干电池的工作原理？

家用交流电：是机械能转化为电能（外力使电动机转就会放电）电池：里面的物质发生氧化还原反应，放出能量就有了倍。例如：原电池（和我们常说的干电池，就是一个原电池）1．了解原电池的组成组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：（1）电极由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。（2）电解质溶液根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。（3）导线用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。2．理解原电池的工作原理当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e＝Zn2＋（氧化反应）锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：铜片2H＋＋2eH2↑（还原反应）由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

原电池电流的产生，来源于原电池内的氧化还原反应。如果不利用氧化还原的电子转移，那就是一般的化学反应。

工作原理:正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH- 负极(Al)：Al—3e- +4OH-=(AlO2)- +2H20 Al、Mg、NaoH中,只有Al与NaoH溶液反应,所以 Al为负极,Mg正极

电解质溶液是什么？

原电池中盐桥的作用和工作原理是：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。外盐桥溶液的作用：1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定2、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液。制备：琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。多余的琼脂－饱和KCl用磨口塞塞好，使用时重新加热。若无琼脂，也可以用棉花将内装有氯化钾饱和溶液的U形管两端塞住来代替盐桥。琼脂－饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等与Cl-反应的离子或含有ClO4－等与K+反应的物质的溶液。以上内容参考：百度百科-盐桥

干电池　　干电池是一种以糊状电解液来产生直流电的化学电池，大致上分为一次电池及二次电池两种，是日常生活之中为普遍使用，以及轻便的电池。经常用作玩具，收音机以及手电筒照相机，也适用于国防，科研，航海，医学等各个领域的电源。　　干电池工作原理　　干电池的主要工作原理就是氧化还原反应在闭合回路中实现！（和原电池非常类似，就是将化学能转变为电能）　　　　化学方程式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2++Mn2O3+2NH3+H2O　　金属锌皮做的筒，也就是负极，电池放电就是氯化氨与锌的电解反应，释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒，锌的电解反应是会释放氢气的，这气体是会增加电池内阻的，而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的。但若电池连续工作或是用的太久，二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了，此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用。但此时若将电池加热，或放置一段时间，它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出。二氧化锰也到了还原恢复，那电池就又有活力了！　　干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域，十分好用。

http://baike.baidu.com/view/61786.htm

镁、铝在1mol/l的naoh溶液中，电极电势为：h2alo-3+h2o+3e-＝al+4oh-　φθ=-2.35vmg(oh)2+2e-＝mg+2oh-　φθ=-2.69v故镁为负极，铝为正极，电子从镁条流向铝片，电表指针向右偏移。电极反应为：负极：mg-2e-+2oh-＝mg(oh)2正极：2h++2e-＝h2↑由于在镁条表面不断生成的mg(oh)2并没有形成沉淀，而是紧密覆盖于镁条的表面形成膜层，使镁条表面很快发生了钝化。用电流计检测证明镁条表面的膜层具有电子导电性(电子导体)，虽然电极反应仍可进行，但依靠mg2+从镁条表面转移到溶液的溶解过程却受到了抑制，使镁极电势正移，最终出现镁极电势高于铝极电势的结果：铝极转变为负极，表面钝化的镁条为正极，电子从铝片流向镁条，电表指针向左偏移。电极反应为：负极：al-3eu2011+4oh-＝alo-2+2h2o正极：o2+4eu2011+2h2o＝4oh-(主要)；2h++2e-＝h2↑(极少)这就是说，由于在naoh溶液中镁条发生了钝化，不仅改变了原电池的正负极，而且正极反应也由析氢变为主要吸氧。铝片表面仍有许多气泡的原因可能是铝片不纯导致铝片在naoh溶液中形成了许多微小原电池。综上所述，将镁、铝放入naoh溶液中构成原电池时，开始镁为负极，铝为正极，发生析氢腐蚀；片刻后，al为负极，表面钝化的镁条为正极，发生吸氧腐蚀。

原电池里头发生氧化还原反应，电池中的电子从干电池负极（一般的是锰锌电池，锌做负极）沿导线流出。晕，这个该怎么说呢，高中化学书上有啊~这个只要是高中童鞋应该都了解的。、（百科的解释）普通干电池大都是锰锌电池，中间是正极碳棒，外包石墨和二氧化锰的混合物，再外是一层纤维网.网上涂有很厚的电解质糊，其构成是氯化铵溶液和淀粉，另有少量防腐剂.最外层是金属锌皮做的筒，也就是负极，电池放电就是氯化氨与锌的电解反应，释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒，锌的电解反应是会释放氢气的，这气体是会增加电池内阻的，而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的.但若电池连续工作或是用的太久，二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了，此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用.但此时若将电池加热，或放置一段时间，它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出.二氧化锰也到了还原恢复，那电池就又有活力了！ 化学方程式为：Zn+2MnO2+2NH4Cl= ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

干电池其实就是一个电解液，阴：zn-2e=zn2+阳：h++e=h2由于有氢气产生，所以干电池用一段时间会变瘪。

首先你要知道原电池工作原理：负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

电源有不同和种类，其工作原理也不同。如：化学电池：一般由电解液、正负电极组成，是将化学能转化为电能；太阳能电池：由太阳能聚能板和电极组成，将太阳能转化为电能；发电机：由磁铁（或产生磁场的线圈）和线圈组成，将机械能转化为电能。

是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。原电池的形成条件　　原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。 　从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 　　原电池的构成条件有三个： 　　1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 　　2.两电极必须浸泡在电解质溶液中，自发的氧化还原反应。 　　3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 　　只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 　　形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 　　电极的构成： 　　a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 　　电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 　　原电池正负极判断： 　　负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 　　电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

原理在于只有氧化还原反应才涉及到电子的转移，也就是电能的转换过程。原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：连接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。区别在于：（1）原电池反应没有外接电源；电解池反应需要外接电源；（2）原电池反应要求反应自发进行；电解池反应不要求反应自发进行；（3）原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；（4）对于原电池来说：得到电子，发生还原反应的一极是正极；失去电子，发生氧化反应的是负极；对于电解池来说：与负极相连，得到电子的一极是阴极；与电池正极相连，失去电子的一极是阳极。

普通5号或7号电池都是干电池 。干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池，这是相对于具有可流动电解质的电池说的。干电池不仅适用于手电筒、半导体收音机、收录机、照相机、电子钟、玩具等，而且也适用于国防、科研、电信、航海、航空、医学等国民经济中的各个领域。 2.种类 随着科学技术的发展，干电池已经发展成为一个大的家族，到目前为止已经约有100多种。常见的有普通锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、镁-锰干电池、锌-空气电池、锌-氧化汞电池、锌-氧化银电池、锂-锰电池等。 对于使用最多的锌-锰干电池来说，由于结构的不同又可分：糊式锌-锰干电也、纸板式锌-锰干电池、薄膜式锌-锰干电池、氯化锌锌-锰干电池、碱性锌-锰干电池、四极并联锌-锰干电池、迭层式锌-锰干电池等。 3.锌-锰干电池的结构与原理 锌锰干电池是日常生活中常用的干电池。 正极材料：MnO2、石墨棒 负极材料：锌片 电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物 电池符号可表示为 （－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋） 负极：Zn＝Zn2＋＋2e 正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O 总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O 锌锰干电池的电动势为1.5V。因产生的NH3气被石墨吸附，引起电动势下降较快。如果用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，正极材料改用钢筒，MnO2层紧靠钢筒，就构成碱性锌锰干电池，由于电池反应没有气体产生，内电阻较低，电动势为1.5V，比较稳定。 干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它以二氧化锰为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。

就说你的例子： 在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）. 具体从理论上讲：负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子.而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子（Cu2+）,让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极.所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过. 当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以我们用有盐桥的原电池,不让锌和硫酸铜接触的,把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液,形成闭合回路.,8,带盐桥的原电池 带盐桥的原电池工作原理是什么 最好不是网上现成文章 （1）两烧杯中的电解液有何要求? 举个例子,锌铜电池.电解质溶液Zn端ZnSo4、Cu端CuSo4中间有盐桥连接,这个反应可以进行； 那么如果两个烧杯中装的都是CuSo4,这个反应可以正常进行吗? （2）是不是只要负极烧杯中的电解液不与负极反应,正极烧杯中的电解液提供相应所需的离子就可以呢?

原电池的形成条件，需要闭合回路么金属中的电子时时刻刻都在自由移动他们是没有方向的,所以金属本身是不带电的!原电池构成闭合回路是让电子定向移动所以产生了电流!

原电池中盐桥的作用和工作原理是：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。外盐桥溶液的作用：1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定2、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液。制备：琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。多余的琼脂－饱和KCl用磨口塞塞好，使用时重新加热。若无琼脂，也可以用棉花将内装有氯化钾饱和溶液的U形管两端塞住来代替盐桥。琼脂－饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等与Cl-反应的离子或含有ClO4－等与K+反应的物质的溶液。以上内容参考：百度百科-盐桥

干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。普通干电池大都是锰锌电池,中间是正极碳棒,外包石墨和二氧化锰的混合物,再外是一层纤维网.网上涂有很厚的电解质糊,其构成是氯化氨溶液和淀粉,另有少量防腐剂.最外层是金属锌皮做的筒,也就是负极,电池放电就是氯化氨与锌的电解反应,释放出的电荷由石墨传导给正极碳棒,锌的电解反应是会释放氢气的,这气体是会增加电池内阻的,而和石墨相混的二氧化锰就是用来吸收氢气的.但若电池连续工作或是用的太久,二氧化锰就来不及或已近饱和没能力再吸收了,此时电池就会因内阻太大而输出电流太小而失去作用.但此时若将电池加热,或放置一段时间,它内部的聚集氢气就会受热放出或缓慢放出.二氧化锰也到了还原恢复,那电池就又有活力了!

连接有一种更活泼金属,利用腐蚀的是更活泼的金属来保护原有的金属当然要定期更换更活泼的金属了

就说你的例子:在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu(如果这样就是一个单纯的化学反应了),在原电池里应该理解为:Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同(分别在负极和正极)。具体从理论上讲:负极为Zn,它失电子变成锌离子出现在负极表面,使负极周围带了大量正电,从而吸引溶液中的阴离子,排斥溶液中的阳离子,所以Cu离子不易在负极处得电子。而导线电阻小,所以大量电子通过导线转移到铜电极,使它带负电,吸引溶液中阳离子(Cu2+),让它们在铜表面发生还原反应,从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程,正极出现Cu离子得电子生成Cu的还原过程,导线就有电子流过。当然,从事实来说,由于Zn可能含杂质,而且它直接和硫酸铜接触,所以锌的表面也会有铜出现的,所以我们用有盐桥的原电池,不让锌和硫酸铜接触的,把锌放在硫酸锌溶液中,把铜放在硫酸铜中,再用盐桥(可利用里面的K+、Cl-导电)连接正负极溶液,形成闭合回路。

在没有外力作用下，电子总是从电势低的地方移向电势高的地方，电池内部却从电势高的地方移向电势低的地方。即，外电路，电流从正极流向负极，内电路是负极流向正极。同理，无论原电池还是电解池，为了形成闭合回路。原电池中，负电荷移向负极，正电荷移向正极；电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极

干电池干电池的工作原理干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池，它碳棒以为正极，以锌筒为负极，把化学能转变为电能供给外电路。在化学反应中由于锌比锰活泼，锌失去电子被氧化，锰得到电子被还原。干电池是一种以糊状电解液来产生直流电的化学电池，大致上分为一次电池及二次电池两种，是日常生活之中为普遍使用，以及轻便的电池。经常用作玩具，收音机以及手电筒照相机，也适用于国防，科研，航海，医学等各个领域的电源。

浅解:因金属活泼性不同，使铜锌间形成电势差。锌失电子转移至铜，氢离子在铜上得电子生成H2。正极:2H+ 十2e- =H2↑负极:Zn一2e- =Zn2+

　　氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：　　正极：2H++2e-=H2↑（硫酸铜溶液为电解质溶液）　　负极：Zn-2e-=Zn2+　　总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑[1]

原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用；电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应；原电池和电解池原理：原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：链接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。

由于铁比锌不活泼，因此在发生腐蚀的时候，根据原电池的特点应该是锌发生了失去电子的现象，锌作为了阳极。铁作为了阴极就不会失去电子，不会被腐蚀。所以它就保护了铁不受腐蚀。

原电池中腰有活泼性差异的金属做电极，或一种能导电的非金属化合物相连。正极：较不活泼的金属或能导电的非金属。负极：较活泼的金属。总反应式中的反应要能自发反应的才能是原电池。原电池的工作原理：原电池两极上的反应总是氧化还原反应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提。正极失电子被氧化，负极得电子被还原。（负失氧，正得还）所以原电池反应肯定有氧化还原。所以反应方程式为负极的活泼金属原子失去电子正极得到电子判断反应元素惰性电极作正极放氢如此

家用交流电：是机械能转化为电能（外力使电动机转就会放电）电池：里面的物质发生氧化还原反应，放出能量就有了倍。例如：原电池（和我们常说的干电池，就是一个原电池）1．了解原电池的组成组成原电池有三个不可缺少的条件，这三个条件是：（1）电极由两块活泼性能不同的金属作为原电池的两个电极。活泼的金属是电池的负极，不活泼金属（或非金属导体）是电池的正极。（2）电解质溶液根据电解材料，可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。（3）导线用以连接两极，才能使浸入电解质溶液的两极形成闭合回路，组成正在工作的原电池。2．理解原电池的工作原理当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为进入溶液，锌电极发生的电极反应式是：锌片Zn－2e＝Zn2＋（氧化反应）锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，溶液里的在铜电极上得到电子变为氢原子，进而结合为氢分子，铜电极发生的电极反应式是：铜片2H＋＋2eH2↑（还原反应）由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

电池primary battery 一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池，俗称碱性电池。 http://baike.baidu.com/view/61786.htm

原电池电子流向是：较活泼金属做负极，负极发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应电子从负极流向正极，电流方向和电子流向相反。原电池是一种将化学能转化为电能的装置，即从正极流向负极，铜、铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀。原电池的工作原理通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。

因为有阴阳自由离子 所以电子能够定向移动

原电池中盐桥的作用和工作原理是：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。外盐桥溶液的作用：1、防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定2、防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位。选择盐桥中的电解质的原则是高浓度、正负离子迁移速率接近相等，且不与电池中溶液发生化学反应。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的饱和溶液。制备：琼脂－饱和KCl盐桥：烧杯中加入3g琼脂和97ml蒸馏水，使用水浴加热法将琼脂加热至完全溶解。然后加入30克KCl充分搅拌，KCl完全溶解后趁热用滴管或虹吸将此溶液加入已事先弯好的玻璃管中，静置待琼脂凝结后便可使用。多余的琼脂－饱和KCl用磨口塞塞好，使用时重新加热。若无琼脂，也可以用棉花将内装有氯化钾饱和溶液的U形管两端塞住来代替盐桥。琼脂－饱和KCl盐桥不能用于含Ag+、Hg2+等与Cl-反应的离子或含有ClO4－等与K+反应的物质的溶液。以上内容参考：百度百科-盐桥

原电池必须是自发反应，正极（阴极）得到电子，负极（阳极）失去电子。电解池是外部电源给予的强制反应，正极（阳极）失去电子，负极（阴极）得到电子。铜的电解精炼过程是阳极铜失去电子变成铜离子进入溶液，铜离子在阴极获得电子得到阴极铜。

主要是看电解液的酸碱性，一般酸性介质里是氧的电子，在中性和碱性介质下是氧的电子

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应　　透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：　　锌片Zn－2e-＝Zn2+（氧化反应）　　锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：　　铜片2H+＋2e-=H2↑（还原反应）　　由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。　　在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O；燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总方程式：CH3CH2OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+5H2O；从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知：在稀H2SO4环境中＋4价和＋2价的铅分别与O2－和SO42－的结合能力强。（一）放电时：（负极）Pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，电极式为Pb-2e-+SO42－==PbSO4；（正极）：PbO2中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，释放出的O2－与溶液中的结合成H2O，电极式为PbO2+2e-+4H＋+SO42－==PbSO4+2H2O；故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。（二）充电时：（阴极）电极上的PbSO4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42－，电极式为PbSO4+2e-==Pb+SO42－；（阳极）电极上的PbSO4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅，＋4价的铅强行去夺H2O中的O2－，使自己变为PbO2，同时又使H2O中的H＋释放出来，电极式为PbSO4+2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋；故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4。

盐桥是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管盐桥作用的原理，但离子则可以在其中自由移动，趁热用吸气球吸入U型玻管中充满，又由于盐桥中正负离子的迁移速度差不多相等：盐桥溶液不影响测定时应使用单盐桥参比电极。 ：有单盐桥，故两个新界面上产生的液接电位方向相反、数值几乎相等： 3g琼胶 + 100ml饱和氯化钾溶液，在水浴上加热制成溶液?，溶液不致流出来。 盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。 固态U型盐桥的制备方法。 盐桥的使用形式： 由于盐桥中电解质的浓度很高、双盐桥和固态U型盐桥 外盐桥溶液的作用，两个新界面上的扩散作用主要来自盐桥，从而使液接电位减至最小以致接近消除，否则必须使用双盐桥参比电极，冷却冻结，故两个新界面上产生的液接电位稳定、再现?单盐桥与双盐桥的选择： ①防止参比电极的内盐桥溶液从液接部位渗漏到试液中干扰测定 ②防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位

并不是土豆能发电，而是土豆是原电池。 首先，把铜电极和锌电极插在切开的土豆里，联接上微安电流计就会看到有很微弱的直流电流通过，同时可看到插铜电极的一端会变绿，这是正极，不变色的锌电极则是负极。土豆能提供化学反应需要的酸液，金属锌的化学性质比铜活泼，当这两种金属同时处在酸液中时，锌就会失去电子，这些失去的电子沿着导线传到铜片上，形成电流。这是种是化学能转化成电能的现象。

充电过程是放电的逆过程

化学原电池盐桥的作用是保持电中性的和沟通回路.保持电中性就是保证其连接的两个半电池中的电解质溶液呈中性(正负电荷相等).因为化学原电池进行反应时溶液中的离子得失电子,使得半电池溶液正电荷或负电荷偏多,盐桥的存在可为它们提供相应的电荷,从而在盐桥中产生电流,与外部反应结合,构成闭合回路保证原电池反应的进行.

高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用如图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是A。放电时，电子由正极通过外电路流向负极B。放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e─+2H2O=Zn(OH)2+2H+C。充电时，阴极区溶液的pH减小D。放电时，正极上的电极反应式为：FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─分析：从电池中给出的物质可判断：Zn发生氧化反应，为电池的负极，K2FeO4发生还原反应作电池的正极。根据题目中的信息：放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成，结合电解质溶液为碱性，可写出正负极电极反应式。解析：放电时，电子由负极通过外电路流向正极，A错误；放电时，负极上的电极反应式为Zn-2e─+2OH─=Zn，B错误；充电时，阴极反应是Zn(OH)2+2e─=Zn+2OH─，阴极区溶液PH增大，C错误；放电时，正极的反应：FeO42─-3e─+4H2O=Fe(OH)3+5OH─，D正确。扩展资料硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时下列说法正确的是A．电池工作时，Na+向A极移动B．放电时，A极反应式为：BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2OC．放电时A极附近溶液的pH增大D．放电时，B极电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O分析：从示意图可判断，该原电池是碱性硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池，BH4-中氢元素的化合价由-1价升高到+1价，在A发生氧化反应生成BO2-，A极是负极；H2O2中氧元素由-1价降低到-2价，在B极发生还原反应生成OH-，B极是正极。解析：原电池工作时，阳离子移向正极，A错误；放电时BH4在A极被氧化为BO2—，根据化合价变化、电荷守恒、原子守恒，且电解质溶液显碱性，A极反应式为：BH4-8e+8OH-==BO2-+6H2O，B正确；从A极电极反应式分析得出，放电时A极附近溶液的c(OH-)减小，溶液pH减小，C错误；由示意图判断，放电B极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，D错误原电池中电极反应式的书写，首先要根据发生变化的物质中，元素化合价是升高还是降低，元素化合价升高发生氧化反应，是原电池的负极；元素化合价降低发生还原反应，是原电池的正极，再根据元素化合价的变化，标出元素得失电子数。一般的电解质水溶液，要分析清楚是酸性溶液还是碱性溶液，酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+。熔融盐（或氧化物）作电解质的原电池，反应中不能出现H+或OH-。对于题目中示意图的，一定要看清微粒的变化

原电池是将化学能转化为电能的过程，所以当然放电是原电池啦！电解池需要外部提供电源的。

这个蟹不肉还有个说法是谢不肉。这个词是音译词。出自英文的shit brod，翻译是该死的，在英文里面是骂人的意思，所以谁对你说谢不肉那就是骂你的意思。其他网络热梗一、网抑云“网抑云”是社交网络上的新热词，有人将“网抑云”这个梗解释为：指网易云音乐，一开始开始网友都以调侃看待这件事情，慢慢的演变成了群体心理问题，代表的是一种丧文化在音乐平台的流行。二、耗子尾汁流行语“耗子尾汁”走红网络是来自69岁的“浑元形意太极掌门人”马保国的视频中，其表示现在的年轻人不讲武德，规劝年轻人好自为之。由于口音问题“好自为之”被引申为“耗子尾汁”。这一网络词语瞬间爆红。

因为很多时候关系没有得到进展就是因为其中有太多无效的沟通了，有时候甚至会适得其反，小编所说的有效沟通，就是要建立吸引和拉升关系，吸引咯，就是让女人对你产生兴趣，这么简单。比方说，逗她笑，互相了解，或者是让她感受到你的那种靠谱，等，等，拉升关系就是拉近你和女人心理和身体上的距离，正常情况下，女人在不同的时期会给出不同的暗号，暗示你，可以拉近关系了，如果你没能领会这暗号，那你可就错失最好良机了。

新高考1卷和全国1卷哪个难如下：就去年来看，新高考一卷和全国乙卷比较，新高考一卷更难。新高考作为一项全国性的高考改革，旨在培养具有创新精神和实践能力的高素质人才。去年新高考份额较全国乙卷更难这一事实，也证实了新高考改革考试难度的提升。新高考一卷比全国乙卷更偏重于素质教育。在试卷的编排上，新高考一卷更侧重于考查学生对知识的理解和应用能力。包含许多综合性问题和大型实验题，以及要求学生掌握解决问题的基本方法和技能。新高考一卷也要求高中学生必须具备更强的专业素质。随着社会的发展和变化，高校对招生对象的要求也越来越高，需要学生成为标准的应用型人才，能够更好地适应工作环境和需求。新高考一卷难度提高，能够考查学生的专业素质和突出的技能。新高考一卷比起全国乙卷更加注重学生的综合素质。在试卷考查方面，要求学生具备更高的综合素质。这不仅包括知识和技能，还包括生活、文化、心理等多方面的素质。这种综合性素质对于学生在未来的学习和发展中更有利。新高考改革已经成为了中国教育改革中的重要一环，旨在通过改进考试内容、方式和标准来提高学生的素质。去年新高考一卷难度相比全国乙卷更大也是为了更好地促进学生的自学能力和自主创新精神。这同时也提醒着我们，高考是人生中的重要一关，需要学生有更高的素质和能力，成为未来的中流砥柱。两卷含义新高考一卷：是基于新高考改革方案中提出的一种考试形式，旨在更加全面地考察学生的综合素质和实践能力。新高考一卷的特点是，试题难度适中，考查学生的综合素质和基本应用能力。试题分为主观题和客观题，主观题要求考生通过综合思考、分析等方式解决问题，客观题要求考生掌握相关知识和技能。全国乙卷：是相对于全国甲卷而言的，一般为一些普通本科院校和师范类专科学校使用的。全国乙卷试题难度相对较低，具有一定的规律性，以考查学生对基础知识的掌握程度为主，试题分为选择题和简答题等。新高考一卷是在新高考改革方案中提出的，旨在通过考察学生的综合素质和实践能力更加全面地评价学生，试题难度适中，考查内容相对全面。而全国乙卷则是一种相对简单的考试形式，主要考查学生对基础知识的掌握和简单应用能力。两者各具特色，不同院校或不同专业所选择的考试形式也有所区别，以满足不同学生和不同院校对考试内容和难度的不同需求。

北方、冬日、弦月、霓虹，第一场雪开始飘散。一个人坐在一帘雪雾的背后，听雪落的声音。飘坠的枯叶很快被积雪掩盖，如同一粒微尘瞬间消失，随同我的记忆，一起沉沦。似乎每一年的冬天都是这样度过，蜷缩在自己温暖的小屋，点一盏袅袅的灯，听着音乐，啜着热气腾腾的茶，读着喜欢的书，看着窗外滑过的风霜雨雪，一年一年，周而复始。我愿就这样栖息在自己的城堡中，静静地看岁月年华，如水流逝。不知岁月的痕迹，是否已挂上了我的脸，是否已刻在了我的心头。我知道终有一天，我的眼睛不再如雪花般清澈。多年后的一场大雪，是否会记取当年那个雪幕后的女子，曾经的过往，如雪的心事。抬眼望路上的行人，个个脚步匆匆。冬至还未到，此刻的寒冷尚不算刺骨，想必一个人孤零零地走在路上，看那些将落未落的残叶飘摇欲坠，会感到稍许的凄凉，会顿觉家的温暖，会不由自主加快了脚步。又想起了那句古诗，“柴门闻犬吠，风雪夜归人”。想到这，便不由得想笑，不是笑别人，而是自己。终日坐在屋中胡思乱想，真实与虚幻已模糊得分辨不清，许多情景明明从未经历过，也永难实现，却又不可名状地熟悉与惊悸。仿若心中生出了翅膀，穿越时空，飘飘荡荡，替我飞过了一程又一程。原来想象也可以如此真实，也可以如此荒唐。忽然想起多年前的一首老歌：把情感收藏起来，让回忆留下空白，忘了曾经拥有的过去，永远永远不再说爱……喜欢这些淳淳的老歌，只言片语便解尽所有的忧愁。当年飘渺的诺言，能实现的会有几句？不得而知，也无力证明。只是知道它再也带不来丝毫的兴奋或是晕眩，便如夜空中绽放的烟花，美丽属于她只有一瞬，狂风吹散，繁华落幕，一切归于空无。月色雪影摇窗而入，洒在窗畔桌前，洒上我的额头，沁润我的灵魂。指尖再度飞舞，倾诉她的寂寞。不过是一场游戏一场梦，只是这样的游戏规则无常，这样的梦，看得到彼岸，却无法泅渡。这场戏很精彩，该上演的时候上演，该落幕的时候落幕。这场游戏很无奈，从清晰到模糊，从春花到秋露。如风一缕，雪一幕，随意沉浮，不知方向如何，不知终点何处。作文“去的尽管去了，来的尽管来着；去来的中间，又怎样的匆匆呢？”朱自清先生笔下的《匆匆》让我叹息不已，原来一切注定匆匆，穷我一生，也无法追逐。窗外的雪已住。我停在原地，像是一只舞倦的蝴蝶，无力飞去。

我们学校即将在3.12在学校大厅举办一个英语晚会 Our school is in 3.12 in the hall of the school held an English evening 很高兴为你解答！ 如有不懂，请追问。 谢谢！

极品飞车10的剧情在游戏职业模式的开始，首先载入一段视频。该视频讲述了主人公有些心酸的往事--男主角(“你”)是Palmont城人，去年在Rockport名震四海，而今驾着心爱的BMWM3GTR回归故里。一路走在峡谷之间，你回忆着几年前离开家乡的场景:女友Nikki指挥着一场街车比赛，中途却集体遭到了警方的追捕，唯有你带着Nikki的信物逃脱至Rockport……回忆有些苦涩，然而谁会想到，克罗斯(Cross)--这个在Rockport被警局扫地回家的原警长正在此时跟踪着你!峡谷崎岖而狭窄，你必须立即甩掉他，然而运气不足，你冲进了一片建筑工地……克罗斯为什么要跟踪你?很简单，因为你，他在Rockport丢尽了人，失去了工作。现在的他落魄不堪，和其他小车手一样只能跑跑比赛溜溜大街。他要找你报仇。视频还在继续。心爱的M3GTR就这样报废了，然而更糟糕的还在后面。威严的Cross已经变得老气横秋，而失散多年的女友Nikki突然出现，不过她变得陌生了许多--她冲上来质问你去干了些什么勾当。陌生的赛道、陌生的车手……家变得陌生了，而你还要面对追上门来的Cross。还好，也许是被你打动了，Nikki决定帮你，你将从一辆CamaroSS或RX-8或AlphaRomeoBrera开始一段陌生的征程。