开发新能源，对于发展绿色、低碳经济具有重要意义，下列属于新能源的是（　　）

据题干分析，植物秸秆中的有机物主要是纤维素，需要纤维素酶才能将其水解成葡萄糖；所以需要首先分离纤维素分解菌生产这种纤维素酶，再用纤维素酶水解纤维素生成葡萄糖，发酵阶段需要的菌种是酵母菌，由酵母菌无氧发酵产生乙醇，生产酒精时要控制的必要条件是无氧（密封、密闭）．
故选：B．

点评：
本题考点： 微生物的利用．

考点点评： 本题主要考查纤维素酶的获得与利用，意在强化学生对相关知识的理解与运用．

（1）已知：①CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律，②-①得：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ•mol^-1，
故答案为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ•mol^-1；
（2）①平衡常数只受温度影响，B、C处于等温线上，平衡常数相等，由图可知，压强一定时，温度T₂条件下，甲烷的转化率更大，则反应进行的程度更大，比温度T₁时的平衡常数大，故平衡常数K_C=K_B＞K_A，
故答案为：K_C=K_B＞K_A；
②a．100℃时，反应混合物都是气体，混合气体总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不变，不能说明得到平衡，故a错误；
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3molH₂，反应始终按此比例进行，不能说明到达平衡，故b错误；
c．随反应进行混合气体总物质的量增大，容器容积不变，压强增大，当容器的压强恒定时，说明到达平衡，故c正确；
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂），不能物质的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故d正确，
故答案为：cd；
（3）A．氢氟酸抑制水电离，氟化钠促进水电离，所以pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的不相等，故错误；
B．①点时pH=6，溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol/L，故正确；
C．②点时，溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（F^-）=c（Na⁺），故正确；
D．③点时V=20mL，此时溶液中溶质在氟化钠，溶液呈碱性，根据电荷守恒知c（F^-）＜c（Na⁺），但等体积混合时不水解的离子浓度变为原来的一半，所以c（F^-）＜c（Na⁺）=0.05mol/L，故错误；
故选BC；
（4）电负性F＞O，故H-O-F中F元素表现-1价，与水反应生成HF，发生水解反应，可推知A为H-O-O-H，该反应的化学方程式为：H₂O+HFO=HF+H₂O₂，
故答案为：H₂O+HFO=HF+H₂O₂．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线；热化学方程式；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题比较综合，涉及热化学方程式、化学平衡图象及影响因素、平衡常数、平衡状态判断、弱电解质的电离、离子浓度比较等，（3）中注意溶液中离子浓度等量关系，经常考虑电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等．

问题一：三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式节约原料和能源且可行；
问题二：从除杂的原理出发可知，当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质时一般是先加入过量的氢氧化钡，以除掉溶液中的硫酸根离子（与钡离子结合成硫酸钡沉淀），再加入过量的碳酸钠，以除掉溶液中的钙离子（与碳酸根结合成碳酸钙）和剩余的钡离子（与碳酸根结合成碳酸钡沉淀），此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子，所以此时加入盐酸调节溶液的pH为7，即可除掉碳酸根离子和氢氧根离子；
问题三：由于化学反应前后元素的种类不变，所以才有以上三种猜测；
丙的猜想不成立，则可检验溶液中是否含有碳酸钠，只要加入氯化钡的溶液并生成白色沉淀（碳酸根离子会与钡离子结合成碳酸钡沉淀），则可说明并不成立；
取上述反应后的溶液继续试验，如果溶液呈碱性则有氢氧化钠的存在，不呈碱性则无氢氧化钠的存在；
故答案为：问题一：丙；问题二：稀盐酸；
问题三：化学反应前后元素的种类不变或元素守恒；氯化钡溶液；滴加无色酚酞试液；无明显现象．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题属于实验探究题，并通过实验探究来鉴定了物质的组成，既有实验过程的探究，又有结论的探究．解题时首先根据题目的信息和查阅的资料，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节．

（1）①图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，依据化学平衡三段式列式计算；
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol） 2 6 0
变化量（mol）1.63.2 1.6
平衡量（mol） 0.42.8 1.6
CO的反应速率=

1.6mol
2L
4min=0.2mol/（L•min）
平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；
故答案为：0.2mol/（L•min），0.6；
（2）CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），反应的平衡常数K=
c(H2O)c(CH3OH)
c(CO2)c3(H2)；
为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H₂的转化率；
a．增大CO₂的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合；
b．增大H₂的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合；
c．增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合；
d．加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合；

故答案为：K=
c(H2O)c(CH3OH)
c(CO2)c3(H2)，a、c；
（3）反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
依据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ得到CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂；
图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min；
故答案为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=△H₁-△H₂ 、4；
（4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
故答案为：负，CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，每消耗0.2mol CH₃OH，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，产生标况下气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
故答案为：13.44．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；电解原理．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数计算应用，热化学方程式和原电池原理、电解池原理的计算分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

（1）人类正在开发利用的新能源有太阳能、氢能、核能、风能、地热能、潮汐能等．
故填：太阳能、氢能、核能、风能、地热能、潮汐能等．
（2）碳燃烧时能生成二氧化碳，同时放出大量的热，化学能转化为热能，反应的化学方程式为：C+O₂

点燃
.
CO₂．
故填：C+O₂

点燃
.
CO₂．
（3）电解水时，电能转化成化学能．
故填：电解水．

点评：
本题考点： 资源综合利用和新能源开发；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 能源和环境问题是一个不能避免的问题，如何能够既实现了能源的合理利用，又能够不污染环境是目前人们需要解决的问题．

在开发利用南极的过程中，选项ABC的做法是不妥当的，都不符合题意，选项D的行为是可取的．
故选：D．

点评：
本题考点： 人类对南极洲科学考察和保护南极洲环境的意义．

考点点评： 此题考查的属于基础性的知识点，结合教材加强记忆，同时更要清楚保护南极洲的资源和环境是全世界都要重视的焦点．

（1）84 680 000 000÷5÷365≈4.64×10⁷（个）．
答：三峡水电站可同时供4.64×10⁷个普通家庭一年的用电．
（2）84 680 000 000÷（380 000÷4×5×365）≈488（个）．
答：三峡水电站一年可同时供488个像宜都市这样的城市的用电．

点评：
本题考点： 科学记数法与有效数字．

考点点评： 计算时注意单位要统一．

A、太阳能、风能没有附属物，对环境无污染，故A正确；B、塑料产品难于降解，任意丢弃会造成白色污染，所以推行“限塑令”有利用改善环境，故B正确；C、推广使用“乙醇汽油”，能减少有害气体排放，能有效地减缓环境...

点评：
本题考点： 防治空气污染的措施；白色污染与防治．

考点点评： 本题主要考查了环境保护方面的知识，环境问题是考试中常出现的热点，了解各种环境问题的产生以及对应的防治措施是解答此类试题的关键．

（1）由CO（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ•mol^-1
故答案为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ•mol^-1；
（2）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）①图象分析先拐先平，温度高，T₁＜T₂，温度越高甲醇物质的量越小，说明平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；
②B过程依据图象分析，在t_B达到平衡时生成甲醇n_Bmol，依据化学方程式CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，消耗氢气物质的量为3n_Bmol，用H₂表示该反应的化学反应速率=

3nBmol
2L
tBmin=
3nB
2tBmol/L•min，故答案为：
3nB
2tB；
（4）直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH₃OH+3/2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，甲醇燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，负极的反应式为：
CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，化学平衡的影响因素分析判断，图象分析应用能力，原电池电极反应书写方法，题目难度中等．

核能发电是利用铀原子核裂变时放出的核能来加热水，用产生的高温、高压蒸汽作为动力，推动蒸汽涡轮机转动，从而带动发电机发电的，即核电站可以最终将核能转化为电能；
故答案为：电，裂．

点评：
本题考点： 核电站发电过程中的能量转化；核裂变．

考点点评： 知道核发电的原理，明白核能发电的能量转化是解决此类问题的关键．

我们强调保护生物多样性，并不意味着禁止开发和利用，只是反对盲目地、掠夺式地开发和利用．例如，保护森林生态系统并不是完全禁止采伐树木，相反，适时地、有计划地进行合理的采伐，不仅能获得林木产品，而且有利于森林系统的更新．野生动物及生态系统的保护也是这样．
因此，我们在开发本地生物资源时，要注意保护环境，合理开发，既能获得生物资源，又能保持生态平衡，促进生物资源的循环可持续利用．开发本地生物资源时，要提倡适度开发、有效控制的原则，有利于保持生态平衡或生态系统的良性循环，达到生态效益、经济效益最佳境界，使人类和自然环境和谐发展．
故答案为：×

点评：
本题考点： 我国特有的珍稀动植物．

考点点评： 注意理解保护生物多样性和开发利用之间的关系．

甲烷属于烷烃，是由碳氢两种元素构成的最简单的有机物，其分子式为CH₄；
故选A．

点评：
本题考点： 化石燃料与基本化工原料．

考点点评： 本题考查了甲烷的分子式的书写，属于基础知识的考查，题目较简单．

（1）地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故答案为：Br；
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，空气中含有二氧化碳和水蒸气，会和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢失去漂白性，反应的化学方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO、2HClO

光照
.
2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；2HClO

光照
.
2HCl+O₂↑；
（3）①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，二氧化硫吸收溴单质发生反应的化学方程式，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，四氯化碳是难溶于水比水重的液体，溴单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，故答案为：D；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用，海水提溴工艺，实验基本操作，漂白粉的性质应用，题目难度中等．

（1）设这个公司要加工x件新产品，由题意得：[x/16]-[x/24]=20，
解得：x=960（件），
答：这个公司要加工960件新产品；
（2）①由甲厂单独加工：需要耗时为 [960/16]=60天，需要费用为：60×（5+80）=5100元；
②由乙厂单独加工：需要耗时为 [960/24]=40天，需要费用为：40×（120+5）=5000元；
③由两场厂共同加工：需要耗时为 [960/24+16]=24天，需要费用为：24×（80+120+5）=4920元．
所以，由两厂合作同时完成时，即省钱，又省时间．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 本题主要考查一元一次方程的应用，关键在于理解清楚题意，找出等量关系列出方程．对于要求最符合要求类型的题目，应将所有方案，列出来求出符合题意的那一个即可．