食油中的 抗氧化剂 哪种食用油比较好

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

（1）化合物I的分子中含有7个C、12个H、6个O，其分子式为：C₇H₁₂O₆；反应①为水解反应，属于取代反应，
故答案为：C₇H₁₂O₆；取代反应；
（2）1mol化合物I与足量金属钠反应能够生成2.5mol氢气，标准状况下氢气的体积为56L，
故答案为：56 L；
（3）化合物II与足量浓溴水反应的化学方程式为：，
故答案为：
；

（4）1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物：，则试剂X是NaHCO₃溶液，
故答案为：NaHCO₃溶液；

（5）①与化合物II互为同分异构体，分子式与化合物II的分子式相同；②遇 FeCl₃溶液不显色，分子中不存在酚羟基；③1mol化合物IV与足量银氨溶液反应生成4molAg，分子中存在两个醛基；④1mol化合物IV与足量NaOH溶液反应消耗4mol NaOH，分子中存在两个能够与氢氧化钠反应的羟基；⑤核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：1，分子中存在4中结构不同的氢原子，氢原子数之比为3：2：1，
所以化合物IV的结构简式为：、，

故答案为：
、．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查了考查官能团的判断和有机物的分类，题目难度不大，注重了基础性试题的考查，主要是考查学生对官能团结构以及根据官能团进行有机物分类的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是熟练记住常见官能团的结构及具有的化学性质．

分子中只含一个甲基，能在浓硫酸的作用下发生消去反应，则B为CH₃CH₂CH₂OH，发生消去反应得到D为CH₃CH═CH₂，D发生加聚反应得到高分子化合物E为，C能与碳酸氢钠溶液反应得到气体，则C含有-COOH，能与氯化铁溶液发生显色反应，则C中含有酚羟基，C的结构可表示为（其中：-X、-Y均为官能团），则C为，可推知A为，
（1）B为CH₃CH₂CH₂OH，根据系统命名法，B的名称为1-丙醇，C为，核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：1，故答案为：1-丙醇；1：2：2：1；
（2）官能团-X的名称为：羧基，第③步反应CH₃CH₂CH₂OH发生消去反应得到D为CH₃CH═CH₂，
故答案为：羧基；消去反应；
（3）高聚物E的结构简式为：，A的结构简式为：，
故答案为：；；
（4）反应⑤的化学方程式为：+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑，
故答案为：+NaHCO₃→+H₂O+CO₂↑；
（5）C为有多种同分异构体，同分异构体符合条件：a．含有苯环，b．能发生银镜反应，c．不能发生水解反应，含有-CHO，不含酯基，还含有4故-OH，符合条件的同分异构体有：，
故答案为：任意2种．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 考查有机物的推断与合成，涉及酯、醇、醛、羧酸的性质与官能团的性质、同分异构体书写等，是对有机物知识的总运用，理解酯类水解的原理是解题的关键，注意基础知识的掌握．

（1）BHT是含有碳元素的化合物，属于有机物．
（2）一个BHT分子是由13个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成的，则一个BHT分子中，碳、氢、氧三种原子的个数之比为13：30：1．
（3）BHT中氢、氧两种元素的质量比为（1×30）：16=15：8．
故答案为：（1）有机物；（2）13：30：1；（3）15：8．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A．由结构简式可知，分子式为C₁₅H₁₄O₅，故A错误；
B．含酚-OH，显酸性，则1mol该物质与3molNaOH恰好完全反应，故B正确；
C．与醇-OH相连C的邻位C上含H，则该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应，故C正确；
D．含酚-OH，能与溴水发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯酚、醇的性质即可解答，题目难度不大．

A、氧化铜不能够和氧气反应，所以不能用来除去氧气，故A不可能；
B、活性炭可以吸收异味和色素，但是不能起到抗氧化剂的作用，故B不可能；
C、铁粉能够和空气中的水和氧气反应，可以作为抗氧化剂来使用，且其被氧化后和生成的氧化铁混合后可能为灰色粉末，故C可能；
D、生石灰是常用的干燥剂，但是不能和阻止氧气和食品的反应，故D不可能．
故选C．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．

考点点评： 熟练掌握常见物质的性质，知道铁是常用的抗氧化剂，而生石灰是常用的干燥剂．

A、氧化铜不能够和氧气反应，所以不能用来除去氧气，故A不可能；
B、活性炭可以吸收异味和色素，但是不能起到抗氧化剂的作用，故B不可能；
C、铁粉能够和空气中的水和氧气反应，可以作为抗氧化剂来使用，且其被氧化后和生成的氧化铁混合后可能为灰色粉末，故C可能；
D、生石灰是常用的干燥剂，但是不能和阻止氧气和食品的反应，故D不可能．
故选C．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．

考点点评： 熟练掌握常见物质的性质，知道铁是常用的抗氧化剂，而生石灰是常用的干燥剂．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

A．与苯环直接的原子在同一平面内，-CH₂-为四面体结构，由中间环上的碳原子可知，分子中所有的原子一定不能共平面，故A错误；
B．苯酚显酸性，酚羟基与碱反应，则1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，故B错误；
C．由-OH可知，易发生取代和氧化反应，则该物质的性质为易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应，故C错误；
D．由苯酚遇FeCl₃溶液显紫色，该物质含有苯酚结构，则遇FeCl₃溶液发生显色反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，熟悉苯、烷烃的结构及苯酚的性质是解答本题的关键，题目难度不大．

A、铁在常温下能和氧气与水反应生成铁锈，可以做抗氧化剂的物质，故此选项正确．
B、氧化铜在常温下不能和氧气反应，不能做抗氧化剂的物质．故此选项错误．
C、铜粉的颜色不是黑色，故此选项错误．
D、氯化镁不能和氧气反应，不能做抗氧化剂的物质．
故选A．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．

考点点评： 解答本题要分析物质在通常情况下能否和氧气反应，并且应该考虑这种物质的实际的颜色．

（1）由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为：羰基、羧基；
（2）A催化加氢生成Z，该反应为羰基与氢气发生加成反应，Z为，通过酯化反应进行的缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为，
故答案为：；
（3）根据B的结构简可知B的分子式为C₈H₁₄O₃，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构，为链状不饱和度为2，能发生银镜反应，故含有醛基2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，另外的O原子为对称结构的连接原子，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：C₈H₁₄O₃；；
（4）由B到C的反应条件可知，B发生水解反应生成，属于取代反应，
结合信息反应、G的结构以E→F转化条件可知，F为，故E发生酯化反应生成F，
故答案为：取代反应；酯化反应；
（5）由反应条件可知，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、同时发生中和反应生成，C→D的反应方程式为+2NaOH +NaBr+2H₂O，
故答案为：+2NaOH +NaBr+2H₂O；
（6）结合G的结构与反应信息可知，试剂Y为CH₃MgBr等，故答案为：CH₃MgBr；
（7）由（5）中分析可知，酸化生成E，E为，含有羧基与C=C双键，F为，含有C=C双键、酯基，G中含有C=C双键、醇羟基，利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再碳酸氢钠与羧基反应，区别G与F，故答案为：Na；NaHCO₃溶液；
（8）G与H₂O催化加成得不含手性碳原子，羟基接在连接甲基的不饱和C原子上，H的结构简式为：，故答案为：．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的推断与合成，难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件即反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．

（1）含有碳元素的化合物为有机物，根据BHT的化学式可知含有碳元素，故BHT属于有机物；
（2）元素符号右下角的数字表示原子的个数，根据BHT的化学式C₁₃H₃₀O可知，碳、氢、氧三种原子的个数之比为13：30：1；
（3）元素的质量比为相对原子质量和原子个数乘积之比，故BHT中，氢、氧两元素的质量比为：1×30：16×1=15：8；
（4）口香糖的残胶有粘性，故吃完后剩余残胶的正确处理方法是用纸包好扔到垃圾桶内；
故答案为：（1）有机物；（2）13：30：1；（3）15：8；（4）用纸包好扔到垃圾桶内；

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题考查了有机物的定义，根据化学式的计算等内容，题目较易．

A、铁粉能够和空气中的水和氧气反应，可以作为抗氧化剂来使用，且铁粉为灰黑色粉末，故A可能；
B、氢氧化钠能吸收水分，但是不能起到抗氧化剂的作用，故B不可能；
C、二氧化锰不能够和氧气反应，所以不能用来除去氧气，故C不可能；
D、生石灰是常用的干燥剂，但是不能和阻止氧气和食品的反应，故D不可能．
故选A．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属的化学性质．

考点点评： 解答本题要分析物质在通常情况下能否和氧气反应，并且应该考虑这种物质的实际的颜色．

咖啡酸能与碳酸氢钠溶液反应，故咖啡酸分子中含有-COOH，由所给咖啡酸的结构简式及其分子式可知，含有1个-COOH，取代基-Y中不含支链，含有碳碳双键，则Y为-CH=CHCOOH，故咖啡酸结构简式为，与碳酸氢钠反应生成A为，A与氢氧化钠反应生成B为，
（1）咖啡酸含有酚羟基，与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，故答案为：取代反应、加成反应；
（2A转化B的化学反应方程式为：，
故答案为：；
（3）咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C，C的结构简式是：，
故答案为：；
（4）D的芳香醇的一种同分异构体为，其它属于芳香醇的同分异构体，可以是甲基与-CH₂OH有间位、对位，可以有1个侧链为-CH₂CH₂OH或-CH（OH）CH₃，D的属于芳香醇的其它同分异构体有：、、、，
故答案为：； ．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物推断、有机反应类型、同分异构体、有机方程式书写等，难度不大，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

A．由结构简式可知，分子式为w_1八H₁₄O_八，故A错误；
a．含酚-OH，显酸性，则1mol该物质与3molNaOH恰好完全反应，故a错误；
w．与醇-OH相连w的邻位w上含H，则该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应，故w正确；
D．含酚-OH，能与溴水发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应，故D错误；
故选w．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯酚、醇的性质即可解答，题目难度不大．

A、铁粉能够和空气中的水和氧气反应，可以作为抗氧化剂来使用，且铁粉为灰黑色粉末，故A可能；
B、氢氧化钠能吸收水分，但是不能起到抗氧化剂的作用，故B不可能；
C、二氧化锰不能够和氧气反应，所以不能用来除去氧气，故C不可能；
D、生石灰是常用的干燥剂，但是不能和阻止氧气和食品的反应，故D不可能．
故选A．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属的化学性质．

考点点评： 解答本题要分析物质在通常情况下能否和氧气反应，并且应该考虑这种物质的实际的颜色．