防腐剂苯甲酸钠能不能用在洗发水上?

钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

（1）由丙酸钠化学式可知，丙酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：（16×2）=9：8．
（2）生石灰作干燥剂的原因是能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）_2．
（3）铁易吸收空气中的氧气、水蒸气生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；铁能与过量的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）4；9：8；（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）氧气、水蒸气；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握化学式的含义、生石灰的化学性质、铁生锈的条件、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．

【活动与探究】
（3）初步探究：因为浓硫酸和氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂．故填：浓硫酸和氢氧化钠固体；因为这两种物质均有强烈的腐蚀性．

实验 操作 主要现象 结论与解释
实验1 该保鲜剂一定不是铁粉和硅胶．因为铁粉是黑色的，硅胶是无色的．故填：该保鲜剂一定不是铁粉和硅胶．
实验2 该物质溶于水放热，并且产生白色浑浊液体，说明该保鲜剂没有变质．故填：该保鲜剂仍有效，CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
实验3 通过实验1、2、3的探究可知，该保鲜剂中一定含有氧化钙和碳酸钙，不能确定是否含有的物质是氢氧化钙．故填：氧化钙和碳酸钙；氢氧化钙【活动反思】
（5）因为既使没有Ca（OH）₂，CaO与酚酞溶液中含有的水发生反应也会生成Ca（OH）₂而使酚酞变红．故填：不合理，因为既使没有Ca（OH）₂，CaO与酚酞溶液中含有的水发生反应也会生成Ca（OH）₂而使酚酞变红．
（6）可以采用的保鲜方法有：抽真空（或在食品袋中充氮气、二氧化碳等）．故填：抽真空（或在食品袋中充氮气、二氧化碳等）．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．

考点点评： 解答本题要掌握各种物质的性质和实验现象等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

①A氮气不会变成固体；B生石灰吸水会变成白色的粉末；C铁能与水和氧气反应生成铁锈，铁锈是红棕色的粉末；D不能放在食品包装中，因为硫酸铜是重金属盐，有毒；故填：C；
②C中的铁粉能与水和氧气反应，除去食品包装中的氧气，达到保鲜的目的．故填：铁粉可以跟食品包装袋中的少量氧气、水蒸气等物质反应生成铁锈，除去了氧气，从而达到保鲜的目的；
（3）粉末已经变成了红棕色，说明一定含有氧化铁，关键是证明有无铁粉，因此可以取粉末加入试管中，然后加入足量的盐酸，观察有无气泡产生，若有气泡产生，则含有铁粉，若无气泡，则无铁粉，故填：取粉末加入试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则是铁与氧化铁的混合物，若无气泡，则是氧化铁粉末．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题考查了铁粉作为双吸剂的特点以及有关的化学反应和物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的知识进行．

高度白酒的主要成分是乙醇，其化学式为：C₂H₅OH．
食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分氯化钠含有的微粒是钠离子和氯离子，其离子符号为：Na⁺、Cl^-．
焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO₃．
故答案为：C₂H₅OH；Na⁺、Cl^-；NaHCO₃．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式或离子符号的书写是正确解答此类题的关键所在．

【作出猜想】：氧化钙在空气中能与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂
【实验探究】：甲同学的方案：
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙，氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红；
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊．
【实验质疑】（1）不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；
（2）不一定不含Fe₂O₃，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
故答案为：【作出猜想】CaO+H₂O=Ca（OH）₂
【实验探究】氧化钙；稀盐酸；铁；澄清的石灰水变浑浊；
【实验质疑】氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙；
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；金属锈蚀的条件及其防护；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．

（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号分别是Na⁺、Cl^-．
（2）铁制品表面涂油、刷漆或镀铬都能防止铁生锈，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是覆盖保护层，隔绝氧气和水．
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和一种能灭火的气体（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是二氧化碳），反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Na⁺、Cl^-；（2）覆盖保护层，隔绝空气和水；（3）2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、防止锈蚀的原理与措施、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

①A氮气不会变成固体；B生石灰吸水会变成白色的粉末；D不能放在食品包装中，因为硫酸铜有毒；
②C中的铁粉能与水和氧气反应，除去食品包装中的氧气，达到保鲜的目的．
故答案为：①C；②铁粉可以跟食品包装袋中的少量氧气、水蒸气等物质反应生成铁锈，除去了氧气，从而达到保鲜的目的．

点评：
本题考点： 常见金属的特性及其应用；食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．

考点点评： 铁粉能吸收水和氧气，所以在食品包装中经常装入，被称为双吸剂．食品会变质多数是因为氧气的存在，只要除去了氧气，一般就能保鲜．

（1）铜的原子序数为29，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为O＞N＞H，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；O＞N＞H；
（2）SO₂分子中含有2个δ键，孤电子对数=[6−2×2/2]=1，所以分子为V形，SnCl₄含有的价层电子数为50，并含有5个原子，与之为电子体的离子有SO₄^2-、SiO₄^4-等；
故答案为：V形；SO₄^2-、SiO₄^4-等；
（3）乙二胺分子中氮原子形成4个δ键，价层电子对数为4，氮原子为sp³杂化，乙二胺分子间可以形成氢键，物质的熔沸点较高，而三甲胺分子间不能形成氢键，熔沸点较低，
故答案为：sp³杂化；乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键中N与Cu之间为配位键，C-C键为非极性键，C-N、N-H、C-H键为极性键，不含离子键，故答案为：abd；
（5）从CuCl的晶胞可以判断，每个铜原子与4个Cl距离最近且相等，即Cu的配位数为4，根据化学式可知Cl的配位数也为4，故答案为：4．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、氢键、化学键类型以及晶体结构分析等知识，题目具有一定难度，本题注意晶胞配位数的判断方法，可根据CuCl的化学式进行比较．

丙酸钠C₃H₅O₂Na中C、H、O、Na元素的质量比=（12×3）：（1×5）：（16×2）：23=36：5：32：23
丙酸钠C₃H₅O₂Na的相对分子质量=12×3+1×5+16×2+23=96
故答案为：36：5：32：23；96．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 根据物质的化学式表示物质的组成和分子构成，利用物质的化学式可进行组成元素质量比、相对分子质量等与化学式有关的计算．

防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖，防止食品腐败变质而延长保质期，但大量的防腐剂对人体有一定的危害，因此我国防腐剂的使用有严格的规定，防腐剂符合以下标准才能使用：（1）合理使用对人体无害；（2）不影响消化道菌群；（3）在消化道内可降解为食物的正常成分；（4）不影响药物抗菌素的使用；（5）在对食品热处理时不产生有害成分．所以，虽然添加防腐剂是一种很好的防止食品腐败的方法，但不宜在食品中经常添加，应根据具体的情况来添加，添加防腐剂时必须有一定的剂量限制．
故选：D

点评：
本题考点： 关注食品安全．

考点点评： “民以食为天，食以洁为本”，食品安全的考查多以选择题的形式出现，难度一般．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

（1）根据化学式C₆H₇KO₂进行分析，是由C、H、K、O四种元素组成；
（2）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得山梨酸钾的相对分子质量
为：12×6+1×7+39+16×2=150；故答案为：150；
（3）根据化合物钾某元素质量分数=[该原子的相对原子质量×原子个数/相对分子质量]×100%=[39×1/150]×100%=26%．．
故答案为：（1）四（2）150（3）26%

点评：
本题考点： 物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题考查学生对物质化学式含义的理解及根据化学式分析其组成及相对分子质量、元素质量分数的解题的能力．

甲同学的方案：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：稀盐酸Fe
乙同学：不一定不含Fe₂O₃理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．故答案为：理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色．
（1）由乙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉，②中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故答案为：CaO
（2）滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
对滤渣B的探究：①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色；②将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；固体中一定含有CaCO₃和Fe₂O₃．故答案为：

实验操作实验现象实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸．

②将生成的气体通入澄清石灰水．①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②澄清石灰水变浑浊．【实验结论】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质氢氧化钙不能确定，因此经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，而滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g，即钙元素质量是：2.0g×
40
100×100%=0.8g，1.6g＞0.8g，因此一定有氢氧化钙，即久置固体的成分是：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．故答案为：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．

A、丁子香酚中存在的酚羟基，具有弱酸酸性，可与NaOH溶液，故A正确；
B、丁子香酚中存在的酚羟基，具有酸性，与Na₂CO₃溶液反应，生成碳酸氢钠，故B正确；
C、丁子香酚中存在的酚羟基，决定具有酚的性质，能与FeCl₃溶液发生显色反应，故C正确；
D、酸性很弱，不能溶解新制Cu（OH）₂悬浊液反应，无醛基不能与新制Cu（OH）₂悬浊液反应，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题以物质的结构为载体，考查官能团及其性质，难度不大，关键认识官能团的结构，清楚官能团具有的性质．注意基础知识的掌握．

（1）由结构简式可知分子式为C₁₀H₁₂O₂，不含氧的官能团的名称为碳碳双键，故答案为：C₁₀H₁₂O₂；碳碳双键；
（2）含酚-OH，可与NaOH、氯化铁反应，含碳碳双键与Br₂的CCl₄溶液反应，因苯酚的酸性比碳酸弱，则不能与碳酸氢钠反应，故答案为：②；
与NaHCO₃溶液反应，可分子中应含有-COOH，苯环上的一氯取代物只有两种，说明两个取代基应位于对位位置，则对应的同分异构体有，
故答案为：5；中的任意2种；

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，（3）为解答的难点，题目难度不大．