用原电池原理分析干电池是如何工作的

家用交流电：是机械能转化为电能（外力使电动机转就会放电）电池：里面的物质发生氧化还原反应，放出能量就有了倍。例如：原电池（和我们常说的干电池，就是一个原电池）1．了解原电池的组成组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：（1）电极由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。（2）电解质溶液根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。（3）导线用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。2．理解原电池的工作原理当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e＝Zn2＋（氧化反应）锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：铜片2H＋＋2eH2↑（还原反应）由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

原电池电流的产生，来源于原电池内的氧化还原反应。如果不利用氧化还原的电子转移，那就是一般的化学反应。

工作原理:正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20 Al、Mg、NaoH中,只有Al与NaoH溶液反应,所以 Al为负极,Mg正极

电解质溶液是什么？

原电池中盐桥的作用和工作原理是：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。外盐桥溶液的作用：1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定2、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液。制备：琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。多余的琼脂－饱和KCl用磨口塞塞好，使用时重新加热。若无琼脂，也可以用棉花将内装有氯化钾饱和溶液的U形管两端塞住来代替盐桥。琼脂－饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等与Cl-反应的离子或含有ClO4－等与K+反应的物质的溶液。以上内容参考：百度百科-盐桥

干电池　　干电池是一种以糊状电解液来产生直流电的化学电池，大致上分为一次电池及二次电池两种，是日常生活之中为普遍使用，以及轻便的电池。经常用作玩具，收音机以及手电筒照相机，也适用于国防，科研，航海，医学等各个领域的电源。　　干电池工作原理　　干电池的主要工作原理就是氧化还原反应在闭合回路中实现！（和原电池非常类似，就是将化学能转变为电能）　　　　化学方程式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2++Mn2O3+2NH3+H2O　　金属锌皮做的筒，也就是负极，电池放电就是氯化氨与锌的电解反应，释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒，锌的电解反应是会释放氢气的，这气体是会增加电池内阻的，而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的。但若电池连续工作或是用的太久，二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了，此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用。但此时若将电池加热，或放置一段时间，它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出。二氧化锰也到了还原恢复，那电池就又有活力了！　　干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域，十分好用。

http://baike.baidu.com/view/61786.htm

镁、铝在1mol/l的naoh溶液中，电极电势为：h2alo-3+h2o+3e-＝al+4oh-　φθ=-2.35vmg(oh)2+2e-＝mg+2oh-　φθ=-2.69v故镁为负极，铝为正极，电子从镁条流向铝片，电表指针向右偏移。电极反应为：负极：mg-2e-+2oh-＝mg(oh)2正极：2h++2e-＝h2↑由于在镁条表面不断生成的mg(oh)2并没有形成沉淀，而是紧密覆盖于镁条的表面形成膜层，使镁条表面很快发生了钝化。用电流计检测证明镁条表面的膜层具有电子导电性(电子导体)，虽然电极反应仍可进行，但依靠mg2+从镁条表面转移到溶液的溶解过程却受到了抑制，使镁极电势正移，最终出现镁极电势高于铝极电势的结果：铝极转变为负极，表面钝化的镁条为正极，电子从铝片流向镁条，电表指针向左偏移。电极反应为：负极：al-3eu2011+4oh-＝alo-2+2h2o正极：o2+4eu2011+2h2o＝4oh-(主要)；2h++2e-＝h2↑(极少)这就是说，由于在naoh溶液中镁条发生了钝化，不仅改变了原电池的正负极，而且正极反应也由析氢变为主要吸氧。铝片表面仍有许多气泡的原因可能是铝片不纯导致铝片在naoh溶液中形成了许多微小原电池。综上所述，将镁、铝放入naoh溶液中构成原电池时，开始镁为负极，铝为正极，发生析氢腐蚀；片刻后，al为负极，表面钝化的镁条为正极，发生吸氧腐蚀。

原电池里头发生氧化还原反应，电池中的电子从干电池负极（一般的是锰锌电池，锌做负极）沿导线流出。晕，这个该怎么说呢，高中化学书上有啊~这个只要是高中童鞋应该都了解的。、（百科的解释）普通干电池大都是锰锌电池，中间是正极碳棒，外包石墨和二氧化锰的混合物，再外是一层纤维网.网上涂有很厚的电解质糊，其构成是氯化铵溶液和淀粉，另有少量防腐剂.最外层是金属锌皮做的筒，也就是负极，电池放电就是氯化氨与锌的电解反应，释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒，锌的电解反应是会释放氢气的，这气体是会增加电池内阻的，而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的.但若电池连续工作或是用的太久，二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了，此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用.但此时若将电池加热，或放置一段时间，它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出.二氧化锰也到了还原恢复，那电池就又有活力了！ 化学方程式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl= ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

电源有不同和种类，其工作原理也不同。如：化学电池：一般由电解液、正负电极组成，是将化学能转化为电能；太阳能电池：由太阳能聚能板和电极组成，将太阳能转化为电能；发电机：由磁铁（或产生磁场的线圈）和线圈组成，将机械能转化为电能。

是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池的形成条件　　原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 　从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 　　原电池的构成条件有三个： 　　1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 　　2.两电极必须浸泡在电解质溶液中，自发的氧化还原反应。 　　3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 　　只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 　　形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 　　电极的构成： 　　a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 　　电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 　　原电池正负极判断： 　　负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 　　电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

原理在于只有氧化还原反应才涉及到电子的转移，也就是电能的转换过程。原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：连接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。区别在于：（1）原电池反应没有外接电源；电解池反应需要外接电源；（2）原电池反应要求反应自发进行；电解池反应不要求反应自发进行；（3）原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；（4）对于原电池来说：得到电子，发生还原反应的一极是正极；失去电子，发生氧化反应的是负极；对于电解池来说：与负极相连，得到电子的一极是阴极；与电池正极相连，失去电子的一极是阳极。

普通5号或7号电池都是干电池 。干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域。 2.种类 随着科学技术的发展，干电池已经发展成为一个大的家族，到目前为止已经约有100多种。常见的有普通锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、镁-锰干电池、锌-空气电池、锌-氧化汞电池、锌-氧化银电池、锂-锰电池等。 对于使用最多的锌-锰干电池来说，由于结构的不同又可分：糊式锌-锰干电也、纸板式锌-锰干电池、薄膜式锌-锰干电池、氯化锌锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、四极并联锌-锰干电池、迭层式锌-锰干电池等。 3.锌-锰干电池的结构与原理 锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。 正极材料：MnO2、石墨棒 负极材料：锌片 电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物 电池符号可表示为 （－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋） 负极：Zn＝Zn2＋＋2e 正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O 总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O 锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以二氧化锰为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。

就说你的例子： 在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）. 具体从理论上讲：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过. 当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以我们用有盐桥的原电池,不让锌和硫酸铜接触的,把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液,形成闭合回路.,8,带盐桥的原电池 带盐桥的原电池工作原理是什么 最好不是网上现成文章 （1）两烧杯中的电解液有何要求? 举个例子,锌铜电池.电解质溶液Zn端ZnSo4、Cu端CuSo4中间有盐桥连接,这个反应可以进行； 那么如果两个烧杯中装的都是CuSo4,这个反应可以正常进行吗? （2）是不是只要负极烧杯中的电解液不与负极反应,正极烧杯中的电解液提供相应所需的离子就可以呢?

原电池的形成条件，需要闭合回路么金属中的电子时时刻刻都在自由移动他们是没有方向的,所以金属本身是不带电的!原电池构成闭合回路是让电子定向移动所以产生了电流!

原电池中盐桥的作用和工作原理是：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。外盐桥溶液的作用：1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定2、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液。制备：琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。多余的琼脂－饱和KCl用磨口塞塞好，使用时重新加热。若无琼脂，也可以用棉花将内装有氯化钾饱和溶液的U形管两端塞住来代替盐桥。琼脂－饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等与Cl-反应的离子或含有ClO4－等与K+反应的物质的溶液。以上内容参考：百度百科-盐桥

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。普通干电池大都是锰锌电池,中间是正极碳棒,外包石墨和二氧化锰的混合物,再外是一层纤维网.网上涂有很厚的电解质糊,其构成是氯化氨溶液和淀粉,另有少量防腐剂.最外层是金属锌皮做的筒,也就是负极,电池放电就是氯化氨与锌的电解反应,释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒,锌的电解反应是会释放氢气的,这气体是会增加电池内阻的,而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的.但若电池连续工作或是用的太久,二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了,此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用.但此时若将电池加热,或放置一段时间,它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出.二氧化锰也到了还原恢复,那电池就又有活力了!

连接有一种更活泼金属,利用腐蚀的是更活泼的金属来保护原有的金属当然要定期更换更活泼的金属了

就说你的例子:在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极)。具体从理论上讲:负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子。而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子(Cu2+),让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过。当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以我们用有盐桥的原电池,不让锌和硫酸铜接触的,把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥(可利用里面的K+、Cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路。

在没有外力作用下，电子总是从电势低的地方移向电势高的地方，电池内部却从电势高的地方移向电势低的地方。即，外电路，电流从正极流向负极，内电路是负极流向正极。同理，无论原电池还是电解池，为了形成闭合回路。原电池中，负电荷移向负极，正电荷移向正极；电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极

干电池干电池的工作原理干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。干电池是一种以糊状电解液来产生直流电的化学电池，大致上分为一次电池及二次电池两种，是日常生活之中为普遍使用，以及轻便的电池。经常用作玩具，收音机以及手电筒照相机，也适用于国防，科研，航海，医学等各个领域的电源。

浅解:因金属活泼性不同，使铜锌间形成电势差。锌失电子转移至铜，氢离子在铜上得电子生成H2。正极:2H+ 十2e- =H2↑负极:Zn一2e- =Zn2+

　　氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：　　正极：2H++2e-=H2↑（硫酸铜溶液为电解质溶液）　　负极：Zn-2e-=Zn2+　　总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑[1]

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用；电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应；原电池和电解池原理：原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：链接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。

由于铁比锌不活泼，因此在发生腐蚀的时候，根据原电池的特点应该是锌发生了失去电子的现象，锌作为了阳极。铁作为了阴极就不会失去电子，不会被腐蚀。所以它就保护了铁不受腐蚀。

原电池中腰有活泼性差异的金属做电极，或一种能导电的非金属化合物相连。正极：较不活泼的金属或能导电的非金属。负极：较活泼的金属。总反应式中的反应要能自发反应的才能是原电池。原电池的工作原理：原电池两极上的反应总是氧化还原反应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提。正极失电子被氧化，负极得电子被还原。（负失氧，正得还）所以原电池反应肯定有氧化还原。所以反应方程式为负极的活泼金属原子失去电子正极得到电子判断反应元素惰性电极作正极放氢如此

家用交流电：是机械能转化为电能（外力使电动机转就会放电）电池：里面的物质发生氧化还原反应，放出能量就有了倍。例如：原电池（和我们常说的干电池，就是一个原电池）1．了解原电池的组成组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：（1）电极由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。（2）电解质溶液根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。（3）导线用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。2．理解原电池的工作原理当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e＝Zn2＋（氧化反应）锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：铜片2H＋＋2eH2↑（还原反应）由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

电池primary battery 一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池，俗称碱性电池。 http://baike.baidu.com/view/61786.htm

原电池电子流向是：较活泼金属做负极，负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应电子从负极流向正极，电流方向和电子流向相反。原电池是一种将化学能转化为电能的装置，即从正极流向负极，铜、铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀。原电池的工作原理通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

因为有阴阳自由离子 所以电子能够定向移动

原电池中盐桥的作用和工作原理是：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。外盐桥溶液的作用：1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定2、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液。制备：琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。多余的琼脂－饱和KCl用磨口塞塞好，使用时重新加热。若无琼脂，也可以用棉花将内装有氯化钾饱和溶液的U形管两端塞住来代替盐桥。琼脂－饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等与Cl-反应的离子或含有ClO4－等与K+反应的物质的溶液。以上内容参考：百度百科-盐桥

原电池必须是自发反应，正极（阴极）得到电子，负极（阳极）失去电子。电解池是外部电源给予的强制反应，正极（阳极）失去电子，负极（阴极）得到电子。铜的电解精炼过程是阳极铜失去电子变成铜离子进入溶液，铜离子在阴极获得电子得到阴极铜。

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域，十分好用。扩展资料：锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，Mn层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。此干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。选购干电池时要注意以下几点：1、根据需要选择电池。例如：用在闪光灯、相机、MP4、电动玩具等需要大电流输出的器具上，最好选用碱性锌锰电池（L）。用在遥控器、钟表等一般用电需求的器具上，选用普通锌锰电池（S、C、P）即可。2、注意电池的性能价格比，不要盲目迷信洋品牌。事实上，不少国产名牌电池的性能价格比都高于国外同类产品。参考资料来源：百度百科——干电池

主要是看电解液的酸碱性，一般酸性介质里是氧的电子，在中性和碱性介质下是氧的电子

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应　　透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：　　锌片Zn－2e-＝Zn2+（氧化反应）　　锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：　　铜片2H+＋2e-=H2↑（还原反应）　　由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。　　在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O；燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总方程式：CH3CH2OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+5H2O；从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知：在稀H2SO4环境中＋4价和＋2价的铅分别与O2－和SO42－的结合能力强。（一）放电时：（负极）Pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，电极式为Pb-2e-+SO42－==PbSO4；（正极）：PbO2中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，释放出的O2－与溶液中的结合成H2O，电极式为PbO2+2e-+4H＋+SO42－==PbSO4+2H2O；故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。（二）充电时：（阴极）电极上的PbSO4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42－，电极式为PbSO4+2e-==Pb+SO42－；（阳极）电极上的PbSO4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅，＋4价的铅强行去夺H2O中的O2－，使自己变为PbO2，同时又使H2O中的H＋释放出来，电极式为PbSO4+2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋；故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4。

盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管盐桥作用的原理，但离子则可以在其中自由移动，趁热用吸气球吸入U型玻管中充满，又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等：盐桥溶液不影响测定时应使用单盐桥参比电极。 ：有单盐桥，故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等： 3g琼胶 + 100ml饱和氯化钾溶液，在水浴上加热制成溶液?，溶液不致流出来。 盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。 固态U型盐桥的制备方法。 盐桥的使用形式： 由于盐桥中电解质的浓度很高、双盐桥和固态U型盐桥 外盐桥溶液的作用，两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥，从而使液接电位减至最小以致接近消除，否则必须使用双盐桥参比电极，冷却冻结，故两个新界面上产生的液接电位稳定、再现?单盐桥与双盐桥的选择： ①防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定 ②防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位

并不是土豆能发电，而是土豆是原电池。 首先，把铜电极和锌电极插在切开的土豆里，联接上微安电流计就会看到有很微弱的直流电流通过，同时可看到插铜电极的一端会变绿，这是正极，不变色的锌电极则是负极。土豆能提供化学反应需要的酸液，金属锌的化学性质比铜活泼，当这两种金属同时处在酸液中时，锌就会失去电子，这些失去的电子沿着导线传到铜片上，形成电流。这是种是化学能转化成电能的现象。

充电过程是放电的逆过程

化学原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶液正电荷或负电荷偏多,盐桥的存在可为它们提供相应的电荷,从而在盐桥中产生电流,与外部反应结合,构成闭合回路保证原电池反应的进行.

高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用如图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是A。放电时，电子由正极通过外电路流向负极B。放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+C。充电时，阴极区溶液的pH减小D。放电时，正极上的电极反应式为：FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─分析：从电池中给出的物质可判断：Zn发生氧化反应，为电池的负极，K2FeO4发生还原反应作电池的正极。根据题目中的信息：放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成，结合电解质溶液为碱性，可写出正负极电极反应式。解析：放电时，电子由负极通过外电路流向正极，A错误；放电时，负极上的电极反应式为Zn-2e─+2OH─=Zn，B错误；充电时，阴极反应是Zn(OH)2+2e─=Zn+2OH─，阴极区溶液PH增大，C错误；放电时，正极的反应：FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─，D正确。扩展资料硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时下列说法正确的是A．电池工作时，Na+向A极移动B．放电时，A极反应式为：BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2OC．放电时A极附近溶液的pH增大D．放电时，B极电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O分析：从示意图可判断，该原电池是碱性硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池，BH4-中氢元素的化合价由-1价升高到+1价，在A发生氧化反应生成BO2-，A极是负极；H2O2中氧元素由-1价降低到-2价，在B极发生还原反应生成OH-，B极是正极。解析：原电池工作时，阳离子移向正极，A错误；放电时BH4在A极被氧化为BO2—，根据化合价变化、电荷守恒、原子守恒，且电解质溶液显碱性，A极反应式为：BH4-8e+8OH-==BO2-+6H2O，B正确；从A极电极反应式分析得出，放电时A极附近溶液的c(OH-)减小，溶液pH减小，C错误；由示意图判断，放电B极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，D错误原电池中电极反应式的书写，首先要根据发生变化的物质中，元素化合价是升高还是降低，元素化合价升高发生氧化反应，是原电池的负极；元素化合价降低发生还原反应，是原电池的正极，再根据元素化合价的变化，标出元素得失电子数。一般的电解质水溶液，要分析清楚是酸性溶液还是碱性溶液，酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+。熔融盐（或氧化物）作电解质的原电池，反应中不能出现H+或OH-。对于题目中示意图的，一定要看清微粒的变化

原电池是将化学能转化为电能的过程，所以当然放电是原电池啦！电解池需要外部提供电源的。

乐步是来自美国的鞋履品牌，定位中高端，属于二线品牌。该品牌最早创立于1971，后来经过了几番易手。Rockport中文名：乐步（也叫美国乐步），是来自美国的鞋履品牌，由Saul L.Katz和他的儿子BruceR.Katz于1971年在美国马萨诸塞州马尔堡成立。该公司生产的鞋类产品在全球60多个国家和地区的各种零售渠道中均有销售！1986年乐步被锐步收购，后来锐步被阿迪达斯收购。2015年阿迪达斯将乐步卖给了Berkshire Partners和New Balance Holding,Inc,2018年Rockport申请破产被私募基金Charlesbank Capital Partners收购！乐步鞋怎么 样？乐步是少数于非运动鞋履业界中，拥有由多位生化机械工程师组成的先进概念设计小组，利用先进科技不断研发创新，设计出富有各种功能特色的舒适鞋履：不论是干爽透气，或是按摩吸震、柔软轻巧，均是他们用心的成果。另一方面，乐步亦注重款色的重要性。设计师踏遍世界各地，精选最优质的皮革及造鞋材料，保证各类鞋履产品的设计及用料均能让乐步的顾客称心满意。乐步的动力按摩气垫系列，直接把缓震按摩气囊置于鞋垫底部，每踏一步就使空气于气囊中前后输送，产生不能言喻的吸震按摩舒适感受，有如在无重状态。

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猫头鹰是禽类还是鸟类 　　猫头鹰是禽类还是鸟类，想必大家都知道猫头鹰吧，猫头鹰因为看上去和猫类似而得名，其实猫头鹰是属于鸟类的，下面我来介绍一下猫头鹰是禽类还是鸟类的具体信息吧。 　　猫头鹰是禽类还是鸟类1 　　 1、猫头鹰是鸟类。 　　猫头鹰：鸟纲，鸮形目，科鸟类的通称，为夜行猛禽，在除南极洲以外所有的大洲都有分布，大部分的种为夜行性肉食性动物，头宽大，嘴短而粗壮前端成钩状，头部正面的羽毛排列成面盘，部分种类具有耳状羽毛，双目的分布，面盘和耳羽使本目鸟类的头部与猫极其相似，脚强健有力，常全部被羽，第四趾能向后反转，以利攀，爪大而锐，耳孔周缘具耳羽，有助于夜间分辨声响与夜间定位。 　　 2、猫头鹰是现存鸟类种在全世界分布最广的鸟类之一。 　　除了北极地区以外、世界各地都可以见到猫头鹰的踪影。猫头鹰完全依靠捕捉活的动物为食。猎物的大小视猫头鹰的体型大小而定，小到昆虫，大到兔子都有。眼的四周羽毛呈放射状，形成所谓“面盘”。嘴和爪都弯曲呈钩状。周身羽毛大多为褐色，散缀细斑，稠密而松软，飞行时无声。夜间和黄昏活动，主食鼠类，有时也捕食小鸟或大型昆虫。 　　猫头鹰属于鸟类。猫头鹰这个名字是对鸮形目鸟类的俗称，因其有圆圆的脸盘，看上去和猫咪类似，故而得名。猫头鹰营巢于树洞或岩隙中，森林中的天然树洞是它们理想的家。由于猫头鹰的眼睛长在头部前方，不像别的鸟那样长在两边，因此它们想全方位观察四周情况时，只能不停地转动脑袋。 　　猫头鹰是现存鸟类种在全世界分布最广的鸟类之一。除了北极地区以外，世界各地都可以见到猫头鹰的踪影。我国常见的种类有雕鸮、鸺鹠、长耳鸮和短耳鸮。 　　猫头鹰的食物以鼠类为主，也吃昆虫、小鸟、蜥蜴、鱼等动物。它们都有吐“食丸”的习性，其素囔具有消化能力，食物常常整吞下去，并将食物中不能消化的骨骼、羽毛、毛发、几丁质等残物渣滓集成小团，经过食道和口腔吐出，叫食丸，也叫唾余。 　　猫头鹰是色盲，也是唯一不能分辨颜色的鸟类，除了某些过惯了夜生活的鸟类，如猫头鹰等，因为视网膜中没有锥状细胞，无法辨认色彩以外，许多飞禽都有色彩感觉。 　　猫头鹰是禽类还是鸟类2 　　 猫头鹰不是哺乳动物，而是一种夜行性鸟类。 　　鴞形目(Strigiformes)成员的统称，为主要进行夜间活动的攫禽，近世界性分布。希腊的明智女神雅典娜的爱鸟是一只小鴞(Athene noctua)。鴞(猫头鹰)被认为可预示事件而成为智慧的象徵。 　　另一方面，它们在夜间活动且发出不祥之声，亦成为与神秘和超自然有关的象徵。它们神秘的习性、安静的飞行和令人不安的叫声使其成为世界上许多地区迷信甚至恐惧的对象。 　　在中世纪，小鴞被作为基督来临前「黑暗」的象徵；更进一步被用来象徵在黑暗中徬徨的无信仰者。同样地还有仓鴞(Tyto alba)被看作是不祥预兆的鸟，後又成为耻辱的象徵。鴞的科学研究进行困难，因为它们在夜晚安静地活动，导致在生态学、行为学和许多品种的分类学方面人们对它们仍然瞭解甚少。 　　猫头鹰——灭鼠专家，又称长耳鸮/枭，是夜行性鸟类，大多数种类几乎专以鼠类为食，是重要的益鸟，而且猫头鹰是唯一能够分辨蓝色的鸟类。由于它们的外貌丑陋，叫声凄厉，给人以恐怖的感觉，因而招致一些人的厌恶，甚至有一些迷信传说，认为它是不吉利的鸟，其实都是不正确的。从它给人们带来的巨大益处来说，应该大力保护才对。 　　猫头鹰眼周的羽毛呈辐射状，细羽的排列形成脸盘，面形似猫，因此得名为猫头鹰。它周身羽毛大多为褐色，散缀细斑，稠密而松软，飞行时无声。猫头鹰的雌鸟体形一般较雄鸟为大。 　　头大而宽，嘴短，侧扁而强壮，先端钩曲，嘴基没有蜡膜，而且多被硬羽所掩盖。与很多肉食动物一样，猫头鹰的眼睛位于面部的正前方，这让它们在捕猎过程中拥有出色的深度感知能力，尤其是在光线暗淡的"环境下。 　　有意思的是，大大的眼睛被固定在猫头鹰的眼窝里，根本无法转动，所以猫头鹰要不停地转动它的脑袋。它们还有一个转动灵活的脖子，使脸能转向后方，由于特殊的颈椎结构，头的活动范围为270°。左右耳不对称，左耳道明显比右耳道宽阔，且左耳有发达的耳鼓。 　　大部分还生有一簇耳羽，形成像人一样的耳廓。听觉神经很发达。一个体重只有300克的仓鸮约有9.5万个听觉神经细胞，而体重600克左右的乌鸦却只有2.7万个。 　　本目鸟类体形大小不一，大者如雕鸮体长可达90厘米，小者如东方角鸮体长不及20厘米。 　　本目鸟类头宽大，嘴短而粗壮前端成钩状。相对于头部硕大的双目均向前是本目鸟类共有且区别于其他鸟类的特征，头部正面的羽毛排列成面盘，部分种类具有耳状羽毛。双目的分布，面盘和耳羽使本目鸟类的头部与猫极其相似，故本目鸟类俗称猫头鹰。 　　 塞舌尔猫头鹰 　　本目鸟类的耳孔位于头部两侧且分布和形状均不对称，这有利于他们在黑暗中准确定位声音的来源。 　　本目鸟类瞳孔很大，使光线易于入眼，视网膜中视杆细胞（只有一种视觉色素，即视紫红质能辨明暗，不能辨别细节和颜色）非常丰富，却不含视锥细胞（在强光刺激下方会被激活，有三种视觉色素，能辨细节和颜色），以至眼内成圆柱状（而非球状），对弱光也有良好的敏感性，适合夜间活动。 　　 镜头前的猫头鹰 　　由于柱状的眼球有坚硬的巩膜环支撑，所以眼睛并不能向不同方向转动，要望不同方向时，需转动整个头部。也因此本目的鸟有着灵活的颈骨，颈部可旋转270度。 　　另外，眼中有3张眼睑，上眼睑会于眨眼时放下，下眼睑会于睡觉时盖上，而中眼睑是一线状组织，会于眼面上下移动清洁眼面。不同于其他鸟类，双目向前，视区重叠，可因此分辨距离。 本目鸟类翅形不一，一般短圆，初级飞羽11枚，次级飞羽缺第五枚，尾短圆，尾羽12枚，部分种类10枚。本目鸟类腿强健有力，爪强锐内弯，部分种类如雕鸮，整个足部均被羽，外观极其强悍。 　　本目鸟类趾形均为转趾足，即第四趾可以前后转动。本目鸟类全身羽毛柔软轻松，羽色大多为哑暗的棕褐灰色，柔软的羽毛有消音的作用，使本目鸟类飞行起来迅速而安静，加上哑暗的羽色，非常适合进行夜间活动。 　　猫头鹰的视觉敏锐。在漆黑的夜晚，能见度比人高出一百倍以上。和其他的鸟类不同，猫头鹰的卵是逐个孵化的，产下第一枚卵后，便开始孵化。猫头鹰是恒温动物。

如——乐儿

举办城市英文：host city