多种元素的化合物通过化合价写化学式

（1）可以使用锥子和灌有水的塑料瓶来探究液体压强和深度的关系，在塑料瓶上扎上不同深度的小孔，水射出的远近不同，也就说明了液体内部压强和深度有关；
（2）要用两张纸探究探究气体压强与流速关系，可以将两张纸自然下垂，然后向两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢．说明流速大的地方，压强小；
故答案为：
选用的器材 实验内容 发生现象及结论
示例：锥子、橡皮泥 探究：压力的作用效果与什么因素有关 用锥子尖压橡皮泥时，凹陷明显．
压力的作用效果与受力面积有关．
（1）
锥子、塑料瓶及水 探究：液体压强与深度的关系 （2）
水射的远近不同．液体的压强与液体的深度有关．
两张白纸 （3）
探究气体压强与流速关系 （4）
两张纸向中间靠拢．流速越大的位置，压强越小．

点评：
本题考点： 探究液体压强的特点实验；流体压强与流速关系的探究实验．

考点点评： 此题考查的是我们根据手边的实验器材设计实验的能力，是一道设计制作题；这类题也是中考出题的一个方向，需要掌握解答方法．

（1）①CuSO₄与H₂S反应生成CuS沉淀，反应的方程式为H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，故答案为：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
②H₂S水溶液呈酸性，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故答案为：蓝色石蕊试纸变红；
③FeCl₃具有氧化性，与H₂S发生氧化还原反应生成S和Fe²⁺，反应的离子方程式为H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺，故答案为：H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺；
④H₂S有毒，不能排放到空气中，可与碱反应，故答案为：d；
（2）①由实验现象可知反应应下酸性条件下发生氧化还原反应生成S，故答案为：酸性（或酸性较强）；
②H₂SO₃ 酸性比H₂S强，通入过量的SO₂，溶液酸性更强，pH更小，故答案为：C；
（3）如与Ag发生置换反应生成H₂，可用点燃的方法检验，但应先将H₂S除去，方法是将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应，
故答案为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查实验制备方案的设计，侧重于硫化氢的性质的设计，题目难度不大，注意把握实验原理和实验的基本操作方法的学习．

（1）由表中数据可知，Ca²⁺的浓度≥4mg/L，故500mL该矿泉水中m（Ca²⁺）≥0.5L×4mg/L=2mg，故该瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥
2×10−3g
40g/mol=5×10^-5mol，
故答案为：5×10^-5；
（2）①根据溶液中电荷守恒可知，c（H⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Fe³⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-），
故0.02mol/L+2×0.01mol/L+3×0.02mol/L+3c（Al³⁺）=0.52mol/L，
解得c（Al³⁺）=0.14mol/L，
故答案为：0.14；
②500mL溶液中n（Al³⁺）=0.14mol/L×0.5L=0.07mol，
据Al原子守恒可知n（Al₂O₃）=[1/2]n（Al³⁺）=[1/2]×0.07mol=0.035mol，
故Al₂O₃的质量为0.035mol×102g/mol=3.57g，
故答案为：3.57．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意利用电荷守恒、原子守恒进行的计算．

方法1：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不具有此性质，所以本题答案为：分别加入少量澄清石灰水，振荡，有浑浊产生的是CO₂，无明显现象的是O₂；
方法2：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红，氧气不具有此性质，所以本题答案为：分别加入少量紫色石蕊试液，振荡，试液变红的是CO₂，无明显现象的是O₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 本题考查了氧气和二氧化碳的鉴别，完成此题，可以依据氧气和二氧化碳的性质差异进行．

A．由丙氨酸的化学式CH₃CH（NH₂）COOH可知，其中氮元素的质量分数为：
14×1
12×3+1×6+14+16×2×100%≈15.7%，故错误；
B．丙氨酸CH₃CH（NH₂）COOH的相对分子质量=12+1×3+12+1+14+1×2+12+16×2+1=89；故正确；
C．丙氨酸CH₃CH（NH₂）COOH中C、H、O、N元素的质量比=（12×3）：（1×7）：（16×2）：14=36：7：32：14；故正确；
D．根据丙氨酸的化学式CH₃CH（NH₂）COOH可知，丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比为：1：2；故正确．
故选A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 根据物质的化学式表示物质的组成和分子构成，可计算分子中原子个数比、相对分子质量、组成元素质量比、元素的质量分数等．

空气中含量最多的气体单质是氮气，其化学式是N₂；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个硫酸根离子表示为2SO₄^2-；
以上五种元素可组成的相对分子质量为34的化合物为过氧化氢或硫化氢，过氧化氢的化学式为：H₂O₂；
沼气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH₄；
故答案为：N₂；2SO₄^2-；H₂O₂；CH₄．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

教室外有声音干扰时，关上门窗是为了在传播过程中减弱噪声．图中的标志牌是禁止鸣喇叭，故这主要是想在声源处减弱噪声．
故答案为：传播过程中；声源处．

点评：
本题考点： 防治噪声的途径．

考点点评： 知道减弱噪声的三种途径，并能利用其解释实际问题是解决该题的关键．

A、微波也是电磁波，手机是利用电磁波传递信号的．3G手机只不过是传递信息的容量大了，内容多了，但仍是用电磁波在传递．符合题意．
B、超声波是声音，也可以传递信息，但不能用于手机的传递．不合题意．
C、红外线属于光，也是一种电磁波，但它的频率不适合手机的传递波段，不合题意．
D、可见光也是电磁波，也不符合手机传递信息的频率波段，不合题意．
故选A．

点评：
本题考点： 网络通信．

考点点评： 此题是电磁波在通信上应用的考查，要知道生活中常见的电磁波的应用．

滤渣D和稀硫酸反应会生成蓝色溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜，滤渣D是固体A和氢氧化钠反应生成的，所以滤渣D是氢氧化铜，则A中一定含有氯化铜，一定不含氯化银，滤液C中加入氯化钡会生成白色沉淀，所以滤液C中可能含有...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后结合题中所给的现象分析各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．

A、用排水法收集O₂，瓶内盛满水，气体应该从a管进，利用气体的压力将水从b管压出；选项错误；
B、用排空气法收集O₂，氧气密度大于空气，故气体从b管进；正确；
C、测量气体体积，瓶内应装满水，气体从a管进b管接量筒；选项错误；
D、用于病人输氧，瓶内盛放水，b管接供氧钢瓶，利用氧气不溶于水的性质，观察气泡的速度，从而确定出供氧的速度；选项错误；
故选B

点评：
本题考点： 分离物质的仪器．

考点点评： 此题易错选C．如果是测量其他不溶于水的气体，瓶内盛满水，气体从a管进，b管接量筒．根据量筒内水的体积可以得出气体的体积．

（1）在一个生态系统中，生产者和消费者之间存在一种吃与被吃的关系，叫食物链，所以食物链中不应该出现分解者．蛇、鼠、鸟都属于消费者，鸟以昆虫为食，鼠应该以植物为食，蛇以鼠为食，鹰可以以鼠、鸟、蛇为食，通过图中的食物网可知，①是蛇，②是鼠，③是鸟，故C符合题意．
（2）若图2中甲、乙、丙分别表示狼所在食物链中各种生物体内有机物总量的相对含量，根据食物链中能量流动的特点，植物的含量最多，鹰含量最少，所以甲对应的生物是蛇或鼠，乙对应的生物是植物，丙对应的生物是鹰．
（3）生物富集作用是指生态系统中一些有毒物质（如重金属、化学农药等），通过食物链在生物体内不断积累的过程．提高中现象称为生物富集．当地牧民为了增加短期内的经济效益进行过度放牧，致使草原植被受到破坏，部分草原呈现沙漠化．因此我们要采取一定的措施来保护草原生态系统，如合理放牧，退耕还草，种植防护林，加强教育和法制管理，科学规范采矿等．
故答案为：（1）C；（2）植物；（3）生物富集；合理放牧，退耕还草，种植防护林，加强教育和法制管理，科学规范采矿等．

点评：
本题考点： 生态系统的组成及各部分的作用；生态系统中的食物链和食物网；某些有害物质沿食物链积累．

考点点评： 此题是一道关于生态系统的综合题，需对相关知识理解掌握．

（1）同一周期中，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）SO₂、CO、NO₂固态时其构成微粒是分子，所以均属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）甲醛分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C原子采取sp²杂化；甲醇（CH₃OH）中C原子价电子对个数是4，则C原子采取sp³杂化，
故答案为：sp²；sp³；
（4）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，侧重考查学生知识运用能力，涉及原子杂化方式的判断、晶体类型判断、元素周期律等知识点，这些都是考试热点，明确构造原理、价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点即可解答，题目难度不大．

植物生长需要水、无机盐、有机物等，其中水和无机盐是通过根从土壤中吸收的，通过导管运输到植物的各部位，而有机物则是植物通过光合作用制造，有由筛管运输．无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括含氮、磷、钾、钙、镁、硫、硼、锰、锌、钼等的多种无机盐，其中植物生活中最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐．
植株的根生长时，生长最快的部位是伸长区；根吸水的主要部位是成熟区，根冠起保护作用．
故答案为：氮磷钾；伸长区；成熟区；导管；筛管

点评：
本题考点： 氮、磷、钾对植物生活的意义；根尖结构以及与吸收功能相适应的特点；导管的位置和对水分和无机盐的运输；筛管的位置和对有机物的运输．

考点点评： 明确植物生长需要的营养物质，无机盐需要量最多的是含氮、磷、钾的无机盐，明确其吸收和运输情况．