酶在食品工业应用时应注意哪些事项

（1）①该实验过程中，给试管中的混合液体加热若不均匀，容易发生倒吸现象，实验试管Ⅱ中的导管不插入液面下，目的是防止倒吸；
故答案为：防止倒吸；
②乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，所以浓硫酸的作用为催化作用、吸水作用；
故答案为：催化剂；吸水剂；
③氢氧化钠溶液是强碱溶液，生成的乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解；
故答案为：否；氢氧化钠是强碱，促进乙酸乙酯水解；
（2）①如果使用制取乙酸乙酯的装置，反应过程中加热，会使乙醇大量蒸馏出去，乙醇挥发混入酯中，降低反应物的利用率，实验效率大大降低，
故答案为：如果使用制取乙酸乙酯的装置，会使乙醇大量蒸馏出去，实验效率大大降低；
②酯化反应是可逆反应，使用分水器不断分离除去水，促进酯化反应正反应方向进行，提高生成酯的产量，
故答案为：分离反应过程中生的水，促进酯化反应向正反应方向进行；
（3）①由实验过程分析可知，将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，应选择饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和Na₂CO₃；
②用分液漏斗分出有机层得粗产品，水层用乙醚萃取后，醚层与粗产品合并，减少产品的损耗，故答案为：萃取；
③操作③采取蒸馏的方法，将苯甲酸乙酯与乙醇、水分离，由苯甲酸乙酯的沸点可知应收集沸点212.6℃的馏分，故答案为：蒸馏．

点评：
本题考点： 乙酸乙酯的制取．

考点点评： 本题考查有机物的合成，侧重对化学实验的考查，涉及对装置的理解、物质的分离提纯、对实验条件的控制、对数据的分析处理等，难度中等，需要学生基本知识的基础与灵活运用能力．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

E与苯甲醇反应生成乙酸苯甲酯，可知E为CH₃COOH，C能发生连续氧化生成E，则C为CH₃CH₂OH，D为CH₃CHO，A与氯化氢反应生成B，B转化生成C，A为常见烃是一种水果催熟剂，所以A应为CH₂=CH₂，B为CH₃CH₂Cl．甲苯与氯气在光照条件下发生反应生成F，F水解生成苯甲醇，故甲苯与氯气发生甲基上的一氯取代反应生成F为，
（1）由上述分析可知，E为CH₃COOH，含有羧基，F的结构简式为：，
故答案为：羧基；；
（2）反应①为CH₃CH₂Cl在氢氧化钠溶液、加热条件下生成CH₃CH₂OH，
反应④是CH₃COOH与苯甲醇发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，属于取代反应，
故答案为：氢氧化钠溶液、加热；取代反应；
（3）反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂
Cu

△2CH₃CHO+2H₂O，属于氧化反应，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂
Cu

△2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应；
（4）物质D与新制氢氧化铜反应方程式为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂
△
CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O，
故答案为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂
△
CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O；
（5）G有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的甲基苯酚（有邻、间、对三种）、苯甲醚，符合条件的同分异构体为：，
故答案为：4；任意一种．

点评：
本题考点： 有机物的推断；有机物的合成．

考点点评： 本题考查有机物的推断，明确乙酸苯甲酯的结构及逆合成分析法来推断各物质是解答本题的关键，注意C能发生连续氧化及E发生酯化反应即可解答，题目难度不大．

（1）分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，则①②正确，含有醛基，可发生氧化反应，则③④⑤正确，分子中不含羧基，则与乙醇不反应，②错误，
故答案为：C；
（2）检验醛基可用新制备氢氧化铜浊液或银氨溶液，可将少量柠檬醛加入盛有氢氧化铜浊液的试管中并加热，有砖红色沉淀生成，说明含有醛基，
故答案为：将少量柠檬醛加入盛有氢氧化铜浊液的试管中并加热，有砖红色沉淀生成；
（3）因醛基也能使溴水或酸性高锰酸钾以及溶液褪色，则检验碳碳双键时，应先排除醛基对碳碳双键的影响，可将（2）中反应后的溶液静置，取上层清液加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，溶液褪色，说明含有碳碳双键，
故答案为：将（2）中反应后的溶液静置，取上层清液加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，溶液褪色，说明含有碳碳双键；
（4）应先检验醛基，因氢氧化铜浊液可氧化醛基但不能氧化碳碳双键，与用溴水，则醛基和碳碳双键都发生反应，故答案为：醛基．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物官能团的性质的异同，为解答该题的关键，也是易错点，难度不大．

（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，其结构式为：H-O-O-H，
由流程图可知反应Ⅰ，反应物为NaClO₃、Na₂SO₃、加入A溶液，产生C1O₂、Na₂SO₄溶液，反应离子方程式为2H⁺+SO₃^2-+2ClO₃^-=2C1O₂+SO₄^2-+H₂O，所以Na₂SO₃具有还原性是还原剂，将ClO₃^-还原为C1O₂，
故答案为：H-O-0-H；Na₂SO₃；
（2）Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO₂，所以一定有ClO₂→NaClO₂，化合价降低，被还原；则H₂O₂必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO₂是氧化剂，发生还原反应，H₂O₂是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO₂）=n（HCl），所以反应方程式为：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2 NaClO₂+2H₂O+O₂↑，离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O，
故答案为：2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O；
（3）Ⅲ为电解硫酸钠本质是电解水，阴极2H⁺+2e^-=H₂↑，阳极4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，所以A为硫酸，为阳极放出氧气，故答案为：H₂SO₄；阳；
（4）①亚氯酸钠和稀盐酸反应生成ClO₂、NaCl和水，化学方程式为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O，故答案为：5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O；
②5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O反应中，ClO₂^-具有氧化性，ClO₂^-的氧化性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl^-被氧化得到Cl₂，离子方程式为ClO₂^-+3Cl^-+4H⁺=2Cl₂+2H₂O，根据研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，
故答案为：ClO₂^-+3Cl^-+4H⁺=2Cl₂+2H₂O；
（5）Fe²⁺与变质前后的NaClO₂反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe²⁺物质的量应相同，故答案为：相同．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查生产NaClO2的制备实验的工业设计，把握物质的性质熟练运用氧化还原反应为解答该题的关键，题目难度中等．

A、苯丙氨酸是由C、H、O、N四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、苯丙氨酸是由C、H、O、N四种元素组成的，故选项说法正确．
C、苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子构成的，1个苯丙氨酸分子是由23个原子构成的，故选项说法错误．
D、苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为（12×9）：（1×11）：（16×2）：14≠9：11：2：1，故选项说法错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

（1）1个乳酸（C₃H₆O₃）分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则乳酸（C₃H₆O₃）分子中碳、氢、氧原子个数比3：6：3=1：2：1．
（2）乳酸（C₃H₆O₃）中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8．
（3）从分子角度，C₃H₆O₃表示1个乳酸分子；乳酸分子有碳、氢、氧三种原子构成等．
故答案为：（1）1：2：1；（2）6：1：8；（3）乳酸分子有碳、氢、氧三种原子构成等．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）由实验②中的操作和现象可知，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，沉淀不溶于酸，应为硫酸钡，故答案为：硫酸钡（或BaSO₄）；
（2）原溶液中可能存在亚硫酸根离子，生成的亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡沉淀，即原溶液中可能存在亚硫酸根离子，可能存在硫酸根离子，或二者都有，
所以甲的判断正确，故答案为：正确；硝酸有强氧化性，无论样品中硫是+4还是+6价，加入硝酸后最终都有硫酸钡生成；
（3）由给出的试剂可知，加盐酸或稀硫酸产生气体能使品红褪色，可说明含亚硫酸根离子，然后加氯化钡生成白色沉淀，说明含硫酸根离子，反之，不存在，
则设计实验操作为①取少许样品于试管中，加入足量的2mol•L^-1HCl溶液，并将湿润的品红试纸至于试管口；②往上述反应后溶液中再滴加0.5 mol•L^-1BaCl₂溶液，
现象与结论为品红试纸褪色（或不褪色），样品中含有（不含）+4价硫元素；有（无）白色沉淀生成，样品中含有（不含）+6价硫元素，
故答案为：

实验操作 预期现象及结论
①取少许样品于试管中，加入足量的2mol•L^-1HCl溶液，并将湿润的品红试纸至于试管口
②往上述反应后溶液中再滴加0.5 mol•L^-1BaCl₂溶液 品红试纸褪色（或不褪色），样品中含有（不含）+4价硫元素；
有（无）白色沉淀生成，样品中含有（不含）+6价硫元素；．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题以探究形式考查物质的组成，注意由硫的含氧酸盐可能为亚硫酸盐或硫酸盐，把握硝酸的氧化性能氧化亚硫酸根离子即可解答，侧重物质性质的考查，题目难度不大．

A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥一定不能与碱同时施用，故选项说法正确．
B、食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO₃，故选项说法错误．
C、食盐溶于水后使溶液的凝固点降低，食盐水的凝固点低于0℃，从而加快雪的溶解，故选项说法正确．
D、庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现倒伏，说明土壤中缺乏氮元素、钾元素，可施用含钾元素和氮元素的复合肥，如KNO₃，故选项说法正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 铵态氮肥的检验；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 本题难度不大，掌握铵态氮肥的性质（与碱性物质混合后能放出氨气）、常见盐、常见化肥的分类和作用是正确解答本题的关键．

A、苯丙氨酸是由苯丙氨酸分子构成的，苯丙氨酸分子是由原子构成的，故A错误；
B、苯丙氨酸分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成的，故B错误；
C、含有碳元素的化合物为有机物，故苯丙氨酸为有机物正确，明胶里含有多种蛋白质，故明胶为混合物正确，故C正确；
D、由苯丙氨酸的化学式C₉H₁₁O₂N可知，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：12×9：1×11：16×2：14=108：11：32：14，故碳元素的质量分数最大，故D错误；
故选C

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查了化学式的含义、有关化学式的简单计算等知识，灵活运用所学知识解答实际问题是解题的关键．

解；（1）A发生取代反应生成B，B发生水解反应生成C，C与乙酸发生酯化反应生成D，由D可知C为，则B应为，A应为，
故答案为：；；
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体可为乙酸、甲酸、苯甲酸、苯乙酸和丙酸对应形成的酯，共5种，分别为：、和，
故答案为：；．

点评：
本题考点： 有机物的合成；结构简式．

考点点评： 本题考查有机物的合成与推断，题目难度不大，注意根据物质的性质从逆向推断，易错点为同分异构体的判断，注意根据对应酸和醇的种类解答．

（1）由乳酸的化学式可知，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；（2）乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90；（3）1个乳酸（C3H6O3）分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则乳酸（C3H6O3）分子中碳、...

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

（1）乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90．
（2）乳酸（C₃H₆O₃）中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8．
（3）25gC₃H₆O₃中含碳元素的质量为25g×
12×3
90×100%=10g．
答：（1）乳酸的相对分子质量为90；（2）乳酸（C₃H₆O₃）中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8；（3）25gC₃H₆O₃中含碳元素的质量为10g．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

答：（2）（NH₄）₂SO₄可以与NaOH反应，化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+H₂O，
盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐．所以（NH₄）₂B₄O₇属于盐．
故答案为：：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+H₂O，盐
（3）设消耗20g盐酸需要（NH₄）₂B₄O₇中的N元素x，则
（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=2NH₄Cl+4H₃BO₃
28 73
x 20×0.365%
[28/73]=[x/20×0.365%]
解得x=0.028g
根据题意可知，该奶粉中的N元素都转化为了（NH₄）₂B₄O₇中的N元素，即1.0g奶粉中含N元素的质量为0.028g
又因为蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，所以含0.028gN元素的蛋白质的质量=[0.028/0.16]=0.175g，
所以此奶粉中蛋白质的含量=
0.175
1×100%=17.5%
因为此方法是让蛋白质中的N原素释放出来，通过测定氮元素的质量从而换算出蛋白质的含量．可见该方法有局限性，若奶粉中含有其他含氮化合物，则无法准确测出蛋白质含量．
故答案为：0.028g 17.5% 缺点：若奶粉中含有其他含氮化合物，则无法准确测出蛋白质含量．

点评：
本题考点： 实验数据处理或者误差分析的探究；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在有关化学方程式的计算中，利用元素守恒法可以省去很多中间步骤，从而简化计算过程．

（1）果胶酶的主要作用是分解细胞壁及胞间层，使榨取果汁变得更容易，而果胶分解成可溶性的半乳糖醛酸，也使得浑浊的果汁变得澄清．
（2）以葡萄味原料榨取果汁，经过高温灭菌、冷却后，再加入果胶酶进行处理时，溶液的温度、酸碱度要适宜，果胶酶要适量，因为温度、酸碱度会影响酶的活性，生产果汁时为了使果胶酶得到充分的利用，节约成本，需要控制好酶的用量．
（3）从腐烂的果蔬或果园泥土中分离出产果胶酶的菌株，利用以果胶为唯一碳源的培养基进行筛选．在培养基上进行菌落培养时，在样品稀释液的稀释度要足够高的菌液里，聚集在一起的微生物将被分散成单个细胞，从而能在培养基的表面形成单个的菌落，这是为了培养基上的菌落是单个生长，这样有利于进行菌落计数．
（4）利用激光诱变选育果胶酶高产菌株时，应选取黑曲霉的成熟孢子，制成一定浓度的悬浮液激光辐射后，再对悬浮液中的辐射对象进行分离培养，以便获得突变菌株．
（5）快速、高效、灵活和易于操作是PCR技术的突出特点，从诱变得到的高产菌株生产的果胶酶耐高温，因此可利用该菌株提取耐高温的DNA聚合酶，用于PCR技术，进行DNA的扩增．
答案：
（1）细胞壁和胞间层可溶性的半乳糖醛酸
（2）适宜的温度和PH适量
（3）果胶单个菌落计数
（4）成熟孢子分离
（5）耐高温的DNA聚合酶

点评：
本题考点： 果胶酶的活性测定．

考点点评： 考查果胶酶的活性测定的知识，要求学生记忆的知识．

（1）菠萝酯是由碳、氢和氧三种元素组成的．
（2）菠萝酯中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（16×3）=1：4．
（3）菠萝酯中碳元素的质量分数是[12×11/12×11+1×12+16×3]×100%=68.75%．
故答案为：（1）三；（2）1：4；（3）68.75%．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A、菠萝酯是由分子构成的，一个分子中含有26个原子，故A错误；
B、菠萝酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×11：1×12：16×3=11：1：4，因此B选项错误．
C、菠萝酯的相对分子质量为12×11+1×12+16×3=192，故C正确；
D、菠萝酯是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 化学式的意义有：①表示一种物质，②表示该物质的元素组成，③表示该物质的一个分子，④表示该分子的原子构成，⑤该物质中各元素的质量比，⑥该物质中各元素的原子个数比，⑦该物质的相对分子质量，⑧该物质中各元素的质量分数等．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

（1）碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，因此B是碳酸钠，碳酸钠中的阴离子是碳酸根离子；故答案为：CO₃^2-
（2）A在食品工业上是发酵粉的一种主要原料，因此A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）水通电分解生成氢气和氧气，又因为铁能在氧气中燃烧，因此甲是氧气，乙是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2；故答案为：1：2
（4）四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为：4CO+Fe₃O₄

高温
.
3Fe+4CO₂

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于图框式物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成．书写化学方程式时，要注意配平，此考点主要出现在填空题和实验题中．