降.当温度达到717.6K
时,硫开始沸腾,硫变成蒸气,蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在.在1473K以上时,硫蒸气离解成S原子.
化学性质
硫能形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物,-2价的硫具有较强的还原性,+6价的硫只有氧化性,+4价的硫既具有氧化性也有还原性.硫是一个很活泼的元素,表现在:
(1) 除金、铂外,硫几乎能与所有的金属直接加热化合,生成金属硫化物.
(2)除稀有气体、碘、分子氮以外,硫与所有的非金属一般都能化合.
(3)硫能溶解在苛性钠溶液中
(4)硫能被浓硝酸氧化成硫酸
二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化(mp:-10℃),易溶于水(S=40),密度比空气大.
2、化学性质
① 与水反应
② 二氧化硫氧化性与还原性
SO3性质:又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride].强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶.有四种晶体变形体:(1)γ-三氧化硫,为环状三聚体(SO3)n或单分子SO3.胶状晶体.密度,20℃时为1.9224g/cm3;(2)β-三氧化硫,为交联聚合体.丝光石棉状结晶.熔点32.5℃.(3)α-三氧化硫,为交联聚合体.水针状结晶.熔点62.3℃.(4)δ-三氧化硫.为聚合体.蜡状结晶.熔点95℃.通常是混合物,熔点不恒定,熔融时均转变为γ-三氧化硫.纯品三氧化硫较稳定,但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧.与水化合成硫酸,溶于100%硫酸形成发烟硫酸.与硫黄反应生成二氧化硫.是一种强氧化剂.最强的路易斯酸之一.干燥时对大多数金属无腐蚀性.几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应.
S+O2=SO2
2S+3O2=2SO3
S+H2=H2S
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
S+2Na=Na2S
(2011•琼海一模)将1mol/L H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后,滴入甲基
(2011•琼海一模)将1mol/L H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后,滴入甲基橙指示剂,此时溶液的颜色是(  )
A. 浅紫色
B. 黄色
C. 红色
D. 无色
cowneoc1年前1
zhoushanming2001 共回答了7个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:先根据关系式:H2SO4~2NaOH判断反应后溶液的酸碱性,然后计算出溶液的pH以及指示剂的变色范围来分析溶液的颜色.

硫酸的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,NaOH的物质的量=50g×10%40g/mol=0.125mol, H2SO4 ~2NaOH 0.1mol0.125molH2SO4过量0.0375mol,氢离子的...

点评:
本题考点: 中和滴定.

考点点评: 本题主要考查了酸碱反应后溶液pH的计算以及指示剂的变色范围,难度不大,注意计算的氢离子的浓度.

5 C2H4 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 = 6 K2SO4 + 12 MnSO4 + 10 CO2 +
5 C2H4 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 = 6 K2SO4 + 12 MnSO4 + 10 CO2 + 28 H2O该反应中乙烯过量会进一步反应吗
生成物中只有Mn-有颜色其他产物都没有颜色吗?
东之沧海1年前1
chdb0323 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
锰离子是肉红色,很稀的时候是无色.反应的时候实际上是无色的.
其它产物都没有颜色.
乙烯过量,不会有后续反应
H2So4+CaCo3=?
sdance1年前2
jinjin444 共回答了14个问题 | 采纳率100%
H2SO4+CaCo3=CaSO4(微溶)+H2O 此法在反应开始还可以进行,但过一会就不行了,因为生成的CaSO4(微溶)覆盖在CaCo3(块状)的表面使CaCo3与H2SO4隔绝,反应不能进一步进行
Fe+H2SO4=?Fe2O3+H2SO4=?
aaronjune1年前2
wangying214504 共回答了30个问题 | 采纳率93.3%
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
浓硫酸具有强氧化性,SO2具有弱氧化性,但是它们都能让H2S中S从-2价到0价,是否说明H2S是一种弱还原性的物质?
浓HCl不会与浓H2SO4反应,是不是因为浓H2SO4不足以氧化HCl?
2HBr+H2SO4(浓)=(加热)Br2+SO2↑+2H2O,那么HF与浓硫酸又是什么情况?
浓硫酸与稀硫酸哪个酸性更强?
浓硫酸会与BaCl2反应的,浓硫酸主要是以分子的形式存在的,那么如果有这样一个题目,我是说如果,等物质的量的浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应,那么是不是稀硫酸中沉淀更多呢?
氯气和水的反应用可逆符号,那么亚硫酸和氯气和水的反应为什么不用可逆的符号呢?
米兰朱七1年前2
m4326593 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
1、H2S是一种强还原性的物质.
2、F-比Cl-的还原性更弱,HF不与浓硫酸反应.
3、浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应,生成同样多的硫酸钡,不存在谁强谁弱的问题.
4、能进行到底的反应就不用可逆符号.
H2SO4(1:
丢失的岁月1年前1
权子婧婧 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
这种硫酸是1体积的浓硫酸和1体积的水混合得到的,属于较浓的硫酸.
简单一点,就是浓硫酸和水的体积比是1:1.
这是一种浓度的表示方法,在实际生产中用的较多,在纯化学中不太常用.
H2SO4+BaOH=BaSO4+H2O
yangjinger1年前1
tang94ku 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
你的方程式错了.氢氧化钡不是BaOH..而是Ba(OH)2
所以配平后是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
注意BaSO4的沉淀
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2
Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2
什么条件?
upanddwon1年前4
junfeng137 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
以Cu为阳极,以石墨为阴极,以稀h2so4为电解质溶液通电电解
FeS + H2SO4 FeS + HCL
c54501年前1
祝英台住阳台 共回答了11个问题 | 采纳率100%
FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
P+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4
未配平 求7.5mol硫酸铜可氧化的p物质的量
稳健ww1年前3
路帆风顺 共回答了15个问题 | 采纳率80%
铜离子正二价转化为磷化亚铜中正一价铜,一个铜得一个电子.一个磷从正0价升到正五价失去5个电子 .
7.5mol硫酸铜氧化 : 7.5/5=1.5mol
剩下正五价磷由磷单质自身歧化氧化所得.
H2O+______===H2SO4
H2O+______===H2SO4
H2O+______===H2SO4
leoxia19811年前1
百嘉得151 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
So3
H2SO4(aq)=Bacl2(aq)====2HCl(aq)+BaSO4(s) △H
jiangcheng7171年前1
Perception_memor 共回答了14个问题 | 采纳率100%
晕,想设计成原电池你要注意反应速率饿,你说的2种溶液是碰到就立刻发生反应的 就算反应速率慢的话,你所说的也不可能,因为要设计成原电池就要有发生电子转移的情况才能有电,你在看你说的2种物质发生反应,没有化学价的变化,不会发生电子转移的情况的
1、AI + H2SO4 == AI2 (SO4)3 + H2
1、AI + H2SO4 == AI2 (SO4)3 + H2
2、CO + Fe2O3== Fe + CO2
3、AI(OH)3+HCI == AICI3 +H2O
4、C2H2 +O2 == CO2 + H20
5、CO + O2 == CO2
johnny_p1年前4
手痛 共回答了29个问题 | 采纳率72.4%
1、2AI +3 H2SO4 == AI2 (SO4)3 + 3H2
2、3CO + Fe2O3==加热 2Fe + 3CO2
3、AI(OH)3+3HCI == AICI3 3+H2O
4、2C2H2 +5O2 点燃== 4CO2 + 2H2O
5、2CO + O2点燃 == 2CO2
H2SO4(稀)+Cu+O2→?
H2SO4(稀)+Cu+O2→?
应该要反应吧……作业题
carolineoy1年前3
莲心羹 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
2H2SO4(稀)+2Cu+O2==△==2CuSO4+2H2O
P4+ CuSO4+ H2O— Cu3P+ H2SO4+ H3PO4
P4+ CuSO4+ H2O— Cu3P+ H2SO4+ H3PO4
配平
longcheng7101年前4
白色的世界 共回答了18个问题 | 采纳率100%
反应中发生电子转移的有P和Cu,经分析,Cu从+2变为+1,Cu3P中的P为-3,H3PO4中的P为+5,故整个Cu3P共得到电子为6,H3PO4失去电子为5,所以在产物中Cu3P:H3PO4为5:6,扩大4倍填入以配平
11P4+ 60CuSO4+ 96H2O == 20Cu3P+ 60H2SO4+ 24H3PO4
楼上是H3PO4,不是H3PO2
SO2,H2SO4,
578080321年前3
一片阳关 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
SO2 二氧化硫气体 H2SO4硫酸液体 加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度
SO2 无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色.
H2SO4 1.可与多数金属(比铜活泼)氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水 2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸; 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水; 4.可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气; 5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解.6.强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS
生成物CuS必须具有的特性是————,————
nupt漂1年前3
zx12089 共回答了25个问题 | 采纳率92%
难溶于水且不溶于稀H2SO4
CaSO4,H2SO4,H2CO3,NaCO3,NaCl
CaSO4,H2SO4,H2CO3,NaCO3,NaCl
那些数字是前字母的下标,因为我打不出那些小的数字..
龙腾三月三1年前9
lingfengchaoren 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
CaSO4硫酸钙(天然石膏),H2SO4硫酸,H2CO3碳酸,Na2CO3碳酸钠(纯碱,苏打),NaCl氯化钠(食盐)
1 M H2SO4 + 2 wt%
sunny_me1年前2
晓_寒 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%
1mol/L的硫酸和质量分数为2%的氢氟酸
(1)49gH2SO4中M=?n=?N=?
(1)49gH2SO4中M=?n=?N=?
(2)1molH2SO4中M=?n=?N=?
(3)46gNa+中M=?n=?N=?
(4)3molNa+中M=?n=?N=?
(5)51gOH-中M=?n=?N=?
bongbongbong1年前2
5whuetdmaqv8kb3 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
(1)49gH2SO4中M=98g/mol n=0.5mol N=3.01*10^23(2)1molH2SO4中M=98g/mol n=1mol N=6.02*10^23(3)46gNa+中M=23g/mol n=2mol N=1.204*10^24(4)3molNa+中M=23g/mol n=3mol N=1.806*10^24(5)51gOH-中M=17g/mol...
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
我怎么配不出来啊```
黎gg1年前1
不知者 共回答了14个问题 | 采纳率100%
难点在于配平.因为S元素化合价有升有降,故不好判断系数.陪平过程如下!
设CuSO4系数为2,CuS2系数为1,保证铜的原子守衡.
因为Cu由+2变为+1,所以铜得到2mol电子.因为生成一摩尔Cu2S硫就得到一摩尔电子,所以,如此计算,总共得电子数为3摩尔.而失电子的只有FeS2中的硫,所以FeS2的系数应该为3/7,剩下的就可以自己解决了,只要最后系数都扩大7倍即可.方程式为:
14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
因为在5FeS2中的10个S中有7个被还原,所以只有3个被氧化,所以1molCuSO4可以氧化3/14mol的硫!
我复制过来的``呵呵
KI +KMnO4+ H2SO4- I2 +K2SO4 +MnSO4+ H20
十山1年前1
history345 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
10KI +2KMnO4+ 8H2SO4=5 I2 +6K2SO4 +2MnSO4+ 8H20
先写成离子方程式,再用氧化还原得失电子守恒配平,然后再用反应前后电荷守恒帮助配平(这就是写成离子方程式的好处所在),最后还原就可以了,再用质量守恒定律配平没有参与离子反应的物质就OK了
Cu2O2+H2SO4=?
老伙计1231年前3
职业资格 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 这是有关氧化铜
Cu2O+3H2SO4=2CuSo4+3H2O+SO2(上升箭头) 这是有关氧化亚铜
Cu2O2貌似没学过.
(1)SO3+H2O=H2SO4(2)CL2+H2O=HCL+HCLO(3)2F2+2H2O=4HF+O2
(1)SO3+H2O=H2SO4(2)CL2+H2O=HCL+HCLO(3)2F2+2H2O=4HF+O2
(4)2NA+2H2O=2NAOH+H2(5)2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2.(6)SiO2+2NAOH=NA2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是?水被氧化的是?水被还原的是?属于氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是?
袄额1年前2
百年沧桑318 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
不属于氧化还原的是1和6;水被氧化的是3; 水被还原的是4 ;氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是2和5
H2SO4(浓)+Fe=
mingyulan0071年前5
wangguihu123 共回答了17个问题 | 采纳率100%
三价铁,水和SO2,配平如下:
6H2SO4+2Fe==(加热)Fe2SO4+3SO2+6H2O
钝化反应
3Fe+4H2SO4==(常温)Fe3O4+4SO2+4H2O
H2SO4到SO2
ldyanqi1年前3
3862444 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
2H2SO4 + Cu===CuSO4 + SO2 +2H2O
或者跟C反应,也可以生成SO2
1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
怎么看转移了多少电子?
若生成0.12mol I2,则转移电子的物质的量是?
shuisheng1年前1
苹果啃苹果 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
只要看氧化剂或者还原剂得失电子的情况.这个反应式中,IO3-作为氧化剂,I-作为还原剂,硫酸提供H+而不参与氧化还原反应.所以只要以I-或者IO3-为标准就可以了.I-从-1价变到0价,失去一个电子,而在反应式中,有5个I-,所以一共转移了5个电子.再以IO3-来验证一下,IO3-中I从5价变成0价,得到5个电子,与刚才以I-为标准的一致.
若生成0.12mol I2,转移的电子即:0.12/3*5=0.2mol,希望对你有所帮助
10ml 0.6mol/L的NaOH ,20ml 0.5mol/L的H2SO4,30ml 0.4mol/L的HCl 的水
10ml 0.6mol/L的NaOH ,20ml 0.5mol/L的H2SO4,30ml 0.4mol/L的HCl 的水溶液所含离子总数的大小顺序是
shirle881年前2
傻瓜桑丘 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
NaOH 0.01*0.6*2=0.012
H2SO4 0.02*0.5*3=0.03
HCl 0.03*0.4*2=0.024
( )+H2SO4=( )+2H2O?
( )+H2SO4=( )+2H2O?
初中科学的置换反应
xiulin121年前2
gaoxianlei 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
KBrO3+ KI+ H2SO4==== I2+ Br2+ K2SO4+ KBr+ H2O
naxw260ew13dd1年前1
香贯花25 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
2 KBrO3 + 10 KI + 6 H2SO4 = 6 K2SO4 + Br2 + 5 I2 + 6 H2O…………①
KBrO3 + 6 KI + 3 H2SO4 = 3 K2SO4 + KBr + 3 I2 + 3 H2O…………②
Zn+H2So4→ZnSo4+H2
13的风平浪静1年前5
景意 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
1L回答是全解.这个是考化学方程式的书写,在没个物质保证写对的前提下,检查配平和反应条件就OK.
H2+CuSO4=H2SO4+Cu?
H2+CuSO4=H2SO4+Cu?
lvaren1年前1
1987wz 共回答了25个问题 | 采纳率88%
这个对
氢气还原硫酸铜
0.01mol/l 的 HAC HCL H2SO4各50ML
0.01mol/l 的 HAC HCL H2SO4各50ML
1.与足量的Zn反应,起始速率大小关系是
2.与同浓度的NaOH反应,消耗NaOH的体积大小关系是
3.与足量铁粉反应,生成H2的量的大小关系是
4.与足量的KOH反应,生成钾盐的物质的量大小关系
zhierzhier1年前1
angjingyang 共回答了18个问题 | 采纳率100%
(1)[H+]在各个溶液中为,HCl>HAc
(2)消耗NaOH的体积:
H2SO4>HCl=HAc
(3)生成H2的量
H2SO4>HCl=HAc
(4)生成钾盐的物质的量
H2SO4>HCl=HAc
严格的说,HAc参与的反应如果是以滴定为依据的,如果指示方法不同,反应的量会比HCl少一些.
h2so4=h2o+?
lilac691年前1
jiaoht 共回答了20个问题 | 采纳率100%
SO3
6 mol H2so4中含-----mol H+,-----个H+?
junjun5206221年前1
lfz1969 共回答了16个问题 | 采纳率100%
【1】6 mol H2so4中含-----mol H+?
答:含12 mol H+
【2】6 mol H2so4中含-----个H+?
答: 含7.224 x10^24 个H+
F CL Br2 I2 H2SO4 Hcl HNO3 H2SO3 Fe3+ HCLO
F CL Br2 I2 H2SO4 Hcl HNO3 H2SO3 Fe3+ HCLO
F CL Br2 I2 H2SO4 Hcl HNO3 H2SO3 Fe3+ HCLO
酸的氧化性大小排列?
bing66661年前1
147258369 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
几个强酸都要分浓稀的
Fecl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl
Fecl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl
不是应该强酸制弱酸么>?
那H2SO3为什么可以制得HCL?
xuyubing20071年前5
wangwei306289750 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
这是氧化还原反应诶,强酸制弱酸只适用于复分解反应的
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
请把该反应中硫元素的各价态转变情况讲明,有什么样的规律,为什么只能是+6到+4.-2到0呢?
ken221年前2
1njb47jf 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
硫化氢负二价变为硫零价,硫酸正六价变为二氧化硫正四价.
这是为了使总反应式的化合价变化减小,即减少反应中电子的转移,即减少了反应中能量的消耗.
1、 FeSO4+H2SO4+NH4SCN+H2O2→
1、 FeSO4+H2SO4+NH4SCN+H2O2→
2、 HgCl2+SnCl2→
3、 二价铁离子加三价铁离子加碘离子→
4、 KMnO4+H2C2O4→加热
5、 KMnO4+KBr+H2SO4→
6、 KMnO4+KBr+HAc→
阿才1231年前1
wudahuaxue 共回答了13个问题 | 采纳率100%
【答】:
1、H2SO4 + H2O2 + 2FeSO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血红色)
2、SnCl2 + 2HgCl2 = Hg2Cl2(白色沉淀) + SnCl4
3、2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2
4、H2C2O4 + 8KMnO4 + 17H2SO4 = 8MnSO4 + 9K2SO4 + 40CO2↑ + 32H2O
5、2KBr + H2SO4 = K2SO4 + 2HBr↑
2KMnO4 + 16HBr = 2HBr + 2MnBr2 + 5Br2↑ + 8H2O
6、5KBr + 18HAc + 6KMnO4 = 5KBrO3 + 6KAc + 6MnAc2 + 9H2O
FeS+HNO3-----NO+H2SO4+Fe(NO3)3
FeS+HNO3-----NO+H2SO4+Fe(NO3)3
H2O2+PbS----PbSO4+H2O
HNO3+P----H3PO4+NO
MNO4- +H2C2O4+H----MN2+ +CO2
Cr(OH)4-+H2O2+OH- ------CrO42- +H2O
Na2S2O3+I2----NaS4O6+NaI
Cl2+Ca(OH)2(热)---Ca(ClO3)2 +CaCl2
Cl2+NaOH(热)---NaClO3+NaCl
duxiaozi1年前1
jmb008 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
FeS+6HNO3-----3NO+H2SO4+Fe(NO3)3+2H2O
4H2O2+PbS----PbSO4+4H2O
5HNO3+3P+2H2O----3H3PO4+5NO
2MNO4- +5H2C2O4+6H----2MN2+ +10CO2+8H2O
Cr(OH)4-+H2O2+2OH- ------CrO42- +4H2O
4Na2S2O3+3I2----2NaS4O6+6NaI
6Cl2+6Ca(OH)2(热)---Ca(ClO3)2 +5CaCl2+6H2O
3Cl2+6NaOH(热)---NaClO3+5NaCl+3H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2,
生成1molH2时,转移电子数目为——
闲扫落花1年前4
aimi_wang 共回答了15个问题 | 采纳率80%
2NA个,即 1.204×10^24个.(其中NA为阿伏伽德罗常数,数值约为6.02×10^23)
原因:1mol氢原子从+1价被还原到0价,需要得1mol电子.故生成1molH2,须得2mol电子,即转移电子2mol,转移电子数目为2NA.
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH→H2SO4△ CH2=C(CH3)COOCH
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH→H2SO4△ CH2=C(CH3)COOCH
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH→H2SO4△ CH2=C(CH3)COOCH3+H2O 为什么甲醇不加成双键,反而取代羧酸的氢.
偶尔ff1年前2
不是风尘 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
甲醇不能发生加成反应,这个反应是酯化反应