(1).在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中

毛蛋小宝2022-10-04 11:39:542条回答

(1).在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中
A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5
B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8
C.KMnO4只有一部分发生还原反应
D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应
(2).3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2 中,关于此反应的说法正确的是
A.3分子氯气讲8分子NH3氧化了
B.3分子氯气只氧化了2分子NH3
C.N2是还原产物,NH4Cl是氧化产物
D.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
3.3个SO3(3-)恰好将2个XO4(-) 还原,而 X元素在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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fbi0zz 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
第一题题目错了吧 反应物都没有氯原子的存在 你可以再看一下题目 主要是看电子是否守恒 Mn由+7-+2失去5个电子 如此这般看
第二题选b 8个NH3中N是-3价 6NH4Cl中N仍是-3价 所有的氮元素只有2个上升3价变为N2 N2是氧化产物 NH4Cl是还原产物
第三题应该是SO3(2-)吧 选D SO3(2-)中S为+4价 他是还原剂上升价态 只能上升至+6价 3个硫元素一共上升6 XO4(-)中X为+7价 2个每个被还原后下降3个价态 所以是+4价
1年前
mysohu_vi8591 共回答了157个问题 | 采纳率
(1)B。A项说反了是5:2;C项KMnO4全部发生了还原反应;D项HCl部分发生了氧化反应。你方程式写错了,不是跟KOH反应是2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O
(2)B。B对了A就错了,因为NH4Cl中的N没有化合价变化只有N2中的N被氧化了;C说反了;D只是还原产物。
(3)你写错了SO3(2-)选D。电子得失守恒:SO3(2...
1年前

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(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
(2)该反应中,氧化剂是______,还原剂是______.
(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时,求生成的氯气的物质的量和被氧化的HCl的质量.(写出计算过程)
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在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中还原剂是______,还原产物是______
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中还原剂是______,还原产物是______.
大家帮帮忙啊,
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O氧化剂是_____ 氧化产物是_____,还原剂是______,还原产物是______.

谢谢.
在问下 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 氧化剂是____
氧化产物是______.
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惜乎23 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
2KMnO4+16HCl2 = 2MnCl2+2KCl+5Cl2 +8H2O
2 5
15.8/185 x
2÷5 =15.8/185÷x
x=0.25 mol
即产生的氯气 0.25 mol
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柳细细 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
当反应生成0.05mol Cl2时,反应中有0.1个电子发生转移,有0.16mol盐酸参加反应,0.1mol盐酸被氧化
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解题思路:2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,以此来解答.

2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,则KMnO4为氧化剂,Cl元素的化合价升高,失去电子被氧化,则Cl2为氧化产物;若生成7.1gCl2,其物质的量为[7.1g/71g/mol]=0.1mol,由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是0.2mol,转移电子为0.2mol×[0-(-1)]×NA=0.2NA
故答案为:KMnO4;Cl2; 0.2;0.2NA

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应及计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查,题目难度不大.

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(1)被还原的KMnO4的质量是多少?
(2)被氧化的HCl的质量是多少?
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nathanmei 共回答了20个问题 | 采纳率75%
解题思路:根据化学方程式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,已知生成的氯气质量,可以计算被还原的KMnO4的质量、氯化氢质量,在方程式中,化合价升高的氯元素所在的反应物氯化氢是被氧化的,化合价降低的元素被还原,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,据此分析解答.

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,则KMnO4为氧化剂,被还原,还原产物为MnCl2;HCl为还原剂,被氧化,Cl2为氧化产物.
(1)Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,KMnO4为氧化剂,被还原,设被还原的KMnO4的物质的量为x,则
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 5
x [71g/71g/mol]
解得x=0.4mol,
被还原的KMnO4的质量m=nM=0.4mol×158g/mol=63.2g,
答:被还原的KMnO4的质量是63.2g;
(2)Cl元素的化合价由-1价升高为0,在方程式中,化合价升高的氯元素所在的反应物氯化氢是被氧化,
根据方程式可以看出:在所有反应的盐酸中,被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的物质的量之比是10:16=5:8,设参加反应HCl的物质的量为y,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 5
y [71g/71g/mol]
解得y=3.2mol,
则被氧化的氯化氢的质量为36.5g/mol×[5/8]×3.2mol=73g,
答:被氧化的氯化氢是73克.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查学生根据化学方程式的计算能力,注意氧化还原反应中,化合价升高元素被氧化,化合价降低元素被还原这一基本知识,题目难度中等.

【高一】有关用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气的问题 方程式:2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5
【高一】有关用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气的问题 方程式:2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气体积为________(标准状况),被氧化的HCl 的物质的量是_____.【不光要答案,还要做题方法啊.】
白水咸菜窝窝头1年前1
cnletitia 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
先分析方程式2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,这之中16份HCl有10份被氧化成Cl2(看Cl的价态,只有在Cl2为0价,HCl MnCl2 KCl都为-1价),整个方程共有10mol电子转移,即每生成5molCl2转移10mol电子.
现在有0.20mol 电子发生转移,即生成了0.1molCl2,既有0.1molHCl被氧化,生成氯气体积0.1*22.4=2.24L(标准情况下)
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是多少?
漫征1年前1
jy101417 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
1:8 Mn7+-Mn2+得到电子,化合价降低,为氧化剂;Cl--Cl,失去电子,化合价升高,为环原剂.所以氧化剂与还原剂物质的量之比是1:8
实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与
实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
nzdz1年前3
cFover 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化剂为 2KMnO4
还原剂为HCl(浓)
参与氧化还原反应的HCl为 10HCl
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂(2)浓HCL体现出什么
2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂(2)浓HCL体现出什么性质
(3)若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g
(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2
(5)若反应中有0.5mol电子转移,可产生标准状况下Cl2___L
(6)若生成1.6molH2o,电子转移___mol
darkblue3261年前2
彭南曙 共回答了21个问题 | 采纳率100%
1、氧化剂为 2KMnO4
还原剂为HCl(浓)
参与氧化还原反应的HCl为 10HCl
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
2、浓HCL体现了酸性和还原性
3、kMnO4摩尔质量为158g/mol 所以n(kMnO4)=7.9/158=0.05mol
由方程式得知 kMnO4比HCL=2比16 所以参加反应的HCL为0.05*8=0.4mol 被氧化的HCL则为0.05*5=0.25mol m(被氧化HCL)=0.25*36.5=9.125g
4、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 ,( 被氧化的HCL)比(氯气)=2比1,所以被氧化HCL为0.8mol时,可生成0.4mol氯气
5、当kMnO4为2mol时,转移电子10mol.所以当反应中有0.5mol电子转移时,生成氯气0.25mol
V=0.25*22.4=5.6L
6、生成1.6molH2o,则有0.4Mol kMnO4参加反应 所以有2mol电子发生转移
2KMno4+16Hcl(浓)=2Kcl+2Mncl2+5cl2+8H2o怎么用双线桥表示电子得失
dgcwf1年前1
mella 共回答了15个问题 | 采纳率100%
+7价的Mn离子降为+2价的Mn离子 得到10个电子 -1价的Cl离子变为0价的Cl分子 失去10个电子
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,氧化剂是______,还原剂是____
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,氧化剂是______,还原剂是______,电子转移的总数为______,被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为______.
维圣1年前1
t花蜜 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,该反应中转移10e-,以此来解答.

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,则KMnO4为氧化剂,Cl元素的化合价由-1价升高为0,则HCl为还原剂,该反应中转移电子为2×(7-2)=10e-,由反应可知,16molHCl参加反应时...

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化即可解答,注意HCl在反应中的作用,Cl的化合价升高时作还原剂被氧化,而生成盐时作酸,题目难度不大.

反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,标准状况下若有11.2L Cl2生成
反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,标准状况下若有11.2L Cl2生成,则
(1)被氧化的HCl物质的量为______.
(2)电子转移的数目为______.
myqiye1年前1
放飞心情玄 共回答了24个问题 | 采纳率75%
解题思路:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,10molHCl中10molHCl作还原剂,以此来解答.

标准状况下若有11.2L Cl2生成,n(Cl2)=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol,
(1)2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O~被氧化的10HCl
5 10
0.5mol x
[5/10=
0.5mol
x],解得x=1mol,
故答案为:1mol;
(2)电子转移的数目为0.5mol×2×1×NA=NA,故答案为:NA

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重计算能力、分析能力的考查,题目难度不大.

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为
HCl表现为酸性,物质的量为6mol,生成Cl2中Cl元素的化合价为0价,HCl被氧化,表现为还原性,物质的量为10mol,如何判断多少的HCL被还原,多少的HCL呈酸性
watertown1年前1
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2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
在这个反应中,16个HCl,其中10个氯离子失电子,被氧化,其余6HCl未参加氧化还原反应.
反应中被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比=10:6=5:3
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 若生成标准状况下氯气11.2L则参加反应HC
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 若生成标准状况下氯气11.2L则参加反应HCL的量为 多少
还原剂HCL占多少(填分说)
在整个反映中转移的电子数为
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反应中,消耗16 mol HCl,
只有10 mol HCl被氧化为5 mol Cl2,
剩余6 mol HCl的Cl-进入到MnCl2中
生成标准状况下氯气 0.5 mol,所以消耗 1.6 mol HCl
被氧化的HCl只有 1 mol,即还原剂HCl为1 mol
1.6 mol 1 mol
1.6mol 转移电子数为1mol
2KMnO4+16Hcl=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2O 它的氧化剂与还原剂的物质
2KMnO4+16Hcl=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2O 它的氧化剂与还原剂的物质
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2KMnO4+16Hcl=2kcl+2MnCl2+5c.2+8H2O
氧化剂是KMnO4,有2摩尔,还原剂是Hcl,16摩尔HCl中,有10摩尔有化合价变化,也就是说有摩尔是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比=2:10=1:5.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的氧化产物与还原产物分别是什么?
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急·````1 2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O向400mL4mol/L的浓盐酸中加
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(1)n(HCL)=400mL*4mol/L=1.6mol
n(KMnO4)=15.8g/(158g/mol)=0.1mol
因此可知HCL过量
2KMnO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
n(CL2)=2.5*n(KMnO4)=0.25mol
n(HCL)=8*n(KMnO4)=0.8mol
V(CL2)=0.25mol*22.4L/mol=5.6L
m(HCL)=0.8mol*36.5g/mol=29.2g
(2)
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
这个反应中,虽然有4个HCl参加反应,但只有两个参加了氧化还原反应,还有两个Cl-未参加氧化还原反应.
所以n(HCl)=2n(Cl2)=2*1.12L/(22.4L/mol)=0.1mol
氧化剂与还原剂的个数比在反应 2KMnO4+16hcl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化剂和还原剂
氧化剂与还原剂的个数比
在反应 2KMnO4+16hcl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化剂和还原剂的个数比
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氧化剂被还原,化合价降低,这里的氧化剂是KMnO4,还原剂被氧化,化合价升高,这里的还原剂是HCl,表面上看是2:16=1:8,实际上,16个HCl中,只有10个被还原,还有6个分别生成KCl和MnCl2,这6个Cl-化合价没变,所以被还原的HCl实际上只有10个,所以比例为:2;10=1:5
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比是(  )
A. 16:5
B. 2:5
C. 1:4
D. 3:5
sophia96661年前1
海风花妞妞 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:反应中盐酸起到氧化剂和酸性的所用,生成Cl2被氧化,生成KCl和MnCl2表现为酸性,以此解答该题.

在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,当有16molHCl参加反应时,生成5molCl2,Cl元素化合价升高,被氧化,则被氧化的HCl为10mol,未被氧化的HCl为16mol-10mol=6mol,未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为6mol:10mol=3:5,
故选D.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键,侧重分析与计算能力的综合考查,题目难度不大.

(2011•大连模拟)已知:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2
(2011•大连模拟)已知:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;Cl2+2FeCl2═2FeCl3;2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2.则下列判断正确的是(  )
A.氧化性:MnO>Cl2>I2>Fe3+
B.还原性:Fe2+>I->Cl-
C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性
D.FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
打仗怎么办1年前1
比地球更有吸引力 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,当元素化合价为最高价态时,物质只具有氧化性,元素化合价为中间价态时,物质既具有氧化性又具有还原性,处于最低价态时,只具有还原性,以此解答该题.

已知:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,则氧化性KMnO4>Cl2,还原性HCl>Cl2
在反应Cl2+2FeCl2═2FeCl3中,氧化性Cl2>Fe3+,还原性Fe2+>Fe3+
反应2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中,氧化性Fe3+>I2,还原性I->Fe2+
则氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,还原性I->Fe2+>Cl-,故A、B错误;
Fe3+只有氧化性,Fe2+化合价位于中间价态,既具有氧化性、又具有还原性,故C错误;
因氧化性Fe3+>I2,则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故D正确.
故选:D.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和基础知识的考查,注意把握氧化性、还原性的大小比较,难度不大.

已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料,其化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl
已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料,其化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.请回答下列问题:
(1)用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O.
(2)反应中被还原的元素为______(写名称);标准状况下当生成112L氯气时,反应中转移的电子数目为______.
(3)若有4molHCl被氧化,则可生成标准状况下的氯气______L.
(4)若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应(不考虑盐酸挥发,忽略溶液体积的前后变化),反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去,则被氧化的HCl的物质的量为______mol.将反应后的溶液取出10mL,加入足量的硝酸银溶液,可得到沉淀的物质的量为______mol.
qisha0081年前1
幺不到台 共回答了8个问题 | 采纳率100%
解题思路:反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,被还原,KMnO4为氧化剂,Cl元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,HCl为还原剂,由方程式可知当有2molKMnO4参加反应,有16molHCl参加反应,生成5molCl2,说明有10molHCl被氧化,结合反应的方程式解答该题.

(1)锰元素化合价从+7价降低到+2价;氯元素化合价从-1价升高为0价;双线桥表示为:
故答案为:
(2)反应中锰元素化合价降低,被还原,n(Cl2)=[112L/22.4L/mol]=5mol,Cl元素化合价由-1价升高到0价,则转移电子的物质的量为10mol,转移电子的数目为10NA
故答案为:锰;10NA
(3)由方程式可知,10molHCl被氧化可生成5mol氯气,则4molHCl被氧化生成2mol氯气,体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,
故答案为:44.8;
(4)n(KMnO4)=[1.58g/158g/mol]=0.01mol,n(HCl)=0.1L×10mol/L=1mol,
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl
2 16 10
0.01mol 0.08mol 0.05mol,
反应后溶液剩余n(Cl-)=1mol-0.05mol=0.95mol,
将反应后的溶液取出10mL,含有n(Cl-)=0.095mol,
则n(AgCl)=0.095mol,
故答案为:0.05mol;0.095.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;氯气的实验室制法.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的相关计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握元素的化合价的变化,为解答该题的关键,答题注意注意结合方程式计算,难度不大.

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O分析这个化学方程式中的电子转移
隔壁楼上一哥们儿1年前4
Protoss_79 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
该反应中,有两种元素化合价发生改变,分别是Mn从+7-->+2.Cl从-1-->0
通过反应方程我们可以看到:
16个参加反应的HCl,其中有10个Cl-变为Cl2,电子转移为e×10.
同样的,2个KMnO4变为2个MnCl2,电子转移为5e×2

所以,该反应中,电子转移为 10Cl-====10e======> KMnO4

回答满意请采纳
对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题
对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题
在此化学反映中▁▁▁▁▁▁▁▁是氧化剂,▁▁▁▁▁▁▁▁是氧化产物.若有1.6摩尔HCL参加反应,则有▁▁▁▁▁▁▁摩尔电子转移
lxcasas1年前4
白云天_dd 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
在此化学反应中▁KMnO4▁是氧化剂,▁▁CL2▁是氧化产物.若有1.6摩尔HCL参加反应,则有▁▁1▁摩尔电子转移
化合价升高被氧化是还原剂,化合价降低被还原是氧化剂.
根据这两句口诀,可得.
因为反应中的Mn元素的化合价是降低的所以KMnO4是氧化剂,既然KMnO4是氧化剂,HCl就是还原剂了,还原剂被氧化,他的产物就是氧化产物,所以Cl2是氧化产物.
因为反应中电子转移数10个,HCL前面的系数为16,而参加反应的只有1.6摩尔,根据化学式计算可得:有1摩尔电子转移
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比是(  )
A. 16:5
B. 2:5
C. 1:4
D. 3:5
jack19liu1年前1
lv0712 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:反应中盐酸起到氧化剂和酸性的所用,生成Cl2被氧化,生成KCl和MnCl2表现为酸性,以此解答该题.

在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,当有16molHCl参加反应时,生成5molCl2,Cl元素化合价升高,被氧化,则被氧化的HCl为10mol,未被氧化的HCl为16mol-10mol=6mol,未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为6mol:10mol=3:5,
故选D.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键,侧重分析与计算能力的综合考查,题目难度不大.

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,被氧化与被还原物质的物质的量之比为(
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,被氧化与被还原物质的物质的量之比为(  )
A. 1:8
B. 2:5
C. 1:5
D. 5:1
xie6268765411年前1
Aeasky 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,结合氧化还原反应中基本概念来解答.

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,则KMnO4为氧化剂,被还原,还原产物为MnCl2;HCl为还原剂,被氧化,所以Cl2为氧化产物,16molHCl中10mol作还原剂被氧化,则被氧化与被还原物质的物质的量之比为10mol:2mol=5:1,
故选D.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.

化学方程式:2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的
化学方程式:2kmno4+16hcl=2kcl=2mncl2+8h2o+5cl2 当有1mol氧化剂参加反应时,被氧化的还原剂的质量
星月作伴1年前2
脑海中恋爱 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
这道题目,参加反应的HCL没有全部作为还原剂,要看反应的生成物.
只有CL2是被氧化的产物.
所以1mol氧化剂参加反应时,有2.5molCL2生成,也就是说有5molHCL被氧化.
所以还原剂的质量为5*36.5=182.5克
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气(标况)生成
已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,若有44.8L氯气(标况)生成
求 被氧化的HCL多少g,转移的电子数目为多少
123茶1年前2
babyoye 共回答了20个问题 | 采纳率90%
n=44.8/22.4=2mol;
2mol氯气就是4mol氯原子(由于盐酸有一部分是用为酸效应,不是还原剂,没有被氧化,所以不直接按照化学方程式计算),就有4molHCl被氧化;
m=n*M=4*36.5=146g;
转移电子数=2*2=4mol;
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,
在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,
(1)氧化剂是______,氧化产物是______.
(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______,若有7.3gHCl被氧化,产生Cl2的质量为______g,转移电子______ mol.
℡冷焰血凝シ1年前1
撒琳娜 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:反应中Mn元素化合价降低,KMnO4被还原,则为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,根据方程式可知当有16molHCl参加反应,有10molHCl被氧化,6mol
HCl表现为酸性,以此解答该题.

(1)反应中Mn元素化合价降低,KMnO4被还原,则为氧化剂,Cl元素化合价升高,被氧化,HCl为还原剂,Cl2为氧化产物,
故答案为:KMnO4;Cl2
(2)根据方程式可知当有16molHCl参加反应,有10molHCl被氧化,6molHCl表现为酸性,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10:6=5:3,
n(HCl)=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol,则生成0.1molCl2,m(Cl2)=0.1mol×71g/mol=7.1g,
转移电子为0.2mol,
故答案为:5:3;7.1;0.2.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度中等,注意根据元素的化合价的变化判断物质在反应中表现出的性质.

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.
(1)用单线桥法或双线桥法表示出该反应的电子转移情况.
(2)该反应中,氧化剂是______,还原剂是______,氧化产物是______.(均填化学式)
(3)当电子转移的数目为6.02×1023时,生成的氯气在标准状况下的体积为______,被氧化的Cl-的个数为______.
n436611年前1
midnightdead 共回答了23个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2,HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2.双线桥表示方法为化合价变化的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物,并在上方注明“得”或“失”及转移电子数目;
(2)所含元素化合价降低的反应物是氧化剂,所含元素氧化剂升高的反应物是还原剂,对应产物是氧化产物;
(3)反应中氯元素化合价由-1价升高为0价,令生成的氯气的物质的量为xmol,根据电子转移列放出计算x的值,并根据方程式分析电子转移的数目.

(1)反应中KMnO4中Mn元素获得10电子生成MnCl2,HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl2.用双线桥表示出该反应的电子转移情况为:,故答案为:
(2)反应中Mn的化合价由MnO4-中+7价降低为Mn2+中+2价,化合价降低,故KMnO4是氧化剂;氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价,故HCl是还原剂,氯气是氧化产物,故答案为:KMnO4;HCl;Cl2
(3)反应中氯元素化合价由-1价升高为0价,令生成的氯气的物质的量为xmol,根据电子转移,则:xmol×2×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023,解得x=0.5,所以生成的氯气在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,当生成氯气0.5mol时,转移电子是1mol,即6.02×1023个,故答案为:11.2L;6.02×1023

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,难度不大,注意氧化还原反应中根据化合价进行的有关计算,掌握电子转移的表示方法.

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,氧化剂是______,还原剂是______.(写名称)
(2)当有0.10mol电子发生转移时,被氧化的HCl的物质的量是______.
小映字1年前1
流落天下 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:(1)化合价升高元素所在的反应物是还原剂,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂;(2)根据化学反应转移电子的物质的量结合化学方程式进行计算;

(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂,化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂,故答案为:高锰酸钾,盐酸;(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2...

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问:当有0.1mo
高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 问:当有0.1mol电子发生转移,
生成氯气体积为多少(标准情况)?发生反应的KMnO4的质量是多少?
有谁不是过客311年前3
古明芳 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
由反应式得: e- ---Cl2 10 5 0.1 n(Cl2) 解得: n(Cl2) =0.05mol标况下的体积为:0.05molx22.4L/mol=1.12LKMnO4-----Cl2 2 ...
在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是______,氧化产物是____
在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是______,氧化产物是______,氧化产物与还原产物物质的量之比是______,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______,若有7.3g HCl被氧化,则产生Cl2的质量为______g,转移的电子数为______ mol.
蚂蚁VS上帝1年前1
fenghuanle 共回答了25个问题 | 采纳率80%
解题思路:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,结合氧化还原反应中基本概念来解答.

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,Cl元素的化合价由-1价升高为0,则KMnO4为氧化剂,被还原,还原产物为MnCl2;HCl为还原剂,被氧化,所以Cl2为氧化产物,氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2,16molHCl中10mol作还原剂被氧化,则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10mol:6mol=5:3,若有7.3g HCl被氧化,n(HCl)=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol,由Cl原子守恒可知生成氯气的质量为0.2mol×35.5g/mol=7.1g,转移电子为0.2mol×[0-(-1)]=0.2mol,
故答案为:KMnO4;Cl2;5:2;5:3;7.1;0.2.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查,注重基础知识的巩固,题目难度不大.

根据下面方程式完成填空:KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据下面方程式完成填空:KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥表示电子转移的方向和数目______
(2)该反应中的______元素被氧化,______是氧化剂,______是氧化产物,______发生氧化反应.
(3)该反应中,氧化剂与还原剂物质的量的比为______.
(4)反应中若有71克Cl2生成,则被氧化的HCl质量为______.
(5)如反应转移了0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下的体积为______.
yuki00041年前1
牧马人7659 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:(1)氧化还原反应中失电子的元素化合价升高,得电子的元素化合价降低,化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目;
(2)在氧化还原反应中,化合价升高元素被氧化,发生氧化反应,对应产物是氧化产物,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂;
(3)根据化学方程式结合氧化剂、还原剂的概念以及量的多少来计算;
(4)根据化学方程式进行计算即可;
(5)根据方程式中电子转移和氯气量之间的关系来计算回答.

(1)根据反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化,可得该反应电子转移的方向和数目如下所示:,故答案为:(2)在该氧化还原反应中,化合价升高Cl元素被氧化,所以HCl发生氧化反应,对...

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;氧化还原反应方程式的配平.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的特征和实质以及根据化学方程式的计算知识,是对教材知识的考查,难度不大.

在反应 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,被氧化与未
在反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为(  )
A. 1:1
B. 8:5
C. 5:8
D. 5:3
archilangelo21年前1
bairr18 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
解题思路:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素被氧化,对应产物Cl2是氧化产物,化合价降低的Mn元素被还原,所在的反应物KMnO4是氧化剂,发生还原反应,对应产物MnCl2是还原产物,在反应的16HCl(浓)中,被氧化的占10mol,未被氧化的HCl为6mol,以此来解答.

2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素被氧化,对应产物Cl2是氧化产物,由原子守恒可知,在反应的16HCl(浓)中,被氧化的占10mol,未被氧化的HCl为6mol,被氧化与未被氧化的HCl的物质的量比等于质量比,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10:6=5:3,
故选D.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.

已知利用反应:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也可以用来实验室制取氯气,若0
已知利用反应:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也可以用来实验室制取氯气,若0.1mol KMnO4与足量的浓HCl反应,则:
(1)标准状况下,生成的Cl2体积为多少L?
(2)反应中,被氧化的HCl有多少mol?
eoe181年前1
灵岩寺 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:(1)根据方程式计算生成氯气的物质的量,再根据V=nVm计算氯气的体积;
(2)被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒计算被氧化HCl的物质的量.

(1)0.1mol KMnO4与足量的浓HCl反应,则:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2 5
0.1mol n(Cl2
n(Cl2)=[0.1mol×5/2]=0.25mol,
标况下,V(Cl2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答:标况下,生成氯气的体积为5.6L.
(2)被氧化的HCl生成氯气,根据氯原子守恒,n被氧化(HCl)=2n(Cl2)=0.25mol×2=0.5mol,
答:被氧化的HCl为0.5mol.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中
反应 2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o 中
若有73ghcl被氧化,电子转移总数为 产生cl2的质量为
你会拯救我的 拯救***一个人才
hero12341年前1
钓鱼翁123 共回答了7个问题 | 采纳率100%
16HCl中有有10HCl被氧化,转移电子10个
10HCl-----5Cl2--- 转移电子数10
365---------355-------10
73-----------Y-----------X
X=2摩尔,Y=71克
电子转移总数为 2NA 产生cl2的质量为71克
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
帮我列一下电子守恒法的公式,并将具体说字以括号文字说明代入公式.
迷茫的鱼儿啊1年前1
Slowstr 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KMnO4中的锰元素从+7降为+2..那么得到电子,即2*5
HCL中的氯元素从-1变为0,失去电子,即1*10,至于为什么是10而不是16呢?你看一下产物..只有5Cl2↑是0价氯..其他还是-1价氯,这就说明其实这里面只有10个变了化合价,其他没有变..
好了,现在得失电子守恒了..2*5=1*10
你能理解吗?
氧化还原反应问题2KMnO4+16HCl----2KCl+2Mncl2+5Cl2+8H2o中当反应生成1120ml (标
氧化还原反应问题
2KMnO4+16HCl----2KCl+2Mncl2+5Cl2+8H2o中
当反应生成1120ml (标准状况)氯气时有____mol盐酸参加反应,______mol盐酸被氧化
upgu1年前2
hnzy123 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
有0.16mol盐酸参与反应,0.1mol的盐酸被氧化.
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在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为(  )
在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为(  )
A.1:8
B.8:1
C.1:5
D.5:1
zjwl20061年前1
zhangfeiji 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:化合价升高元素所在反应物是还原剂,化合价降低元素所在的反应物是氧化剂,注意只有部分盐酸作还原剂.

反应中,化合价升高是元素是盐酸中的氯元素,所以盐酸是还原剂,16mol的盐酸中只有10mol做还原剂,化合价降低的元素是锰元素,所以高锰酸钾是氧化剂,氧化剂与还原剂的物质的量比 1:5,
故选C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查了氧化还原反应的计算,注意该反应中只有部分盐酸是还原剂,部分作酸,为易错点.

2KMnO4+16HCL=2MnCL2+5cl2+8H2O+2kcl 中,该反应的氧化剂为?;氧化产物为?
8804181年前1
laiger001 共回答了21个问题 | 采纳率100%
反应的氧化剂为KMNO4;氧化产物为CL2
1 .在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,
1 .在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,
(1)氧化剂是________,氧化产物是____________(填化学式).
(2)若生成71gCl2 ,则被氧化的HCl是_________mol.转移的电子的物质的量是_____________.
2.定义在R上的函数f(x),对任意的x,y∈R,满足f(x+y)=f(x)·f(y)且x>0时,都有f(x)>1.(1)求证f(0).
(2)证明f(x)在R上单增 (3)若地f(1)=3,解不等.
3.已知定义域为R函数y=f(x)满足f(-x)=-f(x+2),当x>1时,f(x)单减,若x1+x21,则f(x1)+f(x2)________________(正负、0)
愤怒豆芽1年前4
yexu61 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1.(1)氧化剂是KMnO4 氧化产物是Cl2
(2)被氧化的HCl是2mol,转移的电子的物质的量2mol
2.(1)f(1+0)=f(1)f(0) 故f(0)=1
(2)对任意x>y f(x)=f(x+y-y)=f(x-y)f(y) x-y>0 故f(x-y)>1 所以 F(X)>F(Y)
(3)什么叫 解不等?
3.显然关于x=1奇对称 f(1)=0 然后你画个单减的图 故 是正的
方程式:2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 其中Mn被氧化还是还原.若HCL为7
方程式:2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 其中Mn被氧化还是还原.若HCL为73g,则被氧化的hcl为
转移的电子数为多少
你要听话1年前2
j_z0004 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
化学方程式应为:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
KMnO4→MnCl2化合价由+7价变为+2价,得到电子被还原;
设被氧化的HCl为X,转移电子的物质的量为Y
根据化学方程式可以看出:16摩尔的HCl有10摩尔被氧化,失去10摩尔电子,由此得到如下关系式:
16HCl~10HCl-10e-=5Cl2
584 365 10
73 X Y
584:365=73:X
X=45.625g
584:10=73:Y
Y=1.25mol
转移的电子数N=nNA=1.25mol*6.02*10^23mol^-1=7.525*10^23个
答:其中Mn被还原;
被氧化的氯化氢的质量为45.625g
转移的电子数为7.525*10^23个
·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性
·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性
除了还原性还有什么性
yitant1年前8
hade123 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
HCl还具有很强的夺电子能力,从根本上决定了它的还原性;
同时,在这个反应中,HCl还显出H离子所共有的酸性.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,其中,氧化剂、还原剂的物质的量之(
jssweety1年前4
queenie_xixi1983 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
氧化剂KMnO4 还原剂 HCl
根据得失电子守恒2molKMnO4 得到乐10mol的电子
所以CL-应该失去乐10mol电子所以消耗10molHCL
所以物质量之比为1:5
反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质
反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质的量是多少.
搞不懂转移电子的物质是什么,就更别提它的量了.
longxinyun1年前2
苏蒙蒙 共回答了18个问题 | 采纳率100%
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Mn化合价降低,由+7到+2,降低5价,有2个Mn原子变化,
所以2 mol KMnO4共得到10e-
Cl化合价升高,由-1到0,降低1价,有10个Cl变化,有6个Cl不变,进入KCl、MnCl2中.
16 mol HCl共失去10e-
所以转移电子数10e- 5Cl2
· x 1 mol
x= 2 mol
转移电子2 mol
实验室也可用KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 制取氯气,问:若反
实验室也可用KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 制取氯气,问:若反
实验室也可用KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
制取氯气,问:若反应中有0.5mol的电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?参加反应的高锰酸钾质量为多少?
cc烟味1年前2
梧桐花开雨落 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
0.8
在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,升高或降低的化合价总数是,失去或得到
在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,升高或降低的化合价总数是,失去或得到的电子总数是.
不以丑悲1年前3
木三儿 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
10
在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,表现还原性的HCl与表现酸性的HC
在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是(  )
A.1:10
B.10:1
C.3:5
D.5:3
alian2141年前1
迷失的海岛 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,生成KCl和MnCl2的Cl元素的化合价都为-1价,HCl表现为酸性,生成Cl2中Cl元素的化合价为0价,HCl被氧化,表现为还原性.

在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,当有16molHCl参加反应时,生成KCl和MnCl2的Cl元素的化合价都为-1价,HCl表现为酸性,物质的量为6mol,生成Cl2中Cl元素的化合价为0价,HCl被氧化,表现为还原性,物质的量为10mol,则表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10:6=5:3,
故选D.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,注意从化合价变化的角度分析,盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用.