高中化学常见原电池的工作原理？详细点！包括什么作用力使负极失电子？电解质的具体作用？

家用交流电：是机械能转化为电能（外力使电动机转就会放电）电池：里面的物质发生氧化还原反应，放出能量就有了倍。例如：原电池（和我们常说的干电池，就是一个原电池）1．了解原电池的组成组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：（1）电极由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。（2）电解质溶液根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。（3）导线用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。2．理解原电池的工作原理当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e＝Zn2＋（氧化反应）锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：铜片2H＋＋2eH2↑（还原反应）由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

原电池电流的产生，来源于原电池内的氧化还原反应。如果不利用氧化还原的电子转移，那就是一般的化学反应。

工作原理:正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20 Al、Mg、NaoH中,只有Al与NaoH溶液反应,所以 Al为负极,Mg正极

电解质溶液是什么？

原电池中盐桥的作用和工作原理是：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。外盐桥溶液的作用：1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定2、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液。制备：琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。多余的琼脂－饱和KCl用磨口塞塞好，使用时重新加热。若无琼脂，也可以用棉花将内装有氯化钾饱和溶液的U形管两端塞住来代替盐桥。琼脂－饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等与Cl-反应的离子或含有ClO4－等与K+反应的物质的溶液。以上内容参考：百度百科-盐桥

干电池　　干电池是一种以糊状电解液来产生直流电的化学电池，大致上分为一次电池及二次电池两种，是日常生活之中为普遍使用，以及轻便的电池。经常用作玩具，收音机以及手电筒照相机，也适用于国防，科研，航海，医学等各个领域的电源。　　干电池工作原理　　干电池的主要工作原理就是氧化还原反应在闭合回路中实现！（和原电池非常类似，就是将化学能转变为电能）　　　　化学方程式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2++Mn2O3+2NH3+H2O　　金属锌皮做的筒，也就是负极，电池放电就是氯化氨与锌的电解反应，释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒，锌的电解反应是会释放氢气的，这气体是会增加电池内阻的，而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的。但若电池连续工作或是用的太久，二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了，此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用。但此时若将电池加热，或放置一段时间，它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出。二氧化锰也到了还原恢复，那电池就又有活力了！　　干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域，十分好用。

镁、铝在1mol/l的naoh溶液中，电极电势为：h2alo-3+h2o+3e-＝al+4oh-　φθ=-2.35vmg(oh)2+2e-＝mg+2oh-　φθ=-2.69v故镁为负极，铝为正极，电子从镁条流向铝片，电表指针向右偏移。电极反应为：负极：mg-2e-+2oh-＝mg(oh)2正极：2h++2e-＝h2↑由于在镁条表面不断生成的mg(oh)2并没有形成沉淀，而是紧密覆盖于镁条的表面形成膜层，使镁条表面很快发生了钝化。用电流计检测证明镁条表面的膜层具有电子导电性(电子导体)，虽然电极反应仍可进行，但依靠mg2+从镁条表面转移到溶液的溶解过程却受到了抑制，使镁极电势正移，最终出现镁极电势高于铝极电势的结果：铝极转变为负极，表面钝化的镁条为正极，电子从铝片流向镁条，电表指针向左偏移。电极反应为：负极：al-3eu2011+4oh-＝alo-2+2h2o正极：o2+4eu2011+2h2o＝4oh-(主要)；2h++2e-＝h2↑(极少)这就是说，由于在naoh溶液中镁条发生了钝化，不仅改变了原电池的正负极，而且正极反应也由析氢变为主要吸氧。铝片表面仍有许多气泡的原因可能是铝片不纯导致铝片在naoh溶液中形成了许多微小原电池。综上所述，将镁、铝放入naoh溶液中构成原电池时，开始镁为负极，铝为正极，发生析氢腐蚀；片刻后，al为负极，表面钝化的镁条为正极，发生吸氧腐蚀。

原电池里头发生氧化还原反应，电池中的电子从干电池负极（一般的是锰锌电池，锌做负极）沿导线流出。晕，这个该怎么说呢，高中化学书上有啊~这个只要是高中童鞋应该都了解的。、（百科的解释）普通干电池大都是锰锌电池，中间是正极碳棒，外包石墨和二氧化锰的混合物，再外是一层纤维网.网上涂有很厚的电解质糊，其构成是氯化铵溶液和淀粉，另有少量防腐剂.最外层是金属锌皮做的筒，也就是负极，电池放电就是氯化氨与锌的电解反应，释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒，锌的电解反应是会释放氢气的，这气体是会增加电池内阻的，而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的.但若电池连续工作或是用的太久，二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了，此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用.但此时若将电池加热，或放置一段时间，它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出.二氧化锰也到了还原恢复，那电池就又有活力了！ 化学方程式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl= ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

干电池其实就是一个电解液，阴：zn-2e=zn2+阳：h++e=h2由于有氢气产生，所以干电池用一段时间会变瘪。

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

电源有不同和种类，其工作原理也不同。如：化学电池：一般由电解液、正负电极组成，是将化学能转化为电能；太阳能电池：由太阳能聚能板和电极组成，将太阳能转化为电能；发电机：由磁铁（或产生磁场的线圈）和线圈组成，将机械能转化为电能。

是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池的形成条件　　原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 　从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 　　原电池的构成条件有三个： 　　1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 　　2.两电极必须浸泡在电解质溶液中，自发的氧化还原反应。 　　3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 　　只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 　　形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 　　电极的构成： 　　a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 　　电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 　　原电池正负极判断： 　　负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 　　电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

原理在于只有氧化还原反应才涉及到电子的转移，也就是电能的转换过程。原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：连接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。区别在于：（1）原电池反应没有外接电源；电解池反应需要外接电源；（2）原电池反应要求反应自发进行；电解池反应不要求反应自发进行；（3）原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；（4）对于原电池来说：得到电子，发生还原反应的一极是正极；失去电子，发生氧化反应的是负极；对于电解池来说：与负极相连，得到电子的一极是阴极；与电池正极相连，失去电子的一极是阳极。

普通5号或7号电池都是干电池 。干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域。 2.种类 随着科学技术的发展，干电池已经发展成为一个大的家族，到目前为止已经约有100多种。常见的有普通锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、镁-锰干电池、锌-空气电池、锌-氧化汞电池、锌-氧化银电池、锂-锰电池等。 对于使用最多的锌-锰干电池来说，由于结构的不同又可分：糊式锌-锰干电也、纸板式锌-锰干电池、薄膜式锌-锰干电池、氯化锌锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、四极并联锌-锰干电池、迭层式锌-锰干电池等。 3.锌-锰干电池的结构与原理 锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。 正极材料：MnO2、石墨棒 负极材料：锌片 电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物 电池符号可表示为 （－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋） 负极：Zn＝Zn2＋＋2e 正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O 总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O 锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以二氧化锰为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。

就说你的例子： 在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）. 具体从理论上讲：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过. 当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以我们用有盐桥的原电池,不让锌和硫酸铜接触的,把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液,形成闭合回路.,8,带盐桥的原电池 带盐桥的原电池工作原理是什么 最好不是网上现成文章 （1）两烧杯中的电解液有何要求? 举个例子,锌铜电池.电解质溶液Zn端ZnSo4、Cu端CuSo4中间有盐桥连接,这个反应可以进行； 那么如果两个烧杯中装的都是CuSo4,这个反应可以正常进行吗? （2）是不是只要负极烧杯中的电解液不与负极反应,正极烧杯中的电解液提供相应所需的离子就可以呢?

原电池的形成条件，需要闭合回路么金属中的电子时时刻刻都在自由移动他们是没有方向的,所以金属本身是不带电的!原电池构成闭合回路是让电子定向移动所以产生了电流!

原电池中盐桥的作用和工作原理是：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。外盐桥溶液的作用：1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定2、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液。制备：琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。多余的琼脂－饱和KCl用磨口塞塞好，使用时重新加热。若无琼脂，也可以用棉花将内装有氯化钾饱和溶液的U形管两端塞住来代替盐桥。琼脂－饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等与Cl-反应的离子或含有ClO4－等与K+反应的物质的溶液。以上内容参考：百度百科-盐桥

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。普通干电池大都是锰锌电池,中间是正极碳棒,外包石墨和二氧化锰的混合物,再外是一层纤维网.网上涂有很厚的电解质糊,其构成是氯化氨溶液和淀粉,另有少量防腐剂.最外层是金属锌皮做的筒,也就是负极,电池放电就是氯化氨与锌的电解反应,释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒,锌的电解反应是会释放氢气的,这气体是会增加电池内阻的,而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的.但若电池连续工作或是用的太久,二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了,此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用.但此时若将电池加热,或放置一段时间,它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出.二氧化锰也到了还原恢复,那电池就又有活力了!

连接有一种更活泼金属,利用腐蚀的是更活泼的金属来保护原有的金属当然要定期更换更活泼的金属了

就说你的例子:在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极)。具体从理论上讲:负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子。而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子(Cu2+),让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过。当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以我们用有盐桥的原电池,不让锌和硫酸铜接触的,把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥(可利用里面的K+、Cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路。

在没有外力作用下，电子总是从电势低的地方移向电势高的地方，电池内部却从电势高的地方移向电势低的地方。即，外电路，电流从正极流向负极，内电路是负极流向正极。同理，无论原电池还是电解池，为了形成闭合回路。原电池中，负电荷移向负极，正电荷移向正极；电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极

干电池干电池的工作原理干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。干电池是一种以糊状电解液来产生直流电的化学电池，大致上分为一次电池及二次电池两种，是日常生活之中为普遍使用，以及轻便的电池。经常用作玩具，收音机以及手电筒照相机，也适用于国防，科研，航海，医学等各个领域的电源。

浅解:因金属活泼性不同，使铜锌间形成电势差。锌失电子转移至铜，氢离子在铜上得电子生成H2。正极:2H+ 十2e- =H2↑负极:Zn一2e- =Zn2+

　　氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：　　正极：2H++2e-=H2↑（硫酸铜溶液为电解质溶液）　　负极：Zn-2e-=Zn2+　　总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑[1]

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用；电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应；原电池和电解池原理：原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：链接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。

由于铁比锌不活泼，因此在发生腐蚀的时候，根据原电池的特点应该是锌发生了失去电子的现象，锌作为了阳极。铁作为了阴极就不会失去电子，不会被腐蚀。所以它就保护了铁不受腐蚀。

原电池中腰有活泼性差异的金属做电极，或一种能导电的非金属化合物相连。正极：较不活泼的金属或能导电的非金属。负极：较活泼的金属。总反应式中的反应要能自发反应的才能是原电池。原电池的工作原理：原电池两极上的反应总是氧化还原反应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提。正极失电子被氧化，负极得电子被还原。（负失氧，正得还）所以原电池反应肯定有氧化还原。所以反应方程式为负极的活泼金属原子失去电子正极得到电子判断反应元素惰性电极作正极放氢如此

家用交流电：是机械能转化为电能（外力使电动机转就会放电）电池：里面的物质发生氧化还原反应，放出能量就有了倍。例如：原电池（和我们常说的干电池，就是一个原电池）1．了解原电池的组成组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：（1）电极由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。（2）电解质溶液根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。（3）导线用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。2．理解原电池的工作原理当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e＝Zn2＋（氧化反应）锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：铜片2H＋＋2eH2↑（还原反应）由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

电池primary battery 一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池，俗称碱性电池。 http://baike.baidu.com/view/61786.htm

原电池电子流向是：较活泼金属做负极，负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应电子从负极流向正极，电流方向和电子流向相反。原电池是一种将化学能转化为电能的装置，即从正极流向负极，铜、铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀。原电池的工作原理通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

因为有阴阳自由离子 所以电子能够定向移动

原电池中盐桥的作用和工作原理是：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。外盐桥溶液的作用：1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定2、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液。制备：琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。多余的琼脂－饱和KCl用磨口塞塞好，使用时重新加热。若无琼脂，也可以用棉花将内装有氯化钾饱和溶液的U形管两端塞住来代替盐桥。琼脂－饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等与Cl-反应的离子或含有ClO4－等与K+反应的物质的溶液。以上内容参考：百度百科-盐桥

原电池必须是自发反应，正极（阴极）得到电子，负极（阳极）失去电子。电解池是外部电源给予的强制反应，正极（阳极）失去电子，负极（阴极）得到电子。铜的电解精炼过程是阳极铜失去电子变成铜离子进入溶液，铜离子在阴极获得电子得到阴极铜。

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域，十分好用。扩展资料：锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，Mn层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。此干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。选购干电池时要注意以下几点：1、根据需要选择电池。例如：用在闪光灯、相机、MP4、电动玩具等需要大电流输出的器具上，最好选用碱性锌锰电池（L）。用在遥控器、钟表等一般用电需求的器具上，选用普通锌锰电池（S、C、P）即可。2、注意电池的性能价格比，不要盲目迷信洋品牌。事实上，不少国产名牌电池的性能价格比都高于国外同类产品。参考资料来源：百度百科——干电池

主要是看电解液的酸碱性，一般酸性介质里是氧的电子，在中性和碱性介质下是氧的电子

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应　　透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：　　锌片Zn－2e-＝Zn2+（氧化反应）　　锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：　　铜片2H+＋2e-=H2↑（还原反应）　　由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。　　在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O；燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总方程式：CH3CH2OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+5H2O；从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知：在稀H2SO4环境中＋4价和＋2价的铅分别与O2－和SO42－的结合能力强。（一）放电时：（负极）Pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，电极式为Pb-2e-+SO42－==PbSO4；（正极）：PbO2中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，释放出的O2－与溶液中的结合成H2O，电极式为PbO2+2e-+4H＋+SO42－==PbSO4+2H2O；故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。（二）充电时：（阴极）电极上的PbSO4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42－，电极式为PbSO4+2e-==Pb+SO42－；（阳极）电极上的PbSO4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅，＋4价的铅强行去夺H2O中的O2－，使自己变为PbO2，同时又使H2O中的H＋释放出来，电极式为PbSO4+2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋；故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4。

盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管盐桥作用的原理，但离子则可以在其中自由移动，趁热用吸气球吸入U型玻管中充满，又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等：盐桥溶液不影响测定时应使用单盐桥参比电极。 ：有单盐桥，故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等： 3g琼胶 + 100ml饱和氯化钾溶液，在水浴上加热制成溶液?，溶液不致流出来。 盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。 固态U型盐桥的制备方法。 盐桥的使用形式： 由于盐桥中电解质的浓度很高、双盐桥和固态U型盐桥 外盐桥溶液的作用，两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥，从而使液接电位减至最小以致接近消除，否则必须使用双盐桥参比电极，冷却冻结，故两个新界面上产生的液接电位稳定、再现?单盐桥与双盐桥的选择： ①防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定 ②防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位

并不是土豆能发电，而是土豆是原电池。 首先，把铜电极和锌电极插在切开的土豆里，联接上微安电流计就会看到有很微弱的直流电流通过，同时可看到插铜电极的一端会变绿，这是正极，不变色的锌电极则是负极。土豆能提供化学反应需要的酸液，金属锌的化学性质比铜活泼，当这两种金属同时处在酸液中时，锌就会失去电子，这些失去的电子沿着导线传到铜片上，形成电流。这是种是化学能转化成电能的现象。

充电过程是放电的逆过程

化学原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶液正电荷或负电荷偏多,盐桥的存在可为它们提供相应的电荷,从而在盐桥中产生电流,与外部反应结合,构成闭合回路保证原电池反应的进行.

高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用如图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是A。放电时，电子由正极通过外电路流向负极B。放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+C。充电时，阴极区溶液的pH减小D。放电时，正极上的电极反应式为：FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─分析：从电池中给出的物质可判断：Zn发生氧化反应，为电池的负极，K2FeO4发生还原反应作电池的正极。根据题目中的信息：放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成，结合电解质溶液为碱性，可写出正负极电极反应式。解析：放电时，电子由负极通过外电路流向正极，A错误；放电时，负极上的电极反应式为Zn-2e─+2OH─=Zn，B错误；充电时，阴极反应是Zn(OH)2+2e─=Zn+2OH─，阴极区溶液PH增大，C错误；放电时，正极的反应：FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─，D正确。扩展资料硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时下列说法正确的是A．电池工作时，Na+向A极移动B．放电时，A极反应式为：BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2OC．放电时A极附近溶液的pH增大D．放电时，B极电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O分析：从示意图可判断，该原电池是碱性硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池，BH4-中氢元素的化合价由-1价升高到+1价，在A发生氧化反应生成BO2-，A极是负极；H2O2中氧元素由-1价降低到-2价，在B极发生还原反应生成OH-，B极是正极。解析：原电池工作时，阳离子移向正极，A错误；放电时BH4在A极被氧化为BO2—，根据化合价变化、电荷守恒、原子守恒，且电解质溶液显碱性，A极反应式为：BH4-8e+8OH-==BO2-+6H2O，B正确；从A极电极反应式分析得出，放电时A极附近溶液的c(OH-)减小，溶液pH减小，C错误；由示意图判断，放电B极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，D错误原电池中电极反应式的书写，首先要根据发生变化的物质中，元素化合价是升高还是降低，元素化合价升高发生氧化反应，是原电池的负极；元素化合价降低发生还原反应，是原电池的正极，再根据元素化合价的变化，标出元素得失电子数。一般的电解质水溶液，要分析清楚是酸性溶液还是碱性溶液，酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+。熔融盐（或氧化物）作电解质的原电池，反应中不能出现H+或OH-。对于题目中示意图的，一定要看清微粒的变化

原电池是将化学能转化为电能的过程，所以当然放电是原电池啦！电解池需要外部提供电源的。

其他信息：新高考一卷省份有广东、福建、江苏、湖南、湖北、河北、山东。中国地大物博，就造就了各地区教育资源的不均衡，教育水平就会有明显的差异。只要教育资源不均衡的现象不能得到改善，那么就没有办法在全国使用相同的高考试卷。 新高考一卷有什么省份 新高考一卷省份有广东、福建、江苏、湖南、湖北、河北、山东。 新高考Ⅰ卷 语文、数学、外语三门考试由教育部考试中心统一命题； 物理、历史、化学、政治、生物、地理由各省自行命题。 其中广东、福建、江苏、湖南、湖北、河北6个省是3+1+2模式的高考省份，山东省是综合改革3+3省份。 高考试卷为什么各省份不一样 并不是所有的省市地区都是独立命题的，各地区可以根据需要选择是否使用全国卷，使用的话是全部使用，还是只使用哪些科目的试卷，这些都是各省市地区可以根据自身需要自主选择的。 不能都一样就是因为教育资源不平衡，这是最简单的一层。就比如新疆和上海的教育资源之间必然是有很大的差异的，从名校数量之间的比较就可得知。因为经济因素，无法在短时间内实现各地教育资源完全平衡。 不同的省份的教学质量存在着很大的差异，一些经济比较发达的地区，教学质量普遍比较高。客观的来说,北京上海云集了全中国最优秀的教育资源，北京上海有着中国最强的经济实力，在这样的前提条件下，人家和你硬碰硬的参加全国统一考试，其实你的胜算也不高。 从2002年开始，我国的高考试卷就不再实行全国统一：由基础教育发展水平相对比较接近的省份共同使用一套题目，例如四川、云南、西藏等这些西部地区使用一套试卷，而湖北、湖南、河北、辽宁、福建等省市由于基础教育发展水平比较接近，使用同一套试卷；而北京、上海、天津由于经济十分发达，教育也非常出色，所以他们是单独命题，因此从总体上来看，全国高考试卷是不一样的。 其实高考每年都在不断的变化当中，有一些年份语文、数学、外语都是各个省自主命题，而有一些年份语文、数学、外语是全国划分多个区域使用同一套试卷。 因此，在这样的背景之下，作为考生来说那一定要适应这种节奏，也就是说不管是单独命题，还是区域化命题，都要做好相应的准备工作。

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读：杭州有“丝绸之府”之称。距今四千七百年的良渚出土丝织物就已揭示了杭州丝绸的历史之久，唐代大诗人白居易“丝袖织绫夸柿蒂，青旗沽酒趁梨花”的诗句又道出了当时杭州丝绸的水准之高。杭州有“丝绸之府”之称。距今四千七百年的良渚出土丝织物就已揭示了杭州丝绸的历史之久，唐代大诗人白居易“丝袖织绫夸柿蒂，青旗沽酒趁梨花”的诗句又道出了当时杭州丝绸的水准之高。杭州有“丝绸之府”之称。距今四千七百年的良渚出土丝织物就已揭示了杭州丝绸的历史之久，唐代大诗人白居易“丝袖织绫夸柿蒂，青旗沽酒趁梨花”的诗句又道出了当时杭州丝绸的水准之高。那么当您到杭州来，或许会有一些困惑。杭州丝绸究竟什么牌子好?杭州丝绸哪个牌子好?杭州丝绸品牌有哪些?下面就随品牌网小编一起来看看十大杭州丝绸品牌排行榜的详细报道吧!1、达利发“达利发”是达利丝绸(浙江)有限公司旗下品牌，从1993年“达利发”品牌创立至今，公司积极加强品牌推广、宣传，积极打造“达利发”品牌的认知度和美誉度。目前，“达利发”被世界品牌实验室(WBL)评定为中国丝绸行业第一品牌，被纺织媒体评定为“纺织服装行业十大最具流行影响力纺织品牌”，以及被纺织工业协会评定为“中国纺织品牌文化创新奖”等。“达利发”牌丝绸被评为“浙江省名牌”、“中国名牌”及“国家免检”产品，此外，“达利发”商标为浙江省著名商标。2、烟霞绸艺杭州烟霞丝绸成立于1988年，是专业从事丝绸产品研发、设计、生产、销售于一体的知名丝绸公司;多年来，烟霞丝绸着力于挖掘丝绸产业的传统文化，秉持实效的经营理念，运用先进生产设备和工艺，把握传统与流行的结合，融汇古典意韵与现代时尚，在传承古老丝绸文化的同时以常年不懈的品质追求，使“烟霞”成为了深受客户信赖和顾客喜爱的品牌。3、丝绸人家3、丝绸人家“丝绸人家”是杭州丝绸人家服饰有限公司主打产品，杭州丝绸人家服饰有限公司成立于1988年，座落于美丽的西子湖畔，本公司是一家专注与丝绸产品的科研，开发，生产与销售为一体的企业。公司主打品牌杭州“丝绸人家”产品主要有：数码围巾.数码印花围巾，手绘等各类围巾,丝毛.丝麻.丝棉纯绿色环保系列高级围巾,各式男女真丝睡衣.浴袍.时装.服饰等系列真丝精品。4、丝艺织造“丝艺织造”隶属于杭州丝艺百货商场旗下直营品牌，该商场也是都锦生茅家埠专营店。位于龙井路上，邻近都锦生故居。创立至今已有7年，主要经营批发、零售纯蚕丝制品，有服装、工艺美术品，床上用品等。柔腻爽滑、轻薄优雅，是广大消费者对于丝艺织造的普遍印象。江南绣艺主题的建造风格，彰显卓越不凡的品牌形象，在杭州众多丝绸一线品牌中脱颖而出。5、都锦生“都锦生织锦”形成于1921年，由我国著名爱国实业家都锦生先生独创，是杭州织锦的代表，经过八十余年的发展和创新，都锦生织锦目前已形成了以像景织锦、装饰织锦、服用织锦为代表的三大系列，一千六百四十余个花色品种，已成为我国最具代表性的名锦之一。都锦生织锦曾代表杭州传统织锦工艺参加1926年在美国费城举办的世界博览会，并一举荣获金奖;1929年参加首届西湖博览会，荣获特等奖和优秀奖;并在1979年、1982年、1984年多次荣获国家金质奖、银质奖。都锦生也于1990年和2018年先后二次被国家内贸部和国家商务部认定为“中华老字号”。6、天堂故事“天堂故事”为杭州古美丝绸服饰家纺有限公司注册商标，天堂故事中的“天堂”代表杭州，西湖;“故事”代表杭州，西湖文化，天堂故事代表了杭州文化，西湖的文化，浓郁的中国特色文化; 天堂故事品牌源于许仙与白娘子的经典爱情故事，给天堂故事带上了爱的色彩，每天在西湖上都会发生不同的天堂故事，天堂故事发展为爱，美好生活，祝愿而不懈努力。1979年，天堂故事品牌诞生，2008年，在国际乔治鲁斯丝绸展览上获得了创新技术小飞人奖，在法国爱慕丝绸展览会上，天堂故事蚕丝被获得了高端技术奖。并获得“丝绸知名品牌”，“满意度最高蚕丝被品牌之一”，“中国最具特色的丝绸品牌”等。2009年，以“美丽的城市都有天堂故事”来定位未来的蓝图，将目标锁定在“有美丽故事的城市”开展连锁布局。7、喜得宝“喜得宝”是杭州喜得宝集团有限公司旗下产品，杭州喜得宝集团有限公司创建于1949年，前身为杭州丝绸印染厂，1997年与杭州丝绸炼染厂组建了杭州喜得宝集团公司。“喜得宝”商标是中国驰名商标,是浙江省丝绸行业的著名商标。公司生产的真丝印染绸、丝绸服装被评为中国丝绸行业推荐名牌，浙江名牌和杭州名牌。公司还拥有一支国内一流的时装表演团，多次出演世界各国和为省、市外事活动演出，盛享美誉，为喜得宝丝绸锦上添花。8、凯喜雅“凯喜雅”为浙江凯喜雅国际股份有限公司旗下主打品牌，所属原浙江丝绸科学研究院组成的研发设计机构是浙江省省级优秀企业技术中心，每年开发设计多项丝绸纺织新产品、新品种、新花色、新款式推向国内外市场，设计开发能力在业界处于领先水平。9、丝之宝丝之宝，位于杭州保俶路上，毗邻美丽的西子湖畔以及杭州著名的北山街，成立于2012年，专注于天然纯蚕丝生活用品的制作，从床上用品、女包、丝巾、字画、服装，旗袍到居家衣物，应有尽有，质地轻软，色彩绮丽，品种繁多，丝之宝尽显江南之美。10、万事利万事利集团有限公司创办于1975年，经过43年的发展，现已成为一家以丝绸文化创意为主业的现代化企业集团。中国电商丝绸第一大品牌，中国驰名商标，万事利的丝织女装一直位于行业先列

Hello, everybody,welcome to our English evening! Today is special one and we are so honor to get together! Before our starting ,please allow to to talk about something. There are 26 boys and 24 girls in our class .Well, we read English newspapers,talk stories in Enlish, listen English broadcasting in our spare time.For my part, we can enrich our English in these activities. All right，let"s get to the point, we have some programs tonight,such as operas,singing ,dancing and so on .Hope you enjoy it.（我就是主持过这类的活动，我写的你就参考一下吧）

这一学年来，本人热爱社会主义祖国，热爱中国，认真学习和宣传马列主义、毛泽东思想和邓小平建设有中国特色的社会主义理论，认真学习党的“十六大”精神，积极参加政治学习和业务学习，热爱党的教育事业，自觉遵守《教师法》和《中小学教师。