冶炼1000t含杂质百分之2.5的生铁,需含四氧化三铁百分之85的磁铁矿多少

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
x•80% 1120t•95%
x=[160•1120t•95%/112•80%]=1900t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 此题是对含杂质物质的有关计算，问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化，利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量，并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键．

（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为：56%÷[56×2/160]=80%；
（3）生铁冶炼是把铁矿石（氧化铁）还原成铁，还原剂主要是CO，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）7：3；（2）80%；（3）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；一氧化碳还原氧化铁．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．同时要知道生铁冶炼采用的是高温固态还原法．

不同的金属应选用不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即金属离子得电子的能力．
故选C．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了确定金属冶炼方法的依据，难度不大，注意根据金属的活动性强弱确定金属的冶炼方法．

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
x•80% 1120t•95%
x=[160•1120t•95%/112•80%]=1900t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 此题是对含杂质物质的有关计算，问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化，利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量，并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键．

（1）由于磁感应强度B随时间变化关系为B=0.1sin（4×10⁴t）（T），
所以金属环中的电动势：
e＝
△Φ
△t＝
△B
△t•S＝0.1×4×104×π×0．12cos(4×104t)V＝40πcos(4×104t)V
金属环中产生的感应电动势最大值是40πV
（2）金属环中产生的感应电动势有效值：E＝
Em

2＝20
2πV
1s时间内金属环内产生的焦耳热：Q＝
E2
R＝
(20
2π)2
10π＝80πJ
（3）在磁场变化的0时刻到四分之一周期时间内，磁通量从0增大到0.1T，
通过金属环截面的电荷量：q＝

.
e
R•△t＝
△Φ
△t•R•△t＝
△B•S
R=
0.1×π×0．12
10π＝1×10−4C
答：（1）金属环中产生的感应电动势最大值是40πV；
（2）1s时间内金属环内产生的焦耳热是80πJ；
（3）在磁场变化的0时刻到四分之一周期时间内，通过金属环截面的电荷量是1×10^-4C．

点评：
本题考点： * 涡流现象及其应用．

考点点评： 本题运用法拉第电磁感应定律、欧姆定律和焦耳定律研究高频焊接的原理，抓住B-t的变化率是B对t的导数，即求出磁通量的变化率，得到感应电动势．根据有效值的定义求解有效值．求解电量的关键是掌握法拉第电磁感应定律E＝△Φ△t＝△BSR．，

铝土矿灼烧除去结晶水，灼热后的不挥发物质中加入过量的盐酸，Al₂O₃、Fe₂O₃溶解成铝盐、铁盐，过滤除去不溶的杂质二氧化硅等，溶液中含有过量的盐酸，向②的滤液中加入过量氢氧化钠使铝盐变成偏铝酸盐，而铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液中含有过量的氢氧化钠，向③的滤液中加入过量盐酸，溶液中偏铝酸根、氢氧化钠转化为氯化铝、氯化钠，溶液溶质为氯化铝、氯化钠，不能生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，可得氢氧化铝沉淀，故④错误，
氢氧化铝沉淀灼热分解生成氧化铝，干燥不能使氢氧化铝分解，故⑤错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计．

考点点评： 考查学生对工艺流程的理解、元素化合物性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是关键．

（1）因为黄金的主要成分是金，它是由金元素组成；那么要制取黄金，根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，但是上述材料不含有金元素，故不能制取．
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变和“药金”的冶炼材料可知：与黄金外观相似的“药金”主要成分是Zn、Cu．
故正确答案：
（1）在化学反应中原子种类不变Zn、Cu、C、O不可能变成Au；
（2）Zn、Cu

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了对质量守恒定律的应用情况，能够利用该定律解释一些生活中常见的现象；质量守恒定律是初中化学中一个非常重要的定理，也是中考中的热点问题，所以深刻理解质量守恒定律，并能够应用质量守恒定律解决问题对同学来说是非常重要的．

反应Fe₂O₃+xCO

高温
.
2Fe+3CO₂中，由质量守恒可知x=3，C元素化合价升高，CO为还原剂，在该反应中，若消耗了1mol Fe₂O₃，则生成2molFe，
故答案为：3；还原剂；2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．

由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液2含有AlO₂^-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液1中含有Al³⁺，步骤①应为加入盐酸，除去SiO₂．
（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO₂，所以原料A为盐酸，
氧化铝与酸反应离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）步骤①加入过量盐酸，滤液1中含有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO₂^-，反应为 H⁺+OH^-=H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
故答案为：NaOH； H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）滤液2含有AlO₂^-，步骤③通入二氧化碳，与AlO₂^-反应生成的沉淀为氢氧化铝，
反应化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
故答案为：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（4）由工艺流程可知步骤①②③的操作都是过滤．检验Al（OH） ₃沉淀是否完全，只要检验滤液3中是否含有AlO₂^-即可．取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全．
故答案为：过滤；取滤液3的上层清液，通入二氧化碳，若出现浑浊，则说明沉淀不完全；若不出现浑浊，则说明沉淀完全．
（5）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，通入二氧化碳会生成硅酸沉淀，最后使加热制得的Al₂O₃混有SiO₂杂质．
故答案为：若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al₂O₃混有SiO₂杂质．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，难度中等，清楚冶炼铝工艺流程原理，是对知识迁移的综合运用．

A．铁可用热还原法冶炼，工业常用CO还原，故A正确；
B．生铁中含有较多的碳，可应氧化而除去，达到炼钢的目的，故B正确；
C．Fe₃O₄中Fe元素化合价有+2价、+3价，1mol Fe₃O₄被CO全部还原成Fe时，转移8mol电子，故C错误；
D．铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 金属冶炼的一般原理；高炉炼铁．

考点点评： 本题考查金属的冶炼，为高频考点，金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．