化学反应

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怎样学好高中化学选修4化学反应原理 化学选修四化学反应原理是高中化学比较难学的一门课，偏理论，记得东西有多。化学反应原理（人教）包涵电解质溶液、电化学原理、平衡态化学基础课程，和热化学等。

去找个化学学习网站,然后找相应的课件吧.这个不是这么容易讲清楚的.而且,最好约你自己的老师,请他花点时间帮你解决一些典型的问题.教你点规律.还可以让老师了解你的程度.

能问的具体些吗？

　化学反应的方向一直是中学化学教学中被忽视的问题，在标准中本主题特别增加了关于化学反应方向的条目。化学反应方向比较容易理解，但是对其本质原因却难以把握。标准提出“能用焓变和熵变说明化学反应的方向”，仅仅要求学生知道化学反应发生的总趋向是体系能量降低和熵的增加。基于这一阶段的学生的相关数学物理知识，要求他们准确地给出熵的定义是不可能的，所以标准并不要求给熵下定义，只要求学生知道熵是判断化学反应方向的重要依据。　　　　关于化学平衡，标准要求学生能够描述其建立过程，通过探究外界条件对化学平衡的影响获得化学平衡移动原理，并能加以应用。对于化学平衡状态的定量描述，标准提出要求学生知道化学平衡常数的涵义，对与化学平衡相关的计算则限制在计算反应物转化率。　　　　本主题提供了八项活动与探究建议，这些活动与探究建议都具有非常好的探究性。其中有用于建立相关概念的学科性较强的科学探究活动，如“浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响”、“温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响”等，设计并让学生完成这些探究活动，对发展学生的逻辑思维能力非常有利。还有一些活动与探究建议则来自学生生活，如“温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响”，是一个课题研究性的家庭实验，学生完全可以提出相关的研究报告，这对于学生深入研究酶催化剂的催化特点非常有益。在活动与探究建议中，有一些综合了速率和平衡原理，涉及这些原理的合理应用，如“合成氨反应条件选择的依据”，该问题的讨论要求学生将所学知识应用于生产实际之中，增进学生对化学反应原理的合理应用能促进人类社会文明发展的了解。

　　想提高化学成绩的小伙伴，对化学感兴趣的同学，赶紧过来瞧一瞧吧。下面由我为你精心准备了“高二化学反应原理”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的知识点！ 　　高二化学反应原理有哪些 　　 1、化学反应是怎样进行的。 　　（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。 　　（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。 　　（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 　　 2、化学反应速率。 　　（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。 　　（2）特点：对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 　　 3、浓度对反应速率的影响。 　　（1）反应速率常数（K）。 　　反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 　　（2）浓度对反应速率的影响。 　　增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。 　　增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 　　（3）压强对反应速率的影响。 　　压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。 　　压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。 　　 4、温度对化学反应速率的影响。 　　（1）经验公式。 　　阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式： 　　式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。 　　由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。 　　（2）活化能Ea。 　　活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。 　　 5、催化剂对化学反应速率的影响。 　　催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。 　　 6、合成氨反应的限度。 　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。 　　拓展阅读：高中化学学习方法 　　 1.认真听课。 　　注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？ 　　 2.记好笔记。 　　对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。 　　 3.落实课后复习巩固课堂所学。 　　课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。 　　（1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。 　　（2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。 　　（3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。 　　（4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么？能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。 　　（5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。 　　 4.有心有意识记系统掌握知识。 　　有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。 　　有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。 　　 5.增加课外阅读适应信息时代。 　　课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。

就水溶液中离子平衡那张特别难，其他的还好

选修4 化学反应原理1—4章知识点总结 第一章 化学反应与能量 一、反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2、符号：△H 3、单位：kJmol-1 4、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-” 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 燃料的燃烧 C+CO2 , H2+CuO 酸碱中和反应 C+H2O 金属与酸 Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大多数化合反应 CaCO3高温分解 大多数分解反应 小结： 1、化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量 2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0 3、反应热 数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差 二、热化学方程式 1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式. 2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化. [总结]书写热化学方程式注意事项: （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 （2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。 （3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。 三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。 注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变 反应热计算的常见题型： 1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。 2、理论推算反应热： 依据：物质变化决定能量变化 （1）盖斯定律 设计合理路径 路径1总能量变化等于路径2总能量变化 （2）通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式： 物质的叠加，反应热的叠加 小结： a： 若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H"，这两者和为０。 即△H＋ △H " = ０ b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。 即△H= △H1+ △H2+ △H3+…… c：若多 就这么多勒。。去好好复习吧。

楼主说的是事实！选修4的确比较难，一开始我也有些闷，上课都有些听不懂，但是困难总是能克服的，我经常多问老师同学，多做题应该问题不会好大吧！我觉得这本书等效平衡难些，其它都还好吧…

不用，比起来挺好学的

化学最重要的就是反应了，那么你知道化学反应原理的内容吗，下面给大家分享一些关于 高二化学 化学反应原理内容，希望对大家有所帮助。 高二化学化学反应原理1 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。 对任意反应：aA+bB=cC+dD ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)] 高二化学化学反应原理2 二、电能转化为化学能——电解 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。 总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑ 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2Cl-→Cl2+2e- 阴极：2H++e-→H2↑ 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)铜的电解精炼。 粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应 Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- Fe→Fe2++2e- Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。 阴极反应：Cu2++2e-→Cu (3)电镀：以铁表面镀铜为例 待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应：Cu→Cu2++2e- 阴极反应： Cu2++2e-→Cu 高二化学化学反应原理3 三、化学能转化为电能——电池 1、原电池的工作原理 (1)原电池的概念： 把化学能转变为电能的装置称为原电池。 (2)Cu-Zn原电池的工作原理： 如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原电池的电能 若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。 2、化学电源 (1)锌锰干电池 负极反应：Zn→Zn2++2e-; 正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)铅蓄电池 负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 (3)氢氧燃料电池 负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e- 正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O 高二化学化学反应原理内容相关 文章 ： ★ 高二化学知识点:化学反应原理复习 ★ 高二化学学什么?怎么学? ★ 2020高二化学教师新学期工作计划5篇 ★ 2109高二化学教学的工作计划5篇

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发的资料书有专题吧

我个人觉得还是先复习元素化合物部分较好，因为一方面虽然开学考主要考化学反应原理，但并不代表元素化合物部分不考，另一方面，化学反应原理中涉及很多元素化合物内的内容，比如离子反应，及相关的化学方程式，所以我感觉复习先复习元素化合物好一点

多看就是最好的方法不用刻意去记，那没有什么效果

质量守恒

多读读课本，多问问老师，多做做题目，自然就会了

把化学的周期表记好，然后当成自己喜欢的东西来记。多看几次就好了。以前我就这样的，抄写一遍。

化学的基本要领:熟练记忆+实际操作,即化学是一门以实验为基础的学科,学习要将熟练记忆与实际操作相结合.学习要安排一个简单可行的计划, 改善学习方法.同时也要适当参加学校的活动,全面发展.在学习过程中,一定要:多听(听课),多记(记重要的题型结构,记概念,记公式),多看(看书),多做(做作业),多问(不懂就问),多动手(做实验),多复习,多总结.用记课堂笔记的方法集中上课注意力.尤其把元素周期表,金属反应优先顺序,化学反应条件,沉淀或气体条件等概念记住,化学学起来才会轻松些.即:要熟记前18位元素在周期表中的位置、原子结构特点，以及常见物质的相对原子量和相对分子量，以提高解题速度。对化学物的化学性质应以理解掌握为主，特别要熟悉化学方程式及离子方程式的书写。要全面掌握化学实验仪器的使用，化学实验的基本操作，并能设计一些典型实验。通过不懈的努力,使成绩一步一步的提高和稳固.对考试尽力, 考试时一定要心细,最后冲刺时,一定要平常心.考试结束后要认真总结,以便于以后更好的学习.眼下:放下包袱,平时:努力学习.考前:认真备战,考试时:不言放弃,考后:平常心.切记!成功永远来自于不懈的努力,成功永远属于勤奋的人.祝你成功.

干粉灭火器的化学反应方程式:NaOH+AlClu2083+2NaHCOu2083====Al(OH)u2083+2COu2082+3NaCl

使隔绝空气，NaHCO3生成CO2

SO2漂白性的实质是SO2与水反应生成的H2SO3，H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，因此是化学反应

味道更冲。。。。

　　没有什么反应发生，本来就可以混合使用的。　　洗洁精的成分是三种以上的表面活性剂，而且既没有酸性也没有碱性。84消毒液的成分是次氯酸钠，在碱性和中性条件下稳定，遇到酸则发生反应产生氯气，而氯气是有毒的，腐蚀性很强。因此，84消毒液不能跟任何含有酸性的物质混合，比如洁厕灵（草酸）、食醋、柠檬水等等。

2NaClO+H20+CO2=Na2CO3+2HClO

84消毒液和洗洁精混合使用，它们之间没有什么反应发生。洗洁精的成分里既没有酸性也没有碱性。84消毒液的成分是次氯酸钠，在碱性和中性条件下稳定，遇到酸则发生反应产生氯气，而氯气是有毒的，腐蚀性很强。而洗洁精没有酸性，因此不会反应。扩展资料：84使用注意事项：1、84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。一般稀释浓度为千分之二到千分之五，即1000毫升水里面放2到5毫升84消毒液。浸泡时间为10-30分钟。被消毒物品应该全部浸没在溶液中，消毒以后应用清水冲洗干净后才能使用。2、84消毒液的漂白作用与腐蚀性较强，最好不要用于衣物的消毒，必须使用时浓度要低，浸泡的时间不要太长。3、84消毒液的失效原理与消毒原理是一样的，因此盛消毒液的容器必须加盖盖好，否则生成的HClO会分解（2HClO=光照=2HCl+O2↑），达不到消毒的效果。4、不要把84消毒液与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。5、宜现用现配，一次性使用，勿用50°以上热水稀释。

1、炼钢的原理及化学方程式。 2、炼钢的主要化学反应方程式。 3、炼钢原理主要方程式。 4、工业炼钢原理化学方程式。1.把炼钢用生铁放到炼钢炉内按一定工艺熔炼，即得到钢。 2.炼钢主要以下五个过程：融化过程。 3.铁水及废钢中含有C、Mn、Si、P、S等杂质，在低温融化过程中，C、Si、P、S被氧化，即使单质态的杂质变为化合态的杂质，以利于后期进一步去除杂质。 4.氧来源于炉料中的铁锈(成分为Fe2O3·2H2O)、氧化铁皮、加入的铁矿石以及空气中的氧和吹氧。 5.各种杂质的氧化过程是在炉渣和钢液的界面之间进行的。 6.氧化过程。 7.氧化过程是在高温下进行的脱炭、去磷、去气、去杂质反应。 8.脱氧、脱硫和出钢。 9.氧化末期，钢中含有大量过剩的氧，通过向钢液中加入块状或粉状铁合金或多元素合金来去除钢液中过剩的氧，产生的有害气体CO随炉气排出，产生的炉渣可进一步脱硫，即在第三的出钢过程中，渣、钢强烈混合冲洗，增加脱硫反应。 10.炉外精炼。 11.从炼钢炉中冶炼出来的钢水含有少量的气体及杂质，一般是将钢水注入精炼包中，进行吹氩、脱气、钢包精炼等工序，得到较纯净的钢质。 12.浇铸。 13.从炼钢炉或精炼炉中出来的纯净的钢水，当其温度合适、化学成分调整合适以后，即可出钢。 14.钢水经过钢水包脱入钢锭模或连续铸钢机内，即得到钢锭或连铸坯。 15.炼钢的基本原理是通过氧化还原反应，在高温下，用纯氧气把生铁中的过多的碳和其它杂质去除。 16.所以涉及到的反应就有硅锰的氧化反应、脱硫反应和脱磷反应。

金属的活动性顺序表是这样排的：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金越排在前面的活动性越强，活动性强的可以置换出活动性弱的，比如钾钙钠与水反应生成氢气，这就相当于钾钙钠置换出了氢元素。然后你看，铁和铜的区别，铁是排在氢前面的，活动性比氢强，铜是排在氢后面的，活动性比氢弱。具体表现在铁可以和盐酸反应生成氢气而铜不能。水果电池的话能够反应主要是因为水果中的果汁存在酸性电解质，暂且把它视作盐酸一类的东西，然后铁遇到酸是会发生反应生成氢气的，相当于一个失电子的过程，所以铁比氢容易失去电子离子方程式就是Fe-3e-->Fe3+铁元素从0价变成+3价，也就是说铁元素失去了三个电子（一个电子带一个负电荷，失去3个变成正三价）以上我们可以得出铁是负极，因为失电子的是负极。然后铁失去电子呢就通过导线转移到了正极铜那里，但是铜是金属，是不可以得到电子成为负价的，所以是那里的水得到了电子，水得到电子生成氢气2H20+2e-->2OH-+H2(气体上标)然后你看，电子是从铁到达铜的，电子运动方向和正电荷相反，正电荷运动的方向被定义为电流方向，也就是说电流从铜流向铁，所以铜是正极铁是负极

就是把溶液中的阴离子还原成银，使其附在试管壁上形成银镜。这是检验醛基的一个特殊化学反应。

[编辑本段]实验器材　　试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。[编辑本段]实验方法　　在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).　　乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）　　葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。[编辑本段]反应本质　　这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。[编辑本段]实验现象　　还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，这个反应叫银镜反应。　　银镜反应的现象[编辑本段]反应方程式　　CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O　　备注：　　原理是银氨溶液的弱氧化性。　　本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。　　甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。　　C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C6H11O5COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O　　葡萄糖的反应方程式　　若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：　　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）　　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O[编辑本段]反应条件　　碱性条件下，水浴加热：　　1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)　　2.甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等　　3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等　　4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖

银镜反应(英语：silvermirrorreaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。含有醛基（即-cho）基本上都能发生银镜反应，比如甲醛、乙醛等。

银镜反应(英语：silvermirrorreaction)，是一种化学反应，指的是还原银离子，生成的银附着在试管壁上，形成银镜。含有醛基（即-cho）基本上都能发生银镜反应，比如甲醛、乙醛等。

（1）A．化学反应过程中，有些是放热的，例如铁在氧气中燃烧，有些是吸热的，例如高温条件下，碳和二氧化碳的反应；该选项叙述不正确；B．在化学反应中不只是燃烧反应才能放出热量，例如缓慢氧化不是燃烧反应，反应过程中是放热的；该选项叙述不正确；C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的；该选项叙述正确．故填：C．（2）可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；煤块经粉碎处理后，增大了煤和氧气的接触面积，在空气中燃烧得更快、更充分．故填：温度达到可燃物的着火点；增大了煤与氧气的接触面积．（3）①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，灭火方法属于移走可燃物；②木材着火时，用泡沫灭火器灭火，灭火方法属于隔绝氧气；③油锅着火时，用锅盖盖灭，灭火方法属于隔绝氧气；④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，灭火方法属于隔绝氧气；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火，灭火方法属于降低温度到可燃物的着火点以下；⑥森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，灭火方法属于移走可燃物．②③④的灭火方法属于隔绝氧气．故填：隔绝氧气；②③④．

活泼金属与稀硫酸或稀盐酸反应

化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）3、反应热与键能的关系（P8图1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）7、新能源8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）； 计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率 定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化)实验序号 0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡 26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3·H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数（P44）39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系 39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。 40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系 41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝） 42、金属的电化学腐蚀 43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）

首先写出化学方程式：CH4+2O2+2OH-=CO3^2-+3H2O。分析发生氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负（阳）级，发生还原反应的为正（阴）极。碳的氧化数升高，为负极。氧的氧化数降低，为正极。再根据左右两边元素与电荷守衡（得失电子数）与质量守衡（必要时可以根据反应的环境添加一些物质，如在酸性条件下在方程式左右两边可以添加H+但不能写出OH-）可以写出方程式。负极：CH4+10OH--8e-=CO3^2-+7H2O正极：2H2O+O2+4e-=4OH-写方程式的过程中还应该注意好写的先写，因为正负级的加和一定等于总反应。比如这题应该先写正极。在由总反应来推负极。电解池的：电解氨水实际上就是电解水(NH4+不放电),但氨水显碱性,所以阴极:4H2O+4e-===4OH-+2H2↑阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑总反应方程式:2H2O=电解=2H2↑+O2↑

H2SO3+CaCO3=H2O+CO2+CaSO3

泡沫灭火器的原理及使用方法 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 根据二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧的性质,人们研制了各种各样的二氧化碳灭火器,有泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器.下面简要介绍泡沫灭火器的原理和使用方法. 泡沫灭火器内有两个容器,分别盛放两种液体,它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液,两种溶液互不接触,不发生任何化学反应.（平时千万不能碰倒泡沫灭火器）当需要泡沫灭火器时,把灭火器倒立,两种溶液混合在一起,就会产生大量的二氧化碳气体： Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 除了两种反应物外,灭火器中还加入了一些发泡剂.打开开关,泡沫从灭火器中喷出,覆盖在燃烧物品上,使燃着的物质与空气隔离,并降低温度,达到灭火的目的.由于泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分,它不如二氧化碳液体灭火器,灭火后不污染物质,不留痕迹. 酸碱灭火器是一种内部分别装有65％的工业硫酸和碳酸氢钠水溶液的灭火器.灭火时,两种药液混合,发生化学反应.喷出的灭火剂中,大部分是水,另有少量二氧化碳,其灭火原理主要是冷却和稀释作用. H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2

它的实质就是CO2灭火，

化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4u20225H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一． 物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4u20225H2O化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理 WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解 CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解 MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解 NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解 MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解 CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解 NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O==CuSO4u2022H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

CO2吸热所以史获得温度将得到着火点一下

Cu2081u2082Hu2081u2081Ou2082Clu2083-O-CO-CO-O-Cu2081u2082Hu2081u2081Ou2082Clu2083+Hu2082Ou2082→2Cu2081u2082Hu2081u2081Ou2082Clu2083-OH+2Cu2082Ou2084Cu2082Ou2084→2COu2082一共上面2个反应，第二个反应发射的能量令荧光素电子跃迁，当其迁回基态时发光。发光过程是物理过程了。

荧光棒中的化学物质主要由三种物质组成：过氧化物、酯类化合物和荧光染料.简单地说,荧光棒发光的原理就是过氧化物和酯类化合物发生反应,将反应后的能量传递给荧光染料,再由染料发出荧光.目前市场上常见的荧光棒中通常放置了一个玻璃管夹层,夹层内外隔离了过氧化物和酯类化合物,经过揉搓,两种化合物反应使得荧光染料发光.荧光棒中的化学反应通常涉及几个步骤.市场上出售的普通荧光棒内装有过氧化氢溶液以及一种包含苯基草酸酯和 荧光染料 的溶液.当上述两种溶液混合时,会依次发生下列反应：过氧化氢氧化苯基草酸酯,生成苯酚和不稳定的过氧酸酯.不稳定的过氧酸酯分解生成更多的苯酚和一种环状过氧化合物.环状过氧化合物分解生成二氧化碳.分解过程中会向染料释放能量.染料原子的电子跳至更高级别,然后回落,并以光的形式释放能量.

荧光棒中之所以会发光其实就是发生了化学反应，而且在使用荧光棒之前都有一个用力折断的动作，其实这就是为了让荧光棒里面本来被分开的两种物质发生反应。其中有一组物质其实就是草酸二苯酯，而另外一部分的化学物质就是常见的过氧化氢。这两种物质发生反应以后，就会让荧光棒中的燃料出现荧光反应。荧光棒发光的反应荧光棒中的两组物质遇到以后就会发生过氧反应，因此在反应滞后会得到一种有机产物，它的名字比较复杂叫做二氧杂环丁烷二酮，这种物质是具有一定的能量的，但是有一个特点是非常不稳定。所以说当产生这种物质之后，荧光染料就可以获得能量而出现荧光。但是在反应的过程中这种物质也会慢慢的被分解成二氧化碳。这就会导致荧光棒中的能量变得越来越少，所以说当荧光染料得不到能量的时候，也就无法持续性的发光。所以说荧光棒一般持续的时间都不会太长，而且荧光棒的亮度也会随着时间的流失而逐渐变暗。一般荧光棒隔夜来看就不会看到荧光了。延长荧光棒发光的办法虽然荧光棒中的能量逐渐减弱以后，荧光棒的发光时间也会减少，但是只要可以让化学物质的分解过程变慢，其实荧光棒的发光时间是可以延长的。而低温就是关键了，所以说如果想要荧光棒的发光时间可以更长的话，可以把荧光棒放在冰箱里面，低温是可以减慢反应的，所以能量消耗的也会更慢，荧光棒的发光时间也会更长。反之，如果温度越高，荧光棒的发光时间肯定也会更短，所以说夏天的时候荧光棒发光的时间会更短，但是冬天发光时间就会更长。

在韩国是物理反应还是化学反应应该是化学反应

锂离子电池的正极材料是氧化钴锂，负极是碳。 锂离子电池的工作原理就是指其充放电原理。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。而作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高。 同样道理，当对电池进行放电时（即我们使用电池的过程），嵌在负极碳层中的锂离子脱出，又运动回到正极。负极：Li-2e=Li+{正价}正极：很多种 高一的化学必修2里有

锂离子电池的正极材料是氧化钴锂,负极是碳.锂离子电池的工作原理就是指其充放电原理.当对电池进行充电时,电池的正极上有锂离子生成,生成的锂离子经过电解液运动到负极.而作为负极的碳呈层状结构,它有很多微孔,到达负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中,嵌入的锂离子越多,充电容量越高.同样道理,当对电池进行放电时（即我们使用电池的过程）,嵌在负极碳层中的锂离子脱出,又运动回到正极. 负极：Li-2e=Li+{正价} 正极：很多种 高一的化学必修2里有

负极：Li-2e=Li+{正价}正极：很多种 高一的化学必修2里有

秸杆气化原理是利用秸杆的燃烧特性，在无氧状态下高温裂解气化还原反应生成一氧化碳，氢气，甲烷，乙烷等可燃气体。 由于它在无氧状态下的反应需求，所以无论是用什么燃料，最终都要解决其隔氧问题及反应条件。燃料的密度及气密性在反应中由显重要。所以碎料比较好，即使宣传用粗料也可以，但最终还是要有细料做气密性保护。 供氧方式、燃烧热当量条件及反应空间是制气稳定性和连续制气时间的关键。 可燃气体的燃烧热利用技术，即灶头燃烧热值是能否满足正常热能使用的关键。 秸杆当中的水、焦油充分气化利用是影响制气量及燃烧热利用的主要问题。也是避免二次污染，解决炉内结焦问题的关键技术。 技术原理 ：无风机秸秆气化炉是在秸秆直燃方式的基础上,通过先进的生物质燃气制造技术和科学的快速热解方法及将各类植物秸秆(柴草)在直燃状态下进行复杂的物化反应而进行能量转换的过程。采取秸秆（柴草）烟气的二次循环燃烧（高效利用）, 即：富含碳氢元素的植物秸秆经秸秆生物质燃气发生炉作用使其变成一氧化碳、氢气、甲烷等可燃气体，致使秸秆中的能量全部转变成可燃气体来实现蒸煮食物及满足各类加热需要。

Ca（ClO）2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3HCLO具有杀菌消毒作用

Ca（ClO）2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3HCLO具有杀菌消毒作用

Ca(ClO)2+2H2O==可逆==Ca（OH）2+2HClOHClO具有较强的氧化性

你问的是湿法炼铜的化学反应方程式是什么？它是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，是置换反应，还有CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，是复分解反应。湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的优点是设备简单、操作容易，不必使用鼓风、熔炼设备，在常温下就可提取铜，节省燃料，只要有胆水的地方，都可应用这种方法生产铜。

B 试题分析：加水稀释后，酸中的c(H + )减小，但溶液中的c(OH - )增大，①错；pH=2的酸c(H + )=10 -2 mol·L -1 ，pH=1的酸c(H + )=10 -1 mol·L -1 ，c(H + )之比为1:10，②错；CH 3 COONa、NaHCO 3 溶液水解后显碱性，但HCO 3 － 的水解程度大于CH 3 COO － ，因此pH相等时NaHCO 3 溶液浓度小，NaOH是强碱，相同pH时浓度最小，③正确；该反应是熵增的反应，不能自发进行则△H一定大于0，④正确；醋酸的电离平衡常数 ，醋酸跟的水解常数 ，则K a ·K b = c(H + )·c(OH - )=K w ，⑤正确；正反应的活化能为反应物断裂化学键吸收的能量，逆反应的活化能为生成物形成化学键释放的能量，故反应热正反应活化能减去逆反应活化能，⑥正确。

(12分)（1）①<(2分)②391(2分)（2）①<(2分) ②bd(2分)（3）①CH 3 OH+ 8OH - -6e - = CO2- 3 + 6H 2 O(2分) ②CO 2 +2OH - = CO2- 3 +H 2 O(2分) 10(2分) 试题分析： （1）①根据反应3H 2 (g)+N 2 (g)=2NH 3 (g) △H=－92.2kJ/mol，而向容器内放入2mol N 2 和6mol H 2 由于可逆反应不可能完全反应，所以Q<184．4 kJ。②反应3molH 2 需436 kJ×3，反应1mol N 2 需948.5kJ，与生成2mol NH 3 （6mol N-H）所需能量和为－92.2kJ，1mol N—H键断裂吸收的能量等于391 kJ。（2）①右图可知温度越高，SO 3 的百分含量，平衡逆向移动△H<０。②a、恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气容器体积变大，反应向气体分子数增多方向移动，错误。b、从D到A SO 3 的百分含量上升，反应正向进行，建立平衡v 正 ＞v 逆 ，正确。c、反应放热，温度越高，K越小，K 1 ＞K 2 ，错误。d、消耗1mol SO 2 必定同时消耗1mol SO 3 ，v 正 =v 逆 ，正确。（3）①总反应：2CH 3 OH+3O 2 +4KOH=2K 2 CO 3 +6H 2 O；正极反应： O 2 +3H 2 O+4e - =4 OH - ；两式相减可得CH 3 OH+ 8OH - -6e - = CO2- 3 + 6H 2 O。②CO 2 也可用NaOH溶液吸收：CO 2 +2OH - = CO2- 3 +H 2 O；K=2×10 -4 mol·L -1 = c（OH - ）× c（HCO- 3）/c（CO2- 3）="2" c（OH - ），所以c（OH - ）=1×10 -4 mol·L -1 ，c（H + ）=10 -8 ，pH=10。

炼铁的反应原理：铁矿石（赤铁矿：fe2o3）－－－生铁（主要成分为铁，含碳量：2%－4.3%）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石相关反应：（1）c+o2=点燃=co2（焦炭燃烧放出大量热，提高反应温度）（2）co2+c=高温=2co（焦炭还原生成的co2，生成具有还原性的co）（3）fe2o3+3co=高温=2fe+3co2（高炉炼铁原理）（4）caco3=高温=cao+co2↑（利用这两步反应除去sio2等杂质）cao+sio2=高温=casio3我的回答你满意吗？请设为最佳答案吧！

物质的化学变化——化学变化的基本特征——化学变化时伴随有能量变化的重要教学内容。（2）本单元在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系：本单元体现化学与生活、社会、人类的关系和作用，体现科学、技术、社会的相互关系 。本单元是体现化学教育价值的重要内容之一。加强本单元内容的教学，对于增强化学教育的实践性，体现STS的理念，培养学生对自然、社会的责任感和正确的价值观，提高公民的科学素质，都是极其重要的。本单元内容综合性强，学习本单元内容，能帮助学生综合运用知识分析和解决问题；学习本单元内容，有助于学生全面认识物质的性质及其对人类和社会的影响，既看到它们对人类社会发展的重要作用，也看到处理、使用不当时会给人类社会带来一系列的危害。帮助学生形成学习科学，应用科学，为人类社会驱害谋利的意识；学习本单元内容，还能帮助学生了解化学科学的发展前景，认识化学在解决人类社会面临的问题上所能发挥的重大作用，可以进一步激发学生学好化学的积极性。本单元在学了氧气有关性质——助燃性、化学变化的基本特征、化学反应中的质量守恒定律、CO2会造成温室效应、CO可以做燃料同时又是一个“无形的杀手”等内容之后，学生在小学自然学科以及初中人防学科中已了解了一些燃烧与灭火的知识后再一次学习，使学生从模糊的表观认识到本质的理解，使知识更系统化。（3）新老教材知识体系的对照： 与原教材相比，《燃料及其利用》是化学课改教材增添的一个单元，它不仅将散落在老教材中不同章节的内容如原来在第一章《氧气》中有关燃烧条件的探究、第五章《碳和碳的化合物》中二氧化碳灭火、甲烷及乙醇等燃料的燃烧等融合在一起，而且还新增加了一些诸如燃料燃烧过程中能量的问题、燃烧后的物质(如酸雨)对空气质量的影响以及新能源开发等知识，使得教材从知识体系上更加系统化，形成了以燃烧作为主线，燃料的利用、燃烧带来的不良后果、新能源急待开发等作为支线的一条知识带。（4）本单元内容的特点：本单元学科性知识点不多，联系生活、社会的实用知识、观念性问题为主。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍了燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。随着社会科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的进步。但某些化学现象可以影响人类生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。让学生知道自然资源并不是“取之不尽，用之不竭”的；认识人类要合理地开发和利用资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像和绘画，增强学生对知识的感受；同时，注意通过活动与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。[知识结构透视] [单元目标聚焦]1．知识与技能： (1)认识燃烧的条件和灭火的原理； (2)了解易燃易爆物的安全知识，了解常用灭火器的灭火原理和适用范围； (3)知道化石燃料对人类生活起着重要作用，是人类重要的不可再生的自然资源； (4)知道石油炼制出的几种主要产品及其用途；(5)了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性；(6)了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性；(7)了解石油和煤的主要成分和性质，了解石油和煤不仅是重要的能源，也是重要的化工原料。 2．过程与方法： (1)调查火灾事故，培养学生调查研究和收集处理信息的能力； (2)通过消防知识的学习和宣传及火灾逃生知识的讨论，使学生掌握解决问题的科学方法； (3)通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法，能主动地与他人进行交流和讨论，形成良好的学习习惯和学习方法；(4) 通过上有关网站查询“可燃冰”的资料，学会网上学习的方法，利用网络资源，认识煤燃烧对空气造成的污染； (5) 通过对“酸雨危害的模拟实验”的活动与探究，加深对酸雨危害的认识； (6) 充分利用教材的现有资源(图片、资料、讨论)，认识化石燃料的利与弊，以及开发和使用清洁燃料的重要性和迫切性； (7) 通过图和文字介绍石油和煤综合利用的产品，知道煤和石油的重要性； (8) 学生在自主学习中，学会自己归纳、总结。 3，情感、态度与价值观： (1)通过几种燃烧现象的比较，了解内因和外因间的辩证关系； (2)在解决问题的过程中，如自制泡沫灭火器等活动探究，激发学生的进取心，让学生获得成就感；(3)感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题； (4)通过对化石燃料的使用年限进行估算，懂得珍惜资源、合理开发资源的重要性(增强节能意识)。 (5)通过影像观看燃烧和爆炸对人类有有利的一面也有不利的一面，树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物； (6)积极关注与化学有关的社会问题，形成主动参与社会决策的意识，对一些与化学有关的社会问题，主动撰写论文，发表见解； (7)树立珍惜资源、保护环境、爱护地球、勇于创新、积极实践的科学精神； (8)通过煤和石油工业的迅速发展，对学生进行爱国主义教育，并激发学生为将来研究和开发新的能源而努力学习。 [重点难点扫描] 重点：1．燃烧的条件和灭火的原理； 2．易燃易爆物的安全知识；3．煤、石油、天然气三大化石燃料 4．化学变化中能量的变化。5．化石燃料的燃烧对环境的影响； 6．使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。难点：1．指导学生调查火灾情况； 2．常用灭火方法和使用范围。 3．燃料充分燃烧的条件和意义； 4．化学变化中能量的变化。5．“酸雨危害的模拟实验”的探究；6．树立珍惜资源、保护环境、爱护地球的意识。 [单元学情分析] 知识与技能：在第二单元的学习中，通过碳、硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验，学生已知道氧气具有助燃性；在第三单元拓展性课题——最氢的气体H2中,已经知道H2在点燃之前要验纯，否则点燃时可能发生爆炸。能力与方法：学生通过分子运动、CO2溶于水生成酸等实验探究活动，已具有一定的实验探究能力、分析能力。情感、态度与价值观：学生通过对O2、H2、CO等物质的学习，已经了解O2、H2、CO等物质对人类有有利的一面，也有不利的一面，能用辨证的观点去看待事物。本单元关注人体健康，尤其在对水、空气的污染及其防治的基础上，关注社会热点问题——如肺癌发病率高，通过化学反应中能量问题，过度到能源问题，由燃料燃烧引起的环境污染和化石燃料可利用年限的推算，进而了解寻找新能源的迫切需要。通过本单元的学习，学生基本上能树立环保意识。[实验活动分析] 本单元共有4个活动与探究、4个实验和3个调查与研究 。（一）活动与探究：1.本单元的内容中蕴涵着大量的实验题材，而这些实验又极具实践性，可以说很多内容是基于生活实践，又在课堂的探究中得到了提升。例如，课题1《燃烧和灭火》中燃烧条件的探究实验，原来是一个由教师做的演示实验，现在改为由学生参与的探究活动，并且在原来的基础上又将实验进行了改进，即对仅仅验证白磷在热水中虽温度达到着火点，但由于没有接触氧气而无法燃烧的实验进行了延伸：将氧气通人烧杯中白磷的上方后，白磷在出乎学生意料的情况下燃烧了，这个现象极大地刺激着学生去探索其中的缘由，探究活动也顺理成章地被推到了高潮，学生在非常自然的情境中总结得出燃烧所要具备的三个条件，原有的关于燃烧的体验在课堂中得到了理论上的提升。同时，该实验操作简单易行，很适合学生合作完成，确为教材改革中的成功之笔。2．设计一个简易的泡沫灭火器，学生通过自己自制的灭火器去熄灭正在燃烧的火源，体现成功的喜悦。教师还可以让学生了解身边的消防器材，如何使用以及使用范围；灭火器原理（反应）学生理解有困难，可告诉学生该反应类似碳酸钙与稀盐酸的反应，让学生自己完成反应方程式；同时让学生了解泡沫灭火器实际使用的原料（硫酸铝代替浓盐酸，碳酸氢钠代替碳酸钠）。3．酸雨危害的模拟实验，有关酸雨的知识学生们在初一环境教育课程中就已经有了一些了解，但由于酸雨对自然界的危害不是在短期内就能够显现的，尽管我们可以通过影像播放由于酸雨的危害，使自然界如建筑物、植物等遭受的破坏，但学生没有亲身体验，所以学生无法对酸雨对自然界的危害产生强烈的感受。于是教材在此处安排了一个酸雨危害的模拟实验，用二氧化硫溶于水后所得到的溶液来代替酸雨，让学生观察其对金属、大理石和蔬菜等物品腐蚀的情况。实验实际上是将酸雨的效果进行了一些有效放大，实验中，在学生的视觉关注下镁带、大理石被蚕食着，新鲜的蔬菜在溶液中变黄、变黑等现象无一不使在场的学生受到了触目惊心的震撼，经过这样一个极为成功的体验性实验，学生很容易接受酸雨对我们生存的环境的破坏这一事实，产生对新能源开发的迫切愿望。建议在本次探究活动中添加美人蕉花和一串红的实验，因为这两种花在PH为4-6时，变色明显：美人蕉边部变黑色；一串红变为淡黑色，而且这两种花在十一月份都有，实验起来非常方便。另外建议课后拓展本次活动：课后收集酸雨，让豆子在培养皿上发芽，分别用自来水和酸雨水浇灌作对比实验，观察并记录现象。[资料链接]http://www.losn.com.cn/hjbh/index.htmhttp://acidrain.atm.ncu.edu.tw/understand/05.htm4．煤和石油，学生通过资料分析了解煤和石油的组成元素，了解煤气和罐装液化石油气的区别以及使用时的安全问题。（二）实验1.教学实践中对一些实验进行再开发：除了按照教材的安排进行实验以外，有些实验还具有生成的功能，如课题1《燃烧和灭火》中蜡烛燃烧现象不同的实验，教材只是注重了隔绝空气和产生大量二氧化碳气体会对燃烧造成什么影响，根据学生的生活经历和前面对燃烧条件的探究结论，将实验进行再开发，如提供部分器材或直接由学生自己通过尝试性的实践采用尽可能多的方法使正在燃烧的蜡烛熄灭，从这一活动的实施中我们看出学生的思维被极大地调动了起来，学生争先恐后地尝试着各种方法，除了书上介绍的方法外，还采用了书的扇动、用水喷淋、用剪刀剪去燃烧的烛芯等方法，这种尝试不是盲目的，是将前面得出的结论应用在他们的具体方法中，理论的精髓在这里得以体现。因此教师在条件允许的情况下对教材中的实验进行生成性开发不失为一种值得探讨的手段。2.关于爆炸实验建议播放影像文件（H2和Cl2混合遇火爆炸、酒精蒸汽遇火爆炸），补充书本上可燃性气体、液体蒸汽点燃时如不纯可能会爆炸，再做[实验7—2] ，让学生了解可燃性气体、液体蒸汽、粉尘点燃时都可能引起爆炸，也为甲烷点燃前必须验纯埋下伏笔。 [实验7—2]粉尘爆炸实验，按照教材的方法试验后，效果不够理想，一方面成功率不高，另一方面现象不像书上描述的那么明显。我们试图将面粉换成颗粒更加细小的淀粉，容器的体积加大等，效果仍不是很明显，金属罐与塑料盖板间的密封情况也不太好控制，可以播放影像文件。实验时注意鼓气球与金属罐之间的连接管稍长一些，人应远离金属罐，以防危险。此实验用的面粉应细而干燥；金属罐可用八宝粥空罐或装饼干的铁盒子等。 建议再播放一段影像文件，关于爆炸对人类不利的一面——棉纺厂的爆炸，损失惨重；但如能很好的控制爆破——利用爆炸（使危房倒塌），可以给人类提供方便。让学生树立看待任何事物，都必须一分为二、辨证地看问题。3.[实验7—3] 联系氢气和一氧化碳点燃前必须验纯的知识，指出甲烷点燃前也必须验纯，否则可能发生爆炸(按体积分数计爆炸极限为5％～15％)，以此说明煤矿井内严禁烟火的重要性。通过实验设计甲烷燃烧产物的检验，得出甲烷的组成元素---碳元素和氢元素，组成中是否含有氧元素的问题，此处不宜增加，但生源好的学校可以让学生自己设计实验方案来证明甲烷中是否有氧元素，以加深对质量守恒定律的理解。让学生从报纸、电视、网上收集近期内所发生的瓦斯爆炸事故，了解爆炸原因和伤亡情况。4.[实验7—4] 化学反应中有放热和吸热现象，书本上只做了一个放热反应——镁和盐酸的反应，而且前面几个单元中已知道了碳、硫、磷、镁、氢气等物质在氧气中燃烧是放热的，书上对吸热反应只提了一句话：碳和二氧化碳的反应是吸热的，学生没有感性认识，理解起来比较困难。建议在这儿补做一个吸热反应的实验——氢氧化钡晶体与氯化铵固体在烧杯中研磨，实验前，在烧杯底部放一个薄玻璃片（或硬塑料片），在薄玻璃片（或硬塑料片）滴两滴水，再将固体混合物研磨，过一会儿玻璃片（或硬塑料片）与烧杯粘在一起了。或者做一个动画，模拟碳和二氧化碳的反应是吸热的：煤炉燃烧时向煤炉中添加新煤，一会儿煤炉上水壶壁上有水珠出现。这样可以增强学生感官上的认识，达到更好的学习效果。当然由于燃料的燃烧都是放热的，从燃料与能量角度考虑，也可不必补充。（三）调查与研究1.实验仅是某些生活实际的缩影，而在实践中应用才是实验探究的真谛所在。本单元的内容为学生将课本知识拓展提供了广阔的空间，比如现实生活中经常发生火灾，关于火灾的起因、火灾的控制以及一旦发生火灾后如何灭火、如何逃生都是学生应用课本知识的好机会，因此在这部分内容的教学中，我们让学生根据自己的具体情况：①选择一处公共场所调查消防设施的品种、数量以及消防通道是否畅通；②对宾馆、住宅楼或学校进行模拟火场的救火、逃生自救的设计；③对近年来所在地区或更大范围内重大火灾的成因、损失以及在现实生活中消防队员采用的具体灭火方法等；自由选择一项进行调查，利用休息日来完成，最后学生再把结果带到课堂上进行交流，在整个交流的过程中学生一直处于一种兴奋状态，大家纷纷发表意见展示自己的成果。有的学生到附近的商场进行实地考察(以前学生进商场都是为了购物，对商场里是否有消防器材、有哪些消防器材并未关心过)，通过实地的考察，增加了实际体验，增强了消防意识；还有的学生利用互联网查到了一些重大火灾的发生情况、一些常用的自救方法等，使得课本知识在理解的基础上得以内化。 2．关于煤的加工产品有哪些用途?通过查阅书刊、报纸、上网、实际访问和请教他人等方法获取所需要的信息。3．调查汽车、工厂和家庭等使用的不同燃料的性能、价格、对环境的影响，以及所采取环境保护措施等，写出调查报告或小论文，诸如：《我说新能源》、《向植物要能源》、《爱环境就是爱家园》等议题。[单元课时分配] 课题1、 燃烧和灭火 2课时课题2、 燃料和能量 2课时课题3、 使用燃料对环境的影响 2课时拓展性的课题 石油和煤的综合利用 单元小结 2课时[单元教学建议] （1） 重在情景设计和活动设计上下工夫本单元的学习靠单纯的讲解和阅读是学不好的。由于内容本身大多未涉及较深的学科知识，当科普讲，内容过于单薄，也难以实现教学目标。要重视学习情景设计和探究活动，使学生能利用简单的实验，通过参观、调查活动，收集有关资料，进行讨论和辩论，进行有效的学习。如燃烧的条件、灭火的方法、爆炸等的教学。（2） 注意发掘本单元内容中的化学学科知识要从化学视角研究能源、环境问题，不要脱离化学来讲述，避免和其他学科中讲解的内容雷同。例如，讲能源问题，一要让学生了解燃料燃烧反应释放能量，帮助学生研究怎样使燃料完全燃烧；二要让学生考虑燃烧的安全问题，学习怎样应用化学知识防火、灭火；三要讲燃料燃烧对环境的影响，怎样减少燃料燃烧时有害气体和烟尘的排放，减少对环境的污染；四要讲化学科学为开发洁净、高效的能源能做些什么。课题名称 教学设想课题1、 燃烧和灭火 1、组织学生探讨并举例说明火对人类生存的意义。2、根据课本“活动与探究”的实验，总结通常情况下燃烧的条件：可燃物；氧气或空气，达到着火点。说明：①燃烧 一般是物质与氧气发生的剧烈氧化反应。②着火点是物质固有的属性，不能随意改变。3、根据生活常识，列举一些火灾的事例和灭火的方法，结合课本[实验7—1]和[实验7—2]总结出灭火原理。4、展示一些常用的消防器材，选择火灾和灭火的影视素材播放，引导学生从中找出灭火的方法和消防知识，理解课本中与燃烧和爆炸有关的图标的含义。到实验室或地些消防重点单位如加油站、油库，商场等地方实地调查后，设置虚拟火灾现场，组织消防演习方案评比，强化消防安全意识。1、 课本习题可以安排在课堂讨论完成。课题2、 燃料和能量 本课题与生产生活关系密切，内容通俗易懂，建议指导学生通过阅读、讨论等形式自主学习，同时可利用科教资料或影视素材介绍化石燃料是经过数百万年甚至上亿年的演变而形成的，强调化石燃料的不可再生性。1、通过简单计算，完成课本中化石燃料开采年限图。2、利用一些图片等形式展示煤和石油的成份、用途。3、在做甲烷可燃性实验的同时介绍可燃物组成中碳元素和氢元素的鉴定方法——根据燃烧后是否有水和二氧化碳生成。关于组成中是否含有氧元素的问题，此处不宜增加。4、对于化学反应中能量的变化，可以从开发新能源和节约能源的角度引导学生的开放性思维。课题3、 使用燃料对环境的影响 本课题内容丰富、贴近生活，可以组织学生分小组对课本内容进行互相学习和探讨，指导学生课前向家长、亲友了解和查阅资料、收集素材，教师也提供一定的素材。1、关于酸雨的危害，除了做模拟实验以外，还可以做一些实地调查，如了解一些广场的雕塑、露置室外的钢铁制品的腐蚀情况。2、学生通过七个单元知识学习后，已具备了一些独立思考、对知识进行简单归纳小结和运用知识解决问题的能力。作为对知识和能力的总结，学生可以选择教师提供的一些诸如：《我说新能源》《向植物要能源》《爱环境就是爱家园》等议题。也可以自拟题目，完成一篇围绕本课题，运用相关化学知识的小议论文。选出优秀文章在班级内进行交流。3、建议“拓展性课题”在本单元课题2“燃料和热量”的教学法中，以阅读的形式补充。以上是我们备课小组在准备这一单元的备课时的一些体会。总之，本单元为将化学知识与实际生活紧密相连提供了很好的契机，也很适合学生参与到教学活动中来，但是它同时也要求教师在准备的过程中能充分考虑到学生的主体作用，合理设计教学环节，为学生创设一个充分发展

有一定的关系。。

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应　　透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。锌电极发生的电极反应式是：　　锌片Zn－2e-＝Zn2+（氧化反应）　　锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。铜电极发生的电极反应式是：　　铜片2H+＋2e-=H2↑（还原反应）　　由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。　　在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极；碱性介质下的甲烷燃料电池　　负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O；燃料电池的负极一定是燃料，因为电解质溶液是KOH溶液，所以生成的是CO3^2-不是CO2负极：CH3CH2OH-12e-+16OH-==2CO3^2-+11H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-总方程式：CH3CH2OH+3O2+4OH-==2CO3^2-+5H2O；从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知：在稀H2SO4环境中＋4价和＋2价的铅分别与O2－和SO42－的结合能力强。（一）放电时：（负极）Pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，电极式为Pb-2e-+SO42－==PbSO4；（正极）：PbO2中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上，释放出的O2－与溶液中的结合成H2O，电极式为PbO2+2e-+4H＋+SO42－==PbSO4+2H2O；故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。（二）充电时：（阴极）电极上的PbSO4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42－，电极式为PbSO4+2e-==Pb+SO42－；（阳极）电极上的PbSO4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅，＋4价的铅强行去夺H2O中的O2－，使自己变为PbO2，同时又使H2O中的H＋释放出来，电极式为PbSO4+2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋；故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4。

原电池中腰有活泼性差异的金属做电极，或一种能导电的非金属化合物相连。正极：较不活泼的金属或能导电的非金属。负极：较活泼的金属。总反应式中的反应要能自发反应的才能是原电池。原电池的工作原理：原电池两极上的反应总是氧化还原反应，电极与电解质溶液中的某种阳离子必须发生化学反应。这是原电池工作的前提。正极失电子被氧化，负极得电子被还原。（负失氧，正得还）所以原电池反应肯定有氧化还原。所以反应方程式为负极的活泼金属原子失去电子正极得到电子判断反应元素惰性电极作正极放氢如此

原电池电流的产生，来源于原电池内的氧化还原反应。如果不利用氧化还原的电子转移，那就是一般的化学反应。

核聚变就是小质量的两个原子合成一个比较大的原子 核裂变就是一个大质量的原子分裂成两个比较小的原子 在这个变化过程中都会释放出巨大的能量,前者释放的能量更大, 世界上的每一种物质都处于不稳定状态，有时会分裂或合成，变成另外的物质。物质无论是分裂或合成，都会产生能量。由两个氢原子合为一个氦原子，就叫核聚变，太阳就是依此而释放出巨大的能量。大家熟悉的原子弹则是用裂变原理造成的，目前的核电站也是利用核裂变而发电。 核裂变虽然能产生巨大的能量，但远远比不上核聚变，裂变堆的核燃料蕴藏极为有限，不仅产生强大的辐射，伤害人体，而且遗害千年的废料也很难处理，核聚变的辐射则少得多，核聚变的燃料可以说是取之不尽，用之不竭。 核聚变要在近亿度高温条件下进行，地球上原子弹爆炸时可以达到这个温度。用核聚变原理造出来的氢弹就是靠先爆发一颗核裂变原子弹而产生的高热，来触发核聚变起燃器，使氢弹得以爆炸。但是，用原子弹引发核聚变只能引发氢弹爆炸，却不适用于核聚变发电，因为电厂不需要一次惊人的爆炸力，而需要缓缓释放的电能。 关于核聚变的“点火”问题，激光技术的发展，使可控核聚变的“点火”难题有了解决的可能。目前，世界上最大激光输出功率达100万亿瓦，足以 “点燃”核聚变。除激光外，利用超高额微波加热法，也可达到“点火”温度。世界上不少国家都在积极研究受控热核反应的理论和技术，美国、俄罗斯、日本和西欧国家的研究已经取得了可喜的进展。 1991年11月9日17时21分，物理学家们用欧洲联合环形聚变反应堆在1.8秒种里再造了“太阳”，首次实现了核聚变反应，温度高达2× 108℃，为太阳内部温度的10倍，产生了近2兆瓦的电能，从而使人类多年来对于获得充足而无污染的核能的科学梦想向现实大大靠近了一步。 我国自行设计和研制的最大的受控核聚变实验装置“中国环流器一号”，已在四川省乐山地区建成，并于1984年9月顺利启动，它标志着我国研究受控核聚变的实验手段，又有了新的发展和提高，并将为人类探求新能源事业做出贡献。美中两国科学家分别于1993年和1994年在这个领域的研究和实验中取得新成果。 目前，美、英、俄、德、法、日等国都在竞相开发核聚变发电厂，科学家们估计，到2025年以后，核聚变发电厂才有可能投入商业运营。2050年前后，受控核聚变发电将广泛造福人类。 核聚变反应燃料是氢的同位素氘、氚及惰性气体3He（氦－3），氘和氚在地球上蕴藏极其丰富，据测，每1升海水中含30毫克氘，而30毫克氘聚变产生的能量相当于300升汽油，这就是说，1升海水可产生相当于300升汽油的能量。一座100万千瓦的核聚变电站，每年耗氘量只需304千克。 氘的发热量相当于同等煤的2000万倍，天然存在于海水中的氘有45亿吨，把海水通过核聚变转化为能源，按目前世界能源消耗水平，可供人类用上亿年。锂是核聚变实现纯氘反应的过渡性辅助“燃料”，地球上的锂足够用1万年～2万年，我国羌塘高原锂矿储量占世界的一半。 科学家们发现，以3He为燃料的核聚变反应比氘氚聚变更清洁，效益更高，而且与放射性的氘氚不同的是3He是一种惰性气体，操作安全。获得过诺贝尔奖金的科学家博格、美国总统军备控制顾问保罗·尼采1991年曾撰文说，没有其它能源能像3He那样几乎无污染。 下世纪初，人类将在月球上开采地球上不存在的3He矿藏，用于代替氚，从而使目前世界各地建造的实验性聚变反应可以攻克关键性的难关，使其走上商用成为可能。地球上并不存在天然的3He，作为核武器研究的副产品，美国每年生产大约20千克，但一台实验性反应堆就需要至少40千克。月球上的钛矿中蕴藏着丰富的3He资源。 月球表面的钛金属能吸收太阳风刮来的3He粒子。据估计，月球诞生的40亿年间，钛矿吸收了大约100万吨3He，其能量相当于地球上有史以来所有开发矿物燃料的10倍以上。1994年日本宣布了去月球开发3He的计划项目，日本比美国在3He聚变项目上的投资要多出100倍。 1986年起美国威斯康星州的麦迪逊就成了3He研究中心。只要从月球上运回25吨3He，就可满足美国大约一年的能源需要。目前，全球每年的能源消费大约1000万兆瓦，联合国1990年公布的数字，到2050年时将会猛增至3000万兆瓦，每年从月球上开采1500吨3He，就能满足世界范围内对能源的需求。 按上述开采量推算，月球上的3He至少可供地球上使用700年。但木星和土星上的3He几乎是取之不尽、用之不竭的。综上所述，可以看出，核聚变为人类摆脱能源危机展现了美好的前景。

常见蓄电池的原理现在，常见的蓄电池有镍氢NiMH、镍镉NiCd和锂离子LIB蓄电池。由于各自的电化学反应机理不尽相同，因此也各有其特点和不同的应用领域。本文根据它们的电化学反应机理，介绍各自的特点和相应的应用领域。电化学反应机理NiMH蓄电池和古老的NiCd蓄电池有亲缘关系，为此首先介绍NiCd蓄电池，其次是NiMH蓄电池，最后说明LIB。1. NiCd蓄电池早在1899年，NiCd蓄电池就已发明，于1947年实现完全密化的NiCd蓄电池，一直应用至今。长时间的应用表明，NiCd蓄电池不失为一种高性能和高可靠性的蓄电池。如今的NiCd蓄电池，在发泡镍或镍纤维状基体上附着大量NiOOH活性物质作为正极，以重金属镉Cd作为负极，一同置进电解液（KOH溶液）中，经密封后构成蓄电池。该蓄电池容器内，进行的电化学反应如下：这个电化学反应的特征在于，明明看到作为电解液成分的KOH，但它并不直接参与电化学反应。由于制造蓄电池时使负极的容量大于正极的容量，当过充电时只能看到由正极产生的氧（O2）；由于负极残留未被充电部分，不产生氢（H2）；由于产生的氧（O2）被负极吸收，所以可以实现密封。从NiCd蓄电池的电化学反应机理得知，它是依靠OH-离子快速移动，反应比铝酸蓄电池平稳。因此，它的重要特征是放电容量尽管在大电放逐电时也不出现低下现象（可维持1.2 V端电压）。结晶结构基本上不因充放电而变化，使用寿命较长。2. NiMH蓄电池美国和荷兰都对能吸躲氢的合金MH（Hydrogen Storing alloy metal）开展研究，并试图用于开发蓄电池。世界上出现NiMH蓄电池商品是在20世纪九十年代初，发展却十分迅速。实践证实，通过适当组合La、Ce、Pr和Nd等稀土元素能形成吸躲氢的合金MH，它所能开释/吸躲的氢H2量相当大，例如，1cc的液体氢能变成784cc的氢气，而1cc体积的吸躲氢的合金MH却能开释出1000cc的氢气。在NiCd蓄电池里，只要利用吸躲氢的合金MH取代有毒的重金属Cd（镉），便形成对环境无污染的绿色蓄电池NiMH，其电化学反应如下：由于设计时可像NiCd蓄电池一样也把负极MH的容量制成足够大，当过充电时由正极放出的氧气可被MH中的氢气还原，使蓄电池可实现密封。NiMH蓄电池和NiCd蓄电池一样，大电放逐电时可维持平稳的1.2V端电压。值得称道的是NiMH蓄电池的废弃物不污染环境，而NiCd蓄电池废弃物（若不回收）必将造成环境污染。NiMH蓄电池的负极材料结构和电化学反应机理不同于NiCd蓄电池，它的能量密度和使用寿命都比NiCd蓄电池优越，从而也能开拓出更广阔的应用市场。正是由于这种缘故，世界各产业发达国家都高度重视NiMH蓄电池的研究与开发。据报道，我国有色金属研究院的科研职员对MH合金已开展很深进的研究，并且获得可喜的新进展。3. LIB蓄电池以金属锂Li作为负极的一次性电池，口碑很好。因此，各产业发达国家都试图利用Li制造蓄电池，1979年，加拿大MoLi-Energy公司的锂金属蓄电池在手机里起火的事故，曾迫使锂金属蓄电池一度退出市场。但是，由于锂Li金属作为负极的蓄电池具备理想的性能，各国仍在潜心研究与开发。现在，市场流行的锂离子蓄电池（LIB）是以牺牲电池性能获取安全性和使用寿命的折衷方案，其电化学反应如下：LIB是由涂有LiCoO2活性物质的铝集电体作为正极、碳（石墨或活性碳）和溶解有LiPF6的有机溶液构成的。当充电时，LiCoO2中分层结构里Li离子游向负极被分层结构的碳所吸附；当放电时，碳分层结构里吸附的锂离子又回游到正极，于是正极复原成LiCoO2分层结构，负极也复原成碳分层结构。也就是说，该蓄电池在周而复始的充放电过程中，出现的只是锂离子而不是活泼的锂金属。因此，LIB具备较好的安全性和可使用的寿命。LIB的主要特点是具有较高的重量能量密度，平稳的放电电压为3.6 V，可在-20℃～60℃的温度范围内工作，无存储效应，自放电率低（因而不能大电放逐电）。为了安全地使用LIB，要求具备严防过充电和过放电的保护设施。各种蓄电池比较上述NiCd、NiMH和LIB蓄电池的电化学反应机制不同，各个蓄电池的特点也不尽相同。为了便于比较，需要用到评价蓄电池性能的标准或者是参数。通常使用的评价参数，如像平衡放电时的蓄电池端电压Vdc、再充电次数（Recharges）或者充放电周期个数、价格比率（Price Ratio）、能量密度（细分为重量能量密度和体积能量密度）和功率密度等，都是用定量的数值表示的。例如，NiCd和NiMH的Vdc=1.2V，而LIB的Vdc高达3.6V。当需要3.6V供电电压时，人们都宁愿用1块LIB而不用3块NiCd(或NiMH)蓄电池串联供电。这一实例说明，利用定量的参数可对各种蓄电池进行横向比较，便于选择应用。除此之外，蓄电池的安全性和是否具有记忆效应等，也是影响蓄电池广泛应用的重要因素，值得留意。根据以上所述，可把现在常用的电能转换器件和电能储存器件的各种参数列于表1，以便用户选择。其中，Wh/kg是蓄电池的重量能量密度，表示每kg蓄电池能提供出的Wh(瓦小时)电能；Wh/Liter是蓄电池的体积能量密度，表示每公升（Liter）蓄电池能提供出的Wh电能；W/kg表示蓄电池的功率密度，表示每kg蓄电池能提供出的瓦数（W），即电功率；Price Ratio是蓄电池之间的价格比率，表示各种蓄电池的相对价格。从表1中能够清楚地看到，NiCd、NiMH、LIB和双电荷层电容器都各有短长,各项参数都十全十美的器件，目前市场上还未出现。因此，蓄电池器件的选用，必须结合具体应用实际加以选择，公道搭配使用。蓄电池的应用NiCd蓄电池最严重的题目是其废弃物对环境造成严重污染，危及人类健康。由于在欧美和日本已建立回收再利用机制，环境污染题目也基本上获得解决。至于NiCd蓄电池存储（记忆）效应，只要使用时牢记，一定要使它充分放电后再进行充电就可避免；否则，假如NiCd蓄电池在放电很浅的情况下就又充电，它就会记忆住放电深度，用未几久就又需要充电。除了上述的不足之处以外，NiCd蓄电池仍有一定的上风，诸如价格相当便宜，电压控制和温度控制的充电设施相对简单，重负载的放电能力以及多种型号（高容量型、急速充电型等）等，堪称是经济实惠的蓄电池。其应用领域相当广泛，只要不计较其体积和重量，可用于收发信机、无绳电话、携带式AV机器和电动机器等。NiMH蓄电池是NiCd蓄电池的新发展，体积能量密度高，而且对环境无污染和无记忆效应，受到广大用户的欢迎。它具备较高的容量，可大电放逐电，答应再充电次数高达500～1000次，价格日趋公道（预计今后3～5年内，每年本钱可下降3％），并且可利用现行的NiCd蓄电池的充电设施，因而NiMH蓄电池获得广泛应用。NiMH蓄电池和NiCd蓄电池一样，具有圆筒形（AAA、AA、A、C、D、F和M）、方形和纽扣形电池。这些NiMH蓄电池可装配成多种电池组，可以满足电子设备日益增长的便携性需求。例如，NiMH蓄电池非常适合于大电放逐电需求，如像便携式打印机、医疗设备，远程通讯设备，笔记本电脑和数码AV机器（数码相机、数码摄像、数码音频播放机）等，都可应用NiMH蓄电池。原来，NiMH蓄电池实用化比锂离子蓄电池LIB先行一步，于是在移动通讯领域本也是NiMH蓄电池的天下。但是，LIB实用化以后，情况发生逆转，后面将仔细介绍。NiMH蓄电池由于吸躲氢的合金MH比重很大，导致Wh/kg仅为60左右；尽管NiMH的Wh/Liter可达到300乃至400，W/kg高达160以上，但它的应用远景限定在不严格计较重量的重负载应用领域，例如混合电动车辆（hybrid electric vehicles）、电动车辆、军事野营、抗灾（水灾、地震等）现场用电等方面将发挥出不可替换的重要作用。由于NiMH蓄电池的特性决定它能和太阳能电池板、双电荷层电容器EDLC、便携式风力发电机等构成复合系统。例如混合电动车辆的汽油发动机功率较小，只限于行驶时作为动力，而启动和爬坡时借助于NiMH蓄电池与双电荷层电容器提供电能驱动电动机实现加速；将来的电动车辆主要是依靠大型NiMH蓄电池组和大型双电荷层电容器组复充电方式，加速时由电容器提供脉冲大电流驱动；太阳能电池板和NiMH蓄电池组合供电系统，白天依靠太阳能电池发电为NiMH蓄电池充电，夜间由蓄电池放电；风力发电机和NiMH蓄电池组合供电系统，有风时发电机为NiMH蓄电池充电，无风时由NiMH蓄电池放电。LIB蓄电池的Vdc=3.6V，再充电次数可达300～400次，能量密度高达287Wh/Liter，堪称是目前世界上最轻便的蓄电池。尽管它在充放电时，都要求一套精密的控制设施保证安全性,而且价格不菲，对于追求轻便和使用效率的移动通讯手机用户，依然是对LIB蓄电池情有独钟。在移动通讯领域，LIB蓄电池终回要完全取代NiCd和NiMH蓄电池。总之，NiCd、NiMH和LIB蓄电池由于各自机理和特性不同，各有其自己的应用领域，今后将会在不同的领域协调发展。

碳纤维和铝合金电化学反应原理是腐蚀电化学原理。根据相关公开信息查询，电化学腐蚀的原理：两种金属在溶液中形成回路，发生氧化还原反应，导致活泼金属发生反应被腐蚀。电化学保护法的原理是通过在外加电流使金属制品的电位发生变化，从而减缓或抑制金属制品的腐蚀。电化学保护分为两种，即阳极保护法和阴极保护法。

置换反应，电子转移

谁知道...

将洁净的金属片Fe.Zn.A.B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数右（金属Fe,电子流动方向Fe流向Cu，电压+0.78；Zn, Zn流向Cu,+1.10; 金属A，Cu流动A,-0.15;金属B， B流动Cu，+0.3）根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数（大）（填“大，小”）Zn.A.B三种金属元素活动性由强到弱的顺序是（Zn>B>A）（2）Cu与A组成的原电池，（A）为负极，此电极反应式为（不好打A应该是银）（3）A.B形成合金，露置在潮湿空气中（）先被腐蚀。（为什么？）B，因为潮湿空气可以当成是电解溶液，A B之间存在一个电化学反应，金属活动性更强的B 更容易腐蚀。

电化学作为化学的分支之一，是研究两类导体（电子导体，如金属或半导体，以及离子导体，如电解质溶液）形成的接界面上所发生的带电及电子转移变化的科学。传统观念认为电化学主要研究电能和化学能之间的相互转换，如电解和原电池。但电化学并不局限于电能出现的化学反应，也包含其它物理化学过程，如金属的电化学腐蚀，以及电解质溶液中的金属置换反应。电化学反应种类繁多，没有统一的原理和过程、必要的条件。如原电池反应，条件是有两种金属活动性不同的金属（或一种金属，另一种导电非金属，如石墨。），及电解质溶液和闭合电路。又如电解反应，需要电源、电解质溶液、待镀物品（阳极）和镀层金属（阴极）。

3CO + Fe2O3==高温== 3Fe + 3CO2

Feu2082Ou2083+3CO==2Fe+3COu2082（高温）碳在高温下反应生成二氧化碳和一些一氧化碳，二氧化碳又在高温下被碳还原成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，然后就是铁了。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼钢利用转炉内的氧化性环境将铁水中过量的碳氧化成一氧化碳和二氧化碳，达到钢水要求的碳含量。当然在炼钢厂房内一般来说还要有转炉之前的铁水脱硫预处理，转炉出钢后的钢水精炼（LF或LF+RH或LF+VD，VOD等），完成精炼后用行车调运至连铸机的大包回转台，进行连铸浇铸的工序环节，为后续的轧钢厂提供钢坯原料。

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“锂电池”，是一类由锂金属或锂合金为正/负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M. S. Whittingham提出并开始研究锂离子电池。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用，对环境要求非常高。随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。锂电池大致可分为两类：锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池不含有金属态的锂，并且是可以充电的。可充电电池的第五代产品锂金属电池在1996年诞生，其安全性、比容量、自放电率和性能价格比均优于锂离子电池。由于其自身的高技术要求限制，只有少数几个国家的公司在生产这种锂金属电池。中文名锂电池外文名Lithium Cell发明家M. S. Whittingham化学反应氧化还原反应材料金属锂快速导航早期研发 发展进程 种类 主要材料 电池膨胀损坏 导电涂层 涂碳铝箔 辨别电池 选购方法 锂原电池 锂离子 核聚变 电池结构 电池应用 发展前景 电池产量 电池特点 电池特征 安全性 充电知识 相关知识 充电速度 水溶液电池 使用方法工作原理锂金属电池：锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。锂电池基本原理放电反应：Li+MnO2=LiMnO2锂离子电池：锂离子电池一般是使用锂合金金属氧化物为正极材料、石墨为负极材料、使用非水电解质的电池。充电正极上发生的反应为LiCoO2==Li(1-x)CoO2+XLi++Xe-(电子)充电负极上发生的反应为6C+XLi++Xe- = LixC6充电电池总反应：LiCoO2+6C = Li(1-x)CoO2+LixC6正极正极材料：可选的正极材料很多，目前市场常见的正极活性材料如下表所示:正极材料化学成分标称电压结构能量密度循环寿命成本安全性钴酸锂(LCO)LiCoO23.7 V层状中低高低锰酸锂(LMO)Li2Mn2O43.6V尖晶石低中低中展开全部正极反应：放电时锂离子嵌入，充电时锂离子脱嵌。 充电时：LiFePO4 → Li1-xFePO4 + xLi+ + xe-放电时：Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- → LiFePO4。负极负极材料：多采用石墨。另外锂金属、锂合金、硅碳负极、氧化物负极材料等也可用于负极。负极反应：放电时锂离子脱嵌，充电时锂离子嵌入。充电时：xLi+ + xe- + 6C → LixC6放电时：LixC6→ xLi+ + xe- + 6C早期研发锂电池最早期应用在心脏起搏器中。锂电池的自放电率极低，放电电压平缓等优点，使得植入人体的起搏器能够长期运作而不用重新充电。锂电池一般有高于3.0伏的标称电压，更适合作集成电路电源。二氧化锰电池，就广泛用于计算器，数码相机、手表中。为了开发出性能更优异的品种，人们对各种材料进行了研究，从而制造出前所未有的产品。

原电池只是人们发明的一个装置，和电解池相反，把化学能转变为电能，而电解池把电能转变为化学能，正好完成了电池的充放电，也就是电池的循环利用，方便了人们的生活，有很大的实用性。只是把一个化学反应分两个区进行。如果直接氢气和锌反应，就不会有这样的实用性。然后，既然要用这样的装置，电子在溶液中的电阻要比在金属中的电阻大得多，所以它需要通过外电路。电子在溶液中，也不可能单独存在，电解质溶液分为正负电荷的离子，所以，电子和正电性的离子会结合，溶液中的导电是靠正负离子在电场的作用下的定向移动。不知道能不能帮到你。

首先电极方程式总体而言是一个氧化还原反应是由乙醇与氧反应生成CO2与H2O从这个方面来推导

化学反应速率(选修4)(V2.0)种子下载地址：尊重我的劳动成果，请给分

一边倒只是一个计算方法.可逆反应时不能完全反应的,一边倒就是假设完全反应 举例:3H2+N2-----2NH3 第一次 3 1 0 第二次 0 0 2 采用一边倒,第二次NH3完全反应生成H2 N2.可以得到3H2 1N2 0NH3 这样的情况跟第一次一样

别让学生睡着就行了

原电池是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，在两个电极分别进行氧化反应和还原反应，从而产生电流，实现了化学能向电能的转化。以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0),而铜电极是个正值,所以当用导线将两个电极连接起来时,由于两个电极之间电势差的存在,电子会从负极流向负极,而电流的方向是正极流向负极,与电子流动的方向相反,就像我们常说的水往低处流,就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差),是个自发的过程.而电解池则是将电能转化为化学能。具体遵循的原则就是阴阳相吸，电荷守恒。

电动汽车电池化学反应原理常见蓄电池的原理现在，常见的蓄电池有镍氢NiMH、镍镉NiCd和锂离子LIB蓄电池。由于各自的电化学反应机理不尽相同，因此也各有其特点和不同的应用领域。本文根据它们的电化学反应机理，介绍各自的特点和相应的应用领域。电化学反应机理NiMH蓄电池和古老的NiCd蓄电池有亲缘关系，为此首先介绍NiCd蓄电池，其次是NiMH蓄电池，最后说明LIB。1. NiCd蓄电池早在1899年，NiCd蓄电池就已发明，于1947年实现完全密化的NiCd蓄电池，一直应用至今。长时间的应用表明，NiCd蓄电池不失为一种高性能和高可靠性的蓄电池。如今的NiCd蓄电池，在发泡镍或镍纤维状基体上附着大量NiOOH活性物质作为正极，以重金属镉Cd作为负极，一同置进电解液（KOH溶液）中，经密封后构成蓄电池。该蓄电池容器内，进行的电化学反应如下：这个电化学反应的特征在于，明明看到作为电解液成分的KOH，但它并不直接参与电化学反应。由于制造蓄电池时使负极的容量大于正极的容量，当过充电时只能看到由正极产生的氧（O2）