燃料是重要的能源．（1）天然气是常用的燃料，它的主要成分的名称是______，燃烧的化学方程式是CH4 +2O2 点燃

（1）由图中可知丙烷的化学式为C₃H₈．故填：C₃H₈．
（2）由图中可知一个丙烷分子中有11个原子．故填：11．
（3）丙烷燃烧能生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₃H₈+5O₂

点燃
.
3CO₂+4H₂O
（4）由烷烃的化学式可知，y=2n+2．故填：2n+2．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要把图中信息和所学知识有机的结合起来，只有这样才能对烷烃做出正确的判断．

（1）根据题干信息“具有耐高糖和耐酸特性的酵母菌是理想的酒精发酵菌种”可知，制备培养基时，在基本培养基的基础上，注意添加高浓度蔗糖（葡萄糖）和调低pH值；为防止培养皿出现冷凝水影响菌落生长，需将培养皿倒置．最后根据酵母菌能否在选择培养基上生存筛选出突变菌．由上述步骤筛选出的酵母菌是理想的酒精发酵菌种，与野生酵母菌相比，具有耐高糖和耐酸的特性的特点
（2））防止外来杂菌人侵的方法除了灭菌、保持空间洁净外，还有①利用突变菌的耐酸特性，降低培养基的pH值，达到抑菌的目的；②利用突变菌的耐高糖特性，通过高渗环境达到抑菌目的；③保持厌氧环境，达到抑菌目的；④在培养基中添加一些抑制物如特殊的抗生素，达到抑菌目的．
（3）蔗渣的主要成分为纤维素，酵母菌不能分解蔗渣，因其不含有能够分解蔗渣的纤维素酶．若从土壤中分离具有这种酶的微生物，所需要培养基中的碳源为纤维素；如果要生产这种酶，那么就将所培养的该种微生物进行工业化发酵，然后将其产生的这种酶进行分离纯化，温度和PH值会影响酶的活性，为了使酶回收和再利用，可以采取固定化技术．
故答案为：
（1）添加高浓度蔗糖（葡萄糖） 调低pH 倒置
是否能在选择培养基上生长 耐高糖和耐酸的特性
（2）①利用突变菌的耐酸特性，降低培养基的pH，达到抑菌的目的
②在培养基中添加一些抑制物如特殊的抗生素，达到抑菌目的
（3）纤维素 纤维素 分离纯化 温度 pH 固定化

点评：
本题考点： 利用微生物进行发酵来生产特定的产物；微生物的分离和培养；制备和应用固相化酶．

考点点评： 本题综合考查考生对生物技术实践模块中的特殊微生物的筛选及应用、酶的应用等内容的掌握；理论联系实际，针对生物学问题进行初步研究，设计实验路线，对实验结果和现象进行正确的分析与判断，综合运用所学知识解决实际问题的能力．

（1）根据K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，得出K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)，故答案为：K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)；
（2）A、化学反应速率等于单位时间内物质浓度的变化量，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

nA
2
tAmol•（L•min）^-1，故A错误；
B、根据图示信息：升高温度，甲醇的物质的量减少，所以反应逆向进行，即反应是放热反应，对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，故B错误；
C、根据图示信息：升高温度，甲醇的物质的量减少，所以反应逆向进行，即反应是放热反应，故C正确；
D、C点时反应达到平衡状态，升高温度，对于该放热反应，平衡逆向进行，所以
n(H2)
n(CH3OH)增大，故D正确；
故选CD．
（3）16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，则1mol 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出725.8kJ的热量，即热化学方程式为：
CH₃OH（l）+[3/2] O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol，故答案为：CH₃OH（l）+[3/2] O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol；
（4）甲醇为原料的燃料电池中，燃料甲醇为负极，发生失电子的氧化反应，氧气是正极，发生得电子得还原反应，根据所给试剂，只能选择氢氧化钠为电解质，在碱性环境下，氧气的放电情况为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：甲醇；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题是一道化学平衡常数化学平衡移动以及电化学和热化学知识的一道综合题，注重了对高考常考查知识的点的训练，题目难度较大．

（1）由CO（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ•mol^-1
故答案为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ•mol^-1；
（2）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）①图象分析先拐先平，温度高，T₁＜T₂，温度越高甲醇物质的量越小，说明平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；
②B过程依据图象分析，在t_B达到平衡时生成甲醇n_Bmol，依据化学方程式CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O，消耗氢气物质的量为3n_Bmol，用H₂表示该反应的化学反应速率=

3nBmol
2L
tBmin=
3nB
2tBmol/L•min，故答案为：
3nB
2tB；
（4）直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH₃OH+3/2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O，甲醇燃料电池，燃料在负极失电子发生氧化反应，负极的反应式为：
CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，化学平衡的影响因素分析判断，图象分析应用能力，原电池电极反应书写方法，题目难度中等．

∵v＝2000ln(1+
M
m)
∴火箭的最大速度可达12km/s，即12000=2000ln(1+
M
m)
可得ln(1+
M
m)=6，1+
M
m=e⁶，解之得[M/m]=e⁶-1
故答案为：e⁶-1

点评：
本题考点： 对数函数的值域与最值．

考点点评： 本题以含有对数的函数为例，考查了用函数知识解决实际应用题和指、对数的互化等知识点，属于基础题．

（1）偏二甲肼中是由碳、氢、氮三种元素组成．
（2）一个偏二甲肼中含有的原子个数为：2+8+2=12
2个C₂H₈N₂的相对分子质量总和为：2（12×2+1×8+14×2）=120
（3）C₂H₈N₂做燃料是因为能放出大量的热
故答案为：能量
（4）含碳化合物中完全燃烧时，碳元素转化为CO₂而氢元素转化为H₂O．题目中还告诉有一种是氮单质．
故答案为：N₂或CO₂或H₂O

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素在化学变化过程中的特点；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 熟记化学式的意义，是解决化学式中的计算的前提．

联氨（N₂H₄）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．
故答案为：2N₂H₄+N₂O₄

点燃
.
3N₂+4H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）该燃料的热值：q=[Q/m]=
1.2×107J
1kg=1.2×10⁷J/kg；
（2）0.5kg木炭完全燃烧所放出的热量：Q_放=m_木炭q_木炭=3.4×10⁷J/kg×0.5kg=1.7×10⁷J．
故答案为：1.2×10⁷；1.7×10⁷J．

点评：
本题考点： 燃料的热值．

考点点评： 考查了学生对燃料燃烧放出热量的公式Q=qm的变形应用，这属于基础知识基本技能，必须掌握．

A、天然气和液化石油气都属于烃类物质，只含碳和氢两种元素，碳水化合物含C、H、O三种元素，故A错误；
B、烃类物质属于碳氢化合物，故B正确；
C、天然气和液化石油气中不含氢气，故C错误；
D、天然气和液化石油气都属于烃类物质，不含氧元素，而醇类物质一定含有氧元素，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 饱和烃与不饱和烃．

考点点评： 本题考查有机物的组成，较为简单，注意天然气和液化石油气的区别．

（1）1个N（NO₂）₃分子中含有的原子个数为1+（1+2）×3=10．
（2）N（NO₂）₃的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152．
（3）依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以N（NO₂）₃中氮元素和氧元素的质量比是14×4：16×6=7：12；
（4）N（NO₂）₃中氮元素的质量分数为[14×4/152]×100%≈36.8%．
故答案为：（1）10；（2）152；（3）7：12；（4）36.8%；

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

氢气燃烧只生成水，不污空气，是最理想的燃料，观察选项，故选D．

点评：
本题考点： 氢气的用途和氢能的优缺点．

考点点评： 本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．