(1)在水的电解实验中,通电后,电极上出现______,在与电源正极相连的电极上生成的是______气,它能使带火星的木

happytime22022-10-04 11:39:541条回答

(1)在水的电解实验中,通电后,电极上出现______,在与电源正极相连的电极上生成的是______气,它能使带火星的木条______;与电源负极相连的电极上生成的是______气,它能够______.两种气体的体积比为______.该实验说明水是由______元素和______元素组成的.
(2)在电解水的实验中对氢气进行检验时,要收集一小试管气体,用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近酒精灯火焰,移开拇指点燃气体,若发出______声表明氢气不纯,若声音______ 则表示氢气较纯.

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ljw_ok_cn 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:(1)可以根据电解水的知识进行分析、判断,从而得出正确的结论.
(2)根据氢气的可燃性分析,用排水法收集一试管氢气验纯,听到尖锐的爆呜声后,说明不纯,立即用该试管收集氢气再检验.

(1)通电后,电极上产生气泡;与正极相连的试管生成的气体是氧气,较少,氧气能使带火星的木条复燃.与负极相连的试管生成的是氢气,较多,具有可燃性.氢气的体积是氧气体积的2倍,此实验说明水是由氢元素和氧元素组成的.故填:气泡;氧;复燃;氢;燃烧;1:2;氢;氧.
(2)因为氢气是可燃性气体,进行性质实验之前务必进行验纯,用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住,试管口向下,移近火焰,再移开拇指点火.如果听到尖锐的爆鸣声,则表示氢气不纯,需要重新收集并验纯;如果只听到很微弱的噗噗的声音,则说明氢气已经纯净.
故答案为:尖锐的爆鸣;微弱.

点评:
本题考点: 电解水实验;氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯.

考点点评: 解答本题要掌握电解水的知识,只有这样才能对电解水方面的问题做出正确的判断.点燃可燃性气体前一定要检验程度,防止发生爆炸,验纯的方法一般是用试管收集点燃,根据爆鸣声的大小判断.

1年前

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阴极:Cu2+ + 2e- == Cu
总方程式:2CuSO4 + 2H2O ==(电解)== 2Cu + O2(气体) + 2H2SO4 请速回答。
lyl1980a1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
铜不溶于稀硫酸,但当铜作为电解的阳极,稀硫酸作为电解质溶液时,铜就能溶解于稀硫酸.还想问下是不是金属作阳极时,可以溶于任
铜不溶于稀硫酸,但当铜作为电解的阳极,稀硫酸作为电解质溶液时,铜就能溶解于稀硫酸.还想问下是不是金属作阳极时,可以溶于任何电解质溶液.
hlq09311年前1
人世一浮尘 共回答了20个问题 | 采纳率95%
铜不溶于稀硫酸,但当铜作为电解的阳极,稀硫酸作为电解质溶液时,铜就能溶解于稀硫酸,但前提是阳极的电压大于铜的电极电位(Cu2+/Cu0),铜才会溶解.金属作阳极时,并不是可以溶于任何电解质溶液,一是电解时的电压,是否大于金属离子的电极电位,二是要考虑氢,氧离子的离解,比如铂电极,在氯化钠水溶液中,你再怎么电解,阳极也只能产生氧气,而不是铂离子.
下列说法正确的是(  )A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C. 给
下列说法正确的是(  )
A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
雪晶乐乐1年前1
persha 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
解题思路:A.铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极;
B.电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠;
C.电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液;
D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀.

A.铅蓄电池放电时铅电极为原电池的负极,发生氧化反应,正极发生还原反应,故A错误;
B.电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠,阴极上得到氢气和氢氧化钠,故B错误;
C.电镀时用含镀层金属的阳离子的盐做电解质溶液,则给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液,故C正确;
D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀,在酸性溶液中发生析氢腐蚀,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 常见化学电源的种类及其工作原理;原电池和电解池的工作原理.

考点点评: 本题考查电化学知识,题目难度不大,注意原电池的工作原理、电镀以及金属的腐蚀及防护措施.

用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是
用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液,开始时阴极和阳极上分别析出的物质是
请解析~
free_air191年前1
zx910731 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
Cu、Cl2
根据离子反应顺序.
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )可以冶炼得到粗铜,再经过电解精炼得到纯铜.
由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2 )可以冶炼得到粗铜,再经过电解精炼得到纯铜.
(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS 2 +21O 2
高温
.
8Cu+4FeO+2Fe 2 O 3 +16SO 2 若CuFeS 2 中的Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是______(填元素符号).
根据原电池原理,稀硫酸做电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO 2 ,另一极通入O 2 ,治理SO 2 污染,负极反应的离子方程式为______
(2)粗铜的电解精炼如图所示.在粗铜的电解过程中,纯铜板应是图中电极______(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为______;若粗铜中还含有金、银、铁,它们在电解槽中的存在形式位置为______.
(3)生物炼铜近几年来逐渐被重视,其原理是:在细菌的帮助下,氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜,再进行简单的后续生产.生物炼铜与高温火炼铜相比,优点有______(回答两点)硫酸铜可以配制波尔多液,杀灭果树上的某些细菌,其杀菌原理是______.
我看着你微笑1年前1
yiranzhi 共回答了25个问题 | 采纳率88%
(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为:8CuFeS 2 +21O 2

高温
.
8Cu+4FeO+2Fe 2 O 3 +16SO 2 若CuFeS 2 中的Fe的化合价为+2价,铜的化合价为+2价,硫的化合价为-1价,氧气中氧元素的化合价为0价,产物中铜的化合价为0价,氧化亚铁中铁的化合价为+2价,氧元素为-2价,三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价,氧元素为-2价,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,氧元素为-2价,根据氧化还原规律,化合价降低的发生还原反应,所以反应中被还原的元素是Cu、O;根据原电池原理,稀硫酸做电解质溶液,使用惰性电极,一极通入SO 2 ,另一极通入O 2 ,治理SO 2 污染,负极反应是化合价升高的反应,所以负极离子反应是SO 2 -2e - +2H 2 O=SO 4 2+ +4H +
故答案为:Cu、O;SO 2 -2e - +2H 2 O=SO 4 2+ +4H +
(2)该装置中a为原电池的正极,b为原电池的负极,所以c为电解池的阳极,d为电解池的阴极,电解时,以硫酸铜-硫酸溶液为电解液,溶液中的Cu 2+ 得到电子沉积在阴极上,发生还原反应,即Cu 2+ +2e - =Cu,作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液,如Fe以Fe 2+ 的形式进入溶液中;比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子,以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”,
故答案为:d;Cu 2+ +2e - =Cu;Au、Ag以单质的形成沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe 2+ 的形式进入溶液中;
(3)生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术,生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法,具有污染小、反应条件简单、即使含量(品味)很低的矿石也可以被利用等优点;硫酸铜可以配制波尔多液,杀灭果树上的某些细菌,其杀菌原理是铜离子与蛋白质作用使蛋白质变性而丧失其生理功能杀菌,
故答案为:污染小、能量消耗少、反应条件简单等;Cu 2+ 可以使蛋白质变性.
将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段
将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO32、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出0.3molCu,此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为(  )
A. 4.48L
B. 5.6L
C. 6.72L
D. 7.84L
yj19819221年前3
RETSRA 共回答了20个问题 | 采纳率80%
解题思路:Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,电解时溶液中不存在Ag+,阴离子放电顺序为Cl->OH-,若在一极析出0.3molCu,阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol,结合两极转移电子数目相等以及电极方程式计算.

Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,电解时溶液中不存在Ag+
反应后溶液中存在0.4molCu2+、0.4molCl-
若在一极析出0.3molCu,阴极得到电子为0.3mol×2=0.6mol,
阳极首先发生:2Cl--2e-=Cl2↑,然后发生4OH--4e-=O2+2H2O,
则0.4molCl-生成0.2molCl2,失去0.4mol电子,在反应中4OH--4e-=O2+2H2O,转移0.2mol电子,生成0.05molO2
则气体的体积为(0.2mol+0.05mol)×22.4L/mol=5.6L,
故选B.

点评:
本题考点: 电解原理.

考点点评: 本题考查电解原理,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握离子的放电顺序,为解答该题的关键,难度不大.

求高二电解、原电池方程式的总结就是常用的电解某物质的阴极和阳极分别的离子方程式……,我是想要写出来的,可以拿上背的 ,我
求高二电解、原电池方程式的总结
就是常用的电解某物质的阴极和阳极分别的离子方程式……,
我是想要写出来的,可以拿上背的 ,我在书上找不全常用电解方程式
AmNothing1年前1
liufenghuixue 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
电解水和精炼铜,还有就是它们的分解式(就是要标明失去多少个电子,电子怎样走的化学式)书上有一个图,是关于电解氯化钠的,记住要背下来,包括氢气在哪边出,钠在哪里出,哪个得电子,哪个失去电子,有水和无水的情况下产物是什么;只要记住这些就差不多得了
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工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气和氯气.当制取112m(S.T.P)氢气时制取氢氧化钠多少克?氯气多少立方米?第二小题我做出来112m.答案上是56m.
A200121061年前1
shenzhenhyj 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
可以是用电荷守恒做 那样可以算出是 112m 所以是答案错了 相信你自己 我支持你
已知电解池总方程式1已知总方程式写阴阳极,需要知道电解质是酸性还是碱性吗?2为什么电解饱和食盐水我根据总方程式写不出阴极
已知电解池总方程式
1已知总方程式写阴阳极,需要知道电解质是酸性还是碱性吗?2为什么电解饱和食盐水我根据总方程式写不出阴极方程式,因为水拆不了.3冷却结晶和蒸发结晶怎么区分
csallen5001年前2
lcxcyj 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
1.高中阶段,我们这边是不要求电解质是酸性还是碱性对电极方程式的影响的,但是大学或者竞赛里就一定要求,或者题目中给出.
而且,知道了总方程式,一般都能根据反应物推出电解质的酸碱性的.
2.电解饱和食盐水:
2NaCl+2H2O==(电解)==2NaOH+Cl2+H2
离子方程式:2H2O+2H2+Cl- ====2OH-+ Cl2+H2
阳极被氧化:Cl- —— Cl2
配平:2Cl-====Cl2+2e-
阴极被还原:H2O——H2+OH-
配平:2H2O+2e-====H2+2OH-
3.冷却结晶一般是跟在加热浓缩之后,也就是“冷却热饱和溶液法”,结晶出来的一般是漂亮的晶体,而且是在溶液中就析出晶体的
蒸发结晶是加热至溶剂全部挥发,出来的一般是粉末,像高中、初中常见的提取粗盐实验中,在坩埚中把粗盐溶液蒸发完全.
电解电容的作用?它与普通电容有什么区别?
jplanet31年前1
河边白三少 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
常用的电解电容器有铝电解电容器和钽、铌电解电容器.
电解电容是有正负极性的,这点要注意,
一般电子电路比如电源电路用于稳定电压等的都用电解电容,因为容量大,便宜.
电解水,装置密闭性良好、读数正确,但电解开始阶段两管气体的体积不符合理论比值的原因是?
爱睡觉的小胖1年前1
taoqi35 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1、氢气比氧气更难溶于水
2、氧气氧化电极消耗一些
水通直流电会电解成氢气和氧气,然后氢气在氧气中燃烧生成了水.
水通直流电会电解成氢气和氧气,然后氢气在氧气中燃烧生成了水.
如果用电解水来净化污水,不就得到纯净水了吗?
lans1年前3
爱信任 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
原则上可以,但实践上不行,需要考虑的太多,成本,杂质,效益等等..
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通电
.
4NH3+3O2.计算生产34t NH3所需N2的质量.
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zhangxgym 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:根据生成氨气的质量,由反应的化学方程式计算出产生氮气的质量即可.

设生产34tNH3所需N2的质量的为x,
2N2+6H2O

通电
.
4NH3+3O2
56 68
x 34t
[56/68=
x
34t] x=28t.
答:生产34tNH3所需N2的质量为28t.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.

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化学方程式
试剂1
试剂2
试剂3
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请写出试剂X的化学式______
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请写出②反应的化学方程式______.
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化学方程式
试剂1 Na2CO3 +CaCl2═2NaCl+CaCO3
试剂2 Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3
试剂3
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (2)加入X生成了气体可知X为酸,但是考虑到后边的反应中加入了硝酸银,所以此时要排除氯离子和硫酸根离子的干扰,故应该选择稀硝酸,当加入稀硝酸时除了和碳酸钠反应,还要和氢氧化钠发生中和反应,在混合物中能和硝酸银生成白色沉淀的是氯化钠,
故本题答案为:HNO3 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O; Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2ONaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

点评:
本题考点: 酸、碱、盐的鉴别;电解水实验.

考点点评: 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质,并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论,熟记化学方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓; NaOH+HCl=NaCl+H2O.

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阴极:2H++2e-=H2
氢离子放电导致溶液碱性,Cu+与OH-结合为CuOH,是橙黄色沉淀.
在山的那边海的那边有几道选择题刚申请的账号悬赏很低请见谅下列有关电流的三大效应,何者叙述错误?(A)电解硫酸铜是电流的化
在山的那边海的那边有几道选择题
刚申请的账号悬赏很低请见谅
下列有关电流的三大效应,何者叙述错误?
(A)电解硫酸铜是电流的化学效应
(B)锌、铜电池是利用电流的化学效应
(C)电磁铁是电流的磁效应
(D)电熨斗是利用电流的热效应
一台直流电动机模型通电后不转动,用手拨动一下就转动起来了
a换向器与电刷未接触
b起动时线圈恰好在平衡位置
c轴与轴架间的摩擦太大
d都有可能
在下列家用电器中,应用直流电动机进行工作的是(  )
A.电熨斗 B.电冰箱 C.电动剃须 D.电吹风
蹦床运动员某次从最高点落下又弹起到的最高点,下列判断正确的是()
A下落过程中,动能转化为重力势能
B只有在最高点时运动员的动能为零
C下落到蹦床表面时其重力势能最小
D第二次弹起的高度比第一次更高,一定有其他形式的能量转化为机械能
rabbit11231年前2
charlie86z 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
嗯……BDCB
用手一拨就转动的那道:
A项,如果没有接触的话,电路是通的,转向器虽然是转动的,但电刷未能被转向器带动,故不能转动,拨动可以使两者接触既而被带动.
B项:线圈处于平衡位置的话不会产生感应磁场,也就不会产生动力了.
C项:摩擦太大,即静摩擦力较大,用手拨可以借外力克服静摩擦,使之到动摩擦,一般滚动摩擦是较小的.
有疑问的话可以再咨询下其他朋友.
用惰性电极电解200mL1.5mol/L的Na2SO3溶液,一段时间后,测得两极放出的气体体积之和为20.16L(标准状
用惰性电极电解200mL1.5mol/L的Na2SO3溶液,一段时间后,测得两极放出的气体体积之和为20.16L(标准状况)
则在整个电解过程中转移的电子的物质的量为多少?
jacky_cq7411021年前1
06级311MCT 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
设生成氧气的物质的量为X,则生成H2的物质的量为2X
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则X+2X=20.16L/22.4L/mol
解得X=0.3mol
在反应过程中每生成1摩尔O2失去4摩尔电子,
在整个电解过程中转移的电子的物质的量为0.3mol*4=1.2mol
用惰性电极电解某浓度的200mlCuSO4,在两极均收集到336ml(S.T.P)气体时停止(溶液体积不变,则原溶液浓度
用惰性电极电解某浓度的200mlCuSO4,在两极均收集到336ml(S.T.P)气体时停止(溶液体积不变,则原溶液浓度时___mol/l
我的解答是这样的
硫酸铜电解完了电解水,因为阴极只有水放出H2.所以H2物质的量0.336/22.4=0.015
mol
H2O=电解=2H2+O2
2 1
0.015 0.015/2
所以硫酸铜电解出O2是0.015—0.015/2=0.0075mol
2CuSO4+2H2O==2Cu+O2
2 1
0.0075x2 0.0075
所以原溶液浓度c=0.015/0.2=0.075mol/l
可是正确答案是0.15 我哪里做错了,我看了很久都不知道错在哪里,请帮忙指出,
为伊ll1年前2
二酋山 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
电解中化合价升降总数相等.阳极只有氧气放出.物质的量为0.015 化合价升高0.06
阴极先析出铜 在放出氢气 氢气物质的量0.015 化合价降低 0.03 所以铜的化合价共降低0.03 即铜的物质的量也为0.015 所以是答案错了
电解还原水的问题1.是目前来说人类最健康的饮用水吗?2.什么成分?
tima20061年前1
当兵的岁月 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
一般来讲,电解还原水是由普通的自来净化水,然后通过阴阳电极,在电场的作用下将水分子团打散、变小、重新排列,使水分子的结构发生改变,使其中一部分水的氧化还原电位呈正值,另一部分水的氧化还原电位呈负值,最后通过膜分离技术得到电解还原水,使之具有医疗保健作用.
电解还原水是养生保健水
  电解还原水之所以能全面促进人体健康,其奥秘就在于它的水分子团小(5~7个水分子),重氢含量少,并含有多种有益于生命的元素及其含水络合离子群.在普通饮水中,重氢含量多,水分子团大(10~13个).而电解还原水重氢含量少、水分子团小,其活性大、渗透力强、溶解性好,有利于各种营养素的吸收、运送和利用,并促进人体生化反应的速度和细胞DNA的合成、复制、转录.电解还原水中含有的多种元素(钠、钾、镁、锌、钙、铁、铬等)及其含水络合离子群,在人体生化反应过程中起催化激活作用,有的直接成为生物酶的活化中心,有的影响DNA的合成、复制.
此外电解还原水的PH值呈弱碱性,长期饮用有助于调节人体的酸碱平衡,为细胞新陈代谢创造良好的生活环境;同时电解还原水带负电位,具有很强的抗氧化作用,有利于清除人体内多余的“垃圾”,保护细胞健康,延缓人体衰老.
惰性电极,电解串联电路中甲乙俩个烧杯中的200ml 0.3mol每升的氯化钠溶液和300ml 0.2mol每升的硝酸银溶
惰性电极,电解串联电路中甲乙俩个烧杯中的200ml 0.3mol每升的氯化钠溶液和300ml 0.2mol每升的硝酸银溶液,产生0.56升氯气时停止电解(标况),将俩杯溶液混合,求混合后氢离子的浓度.混合后体积为500ml
梅冷1年前6
达观淡然 共回答了13个问题 | 采纳率100%
2Cl- - 2e- = Cl2
2mol 2mol 22.4L
X X 0.56L X=0.05mol
Ag+ + e- = Ag
1mol 1mol
y 0.05mol y=0.05mol
所以剩余Cl-和Ag+都是0.06-0.05=0.01mol,将两杯溶液混合,恰好得到硝酸钠溶液,其中氢离子的浓度=1×10^-7mol/L
我知道很多人都认为这是不可能的,我也知道这是个常识:Fe2+不会电解出Fe 但我还是希望从理论上分析出来,
我知道很多人都认为这是不可能的,我也知道这是个常识:Fe2+不会电解出Fe 但我还是希望从理论上分析出来,
我知道很多人都认为这是不可能的,我也知道这是个常识:Fe2+不会电解出Fe
但我还是希望从理论上分析出来,我觉得这个地方理论上还是有值得推敲的地方
阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
放电顺序Fe2+不是在 水H+ 前面 那为什么FeCl3不生成FE 而是生成FE2+后就放氢气?
还是FE在析出后又会在阳极放电?
Fe2+在通电情况下到底能不能被还原生成Fe单质?
stwave1年前4
芳草何处不ww 共回答了22个问题 | 采纳率100%
溶液中果断不行,因为H+的得电子强于Fe2+,所以只要有水就不可能轮到Fe2+
当然,如果你想从根本上弄明白,也推荐你去看看大学的电极电势.
电解硫酸钠,pH升高的到底是阴极还是阳极,阴极由于有氢气放出,氢离子减少,但根据异性相吸原理,氢氧根离子会到阳极去,所以
电解硫酸钠,pH升高的到底是阴极还是阳极,阴极由于有氢气放出,氢离子减少,但根据异性相吸原理,氢氧根离子会到阳极去,所以本人感到纠结,求高手赐教.
雪域凌峰1年前4
hch20911 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
阳极反应 2H2O -4e ==O2 +4H+
阴极反应, 4H+ +4e==2H2
阳极产生H+ pH降低
阴极消耗H+ pH升高
OH-会运动到阳极去,但是运动去的OH-要少于产生的H+
如果有盐桥的话那就更少了.因此不能马上中和,就显示酸碱性了.
硫酸提纯能不能用电解的方法?还有,我用220VAC直接通入全波整流桥(1N4007×4),导出,我用这个装置电解水,气泡
硫酸提纯能不能用电解的方法?
还有,我用220VAC直接通入全波整流桥(1N4007×4),导出,

我用这个装置电解水,气泡冒得很厉害(没加任何电解液)
萍儿WP1年前1
ikfo 共回答了30个问题 | 采纳率86.7%
硫酸提纯不能用电解的方法
电解CuSO4的几个问题用惰性电极电解CuSO4溶液为什么相当于电解CuO.另外,
zb20061年前1
dd之刀 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
电解质复原是恢复到电解前的状态,浓度必须与反应前一致.电解CuSO4的化学方程式是2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+O2↑+2CuCuO+H2SO4=CuSO4+H2O将CuO+H2SO4=CuSO4+H2O乘以2与电解CuSO4的化学方程式合并得到2CuO=2Cu+O2↑,所...
稀硫酸为电解液 白金电极加入10A的电流流动电解时间为64分20秒 阴极生成气体在27度 1atm时是多少升?
稀硫酸为电解液 白金电极加入10A的电流流动电解时间为64分20秒 阴极生成气体在27度 1atm时是多少升?
A2.5 B4.5 C4.9 D9.0 E10 F13
急得很 无限感激
钟吾手心1年前1
传说断 共回答了16个问题 | 采纳率100%
10A的电流流动电解时间为64分20秒,则电量为38600C,即0.4mol电子.
2H+ +2e-=H2
所以生成0.2molH2,阴极生成气体在27度 1atm时是4.9升
电解精炼铜时阳极不断产生锌、铁离子,是否会使反应越来越快?
电解精炼铜时阳极不断产生锌、铁离子,是否会使反应越来越快?
就是产生铜的速度(阴极增重速度)
kfys1年前1
月亮蝉 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
我觉得,阳极不断产生产生锌离子和铁离子,这和产生铜的速度没有什么关系.因为产生铜单质是因为铜离子接受了电子从而被还原,所以说产生铜的速度因该是和外加电场有关系,而不会因为产生的锌铁离子而变化.得电子是铜先得到.
电解饱和食盐水50mL,某时刻测得H2体积为16.8mL(标准状况),此时溶液pH约为____.(lg2=0.3,lg3
电解饱和食盐水50mL,某时刻测得H2体积为16.8mL(标准状况),此时溶液pH约为____.(lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7)
麻烦写出详细过程及原因,
瘦月断肠人1年前2
Hicc_p 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
2H20+2NaCl=2NaOH+H2↑+Cl↑
2mol 22.4L
Xmol 16.8ml
X=1.5×10*-3mol
水的消耗应该是忽略不记的吧·要的话你再加上吧·
C=n/V=1.5×10*-3mol÷0.05L=0.03mol/L
pOH=-lg0.03=2-lg3=1.5
pH=14-pOH=12.5
电解氯化亚铁高中不考虑水解那电解生成铁?
电解氯化亚铁高中不考虑水解那电解生成铁?
那不不符合实际?
考试时碰到怎样写电极反应?
玫瑰的王子1年前3
最想念你的季节 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
电解和水解意义不同.电解是给金属离子补足电子,使之氧化成原子.水解是金属离子保持离子态在水中反应,生成H+或OH-的过程.比如氯化铜的电CuCl2→Cu+Cl2.氯化铜的水Cu2++2H2O→CuOH2+2H+,也因此氯化铜显酸性.故而这里只看电解,和水解无关.
一道有关饱和食盐水的题目在饱和食盐水中存在的离子有 通电时向阴极的离子是用pt电极电解氯化铜,氯化钠的混合溶液,阴极和阳
一道有关饱和食盐水的题目
在饱和食盐水中存在的离子有 通电时向阴极的离子是
用pt电极电解氯化铜,氯化钠的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是()
a.氢气和氯气 b,氢气和氧气c.铜和氯气 d.铜和氧气
xueliqin1年前2
d3221837 共回答了18个问题 | 采纳率100%
在饱和食盐水中存在的离子有(H+,OH-,Na+,Cl-)( 电离方程式为2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2+Cl2 )通电时向阴极(得电子)的离子是H+
用pt电极电解氯化铜,氯化钠的混合溶液,阴极和阳极上分别析出的物质是
当电解质中含氯化铜,氯化钠两种物质时析出的物质是c.铜(阴)和氯气(阳)
又当电解完氯化铜(由阳离子析出顺序可知氯化铜首先被电离完),剩氯化钠时析出的物质是a.氢气(阴)和氯气(阳),当氯化钠被电解完后电解质中剩下氢氧化钠和水,电解的实质就是电解水,此时析出物为b,氢气(阴)和氧气(阳)
1.要注意水的电离中H+,OH-对电解的影响
2.要熟记电离中阳离子析出的先后顺序Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
电解CUSO4一段时间后,加入CU2(OH)2CO3溶液浓度与PH为什么会恢复到电解前?
电解CUSO4一段时间后,加入CU2(OH)2CO3溶液浓度与PH为什么会恢复到电解前?
电解CUSO4一段时间后,加入0.1molCU2(OH)2CO3溶液浓度与PH会恢复到电解前,转移了几mol电子
谢 6mol)
洞山侠客1年前3
百度首席CEO 共回答了25个问题 | 采纳率88%
电解后溶液中出现氢离子显酸性,加入碱式碳酸铜中和氢离子,pH复原.
关于钠的说法错误的是A:钠很软,熔点低于100摄氏度 B;钠在焰色反应时,火焰呈黄色 C:Na有强还原性 D:电解熔融氯
关于钠的说法错误的是
A:钠很软,熔点低于100摄氏度
B;钠在焰色反应时,火焰呈黄色
C:Na有强还原性
D:电解熔融氯化钠的过程中,Na+被还原成Na
能把错误指出来吗?
大兴垸村的1年前1
人生如雾 共回答了15个问题 | 采纳率100%
下列关于钠的说法错误的是(没有错的)
A:钠很软,熔点低于100摄氏度 对
B;钠在焰色反应时,火焰呈黄色 对
C:Na有强还原性 对
D:电解熔融氯化钠的过程中,Na+被还原成Na 对
电解1kg水需要多少伏电?
昕儿妹妹1年前2
xiaoye999 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
先把交流电降压,到24伏.
然后转变成直流电,再用电解槽电解.
1、从理论上计算电解1170千克食盐,能生产NaOH、Cl2,H2各多少千克?2、所得的H2和Cl2可用于制造用途广范的
1、从理论上计算电解1170千克食盐,能生产NaOH、Cl2,H2各多少千克?2、所得的H2和Cl2可用于制造用途广范的HCl.按上题所得的H2和Cl2制造HCl,最多是否为730千克?不用化学方程式也可直接计算吗?为什么?
一条会飞的鱼1年前1
积极效应 共回答了20个问题 | 采纳率100%
2 NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2 + Cl2
117 80 2 71
1170 800 20 710
H2 + Cl2 === 2HCl
2 71 73
20 710 730
不用方程式可以计算NaOH Cl2,
写出下列离子方程式1小苏打溶液加醋酸2溴化亚铁溶液加过量氯气3硫化亚铁加入用硫酸酸化过的氧化氢4电解饱
写出下列离子方程式1小苏打溶液加醋酸2溴化亚铁溶液加过量氯气3硫化亚铁加入用硫酸酸化过的氧化氢4电解饱
和食盐水
elaineqian1年前1
e403 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
1、 HCO3- + CH3COOH == CH3COO- + H2O + CO2↑
2、 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2
3、 2FeS + 3H2O2 + 6H+ == 2S↓ + 2Fe3+ + 6H2O
4、 2Cl- + 2H2O ==通电== 2OH- + H2↑ + Cl2↑
电解水是电能转化为什么能?
与世我争1年前2
Suannaiyan 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
化学能
关于溶解度的小问题(化学)`已知NaCl在60度时的溶解度是37.1g,现电解60度的精致饱和食盐水1371g,答案中有
关于溶解度的小问题(化学)`
已知NaCl在60度时的溶解度是37.1g,现电解60度的精致饱和食盐水1371g,
答案中有写到 60度饱和食盐水1371g,含有371克NaCl
请问为什么?
yuhan37771年前1
烟雾在消散 共回答了22个问题 | 采纳率68.2%
溶解度的定义:100g溶剂能溶解的溶质的质量.在这里,溶剂是水,溶质是NaCl,故而每100g水能溶解37.1gNaCl,从而1000g水能溶解371gNaCl.
电解CuSO4溶液生成3种物质?
有情节1年前2
海皇牙 共回答了19个问题 | 采纳率100%
2CuSO4+2H2O=通电=2Cu+O2↑+2H2SO4(消耗CuSO4和水比例是1:1)
水被电解后出现有黄绿色东西(能溶解于水),这个能溶于水的东西是什么?
水被电解后出现有黄绿色东西(能溶解于水),这个能溶于水的东西是什么?
我在家做电解水的实验 但是水中出现了有黄绿色东西(能溶解于水),这个能溶于水的东西是什么?
往事27271年前1
他的钢琴 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
是氯气,黄绿色,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,生成氯化氢(HCl 盐酸) 和次氯化氢(HClO 次氯酸).
水分子电解后为何不再组成别的分子而是氢分子和氧分子?
水分子电解后为何不再组成别的分子而是氢分子和氧分子?
是不是相同原子相吸啊?
(刚学,有些疑问)
chxiang1年前2
唐装hh 共回答了26个问题 | 采纳率100%
这是因为电解的时候在阳极不断产生O原子,阴极不断产生H原子,这两个原子分别处於不同位置,所以O只能跟O结合,H只能跟H结合