2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O分析这个化学方程式中的电子转移

2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Cl₂为氧化产物；若生成7.1gCl₂，其物质的量为[7.1g/71g/mol]=0.1mol，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是0.2mol，转移电子为0.2mol×[0-（-1）]×N_A=0.2N_A，
故答案为：KMnO₄；Cl₂； 0.2；0.2N_A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大．

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，Cl₂为氧化产物．
（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，KMnO₄为氧化剂，被还原，设被还原的KMnO₄的物质的量为x，则
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2 5
x [71g/71g/mol]
解得x=0.4mol，
被还原的KMnO₄的质量m=nM=0.4mol×158g/mol=63.2g，
答：被还原的KMnO₄的质量是63.2g；
（2）Cl元素的化合价由-1价升高为0，在方程式中，化合价升高的氯元素所在的反应物氯化氢是被氧化，
根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的物质的量之比是10：16=5：8，设参加反应HCl的物质的量为y，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
16 5
y [71g/71g/mol]
解得y=3.2mol，
则被氧化的氯化氢的质量为36.5g/mol×[5/8]×3.2mol=73g，
答：被氧化的氯化氢是73克．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查学生根据化学方程式的计算能力，注意氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原这一基本知识，题目难度中等．

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，该反应中转移电子为2×（7-2）=10e-，由反应可知，16molHCl参加反应时...

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意HCl在反应中的作用，Cl的化合价升高时作还原剂被氧化，而生成盐时作酸，题目难度不大．

标准状况下若有11.2L Cl₂生成，n（Cl₂）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，
（1）2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O～被氧化的10HCl
5 10
0.5mol x
[5/10＝
0.5mol
x]，解得x=1mol，
故答案为：1mol；
（2）电子转移的数目为0.5mol×2×1×N_A=N_A，故答案为：N_A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重计算能力、分析能力的考查，题目难度不大．

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl₂，Cl元素化合价升高，被氧化，则被氧化的HCl为10mol，未被氧化的HCl为16mol-10mol=6mol，未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为6mol：10mol=3：5，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．

已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则氧化性KMnO₄＞Cl₂，还原性HCl＞Cl₂，
在反应Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃中，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Fe³⁺，
反应2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂中，氧化性Fe³⁺＞I₂，还原性I^-＞Fe²⁺，
则氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，故A、B错误；
Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误；
因氧化性Fe³⁺＞I₂，则FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大．

（1）锰元素化合价从+7价降低到+2价；氯元素化合价从-1价升高为0价；双线桥表示为：，
故答案为：；
（2）反应中锰元素化合价降低，被还原，n（Cl₂）=[112L/22.4L/mol]=5mol，Cl元素化合价由-1价升高到0价，则转移电子的物质的量为10mol，转移电子的数目为10N_A，
故答案为：锰；10N_A；
（3）由方程式可知，10molHCl被氧化可生成5mol氯气，则4molHCl被氧化生成2mol氯气，体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8；
（4）n（KMnO₄）=[1.58g/158g/mol]=0.01mol，n（HCl）=0.1L×10mol/L=1mol，
2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O 被氧化HCl
2 16 10
0.01mol 0.08mol 0.05mol，
反应后溶液剩余n（Cl^-）=1mol-0.05mol=0.95mol，
将反应后的溶液取出10mL，含有n（Cl^-）=0.095mol，
则n（AgCl）=0.095mol，
故答案为：0.05mol；0.095．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氯气的实验室制法．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，答题注意注意结合方程式计算，难度不大．

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl₂，Cl元素化合价升高，被氧化，则被氧化的HCl为10mol，未被氧化的HCl为16mol-10mol=6mol，未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为6mol：10mol=3：5，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl₂为氧化产物，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为10mol：2mol=5：1，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

（1）反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，
n（HCl）=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol，则生成0.1molCl₂，m（Cl₂）=0.1mol×71g/mol=7.1g，
转移电子为0.2mol，
故答案为：5：3；7.1；0.2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意根据元素的化合价的变化判断物质在反应中表现出的性质．

（1）反应中KMnO₄中Mn元素获得10电子生成MnCl₂，HCl中Cl元素失去10个电子生成Cl₂．用双线桥表示出该反应的电子转移情况为：，故答案为：；
（2）反应中Mn的化合价由MnO₄^-中+7价降低为Mn²⁺中+2价，化合价降低，故KMnO₄是氧化剂；氯元素的化合价由HCl中-1价升高为Cl₂中0价，故HCl是还原剂，氯气是氧化产物，故答案为：KMnO₄；HCl；Cl₂；
（3）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，令生成的氯气的物质的量为xmol，根据电子转移，则：xmol×2×1×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，解得x=0.5，所以生成的氯气在标准状况下的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，当生成氯气0.5mol时，转移电子是1mol，即6.02×10²³个，故答案为：11.2L；6.02×10²³．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，难度不大，注意氧化还原反应中根据化合价进行的有关计算，掌握电子转移的表示方法．

（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，故答案为：高锰酸钾，盐酸；（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2...

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl₂为氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯气的质量为0.2mol×35.5g/mol=7.1g，转移电子为0.2mol×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；7.1；0.2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，注重基础知识的巩固，题目难度不大．

（1）根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：（2）在该氧化还原反应中，化合价升高Cl元素被氧化，所以HCl发生氧化反应，对...

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的特征和实质以及根据化学方程式的计算知识，是对教材知识的考查，难度不大．

2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，由原子守恒可知，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量比等于质量比，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

（1）0.1mol KMnO₄与足量的浓HCl反应，则：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2 5
0.1mol n（Cl₂）
n（Cl₂）=[0.1mol×5/2]=0.25mol，
标况下，V（Cl₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
答：标况下，生成氯气的体积为5.6L．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，
答：被氧化的HCl为0.5mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

反应中，化合价升高是元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16mol的盐酸中只有10mol做还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比 1：5，
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的计算，注意该反应中只有部分盐酸是还原剂，部分作酸，为易错点．

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成KCl和MnCl₂的Cl元素的化合价都为-1价，HCl表现为酸性，物质的量为6mol，生成Cl₂中Cl元素的化合价为0价，HCl被氧化，表现为还原性，物质的量为10mol，则表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用．