氯化铝和氢氧化钠反应是生成偏铝酸钠还是氢氧化钠沉淀

（1）过滤实验用到的仪器有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）发现制得的绿矾不纯，是因为亚铁离子被氧化为铁离子，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，需要向D溶液中加入过量铁粉还原铁离子为亚铁离子，过滤得到溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到绿矾晶体；
故答案为：反应过程中部分二价铁转化成了三价铁，向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾；
（3）铜与浓硫酸反应生成有毒有污染的二氧化硫气体，若铜先和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径②最佳，Cu中加入稀硫酸和H₂O₂可以制备胆矾晶体，反应方程式为：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O；
（4）在实验原方案中，需要的是适量的酸，且步骤繁琐，这很难控制，改用烧碱，首先分离出来铝，然后加入硫酸，分离出铁，最后得铜的化合物，故比较合理，
故答案为：更合理； 原方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大；

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是对物质的分离和提纯知识点的考查，题目难度不是很大，可以根据所学的知识进行．

氯化铝不能和铁反应；
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此在氯化铜、氯化铝溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液里的溶质是氯化亚铁和氯化铝．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 金属活动性顺序中，排在前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，这里要注意是从它的盐溶液中置换出来，如果排在后面的金属形成的盐不溶于水，则不能发生置换反应，要注意理解．

AlCl₃的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，n[Al（OH）₃]=[7.8g/78g/mol]=0.1mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故加入NaOH溶液的体积为[0.3mol/2mol/L]=0.15L=150mL，
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，则：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
故转化 AlO₂^-的Al³⁺的物质的量=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.1mol 0.4mol
则消耗的碱的物质的量为0.3mol+0.4mol=0.7mol，加入NaOH溶液的体积为[0.7mol/2mol/L]=0.35L=350mL，
故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查铝化合物性质、根据方程式的计算，难度中等，判断可能发生的反应是关键，学生容易忽略氢氧化钠过量的情况．

A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液，氢氧根离子过量，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Az³⁺+yO多^-=AzO₂^-+2多₂O，故A正确；
6、硝酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成了氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Az³⁺+3w多₃•多₂O=Az（O多）₃↓+3w多_y⁺，故6正确；
2、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，生成了硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2多⁺+SO_y^2-+6a²⁺+2O多^-=6aSO_y↓+2多₂O，故2错误；
上、向酸性六eSO_y溶液中滴入多₂O₂，亚铁离子被氧化成铁离子，2六e²⁺+多₂O₂+2多⁺=2六e³⁺+2多₂O，故上错误；
故选A6．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．