FeSO4与Cl2反应的方程式

化学等效平衡的判断恒压下,在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：D2NH3（g）＋CO2（g） CO(NH2)2（g）

化学等效平衡的判断
恒压下,在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：D
2NH3（g）＋CO2（g） CO(NH2)2（g）＋H2O（g）
若开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平衡后,生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g）,达平衡后,H2O的物质的量是3a mol
我想知道怎样确定第二个反应与第一个反应是等效的

reina_sun1年前3

曼妙午茶 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

如果是恒温恒压 那么只要前后加入的物质换算到一边 比如都换算到生成物 如果前后浓度都是成比例的 那么就是等效平衡
如果是恒温恒容 就要分情况了 如果反应满足mA+nB=pC+qD 且m+n=p+q那么只要前面一个反应和后面一个反应 由不同的起始状态换算到一边 反应物浓度对应成比例的话 就是等效平衡
如果是m+n≠p+q 则前一个和后一个换算到一边只有反应物浓度全部一样才行 这时的等效平衡就是全同平衡

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氮气和氢气以1:1的物质量混合后等分成2份分别冲入装有催化剂的真空密闭容器中在保持温度的条件下,反应相继达到平衡,A容器

氮气和氢气以1:1的物质量混合后等分成2份分别冲入装有催化剂的真空密闭容器中在保持温度的条件下,反应相继达到平衡,A容器中氢气的转化率是60%.B容器中氮气的转化率是10%.问A容器和B容器哪个体积大?

yangsong121年前2

深色领带 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

A容器中氢气的转化率是60%,氮气的转化率就是20%,比B容器中氮气的转化率大,氮气和氢气的反应是一个体积减小的,则B容器体积大.

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一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌2NO+O₂，经过一段时间后，测得混合气体中NO₂浓度为0.06mol/L，O₂的浓度为0.12mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，求：
（1）NO₂的起始浓度？
（2）此时NO₂的分解率？

zd1001年前1

398088586 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol•L^-1，O₂的浓度为0.12mol•L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算．
（1）浓度c=[n/V]计算得到；
（2）二氧化氮转化率=[消耗量/起始量]×100%．

一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO₂⇌2NO+O₂，经2min时间后，测得混合气中NO₂浓度为0.06mol•L^-1，O₂的浓度为0.12mol•L^-1，且各物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化氮起始量为x；
2NO₂⇌2NO+O₂
起始量（mol/L） x 0 0
变化量（mol/L） 0.24 0.24 0.12
平衡量（mol/L）x-0.24 0.24 0.12
x-0.24=0.06，解得：x=0.30mol/L
（1）NO₂的起始浓度=0.3 mol/L；
答：NO₂的起始浓度0.3 mol/L；
（2）二氧化氮转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.24mol/L/0.3mol/L]×100%=80%；
答：此时NO₂的转化率80%．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了和平衡的计算应用，主要是转化率、反应速率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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铝的第三电离能比氦的第一电离能大为什么 铝比氦容易反应

ss喜欢玩1年前2

lin285291225 共回答了21个问题 | 采纳率81%

在第三电离能时,已经有了两个正电荷,所以电离更困难

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碳酸氢铵与 氢氧化钠 氢氧化钙 铁 铜 硫酸铜 氯化钙 硫酸 盐酸 哪个不反应?

yxt20031年前1

糊涂一点点 共回答了16个问题 | 采纳率75%

与铜和铁不反应.
与硫酸铜和氯化钙也不反应.

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1.：100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是（ ）

1.：100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应,为了加快反应速率,又不影响生成氢气总量,可采用的方法是（ ）
A 加入适量6mol/l盐酸 B加入数滴氯化铜溶液
C 加入适量蒸馏水 D加入实力氯化钠溶液
刚才的人说下话我加你分我要走了

fly19911年前1

紫色年代 共回答了18个问题 | 采纳率100%

希望答案对您有所帮助!
答案选B,因为Zn是过量的,这就保证可以和CuCl2发生置换反应生成Cu.从而得到了铜锌原电池.而铜又不会和盐酸反应,只会加快反应速率,所以选B!
PS:A会增加氢气总量的
C会减缓反应速度
D也是减缓反应速度

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Adp转化为atp时一般伴随着吸能反应 为什么是错的

uta801年前1

一厢情愿的傻瓜 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

因为这是个悖论.你说一般,就是说是在大多数情况下,那么在大多数情况下就有,ADP+Q=ATP;Q代表能量.在二般情况下我还不知道

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在一个固定容积的密闭容器中.在一个固定容积的密闭容器中,放入3molX(g)和2molY(g),在一定条件下发生反应,4

在一个固定容积的密闭容器中.
在一个固定容积的密闭容器中,放入3molX(g)和2molY(g),在一定条件下发生反应,4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR(g)“==”是可逆符号.达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加0.05,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是（ ）
A3 B4 C5 D6
选什么?为什么?
为什么浓度减少了1/3，物质的量也减少了1/3,？压强变了，即体积变了，物质的量不应变化1/3呀？

san2900331年前1

小可夜话 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

4X(g)+3Y(g)==2Q(g)+nR(g)
3 2
1 0.75 0.5 n/2
2 1.25 0.5 n/2
2+1.25+0.5+n/2=5*1.05
n=3
选A
“在一个固定容积的密闭容器中”
即体积不变

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不需要计算,只要思路11.1g的CACL2与足量AGNO3反应,生成29g白色沉淀可能含有的杂质是A ALCL2 B C

不需要计算,只要思路
11.1g的CACL2与足量AGNO3反应,生成29g白色沉淀
可能含有的杂质是
A ALCL2 B CUCL2 C ZNCL2 D BACL2

就爱哭的鱼1年前2

Maksim_yoyo 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

是D,因为cacl2为100(概数),而agcl为200,显然1:2与1:3不合.又Ba的原子质量较大.

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氢气和氧气在催化剂作用下反应做燃料电池的化学方程式?

云舞飞扬11年前2

chouch 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O

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下列物质能否反应?能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由.

下列物质能否反应?能反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由.
1、Mg+NaCl===____________________________
2、Zn+H2 SO4===____________________________
3、Cu+ZnSO4===____________________________
4、Cu+HCl===____________________________
5、Ag+CuSO4===____________________________
6、Cu+2AgNO3===____________________________

henryshao1年前11

可视天域 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

1、Mg+NaCl===__不反应,Mg 的金属活动性不如Na__________________________
2、Zn+H2 SO4===_ZnSO4+H2↑___________________________
3、Cu+ZnSO4===__不反应Cu__的金属活动性不如Zn________________________
4、Cu+HCl===__不反应____金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→ 金属活动性由强逐渐减弱 只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 ______________________
5、Ag+CuSO4===__不反应____Ag__的金属活动性不如Cu
6、Cu+2AgNO3===_2Ag+Cu(NO3)2___________________________

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将一定质量的锌,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入含有0.22molHCl中,充分反应后生成448mlH2（标准状况）,残留

将一定质量的锌,氧化铁,氧化铜的混合粉末放入含有0.22molHCl中,充分反应后生成448mlH2（标准状况）,残留
固体0.64g.过滤,滤液中无Cu2+.滤液中还有0.04molHCl.那么原混合物中Zn的质量为多少克?

jlzh1年前2

卖精来上网 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

解；固体0.64g为铜,物质的量为0.01mol,氧化铜的物质的量为0.01mol.耗HCl 0.02mol
448mlH2（标准状况）,物质的量为0.02mol,耗HCl 0.04mol.滤液中还有0.04molHCl.
所以氧化铁耗HCl 为0.22-0.02-0.04-0.04=0.12mol.发生反应如下：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
6mol 2mol 2mol 1mol
0.12mol 0.04mol 0.04mol 0.02mol
CuO +2HCl = CuCl2+H2O CuCl2 + Zn= ZnCl2+Cu
0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol
Zn+2HCl = ZnCl2+ H2
0.02mol 0.02mol
所以共消耗锌的物质的量为0.02mol+0.01mol+0.02mol =0.05mol
原混合物中Zn的质量为；0.05mol乘以65=3.25克

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NaOH和CO2反应的三个化学方程式!

NaOH和CO2反应的三个化学方程式!
仅生成碳酸钠的方程式
仅生成碳酸氢钠的方程式
碳酸钠和碳酸氢钠都生成的方程式
万谢!

yinzhi20011年前4

zgfu8zgfu8 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O

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自然界消耗CO2的反应?除了 植物 的光合作用 再给出几个 写明自然界消耗CO2的反应!

dff081年前2

娃哈哈hbzb 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

化能合成作用
化能合成作用的反应式和光合作用是一样的,只是能量的来源不同,光合作用来自光能,化能合成作用是来自细菌对无机物的氧化而得到的化学能.例如：硝化细菌的硝化作用

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初三化学元素与氧气反应的现象我要的是现象不好意思,比如S在氧中燃烧发出蓝紫色火焰用不到那么多,要S P C Mg Fe这

初三化学元素与氧气反应的现象
我要的是现象不好意思,
比如S在氧中燃烧发出蓝紫色火焰
用不到那么多,
要S P C Mg Fe这五个就行

金华一根葱1年前2

记忆中的秋千 共回答了16个问题 | 采纳率75%

碳+氧气=二氧化碳
(发光,放热)
硫+氧气=二氧化硫
(发淡蓝色的光,放热)
磷+氧气=五氧化二磷
(有大量白烟产生,放热)
镁+氧气=氧化镁
(强烈的白光,放热)
铁+氧气=四氧化三铁
(放热,发光)

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1.除CO2中的SO2 用什么试剂,是怎么反应的?2.除CO2中的HCL用什么试剂,是怎么反应的?

墨新1年前3

海后观鹭江 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

都用NaHCO3
两种气体溶于水之后液体显酸性和NaHCO3反应后生成CO2

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因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是A.Ca2+,Cl-,Fe3+ ,CO32-,B.Na+,SO32-,

因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是A.Ca2+,Cl-,Fe3+ ,CO32-,B.Na+,SO32-,NO3-,H+ ,C.Fe3+,Mg2+,Cl-,SO42-,D.Na+,Al3+,SO42-,HCO3-

jcsea1231年前1

水光浮动 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

选择B.
A、Ca2+与CO32-沉淀,Fe3+与CO32-双水解.
B、酸性条件下,NO3-能氧化SO32-,属于氧化还原反应.
C、可以共存.
D、Al3+与HCO3-双水解.

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一种氧化剂和多种还原剂发生反应时,为什么是还原性强的先反应

happy小垭1年前2

xxx5000 共回答了20个问题 | 采纳率75%

还原性即失电子能力,还原性越强说明失电子能力越强,那麼当然先反应咯

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初三不懂的知识点1.等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸分别反应,谁生成CO2速度快?谁生成得多?2.为什么

初三不懂的知识点
1.等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸分别反应,谁生成CO2速度快?谁生成得多?
2.为什么在通电螺线管中放入铁芯就能增强它的磁性?
3.求有关于“要成大器就得耐得住时间”的名言有什么
4.光是将自来水煮沸能使它软化吗?
5.“at weekends"和"at the weekend"有什么区别?
6.名名言和警句有什么区别?
用心帮忙者我对他感激不尽）

xuhuiyao1年前2

为三留一手 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

1.Na2Co3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑都是几个分子就生成几个二氧化碳分子,速度一样快,根据相对分子质量推导,相对分子质量较小的碳酸氢钠能生成CO2分子更多
2.相当于一个电磁铁
3.故天将降大任于是人也必先苦其心志劳其筋骨饿其体肤空乏其身行拂乱其所为,所以动心忍性增益其所不能.（这比较经典的）
4.煮沸法能减少大部分水中所含的钙、镁离子化合物,相当于软化了,实验室用的是蒸馏法
5.第一个是经常性动作,第二个特指某一周
6.名言就是很有名的人说过的很有道理的话,警句可以作为自身的一些座右铭之类的,警醒自己.

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求氢氧化镁用碳酸氢铵碳化的反应方程式

chb5551年前3

qq炮 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

Mg(OH)2+NH4HCO3=MgCO3+NH3+2H2O
复分解反应原理
再把发生复分解的条件想一下,我想你就明白了

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离子共存问题中的氧化还原反应能发生氧化还原反应的离子是不能共存的,『但我不知道怎么判断是否会发生氧化还原反应,怎么判断』

离子共存问题中的氧化还原反应
能发生氧化还原反应的离子是不能共存的,『但我不知道怎么判断是否会发生氧化还原反应,怎么判断』还有是怎么看离子是具有还原性还是氧化性的?求详细解答离子共存中氧化还原反应这一块.（求列出高中化学中会发生氧化还原反应的离子,要详细）

sr8k1年前2

男画皮 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：
1.从元素的价态考虑
最高价态——只有氧化性,如Fe3+ H2SO4 KMnO4
最低价态——只有还原性,如金属单质 Cl- S2-
中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2+ S等
同种元素的价态高,其氧化性较强；价态低,其还原性较强.
2.根据金属活动顺序表判断
金属越活泼,金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱.
单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.
金属离子氧化性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱.（铁指Fe2+）
如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+
3.根据非金属的活泼型判断
非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱.
单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S
离子还原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-
4.通过化学反应比较
氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 + 还原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原剂：还原剂 > 还原产物
5.通过与同一物质反应的产物比较
如：2Fe + 3Cl2 =（点燃） 2FeCl3
3Fe + 2O2 =（点燃） Fe3O4
可得出氧化性Cl2 > O2.
高锰酸根离子、次氯酸根离子、过氧根离子、高铁酸根离子都是强氧化性
硫离子,卤素离子都是青还原性
至于反应的判断,具有氧化性的和具有还原性的一起都会反应
如果一种离子价态还能更高,说明具有还原性,反之亦然

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新制的氢氧化铜加热后,出现灰绿色物质这是什么反应

新制的氢氧化铜加热后,出现灰绿色物质这是什么反应
我在做化学试验时新制了氢氧化铜,对其加热后,有部分黑色氧化铜,以及一些灰绿色的物质(不知道是沉淀,还是别的什么),这是什么反应呢?(似乎牵涉到亚铜--)
最好可以把化学方程式告诉我
不介意有人从化学竞赛的层面回答问题
据老师提示,与亚铜有关
化学方程式呀,光说是氧化亚铜,可为什么呢?我真的不知道呀
是CuSO4与NaOH反应制得的Cu(OH)2,而后直接加热,在上层的氢氧化铜还保持蓝色的时候,中间出现了黑色物质(CuO),下层就是灰绿色的不明物质,或者说你不用看颜色,只要告诉我还可能有什么反应就行了----试验过程中是不会有CO2的参与的,所以碱式碳酸铜被排除

殒之薇殇1年前1

zhujiang531 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

05年的天原杯就考了这个问题.产生这现象的原因是由于,烧碱加少了,产生的这个浅绿色物质是叫做碱式硫酸铜.我高一时在做实验的时候,就由于放少了烧碱,加热一直没生成黑色氧化铜,老师就叫我再加一点碱,一加就黑了. 回答...

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氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量铁粉充分反应溶液的质量没有变则原混合溶液三价铁二价铜物质的量之间比

knight1151年前2

oldyan 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

反应完全后溶液中不含有铜离子
2FeCl3+Fe==3FeCl2 增加了56的相对质量
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 减少了8的相对质量
56/8=7
若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7
Fe3+：Cu2+ =2：7

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2mol/L盐酸50克和足量Zn反应,在标况下得到H2多少L

yongzhougirl1年前1

喜欢黑夜静 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

0.5
2hcl+zn=zncl2+h2
2 1
2mol x

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抗结核药的不良反应及处理英文怎样翻译

qwqwqwqwqwqw1年前2

xielifeng9 共回答了17个问题 | 采纳率100%

The adverse reaction and treatment of anti-tuberculosis drugs.
一楼是机译的,意思错误

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浓硫酸与氢硫酸反应生成什么?化学方程式怎么写

lovewanyiwen13141年前1

tehgprr 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

2硫酸+3氢硫酸=3二氧化硫+3氢气+2水

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高中化学 Na和水反应算不算溶解?

fbmiracle1年前3

莫多2004 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

不算,Na和水反应生成了NaOH和氢气,生成的是新的物质,不再是Na.溶解是物理变化,溶解后是溶质和溶剂的混合物,蒸干溶剂后得到的还是溶质本身,而没有发生化学反应.

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高等有机化学/反应,机理与结构怎么样,好不好

marsleds1年前1

秋之冰华 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

本书是Michael B Smith教授和Jerry March教授编著的《March’s Advanced Organic Chemistry》第五版的修订版是高等有机化学的经典教材.
该书内容全面,条理清晰,通过有机化学日益发展的新方法、新技术系统地讲述有机化学的基本理论、并讲述如何运用新理论、新方法来解释有机化学反应中的新现象.书中根据反应类型给出了大量的反应并收集了大量的文献.本书适合作为高年级和研究生有机化学教材,低年级基础有机化学课程的教师用书,以及有机化学工具书.

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氧化铁与稀硫酸反应生成?还有Fe（OH）3与盐酸反应生成?Fe在氧气中燃烧生成?最好写一下方程式!

gmwhran1年前3

sokrates 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
3Fe+2O2=Fe3O4

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在密闭容器中,碳与氧气按质量比1:2完全反应,生成的气体可能是什么

老侯1年前3

神风浪剑 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

因为是完全反应,有只生成CO可能,也有只生成CO2可能,还有生成两者的混合物的可能.
C、O质量比是1:2,由于在CO中,C、O质量比为 12 / 16 > 1:2,在CO2中C、O质量比是 12 / 16*2 < 1:2,所以不可能生成一种物质,只能是CO、CO2共存.

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多种物质反应是先发生复分解反应后置换反应吗

多种物质反应是先发生复分解反应后置换反应吗
例如将CUO和FE同时倒入H2SO4中,滤渣中一定有什么物质?这里怎么反应,有先后顺序吗?给个能听懂的结论

jidan1231年前1

jiahuixia 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

反应都是同时发生的,若是说反应速率(高一学得),应该四中和>复分解>置换>氧化还原
就你这道题来说,要看H2SO4是不是过量,
过量的话只会有Fe,
少量(复分解不足)的话可能有CuO和Fe,
如果正好够复分解的话也只有Fe

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超级简单化学小问题na2s 和na2so4为什么不能反应?不是有中间价态吗?那如果是酸性条件下呢？还有能不能说明一下还有

超级简单化学小问题
na2s 和na2so4为什么不能反应?不是有中间价态吗?
那如果是酸性条件下呢？还有能不能说明一下还有哪些是有中间价态不反应的？我都被弄糊涂了

只想多赚点钱1年前1

喜碧67 共回答了12个问题 | 采纳率58.3%

并不是说只要有中间价态,就一定能够发生氧化还原反应生成中间价态的化合物.例如氮元素有从-3到+5的连续价态,但将氮气通入硝酸中,并不能发生反应.
硫酸根离子具有稳定的四面体结构,其氧化性很弱,在溶液中通常不能做氧化剂,即使在很强的酸性条件下也不能氧化硫离子.

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为什么说二氮化三镁与水反应得两种碱 哪两种?

xiugo1年前4

迷途小狼 共回答了17个问题 | 采纳率100%

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑
而NH₃与水反应
NH₃+H₂O=NH₃·H₂O （一水合氨）
NH₃·H₂O （一水合氨）也是

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三氯化铝与硝酸根反应沉淀是否溶解如题

pastxiaopeng1年前1

融风 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

三氯化铝水解程弱碱性,跟它发生反应的是氢离子,而不是硝酸根. 所以不会容易.

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火箭和飞船升空所需的巨大能量可有下列的反应提供……有关该反应的说法正确的是

火箭和飞船升空所需的巨大能量可有下列的反应提供……有关该反应的说法正确的是

请分析一下各个选项,O(∩_∩)O谢谢

caroline_02291年前1

chongsw 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

A 很明显错
B 偏二甲肼的C是-4价,产物CO2 　　C＋4价
C　N2O4　中N＋2价,产物N2　N　0价　　氧化剂化合价降低
D　发生价态变化的反应是氧化还原反应
选C

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帮我写几个方程式谢谢啊碳与浓硝酸反应铝与四氧化三铁的反应二氧化碳和偏铝酸钠的反应(现象)铁与碘的反应过量铁与稀硝酸的反应

帮我写几个方程式谢谢啊
碳与浓硝酸反应
铝与四氧化三铁的反应
二氧化碳和偏铝酸钠的反应(现象)
铁与碘的反应
过量铁与稀硝酸的反应
铁与过量稀硝酸的反应
硫化氢与二氧化硫的反应
硫化氢与三氯化铁的反应(现象)

花飞而逝1年前1

yxzyxz 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

1.C＋4HNO3(浓)＝(Δ)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
2.8Al＋3Fe3O4＝(点燃)＝4Al2O3＋9Fe
3.CO2＋NaAlO2＋2H2O＝＝NaHCO3＋Al(OH)3↓ 或
CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓
现象,发生双水解,迅速产生白色沉淀
4.Fe＋I2＝(常温或Δ)＝FeI2 注：Fe3+的氧化性强于I2,故不生成FeI3
5.3Fe＋8HNO3(稀)＝(Δ)＝3Fe(NO3)2+2NO↑＋4H2O
6.Fe＋4HNO3(稀)＝(Δ)＝Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O
7.2H2S＋SO2＝＝3S↓＋2H2O
8.H2S＋2FeCl3=＝2FeCl2＋2HCl＋S↓
现象：溶液变为黄绿色,有淡黄色沉淀产生

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几个方程式问题第一行是 已知苯在一定条件下可发生烷基化取代反应帮忙写下方程式吧,看不懂……下面的图有点难看,多包涵点啊

cashhaotian1年前1

原来天空也是蓝色 共回答了20个问题 | 采纳率100%

1.饱和食盐水和浓硫酸强热生成HCl
2.HCl在催化剂 T P 情况下和乙烯加成生成氯乙烷
3.根据第一个给予的反应原理：氯乙烷在无水AlCl3且加热条件下和苯发生取代反应 生成乙苯
4.根据第二个给予的反应原理：乙苯和浓硫酸再加热条件下生成乙苯磺酸
5.电解熔融NaCl晶体 得到金属Na
6.Na与乙苯磺酸反应 得到产物 乙苯磺酸钠
加分即可

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如何判断正极负极是什么物质在反应

如何判断正极负极是什么物质在反应
是根据什么金属活动性顺序总结的那个.

井Mickey1年前4

iamtoby 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

通常情况下金属活动顺序表越前面越活泼,作为负机,发生氧化反应失电子.正极金属活动顺序表后面的金属,或者石墨,发生还原反应得电子

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反应物均为气体,保持容积不变,通入b mol氖气,反应速率怎么变化,为什么会这样变呢?求大师

xiujing_pp1年前6

我是那么那么的想 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

反应速率不变.
因为氖气是稀有气体,不参加反应,通入后,由于保持容积不变,所以反应物浓度不变,化学反应速率不变.

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在 硝酸银溶液中加入氨水,开始在 硝酸铵溶液中出现（ 1）反应的 离子方程式为（ 2）,继续滴入氨水则（3 ）,反应的化

在 硝酸银溶液中加入氨水,开始在 硝酸铵溶液中出现（ 1）反应的 离子方程式为（ 2）,继续滴入氨水则（3 ）,反应的化学方程式为(4 ),边滴边振荡直滴到（5 ）为止,再加入乙醛溶液后,水溶液加热的 现象是（6）,化学方程式为 （7）

cctvsonic1年前4

清风明月a 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1:白色沉淀(白色!不是黑色氧化银!)
2：Ag(+) + NH3.H2O == AgOH + NH4(+) (括号内为电荷角标)
3：沉淀逐渐减少
4：AgOH + 2NH3.H20 == Ag(NH3）2OH + 2H2O
5：沉淀刚好完全溶解（注意是刚好!）
6：出现光亮的银附着在试管底
7：2Ag(NH3)2OH + HCHO =水浴加热= 2Ag（沉淀箭号）+ HCOONH4 +3NH3 + H20 (注意氨没有气体箭号!)
没法弄角标……凑合看吧……好好学习吧!这块是高考要点!

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溴水与碘化钠反应,碘化钠与氯气反应,溴化钠与氯气反应,溴化钠与溴水4个的离子方程式,没有写化学方程式

溴水与碘化钠反应,碘化钠与氯气反应,溴化钠与氯气反应,溴化钠与溴水4个的离子方程式,没有写化学方程式
这些现象说明了什么

ngrf1年前2

ophen 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

Br2+2I-=I2+2Br-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2BrI-=Br2+2Cl-
说明三者的氧化性顺序是Cl2＞Br2＞I2

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漂白粉在空气中久置会与什么反应

无敌啄木鸟1年前1

fantss 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

漂白粉是混合物,它的有效成分是Ca(ClO)2.商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质.
次氯酸钙很不稳定,遇水就发生下述反应.
Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO
当溶液中碱性增大时,漂白作用进行缓慢.要短时间内收到漂白的效果,必须除去Ca(OH)2,所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸,如醋酸等,或加入少量的稀盐酸.家庭使用漂白粉不必加酸,因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用.
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
漂白粉的质量是按它的“有效氯”以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的.有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计算的.反应的化学方程式是：
Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
Cl2+2HI=2HCl+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
反应生成的碘用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液来滴定,就可以算出有多少氯气产生.有效氯的质量分数是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反应引起的）的,工业品漂白粉一般含有效氯35％,高的可以达到40％

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第一题：ABC三种物质各十五克,发生如下反应：2A+B+3C=2D,反应停止后生成D30克,然后在残留物中加入10克A后

第一题：
ABC三种物质各十五克,发生如下反应：2A+B+3C=2D,反应停止后生成D30克,然后在残留物中加入10克A后,反应又开始继续,待反应再次停止后,反应物中只余下C,根据上述实验判断下列是否正确,并说明理由.
1、 第一次反应停止时B余9克
2、 第二次反应后C余下5克
3、 A和C的摩尔质量之比是15:4
4、 反应中A和C的质量之比是5:3
第二题：
（1）若a克FeS2在空气中充分燃烧,共转移n个电子,则阿伏伽德罗常数克表示为
（2）5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8g无水晶体.
1、判断该金属是哪一种碱金属?并说明理由.
2、原混合物中的R及R2O的质量各是多少?

曾缘1年前2

xcooly 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

第二题：
（1）若a克FeS2在空气中充分燃烧,共转移n个电子,则阿伏伽德罗常数克表示为
（2）5.4g某碱金属（R）及其氧化物（R2O）组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后的溶液,得到8g无水晶体.
1、判断该金属是哪一种碱金属?并说明理由.
2、原混合物中的R及R2O的质量各是多少?
1、2A + B + 3C = 2D
15g 15g 15g 0g
0g 30g
所以：m(A):m(D)=15g:30g
当在加入10gA时,生成D的质量为20g,而此时只剩余C,及B完全参加反应,
根据质量守恒定律：25g+15g+m(C)=50g
所以：m(C)=10g
即：25gA、15gB、10gC参加反应生成了50gD.
由此判断：2、3正确,1、4不正确.1中应剩余6克,4中A与C质量比应为5:2.
2、（1）4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8O2
Fe：+2→+3 共4个铁原子,所以共失去1e-×4
S：-1→+4 共8个硫原子,所以共失去5e-×8
O：0 →-2 共22个氧原子,所以共失去2e-×22
不明白“则阿伏伽德罗常数克表示为”这句话的含义.
.

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盐和盐之间能反应吗?如果反应有什么条件?有什么特殊的情况?

喜发1年前4

luolman 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

能 ,不过要满足复分解反应的规律 .举几个例子,碳酸钠 和氯化钙就可以反应 ,因为有碳酸钙沉淀产生 .或者 碳酸氢钠 和氯化铝可以反应 ,因为 碳酸氢根和铝离子进行双水解,产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体 .像 氯化钾 和硝酸钠这样的,没有沉淀 气体 水 中的任何一个生成,那么就不反应

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浓盐酸和高锰酸钾的反应和原理,该实验的运用

小小快乐鸟1年前2

赛囡囡 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
Mn化合价降低,被还原,KMnO4是氧化剂,MnCl2是还原产物
Cl化合价升高,被氧化,HCl是还原剂,Cl2是氧化产物
反应用于（常温下制备氯气）.不用加热,反应迅速而简便

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浓盐酸和高锰酸钾反映为什么通过反应生成 氯化锰就可以判断氯化氢具有酸性?怎样通过生成物判断反应物是否具有酸性

kolan8881年前1

jjslm 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

生成盐了mncl和kcl 说明酸与盐反映生成了新盐 叫做酸的通性

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二氧化碳为什么不和氯化钙反应

红茶壶1年前1

windyny9 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

然而HCL是可溶于水的,它会继续呆在水里.问题就来了,HCL又与碳酸钙反应了,产生二氧化碳和氯化钙,而二氧化碳是微溶于水,随着反应的进行就跑出了水溶液.最终留在溶液中的是氯化钙.
更严谨的说,其实二氧化碳与氯化钙是反应了的,只是二氧化碳没法留在水中,导致了不反应的假象.

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将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生

将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中,充分反应后,再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图,试计算：
1）最大沉淀的质量.2）当沉淀从最大值到恰好完全消失时,耗用多少毫升的氢氧化钠溶液?）
图在此网址,去掉空格!
h ttp://zhidao.baidu.com/question/122688934.html
觉得那个第二个答案不对.

wujun25881年前1

V5840 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

这道题很简单的 你一看图就应该知道之前加的HCL是过量的 中和之后 此时溶液中恰好AL3+单独存在 AL3+离子0.2mol AL离子守恒 那么0.2*M(Al（HO）3)=《M(Al2O3)+3M(O)+6》*0.1=15.6g
2.沉淀有0.2mol 因此需要NaHO也是0.2mol 也就是200ml 完了 算了那么复杂做什么?
第一问 看到沉淀就看沉淀是什么 这个题果断是AL(HO)3 根据第一句话可以得到AL3+有0.2mol 则沉淀氢氧化铝就是0.2mol嘛 又看 0.2molAL(HO)3 比0.1molAl2O3多了0.3个氧的质量 0.6个氢的质量 直接口算答案就出来了
第二问更没意思 关键是要看清题 别个问的是从沉淀最多到恰好完全消失 问的是这个过程 1mol氢氧化铝消耗一个氢氧根 1比1嘛 于是就有了三 消耗0.2mol 则200ml 够清楚吧 这种题 不要看过程 不要管变化 始终铝离子守恒 拿到傻算的都是莽夫

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1.选项B怎么判断是硫酸够金属反应还是金属够硫酸反应?2.选项C有分哪个先与Ba（OH）反应吗?,

1.选项B怎么判断是硫酸够金属反应还是金属够硫酸反应?2.选项C有分哪个先与Ba（OH）反应吗?,
1.选项B怎么判断是硫酸够金属反应还是金属够硫酸反应?
2.选项C有分哪个先与Ba（OH）反应吗?,如果有是酸碱先反应还是金属活动性活泼的先反应?

浅浅粉红1年前1

yihua0109 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

1、当酸过量时,金属完全反应,生成氢气的质量不相同,镁生成氢气多、铁生成氢气的质量少,图像如图1
当金属过量时,酸完全反应,生成氢气的质量相等,图如题.
2、一般情况下,碱与酸和盐的混合溶液反应时,酸碱优先,但是也有特殊的就是上面C选项的情况,由于复分解反应的实质是向离子减少的方向进行,而钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,沉淀不溶于水也不溶于酸,所以此反应氢离子和氢氧根离子结合生成水、钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀是同时进行的,所以应是加入氢氧化钡溶液立即生成沉淀,如图2

希望我的回答能对你的学习有帮助!

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