废气处理设备催化燃烧装置的工艺流程是怎样的?

制造氧气:
绿色植物是二氧化碳的消耗者和氧气的生产者.通常一公顷阔叶林一天可以消耗1000千克的二氧化碳,释放730千克的氧气.
净化空气:
实验证明,林木在低浓度范围内,吸收各种有毒气体,使污染的环境得到净化.
例如,一公顷柳杉林每月可以吸收二氧化硫60千克.美人蕉、月季、丁香、菊花以及银杏、洋槐也能够吸收二氧化硫.
过滤尘埃:
森林吸附粉尘的能力比裸露的大地大75倍.一公顷的山毛榉树林,一年之内吸附的粉尘就有68吨之多.
此外,森林在涵养水源、保持水土、防风护沙、调节气候等方面,都起着非常重要的作用.
国内外的经验证明,如果一个较大的国家或地区,森林覆盖率达到30%以上,而且分布比较均匀,那么这个国家或地区的生态环境就比较优越,农牧业生产就比较稳定.
杀灭细菌:
据调查,闹市区空气的细菌,比绿化区多7倍以上.原因之一就是有些植物能分泌强大的抗生素,如橙、柠檬、圆柏、黑核桃、法国梧桐等植物,都有较强的杀菌力.
消除噪声:
成片的树木能吸收、阻挡声音,因此,在城市大量植树可以有效地降低噪声.
森林的作用
从科学的角度来看,森林指的是地球上那些长满了树的区域.这些区域给早期的人类生活提供了食物、燃料、木料、药材和其它生存物质.人类的文明有起源与森林密不可分,那时人类制造工具、房屋、城池、车轮、木船的所有原料都来自森林.森林还萌发了人类的美感,使人类做出了无数艺术创造.森林对人类生存的影响,虽然不像粮食和水那样,一旦缺少就会很快致命,但森林作为一种"调节剂",却在诸多方面影响着人类的生存环境,制约着人类的安危.
一、森林是空气的净化物.随着工矿企业的迅猛发展和人类生活用矿物燃料的剧增,受污染的空气中混杂着一定含量的有害气体,威胁着人类,其中二氧化硫就是分布广、危害大的有害气体.凡生物都有吸收二氧化硫的本领,但吸收速度和能力是不同的.植物叶面积巨大,吸收二氧化硫要比其他物种大的多.据测定,森林种空气的二氧化硫要比空旷地少15-50%.若是在高温高湿的夏季,随着林木旺盛的生理活动功能,森林吸收二氧化硫的速度还会加快.相对湿度在85%以上,森林吸收二氧化硫的速度是相对湿度15%的5-10倍.
二、森林有自然防疫作用.树木能分泌出杀伤力很强的杀菌素,杀死空气中的病菌和微生物,对人类有一定保健作用.有人曾对不同环境,立方米空气中含菌量作过测定：在人群流动的公园为1000个,街道闹市区为3-4万个,而在林区仅有55个.另外,树木分泌出的杀菌素数量也是相当可观的.例如,一公顷桧柏林每天能分泌出30公斤杀菌素,可杀死白喉、结核、痢疾等病菌.
三、森林是天然制氧厂.氧气是人类维持生命的基本条件,人体每时每刻都要呼吸氧气,排出二氧化碳.一个健康的人三两天不吃不喝不会致命,而短暂的几分钟缺氧就会死亡,这是人所共知的常识.文献记载,一个人要生存,每天需要吸进0.8公斤氧气,排出0.9公斤二氧化碳.森林在生长过程中要吸收大量二氧化碳,放出氧气.据研究测定,树木每吸收44克的二氧化碳,就能排放出32克氧气；树木的叶子通过光合作用产生一克葡萄糖,就能消耗2500升空气中所含有的全部二氧化碳.照理论计算,森林每生长一立方米木材,可吸收大气中的二氧化碳约850公斤.若是树木生长旺季,一公顷的阔叶林,每天能吸收一吨二氧化碳,制造生产出750公斤氧气.资料介绍,10平方米的森林或25平方米的草地就能把一个人呼吸出的二氧化碳全部吸收,供给所需氧气.诚然,林木在夜间也有吸收氧气排出二氧化碳的特性,但因白天吸进二氧化碳量很大,差不多是夜晚的20倍,相比之下夜间的副作用就很小了.就全球来说,森林绿地每年为人类处理近千亿吨二氧化碳,为空气提供60%的净洁氧气,同时吸收大气中的悬浮颗粒物, 有极大的提高空气质量的能力；并能减少温室气体,减少热效应.
四、森林是天然的消声器.噪声对人类的危害随着公元、交通运输业的发展越来越严重,特别是城镇尤为突出.据研究结果,噪声在50分贝以下,对人没有什么影响；当噪声达到70分贝,对人就会有明显危害；如果噪声超出90分贝,人就无法持久工作了.森林作为天然的消声器有着很好的防噪声效果.实验测得,公园或片林可降低噪声5-40分贝,比离声源同距离的空旷地自然衰减效果多5-25分贝；汽车高音喇叭在穿过40米宽的草坪、灌木、乔木组成的多层次林带,噪声可以消减10-20分贝,比空旷地的自然衰减效果多4-8分贝.城市街道上种树,也可消减噪声7-10分贝.要使消声有好的效果,在城里,最少要有宽6米（林冠）、高10米半的林带,林带不应离声源太远,一般以6-15米间为宜.
五、森林对气候有调节作用.森林浓密的树冠在夏季能吸收和散射、反射掉一部分太阳辐射能,减少地面增温.冬季森林叶子虽大都凋零,但密集的枝干仍能削减吹过地面的风速,使空气流量减少,起到保温保湿作用.据测定,夏季森林里气温比城市空阔地低2-4℃,相对湿度则高15-25%,比柏油混凝土的水泥路面气温要低10-20℃.由于林木根系深入地下,源源不断的吸取深层土壤里的水分供树木蒸腾,使林正常形成雾气,增加了降水.通过分析对比,林区比无林区年降水量多10-30%.国外报导,要使森林发挥对自然环境的保护作用,其绿化覆盖率要占总面积的25%以上.
六、森林改变低空气流,有防止风沙和减轻洪灾、涵养水源、保持水土的作用.出于森林树干、枝叶的阻挡和摩擦消耗,进入林区风速会明显减弱.据资料介绍,夏季浓密树冠可减弱风速,最多可减少50%.风在入林前200米以外,风速变化不大；过林之后,大约要经过500-1000米才能恢复过林前的速度.人类便利用森林的这一功能造林治沙.
森林地表枯枝落叶腐烂层不断增多,形成较厚的腐质层,就像一块巨大的吸收雨水的海绵,具有很强的吸水、延缓径流、削弱洪峰的功能.另外,树冠对雨水有截流作用,能减少雨水对地面的冲击力,保持水土.据计算,林冠能阻载10-20%的降水,其中大部分蒸发到大气中,余下的降落到地面或沿树干渗透到土壤中成为地下水,所以一片森林就是一座水库.森林植被的根系能紧紧固定土壤,能使土地免受雨水冲刷,制止水土流失,防止土地荒漠化.
七、森林有除尘和对污水的过滤作用.工业发展、排放的烟灰、粉尘、废气严重污染着空气,威胁人类健康.高大树木叶片上的褶皱、茸毛及从气孔中分泌出的粘性油脂、汁浆能粘截到大量微尘,有明显阻挡、过滤和吸附作用.据资料记载,每平方米的云杉,每天可吸滞粉尘8.14克,松林为9.86克,榆树林为3.39克.一般说,林区大气中飘尘浓度比非森林地区低10-25%.另外,森林对污水净化能力也极强,据国外研究介绍,污水穿过40米左右的林地,水中细菌含量大致可减少一半,而后随着流经林地距离的增大,污水中的细菌数量最多时可减至90%以上.
八、 森林是多种动物的栖息地,也是多类植物的生长地,是地球生物繁衍最为活跃的区域.所以森林保护着生物多样性资源；而且无论是在都市周边还是在远郊,森林都是价值极高的自然景观资源.
由于人们对森林的木材资源的大量消耗,地球上的森林面积在逐年变小,这引起了多方面的环境问题,例如：干旱少雨、气候变暖、动植物资源减少、水土流失、沙尘暴和空气污染加重等.因此,森林对环境和生态的价值远远高出了它提供木材的价值.
因此,植树造林,扩大森林面积,增加森林资源,是关系到经济效益、社会效益、环境效益及人类能否生存的大事.
森林的作用
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森林不仅具有巨大的经济效益,更重要的是具有巨大的生态效益和社会效益.
森林是人类的资源宝库.森林除了提供大量木材以外,还能生产松香、栲胶、紫胶、樟脑、桐油、橡胶等具有很大经济价值的产品.森林中有极其丰富的物种资源,仅热带雨林中的物种就占地球上全部物种的50％.在我国的森林中,既有大量的食用植物,如枣、栗、柿、猕猴桃等,又有很多油料植物,如油茶、油桐、文冠果等,还有丰富的药材资源.近年来在我国森林植物中发现了三尖杉酯碱、美登木素、喜树碱等抗癌药物.森林中还拥有大量的奇花异草和珍禽异兽,更是不胜枚举.
森林是土壤的绿色保护伞.茂密的枝叶能够截留降雨,减弱水流对土壤的冲刷；林下的草本植物和枯枝落叶层,如同一层松软的海绵覆盖在土壤表面,既能吸水,又能固定土壤；庞大的根系纵横交错,对土壤有很强的粘附作用.另外,森林还能抵御风暴对土壤的浸蚀.我国的有关观测结果表明,有林地水土流失量比荒坡地小得多.
森林是庞大的氧气制造厂.所有生物（包括人）的生活都离不开氧气.生物的呼吸作用不断地消耗大气中的氧气,释放出二氧化碳.植物通过光合作用,吸收大气中的二氧化碳,释放出大量的氧气,这样才能使大气中氧气和二氧化碳的含量保持平衡,人们才不会受到缺氧的威胁.森林制造氧气的能力比草地、农田中的植物高数倍到数十倍.1公顷阔叶林每天可吸收1000公斤二氧化碳,释放730公斤氧气,这些氧气可供近千人1天的呼吸所需.
森林是巨型蓄水库.降雨落到树下的枯枝落叶和疏松多孔的林地土壤里,会被蓄积起来,就像水库蓄水一样.雨过天晴,大量的水分又通过树木的蒸腾作用,蒸发到大气中,使林区空气湿润,降水增加.森林对于减轻旱涝灾害起着非常重要的作用.
森林是良好的吸尘器.携带各种粉尘的气流遇到森林,风速就会降低,一部分尘粒降落地面,另一部分就被树叶上的绒毛、粘液和油脂等粘住.每公顷森林平均每年能吸收粉尘50～80吨.城市中绿化地带空气的含尘量,要比非绿化地区少一半以上.
森林是自然界的卫生保健医生.每一片树叶就是一个滤毒器.在光合作用中,叶面上的气孔敞开着,空气中的有毒物质随着空气进入叶组织,储存在植物体内；而光合作用释放出来的气体则是纯净而无毒的.据统计,每公顷柳杉林每年能吸收M氧化硫720公斤；l公斤龙柏树叶,95小时内可吸收氟化氢1．57克.森林还能杀灭细菌.很多树木能分泌杀菌素,直接杀死空气中的细菌.例如,l公顷柏树林,1昼夜能分泌植物杀菌素50公斤,可以杀死白喉、肺结核等多种病原菌.在城市里,闹市区的空气中含菌量要比绿化区（如公园）高数倍至上百倍.
森林是绿色的隔音墙.噪声是一种物理污染,严重危害着人们的身心健康.枝叶茂密的树冠,表面粗糙的树干,对噪声有很强的吸收和消减作用.声波遇到坚硬而平整的建筑物表面,就会受到强烈的反射,而一旦遇到森林,就像皮球落在松软的沙滩上,不会再弹起来.交通要道的绿化带,对降低汽车噪声具有明显的效果.林带宽20～30米时,汽车噪声可降低10分贝；40米宽的林带,可使噪声降低10～15分贝.
总之,森林既是一座绿色的宝库,又是人类生存环境的绿色屏障.那么,我们人类应该怎样对待它呢?
森林生态系统是经济可持续发展的基础健康
经济与生态,二者是相 辅相成的关系.经济活动取之于自然并还之于自然.经济发展过程一刻也离不开生态系统这个基础.从世界上看,1996年由于生态破 坏造成的直接和部分间接经济损失已占世界GNP总量的14%；从我国看,全国每年因为各种自然灾害造成的直接经济损失高达2000亿元,因洪涝灾害减产粮食100多亿公斤.可见,经济要想求得可持续发展, 必须保护和建设好的生态系统.
◎森林生态系统是控制全球变暖的缓冲器
由于近期人类大量使用化石燃料和森林大面积减少,导致大气二氧化碳浓度迅速增大,产生了“温室效应”,使全球发生气候变暖的趋势.研究结果证明,在当 前大气二氧化碳浓度增加的因素中,森林面积减少约占所有因素总和作用的30 %-50%.温室效应的后果是惊人的.一、是会引起降雨格局的变化.二、是会导致海平面上升.三、是会导致陆地现在生长的许多植物群落因温度的变化而死亡.这样的变化又会进一步推动温度的上升,形成生态系统 全球范围内的恶性循环.
◎森林生态系统是防洪保土的根本
江河泛滥造成的损失不亚于战争给人类带来的难.1998年我国长江、松花江、嫩江流域发生 的洪灾,造成直接经济损失达2550.9亿元,如果加上灾后重建的开支, 则经济“付费”的数额就更惊人了.这样的例子是不胜枚举的,我们总是跳不出只顾经济发展而不顾保护生态,而生态的破坏又必须由经 济来承担的恶性循环圈.
◎森林又具有巨大的水土保持功能
据研究,林地土地只要有1厘米的枯枝落叶层,就可以使泥沙流失量减少 94%.有林地每公倾泥沙 失量为0.05吨,无林地2.22吨,相差44倍.森林生态系统是防风固沙的屏障.
◎森林具有防风固沙的功能
其防风效益是从降低风速和改变风向两个方面表现的.一条疏透结构的防护林带,迎风面防风范围可达林带高度的3-5倍,背风面可达林带高度的25倍,在防风范围内,风速减低20%-50%,如果林带和林网配 置合理,可将灾害性的风变成小风、微风.乔木、灌木、草的根系可以固着土壤颗粒,防止其沙化,或者把固定的沙土经过生物作用改变成具有一定肥力的土壤.
◎森林生态系统可满足人类健康和精神的需求
经济发展的目的,还在于提高人们的物质、文化、精神生活的质量.由于环境污染造成 人们健康的恶化,还是要由经济来承担.森林、林木和草地具有净化空气、减轻和治理污染、满足人类身心健康和精神享受的功能,可以 说,森林、草地是人们健康的身体和高质量生活的保护神.
森林对经济发展的贡献,绝不仅仅局限于上述几个方面,还有许多.比较突出的还有：
是振兴山区经济的根本出路.我国山区占国土面积的69%,山区人民占我国总人口的1/3.山区综合开发、扶贫攻坚已成为国民经济和社会发展的主要战场之一.根据山区的特点,治水必先治山,治山必先兴林,抓好林业这个龙头,山区经济和生态的一盘棋就搞活了.
是国民经济重要的产业部门.木材是世界公认的四大原料一,用途极为广泛.
是天然的蓄水库.据科学测算,树木在土壤中根系达到1米深时,每公顷森林可贮水 500 -2000立方米,每平方公里森林每小时可吸纳雨水20-40吨,大约为无 林地的20多倍.雨水多时,森林可贮水；雨水少时,森林可慢释放水分,简直就是一座巨大的天然水库.
绿叶奇功—植物对环境的作用
北京植物学会 殷学波 助理研究员
雨露滋润禾苗长,万物生存靠太阳.优美环境哪里来,植物绿叶立奇功.这里让我讲讲绿色植物对人类赖以生存的地球环境,尤其是对城市环境的重要作用.
利用光能,制造氧气.据估算,地球每年入射太阳光能5.4x1024焦耳,绿色植物年固定太阳能大约为5x1021焦耳；这些能量就是地球包括人类和各种动物在内的所有异养生物赖以生存能量基础.此外30亿年前地球上CO2含量约91%,几乎没有氧,是根本不适应人类生存的.只是到了距今约3亿年才达到现代的水平,这些都是绿色植物的作用.据测定,每公顷森林和公园绿地,夏季每天分别释放750公斤和600公斤的氧气.全球绿色植物每年放出的氧气总量约为1000多亿吨.一个成年人每天呼吸2万多次,吸入空气15-20立方米,消耗氧气约0.75公斤.依此推算,城市居民每人需要10平方米的林地提供所需的氧气,由长势良好的草坪提供,则需要25平方米以上才行.
固定CO2,合成有机物.据测定,每公顷森林和公园绿地,每天可分别吸收固定1050和900公斤CO2（绿色植物也进行呼吸作用放出CO2,但白天光合固定的比呼吸放出的要多20倍以上）.地球全部植物每年净生产干有机物约为1500-2000亿吨,这是全球人类和异养生物赖以生存的基础物质.现在地球空气中CO2的浓度为0.036%多,而100年前为0.028%,但今后浓度加速升高,温室效应将使海平面上升,并且多种灾害频发.
防风固沙,加速降尘.在风害区营造防护林带,在防护范围内风速可降低30%左右；有防护林带的农田比没有的要增产20%左右.内蒙古赤峰市40年造林11万亩,固定了近千个沙丘,年沙暴日数由3.7天减少到1.5天,年扬沙日数由54天减为20天,最大风速由40米/秒下降到17米/秒.森林的叶面积总和可达它占地面积的75倍,一棵成形的白皮松大约拥有针叶660万个,一棵成年椴树的叶总面积30000平方米以上,一株165年的松树针叶的总长度可达250公里.这样大的叶面积,加上叶片上一些毛状结构,对尘埃有很大吸附作用.据测算,在绿化的街道上,空气中的含尘量要比没有绿化的地区低56.7%；草地上空的粉尘量只有裸露地的1/6到1/3.
保持水土,涵养水源.在林木茂盛的地区,地表径流只占总雨量的10%以下；平时一次降雨,树冠可截留15-40%的降雨量；枯枝落叶持水量可达自身干重2-4倍；每公顷森林土壤能蓄水640-680吨；5万亩森林相当于100万立方米贮量的水库.科学家们观测发现森林覆盖率30%的林地,水土流失比无林地减少60%；还有人对坡度为13度的山地做过观测,发现每年流失的土沙量,裸地是林地的48倍.据北京林业大学在密云水库流域研究,在天然降雨下,荒坡产沙量是刺槐林地的4-12倍,是油松林地的19-44倍.四川苍溪县龙王公社大跃进中森林砍伐殆尽,1964年三天降雨250毫米,冲毁土地1000亩；经造林,覆盖率恢复到30%,1981年两天降雨290毫米,没有成灾.1996年河北邢台邯郸等地暴雨成灾,使太行山区许多农田遭到毁灭性的破坏,而邢台的前南屿村等地由于营造了乔灌草结合的水土保持林以及经济林果梯田,大灾之年仍是一派丰收景象.
调节气候,增加降水.一棵中等高大的桉树,一年要从土壤中吸水近4吨；一个夏季每棵树平均要蒸腾2吨水分；森林上空的空气湿度比无林区高达10-25%左右,比农田高5-10%；按每公顷生长旺盛的森林,每年向空中蒸腾8千吨水分计算,大约要消耗40亿千卡热量.据测定,夏天绿地中地温一般要比广场中白地低10-17度,比柏油路低12-22度；冬季草坪地表平均气温高3-4度.据统计,林地的降雨量比无林地平均高16-17%,最低多3-4%.在俄罗斯的森林地区,一般年降水量可增加1%-25%,在印度南部的平原地区,造林使当地的年降水量增加12%（约150毫米）.我国的观测证明,森林能使降水量平均增加2%-5%,如果把森林增加大气凝结水也估算在内,则森林能提高平均降水量的10%.有的学者认为,我国西北绿化后,降水量可增加110毫米,届时西北干旱缺水状况就能得到很大程度的缓解.
吸收毒物,杀灭病菌.每公顷柳杉林每月约可吸收60公斤的二氧化硫,柑橘林的吸收量比柳杉还要高一倍；每公顷刺槐林和银桦林每年可吸收42公斤氯气和12公斤的氟化物.据报道,通常在污水暂存池放养小球藻48小时,被净化的污水可用于农田灌溉；把芦苇栽培在实验水池中,结果它们能使水中的磷酸盐、有机氮、氨和悬浮物分别减少20%,60%,66%和30%；1公顷凤眼莲一昼夜能从水中吸收锰4公斤,钠34公斤,钙22公斤,汞89克,镍297克,锶321克,铅104克等.中科院植物所的专家用植物清除重金属污染的研究已经取得了很大的进展.
现已发现有300多种植物能分泌出挥发性的杀菌物质；1亩松柏林每天可分泌2公斤杀菌素；拥挤的商场内每立方米空气中有细菌400万个,林荫大道上为58万个,绿化公园1000个,而林区只有55个.新鲜的桃树叶可驱杀臭虫；黄瓜的气味可使蟑螂逃之夭夭；洋葱和番茄植株可赶走苍蝇；木本夜来香或罗勒能驱蚊.
指示植物,监测环境.利用敏感度高的植物,可监测大气污染及污染物质.空气中SO2浓度达到1-5ppm时,人才能闻到气味,而紫花苜蓿在0.3ppm时就会出现症状.在清洁环境中桃树叶片的氟含量在10mg/kg左右,但含量达到50mg/kg以上,就会出现伤害症状.唐菖蒲对氟化物特别敏感,用它可监测磷肥厂周围大气的氟污染.
减弱噪音,利人健康.实验证明,1.5公斤TNT炸药的爆炸声,在空气中能传播4公里,而在森林中只能传播40米.实验结果表明,10米宽的林带可降低30%噪音；250平方米草坪可使声音衰减10分贝；据测定,城市公园的成片树林可减低噪音26-43分贝,绿化的街道比没有绿化的减少10-20分贝；沿街房屋与街道之间,留有5-7米宽的地带种树绿化,可以减低车辆噪声15-25分贝.
五颜六色,美化生活.植物是绿化美化城乡的最佳材料.五颜六色的植物花朵、许多植物散发的芳香,给人以赏心悦目、心旷神怡的感觉.例如菊花的香味对头痛、头晕和感冒均有疗效.此外绿地和森林里的新鲜空气中含有丰富的负氧离子,在森林里每立方米空气中高达2万个以上,而在城市室内空气中只有40-50个.负氧离子能给人以清新的感觉,对肺病有一定治疗作用.据调查凡是环境绿化美好的地方,事故发生率减少40%,工作效率可提高15-35%.优美的环境还能极大地激发人的创造创作灵感.

不需要治理,总外排口达标就行了.

粉尘（dust）是指悬浮在空气中的固体微粒.习惯上对粉尘有许多名称,如灰尘、尘埃、烟尘、矿尘、砂尘、粉末等,这些名词没有明显的界限.国际标准化组织规定,粒径小于75μm的固体悬浮物定义为粉尘.在大气中粉尘的存在是保持地球温度的主要原因之一,大气中过多或过少的粉尘将对环境产生灾难性的影响.但在生活和工作中,生产性粉尘是人类健康的天敌,是诱发多种疾病的主要原因.
这是在中国环保网上看到的一些知识

解题思路：A．根据Fe³⁺的氧化性和H₂S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；
B．根据溶液中离子的还原性强弱判断；
C．根据阳极反应Fe²⁺-e^-═Fe³⁺进行判断；
D．根据H₂S充分燃烧的产物的性质进行判断；

A．由图中的流程图可知，FeCl₃与H₂S反应，FeCl₃中+3价的铁具有氧化性，H₂S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应生成S和Fe²⁺，书写离子方程式时，硫化氢是气体，水是弱电解质写化学式，得失电子数守恒，所以离子方程式正确，故A正确；
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故B错误；
C．该流程图中过程中电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，所以X为FeCl₃，可回收与H₂S反应，所以电解产物X在该工艺流程中可循环利用，故C正确；
D．由于H₂S充分燃烧的化学方程式为2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O，生成的SO₂也是一种有毒气体，故D错误；
故选：A、C．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．

考点点评： 本题主要考查离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质等知识点，读懂流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度不大．

碳氢化合物在紫外线照射下产生的一种蓝色有毒气体叫做光化学烟雾

(1)石油炼制的过程中原油产生的废气--- CH4,C2H6,C3H8,C4H10 !
(2)液化石油气!

增加接触面积,提高吸收率.

1）交换气体,吸入空气中的氧气,呼出细胞代谢时产生的二氧化碳；2）参与内环境的酸碱平衡,血浆中的酸碱缓冲对碳酸/碳酸氢钠的1：20比例要靠呼吸系统来平衡.

选D
应该是“空气质量报告中所列的空气质量级别数目越小,空气的质量越好”.
A实验能证明空气是混合物
B保护气不易与食品发生化学反应
C工厂排放到空气中的二氧化硫等气体和烟尘会污染空气.

单纯的物理题目而言,是的.

1、通常,机动车排放的尾气因为经过了三元催化的再次燃烧和分解,已经几乎看不出颜色,冬天看到的白色烟雾是因为水蒸气遇到冷空气凝成细小液滴呈现出的白色雾状.不完全燃烧的汽油或者柴油机排放出来的废气是黑色的,因为其内有大量未完全燃烧的燃油和颗粒物以及灰烬.气缸和活塞、活塞环磨损导致机油进入燃烧室并排出的烟雾通常是呈现蓝色的；
2、汽油和柴油的气味都属于芳香烃类,所以未完全燃烧就排出的废弃是有汽柴油原有的味道,而经过三元催化再次燃烧和分解的尾气成分通常是二氧化碳、颗粒物、碳氢化合物、氮氧化合物、水蒸气等,通常的味道就是接近汽柴油的味道；
3、控制汽车的二氧化碳排放,就目前来说,还是很难办到,即便是燃烧非常完全的内燃机,仍然还是产生二氧化碳,只不过其他的污染物减少了.比较抬杠的说法就是尽量少开车,当然有些时候这很难办得到.燃料电池的电动汽车是个方向,只产生水,但是目前来说还没有突破关键技术,很难应用到实际使用中.
4、保持空气清洁的办法,首先是尽量减少能源消耗,发展新能源,例如光伏发电和燃料电池汽车或者充电汽车,提高目前内燃机的效率,消耗较少的能源而获得与目前内燃机相同的功率,例如现在的小排量涡轮增压发动机、大众的TSFI涡轮增压分层燃烧技术发动机、高效率低损耗的变速器、蜂窝铝材的汽车承重结构部件等,这些都是为了减少能源消耗和尾气排放,但是要想让碳排放低到有质的飞跃,恐怕还是任重而道远.

好深奥的问题!

解题思路：（1）利用盖斯定律分析；
（2）①A、再充入1mol CO₂和3mol H₂，可等效为开始体积变为原来的2倍，加入2mol CO₂和6mol H₂，平衡后，再将体积压缩为原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，反应物的转化率增大；
B、利用v=[△n/△t]计算v（H₂）判断；
C、根据转化率的定义计算判断；
D、该温度下该反应的K=

[CH3OH][H2O]

[CO2][H2]3

，代入数据计算；
E、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，n（CH₃OH）减小，n（CO₂）增大．
②正极上氧化剂得电子发生还原反应；
（3）强酸弱碱盐易水解而使其溶液呈酸性，根据电荷守恒判断．

（1）已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
即CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1；
（2）①由图2可知，开始二氧化碳的浓度为1.0mol/L，开始容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，所以开始氢气的浓度为3.0mol/L，容器体积为[1.0mol/1.0mol/L]=1L．
平衡时，甲醇的浓度为0.75mol/L
CO₂（g）+3H₂（g）
一定条件
CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.250.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.750.75 0.75
A、通过上述计算可知二氧化碳的转化率为[0.75mol/L/1.0mol/L]×100%=75%，再充入1mol CO₂和3mol H₂，可等效为开始体积变为原来的2倍，加入2mol CO₂和6mol H₂，平衡后，再将体积压缩为原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，反应物的转化率增大，所以再次达到平衡时c（CH₃OH）＞1.5mol/L，故A错误；
B、10分钟内，氢气的平均反应速率为v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•min），故C错误；
C．通过上述计算可知氢气的转化率为[2.25mol/L/3mol/L]×100%=75%，故C正确；
D、该温度下该反应的K=
[CH3OH][H2O]
[CO2][H2]3=[0.75×0.75
0.25×(0.75)3=
16/3]，故D错误；
E、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，n（CH₃OH）减小，n（CO₂）增大，所以n（CH₃OH）/n（CO₂）值减小，故E正确．
故选：CE；
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）硫酸铵和硝酸铵都是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（NO₃^-）+c（OH^-），
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；＜．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了盖斯定律、原电池原理、化学平衡、盐类水解等知识点，难点是化学平衡的有关计算，有关化学平衡的计算是考试热点，难度中等．

问一下你是做什么实验的尾气,不同气体处理方法不同

CH4+ 202= CO2+2H2O
22.4L 22.4L
1M3 X=1M3产生的废气二氧化碳是1立方米

A、由图中的流程图可知，FeCl 3 与H 2 S反应生成S和Fe 2+ ，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确； B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe 2+...

My hometown is located at the foot of the mountain,with a stream running alongside.Two years ago people built a chemical factory here.It produced a lot of waste gases and water,which made serious pollution and do harm to people's health.Luckily,the government has taken a series of measures to protect the environment and prevent pollution now.I am very glad that my hometown is becoming more and more beautiful.

自己百度翻译吧..

（1）煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氮、硫、氧，以及无机矿物质，燃烧产物除二氧化碳外，还有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，所以正确．
（2）工业废气中含有大量的有害气体和烟尘，所以正确．
（3）燃放鞭炮会产生二氧化硫、一氧化碳、烟尘等空气污染物，还会产生噪声污染，所以正确．
（4）用汽油为燃料的汽车排放的尾气中含有一氧化碳、末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物等，所以正确．
（5）氢气的燃烧产物是不污染环境的水，所以错误．
故选C．

在仓库里放炮仗与露天放炮仗的声音区别.一个是响在里面,听起来闷：一个是响在外面,听起来脆.仓库越大,墙壁越厚,外边的声音越轻：仓库越小,墙壁越薄,外面声音越响.
声音也是一种能量体现,通过空气或水的振动传播,也会消耗损失能量.
如果在仓库里再加小房间,多加几层.墙壁吸收了振动,也就是消耗了能量,是否还会听得很响吗?
如果壁厚再增加呢?
好的消音器,就是在厚实的外筒内部空间里加多个小“房间”让空气膨胀,吸收振动.然后再排出气体.
所以有时候卖排气管的商家说,手里掂量着重的排气管不会孬到哪里去.
不知道这么说有没有提供帮助.

解题思路：根据化学反应前后原子的种类与数目保持不变可以判断物质的化学式；二氧化碳是一种主要的温室效应气体；实现物质的再利用有利于节能环保．

根据2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．故填：CO₂；
二氧化碳是形成温室效应的主要物质．故填：导致温室效应；
实现物质的再利用有利于节能环保．故填：回收利用二氧化硫．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题要充分理解质量守恒定律和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

解题思路：（1）根据汽车尾气中的大气污染物进行分析；
（2）治理汽车尾气污染问题要从汽车燃料、改进汽车发动机结构、控制汽车数量、使用清洁能源等方面进行分析解答．

多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时会产生一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中，从而对空气造成污染；
（2）解决汽车尾气污染的方法很多，使用清洁能源，如使用电动车等；提倡乘坐公交车等．
故答案为：（1）多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，它们燃烧时会产生一氧化碳、氮的氧化物、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和烟尘等，会随尾气直接排放到空气中．
（2）使用清洁能源，如使用电动车等；提倡乘坐公交车．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害；防治空气污染的措施．

考点点评： 能源与环境问题，是人们关注的热点，也是中考考查的热点，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．

（1）MgCl ₂ +Ca(OH) ₂ ="==" Mg(OH) ₂ ↓+ CaCl ₂       （2）A、C
（3）物理变化        （4）③       （5）2NaCl+2H ₂ O ^通电 NaOH+2H ₂ ↑+Cl ₂ ↑
（6）NaHSO ₃ +HCl===NaCl+SO ₂ +H ₂ O

大气污染及其防治
自然界清新、洁净的空气,使人心旷神怡、精神振奋.但是随着工业的迅速发展和人口急剧增长,大量燃烧煤炭、石油所产生的化学物质以废气和烟尘等形式排放到大气中,超过了大气环境的容许量,给人类的生活、生产和身体健康带来有害影响.
据统计,全世界每年排入大气的污染物约有6亿多吨.污染源主要是以下三方面：
生活污染源：如家庭、商业服务部门等燃煤排放的烟尘和废气.
交通污染源：如汽车、火车、飞机、船舶等排放的废气.
工业污染源：如发电厂、钢铁厂、水泥厂、氮肥厂、烧碱厂及其它各类化工厂排放的废气和粉尘.
主要大气污染物有两大类：
气态污染物（如二氧化硫、硫化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮、氨、氯气等）
颗粒态污染物（如烟、雾、粉尘）
大气污染会对人类和其它生物造成危害.本世纪以来,不断发生的公害,使人们认识到保护大气不受污染的重要性.如1952年12月5～8日英国伦敦大雾乃为烧煤所产生的烟尘和烟雾散发不出去,造成千万人呼吸道感染,4天中死亡达4000多人.1991年日本四日市石油冶炼和工业燃油所排放的工业废气,使大气中的二氧化硫的浓度超过标准5～6倍,致使全市哮喘病发作.
我国政府十分重视环境保护工作,制订了防治大气污染的法规.例如“大气污染防治法”,“大气环境质量标准”等.人类只有一个地球,应该珍惜它.在不断发展生产的同时学会保护大气不受污染,保护地球环境,以使我们生活的大气永远洁净,天空永远蔚蓝.

在高温状态下,会产生氧气不足的情况,所以需要鼓入空气,因此会把炉中的废渣等扬起来,所以会产生有粉尘的废气.
生活影响～直接影响包括：对人体及动植物的健康构造成伤害；间接影响包括：酸雨及全球变暖带来的环境问题.

根据2CaCO ₃ +2SO ₂ +O ₂ =2CaSO ₄ +2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．故填：CO ₂ ；
二氧化碳是形成温室效应的主要物质．故填：导致温室效应；
实现物质的再利用有利于节能环保．故填：回收利用二氧化硫．

A

D

A主语不一致， “研制的”改为“研制出” B “所有”放到“教师”的后面。 C “汇报”缺宾语，可在原句后面加上“的做法”。

右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法不正确的是（　　）






A、根据图示信息可知,进入烟囱的是洁净的气体,并不是纯净物,故选项错误；
B、亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4价,硫酸钙中硫元素的化合价是+6价．故选项正确；
C、二氧化硫是形成酸雨的重要物质,经过处理后能减少酸雨的形成．故选项正确；
D、整个过程中,二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳,化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,故选项正确．
故选A．A．进入烟囱的气体为纯净物B．此过程中S元素的化合价发生了改变C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

解题思路：（1）酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的．当雨水的pH＜5.6时称为酸雨；
（2）根据石灰石浆吸收废气中的二氧化硫的反应方程式找到碳酸钙与二氧化硫的比例关系，根据碳酸钙的质量即可求得所选二氧化硫的质量．

（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水--酸雨．
故填：酸雨；
（2）设废气中二氧化硫的质量为x．则
反应所用CaCO₃的质量为：62.6t×80%=50.08t；
2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温
.
2CaSO₄+2CO₂，
200 128
50.08t x
[200/50.08t]=[128/x]，
解得，x=32.0512t；
所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是：[32.0512/2000t]×100%=1.60256%；
答：所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是1.60256%．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 本题考查了含有杂质物质的化学反应的有关计算．注意，参与反应的反应物的质量应该是纯净物的质量，而非混合物的质量．

Give out waste gas Pollute the air

解题思路：碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出某种元素的化合价；二氧化硫是形成酸雨的重要物质；根据反应过程可以书写反应的化学方程式．

A、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应．故选项错误；
B、亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价．故选项错误；
C、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故选项正确；
D、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳．故选项正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；常见元素与常见原子团的化合价；分解反应及其应用．

考点点评： 解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

如果不是脑筋急转弯,应该是一样的

1不对,主要来自的是汽车尾气
2正确
3不对,还含有亚硫酸
4本身的说法就是错的 ,无视了

CaCO3+2SO2+…… 2*100：2*64 x：1.6 即200/x=128/1.6 x=2.5

废气是热机排出来的 利用废气只能提高燃料的利用率 并没有改变热机使用燃料的效率 改进热机结构 才能提高热机的效率

(1)取两个矿泉水瓶分别标号1、2,然后将两个矿泉水瓶装满清水.
(2)取1号装清水的矿泉水瓶带到操场把水倒掉,稍停片刻,将瓶口盖紧带回教室；再取2号装清水的矿泉水瓶在教室内把水倒掉,稍停片刻将瓶口盖紧.
(3)将1、2号矿泉水瓶打开,向两瓶中倒入适量澄清的石灰水,盖紧瓶口后振荡,观察比较澄清石灰水变浑浊的情况.如果1号瓶中澄清的石灰水变浑浊的情况比2号瓶的强,说明操场上空气中二氧化碳含量高；反之,说明教室里空气中的二氧化碳含量高.

解题思路：根据题意，在一次实验中，反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气，为了除去废气中的二氧化碳，并收集一氧化碳，意思是先除去废气中的二氧化碳气体，再收集一氧化碳气体，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，再利用一氧化碳难溶于水，不能与氢氧化钠溶液和生成的碳酸钠溶液反应，进行分析判断．

反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，利用洗气瓶来除去二氧化碳，应长管进气；同时要收集CO，应该是长管出，才能将瓶内的液体排尽，所以两个导管都应该通到底部，观察图示丙图符合要求．
故选：C．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；常用气体的收集方法．

考点点评： 本题难度不大，考查了气体的除杂、收集，掌握二氧化碳的化学性质、洗气瓶的正确使用是正确解答本题的关键．

解题思路：煤、石油、天然气属于化石燃料；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以写出化学方程式．

（1）化石燃料包括煤、石油和天然气．故填：天然气．
（2）酸雨是指pH＜5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因．而正常雨水的pH约为5.6，原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸．故填：＜；空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸．
（3）焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H₂的反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．故填：置换反应．
（4）一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气，该化学反应的方程式为：2CO+2NO

催化剂
.
2CO₂+N₂

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）从海水最终得到“NaCl（产品）”是反应生成的氯化钠，该变化属于化学变化．故答案为：化学变化．
（2）氯气和氢气反应生成氯化氢的反应属于化合反应．故答案为：③
（3）①中的反应物是氯化钠和水．故答案为：水．反应的化学方程式为：2NaCl+2H ₂ O

通电
.
2NaOH+H ₂ ↑+Cl ₂ ↑
（4）反应④的化学方程式为：NaHSO ₃ +HCl═NaCl+H ₂ O+SO ₂ ↑

A、石油化工厂排放出的废气中含有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，故A不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，水不会造成空气污染，故B符合题意；
C、煤燃烧产生的烟雾中含有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气污染物，会造成空气污染，故C不符合题意；
D、汽车排放的废气是城市空气污染的主要途径，会产生大量的CO、氮氧化合物、碳氢化合物，严重时会造成光化学烟雾；会造成空气污染，故D不符合题意．
故选：B．

解题思路：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH₄）₂S₂O₈；

A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；
B．气体a为二氧化硫，故B错误；
C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；
D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般．

（1）一氧化碳具有还原性，所以能使红色固体逐渐变为黑色，同时生成二氧化碳，所以当观察到C中红色固体变为黑色，D中澄清石灰水变浑浊时，说明混合气体中一定混有一氧化碳．
（2）一氧化碳具有还原性，所以能使红色固体逐渐变为黑色，装置C中发生反应的化学方程式是3CO+Fe ₂ O ₃

高温
.
2Fe+3CO ₂ ．
（3）A装置用来除去原气体中含有二氧化碳，B中的澄清石灰水用来检验二氧化碳是否除尽．E中的氢氧化钠溶液是用来除去二氧化碳并收集一氧化碳；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O．
故答案为：
（1）C中红色固体变为黑色，D中澄清石灰水变浑浊．
（2）3CO+Fe ₂ O ₃

高温
.
2Fe+3CO ₂ ．
（3）检验二氧化碳已除净；除去二氧化碳并收集一氧化碳；Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O．

100-30-31-9=30 1800/2=900次 该汽油机的效率是30% 该机飞轮转速1800r/min,每秒钟燃气推动活塞做功900次

氮氧化物用氢氧化钠吸收

这个真没用!

若在滤液中加入硫酸钠溶液,有白色沉淀生成,由于氯化钡是大过量的所以生成白色沉淀是很正常的,要是说明的话只能是SO2已经被完全吸收.
附着在沉淀上的可溶性物质可能是HBr,H2SO4这种酸可以通过PH试纸直接测下PH就行.另外还有可能有氯化钡残留如果非要证明它的存在只能用钡离子的焰色反应了,因为不能再继续加硫酸钠生成沉淀了,因为这样你就白洗涤了