"物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量"这句话对吗?

（1）由表中数据可知，Ca²⁺的浓度≥4mg/L，故500mL该矿泉水中m（Ca²⁺）≥0.5L×4mg/L=2mg，故该瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥
2×10−3g
40g/mol=5×10^-5mol，
故答案为：5×10^-5；
（2）①根据溶液中电荷守恒可知，c（H⁺）+2c（Mg²⁺）+3c（Fe³⁺）+3c（Al³⁺）=c（Cl^-），
故0.02mol/L+2×0.01mol/L+3×0.02mol/L+3c（Al³⁺）=0.52mol/L，
解得c（Al³⁺）=0.14mol/L，
故答案为：0.14；
②500mL溶液中n（Al³⁺）=0.14mol/L×0.5L=0.07mol，
据Al原子守恒可知n（Al₂O₃）=[1/2]n（Al³⁺）=[1/2]×0.07mol=0.035mol，
故Al₂O₃的质量为0.035mol×102g/mol=3.57g，
故答案为：3.57．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意利用电荷守恒、原子守恒进行的计算．

在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K₂SO₃，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K₂S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）₂和Al（OH）₃；
A．当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）₂．故n（Mg）=n[Mg（OH）₂]=0.15mol，
m（Mg）=0.15mol×24g•mol^-1=3.6g，
n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，
m（Al）=0.2mol×27g•mol^-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，故A正确．
B．根据镁和铝的物质的量可知反应生成MgCl₂和AlCl₃需要盐酸：0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，而此时盐酸过量，则盐酸的浓度c（HCl）＞[0.9mol/0.1L]=9mol/L，故B错误；
C．从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al（OH）₃]=0.2mol，故c（NaOH）=0.2 mol0.04 L=5mol•L^-1，故C正确．
D．再由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可以计算出生成n（H₂）=0.45mol，标准状况下V（H₂）=0.45mol×22.4L•mol^-1=10.08L，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查镁铝的重要化合物，以图象题的形式考查，题目难度中等，注意分析图象各阶段的物质的量的关系，根据各阶段的化学反应，利用方程式计算．

锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N₂O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO₃（一般稀）=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O．故选A．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题是对硝酸的氧化性知识的考查，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用．

首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P为[15mol/5]=3mol，则1molCuSO₄氧化P[1/5]mol．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．

Fe（OH）₃胶体的胶粒是许多Fe（OH）₃微粒的聚集体，Fe（OH）₃胶体中，将1mol Fe（OH）₃制成胶体，所得胶体中分散质的物质的量小于1mol，
故答案为：小于；

点评：
本题考点： 胶体的重要性质．

考点点评： 本题主要考查胶体的胶粒的构成，注意胶体分散质微粒直径的大小在1nm～100nm之间是解答本题的关键，题目较简单．